高三化學(xué)考前指導(dǎo)(共7頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高三化學(xué)考前指導(dǎo)一、考試指導(dǎo)（一）基本策略l 先易后難；較易題必須閱讀兩遍拿滿分；較難題閱讀2-3遍后還沒有任何思路就放棄。l 審題是“審”而不是“看”，邊審題邊做標(biāo)記。l 第二卷一般是有機(jī)題和選做題較容易，可先做；實(shí)驗(yàn)及無機(jī)題較難要后做。l 選擇題做完后一般不要輕易更改答案。l 填空及簡答題不要留空，不會(huì)做也要碰運(yùn)氣填滿。l 若出現(xiàn)思路混亂無頭緒時(shí)就停下筆，深呼吸并掐自己一兩下。 審題答題注意：1、注意題中的加點(diǎn)字、黑體字及括號(hào)內(nèi)容（可能是提示、解釋、說明或補(bǔ)充、答題指令等），圖表題審讀（坐標(biāo)軸、單位、最小間隔、曲線點(diǎn)線面、拐點(diǎn)與走趨等；表題變量與自變量，數(shù)值變化與

2、不變化規(guī)律等）。2、注意選擇題要求是選擇“正確的”還是“不正確的”或者“錯(cuò)誤的”。 3、排列順序時(shí)，分清是“由大到小”還是“由小到大”， 類似的，“由強(qiáng)到弱”，“由高到低”，等等。4、注意題干中的限制條件。如“混合物”、“化合物”、“單質(zhì)”、“顏色”等。 5、注意規(guī)范使用化學(xué)用語：“名稱”、元素符號(hào)、化學(xué)式、電子式、原子（或離子）結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式、離子方程式、化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式等。特別是要求寫“離子方程式”一定不要誤寫成“化學(xué)方程式”。書寫化學(xué)方程式時(shí)，分清是 “”還是“”，如一種鹽水解方程式一定用“”不能用“=”，其產(chǎn)物也不能標(biāo)“”或“”，弱酸、弱堿的電離一定要用“”不能

3、用“=”。 所有的稀有氣體都是單原子分子而誤認(rèn)為雙原子分子。6、注意區(qū)分“標(biāo)況”還是“非標(biāo)況”，是“氣態(tài)”還是“液態(tài)”“固態(tài)”。22.4L/mol的適用條件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質(zhì)的狀態(tài)。區(qū)分液態(tài)氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水7、m A(s) + n B(g) pC（l）+ q D(g)這種可逆反應(yīng)，加壓或減壓，平衡移動(dòng)只考慮其中的氣態(tài)物質(zhì)(g)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。8、有單位的要寫單位，沒有單位的就不要寫了。如“溶解度”單位是克，卻不寫出，“相對分子質(zhì)量”、“相對原子質(zhì)量”無單位，卻加上“g”或“g.mol-1”。摩爾質(zhì)量有單位（g.mol-1）卻不寫單位。用HTS判斷反應(yīng)能否自發(fā)

4、進(jìn)行，注意H的常用單位是kJmol-1, S的常用單位是Jmol-1K-1，T是開氏溫度(T>0)。計(jì)算時(shí)注意單位一致。電離常數(shù)、平衡常數(shù)、水解常數(shù)、Ksp只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，計(jì)算結(jié)果最好帶單位。9、計(jì)算題中往往出現(xiàn)“將樣品分為兩等份”（或“從1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原樣品中的有關(guān)的量”，你卻只求了每份中的有關(guān)量。10、求氣體的“體積分?jǐn)?shù)”與“質(zhì)量分?jǐn)?shù)”不看清楚，失分。11、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要全面。檢驗(yàn)物質(zhì)要采用常用試劑，現(xiàn)象明顯，操作簡便。例：檢驗(yàn)還原性物質(zhì)一般用溴水、碘水、酸性KMnO4；檢驗(yàn)氧化性物質(zhì)常采用Na2S、KI（淀粉）溶液或試紙、FeCl2等（外

