初中化學(xué)常見(jiàn)的幾種題型總結(jié)-除雜、分離、(共13頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上初中化學(xué)常見(jiàn)的幾種題型總結(jié)（除雜、分離、鑒別、鑒定、推斷）知識(shí)要點(diǎn)：1. 除雜題：解答除雜質(zhì)一類的題目時(shí)，要注意三原則；三要領(lǐng)；五種常用的方法。三原則：不引入新雜質(zhì)；不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；雜質(zhì)便于分離。三要領(lǐng)：根據(jù)物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異；確定除雜質(zhì)方法；選擇適宜試劑。除雜質(zhì)思路分析方法：（1）沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋?，再用過(guò)濾法除去。（2）化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。（3）置換法：利用置換反應(yīng)的原理將雜質(zhì)除去。（4）轉(zhuǎn)純法：將被除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兊奈镔|(zhì)。（5）吸收法：常用于氣體的提純。在掌握了以上除雜質(zhì)的原則、要領(lǐng)、方法后，解答

2、題目時(shí)要審清題目要求，分析理順?biāo)悸非遗c題目要求吻合，才能準(zhǔn)確解題。2. 混合物的分離：（1）可溶性與難溶性物質(zhì)的混合物常用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三步操作加以分離，分別得到純凈物。如：粗鹽的提純；BaSO4和Na2SO4的混合物。（2）兩種物質(zhì)均溶于水，但兩種物質(zhì)的溶解度一種隨溫度變化大，另一種變化不大時(shí)，可考慮結(jié)晶法。即冷卻熱飽和溶液的方法加以分離。如：NaCl和KNO3的混合物。（3）兩種物質(zhì)均溶于水時(shí)，可考慮用化學(xué)方法分離。如BaCl2和NaCl的混合物?？蓪⒒旌衔锵热苡谒?，加入適量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。BaCl2+ Na2CO3=BaCO3+2NaCl。將沉淀過(guò)濾出，

3、洗凈后在沉淀中加入適量鹽酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2。最后分別將NaCl溶液和BaCl2溶液蒸發(fā)，分別得到純凈的NaCl固體和BaCl2固體。注意：用化學(xué)方法或用物理方法進(jìn)行混合物分離時(shí)，要區(qū)別除雜質(zhì)與分離物質(zhì)的不同點(diǎn)是：除雜質(zhì)時(shí)只要求把雜質(zhì)除掉、保留原物質(zhì)即可；而混合物分離是幾種物質(zhì)用一定的方法分開(kāi)，原混合物中各成分都必須保留。3. 物質(zhì)的鑒別：鑒別是通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)將幾種不同特性的物質(zhì)區(qū)別開(kāi)來(lái)。如鑒別兩瓶無(wú)色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我們只要把NaCl溶液中的Cl-檢驗(yàn)出來(lái)，即可認(rèn)定NaCl溶液，另一瓶則是KNO3溶液。（1）

4、常見(jiàn)離子鑒別的特效試劑H+和：紫色石蕊試液或pH試紙。OH-：無(wú)色酚酞試液（可鑒別堿性溶液）變紅。Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀。SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3有白色沉淀。：稀HCl和石灰水有CO2。：AgNO3溶液有黃色沉淀。NH4+：強(qiáng)堿溶液（NaOH）有NH3。使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)。（2）特征離子關(guān)系圖（3）物質(zhì)鑒別的原則 操作簡(jiǎn)便：能用物理方法鑒別的不用化學(xué)方法。能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。 現(xiàn)象明顯：使待檢物質(zhì)的現(xiàn)象對(duì)比度較大。 防止干擾：鑒別Cl和SO42時(shí)，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。（4）物質(zhì)鑒別的思路和方法 氣體鑒別：一看顏色，二用試

5、紙，三用火點(diǎn)，四加試劑。 固體、液體鑒別：一看顏色，二看氣體，三辨沉淀。 一種試劑的鑒別：A. 幾種溶液含不同陽(yáng)離子時(shí)，常選用溶液或NaOH溶液做鑒別試劑。B. 幾種溶液含不同陰離子時(shí)，常選用強(qiáng)酸做鑒別試劑。C. 幾種溶液酸堿性不同時(shí)，常選用紫色石蕊做鑒別試劑。D. 幾種物質(zhì)是金屬或金屬氧化物時(shí)，常選用稀強(qiáng)酸做鑒別試劑。E. 一種試劑與四種溶液反應(yīng)時(shí)，應(yīng)是現(xiàn)象對(duì)比度大。多數(shù)是有沉淀、有氣體，既有沉淀又有氣體、沉淀顏色不同，無(wú)明顯現(xiàn)象。F. 當(dāng)給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時(shí)，可從已鑒別出的物質(zhì)中找出一種試劑再鑒別。 不同試劑的鑒別：A. 觀察法：根據(jù)物理性質(zhì)中顏色、氣味、狀態(tài)、溶解性等進(jìn)行鑒別

