浙江省中小學(xué)教師錄用考試化學(xué)科考試說(shuō)明

1、浙江省中小學(xué)教師錄用考試化學(xué)學(xué)科考試說(shuō)明一、考試性質(zhì)浙江省中小學(xué)教師錄用考試是為全省教育行政部門招聘教師而進(jìn)行的選拔性考試, 其目的是為教育行政部門錄用教師提供智育方面的參考。各地根據(jù)考生的考試成績(jī)，結(jié)合面試情況，按已確定的招聘計(jì)劃，從教師應(yīng)有的素質(zhì)、文化水平、教育技能等方面進(jìn)行全面考核，擇優(yōu)錄取。因此，全省教師招聘考試應(yīng)當(dāng)具有較高的信度、效度、區(qū)分度和適當(dāng)?shù)碾y度。二、考試范圍和要求考試范圍包括三個(gè)方面的內(nèi)容：中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容；與中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容相對(duì)應(yīng)的大學(xué)化學(xué)知識(shí)；化學(xué)教育教學(xué)技能。 中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容：涵蓋國(guó)家教育部制訂的普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)），即必修模塊“化學(xué)1”、“化學(xué)2”和選修模

2、塊“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”、“化學(xué)反應(yīng)原理”、“物質(zhì)結(jié)構(gòu)于性質(zhì)”“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”“化學(xué)與生活”“化學(xué)與技術(shù)”的內(nèi)容?？荚噧?nèi)容包括：化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法、化學(xué)基本概念和基本理論、常見無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)五個(gè)方面。（一）化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法1了解化學(xué)的主要特點(diǎn)是在原子、分子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)。了解化學(xué)可以識(shí)別、改變和創(chuàng)造分子。2了解科學(xué)探究的基本過程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法。認(rèn)識(shí)化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的一門科學(xué)。3了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)、基本原理以及能量變化等規(guī)律。4了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)的重要標(biāo)志。理解摩爾（mol

3、）是物質(zhì)的量的基本單位，能利用物質(zhì)的量進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。5了解科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)的相互關(guān)系（如化學(xué)與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過程、信息技術(shù)的關(guān)系等）。了解在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學(xué)”思想的重要性。（二）化學(xué)基本概念和基本理論1物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類（1）了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團(tuán)的定義。（2）理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。（3）理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。（4）理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。2化學(xué)用語(yǔ)及常用計(jì)量（1）熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)。（2）熟悉常見元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式，或根據(jù)化學(xué)式

4、判斷化合價(jià)。（3）掌握電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法。（4）了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。（5）理解質(zhì)量守恒定律的含義。（6）能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。（7）了解物質(zhì)的量的單位摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。（8）根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3溶液（1）了解溶液的含義。（2）了解溶解度、飽和溶液的概念。（3）了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。（4）了解膠體是一

5、種常見的分散系。4物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律（1）了解元素、核素和同位素的含義。（2）了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。（3）了解原子核外電子排布。（4）掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表（長(zhǎng)式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。（5）以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。（6）以IA和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。（7）了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。（8）了解化學(xué)鍵的定義。知道離子鍵的概念和成因以及離子化合物的概念。知道共價(jià)鍵的概念和成因以及共價(jià)分子的特點(diǎn)。（

6、9）了解分子間作用力對(duì)由分子構(gòu)成的物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響。以水為例初步了解氫鍵。（10）了解幾種晶體類型（離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體）及其性質(zhì)。5化學(xué)反應(yīng)與能量（1）了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解常見的氧化還原反應(yīng)。（2）了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說(shuō)出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。（3）了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)、焓變和反應(yīng)熱等概念。（4）了解熱化學(xué)方程式的含義。了解用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。（5）了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。（6）了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。了

7、解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。（7）了解金屬腐蝕的危害和防止金屬腐蝕的措施。理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因。6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（1）了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。（2）了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。（3）了解焓變和熵變是與反應(yīng)方向有關(guān)的兩種因素。（4）了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。（5）了解化學(xué)平衡建立的過程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。（6）理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。（7）了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。7電解質(zhì)溶液（1）了

8、解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。（2）了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。能正確書寫電解質(zhì)的電離方程式。（3）了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。（4）了解水的電離，離子積常數(shù)。（5）了解溶液pH的定義。了解測(cè)定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。（6）了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。（7）了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解常見離子的檢驗(yàn)方法。（8）了解難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡。了解溶度積的含義。能運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析沉淀的溶解、生成和轉(zhuǎn)化過程。8以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。（三）常見無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用1常見金屬元素（如

