物質(zhì)反應(yīng)的規(guī)律(2)

1、化學(xué)“學(xué)探展練”復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案 學(xué)生姓名：備課教師謝志映課題物質(zhì)反應(yīng)規(guī)律使用時間學(xué)習(xí)目標(biāo)1、加深對基本反應(yīng)類型的理解與應(yīng)用。 2、鞏固深化物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律。3、培養(yǎng)學(xué)生自主探究、歸納的能力以及合作競爭意識。重難點鞏固深化物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律中考考點梳理（獨學(xué)）成果展示（環(huán)節(jié)一）考點梳理：1、中和反應(yīng)： 和 反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。中和反應(yīng)是 反應(yīng)類型。2、完成下表：3、書寫下列化學(xué)方程式。稀硫酸和氫氧化鈉溶液 化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)定義類型A+BABABA+B+ AB + CA +BCAB + CD AD+ BC特征中和胃酸 實驗室制取二氧化碳 稀鹽酸和硝酸銀溶液 熟石灰中和硫酸廠廢水 稀鹽

2、酸除鐵銹 氫氧化鈉溶液吸收硫燃燒產(chǎn)物 備注重難點辨析（互學(xué)）（導(dǎo)途徑）交流展示（環(huán)節(jié)二）1、下列物質(zhì)中，不能由鹽酸和金屬直接反應(yīng)得到的是（）A、硫酸銅 B、氯化鋅 C、硫酸鐵 D、氯化鋁分析：A、硫酸銅不能由銅和稀硫酸反應(yīng)直接制得，銅活動性不如氫，所以不能和稀硫酸反應(yīng)得到硫酸銅B、氯化鋅可以由鋅和稀鹽酸反應(yīng)直接制得C、硫酸鐵不能由鐵和稀硫酸反應(yīng)直接制得，得到應(yīng)該是亞鐵D、氯化鋁可以由鋁和稀鹽酸反應(yīng)直接制得2、比較、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法?，F(xiàn)有反應(yīng)：Zn+CuCl2ZnCl2+Cu Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2AgCl2+2NaBr2NaCl+Br2 Br2+2NaI2NaBr

3、+I2(1) 通過比較和分析，可以發(fā)現(xiàn)上述四個反應(yīng)有相似之處，屬于 反應(yīng)，再分析這四個反應(yīng)前后各元素的化合價，我們還會發(fā)現(xiàn)一個相似之處：分析反應(yīng)和，可以得到Zn Cu Ag三種金屬的活動性由強到弱的順序是 用同樣的思維分析和，我們可知Cl2、Br2、I2的非金屬活動性順序由強到弱的是 分析：（1）根據(jù)反應(yīng)的特點分析反應(yīng)的相似之處；（2）根據(jù)金屬與鹽的反應(yīng)比較金屬的活動性強弱，根據(jù)非金屬與與鹽反應(yīng)比較非金屬活動性順序強弱3、在一次化學(xué)實驗探究活動中，一化學(xué)老師交給某學(xué)習(xí)小組一瓶由碳酸鈉溶液與澄清石灰水混合反應(yīng)后，并經(jīng)過濾得到的無色濾液，要求對該無色濾液中溶質(zhì)的成分進行探究。請你一同參與他們的探究

4、活動?！咎岢霾孪搿繛V液中溶質(zhì)的成分有如下幾種可能：A. NaOH B. Na2CO3、Ca(OH) 2、NaOH C. Na2CO3和NaOH D. 【討論交流】（1）上述猜想中，肯定不成立的是 （填猜想序號）。（2）若猜想A成立，則原反應(yīng)中碳酸鈉溶液與澄清石灰水一定 （填“是”或“不是”）恰好完全反應(yīng)。【實驗探究】甲、乙兩同學(xué)為了驗證各自的猜想，分別進行了如下實驗：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論甲同學(xué)取少量濾液于試管中，加入足量的 溶液有氣泡產(chǎn)生猜想 成立（填猜想序號）乙同學(xué)取少量濾液于試管中，加入足量的Na2CO3溶液無明顯實驗現(xiàn)象猜想A成立【反思與評價】經(jīng)過討論，大家一致認(rèn)為乙同學(xué)的實驗結(jié)論不

