九年級化學(xué)下冊第九單元《溶液》檢測題5（含解析）（新版）新人教版

1、溶液單元檢測題一、單選題1.現(xiàn)有一接近飽和的硝酸鉀溶液，使它變?yōu)轱柡腿芤海渲胁徽_的是()A 加入硝酸鉀晶體B 降低溶液的溫度C 蒸發(fā)部分溶劑D 用吸管吸出一部分溶液2.下列敘述正確的是()A 飽和溶液加熱時會變成不飽和溶液B 飽和溶液加熱時仍然是飽和溶液C 大多數(shù)物質(zhì)的飽和溶液加熱時會變成不飽和溶液D 飽和溶液降溫時，會有晶體析出3.工業(yè)上用Mg(NO3)2作為濃縮HNO3的吸水劑，向m1g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%的硝酸溶液中加入m2g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%的Mg(NO3)2溶液，蒸餾，分別得到97.5%硝酸溶液和60%硝酸鎂溶液，若蒸餾過程中，硝酸、硝酸鎂和水均無損耗，則投料質(zhì)量比m1/m2為

2、()A 0.3B 0.4C 0.5D 0.64.室溫下，飽和食鹽水露置在干燥的空氣中，過一段時間后有少量固體析出，這是因為()A 氯化鈉的溶解度減小了B 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了C 溶劑質(zhì)量減小了D 溶液變成不飽和溶液了5.下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，下列有關(guān)說法正確的是()At2時，在兩個各盛有100 g水的燒杯中，分別加入50 g的甲、乙兩種固體，充分?jǐn)嚢?，所得甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不等Bt1時，等質(zhì)量甲、乙溶液中所含溶劑的質(zhì)量甲等于乙C 乙中含有少量甲，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲Dt2時，將甲、乙的飽和溶液降溫至t1，甲溶液析出晶體的質(zhì)量大于乙6.下列固體

3、物質(zhì)溶于水后，能使液體溫度明顯降低的是()A 氯化鈉B 硝酸銨C 生石灰D 氫氧化鈉7.下列有關(guān)溶液的敘述正確的是()A 稀溶液一定是不飽和溶液B 飽和溶液就是不能再溶解該種物質(zhì)的溶液C 溶質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大D 溶質(zhì)在溶解的過程中，有的放出熱量，有的吸收熱量8.實驗室配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，整個配制過程如圖所示，其正確的操作順序是()A B C D 9.在一定條件下，反應(yīng)的濃度越大，則化學(xué)反應(yīng)速率越快，現(xiàn)有50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的硫酸溶液與過量的鋅粉反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)速率，而又不影響生成H2的總質(zhì)量，可向該硫酸中加入適量的()A 碳酸鉀溶液B 稀鹽酸C 氧化鐵

4、D 水10.下列關(guān)于基礎(chǔ)實驗操作的敘述中錯誤的是()A 在“粗鹽的初步提純”實驗中，第一步操作是稱量B 在“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液”實驗中，可用傾倒法轉(zhuǎn)移需配溶液至細口瓶C 在“常見金屬的性質(zhì)”實驗中，先觀察常見金屬的外觀，再用砂紙打磨某些金屬D 在“高錳酸鉀制取氧氣”實驗中，先將導(dǎo)管放在盛滿水的倒置集氣瓶口，再點燃酒精燈11.要使下圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是()硝酸銨和水；鐵和稀硫酸；固體氫氧化鈉和水；生石灰和水；石灰石和稀鹽酸A B C D 12.下列有關(guān)溶液的說法不正確的是()A 可口可樂汽水和白蒲黃酒都屬于溶液B 固體物質(zhì)的溶解度不一定都隨溫度的升高而增

5、大C 一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后會變成不飽和溶液D 某物質(zhì)在100 g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量就是該物質(zhì)的溶解度13.推理是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的思維方法，根據(jù)溶液具有均一性的特點來推理，蔗糖溶液應(yīng)該是()A 無色透明B 上層溶液與下層溶液一樣甜C 混合物D 水分、溫度不變時，蔗糖與水不分離14.下列四個圖像反映了對應(yīng)實驗過程中相關(guān)量的變化，其中不正確的是()A AB BC CD D15.溶液在日常生活中應(yīng)用廣泛。下列對溶液的有關(guān)說法正確的是()A 溶液都是無色、透明的液體B 溶液中只能有一種溶質(zhì)C 凡是均一、穩(wěn)定透明的液體就是溶液D 溶液中各部分性質(zhì)相同16.如圖所示，將滴管甲中