9、Na、Mg、Al、Fe、Cu等）（1）了解常見金屬的活動(dòng)性順序。（2）了解常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。（3）了解合金的概念及其重要應(yīng)用。2常見非金屬元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）（1）了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。（2）了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。3以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。（四）有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)1有機(jī)化合物的組成與結(jié)構(gòu)（1）能根據(jù)有機(jī)化合物的元素含量、相對(duì)分子質(zhì)量確定有機(jī)化合物的分子式。（2）了解有機(jī)化合物分子中碳的成鍵特征及官能團(tuán)。能正確表示常見有機(jī)化合物分子的結(jié)構(gòu)。（3）了解確定有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)方法和某些物理方法

10、。（4）從碳的成鍵特點(diǎn)認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物的多樣性。了解有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象，能判斷簡(jiǎn)單有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體（立體異構(gòu)不作要求）。（5）掌握烷烴的系統(tǒng)命名法。（6）能列舉事實(shí)說(shuō)明有機(jī)分子中基團(tuán)之間存在相互影響。2烴及其衍生物的性質(zhì)與應(yīng)用（1）以烷、烯、炔和芳香烴的代表物為例，比較它們?cè)诮M成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)上的差異。（2）了解天然氣、石油液化氣和汽油的主要成分及其應(yīng)用。（3）舉例說(shuō)明烴類物質(zhì)在有機(jī)合成和有機(jī)化工中的重要作用。（4）了解鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及它們的相互聯(lián)系。了解它們的主要性質(zhì)及重要應(yīng)用。（5）了解加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)。（6）結(jié)合實(shí)際了解某些有機(jī)

11、化合物對(duì)環(huán)境和健康可能產(chǎn)生影響，關(guān)注有機(jī)化合物的安全使用問題。3糖類、油脂、氨基酸和蛋白質(zhì)（1）了解糖類的組成和性質(zhì)特點(diǎn)，能舉例說(shuō)明糖類在食品加工和生物質(zhì)能源開發(fā)上的應(yīng)用。（2）了解油脂的組成和主要性質(zhì)及重要應(yīng)用。（3）了解氨基酸的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)。了解氨基酸與人體健康的關(guān)系。（4）了解蛋白質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。（5）了解化學(xué)科學(xué)在生命科學(xué)發(fā)展中所起的重要作用。4合成高分子化合物（1）了解合成高分子的組成與結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，能依據(jù)簡(jiǎn)單合成高分子的結(jié)構(gòu)分析其鏈節(jié)和單體。（2）了解加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)的特點(diǎn)。了解常見高分子材料的合成反應(yīng)。（3）了解合成高分子化合物在發(fā)展經(jīng)濟(jì)、提高生活質(zhì)量方面的貢

12、獻(xiàn)。（4）以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。（五）化學(xué)實(shí)驗(yàn)1了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過程中的一種重要方法。了解實(shí)驗(yàn)探究的一般過程。2了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化和安全性要求，樹立綠色化學(xué)思想，形成環(huán)境保護(hù)的意識(shí)。能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)。了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法。3掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。初步掌握測(cè)定溶液pH的方法。4了解中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法。初步掌握天平、酸堿滴定管等儀器的使用方法。初步了解中和滴定的原理和方法。5能應(yīng)用過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾等方法分離和提純常見的物質(zhì)。了解層析是一種分離和提純物質(zhì)的方法。6能對(duì)常見的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)和分析。初步了解常見物質(zhì)

13、的組成和結(jié)構(gòu)的檢測(cè)方法，并初步掌握其操作技能。7了解對(duì)物質(zhì)進(jìn)行定性研究和定量分析的基本方法。8認(rèn)識(shí)反應(yīng)條件控制在化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究中的意義，初步掌握控制反應(yīng)條件的方法。9了解常見氣體和一些簡(jiǎn)單化合物的制備原理和方法。 10能發(fā)現(xiàn)生產(chǎn)、生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究中有意義的化學(xué)問題。11能繪制和識(shí)別簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖。能根據(jù)具體情況設(shè)計(jì)解決化學(xué)問題的實(shí)驗(yàn)方案，并能對(duì)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行分析、比較、優(yōu)化和改進(jìn)。12能通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)收集有關(guān)數(shù)據(jù)和事實(shí)，并科學(xué)地進(jìn)行分析和處理。 與中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容相對(duì)應(yīng)的大學(xué)化學(xué)知識(shí)（一）無(wú)機(jī)化學(xué)1.物質(zhì)結(jié)構(gòu)：（1）了解原子結(jié)構(gòu)有關(guān)術(shù)語(yǔ)和概念。（2）了解四個(gè)量子數(shù)的意義和相互關(guān)系。（3