5、一定正確。分析：碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng)會出現(xiàn)三種情況：其一，兩溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)只含有氫氧化鈉；其二，碳酸鈉溶液過量，反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)除生成的氫氧化鈉外還含有未反應(yīng)的碳酸鈉；其三，澄清石灰水過量，反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)除生成的氫氧化鈉外還含有未反應(yīng)的氫氧化鈣；可采取向濾液樣品中滴加稀鹽酸的方法，檢驗反應(yīng)后溶液中是否含有碳酸鈉；或根據(jù)碳酸鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)，選取其它能與它們反應(yīng)的試劑進行檢驗典型例題分析（群學(xué)）（導(dǎo)思維)總結(jié)展示（環(huán)節(jié)三）圖8例題1：Cu+HCl- CuO+HCl- Cu(OH)2+HCl- 三個反應(yīng)都能發(fā)生嗎？例題2：如圖8，A、B、C、D、E各代表鐵、水、

6、二氧化碳、硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液中的一種物質(zhì)。常溫下，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)，且B的相對分子質(zhì)量大于D。請?zhí)羁眨海?）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A ，B ，D 。（2）寫出一個能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的方程式_ _ _?？偨Y(jié)規(guī)律：一、 辨類別，再想規(guī)律如：Cu+HCl- CuO+HCl- Cu(OH)2+HCl- 三個反應(yīng)都能發(fā)生嗎？例1分析：Cu是金屬，金屬和酸的反應(yīng)，排在氫前面的金屬才能和酸反應(yīng)，所以第一個不反應(yīng)。第二個是金屬氧化物和酸，第三個是酸堿中和生成物有水，能反應(yīng)。要點是：先辨明反應(yīng)物的類別，再找對應(yīng)的反應(yīng)規(guī)律。記七種沉淀鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶解水中間；氯化物不溶

7、氯化銀，硫酸鹽不溶硫酸鋇；碳酸鹽只溶鉀鈉銨；能溶堿類，鉀鈉鋇鈣。不溶于HNO3有AgCl BaSO4藍色沉淀Cu(OH)2 紅褐色沉淀Fe(OH)3CaCO3 BaCO3 Mg(OH)2例2分析：鐵能與硫酸銅反應(yīng)，硫酸銅還能與氫氧化鋇反應(yīng)，氫氧化鋇還能與二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳還能與水反應(yīng)，故A和E為鐵或水，B和D為硫酸銅或二氧化碳，且B的相對分子質(zhì)量大于D，故B為硫酸銅，D為二氧化碳，A是鐵，E為水，C為氫氧化鋇，帶入框圖，推斷合理；（1）A是鐵，B是硫酸銅，D是二氧化碳，故填：Fe，CuSO4，CO2；（2）硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，此反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，故填：Ba（O

8、H）2+CuSO4Cu（OH）2+BaSO4練習(xí)反饋達標(biāo)展示（環(huán)節(jié)四）練習(xí)1、（2013.瀘州市） 物質(zhì)X可發(fā)生“X + 酸 鹽 + H2O”的反應(yīng)，則X可能是（ ） A. Fe B. CO2 C. H2SO4 D. NaOH 2、（2013.佛山市）要除去eSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物質(zhì)是（ ）鐵粉四氧化三鐵氧化鐵氧化亞鐵氫氧化亞鐵3、（2013.達州市）只用一種試劑就可一次性鑒別稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是（ ）A、KCl溶液 B、K2CO3溶液 C、稀鹽酸 D、NaNO3溶液4、（2013.襄陽市）除去下表物質(zhì)中含有的雜質(zhì)，所選試劑錯誤的是 （ ）選項物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)所選試劑A銅粉鐵粉硫酸銅溶液B氫氣水蒸氣濃硫酸C硝酸硫酸氯化鋇溶液D一氧化碳二氧化碳氫氧化濃溶液5、用括號內(nèi)物質(zhì)不能一次性區(qū)別開下列各組物質(zhì)的是 （ ）ACaO、CaCO3、NH4NO3三種固體（H2O） BCaCl2、K2CO3、K2SO4三種溶液 Ba(OH)2溶液CCu、Fe、CuO三種固體（稀硫酸）DCuCl2、NaNO3、Na2CO3三種溶液 Ca(OH)2溶液6、實驗室有一包由兩種鹽(