6、的液體擠出，氣球明顯鼓起，一段時間后恢復(fù)原狀，再將滴管乙中的液體擠出，氣球又明顯鼓起且不恢復(fù)原狀。則滴管甲、乙和燒杯中的物質(zhì)可能是()A 甲：水，：食鹽；乙：水，：蔗糖B 甲：水，硝酸銨；乙：稀鹽酸，：鐵C 甲：水，氫氧化鈉；乙：稀硫酸，：鋅D 甲：水，生石灰；乙：稀鹽酸，：氫氧化鈉17.將一根鐵絲放入一定量的稀硫酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)是()A 鐵絲B 硫酸C 硫酸鐵D 硫酸亞鐵18.下圖為M、N兩種固體飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(C%)隨溫度(t)變化的曲線。下列說法正確的是()A 40 g M放入150 g水中形成不飽和溶液Bt時，M的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為25

7、C 80 g N放入150 g水中全部溶解，此時溶液的溫度一定低于tD 200 g N的溶液，蒸發(fā)60 g水、冷卻至t后得到40 g晶體，原溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%19.洗滌在生活、生產(chǎn)中不可缺少。下列洗滌方法中利用了乳化原理的是()A 用汽油洗去手上的油污B 用洗潔精洗去餐具上的油污C 用酒精洗去試管中的碘D 用水洗去手上的泥灰20.對多數(shù)固體物質(zhì)，使其不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤簳r，一般可采取的辦法是()A 增加壓強B 升高溫度C 加溶質(zhì)或減少溶劑D 降低溫度21.如圖所示，甲圖表示氯化鈉在水中的溶解度曲線，乙圖表示硝酸鉀在水中的溶解度曲線。下列說法錯誤的是()A 由甲圖可知，氯化鈉在40 時

8、的溶解度為36.6 gB 由乙可知，硝酸鉀在水中的溶解度隨溫度的升高而增大C 比較甲乙可知，可采用蒸發(fā)結(jié)晶來提純混有少量氯化鈉的硝酸鉀晶體D 比較甲乙可知，相同溫度下影響固體溶質(zhì)溶解度的因素是溶質(zhì)的性質(zhì)二、填空題22.根據(jù)下列圖像回答：(1)圖一是用鹽酸和氫氧化鈉進行中和反應(yīng)時，反應(yīng)過程中溶液的pH變化曲線。向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為mg時，所得溶液中含有的離子為_(填離子符號)。(2)圖二是20 時，取10 mL 10%的NaOH溶液于燒杯中，逐滴加入10%的鹽酸，隨著鹽酸的加入，燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積的變化關(guān)系由圖可知中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，你的依據(jù)為_。甲同學(xué)用氫氧化鈉固體與稀鹽

9、酸反應(yīng)也能得到相同結(jié)論，乙同學(xué)認(rèn)為不嚴(yán)密，因為_。(3)圖三是a、d、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。a與c的溶解度相交于P點，據(jù)圖回答：t1時，接近飽和的c物質(zhì)溶液，在不改變?nèi)芤嘿|(zhì)量的條件下，可用_的方法達到飽和狀態(tài)。將t2時，150 g a物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1時?？梢晕龀鯻g a物質(zhì)。(4)下圖托盤天平兩邊是等質(zhì)量的鐵和鎂分別跟等質(zhì)量等濃度的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)時間t與生成氫氣摩爾質(zhì)量n的變化關(guān)系如圖四。試回答：從開始反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體為止，天平指針偏轉(zhuǎn)情況是_。23.做生物實驗需要配制1 000 g 0.9%的生理鹽水，請回答：(1)你的配制步驟為_、_、_。(2)需要NaCl_g，水_g。三、

10、計算題24.某?；瘜W(xué)興趣小組為了測定某一碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行如下實驗，取13.25 g碳酸鈉樣品(雜質(zhì)既不溶于酸也不溶于水)放入燒杯中，加入95.8 g水使其完全溶解，再向其中加入稀鹽酸，測得反應(yīng)放出氣體的總質(zhì)量與所加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請回答：(1)當(dāng)加入212 g稀鹽酸時，放出氣體的質(zhì)量為_g。(2)碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(寫出計算過程)(3)加入106 g稀鹽酸(即A點)時燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(寫出計算過程)25.20 g含雜質(zhì)(雜質(zhì)不溶于水，也不溶于酸)的鋅樣品，與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量為80.5 g，同時生成氫氣