6、。B. 熱分解法：根據(jù)不同物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，利用產(chǎn)物的不同性質(zhì)特征進(jìn)行鑒別。C. 相互作用法：根據(jù)兩兩混合后的不同現(xiàn)象進(jìn)行鑒別。4. 物質(zhì)的鑒定：鑒定是根據(jù)待檢物質(zhì)的特性，通過(guò)不同的實(shí)驗(yàn)將物質(zhì)的各組分逐一檢驗(yàn)出來(lái)，從而確定某物質(zhì)。鑒定與“用實(shí)驗(yàn)方法確定或證明”等用語(yǔ)意義相同。如：用化學(xué)方法證明某白色固體是硫酸銨。在鑒定時(shí)不但要用化學(xué)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)白色固體是否是銨鹽（含NH4+），還要檢驗(yàn)它是否是硫酸鹽（含）。從而確定此白色固體是。5. 推斷題：物質(zhì)的推斷是根據(jù)給出的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象，運(yùn)用物質(zhì)的特性，經(jīng)過(guò)分析、推理作出正確的判斷，以確定所給的未知物是什么物質(zhì)，不可能是什么物質(zhì)；確定混合物里或溶液里肯定有什

7、么物質(zhì)，肯定不含有什么物質(zhì)，可能含有什么物質(zhì)。推斷題是考查化學(xué)知識(shí)的綜合分析能力的一種題型。常見(jiàn)的有文字?jǐn)⑹?、圖表式、鏈條式三種形式推斷題，無(wú)論哪種形式推斷都必備的知識(shí)有反應(yīng)規(guī)律、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、溶解性等。在題目分析過(guò)程中，注意關(guān)鍵字的分析，如某物質(zhì)溶于水是“生成”還是“得到”，“生成”是反應(yīng)產(chǎn)物，“得到”既可能有反應(yīng)產(chǎn)物，也可能有原物質(zhì)。加酸沉淀溶解時(shí)有氣體生成，一般有。沉淀溶解但無(wú)氣體生成時(shí)，一般有。部分溶解時(shí)，一定有BaSO4或AgCl等。解推斷題應(yīng)注意：（1）推理分析要緊扣實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考時(shí)要層次分明。判斷的結(jié)論要準(zhǔn)確，既要明確的肯定，又要明確的否定。（2）一般情況下，與試

8、題敘述的現(xiàn)象完全吻合的是“一定存在”。與現(xiàn)象不吻合的或有某種物質(zhì)的存在使現(xiàn)象不正確的物質(zhì)是“一定不存在”。有某種物質(zhì)的存在不影響其它反應(yīng)的現(xiàn)象或自始至終沒(méi)有參與任何反應(yīng)的物質(zhì)是“可能存在”?！镜湫屠}】例1 用一種試劑鑒別NaCl、NH4NO3、Na2SO4四種無(wú)色溶液。解析：用一種試劑的鑒別常用反應(yīng)現(xiàn)象的對(duì)比度加以鑒別，但困難的是如何找出這種試劑來(lái)鑒別，學(xué)生往往在尋找這一種試劑時(shí)無(wú)規(guī)律地想以一種物質(zhì)來(lái)試試看，這樣做無(wú)法提高解題速度，也提高不了能力?，F(xiàn)介紹一種尋找鑒別試劑的方法特效離子法。從上面解題思路的圖示法中，不難找出鑒別四種物質(zhì)的試劑應(yīng)選擇。特效離子法既節(jié)省時(shí)間又避免亂碰亂找，是一種試劑

