普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理綜試題(新課標卷,解析版)

1、.2012年高考新課標全國理綜化學試卷解析【試題總評】2012年新課標高考理綜化學試題保持相對穩(wěn)定的特點，無偏題、怪題，突出基礎，注重能力。試題突出中學化學主干知識、基礎知識和基本技能的考查，突出化學學科素養(yǎng)的考查。7道選擇題考察基礎知識，三道必考大題（26物質推斷、27反應原理、28綜合實驗）三道選考大題（36化學與技術、37物質結構與性質、38有機化學基礎）。題型穩(wěn)定。試卷所涉及的內容 主要有常見的物質性質及檢驗、阿伏伽德羅常數(shù)、有機物的結構與性質、元素周期表與周期律，反應原理中化學平衡圖像及實驗探究。試卷注重知識與能力的融合，過程與方法的結合。 7.下列說法正確的是 A.液溴易揮發(fā)，在存

2、放液溴的試劑瓶中應加水封 B.能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變成藍色的物質一定是Cl2 C.某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I- D.某溶液加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+8.下列敘述中正確的是 A.醫(yī)用酒精的濃度通常為95% B.單質硅是將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?C.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物 D.合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料9. NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是 A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA B.28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2

3、NA C.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA D.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)為2NA【答案】 D【解析】相同物質的量的NO2和CO2含有的氧原子數(shù)相同，選項A正確；乙烯和環(huán)丁烷的最簡式相同，28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA，選項B正確；NO2和N2O4的最簡式相同，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA，選項C正確；因為是常溫常壓下，22.4L氯氣不是1mol，選項D錯誤?！究键c定位】 物質的構成、氧化還原反應、阿伏加德羅定律、阿伏加德羅常數(shù)10.分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出

4、氫氣的有機化合物有（不考慮立體異構） A.5種 B.6種 C.7種 D.8種11.已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol·L-1 的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是A.a=b B.混合溶液的PH=7 C.混合溶液中，c（H+）= mol.L-1 D.混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)12. 分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項應為12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10A.C7H16 B.C7H1

5、4O2 C.C8H18 D.C8H18O【答案】 C【解析】認真審題，根據排布規(guī)律，依次為烯烴、烷烴、醇、酸，每4個為1組，然后增加一個碳原子。利用類推規(guī)律，第24項為C7H14O2，第25項為C8H16, 第26項為C8H18，選項C正確?！究键c定位】 有機物的分類、結構13. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產Y的單質，而Z不能形成雙原子分子。根據以上敘述，下列說法中正確的是 A.上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z

6、 B.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C.W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物 D.由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y祖?zhèn)鞯幕衔锏姆悬c【答案】 C【解析】根據W的陰離子結構特點，確定W是H；根據X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，可推斷X是C；根據采用液態(tài)空氣分餾方法來生產Y的單質，確定Y是O；根據不能形成雙原子分子，確定Z是Ne。原子半徑，X>Y，選項A錯誤；四種原子最外層電子數(shù)總和為19，選項B錯誤；WY可形成既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的化合物H2O2，選項C正確；W與X構成的化合物為烴，其沸點低于由W、Y構成的化合物（H2O或

7、H2O2），選項D錯誤。【考點定位】元素周期律、周期表、元素推斷、分子的結構26.（14分）鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol.L-1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯的物質的量，并求出FeClx中x值： （列出計算過程）；（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測

8、得n（Fe）：n（Cl）=1:2.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數(shù)為 。在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和 鹽酸反應制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和 反應制備；（3）FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為 （4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為 。 與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為 ，該電池總反應的離子方程式為 。27.(15分)光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多

9、用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。（1）實驗室常用來制備氯氣的化學方程式為 ；（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2、和CO的燃燒熱（H）分別為-890.3kJ·mol-1、-285.8kJ.mol-1和-283.0kJ.mol-1，則生成1m3（標準狀況）CO所需熱量為 ；（3）實驗室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為 ；（4）COCl2的分解反應為COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g） H=+108kJ·mol-1。反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的

10、變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）：計算反應在第8min時的平衡常數(shù)K= ；比較第2min反應溫度T（2）與第8min反應溫度T（8）的高低：T（2） T（8）（填“<”、“>”或“=”），若12min時反應于溫度T（8）下重新達到平衡，則此時c（COCl2）= mol·L-1；比較產物CO在2-3min、5-6min和12-13min時平均反應速率（平均反應速率分別以v（2-3）、v（5-6）、v（12-13）的大小 ；比較反應物COCl2在5-6min和15-16min時平均反應速率的大小：v（5-6） v（15-16）（填“

11、<”、“>”或“=”），原因是 ?！敬鸢浮?（1）MnO24HCl（濃） MnCl2Cl22H2O（2）5.52×103 KJ（3）CHCl3H2O2COCl2H2O+HCl（4）0.234 mol·L-10.031mol·L-1v(5-6) v(2-3)v(12-13) 在相同溫度時，該反應的反應物濃度越高，反應速率越大28.（14分）溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據如下：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點/8059156水中溶解度微溶微溶微溶 按下列合成步驟回答問題：（1）在a中加入15mL無水

12、苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴，向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產生，是因為生成了 氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完，裝置d的作用是 ；（2）液溴滴完后，經過下列步驟分析提純： 向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑； 濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是 向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾，加入氯化鈣的是 ；（3）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為 ，要進一步提純，下列操作中必須的是 (填入正確選項前的字母)；A.重結晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃?。?）在該實驗中，a的容積最適合的是 (填入正確選項前的

13、字母)。 A.25mL B. 50mL C.250mL D.500mL36. 【選修2化學與技術】(15分) 由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下：（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000左右，黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉變?yōu)榈蛢r氧化物。該過程中兩個主要反應的化學方程式分別是 、 ，反射爐內生成爐渣的主要成分是 ；（2）冰銅（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%-50%。轉爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O，生成Cu2O與Cu2S反應，生成含Cu量約為

14、98.5%的粗銅，該過程發(fā)生反應的化學方程式分別是 、 ；（3）粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應是圖中電極_ _（填圖中的字母）；在電極d上發(fā)生的電極反應式為 ；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為 。37 .【選修3物質結構與性質】（15分） VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化臺物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：（1）S單質的常見形式為S8，其環(huán)狀結構如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是 ； （2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子

15、所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為 ；（3）Se原子序數(shù)為 ，其核外M層電子的排布式為 ；（4）H2Se的酸性比H2S （填“強”或“弱”）。氣態(tài)SeO3分子的立體構型為 ，SO32-離子的立體構型為 ； （5）H2SeO3的K1和K2分別為2.7x l0-3和2.5x l0-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2X10-2，請根據結構與性質的關系解釋： H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因： ； H2SeO4比 H2SeO3酸性強的原因： （6）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。立方ZnS晶體結構如下圖所示，

16、其晶胞邊長為540.0 pm密度為 （列式并計算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為 pm（列示表示）【答案】 （1）SP3（2）OSSe（3）34 3s23p63d10（4）強 正四面體 平面三角形（5）H2SeO4和H2SeO3第一步電離產生的氫離子抑制第二步電離，所以第一步電離程度大于第二步電離程度。對同一種元素的含鹽酸來說，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強。（6）4.1 38.【選修5有機化學基礎】（15分）對羥基苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對酵母和霉菌有很強的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反應而制得。出下是某課題組開發(fā)的從廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