第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡(第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì))

1、第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡(第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì))一、指導(dǎo)思想與理論依據(jù) 水溶液中的離子平衡是重要的化學(xué)原理 ,它具有較嚴(yán)密的邏輯性 ,是適用于幾乎所有在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反響的普遍規(guī)律。這些原理需要由特殊到一般、由具體到抽象、由現(xiàn)象到本質(zhì)的過程中逐漸產(chǎn)生的 ,才能使學(xué)生正確認(rèn)識(shí)、掌握并靈活運(yùn)用 ,需要在感性認(rèn)識(shí)和理性認(rèn)識(shí)的不斷循環(huán)中進(jìn)行歸納和演繹等邏輯推理。 二、教學(xué)內(nèi)容分析 難溶電解質(zhì)的溶解平衡的知識(shí)結(jié)構(gòu)為： 本節(jié)教材安排在第三章第4節(jié)。它的知識(shí)根底是溶解度和化學(xué)平衡理論。需要利用初中和高中必修、選修已學(xué)的知識(shí) ,采用理論推理與實(shí)驗(yàn)探究相結(jié)合的方法 ,逐步分析并穩(wěn)固第二、三章的知識(shí)點(diǎn);利用本節(jié)

2、內(nèi)容可以更深刻的理解必修1中離子反響的實(shí)質(zhì)。 本節(jié)內(nèi)容涉及沉淀反響安排了一定篇幅的應(yīng)用內(nèi)容 ,在資料等欄目及問題的引出中 ,教材多處以不同方式涉及了相關(guān)知識(shí)的應(yīng)用;由于其中相當(dāng)局部的內(nèi)容不僅僅是簡(jiǎn)單的事實(shí)介紹 ,而是于實(shí)際問題中應(yīng)用所學(xué)進(jìn)行理論分析或技能實(shí)踐 ,因此在教學(xué)中落實(shí)這些理論聯(lián) 系實(shí)際的內(nèi)容 ,有助于學(xué)生穩(wěn)固、加深對(duì)相關(guān)知識(shí)的理解。 三、學(xué)生情況分析 這屆學(xué)生是新課程實(shí)施的第一批學(xué)生 ,他們屬于90后 ,信息意識(shí)強(qiáng) ,見多識(shí)廣 ,思維活潑 ,有創(chuàng)新意識(shí) ,但是一局部學(xué)生對(duì)于學(xué)習(xí)沒有興趣 ,學(xué)習(xí)氣氛不濃。由于課時(shí)原因 ,在高一的化學(xué)學(xué)習(xí)中元素化合物的知識(shí)比擬薄弱 ,進(jìn)入高二雖然加強(qiáng)了學(xué)

3、習(xí)的力度 ,但是仍然滿足于學(xué)-背考的模式 ,缺乏思維深度 ,能力的提高還需要教師進(jìn)一步幫助、引導(dǎo)。我校學(xué)生在第三章鹽類水解的學(xué)習(xí)中存在很大困惑 ,理解起來有一定難度;化學(xué)平衡相對(duì)好理解一些 ,而平衡的移動(dòng)是第四節(jié)的認(rèn)知根底。針對(duì)學(xué)困生 ,利用平衡理論解釋難溶電解質(zhì)的溶解平衡及外界條件對(duì)平衡的影響 ,穩(wěn)固化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí);對(duì)于學(xué)優(yōu)生 ,可以提供相關(guān)實(shí)際問題的信息 ,培養(yǎng)他們閱讀信息、分析信息 ,獲取相關(guān)信息解決問題的能力;利用科學(xué)視野欄目溶度積內(nèi)容及化學(xué)平衡常數(shù)的知識(shí)拓展學(xué)生的定量分析能力。 四、教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì) 1.根本目標(biāo) 知識(shí)與技能： (1)能應(yīng)用化學(xué)平衡理論描述溶解平衡 ,知道沉淀轉(zhuǎn)化的本