9、鑒別幾種不同物質(zhì)實(shí)用的快速方法。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：例2某白色固體A加熱后生成無(wú)色氣體B和白色固體C，若將白色固體C加入鹽酸中可得到無(wú)色液體D，將溶液D加入硫酸鈉溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀E，氣體B通入澄清石灰水中產(chǎn)生白色沉淀F。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)寫出A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的化學(xué)式。解析：這是一道推斷題此題可將文字?jǐn)⑹鰞?nèi)容列出“鏈條”更有利于思路分析。在“鏈條”分析時(shí)，有“正推斷”和“逆推斷”。應(yīng)抓特征、找突破口?，F(xiàn)分五步分析此題。（1）常見(jiàn)的不溶于稀硝酸的白色沉淀，應(yīng)首先考慮BaSO4和AgCl。確定E是BaSO4。（2）由生成物BaSO4逆推導(dǎo)反應(yīng)物D中必含Ba2，陰離子再逆推導(dǎo)

10、HCl得出D中含Cl，因此可確定D是BaCl2。（3）由于生成物D是BaCl2，可逆推導(dǎo)C中含Ba2，可能是BaO或。（4）由氣體B加入石灰水，可確定F是CaCO3，逆推導(dǎo)確定B是CO2。（5）由A的分解產(chǎn)物中，B為CO2，排除C為，確定C是BaO，逆推反應(yīng)A是BaCO3。此題答案：ABaCO3；BCO2；CBaO；DBaCl2；EBaSO4；FCaCO3。例3在下圖所示的有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，各物質(zhì)均是我們初中化學(xué)所學(xué)的物質(zhì)。C為一種黑色粉末，D為一種氣體。請(qǐng)根據(jù)框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)信息，用化學(xué)式填寫下列空白：（1）若F為可溶性堿，G為藍(lán)色沉淀。則A為；D可能為。（2）若G為藍(lán)色沉淀，H

11、為難溶性鹽，則I為。（3） 若G、H都屬于鹽，且G為藍(lán)色溶液，則I可能為 ；F可能為 。解析：由題中框圖關(guān)系可知，黑色粉末與一種氣體在加熱條件下反應(yīng)生成A、B兩種物質(zhì)，應(yīng)為氧化銅被還原。因?yàn)镈點(diǎn)燃可生成B，所以D為氫氣，B為水，或D為CO，B為CO2，C為CuO，A為Cu。因CuO可與酸反應(yīng)，所以I為酸，E為銅鹽，當(dāng)G為藍(lán)色沉淀時(shí)，F(xiàn)應(yīng)為可溶性堿，H為鹽。因H為難溶性鹽，則F為，H為BaSO4，I為H2SO4。若G、H都屬于鹽，且G為藍(lán)色溶液，則根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律H為難溶性鹽，若I為HCl，則E為CuCl2，F(xiàn)為AgNO3，G為Cu(NO3)2，H為AgCl；若I為H2SO4，則E為CuSO

12、4，F(xiàn)為BaCl2，G為CuCl2，H為BaSO4。答：（1）A為Cu；D可能為H2或CO。（2）I為H2SO4。 （3）I可能為HCl或H2SO4，F(xiàn)可能為AgNO3 或BaCl2。例42003年6月5日世界環(huán)境日的主題是：“水二十億人生命之所系”。請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：（1）自來(lái)水常用二氧化氯（ClO2）來(lái)殺菌消毒，它能轉(zhuǎn)化為可溶解性氯化物。為檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含有氯離子，應(yīng)選用的化學(xué)試劑是。（2）節(jié)約用水，防治水污染具有十分重要的意義。某工廠有甲、乙、丙三個(gè)車間，各自排放的污水中均無(wú)沉淀物。各車間的污水分別含有以下六種物質(zhì)中的各兩種：KOH、K2SO4、AgNO3、Ba(NO3)2、KCl、H

13、NO3。為防止污染水源，某中學(xué)化學(xué)興趣小組配合工廠進(jìn)行污水檢測(cè)，結(jié)果如下表。 試劑現(xiàn)象車間石蕊試液氯化鋇溶液甲藍(lán)色白色沉淀乙紫色無(wú)明顯現(xiàn)象丙紅色白色沉淀可確定丙車間排放的污水中含有和 。為變害為利，化學(xué)興趣小組與工廠研究設(shè)計(jì)如下圖污水處理方案。請(qǐng)回答：沉淀A是，若各步處理均完全反應(yīng)，最終排放液C的溶質(zhì)是 ，在農(nóng)業(yè)上它可用作復(fù)合肥料。解析：氯離子可通過(guò)硝酸銀來(lái)檢驗(yàn)，若生成白色沉淀則證明存在氯離子。甲車間排放的污水使石蕊變藍(lán)，說(shuō)明含有堿性物質(zhì)KOH，與之能共存且與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀說(shuō)明含有K2SO4或KCl；乙車間排放的污水不使石蕊變色，且不與氯化鋇溶液反應(yīng)說(shuō)明必含有與KCl，則甲車間排放