5、加SCN-）；12、表示物質(zhì)的量濃度如c(Cl-)不能寫為Cl-；氣體溶解度與固體溶解度表示方法、計(jì)算方法混為一談。（標(biāo)況下，將20L氨氣溶解在1L水中，）；表示離子電荷與元素化合價(jià)混為一談；求“轉(zhuǎn)化率”、“百分含量”混淆不清。13、注意區(qū)分原電池的正負(fù)極，電解池（電鍍池）的陰陽極，電極反應(yīng)式不要寫反了。書寫電極反應(yīng)式時(shí)注意考慮電解質(zhì)溶液。14、兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題目情景和要求。15、化學(xué)計(jì)算常犯錯(cuò)誤如下：分子式寫錯(cuò)化學(xué)方程式寫錯(cuò)或不配平或配平有錯(cuò)用關(guān)系式計(jì)算時(shí)，物質(zhì)的量關(guān)系式不對，以上情況發(fā)生，全扣分分子量算錯(cuò)討論題，缺討論過程，扣相當(dāng)多的分給出兩種反

6、應(yīng)的量，不考慮一反應(yīng)物過量（要有判斷過程）要求寫出計(jì)算規(guī)范過程：解、設(shè)未知量、方程式或關(guān)系式，計(jì)算比例關(guān)系、比例式主要計(jì)算過程、答、單位、有的題目還要寫出推理過程，不要省略步驟，計(jì)算過程要帶單位。注意題中對有效數(shù)字的隱性要求。16、推斷題。請注意根據(jù)題意，無機(jī)物、有機(jī)物均應(yīng)考慮（全面，綜合）。17、看準(zhǔn)相對原子質(zhì)量，Cu是63.5還是64，應(yīng)按卷首提供的用。18、回答簡答題，一定要避免“簡單化”，要涉及原理，應(yīng)該有因有果，答到“根本”。如NH4+的檢驗(yàn)：取少量試樣放入試管然后加入NaOH溶液加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)，則含NH4+。(選擇試劑-操作-現(xiàn)象-結(jié)論)。另外，量器

7、書寫時(shí)規(guī)格要注明，滴定管書寫時(shí)要注明酸、堿式；19、配平任何方程式，最后都要進(jìn)行“系數(shù)化簡”。書寫化學(xué)反應(yīng)方程式，反應(yīng)條件必須寫，而且寫正確。，氧化還原反應(yīng)配平后，得失電子要相等，離子反應(yīng)電荷要守恒，不搞假配平。有機(jī)化學(xué)方程式未用“”熱化學(xué)反應(yīng)方程式不漏寫物質(zhì)的聚集狀態(tài)，不漏寫反應(yīng)熱的“+”或“-”，反應(yīng)熱的單位是kJ·mol-1。20、有機(jī)結(jié)構(gòu)簡式中原子間的連結(jié)方式表達(dá)正確，不要寫錯(cuò)位。 結(jié)構(gòu)簡式有多種，但是碳碳鍵、官能團(tuán)不要簡化， 酯基、羧基的各原子順序不要亂寫，硝基、氨基寫時(shí)注意碳要連接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基連接錯(cuò))，CH2CHCOOH(少雙鍵) 等（強(qiáng)

8、調(diào)：在復(fù)雜化合物中酯基、羧基最好不要簡化）。另外，有機(jī)分子結(jié)構(gòu)式中有幾個(gè)苯環(huán)要看清楚，千萬不要認(rèn)為六邊形一定是苯環(huán)。21、酯化反應(yīng)的生成物不漏寫“水”、縮聚反應(yīng)的生成物不漏寫“小分子”。22、化學(xué)用語中文名稱不能寫錯(cuò)別字。如，“酯化”不能寫成“脂化”，“羧基”不能寫成“酸基”。23、幾個(gè)容易忽視的概念：燃燒熱：抓住“1mol，完全燃燒，生成穩(wěn)定氧化物”；中和熱：抓住“稀溶液，生成1mol水”；物質(zhì)的量濃度：“溶液的體積”切不能把溶劑的體積當(dāng)作溶液的體積；同系物：“必須屬于同類物質(zhì)-結(jié)構(gòu)相似-相同官能團(tuán)并且數(shù)量相等”；也要注意： 它們就不屬于同系物；24、牢記原電池的負(fù)極和電解池的陽極失電子，電