4、質(zhì)。 (2)根據(jù)溶解度和化學(xué)平衡的理論 ,掌握影響溶解平衡的因素。 過程與方法： 通過對(duì)沉淀的溶解、轉(zhuǎn)化等問題的討論 ,讓學(xué)生經(jīng)歷認(rèn)識(shí)事物由特殊到一般、由具體到抽象、由現(xiàn)象到本質(zhì)的過程 ,培養(yǎng)學(xué)生歸納、演繹能力及辯證看待問題的思想。 情感態(tài)度價(jià)值觀： 通過對(duì)知識(shí)的學(xué)習(xí)和應(yīng)用 ,體會(huì)化學(xué)平衡知識(shí)在解決實(shí)際問題中的應(yīng)用 ,進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)知識(shí)與人類生活的密切關(guān)系。 2.開展性目標(biāo) 知識(shí)與技能：根據(jù)溶解度和化學(xué)平衡的理論 ,能從化學(xué)平衡角度研究難溶電解質(zhì)溶解平衡的移動(dòng)。 過程與方法：通過實(shí)驗(yàn)及對(duì)沉淀溶解的討論 ,學(xué)會(huì)變換問題角度研究和解決問題的方法 ,用開展的觀點(diǎn)看問題的方法。能優(yōu)化實(shí)驗(yàn)方案 ,選擇可

5、能出現(xiàn)鮮明實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的藥品 ,并從中體會(huì)化學(xué)學(xué)科思想比照實(shí)驗(yàn)的重要性。 情感態(tài)度價(jià)值觀：通過對(duì)本節(jié)的學(xué)習(xí) ,培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)平衡知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。 3.教學(xué)重點(diǎn)的分析與確定 教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡。 由于在化學(xué)平衡知識(shí)的學(xué)習(xí)中 ,運(yùn)用平衡觀點(diǎn)看問題貫穿始終;學(xué)生過去很少開放、自主地一次用多種藥品來實(shí)驗(yàn) ,并且實(shí)驗(yàn)藥品緊貼第三節(jié)內(nèi)容創(chuàng)設(shè)思維沖突 ,也為下節(jié)課沉淀的轉(zhuǎn)化進(jìn)行了鋪墊。因此本節(jié)課的重點(diǎn)及難點(diǎn)確定為：學(xué)生通過理論探究及實(shí)驗(yàn)探究 ,理解難溶電解質(zhì)的溶解平衡 ,并學(xué)會(huì)從平衡角度判斷溶解平衡的移動(dòng)。 五、教學(xué)設(shè)計(jì)總體思路 本節(jié)課教學(xué)設(shè)計(jì)的總體方法：先讓學(xué)生回憶已有知識(shí)尋找規(guī)律

6、設(shè)計(jì)、討論驗(yàn)證難溶電解質(zhì)平衡移動(dòng)的實(shí)驗(yàn)方案完成簡(jiǎn)單的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論提升理論知識(shí)。 課堂引入從離子反響形成的溶洞和齲齒談起 ,引出課題;從復(fù)習(xí)初中的概念溶解度過渡到第二章第三節(jié)化學(xué)平衡的建立溶解平衡;初中飽和食鹽水析晶的方法到運(yùn)用平衡理論析晶 ,創(chuàng)設(shè)思維的困惑 ,運(yùn)用化學(xué)的根底實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證 ,從而穩(wěn)固平衡理論;再從實(shí)驗(yàn)出發(fā)引出難溶電解質(zhì)的溶解平衡概念;最后將化學(xué)平衡理論進(jìn)行遷移 ,解決難溶電解質(zhì)的溶解平衡的移動(dòng)。在遷移過程中仍然利用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證學(xué)生的想法 ,由于學(xué)生實(shí)驗(yàn)有不同結(jié)果 ,再回到化學(xué)平衡理論 ,運(yùn)用平衡理論解釋相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;在實(shí)驗(yàn)中創(chuàng)設(shè)思維的疑點(diǎn) ,為下一節(jié)課沉淀的應(yīng)用沉淀的生成、轉(zhuǎn)

7、化進(jìn)行鋪墊。 設(shè)想是以生活中常見的“齲齒為主線貫穿整節(jié)課 ,以齲齒引入課題、運(yùn)用難溶電解質(zhì)平衡移動(dòng)知識(shí)解釋齲齒的形成原因結(jié)束。在引入環(huán)節(jié) ,提出開放性問題“根據(jù)初中所學(xué)溶液的知識(shí)及第二章化學(xué)平衡中涉及的溶液中的溶解平衡知識(shí) ,如果想從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體 ,你有什么方法?學(xué)生通過學(xué)案復(fù)習(xí) ,從初中溶液角度、高二平衡角度可以答復(fù)出不同方法 ,但從平衡角度的答復(fù)缺乏實(shí)驗(yàn)根據(jù) ,因此跟上實(shí)驗(yàn)飽和食鹽溶液中滴加濃鹽酸 ,讓學(xué)生親自感受到化學(xué)學(xué)科思想實(shí)驗(yàn)為根底 ,同時(shí)加深對(duì)溶解平衡的理解 ,還能感受到成功的喜悅。在形成新概念的環(huán)節(jié) ,通過實(shí)驗(yàn)沖擊學(xué)生固有的概念A(yù)g+、Cl-的反響進(jìn)行到底。在理解新