14、的污水中含有KOH與K2SO4，丙車間排放的污水使石蕊變紅，說(shuō)明含有酸性物質(zhì)HNO3，與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀說(shuō)明含有AgNO3。 甲乙混合生成沉淀A為BaSO4，繼續(xù)與丙混合，生成沉淀B為AgCl，最后溶液中只剩余KNO3。答：（1）為檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含有氯離子，應(yīng)選用的化學(xué)試劑是硝酸銀。（2）丙車間排放的污水中含有HNO3和AgNO3。沉淀A為BaSO4，最終排放液C的溶質(zhì)是KNO3。例5 在一定條件下，托盤天平的兩盤上各放一盛有等質(zhì)量分?jǐn)?shù)等體積稀鹽酸的燒杯，天平成平衡狀態(tài)，當(dāng)加入下列各物質(zhì)反應(yīng)后，天平一定保持平衡的是（）A. 分別加入等質(zhì)量的Mg、Al，金屬M(fèi)g完全溶解，金屬Al有剩

15、余B. 分別加入等質(zhì)量的Al、Zn，兩種金屬完全溶解C. 分別加入等質(zhì)量的Na2CO3和CaCO3,鹽酸有剩余D. 分別加入24.75g Al和24g Mg ,兩種金屬完全溶解答：A. Mg 2HCl 2/3Al24 73 18設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為73g，Mg、Al的質(zhì)量為m，則當(dāng)金屬M(fèi)g完全溶解，金屬Al有剩余時(shí)，18m24，即Mg不足量，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量以Mg計(jì)算，Al有剩余，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量以鹽酸計(jì)算，所以二者不同，則天平不平衡；若m=24g，則Mg 恰好與鹽酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量均為2g，此時(shí)天平時(shí)平衡的，所以天平一定保持平衡的不能選A。B. 因?yàn)锳l、Zn兩種金屬完全溶解，所以酸過(guò)

16、量，則等質(zhì)量的兩種金屬產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不等，則天平不平衡。C. Na2CO3CaCO32HCl 73因?yàn)閮煞N鹽質(zhì)量相等，鹽酸有剩余，所以產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量不等，天平不平衡。D. 因?yàn)閮煞N金屬完全溶解，所以酸均過(guò)量Mg 2HCl H2m24 222 24g （22g）2/3Al 2HCl H2m18 2 1624.75g（22g）可見(jiàn)，天平兩邊實(shí)際增重相等,所以天平平衡。D為正確答案。例6在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有少量金屬析出，過(guò)濾后，向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成。則濾液中含有的金屬離子為 ，析出的少量金屬為 。解析：在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定

17、量的鐵粉，會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)，金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，金屬與鹽中的陽(yáng)離子金屬活動(dòng)性差距越大，反應(yīng)越容易發(fā)生，所以先發(fā)生：，當(dāng)銀離子都被置換出來(lái)后再發(fā)生：當(dāng)有少量金屬析出，過(guò)濾后，向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中仍有銀離子存在，則只發(fā)生了Fe+2AgNO3= Fe(NO3)2+2Ag，還未發(fā)生。因此濾液中含有的金屬離子為Fe2+、Ag+和Cu2+，析出的少量金屬為Ag 。答：濾液中含有的金屬離子為Fe2+、Ag+和Cu2+，析出的少量金屬為Ag 。例7（1）將H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，紅色消失。甲同學(xué)認(rèn)為這是由于H2O2是二元弱酸（H2O2），消耗了OH，而使紅色褪去。

18、乙同學(xué)認(rèn)為H2O2具有強(qiáng)氧化性，將酚酞氧化，紅色消失。試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)論證甲、乙兩位同學(xué)的解釋中誰(shuí)正確。解析：依題意可知：甲H2O2與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，酚酞未被消耗。乙H2O2氧化酚酞，NaOH未消耗。只需通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，酚酞和NaOH哪一種物質(zhì)存在即可。設(shè)計(jì)方案有二種：其一取溶液少量繼續(xù)加NaOH，看溶液是否變紅，若變紅證明酚酞尚存則甲正確，否則乙正確。其二取溶液少量滴加酚酞，若溶液變紅，證明NaOH尚存，則乙正確，否則甲正確。例8 無(wú)水乙酸又稱冰醋酸（熔點(diǎn)16.6），在室溫較低時(shí)，無(wú)水乙酸就會(huì)凝結(jié)成像冰一樣的晶體。請(qǐng)簡(jiǎn)單說(shuō)明在實(shí)驗(yàn)中若遇到這種情況時(shí)，你將如何從試劑瓶中取出無(wú)水乙酸。解析：這