14、）會(huì)用四個(gè)量子數(shù)寫出1-4周期常見元素的電子結(jié)構(gòu)式，并由電子結(jié)構(gòu)式確定元素所在的周期、族、區(qū)、特征電子構(gòu)型和元素名稱。（4）了解原子結(jié)構(gòu)和周期系的關(guān)系。（5）了解共價(jià)鍵理論、雜化軌道理論，會(huì)用上述理論確定常見共價(jià)小分子的雜化類型、分子構(gòu)型和基本性質(zhì)，了解分子軌道理論，會(huì)用分子軌道理論寫出第二周期常見分子、離子的分子軌道表達(dá)式，并比較其穩(wěn)定性。了解價(jià)層電子對(duì)互斥理論并確定常見共價(jià)分子的空間結(jié)構(gòu)。（6）掌握分子間力、氫鍵的概念和應(yīng)用。（7）了解七大晶系和十四種晶格。知道晶體的四種基本類型和各種晶體的特點(diǎn)。2.熱力學(xué)和化學(xué)平衡（1）了解狀態(tài)函數(shù)的概念和特性，掌握U、H、S、G、U、S、H、G、fH、

15、fG和S的概念和性質(zhì)。（2）了解熱力學(xué)第一定律和蓋斯定律；了解用fH、fG、和S求算標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)和非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體系的H、S和G的方法。（3）了解吉-赫公式的計(jì)算和應(yīng)用，會(huì)用其判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向、程度。（4）了解化學(xué)反應(yīng)等溫式的意義和用途，應(yīng)用公式rG=-RTlnK進(jìn)行有關(guān)計(jì)算（5）掌握化學(xué)平衡的概念，理解平衡常數(shù)的意義及多重平衡的規(guī)則。（6）了解酸堿理論的發(fā)展概況，掌握酸堿電離和酸堿質(zhì)子理論。（7）了解同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)的概念和應(yīng)用。（8）了解緩沖溶液的組成、原理，掌握緩沖溶液pH的計(jì)算。（9）掌握Ksp的意義及濃度積規(guī)則，掌握Ksp與摩爾溶解度（S）的關(guān)系、換算及Ksp的有關(guān)計(jì)算。3. 化學(xué)

16、反應(yīng)速率（1）了解化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)方法。（2）了解反應(yīng)速率方程、初始速率法、濃度與時(shí)間的定量關(guān)系。（3）掌握溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響、Arrhenius方程式及其應(yīng)用。（4）會(huì)用活化分子、活化能（Fa）解釋溫度、濃度（壓力）和催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。4.氧化還原和電化學(xué)（1）掌握氧化還原反應(yīng)有關(guān)的基本概念和氧化數(shù)法、離子-電子法配平氧化還原反應(yīng)式。（2）理解電極電勢(shì)（ ）的意義，了解用 判斷氧化劑、還原劑的強(qiáng)弱、選擇適當(dāng)氧化劑、還原劑的方法。（3）能用（ ）計(jì)算并判斷氧化還原反應(yīng)的方向和程度的方法。（用公式lgK = nE/ 0.059）（4）能用標(biāo)準(zhǔn)元素電勢(shì)圖判斷歧化反應(yīng)極其反應(yīng)程度。（5）能

17、運(yùn)用Nernst方程進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。5.配位化合物（1）了解配合物的有關(guān)基本概念。掌握配合物的命名。（2）能用雜化軌道理論判斷常見配合物雜化類型、分子構(gòu)型、穩(wěn)定性、磁性等性質(zhì)的方法。（3）理解配合物穩(wěn)定常數(shù)K穩(wěn)的意義并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，能判斷配位離解反應(yīng)的限度及配離子生成和破壞的方法。6.元素部分（1）掌握主族元素、副族元素的特性。了解金屬的通性。（2）掌握常見元素：鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、硼、鋁、銅、銀、金、鋅、汞、鉻、錳、鐵、鈷、鎳單質(zhì)和主要化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。掌握某些常見化學(xué)試劑的俗名。（3）掌握“缺電子原子”、“等電子體”、“惰性電子對(duì)效應(yīng)”、“大鍵”、等基本概念及實(shí)例。了解常見無(wú)機(jī)物