8、概念環(huán)節(jié) ,創(chuàng)設(shè)開放性實(shí)驗(yàn) ,讓學(xué)生通過提供的藥品自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)理解沉淀的溶解平衡及其影響因素。學(xué)生通過討論、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證及歸納總結(jié)深刻理解溶解平衡及其影響因素。整節(jié)課設(shè)計(jì)從學(xué)生感興趣地方入手 ,不斷引導(dǎo)學(xué)生的理解、認(rèn)知、探索、發(fā)現(xiàn)、想象和表現(xiàn) ,給學(xué)生留有積極思維的空間和時(shí)間 ,充分發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性 ,思考的獨(dú)立性 ,使課堂教學(xué)適應(yīng)學(xué)生自主創(chuàng)新性開展的需求 ,充分表達(dá)學(xué)生的主體性 ,培養(yǎng)學(xué)生的自主創(chuàng)新能力。重視了學(xué)生情感、態(tài)度、價(jià)值觀的養(yǎng)成和對(duì)學(xué)習(xí)過程與方法的體驗(yàn)以及學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)。讓學(xué)生在輕松、和諧的環(huán)境中通過活動(dòng)拓寬了學(xué)習(xí)的內(nèi)容、形式和渠道 ,為學(xué)生營造主動(dòng)開展的天地 ,讓學(xué)生得到體驗(yàn) ,

9、升華對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。 六、教學(xué)過程設(shè)計(jì) 1.教學(xué)流程圖 2、本節(jié)課選用和開發(fā)的教學(xué)資源主要表達(dá)在兩個(gè)方面上： 一是增加的向飽和的氯化鈉溶液中滴加濃鹽酸的實(shí)驗(yàn)析出晶體。該實(shí)驗(yàn)選取生活中常見的物質(zhì)及其析晶作為課堂的引入 ,既表達(dá)了化學(xué)與生活的聯(lián)系 ,又創(chuàng)設(shè)了一個(gè)很好的問題情景 ,初步從平衡的視角研究物質(zhì)的溶解問題。另外增加的驗(yàn)證NH4Cl溶液能溶解Mg(OH)2是由于NH4+結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH-形成難電離的NH3·H2O的實(shí)驗(yàn)。它是對(duì)前面的理論探究和實(shí)驗(yàn)探究內(nèi)容的升華 ,學(xué)生既要考慮NH4Cl溶液中的主要粒子的影響 ,還要考慮排除NH4+水解的干擾。此時(shí)學(xué)生不僅要知道

10、應(yīng)找含有NH4+的鹽 ,還要考慮選擇什么樣的陰離子對(duì)溶液不產(chǎn)生酸堿性的影響。 二是學(xué)生實(shí)驗(yàn)：本節(jié)課提供應(yīng)學(xué)生探究影響Mg(OH)2溶解平衡的試劑有：水、FeCl3溶液、NH4Cl溶液、HCl溶液、酚酞溶液、Na2CO3溶液等。這就要求學(xué)生先根據(jù)影響Mg(OH)2的溶解平衡條件確定出與Mg2+、OH-兩種離子結(jié)合使平衡移動(dòng)通過分組實(shí)驗(yàn)通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和信息驗(yàn)證最后確定出影響溶解平衡的條件。 3.問題情境的開放性措施 整節(jié)課時(shí)是在幾個(gè)問題驅(qū)動(dòng)下貫穿而成的 ,其中創(chuàng)設(shè)出來的問題情境開放性較大的有 問題 設(shè)計(jì)目的及作用 請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合以前所學(xué)的知識(shí)想一想有哪些方法可以使飽和氯化鈉溶液析出晶體 ,并說明你的理