9、解時(shí)還要注意金屬電極本身失電子，寫電極反應(yīng)式時(shí)還要考慮到兩極的氧化、還原產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液中的主要離子還能否發(fā)生反應(yīng)；Al、Fe在常溫下在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化；物質(zhì)相互之間反應(yīng)，要注意題干中“少量”和“過量”的字樣；過量物質(zhì)與新生成的物質(zhì)能否相互反應(yīng)，我們一定要考慮；25、解題時(shí)，切莫在某一個(gè)“較難”或“難”的考題上花去大量的寶貴時(shí)間，一個(gè)10分左右的難題，用了30多分鐘甚至更多時(shí)間去考慮，非常不合算，不合理。化學(xué)考題難易結(jié)合，波浪型發(fā)展。決不能認(rèn)為前面的難，后面的更難！有難有易，難題或較難題中一定有不少可以得分的地方，不可放棄。如果你覺得考慮了幾分鐘后還是無多少頭緒，請不要緊張、心慌，暫把

10、它放在一邊，控制好心態(tài)，去解答其他能夠得分的考題，先把能解決的考題先解決。再回過頭來解決它，找到了感覺，思維活躍了，很可能一下子就想通了，解決了。26、解推斷題，實(shí)驗(yàn)題。思維一定要開闊、活躍，聯(lián)想性強(qiáng)。切不可看了后面的文字，把前面的話給忘了，不能老是只從一個(gè)方面，一個(gè)角度去考慮，應(yīng)該是多方位、全方位進(jìn)行考慮。積極地從考題中字字、句句中尋找出“突破口”。27、遇到做過的類似題，一定不要得意忘形，結(jié)果反而出錯(cuò)，一樣要鎮(zhèn)靜、認(rèn)真解答，不要思維定勢；碰到難題決不能一下子“蒙”了，要知道，機(jī)會(huì)是均等的，要難大家都難。應(yīng)注意的是，難度大的試題中也有易得分的小題你應(yīng)該得到這分。考試時(shí)切忌“反?！?，仍然是先易

11、后難，先做一卷，后做二卷。（二）進(jìn)入狀態(tài)充分利用開考前的一段時(shí)間，提前進(jìn)入考場，穩(wěn)定情緒，切忌老師已經(jīng)進(jìn)入考場，你還未到。進(jìn)入考場之后，就要把心收回來，全身心進(jìn)入考試狀態(tài)。先把考試所需的學(xué)習(xí)工具放置好，一般每場考試提前10分鐘左右發(fā)草稿紙，提前5分鐘發(fā)試卷，結(jié)束前15分鐘老師會(huì)提醒你。因此拿到草稿紙后，你可以在草稿紙上用筆寫寫畫畫，可以默寫元素周期表，可以寫一些反應(yīng)方程式等等，使自己的思緒快速回到化學(xué)上來。拿到試卷后，把注意力集中到試卷上來，寫好姓名、班級(jí)、座號(hào)或填涂好學(xué)校、準(zhǔn)考證號(hào)、姓名等，然后，大致瀏覽一遍考卷有幾題，有幾頁。最后，用挑戰(zhàn)的心態(tài)進(jìn)入解答狀態(tài)。l 在考場上要發(fā)揮得好，必須做好

12、以下幾點(diǎn)：一是要消除怯場心理，卸下思想包袱，排除外來干擾。輕裝上陣，樹立必勝信心。二是要吃好、睡好、頭腦休息好。注意飲食衛(wèi)生，防止疾病發(fā)生，以飽滿的精神狀態(tài)去迎考。三是要做好考前的各種物質(zhì)準(zhǔn)備，考試前一天務(wù)必檢查各種考試用具是否準(zhǔn)備妥當(dāng)。四是要有效地利用考試時(shí)間。先易后難，大部分題都做了，心里就不慌，再心平氣靜地去做難題；草稿紙分塊使用，不要寫得太細(xì)，即時(shí)抄到試卷上，以節(jié)約時(shí)間。五是會(huì)進(jìn)行猜想。如選擇題有四個(gè)答案，其中有個(gè)別答案涉及的知識(shí)未掌握，那么就用淘汰法，從敢肯定的答案入手，逐個(gè)淘汰，剩下的就是應(yīng)選答案。（三）答題1選擇題 （解答選擇題時(shí)，應(yīng)注意以下問題）（1）每個(gè)答案要有足夠的理由說明

