大一無機化學期末考試試題精選

1、( ) 1. 電子云是描述核外某空間電子出現(xiàn)的幾率密度的概念。（ ）2. 同種原子之間的化學鍵的鍵長越短，其鍵能越大，化學鍵也越穩(wěn)定。（ ）3.系統(tǒng)經(jīng)歷一個循環(huán)，無論多少步驟，只要回到初始狀態(tài)，其熱力學能和焓的變化量均為零。（ ）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在純水中的溶解度小。（ × ）5. 原子軌道的形狀由量子數(shù)m決定，軌道的空間伸展方向由l決定。（1）某元素原子基態(tài)的電子構型為1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：aap區(qū)A族 bs區(qū)A族 cds區(qū)B族 dp區(qū)族（2）下列物質中，哪個是非極性分子：baH2O bCO2 cHCl dNH3（3）極性共價化

2、合物的實例是：baKCl bHCl cCCl4 dBF3（4）下列物質凝固時可以形成原子晶體的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl（5）在298K，100kPa下，反應2H2(g)O2(g)2H2O(1) rH m= -572 kJ·mol-1則H2O(l)的fHm為：da572 kJ·mol b-572 kJ·molc286 kJ·mol d-286 kJ·mol（6）定溫定壓下，已知反應BA的反應熱為rHm1，反應BC的反應熱為rHm2，則反應AC的反應熱rHm3為：darHm1+rHm2 brHm1rHm2crH

3、m1+2rHm2 drHm2rHm1（7）已知HF（g）的標準生成熱fHm= -565 kJ·mol-1，則反應H2(g)+F2(g)=2HF(g)的rHm為：da565 kJ·mol-1 b-565 kJ·mol-1c1130 kJ·mol-1 d-1130 kJ·mol-1（8）在氨水溶液中加入固體NH4Cl后，氨水的離解度：da沒變化 b微有上升 c劇烈上升 d下降（9）N的氫化物（NH3）的熔點都比它同族中其他氫化物的熔點高得多，這主要由于NH3：ca分子量最小 b取向力最強c存在氫鍵 d誘導力強（10）在一定條件下，一可逆反應其正反應

4、的平衡常數(shù)與逆反應的平衡常數(shù)關系是：ca它們總是相等 b它們的和等于1c它們的積等于1 d它們沒有關系（11）下列反應及其平衡常數(shù)H2 (g)S(s)=H2S(g) K1； K2，則反應的平衡常數(shù)K是：da. K1K2 bK1- K2 cK1×K2. dK1÷K2（12）在298K時石墨的標準摩爾生成焓fHm為：ca大于零 b小于零c等于零 d無法確定（13）不合理的一套量子數(shù)（n，l，m，ms）是：ba4，0，0， b4，0，1，c4，3，+3， d4，2，0，（14）向HAc溶液中，加入少許固體物質，使HAc離解度減小的是：baNaCl bNaAc cFeCl3 dKC

5、N（15）溶于水后，分子間產(chǎn)生的作用力有：da取向力和色散力 b取向力和誘導力c誘導力和色散力 d取向力、色散力、誘導力及氫鍵（16）25時，Mg(OH)2的K sp為1.2×1011，在0.01mol · L1的NaOH溶液中的溶解度為:ca1.2×109 mol · L1 b2.4×109 mol · L1c1.2×107 mol · L1 d1.7×105 mol · L1（17）已知 E(Fe3+/Fe2+) 0.770V，E(Cu2+/Cu)0.340V，則反應2Fe3+(1mol&#

6、183;L1)+Cu2Fe2+(1mol· L1) + Cu2+(1mol· L1)可以：ba呈平衡狀態(tài) b自發(fā)正向進行c自發(fā)逆向進行 d前三者都錯（18）已知Fe3+e = Fe2+，E= 0.770V，測定一個Fe3+/Fe2+電極電勢E= 0.750 V，則溶液中必定是：dac(Fe3+)1 bc( Fe2+)1cc( Fe2+)/ c(Fe3+)1 dc(Fe3+)/ c( Fe2+)1（19）角量子數(shù)l描述核外電子運動狀態(tài)的：ca電子能量高低； b電子自旋方向；c電子云形狀； d電子云的空間伸展方向；（20）以下各組物質可做緩沖對的是：aaHCOOHHCOONa

7、bHCl一NaClcHAcH2SO4 dNaOHNH3·H2O1. 寫出具有下列指定量子數(shù)的原子軌道符號:A. n=4，l=1_4p_ B. n=5，l=2 _5d_2. 寫出下列原子在基態(tài)時的電子排布(1). Mn: 1s22s22p63s23p63d54s2; (2). Fe_1s22s22p63s23p63d64s2;3. 等性sp2、sp3雜化軌道的夾角分別為_120_._109.5_. 4. 在定溫定壓下已知反應A=3B的反應熱為rHm1，反應3A=C的反應熱為rHm2，則反應9B=C的反應熱rHm3為（ rHm2- 3rHm1 ）。5. CaO(s)+ CO2(g)= C

8、aCO3(s)的平衡常數(shù)表達式為（ K =1/PCO2 ）。6. 25時Ag2CrO4的溶解度為（ 6.1 ×10-4）。（Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-10）。7. 已知： Zn2+ + 2e- Zn E（Zn2+/Zn ） = -0.762 8V, 那么Zn2+ + e- Zn E（Zn2+/Zn ） = ( -0.762 8V )由此可知，標準電極電勢E由( 物質的電勢 )決定，與電極反應中(計量系數(shù))無關。8. 某元素電子構型為Ar3d54s2，此元素位于( 4 )周期，( 7 )族。9. 命名下列配合物：a. Ni(en)2Cl2 ( 二氯化二-乙二胺合