18、的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。 （二）有機(jī)化學(xué)1.緒論(1) 熟悉有機(jī)化合物的分類，常見官能團(tuán)的名稱與結(jié)構(gòu)，表示方法：分子式、構(gòu)造式。有機(jī)化合物的分子結(jié)構(gòu)研究的一般方法。(2) 了解有機(jī)酸堿概念；親核試劑；親電試劑。2.烷烴和環(huán)烷烴(1) 掌握烷烴的異構(gòu)現(xiàn)象：構(gòu)造異構(gòu)、構(gòu)象異構(gòu)及其表達(dá)方法。(2) 理解反應(yīng)機(jī)理在有機(jī)反應(yīng)研究中的重要意義。(3) 熟悉環(huán)烷烴的分類、命名，環(huán)狀化合物的順反異構(gòu)。3.立體化學(xué)基礎(chǔ)(1) 掌握費(fèi)歇爾投影式，對(duì)映異構(gòu)體構(gòu)型的命名：RS命名法、旋光異構(gòu)體的數(shù)目、非對(duì)映體、內(nèi)消旋體。4.鹵代烷(1) 掌握鹵代烷的化學(xué)反應(yīng)：取代反應(yīng)、消除反應(yīng)、還原反應(yīng)、有機(jī)金屬化合物的生成（格氏試劑）。(2

19、) 掌握親核取代反應(yīng)機(jī)理SN1、SN2及影響因素。(3) 了解誘導(dǎo)效應(yīng)、親核試劑、碳正離子的結(jié)構(gòu)和相對(duì)穩(wěn)定性。5.醇和醚(1) 掌握醇的分類、命名、物理性質(zhì)、氫鍵對(duì)沸點(diǎn)的影響。(2) 掌握醇的結(jié)構(gòu)，化學(xué)反應(yīng)：取代、消除反應(yīng)、成酯反應(yīng)、氧化和脫氫的反應(yīng)。(3) 掌握醇的一般制備方法。(4) 掌握醚的分類、命名、結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)。6.烯烴(1 ) 掌握單烯烴同系列和同分異構(gòu)現(xiàn)象、順反構(gòu)型（Z和E構(gòu)型）命名法。(2) 掌握烯烴的化學(xué)反應(yīng)：催化加氫、親電加成反應(yīng)、馬爾科夫尼柯夫規(guī)則(3) 掌握烯烴的一般制備方法。7.炔烴和二烯烴(1) 掌握炔烴的結(jié)構(gòu)、命名；熟悉其物理性質(zhì)。(2) 掌握炔的化學(xué)反應(yīng)：炔氫

20、的酸性、還原反應(yīng)、親電加成反應(yīng)、親核加成反應(yīng)、氧化與聚合、炔化物的生成。(3) 了解乙炔及其他炔烴的制法。(4) 熟悉二烯烴的分類、結(jié)構(gòu)與命名。(5) 掌握共軛二烯烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，共軛體系的類型，共軛二烯烴的反應(yīng)（1，2加成與1，4加成）。狄爾斯阿爾德反應(yīng)。8.芳烴(1) 熟悉芳香族化合物及芳香性的概念。(2) 掌握苯的結(jié)構(gòu)特征及表示方法、苯衍生物的異構(gòu)、命名，熟悉苯的物理性質(zhì)及波譜特征。(3) 掌握苯的親電取代反應(yīng)及其機(jī)理：鹵代、硝化、磺化、博瑞德爾克拉夫茨反應(yīng)。(4) 掌握一取代苯親電取代反應(yīng)的活性和定位規(guī)律：兩類定位基團(tuán)、定位規(guī)律的應(yīng)用。9.醛、酮(1) 掌握羰基化合物的結(jié)構(gòu)、分類和命名。

21、(2) 掌握羰基的親核加成反應(yīng)：加氫氰酸、亞硫酸氫鈉、氨及其衍生物、與金屬有機(jī)化合物的加成。(3) 掌握羰基的其他重要反應(yīng)：aH引起反應(yīng)（鹵化、羥醛縮合反應(yīng)）、氧化和還原反應(yīng)。(4) 熟悉醛、酮的制備的一般原理。(5) 熟悉不飽和醛酮的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、反應(yīng)特性、親核加成10.羧酸和取代羧酸(1) 熟悉羧酸的分類、命名、物理性質(zhì)。(2) 掌握羧酸的結(jié)構(gòu)與酸性，羧酸的化學(xué)反應(yīng)：成鹽、羧羥的取代、還原、aH以及脫羧反應(yīng)、二元羧酸的熱解反應(yīng)11.基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)(1) 掌握鑒定有機(jī)化合物的簡(jiǎn)便易行的方法， (2) 掌握以下有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作：熔點(diǎn)的測(cè)定、分餾和蒸餾、水蒸氣蒸餾、萃取、重結(jié)晶和過濾 化學(xué)教