19、是一道開(kāi)放性的實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)題，考查思維能力和文字表達(dá)能力。醋酸凝結(jié)成晶體后，無(wú)法從試劑瓶中直接倒出，用玻璃棒將其搗碎也很困難且玻璃棒易被折斷，用金屬棒有可能與醋酸反應(yīng)且易損壞試劑瓶，所以，應(yīng)將醋酸熔化后將其倒出來(lái)，但試劑瓶壁較厚，不能直接用酒精燈加熱，將試劑瓶置于熱水中一會(huì)兒，熔點(diǎn)為16.6醋酸即可熔化。答案：將盛有醋酸晶體的試劑瓶置于熱水（溫度高于室溫）中，待醋酸熔化后將醋酸從瓶口倒出?！灸M試題】第卷（選擇題40分）相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）：H：1C：12Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Ca：40Cu：64一. 下列各題均有4個(gè)選項(xiàng)，其中只有1個(gè)是符合題意的。（共10分，每小題1分

20、）1. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的本質(zhì)特征是A. 有沉淀析出或氣體逸出B. 有發(fā)光或放熱的現(xiàn)象C. 物質(zhì)的質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生改變D. 有其它的物質(zhì)生成2. 下列有關(guān)物質(zhì)的用途中，利用了其物理性質(zhì)的是A. 家庭里蒸饅頭用到純堿B. 用一氧化碳冶煉金屬C. 用活性炭吸附毒氣D. 用氫氣作高能燃料3. 保護(hù)環(huán)境，已成為人類共同的呼聲。下列現(xiàn)象中，不會(huì)造成環(huán)境污染的是A. 汽車排放出未經(jīng)治理的尾氣B. 含硫煤的燃燒產(chǎn)生的氣體排放到空氣中C. 工業(yè)廢水、含日常使用的合成洗滌劑的生活污水的任意排放D. 在動(dòng)力工業(yè)上，利用水力發(fā)電4. 下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A. 保持二氧化硫（）化學(xué)性質(zhì)的微粒是硫原子和氧原子B. 原子是化

21、學(xué)變化中的最小微粒C. 臭氧（）和氧氣都是由氧元素組成的單質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化都屬于化學(xué)變化D. 和屬于同一種元素的微粒A. 該元素為金屬元素B. 在化學(xué)反應(yīng)中，該原子易失去電子 C. 原子核內(nèi)的中子數(shù)D. 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)6. 下列每組物質(zhì)內(nèi)，凡同種元素均顯示相同化合價(jià)的是A. B. C. D. 7. 下列每組內(nèi)的物質(zhì)，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是A. 冰、生石灰、天然氣B. 碘酒、純堿、膽礬C. 金剛石、燒堿、食鹽水D. 液態(tài)氧、食醋、沼氣8. 下列做法中，能使原溶液的顯著升高的是A. 向溶液中加入溶液B. 向稀硫酸中加入燒堿溶液C. 向澄清石灰水中加入稀鹽酸D. 向溶液中加入溶液

22、9. 檢驗(yàn)集氣瓶里已集滿的氣體是否為二氧化碳的方法是A. 加入燒堿溶液，觀察是否反應(yīng)B. 加入足量的澄清石灰水，觀察是否變渾濁C. 加入紫色石蕊試液，觀察是否變紅色D. 將燃著的木條放在集氣瓶口，觀察是否立即熄滅10. 現(xiàn)有六種物質(zhì)：鐵粉、溶液、溶液、稀硫酸、溶液。將它們兩兩混合后，能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)共有A. 7個(gè)B. 6個(gè)C. 5個(gè)D. 4個(gè)二. 下列各題均有4個(gè)選項(xiàng)，其中有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意。（共30分，每小題2分）（一個(gè)選項(xiàng)的選對(duì)了給2分，多選不給分。兩個(gè)選項(xiàng)的，兩個(gè)都選對(duì)了給2分；選對(duì)一個(gè)，少選一個(gè)給1分；選對(duì)一個(gè)，另一個(gè)選錯(cuò)不給分。）11. 對(duì)于化學(xué)反應(yīng)，下列說(shuō)法中，正確的是A.