11、論依據(jù)。 引導(dǎo)學(xué)生從多角度去思考溶液析晶的方法。為實(shí)驗(yàn)探究的進(jìn)行打下根底和提供思路。 如何驗(yàn)證所給的物質(zhì)哪些能使Mg(OH)2沉淀溶解？ 從平衡移動(dòng)條件的角度 ,讓學(xué)生自行思考進(jìn)行總結(jié)。 從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中 ,結(jié)合平衡的知識(shí)總結(jié)出沉淀溶解平衡移動(dòng)的方法。 從實(shí)驗(yàn)的角度體會(huì)沉淀溶解平衡。體會(huì)化學(xué)中比照試驗(yàn)、空白試驗(yàn)的意義。 從實(shí)驗(yàn)中分析NH4Cl溶液使Mg(OH)2沉淀溶解可能的原因？結(jié)合這節(jié)課的實(shí)驗(yàn)和所學(xué)知識(shí) ,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的預(yù)測(cè)。 利用所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行遷移和提升 ,并運(yùn)用于解決實(shí)際問題。 從實(shí)驗(yàn)中FeCl3溶液的參加沉淀不僅沒有溶解 ,反而出現(xiàn)紅褐色沉淀的現(xiàn)象進(jìn)行下節(jié)課的鋪墊。 留出懸念 ,引導(dǎo)學(xué)

12、生思維 ,引發(fā)學(xué)生更深層次的思考-離子反響的實(shí)質(zhì)。 4.學(xué)生活動(dòng)的開放性措施 在課堂中采用了提問、實(shí)驗(yàn)、討論等多樣化的教學(xué)方法。 本節(jié)課設(shè)計(jì)和安排的理論探究和實(shí)驗(yàn)探究兩局部活動(dòng) ,開放程度均很大 ,學(xué)生能從各個(gè)角度考慮和分析 ,能充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性和自主研究的欲望。 5.教學(xué)進(jìn)程(以表格形式對(duì)教學(xué)過程作詳細(xì)描述 ,見下表) 教學(xué)環(huán)節(jié) 教師行為 學(xué)生行為 教學(xué) 資源 教學(xué)意圖 新 課 引 入 【展示圖片】美麗的溶洞、“難看的齲齒。 【提問】二者有什么聯(lián)系嗎？ 【板書】第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 思考 圖片 PPT展示 制造感官?zèng)_突。從生活中學(xué)生身邊的事情引入。引導(dǎo)學(xué)生對(duì)生活中常見的現(xiàn)象提出問

13、題 ,進(jìn)行思考。 過 渡 【提問】根據(jù)初中所學(xué)溶液的知識(shí)及第二章化學(xué)平衡中涉及的溶液中的溶解平衡知識(shí) ,如果想從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體 ,你有什么方法？ 回憶、思考 答復(fù)：蒸發(fā)溶劑、降溫；“有同學(xué)小聲說加氯離子 初中溶液知識(shí) 學(xué)生活動(dòng) 復(fù)習(xí)初中溶液知識(shí)；將化學(xué)平衡知識(shí)遷移過來 實(shí)驗(yàn) 【分組實(shí)驗(yàn)】取飽和的NaCl溶液2mL于試管中 ,向其中滴加濃鹽酸。 學(xué)生實(shí)驗(yàn) 學(xué)生活動(dòng) 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 根本實(shí)驗(yàn) 【講解】對(duì)于已經(jīng)生成沉淀的溶液 ,可以看成是沉淀的飽和溶液 ,在其中是否也存在溶解平衡？ 【板書】一、Ag+、Cl-的反響能進(jìn)行到底嗎？ 【分組實(shí)驗(yàn)】向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的試管

14、中參加2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。 問題討論：1、恰好反響沒有？2、溶液中還含有Ag+和Cl-？ 【繼續(xù)試驗(yàn)】取上層清液 ,滴加KI溶液 ,有何現(xiàn)象？說明了什么？ 思考 實(shí)驗(yàn) 溶液中依然有Ag+、Cl-存在。沉淀是難溶物 ,但不是絕對(duì)不溶 ,只不過溶解度很小 ,難溶物在水中存在溶解平衡。 資料：化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5 mol/L時(shí) ,沉淀到達(dá)完全。 以實(shí)驗(yàn)為根底建立難溶電解質(zhì)溶解平衡的概念。 理解事物的相對(duì)性 ,培養(yǎng)學(xué)生辯證思維能力。 實(shí)驗(yàn) 探究 的 方案 設(shè)計(jì) 與 活動(dòng) 開展 【板書】當(dāng)v溶解v沉淀時(shí) ,得到飽和AgCl溶液 ,建立溶解平衡AgCl(

