11.1 生活中常見(jiàn)的鹽 第3課時(shí) 鹽的化學(xué)性質(zhì)-人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)同步練習(xí)

1、課時(shí)3 鹽的化學(xué)性質(zhì)課內(nèi)練習(xí)1、對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類學(xué)習(xí)是研究化學(xué)的重要方法下列有關(guān)物質(zhì)的分類錯(cuò)誤的是（）A、硝酸鉀鹽 B、硫酸酸C、純堿堿 D、氧化鐵氧化物2、下列物質(zhì)不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)的是（ ）A、BaCl2 B、H2SO4 C、HCl D、NaNO33、下列溶液分別能跟硫酸銅、鹽酸、碳酸鈉溶液反應(yīng)，并產(chǎn)生不同現(xiàn)象的（）A、硝酸鈉 B、氫氧化鈣C、硫酸 D、氫氧化鈉4、下列各組物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)的是（）A、氯化鈉和氫氧化鉀 B、鐵和硫酸鋅C、硝酸銀和銅 D、氯化銀和稀硝酸5、在氯化鋇溶液中滴入某種溶液，生成白色沉淀，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A、滴入的可能是硝酸銀溶液B、反應(yīng)后溶液可能呈酸性C、白色沉淀

2、可能溶于鹽酸D、該反應(yīng)是中和反應(yīng)6、除去溶液中的少量雜質(zhì)，試劑選擇正確的是（）選項(xiàng)溶液雜質(zhì)試劑ANaNO3 Na2CO3適量BaCl2溶液BCaCl2稀鹽酸足量CaCO3固體CZnSO4CuSO4足量的銅粉DFe2(SO4)3Na2SO4足量NaOH溶液7、a、食鹽水b、碳酸鈉溶液c、白醋 d、石灰水等都是同學(xué)們?cè)诩揖湍苷业降娜芤?。利用這些溶液我們可以完成許多家庭小實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)用相關(guān)溶液的序號(hào)填空：（1） 可用自制的酸堿指示劑探究他們的酸堿性，其中溶液呈堿性的有 。（2）將他們各取少量進(jìn)行兩兩混合：能發(fā)生中和反應(yīng)的是 和 混合后能產(chǎn)生氣體的是 和 生成的氣體可以用 來(lái)檢驗(yàn)混合后能產(chǎn)生白色沉淀的是

3、和 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 歸納：上述中所發(fā)生的反應(yīng)都屬于基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng)。8、有一種固體混合物質(zhì)M，其中只可能含有Na2CO3 、NaNO3 、Na2SO4 、CuCl2 、BaCl2中的一種或幾種請(qǐng)根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)操作回答下列問(wèn)題操作取少量M放入足量的水中充分?jǐn)嚢?、靜置，得到白色沉淀和無(wú)色溶液，過(guò)濾操作向?yàn)V出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，此時(shí)所得溶液仍為無(wú)色 （1）M中一定不含的物質(zhì)是 ，不能確定是否含有的物質(zhì)是 （2）上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 、 （3）向操作后所得的無(wú)色溶液中滴加溶液AgNO3溶液，一定能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 9、組成相似的鹽具有一些相似的化學(xué)性

4、質(zhì)（1）Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量的 （填離子符號(hào)）向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，充分振蕩反應(yīng)的化學(xué)方程式為 向CuSO4溶液中加入過(guò)量的鋅片，充分反應(yīng)后，可看到的現(xiàn)象是 ，如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，請(qǐng)寫出每種圖形代表的離子（填離子符號(hào)）：（2）除上述實(shí)驗(yàn)外，在溶液中與Cu(NO3)2和CuSO4均能反應(yīng)的物質(zhì)還有 、 （任舉二例，填化學(xué)式，下同）（3）在溶液中能與CuSO4反應(yīng)而不與Cu(NO3)2反應(yīng)的物質(zhì)有 （任舉一例）課后作業(yè)(課科作業(yè)分課時(shí)了，課后沒(méi)分)1、下列各組物質(zhì)在水溶液中能大量共存，而且加入無(wú)色酚酞溶液后顯紅色的是（）A、NaOH

5、 NaCI CuSO4 HCIB、KNO3 Na2SO4 NaOH KCIC、KCI Ba(NO3)2 HCI CaCI2D、Na2CO3 Ba(OH)2 KNO3 Na2SO42、已知：氯化銀（白色）、碳酸銀（白色）、碳酸鈣（白色）、氫氧化銅（藍(lán)色）都難溶于水下列溶液分別跟氯化銅溶液、稀鹽酸、碳酸鈉溶液反應(yīng)，并產(chǎn)生不同現(xiàn)象的是（）A、NaOH B、硫酸C、AgNO3 D、Ca(OH)23、對(duì)于化學(xué)反應(yīng)XNa2CO32YCaCO3，下列分析不正確的是A、Y中一定含有鈉元素B、X中陰離子的化合價(jià)是1價(jià)C、該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D、X一定是熟石灰4、用下列方法鑒別各組無(wú)色溶液，能夠達(dá)到目的的是選項(xiàng)待

6、鑒別溶液試劑（均為溶液）AHNO3 和KNO3酚酞溶液BHCl 和NaClAgNO3CAgNO3 和Na2SO4BaCl2DCa(OH)2 和NaOHNa2CO35、只進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)就能鑒別出鹽酸、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液的試劑是（）A、紫色石蕊試液 B、二氧化碳C、無(wú)色酚酞試液 D、Na2CO3溶液6、如圖是常見(jiàn)酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（1）寫出圖中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：酸 、堿 （2）寫出圖中反應(yīng)和的化學(xué)方程式： ； （3）總結(jié)化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一請(qǐng)根據(jù)如圖總結(jié)出酸、堿、鹽相互反應(yīng)的規(guī)律 、 7、某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們?cè)谧鰵溲趸c溶液和稀硫酸的中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，突然發(fā)現(xiàn)未給燒杯中