23、若反應(yīng)物是單質(zhì)，是化合物，則該反應(yīng)可能屬于置換反應(yīng)B. 化學(xué)計(jì)量數(shù)（“系數(shù)”）之和一定等于之和C. 參加反應(yīng)的的質(zhì)量比一定等于生成的的質(zhì)量比D. 現(xiàn)有反應(yīng)物克，經(jīng)充分反應(yīng)后，生成的的質(zhì)量之和不一定是克12. 下列化學(xué)方程式或電離方程式中，正確的是A. B. C. D. 13. 下列每組內(nèi)的物質(zhì)相互混合后，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是A. 硫酸鉀溶液和硝酸鋅溶液B. 氯化銀和稀硝酸C. 金屬汞和稀硫酸D. 碳酸鋇和稀鹽酸14. 有一瓶無(wú)色溶液，可能含有三種物質(zhì)中的一種或幾種?，F(xiàn)將該溶液分別做如下實(shí)驗(yàn)：（1）向其中滴入氯化鋇溶液，則產(chǎn)生白色沉淀；（2）向其中滴入足量稀鹽酸，則產(chǎn)生氣泡。原無(wú)色溶液中不一定含有

24、的物質(zhì)是A. B. C. D. 15. 在下列化學(xué)變化過(guò)程中：代表的物質(zhì)可以是A. B. C. D. 16. 下列每組內(nèi)物質(zhì)的溶液（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為5%）混合后，最終肯定有沉淀生成的是A. B. C. D. 17. 將含有兩種固體的混合物，放入足量水中后得到白色沉淀，將沉淀濾出后，向?yàn)V液中滴加溶液又產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀完全不溶解。有關(guān)的下列判斷中，錯(cuò)誤的是A. 濾液中滴加溶液，產(chǎn)生的白色沉淀為B. 原混合物溶于水，過(guò)濾后濾液中肯定不含C. 原混合物溶于水，過(guò)濾后濾液中肯定不含D. 原混合物溶于水，得到的白色沉淀為18. 下列每組內(nèi)的溶液，必須使用其它試劑，才能將其全部鑒別

25、開(kāi)的是A. B. C. D. 19. 某溫度下，向足量的飽和石灰水中加入少量生石灰，并恢復(fù)到原溫度，則下列說(shuō)法中，正確的是A. 溶液的質(zhì)量不變B. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變C. 溶質(zhì)的溶解度不變D. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變20. 時(shí)，某固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液克，其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則有關(guān)的下列說(shuō)法中，正確的是A. 將該溶液蒸發(fā)掉部分溶劑后，再降溫至，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為B. 將該溶液升高溫度后（溶劑不蒸發(fā)），溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)等于或小于C. 在時(shí)，增加溶質(zhì)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就會(huì)大于D. 在時(shí)，這種物質(zhì)的溶解度小于克21. 氫氧化銫是一種可溶性堿，其化學(xué)式為，則有關(guān)的下列敘述中，錯(cuò)誤的是A.

26、 在水溶液中的電離方程式為：B. 溶液能使酚酞試液變紅C. 因?yàn)槭且兹苡谒柠}，所以溶液與稀鹽酸不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D. 溶液與溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，有氫氧化鎂沉淀生成22. 下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A. 將加入到滴有酚酞試液的蒸餾水中，酚酞試液變?yōu)榧t色B. 使用石蕊試液或酚酞試液，都能將氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液、稀硫酸鑒別開(kāi)C. 酸式鹽硫酸氫鈉的溶液能使石蕊試液顯紅色D. 某無(wú)色溶液中滴入溶液而出現(xiàn)白色沉淀，原無(wú)色溶液中可能含有23. 下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中，完全正確的是A. 將試紙放入待測(cè)溶液中，測(cè)定溶液的B. 時(shí)，的溶解度為克。實(shí)驗(yàn)室要提純克含有少量泥沙的粗鹽，溶解粗鹽時(shí)加入125亳升蒸餾水，而后依次