15、s)Ag(aq) + Cl(aq) 溶解平衡概念： 溶解平衡特征： 【練習(xí)】書寫碘化銀、氫氧化鎂溶解平衡的表達(dá)式 【遷移】既然存在著平衡關(guān)系 ,請(qǐng)大家分析影響平衡移動(dòng)的因素有哪些？ 【板書】影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素： 內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì) 外因： 【討論】假設(shè)使氫氧化鎂沉淀溶解 ,可以采取什么方法？所依據(jù)的原理是什么？現(xiàn)提供以下試劑 ,請(qǐng)你設(shè)計(jì)可行的實(shí)驗(yàn)方案：蒸餾水、酚酞、鹽酸、飽和NH4Cl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液、FeCl3溶液 【引導(dǎo)提問】剛剛同學(xué)說的思路非常好 ,請(qǐng)同學(xué)們?cè)谒伎家幌戮唧w的實(shí)驗(yàn)方案 ,怎樣才能獲得明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？ 記錄 練習(xí)書寫 “逆、等、

16、定、動(dòng)、變 答復(fù)： 內(nèi)因 外因 討論實(shí)驗(yàn)方案 匯報(bào)：因?yàn)榇嬖谌芙馄胶?,因此從平衡的角度出發(fā) ,可以采用加水、加鹽酸、加飽和NH4Cl溶液、FeCl3溶液、Na2CO3溶液 學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究 實(shí)驗(yàn)方案：分別向氫氧化鎂沉淀中參加蒸餾水、酸、鹽 ,根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ,得出結(jié)論。 第二章化學(xué)平衡知識(shí) 學(xué)生練習(xí)書寫 實(shí)驗(yàn) 藥品 學(xué)生根據(jù)平衡移動(dòng)的條件選擇藥品 注意書寫的標(biāo)準(zhǔn) 穩(wěn)固難溶電解質(zhì)的溶解平衡書寫 利用平衡知識(shí)解釋難溶電解質(zhì)的溶解平衡 讓學(xué)生自行思考設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)探究的思路與方案。 實(shí) 驗(yàn) 探 究 的 總 結(jié) 與 反 思 試管編號(hào) 對(duì)應(yīng)試劑 少許Mg(OH)2 少許Mg(OH)2 少許Mg(OH)2

17、 少許Mg(OH)2 滴加試劑 2ml蒸餾水 ,滴酚酞溶液 2ml鹽酸 3ml飽和NH4Cl溶液 2mlFeCl3溶液 現(xiàn)象 固體無明顯溶解現(xiàn)象 ,溶液變淺紅 迅速溶解 逐漸溶解 有紅褐色沉淀生成 【組織匯報(bào)】下面請(qǐng)幾個(gè)小組來匯報(bào)一下實(shí)驗(yàn)情況。 【引導(dǎo)提問】通過平衡知識(shí)的了解 ,同學(xué)們從影響平衡移動(dòng)的條件出發(fā)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn) ,但美中缺乏的是現(xiàn)象不像想象中的那樣明顯 ,這樣就考查大家化學(xué)學(xué)科實(shí)驗(yàn)?zāi)芰α?,提醒大家 ,這里可以用到初中實(shí)驗(yàn)經(jīng)常用的一種實(shí)驗(yàn)方法。 除此之外 ,我們還可以采用空白實(shí)驗(yàn)的方法如飽和NH4Cl溶液對(duì)氫氧化鎂沉淀的溶解平衡影響；還可以借助其他藥品的幫助來判斷如氫氧化鎂沉淀加水后滴

18、加幾滴酚酞再看現(xiàn)象 完成實(shí)驗(yàn),記錄現(xiàn)象,寫出反響的化學(xué)方程式。 【思考與交流】： 應(yīng)用平衡移動(dòng)原理分析、解釋實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反響 ,并試從中找出使沉淀溶解的規(guī)律。 各小組同學(xué)匯報(bào)。 1 加水應(yīng)該可以但現(xiàn)象不明顯 2 加鹽酸沉淀很快消失 3 加飽和NH4Cl溶液沉淀有所減少 4 加Na2CO3溶液沒有明顯變化 5 加FeCl3溶液沉淀變成紅褐色 思考 ,答復(fù)。 比照實(shí)驗(yàn) 再做實(shí)驗(yàn)進(jìn)行比照 記錄現(xiàn)象 ,進(jìn)行分析 ,書寫方程式 討論、答復(fù) 【解釋】在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡： Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq) 1加水增加溶劑量沉淀局部溶解 2參加鹽酸時(shí)H中和OH ,使 c(

