鐵的化合物導學案

1、第2節(jié) 鐵的化合物導學案編寫：陳喬 審編：高一化學組【學習目標】 1、掌握鐵的氧化物、氫氧化物的主要性質(zhì) 2、掌握Fe3+的檢驗及氧化性3、明確Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化【學習重點】Fe(OH)2的制備和Fe、Fe2+、Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化【復習鞏固】1、鐵在地殼中的含量僅次于 、 和 ，具第 位，主要以 和 化合物形式存在。在Fe2O3中鐵的化合價是 ，F(xiàn)eO中鐵的化合價是 。2、鐵在空氣中容易 ，因為 不能保護內(nèi)層金屬?！咀灾鲗W習】1、鐵的氧化物名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵俗名化學式鐵的化合價顏色 狀態(tài)溶解性與H+反應(yīng)與CO反應(yīng)空氣中穩(wěn)定性課堂練習1 下列鐵的化合物中鐵元素含量最高的是

2、A、FeO B、Fe2O3 C、Fe3O4 D、FeSO42、鐵的氫氧化物實驗探究 在兩只試管中分別裝入少量的三氯化鐵和硫酸亞鐵，然后滴入氫氧化鈉溶液。觀察并描述實驗現(xiàn)象。三氯化鐵溶液硫酸亞鐵溶液加入氫氧化鈉溶液離子方程式思考與交流1、為什么在硫酸亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液時，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成了紅褐色呢？用化學方程式表示上述所發(fā)生的顏色變化 。2、在制備Fe(OH)2時，為什么要用新制備的FeSO4溶液？為什么還要將吸有NaOH 溶液的膠頭滴管插入到液面下，擠出NaOH溶液？還可采取哪些措施？_ 。課堂練習2 歸納鐵的氫氧化物的性質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2穩(wěn)定性與H+

3、反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系氫氧化鐵加熱分解的化學反應(yīng)方程式 3、鐵鹽和亞鐵鹽3 鐵鹽和亞鐵鹽(1)Fe3+和Fe2+的檢驗觀察實驗，將實驗現(xiàn)象填入下表：Fe3+Fe2+溶液的顏色加入KSCN溶液加入NaOH溶液(2) Fe3+和Fe2+的性質(zhì)FeCl3溶液現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式加入鐵粉，KSCN溶液，再加入氯水，震蕩在以上反應(yīng)中，F(xiàn)e3+表現(xiàn)_性， Fe2+表現(xiàn)_性， 但Fe2+還具有_性試寫出完成下列轉(zhuǎn)化的合適試劑(3)鐵鹽的凈水作用Fe2(SO4)3溶于水后，也可生成_，可吸附水中懸浮物所以可溶于水的鋁鹽和鐵鹽均可做_課下作業(yè)： 1下列物質(zhì)充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，顯紅色的是（ ）AFeO+ HCl(

4、溶液) B過量鐵+ 稀硫酸CFeCl2(溶液) + Cl2 DFe + CuSO4(溶液)2下列檢驗Fe3+的方法錯誤的是（ ）A加入NaOH溶液，生成灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色B加入NaOH溶液，生成紅褐色沉淀C加入硫氰化鉀溶液，顯示紅色D加入氨水，生成紅褐色沉淀3 硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質(zhì)，提純硫酸亞鐵，應(yīng)該加入下列哪種物質(zhì) （ ）A鋅粉 B鎂粉  C鐵粉D鋁粉4證明某溶液只含有Fe2+而不含有 Fe3的實驗方法是 （ ）A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀

5、，后變灰綠，最后呈紅褐色D只需滴加KSCN溶液5某溶液中有 NH4、Mg2、 Fe2和Al3四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是(已知NH4+ + OHNH3+ H2O)（ ）ANH4 BMg2 CFe2 DAl36將一定量鐵粉投入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中Fe3+和Fe2+濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為（ ）A2：3 B3：2 C1：2 D1：17除去下列物質(zhì)中所含有的雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì))，將選用的試劑和方法填在橫線上，并寫出反應(yīng)的化學方程式(注：屬于離子反應(yīng)的只寫離子方程式)(1)Fe2O3 (Al2O3)_(2)Fe2O3Fe(OH)3_(3)FeCl2(FeCl3)_(4) FeCl3( FeCl2)_(5)Fe(Al)_8已知，常見金屬單質(zhì)A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中F為紅褐色固體(1)寫出AB的化學方程式_(2)寫出EF的化學方程式_9紅磚是用粘土高溫燒結(jié)而成，因其顏色呈紅色或棕紅色而得名，常用作建筑材料(1)根據(jù)紅磚的顏色、猜測其可能含有的成份是（寫化學式）_(2)為了檢驗你的猜測是否正確，請設(shè)計一個實驗方案，簡要地寫出各步操作過程以及最后的實驗分析和結(jié)