13、其正確與否（2）對有疑問的答案可先避開，先找出正確或不正確的答案（3）反證法（4）將文字語言轉(zhuǎn)化成化學(xué)用語、基本規(guī)律、解題所涉及的基本公式等（一定要在草稿紙上列出，不可憑空想象）（5）注意答案的相關(guān)性與排斥性（6）注意答案的要求（正確與不正確、最大與最小、離子總數(shù)與分子總數(shù)等）（7）每小題平均耗時(shí)不超過2分鐘（基礎(chǔ)較差的同學(xué)可適當(dāng)延長一點(diǎn)時(shí)間）2實(shí)驗(yàn)題知識(shí)準(zhǔn)備： 熟悉教材重點(diǎn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)。將所用藥品的名稱、加藥的次序、化學(xué)反應(yīng)等記熟。要從整個(gè)實(shí)驗(yàn)的全貌去看，從原理、藥品、儀器、操作以及討論等方面，進(jìn)行系統(tǒng)化的思索，把整個(gè)看教材實(shí)驗(yàn)的過程當(dāng)成一個(gè)自我模擬實(shí)驗(yàn)的過程。 把教材上的一些實(shí)驗(yàn)進(jìn)行歸類總結(jié)：

14、比如說像定量實(shí)驗(yàn)（物質(zhì)的量濃度溶液的配制、中和滴定實(shí)驗(yàn)、硫酸銅結(jié)晶水含量的測定、中和熱的測定、化學(xué)反應(yīng)速率的測定等），把它們放在一起進(jìn)行對比進(jìn)行復(fù)習(xí)。再比如制備實(shí)驗(yàn)（如硫酸亞鐵晶體的制備、氫氧化鋁制備、氫氧化亞鐵制備、乙酸乙酯的制備等）和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。 將常見基本操作進(jìn)行匯總、梳理與記憶，形成用語的學(xué)科化和規(guī)范化?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)中操作的規(guī)范性、分析數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的科學(xué)性等方面，都要通過規(guī)范化的語言來表達(dá)。學(xué)科語言的使用比如方程式，該用時(shí)要用上。完整準(zhǔn)確答案的獲得還需要我們把題從頭到尾先讀完，真正了解這個(gè)實(shí)驗(yàn)的整個(gè)過程、整個(gè)原理。之后再來考慮每個(gè)細(xì)節(jié)方面的問題，效果比較好一些。像過濾操作等，都需要

15、我們在細(xì)節(jié)上認(rèn)真體會(huì)整個(gè)過程，然后才能做出完整的答案。 要關(guān)注化學(xué)與生活、化學(xué)與工業(yè)、化學(xué)與環(huán)保等方面的常識(shí)。以下知識(shí)點(diǎn)需特別引起關(guān)注：（1）物質(zhì)分離提純的方法及用到的主要儀器a過濾-適用于不溶性固體和液體的分離b蒸餾-適用于互溶性且沸點(diǎn)相差較大的液體的分離c分液-適用于不溶性液體的分離 d滲析-適用于膠體和溶液的分離e加熱-適用于固體混合物中一種受熱易分解或易升華的混合物的分離（2）配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用的儀器和主要操作步驟（3）三個(gè)定量實(shí)驗(yàn)（中和滴定、硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測定、中和熱的測定）（4）托盤天平、容量瓶、分液漏斗、各種試紙的使用（5）氣體裝置的氣密性檢查（6