19、OH-)減小 ,平衡右移 ,從而使Mg(OH)2溶解。 3參加NH4Cl ,學(xué)生出現(xiàn)分歧 ,局部學(xué)生認(rèn)為NH4Cl水解顯酸性消耗了OH；局部學(xué)生認(rèn)為NH4+結(jié)合OH-而使沉淀溶解。 教師給與指導(dǎo) 初中比照實(shí)驗(yàn) 平衡移動(dòng)條件 第三章水溶液中的離子平衡知識(shí) 培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰坝^察能力 體會(huì)化學(xué)學(xué)科思想 培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度 落實(shí)根底 培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力 制造思維沖突 ,加深對(duì)第三章知識(shí)的理解 實(shí) 驗(yàn) 探 究 結(jié) 論 的 拓展 【拓展延伸】請(qǐng)同學(xué)們思考NH4Cl溶液為什么能使Mg(OH)2沉淀溶解 【引導(dǎo)提問】結(jié)合所學(xué)的知識(shí) ,請(qǐng)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證剛剛的預(yù)測(cè)。 【幫助】提供一種藥品：CH3C

20、OONH4溶液幾乎呈中性 【演示實(shí)驗(yàn)】在Mg(OH)2沉淀中 ,參加CH3COONH4溶液。請(qǐng)學(xué)生仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)果。 討論： 多數(shù)同學(xué)認(rèn)為氯化銨在水中完全電離出NH4+ ,只有少數(shù)發(fā)生水解 ,因此NH4+結(jié)合OH-使沉淀溶解的結(jié)論應(yīng)該是正確的。 討論： 同學(xué)們想到了所使用的藥品得提供NH4+ ,但還不能顯酸性。所以調(diào)溶液呈中性。有的提出加氨水；有的提出加醋酸鈉 沉淀逐漸溶解比照 學(xué)生活動(dòng) 教師演示實(shí)驗(yàn) 出現(xiàn)思維困惑 ,老師適時(shí)提供幫助 ,提升對(duì)鹽類水解的進(jìn)一步認(rèn)識(shí) 培養(yǎng)學(xué)生對(duì)問題全面性的分析能力 【結(jié)束】請(qǐng)你結(jié)合沉淀溶解平衡的知識(shí)解釋溶洞、齲齒的形成信息給與 ,見學(xué)案。 【小結(jié)】用概念圖

21、總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容并總結(jié)收獲體會(huì) 作業(yè)：1、思考：白色的氫氧化鎂沉淀參加氯化鐵溶液后 ,為什么會(huì)有紅褐色沉淀生成？ 2、目標(biāo)練習(xí) 學(xué)生填寫學(xué)案 學(xué)生穩(wěn)固練習(xí) 進(jìn)一步穩(wěn)固學(xué)習(xí)內(nèi)容。利用所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行遷移 ,讓學(xué)生利用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題。 七、教學(xué)評(píng)價(jià) 1.學(xué)生學(xué)習(xí)效果反響 (1)通過檢測(cè)題對(duì)學(xué)生知識(shí)技能進(jìn)行根本目標(biāo)的反響。 練習(xí)1硫酸鋇在硫酸中的溶解度比在純水中小? 練習(xí)2齲齒的形成原因： 牙齒外表由一層硬的組成為Ca5(PO4)3OH的難溶物質(zhì)保護(hù)著 ,它在唾液中存在以下平衡： ,進(jìn)食后 ,細(xì)菌和酶作用于食物 ,產(chǎn)生有機(jī)酸 ,這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕 ,其原因是： 。 (2)通過學(xué)生的概念圖對(duì)學(xué)生開

22、展性目標(biāo)進(jìn)行反響。 我對(duì)學(xué)生上交的概念圖進(jìn)行分析:所有的學(xué)生根本都提及了知識(shí)層面 ,即掌握了沉淀溶解平衡的書寫。絕大局部學(xué)生都理解了沉淀平衡移動(dòng)的條件。局部同學(xué)提到實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證及比照實(shí)驗(yàn)的重要性 ,尤其是在交流和反思之后 ,體會(huì)更深 ,驗(yàn)證物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)最好能有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;如果均無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的可借助一些指示劑或比照實(shí)驗(yàn)來確定反響是否發(fā)生。少數(shù)同學(xué)提及收獲穩(wěn)固了鹽類水解的知識(shí)。 2.教師教學(xué)措施 為了充分發(fā)揮教學(xué)的實(shí)效性 ,我主要采取了以下幾方面措施：從生活情境引入 ,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)欲望 ,而且引出的內(nèi)容緊扣研究重點(diǎn) ,最后又落實(shí)到生活中去。理論探究局部引導(dǎo)深入 ,為實(shí)驗(yàn)探究提供知識(shí)支持。實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的討論