27、進(jìn)行了過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等操作C. 滴瓶上的滴管使用后未經(jīng)清洗即放回到原滴瓶上D. 在將氧化銅和稀硫酸先后加入干燥的小燒杯中后，將燒杯置于鐵架臺(tái)的鐵圈上，用酒精燈的外焰加熱，使反應(yīng)進(jìn)行24. 向一定質(zhì)量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液，直至過(guò)量。下圖橫坐標(biāo)表示加入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量/克，根據(jù)曲線判斷，在圖中的軸是指A. 溶液的 B. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C. 沉淀的質(zhì)量/克D. 溶劑的質(zhì)量/克25. 金屬和分別與質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，有關(guān)的下列說(shuō)法中，正確的是A. 兩反應(yīng)中所消耗的金屬和的質(zhì)量相等B. 兩反應(yīng)中產(chǎn)生的質(zhì)量相等C. 反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量：D. 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)

28、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：第卷（非選擇題40分）三. 填空題（共20分，每空1分）26. 實(shí)驗(yàn)室制取時(shí)，只需固體藥品制備的氣體是_，既能用稀硫酸又能用稀鹽酸制備的氣體是_，只能用向上排空氣法收集的氣體是_。27. 時(shí)，硝酸鉀的溶解度為克，該溫度下，把克硝酸鉀投入克水中充分溶解。當(dāng)時(shí)，得到的溶液的質(zhì)量是=_克，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)%。28. 只用一種試劑，將硝酸鉀、氯化鋇、氫氧化鉀三種無(wú)色溶液鑒別開(kāi)，則這種試劑的化學(xué)式為_(kāi)。29. 工業(yè)生產(chǎn)排放的廢氣中，因含有二氧化硫而污染空氣。（1）若用過(guò)量的氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，則可消除其對(duì)空氣的污染，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，此反應(yīng)說(shuō)明二氧化硫是_性氧化物。（2）二

29、氧化硫與臭氧（）微熱即被迅速氧化成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，這是除去工業(yè)廢氣中二氧化硫的理想方法，寫出二氧化硫與臭氧反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。30. 由中和反應(yīng)制備氯化鈣溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；氧化銅被還原為銅（不屬于基本反應(yīng)類型），反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。31. 當(dāng)無(wú)水聯(lián)氨（液體，化學(xué)式為）與“綠色氧化劑”過(guò)氧化氫（液體，化學(xué)式為）反應(yīng)時(shí)，會(huì)生成氮?dú)猓怏w）和水（液體），并放出大量的熱，故用作火箭推進(jìn)劑。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。32. 將碳粉和銅粉的混合物在空氣中充分灼燒，所得的黑色固體與原固體混合物質(zhì)量相等，則在原固體混合物中銅粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。33. 在反應(yīng)中，的式量之比為，

30、已知9.6克與一定質(zhì)量的恰好完全反應(yīng)，生成物中含有10.8克。則在此反應(yīng)中，參加反應(yīng)的與生成的的質(zhì)量之比等于_。（寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比）34. 有的混合溶液，向其中投入一些鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和一些固體不溶物。向固體不溶物中加入少量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生。則固體不溶物中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)，可能含有的物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)；濾液中一定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)。35. 某化工廠甲、乙兩車間排放的甲、乙兩溶液中，共含有五種溶質(zhì)。當(dāng)將甲、乙兩溶液按適當(dāng)質(zhì)量比充分混合，經(jīng)沉淀、過(guò)濾，濾液中只有一種鉀鹽。則甲溶液中含有的兩種溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)，乙溶液中含有的三種溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)；反應(yīng)后濾液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)，這種濾液可用來(lái)澆灌農(nóng)田。四. 實(shí)驗(yàn)題（共12分，最后一空2分，其余每空1分）36. 現(xiàn)有下列儀器裝置，請(qǐng)根據(jù)以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容來(lái)選擇、連接適宜的儀器裝置，并回答有關(guān)問(wèn)題：（每種裝置允許重復(fù)選用，每個(gè)裝置內(nèi)的藥品都是足量的）（1）實(shí)驗(yàn)一某氣體可能含有（氣）中的一種或幾種，擬通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)研究該氣體的組成： 所選擇的儀器裝置及合理的先后排列順序是：該氣體_（填寫裝置的代號(hào)）。 按上述合理的先后排列順序，設(shè)置第一個(gè)裝置的目的是_；設(shè)置第三個(gè)裝置的目的是_。（2）實(shí)驗(yàn)二某純凈的有機(jī)物在氧氣中充分燃燒后，產(chǎn)物只有（氣）兩種氣體