16、）噴泉實(shí)驗(yàn)的操作、引發(fā)噴泉的原理首先必須弄清實(shí)驗(yàn)原理，注意儀器的裝配要求，化學(xué)實(shí)驗(yàn)的安全要求（防爆炸、防污染、防倒吸、防堵塞）以及達(dá)到本實(shí)驗(yàn)的要求，要注意實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的創(chuàng)新與評(píng)價(jià)。（7）評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案一般有以下幾方面：能否達(dá)到目的；所用原料是否常見易得、廉價(jià)；原料的利用率高低；過程是否簡捷優(yōu)化；有無對環(huán)境污染；實(shí)驗(yàn)的誤差大小有無創(chuàng)意等等。能達(dá)到上述六點(diǎn)要求的實(shí)驗(yàn)方案應(yīng)該說不失為最優(yōu)實(shí)驗(yàn)方案3無機(jī)題無機(jī)題一般包括三小題：第一、二小題一般為化學(xué)理論題；第三小題一般為無機(jī)物的推斷對于第一小題，要弄清化學(xué)基本理論（物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、化學(xué)平衡理論，電解質(zhì)溶液理論），要利用一些基本思考方法（類比法、假設(shè)法、先同后變

17、法等）；要注意有可能出現(xiàn)信息題；對于第三小題，要注意抓特征條件。知能梳理： l 對照考綱，回歸課本高考以考綱為綱以課本為本，認(rèn)真研讀考綱，才能明確高考的方向，有的放矢，提高復(fù)習(xí)的針對性和有效性?；貧w課本，一是要用書中的原話；二是所有的考點(diǎn)，不管你給它擴(kuò)散到什么程度，它的答案一定是在課本里面。l 展開聯(lián)想，整合提高【1聯(lián)想知識(shí)點(diǎn)】（1）典型的溶解性特征加入過量硝酸溶液析出白色沉淀的：可能是AgCl，原來溶液是Ag（NH3）2Cl；或者是硅酸沉淀，原來的溶液是可溶性的硅酸鹽溶液。從溶液中析出的淡黃色沉淀的：原來的溶液中可能含有S2，或者是S2O32。加入過量的硝酸不能觀察到沉淀溶解的有AgCl，B

18、aSO4；BaSO3由于轉(zhuǎn)化成為BaSO4而不能觀察到沉淀的溶解。AgBr，AgI，也不溶解，但是沉淀的顏色是黃色。能夠和鹽反應(yīng)生成強(qiáng)酸和沉淀的極有可能是H2S氣體和鉛、銀、銅、汞的鹽溶液反應(yīng)。先生成沉淀后溶解的：CO2和Ca(OH)2, Al3+和氫氧化鈉，AlO2和鹽酸，氨水和硝酸銀。（2）操作不同現(xiàn)象不同的反應(yīng)（互滴實(shí)驗(yàn)）：Na2CO3和鹽酸；AlCl3和NaOH，NaAlO2和鹽酸；AgNO3和氨水；FeCl3和Na2S；H3PO4和Ca(OH)2反應(yīng)。（3）通入二氧化碳?xì)怏w最終能生成沉淀的物質(zhì)：苯酚鈉溶液、硅酸鈉溶液、偏鋁酸鈉溶液（這三種都可以與少量硝酸反應(yīng)產(chǎn)生沉淀）、飽和碳酸鈉溶液

19、。（4）能生成兩種氣體的反應(yīng)：Mg與NH4Cl溶液的反應(yīng)；電解飽和食鹽水；C與濃HNO3加熱時(shí)反應(yīng)；C與濃H2SO4加熱時(shí)反應(yīng)；H2C2O4晶體受熱分解；（5）同時(shí)生成沉淀和氣體的反應(yīng)：Mg3N2H2O；CaC2H2O；Na2S2O3H2SO4；Ba(OH)2(NH4)2SO4；Al3+（Fe3+）S2、CO32、HCO3間的雙水解反應(yīng)其中Fe3+S2（發(fā)生氧化還原反應(yīng)）；（6）常見的置換反應(yīng)：金屬置換金屬：如溶液中金屬與鹽的反應(yīng)：鋁熱反應(yīng)：非金屬置換非金屬：鹵素間的置換：氟氣與水的反應(yīng)：二氧化硅與碳的反應(yīng)；金屬置換非金屬：活潑金屬與非氧化性酸的反應(yīng)：鈉與水的反應(yīng)：鎂在二氧化碳中燃燒：非金屬置