11、0.4 g。試計算：(1)樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)完全反應(yīng)后生成溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3)所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (計算結(jié)果保留到0.01%)。26.生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.9%的氯化鈉溶液?，F(xiàn)用500克生理鹽水給患者輸液，進入患者體內(nèi)的氯化鈉的質(zhì)量約為多少克？若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%的氯化鈉溶液配制500克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水，需18%的氯化鈉溶液多少克？需水多少克？(寫出計算過程)答案解析1.【答案】D【解析】A項，由于接近飽和的硝酸鉀溶液(即其不飽和溶液)中所含的硝酸鉀不足；所以，根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法可知，加入少量硝酸鉀晶體可以使其變成硝酸鉀的飽和溶

12、液，正確；B項，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法可知，要想將其不飽和溶液變成其飽和溶液，可以采用降溫的方法來完成，正確；C項，由于接近飽和的硝酸鉀溶液(即其不飽和溶液)中所含的溶劑水太多，所以，根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法可知，可以采用恒溫蒸發(fā)掉部分水分的方法，使其不飽和溶液變成飽和溶液，正確；D項，由于溶液具有均一性、穩(wěn)定性，所以用吸管吸出一部分溶液，是不會將接近飽和的硝酸鉀溶液(即不飽和溶液)變成飽和溶液的，錯誤。2.【答案】C【解析】飽和溶液是在一定溫度下不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液，有的物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以飽和溶液加熱時

13、可能是不飽和溶液也可能是飽和溶液，A、B錯誤；大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，C正確；當(dāng)溶解度隨溫度的升高而減小，降溫時會變成不飽和溶液，沒有晶體析出，D錯誤。故選C。3.【答案】D【解析】設(shè)被轉(zhuǎn)移的水的質(zhì)量為X。65%的硝酸含水量為35%,72%的硝酸酸鎂溶液含水量為28%。97.5%的硝酸含水量為2.5%。60%的硝酸鎂溶液含水量為40%。則硝酸中水：0.35m1X (m1X)×0.025，則m13X，硝酸鎂中水：0.28m2X (m2X)×0.4，解得m25X，故二者的比值為0.6。4.【答案】C【解析】A項，溫度不變?nèi)苜|(zhì)的溶解度不變，錯誤；B項，析出溶質(zhì)后溶液

14、仍為這一溫度下的飽和溶液，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，錯誤；C項，食鹽水露置于空氣中，水分會不斷蒸發(fā)減小，正確；D項，析出溶質(zhì)的溶液所剩溶液一定飽和，錯誤。5.【答案】A【解析】A項，從溶解度曲線可看出，t2時，甲的溶解度50 g，而乙的溶解度<50 g，故在兩個各盛有100 g水的燒杯中，分別加入50 g的甲、乙兩種固體，充分?jǐn)嚢?，甲能全部溶解，而乙有剩余，故所得甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不等，正確；B項，t1時，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，但沒有指明是飽和溶液，故等質(zhì)量甲、乙溶液中所含溶劑的質(zhì)量甲不一定等于乙，錯誤；C項，從溶解度曲線可看出，甲的溶解度隨溫度的升高變化較大，而乙的溶解度隨溫度的升高變

15、化較小，故乙中含有少量甲，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純乙，錯誤；D項，沒有指明高溫時的溶液是否是等質(zhì)量，故無法判斷析出晶體量的多少，錯誤。故選A。6.【答案】B【解析】物質(zhì)在溶解時經(jīng)常伴隨有吸熱或放熱現(xiàn)象，如氫氧化鈉固體、濃硫酸溶于水放出大量的熱，溫度升高；硝酸銨固體溶于水吸熱，溫度降低。A項，氯化鈉溶于水既不吸熱也不放熱，溫度基本保持不變，錯誤；B項，硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度明顯降低，正確；C項，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出大量的熱，溶液溫度明顯升高，錯誤；D項，氫氧化鈉溶于水放熱，溶液溫度明顯升高，D錯誤。7.【答案】D【解析】稀溶液不一定是不飽和溶液，濃溶液也不一定是飽和溶液；飽

16、和溶液是一定溫度下、一定量溶劑中不能繼續(xù)溶解該種溶質(zhì)的溶液；固體溶質(zhì)的溶解度受溫度的影響，有的隨溫度的升高而增大，有的隨溫度的升高而降低，有的受溫度影響不大；溶質(zhì)在溶解的過程中，有的放出熱量，有的吸收熱量。8.【答案】A【解析】配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解，故正確的操作順序是。故選A。9.【答案】D【解析】根據(jù)題意，在一定條件下，反應(yīng)的濃度越大，則化學(xué)反應(yīng)速率越快；減緩反應(yīng)速率，而又不影響生成氫氣總質(zhì)量，要求所加入的物質(zhì)不能改變?nèi)芤褐辛蛩岬馁|(zhì)量，可采取減小硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法。A項，碳酸鉀溶液能與