22、育教學(xué)技能（一）了解中學(xué)化學(xué)教學(xué)的學(xué)科特點(diǎn)與學(xué)生學(xué)習(xí)心理特點(diǎn)，能對(duì)教學(xué)案例進(jìn)行科學(xué)分析。（二）認(rèn)識(shí)中學(xué)化學(xué)教學(xué)的基本原理和方法，能根據(jù)不同的教學(xué)內(nèi)容進(jìn)行合理的教學(xué)設(shè)計(jì)（三）了解研究性、探究性教學(xué)化學(xué)教學(xué)模式，并能設(shè)計(jì)教案（四）了解不同化學(xué)知識(shí)的化學(xué)學(xué)習(xí)策略，并能指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)（五）掌握中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作技能，熟悉常見中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)程序和方法，了解中學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)研究，能對(duì)常見的中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改革和創(chuàng)新。三、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)1.答卷方式閉卷、筆試。2.考試時(shí)間考試時(shí)間150分鐘。試卷滿分為100分。3.題型試卷一般包括選擇題和非選擇題，其中非選擇題包括填空題、實(shí)驗(yàn)題、作圖題、計(jì)算題、簡(jiǎn)答題等題型

23、。4.內(nèi)容比例中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容、與中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容相對(duì)應(yīng)的大學(xué)化學(xué)知識(shí)、化學(xué)教育教學(xué)技能的內(nèi)容各占30%、40%、30%。5.試題難度試卷包括容易題、中等難度題和難題，以中等難度題為主。四、題型示例浙江省中學(xué)化學(xué)教師招聘考試試卷（實(shí)考題型、題分可能變化，以實(shí)考為準(zhǔn)）化學(xué)教育教學(xué)技能（30分）一、名詞解釋（每題3分 共15分） 研究性學(xué)習(xí)強(qiáng)調(diào)以問題為依托，以探究，發(fā)現(xiàn)的方法來(lái)習(xí)得知識(shí)和技能，與接受式學(xué)習(xí)相對(duì)。 合作學(xué)習(xí)合作學(xué)習(xí)就是教學(xué)中運(yùn)用小組，使學(xué)生共同開展學(xué)習(xí)活動(dòng)，以最大限度促進(jìn)他們自己以及他人的學(xué)習(xí)的一種學(xué)習(xí)方法。 探究性學(xué)習(xí)在學(xué)習(xí)活動(dòng)中，學(xué)生自己或者集體探究一個(gè)虛或真實(shí)的現(xiàn)象并得出結(jié)論。

24、 自我效能自我效能是指?jìng)€(gè)體相信自己有能力完成某種或某類任務(wù)，是個(gè)體的能力自信心在某些活動(dòng)中的具體體現(xiàn)。 動(dòng)機(jī)量表主要用于測(cè)量學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)，勤奮程度，學(xué)習(xí)行為自律和是否愿意努力學(xué)習(xí)等方面。中學(xué)知識(shí)（30分）二、選擇題（每題2分 共8分） 進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物的烷烴是：（ D ）A（CH3）2CHCH2CH3 B. （CH3CH2）2CHCH3C（CH3）2CHCH（CH3）2 D. （CH3）3CCH2CH37 .某無(wú)色透明溶液，經(jīng)測(cè)定只含Cl-，NH4+等四種離子，上述溶液中另二種離子是（ A ）。AH+,OH- B.K+, OH- CNa+, OH- D.Ca2+

25、, Br-8 .取PH均等于2的鹽酸和醋酸各100ml，分別加入足量的鋅粉，在相同條件下完成反應(yīng)，下列有關(guān)敘述正確的是（A ）A醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多B鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多C醋酸與鋅反應(yīng)速率大D醋酸鹽酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大9.在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2mlA和1molB，發(fā)生反應(yīng)2A（氣）+B（氣）3C（氣）+D（氣），達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為Wmol/l，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是( D)A4molA+2molBB2molA+1molB+3molC+1molDC3molC+1molD+1molBD