20、換金屬：氫氣與氧化銅的反應(yīng)：碳與氧化鐵反應(yīng)：（7）一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)：2KMnO4 ；NH4HCO3 ；(NH4)2CO3 ；NaHCO3 ；Ca(HCO3)2 ；H2C2O4 ；HNO3。（8）三合一的反應(yīng)：NH3H2OCO2 ； 4Fe(OH)3O22H2O ； 4NO2O22H2O ；4NO3O22H2O ； CaCO3CO2H2O ； AlO2Al3+H2O （9）能同酸反應(yīng)的單質(zhì)： 金屬單質(zhì)（順序表前的可以同非氧化酸反應(yīng)，后面的只能與氧化性酸反應(yīng)）C、S、P可跟氧化性酸（濃H2SO4、HNO3）反應(yīng)鹵素（Cl2、Br2、I2）、O2可與還原性酸（H2S、H2SO3）反應(yīng)Si只與氫

21、氟酸反應(yīng)： SiHF（10）能同堿反應(yīng)的單質(zhì)：硫、硅、鋁、鹵素單質(zhì)SKOH（濃） SiNaOHH2O AlNaOHH2O Cl2Ca(OH)2注意：既能跟酸又有跟堿反應(yīng)的單質(zhì)有Al、S、Si、P、鹵素單質(zhì)（11）既能與酸又能與堿反應(yīng)的常見無機(jī)化合物：（有機(jī)物如：氨基酸）弱酸的酸式鹽、兩性氧化物和兩性氫氧化物、弱酸的銨鹽；（12）既能與酸又能與堿反應(yīng)均有氣體放出的有：NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、NH4HS、(NH4)2S（13）能生成沉淀和強(qiáng)酸的反應(yīng)：H2S與Cl2、Br2；CuSO4與H2S（14）能生成兩種強(qiáng)酸的反應(yīng)：Cl2（Br2、I2）與SO2

22、反應(yīng)【2聯(lián)想反應(yīng)形式】（1）熱分解反應(yīng)：典型的特征是一種物質(zhì)加熱（1變2或1變3）。含有電解熔融的Al2O3來制備金屬鋁、電解熔融的NaCl來制備金屬鈉。（2）兩種物質(zhì)的加熱反應(yīng)： （3）三種物質(zhì)之間的反應(yīng)：【3聯(lián)想物質(zhì)特征】（1）重要的特征反應(yīng)：鋁熱反應(yīng)、過氧化鈉性質(zhì)、Mg+CO2、Fe3+Fe2+、漂白粉性質(zhì)、常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、電解熔融氧化鋁、電解飽和食鹽水、化工上的反應(yīng)（硅酸鹽工業(yè)、石油化工、硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、皂化反應(yīng)）。（2）物質(zhì)的狀態(tài)：常溫下為液體的單質(zhì)：Br2、Hg 常溫下的常見的無色液體：H2O H2O2常見的氣體單質(zhì)：H2、N2、O2、F2、Cl2 、NH3、HF、HCl

23、（HX）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2）注：有機(jī)物中的氣態(tài)烴CxHy（x4）;有機(jī)化學(xué)中有許多液態(tài)物質(zhì)，但是含氧有機(jī)化合物中只有HCHO常溫下是氣態(tài)常見的固體單質(zhì)：I2、At、S、P、C、Si、金屬單質(zhì)；白色膠狀沉淀（Al(OH)3、H4SiO4）（3）物質(zhì)的氣味：有臭雞蛋氣味的氣體：H2S有刺激性氣味的氣體：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水（4）物質(zhì)的毒性：非金屬單質(zhì)有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4常見的有毒氣體化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S能與血紅蛋白結(jié)合的是CO和NO（5）物質(zhì)的溶解性：極易溶

24、于水的氣體：HX、NH3常見的難溶于水的氣體：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。（6）組成特征：不含金屬元素的離子化合物：銨鹽含有金屬元素的陰離子：MnO4、AlO2、Cr2O72AB2型的化合物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、KO2等A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S等AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS等能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na與O（7）結(jié)