17、硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀、水和二氧化碳，使硫酸質(zhì)量減少，生成氫氣的量減少，錯誤；B項，加入稀鹽酸，會使溶液中酸性物質(zhì)的質(zhì)量增加，生成氫氣的量增加，錯誤；C項，氧化鐵能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，使硫酸質(zhì)量減少，生成氫氣的量減少，錯誤；D項，加水稀釋，使硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，減緩了反應(yīng)速率，生成氫氣的量不變，正確。故選D。10.【答案】D【解析】A項，在粗鹽的初步提純的實驗的操作中，為了計算產(chǎn)率，應(yīng)先稱量粗鹽的質(zhì)量，正確；B項，配制好的溶液，可用傾倒法轉(zhuǎn)移需配溶液至細口瓶進行貯存，正確；C項，由于較活潑的金屬能與空氣中氧氣反應(yīng)，在金屬的表面生成了金屬氧化物。所以，實驗前，用砂紙打磨某些金屬，再進行試驗，正

18、確；D項，在高錳酸鉀制取氧氣的實驗中，開始排出來的氣體主要是試管中的空氣，應(yīng)等導(dǎo)管口的氣泡均勻連續(xù)放出時才開始收集，錯誤。故選D。11.【答案】B【解析】硝酸銨溶于水吸熱，不合適；反應(yīng)放熱，氫氧化鈉溶于水放熱。12.【答案】D【解析】溶解度的四要素：一定溫度，100 g溶劑，達到飽和狀態(tài)，溶解的質(zhì)量，談溶解度時四個條件要同時具備才有意義，缺少任何一個條件都不符合溶解度的概念，D選項中溫度不確定，所以說法是錯誤的，故選D。13.【答案】B【解析】本試題的關(guān)鍵是對于溶液的“均一性”的理解，均一性是指溶液各個部分的組成和性質(zhì)是相同的，因此選項中上層溶液和下層溶液一樣甜是正確的理解，所以選項B是正確的

19、。14.【答案】B【解析】A項，由于部分變質(zhì)的氫氧化鈉中含有碳酸鈉，而放入鹽酸后先要與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，故開始后在反應(yīng)的過程中無氣體產(chǎn)生，氫氧化鈉反應(yīng)完全后鹽酸會與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳直至反應(yīng)結(jié)束氣體質(zhì)量不會變化；B項，由于氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，所以該圖像應(yīng)該是一條下降的曲線；C項，鎂的金屬活動性比鐵強，故與稀鹽酸反應(yīng)時鎂的反應(yīng)速度要快一些(圖像更陡一些)，由于金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，所以同質(zhì)量的鎂要比鐵生成的氫氣要多，故最終鎂的曲線應(yīng)該在鐵的上面；D項，由于硫酸稀釋時酸性會不斷減弱，故其pH會不斷增大，但不管怎樣稀釋溶液也不會呈中性，即溶液的pH只能永遠的接近7但不

20、會達到7。故選B。15.【答案】D【解析】A項，溶液不一定都是無色的，例如硫酸銅溶液是藍色的；B項，溶液中的溶質(zhì)不一定只有一種，例如氯化鈉溶液中可以繼續(xù)溶解硝酸鉀固體；C項，蒸餾水是均一、穩(wěn)定透明的液體，但是不是溶液；D項，溶液是均一的，所以各部分性質(zhì)相同。16.【答案】C【解析】將滴管甲中的液體擠出，氣球明顯鼓起，說明瓶內(nèi)的壓強變大，所以可能是溫度升高或者產(chǎn)生氣體，一段時間后恢復(fù)原狀，說明是溫度又降低，因此甲和接觸要放熱，因此排除了A、B；再將滴管乙中的液體擠出，氣球又明顯鼓起且不恢復(fù)原狀，說明生成了氣體，因此選C。17.【答案】D【解析】根據(jù)題干信息可知，硫酸沒有剩余；鐵和稀硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物