26、3molC+1molD10. 常溫下，某烴與氧氣的混合氣體體積為VL，烴完全燃燒后，恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)時(shí)，氣體體積縮小了一半，求該烴的分子式以及混合氣體中烴與氧氣的體積比。（15分）解：設(shè)該烴分子式為CXHY，另設(shè)有z L氣體未反應(yīng)。則有CXHY+（X +Y/4）O2X CO2+Y/2H2O 1 X +Y/4 X （3分） 1/2（1+ X +Y/4+Z）= X+Z1-X+ Y/4=Z04X-4Y2X+2 （2分）討論如下：當(dāng)X=1時(shí)，0Y4，CH4 （2分）當(dāng)X=2時(shí)，4Y6，C2H4 C2H6符合 （2分）當(dāng)X=3時(shí)，Y=8，C3H8符合 （1分）當(dāng)X=4時(shí)，Y=12，無(wú)解 （1分）V=1+Y

27、/4= V/2，Z=1-X+ Y/4，烴完全反應(yīng) （2分）若為CH4，X =1，Y =4，V =4，Z =1 V（CH4）：V（O2）=1：3 （1分）若為C2H4，X =2，Y =4，V =4，Z =0 V（C2H4）：V（O2）=1：3 （1分）若為C2H6，X =2，Y =6，V =5，Z =1/2 V（C2H6）：V（O2）=1：4 （1分）若為C3H8，X =3，Y =8，V =6，Z =0 V（C3H8）：V（CO2）=1：5 （1分）11. 20時(shí)氫氧化鈣的溶解度為0.17克，在50克水中放入多少克氧化鈣才能恰好全部溶解并且得到飽和氫氧化鈣溶液？（7分）解：設(shè)需放入X克氧化鈣,由

28、此推算跟氧化鈣反應(yīng)的水的質(zhì)量（18X/56克）、生成的氫氧化鈣的質(zhì)量（74X/56克）以及剩余的水的質(zhì)量（50-18X/56克），（4分） 再利用氫氧化鈣的溶解度數(shù)據(jù)列出比例式0.17：100=74X/56：（50-18X/56），解得X=0.06（克）。（3分）大學(xué)化學(xué)（40分）一、選擇題 ( 每小題 2分 ，7題共14分 )298 K12 H2(g) +O2(g)H2O(l) 的Qp與QV之差(kJ·mol-1)是（ A ） (A) -3.7 (B) 3.7 (C) 1.2 (D) -1.2 13 第二電離能最大的原子，應(yīng)該具有的電子構(gòu)型是（ C ） (A) 1s22s22p5

29、(B) 1s22s22p6 (C) 1s22s22p63s1 (D) 1s22s22p63s214化學(xué)反應(yīng) + Br-AgBr¯ + 2NH3按照路易斯酸堿理論，它應(yīng)屬于（ A ） (A) 堿取代反應(yīng) (B) 置換反應(yīng) (C) 酸取代反應(yīng) (D) 沉淀反應(yīng)15如下圖化合物被EtONa/EtOH作用,主要得到(C)                       

30、                  (A) C6H5CH(CH3)CH=CH2     (±)                        

31、;                  (B) C6H5C(C2H5)=CH2                             

32、60;                        (C) (E)-C6H5C(CH3)=CH(CH3)                      

33、                         (D) (Z)-C6H5C(CH3)=CH(CH3)                     

34、60;                          165-氯-2-己烯共有幾種立體異構(gòu)體(C)（A）     2    （B）  3   （C）  4    （D）  517化合物中碳鐵鍵為(B)(A)

35、離子鍵       (B)配價(jià)鍵        (C)共價(jià)鍵        (D)弱離子鍵18下列化合物具有內(nèi)消旋的是(D)                       

36、                     二、填空題 (3小題共9分).19.（5分） 在下列體系中： (1) Cu2+ + I- (2) Cu2+ CN- (3) Cu2+ + S2O (4) + I- (過量) (5)+ NH3·H2O(過量) (6) Cu2O + H2SO4(稀) (7) Hg2+ Hg (8) Hg2Cl2+ Cl- (過量) (9)+ H2S (10)+ OH

37、-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的有_(1) (2) (3)_，(4) (5) (6) (8) (9)發(fā)生歧化反應(yīng)的有_，發(fā)生同化(反歧化)反應(yīng)的有_。(7) 20（2分）合成高聚物的兩種主要反應(yīng)是( 連鎖聚合 )、( 逐步聚合)。                          21(2分)寫出下列反應(yīng)的主要有機(jī)產(chǎn)物或所需之原料、試劑(

38、如有立體化學(xué)問題請(qǐng)注明)。                              答案：                       &