25、構(gòu)特征：具有正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)：甲烷、白磷、NH4+、金剛石等屬于線型分子的是：CO2、CS2、C2H2等 屬于平面分子的有：C2H4、苯等（8）分子的極性：常見的非極性分子：CO2、CS2、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6等常見的極性分子：雙原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2等【4聯(lián)想實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】（1）燃燒時(shí)火焰的顏色：火焰為藍(lán)色或淡藍(lán)色的是：H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH；火焰為蒼白色的為H2與Cl2； Na燃燒時(shí)火焰呈黃色。（1）沉淀現(xiàn)象：溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成的有：AgNO3與Br、I；S2O32與H+、H2S溶液與一些氧化性物質(zhì)（Cl2、O2、S

26、O2等）、Ag+與PO43；向一溶液中滴入堿液，先生成白色沉淀，后變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，則溶液中一定含有Fe2+；與堿產(chǎn)生紅褐色沉淀的必是Fe3+；產(chǎn)生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+與S2；與堿反應(yīng)生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加過量NaOH沉淀不溶解，則是Mg2+，溶解則是Al3+；加過量酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀者是SiO32。（3）放氣現(xiàn)象：與稀鹽酸反應(yīng)生成刺激性氣味的氣體，且此氣體可使品紅溶液褪色，該氣體一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32或HSO3。與稀鹽酸反應(yīng)生成無色氣體，且此氣體可使澄清的石灰水變渾濁，此氣體可能是CO2或SO2；與堿溶液反應(yīng)且加熱時(shí)產(chǎn)生刺

27、激性氣味的氣體，此氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變紅，此氣體中氨氣，原溶液中一定含有NH4+離子；（4）變色現(xiàn)象：Fe3+與SCN、苯酚溶液、Fe、Cu反應(yīng)時(shí)顏色的變化；遇空氣迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體必為NO；Fe2+與Cl2、Br2等氧化性物質(zhì)反應(yīng)；酸堿性溶液與指示劑的變化；品紅溶液與Cl2、SO2等漂白劑的作用；碘遇淀粉變藍(lán)。 鹵素單質(zhì)在水中和在有機(jī)溶劑中的顏色變化。（5）放（吸）熱現(xiàn)象：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶于水時(shí)一般放熱，鹽溶于水時(shí)一般吸熱，NaCl溶于水時(shí)熱量變化不大。氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應(yīng)吸熱、二氧化碳與碳的反應(yīng)也是吸熱；酸堿中和、金屬與酸、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)（6）與水能發(fā)

28、生爆炸性反應(yīng)的有：F2、K、Cs等?！?聯(lián)想反應(yīng)條件】（1）需催化劑的無機(jī)反應(yīng)：氯酸鉀的分解：過氧化氫的分解：合成氨反應(yīng)：氨的催化氧化：二氧化硫的催化氧化：水煤氣生產(chǎn)的第二步反應(yīng)：（2）必須控制170才能發(fā)生的反應(yīng)，必是制取乙烯的反應(yīng)；（3）需放電才能進(jìn)行的反應(yīng)：N2與O2的反應(yīng)： ；（4）需光照的反應(yīng)：HNO3、HClO、AgX的分解；H2與Cl2混合見光爆炸；【6聯(lián)想化工生產(chǎn)】（1）煅燒石灰石： ；（2）水煤汽的生產(chǎn)： ； ；（3）鹽酸的生產(chǎn)：氫氣在氯氣中燃燒 ；（4）漂白粉的生產(chǎn)：將氯氣通入石灰乳中粉 ；漂白粉的成分是：Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O，其中有效成分是次氯酸鈣，真正起漂白作用的則是次氯酸。（5）硫酸的生產(chǎn)（接觸法）： ； ； ；（6）晶體硅的生產(chǎn)： ；（7）玻璃的生產(chǎn)：工業(yè)上用純堿、石灰石和石英為原料來生產(chǎn)普通玻璃。 ； ；（8）合成氨生產(chǎn)： ；（9）工業(yè)生產(chǎn)硝酸（氨氧