7、滴加指示劑于是將實(shí)驗(yàn)改為探究燒杯內(nèi)的溶液中溶質(zhì)的成分【提出問(wèn)題】燒杯內(nèi)的溶液中溶質(zhì)是什么？【猜想與假設(shè)】同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論，一致認(rèn)為溶質(zhì)一定有硫酸鈉，寫出生成硫酸鈉的化學(xué)方程式 溶質(zhì)除了硫酸鈉外，小敏同學(xué)認(rèn)為還可能有氫氧化鈉，小麗同學(xué)認(rèn)為還可能有硫酸【查閱資料】硫酸鈉溶液呈中性【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】（1）同學(xué)們?nèi)∩倭繜械娜芤河谠嚬苤?，滴加酚酞溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，據(jù)此推斷 同學(xué)的猜想不成立，理由是 （2）小麗同學(xué)取少量燒杯中的溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，她據(jù)此確定溶質(zhì)還有硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （3）小華同學(xué)提出質(zhì)疑，因?yàn)槿芤褐械牧蛩徕c與氯化鋇反應(yīng)也能產(chǎn)生白色沉淀為了證明溶質(zhì)是否還有硫酸

8、，請(qǐng)你與同學(xué)們一起進(jìn)行如下探究（要求不能選用指示劑和pH試紙）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量燒杯中的溶液于試管中，加入 有氣泡產(chǎn)生溶質(zhì)還有硫酸【反思與評(píng)價(jià)】（1）在探究化學(xué)反應(yīng)后的剩余物質(zhì)的成分是，除了考慮生成物，還要考慮 （2）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是 課時(shí)3 鹽的化學(xué)性質(zhì)1、C 2、D 3、B 4、C 5、D 6、B 7、（1）b；d （2）c；d b；c；澄清的石灰水 b；d ；Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH 復(fù)分解8、（1）氯化銅、硫酸鈉，硝酸鈉；（2）Na2CO3BaCl2BaCO32NaCl、BaCO32HClBaCl2H2OCO2；（3）NaClAgNO3NaNO3

9、AgCl9、（1）Cu2；Cu(NO3)22NaOHCu(OH)22NaNO3；鋅片表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，Cu2，SO42，Zn2；（2）Fe，Mg；（3）Ba(NO3)2課后作業(yè)1、B 解析：加入無(wú)色酚酞溶液后顯紅色，說(shuō)明該溶液顯堿性A、CuSO4和NaOH在溶液中能相互交換成分生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤B、四種物質(zhì)在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，能在溶液中大量共存，且氫氧化鈉溶液顯堿性，加入無(wú)色粉酞溶液后顯紅色，故選項(xiàng)正確C、四種物質(zhì)在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，能在溶液中大量共存，但溶液顯酸性，加入無(wú)色粉酞溶液后不變色，故

10、選項(xiàng)錯(cuò)誤D、Ba(OH)2 和Na2CO3、Na2SO4在溶液中相互交換成分分別生成碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤故選B2、D 解析：A、氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀、與稀鹽酸反應(yīng)生成水、與碳酸鈉不反應(yīng)，故A不可選；B、硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成無(wú)色氣體，與氯化銅、稀鹽酸均不反應(yīng)，故B不可選；C、硝酸銀雖與氯化銅、鹽酸、碳酸鈉溶液勻能反應(yīng)，但反應(yīng)現(xiàn)象相同，均是有白色沉淀生成，故C不可選；D、Ca(OH)2CuCl2Cu(OH)2CaCl2；Ca(OH)22HClCaCl22H2O；Ca(OH)2Na2CO3CaCO32H2O；即均可反應(yīng)，且有三種不同的現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀生成，無(wú)現(xiàn)象

11、，白色沉淀生成，故可選D故選D3、D 解析：A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變可以知道，在Y中一定含有鈉元素，故分析正確；B、反應(yīng)前鈉原子有2個(gè)，而反應(yīng)后中出現(xiàn)在Y中，且其化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，所以可以判斷鈉元素的化合價(jià)為1，所以可以判斷在Y中的陰離子的化合價(jià)為1價(jià)，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)反應(yīng)可以知道，X中的陰離子即為Y中的陰離子，故分析正確C、復(fù)分解反應(yīng)是指兩種物質(zhì)相互交換成分而生成了兩種新的物質(zhì)，所以可以判斷該反應(yīng)是一種堿或鹽與碳酸鈉交換成分后而發(fā)生的反應(yīng)，故屬于復(fù)分解反應(yīng)，故分析正確；D、不僅僅氫氧化鈣能夠和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣，氯化鈣等也可以和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣，故分析錯(cuò)誤；答案：D4、D 5、D 6、解析：（1）酸與堿反應(yīng)生成硫酸鋇，說(shuō)明堿含鋇離子酸含硫酸根離子從而可判斷酸與堿分別是H2SO4和Ba(OH)2（2）只要是符合復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件且產(chǎn)物是要求的產(chǎn)物即可，答案不唯一答案：（1）H2SO4；Ba(OH)2（2）H2SO4BaCl2BaSO42HCl；Ba(OH)2Na2CO3BaCO32NaOH（3）酸與堿反應(yīng)生成鹽和水；酸與鹽反應(yīng)生成新酸