21、是硫酸亞鐵和氫氣；所以最后剩在溶液中的物質(zhì)是硫酸亞鐵，故本題答案為D。18.【答案】B【解析】A項，要判斷溶液是否飽和，除了要有一定量的溶質(zhì)和溶劑外，還要指明一定溫度，而這里沒有指明溫度，錯誤；B項，從溶解度曲線可看出，t時，M的溶解度為40 g，則在100 g水中達到飽和狀態(tài)溶解的M質(zhì)量為40 g，故t時，M的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為40 g100 g25，正確；C項，t時，N的溶解度為40 g，那么150 g水最多只能溶解60 g N，而現(xiàn)在80 g N放入150 g水中全部溶解，說明此時溶液的溫度一定高于t，錯誤；D項，200 g N的溶液，蒸發(fā)60 g水、冷卻至t 后得到40 g

22、晶體，最終得到100 gt時的飽和溶液，根據(jù)t時，N的溶解度為40 g，可計算出100 gt時的飽和溶液中含溶質(zhì)N的質(zhì)量28.6 g，則原200 g N的溶液含溶質(zhì)N的質(zhì)量28.6 g40 g68.6 g，故原溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，錯誤，故選B。19.【答案】B【解析】A項，用汽油洗去手上的油污，是利用汽油能溶解油污來考慮，錯誤；B項，用洗潔精洗去餐具上的油污，符合乳化作用的特點，屬于乳化作用，正確；C項，用酒精洗去試管中的碘，是利用酒精能溶解碘所以能洗去，錯誤；D項，用水洗去手上的泥灰是利用溶解原理洗去可溶性污物，利用懸濁液形成的原理洗去不溶性污物，錯誤。故選B。20.【答案】C【解析】增加溶

23、質(zhì)或蒸發(fā)溶劑，都可使不飽和溶液變成飽和溶液(常用方法)；大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，降溫也可使不飽和溶液變成飽和溶液。故選C。21.【答案】C【解析】A項，由甲圖可知，氯化鈉在40 時的溶解度為36.6 g，正確；B項，由乙可知，硝酸鉀在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，正確；C項，比較甲乙可知，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響小，硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響大，因此可采用降溫結(jié)晶來提純混有少量氯化鈉的硝酸鉀晶體，錯誤；D項，比較甲乙可知，相同溫度下影響固體溶質(zhì)溶解度的因素是溶質(zhì)的性質(zhì)，正確。22.【答案】(1)H、Na、Cl(2)反應(yīng)過程中溫度不斷升高，完全反應(yīng)時放出的熱量最多氫氧化鈉固體

24、溶于水時也要放出熱量(3)升高溫度30(4)先偏向右邊，最后回到分度盤中央【解析】(1)根據(jù)圖示可知，m點對應(yīng)的溶液的pH值小于7，即此時溶液為酸性。說明該點對應(yīng)的溶液中酸還未反應(yīng)完。所以溶液中的溶質(zhì)有：鹽酸 (未反應(yīng)完的)和氯化鈉(反應(yīng)生成的)。 所含的離子為H、Cl、Na。(2)根據(jù)圖示可知，隨著鹽酸的加入溶液的溫度逐漸升高。當(dāng)加入的鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時，溶液的溫度達到最大值?？烧f明鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)能夠放出熱量。如改用氫氧化鈉固體，則不能說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)。因為氫氧化鈉在溶解于水時也能放出熱量。無法確認(rèn)溫度的升高來源于氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)。(3)t1時，c物質(zhì)的溶液接近飽和，即可

25、繼續(xù)溶解c物質(zhì)，所以可通過再加入c物質(zhì)的方法使其飽和。因為c物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以還可以通過升溫的方法，使c物質(zhì)在相同的溶劑中溶解的質(zhì)量變小，從而使其溶液由接近飽和變?yōu)轱柡汀８鶕?jù)圖示可知，在t2時a物質(zhì)的溶解度為50 g。即在t2時，a物質(zhì)在100 g水里溶解達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為50 g。所以在t2時150 g a物質(zhì)的飽和溶液中含a 50 g，溶劑水的質(zhì)量為100 g。當(dāng)溶液的溫度降低至t1時，其溶解度為20 g。即在t2時，a物質(zhì)在100 g水里最多溶解20 g。所以此時析出固體的質(zhì)量為50 g20 g 30 g。(4)開始時天平左右兩盤分別放有等質(zhì)量的金屬和酸，所以開始時天平平衡。隨著反應(yīng)的進行，鎂反應(yīng)較快，所以天平放鎂的一方偏輕；天平偏向放鐵的右盤。當(dāng)反應(yīng)停止時，二者反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相等，即兩盤中質(zhì)量的減少值是相等的。所以最終天平左右兩盤剩余物質(zhì)的質(zhì)量相等，即天平最平衡。23.【答案】(1)計算稱量溶解(2)9991【解析】(1