9、鎳（II） ) b. Na3AlF6 ( 六氟合氯酸鈉 )1、用四個量子數(shù)描述基態(tài)C原子外層p軌道上2個電子的運動狀態(tài)? 2. BF3分子構型是平面三角形，而NF3分子構型是三角錐形，試用雜化軌道理論解釋. 3. CH4、H2O、NH3中心原子雜化態(tài)皆是sp3，其鍵角大小是否相同?為什么?其空間構型各為何? 2、化學Ag+Fe2+=Fe3+Ag 在原電池中發(fā)生，試寫出原電池符號和電極反應。2. 濃度均為0.01mol·L-1的Cl和CrO42-的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，何種離子先沉淀？當?shù)诙N離子沉淀時先沉淀離子的濃度是多少？（Ksp（AgCl）=2×10-10

10、，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12）解：AgCl先沉淀 Cl-=2×10-5D ）3下列關系式中錯誤的是：A、H=U+PV B、U(體系)+ U(環(huán)境)=0C、G=H-TS D、G(正反應)×G(逆反應)=1（ A ）6在298K的溫度下石墨的標準生成自由能為：A、等于零 B、大于零 C、小于零 D、無法確定D ）8對于等溫等壓下進行的任一反應，下列敘述正確的是：A、rSm越小反應速度越快 B、rHm越小反應速度越快C、rGm越小反應速度越快 D、Ea越小反應速度越快（ D ）9下列四個量子數(shù)（依次為n，l，m，ms）不合理的一組是：A、（3、1、0、+）

11、 B、（4、3、1、-） C、（4、0、0、+） D、（2、0、1、-）B ）10下列四個量子數(shù)所描述的電子運動狀態(tài)中，能量最高的電子是：A、（4、1、0、+） B、（4、2、1、-） C、（4、0、0、+） D、（4、1、1、-）（ D ）11下列分子中C原子形成共價鍵時，原子軌道采取SP3雜化的是：A、CO2 B、CH2=CH2 C、CHCH D、CH4（ C ）12二氧化碳和碘分子之間存在的作用力是：A、取向力 B、誘導力 C、色散力 D、以上三者都存在（ A ）13按照酸堿質子理論，下列既能做質子酸又能做質子堿的是： A、HCO3- B、NH4+ C、H3O+ D、NO3-B ）14下

12、列溶液(濃度均為0.10 mol·L-1)pH值最大的是：A、NaAc溶液（Ka=1.76×10-5） B、NH3H2O溶液(Kb=1.78×10-5)C、K2S溶液(K2=7.1×10-15) D、HCN溶液(Ka=4.0×10-10)（ B ）15下列兩溶液等體積混合后，具有緩沖能力的是：A、0.5mol·L-1HCl和0.5mol·L-1NaAc B、0.1mol·L-1HCl和0.2mol·L-1NaAcC、0.2mol·L-1HCl和0.1mol·L-1NaAc D、HCl和

13、NaAc無論濃度體積怎么樣變化都不能組成緩沖溶液（ C ）16在難溶電解質BaSO4的飽和溶液中加入下列物質后，BaSO4的溶解度增大的是：A、Na2SO4 B、BaCl2 C、KNO3 D、H2SO4（ C ）17已知某難溶電解質A2B的KSP=3.2×10-17，則該難溶物的溶解度為： A、5.6×10-9mol·L-1 B、3.2×10-6mol·L-1C、2.0×10-6mol·L-1 D、8.9×10-9mol·L-1（ D ）18下列化合物中，正負離子間附加極化作用最強的是：A、AgF B、A

14、gCl C、AgBr D、AgI（ D ）19下列分子間能形成氫鍵的是：A、HFHI B、H2OH2Se C、NH3H3As D、NH3H2O（ D ）20在XeF4分子中，中心原子“Xe”的價層電子對數(shù)是： A、3對 B、4對 C、5對 D、6對 5可逆反應 2A(g)+B(g)=D(g)+E(g) 達到平衡時，其平衡常數(shù)表示式為Kc=P(D)P(E)/P(A)P(A)P(B)P*，Kp與 Kc的關系為Kp=Kc (RT-1)。6反應 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，rHmo > 0 達到平衡時，若減小容器的體積，平衡 正向 移動，平衡常數(shù) 不變 ；若提高體系的溫度，平

15、衡 正向 移動，平衡常數(shù)增大7在配制FeCl3、SnCl2溶液時，通常要加入濃HCL中其目的是為了 抑制水解 。 8溶度積規(guī)則是指：當 J=Ksp 達到沉淀溶解平衡，形成飽和溶液；當 J>Ksp 為過飽和溶液，會有沉淀產(chǎn)生；當 J<Ksp 為不飽和溶液，若有沉淀，沉淀會溶解。 9在NH3H2O溶液中加入一定量的固體NH4Cl，則溶液中的OH-濃度 降低 ，NH3的解離度 減小 ，這種現(xiàn)象稱為 同離子效應 。NH3的解離常數(shù) 不變 。 1030號元素基態(tài)原子核外電子排布式為 3d104s2 ，該元素屬于 第四 周期，IIB族， ds 區(qū)。1用下列各組量子數(shù)來表示某一電子在核外的運動狀

16、態(tài),其中合理的是-( ) A.(3,1,-2,1/2) B.(2,0,0,0) C.(2,-1,+1,1/2) D.(3,2,+1,-1/2)2下列說法中,正確的是-( )A.色散力僅存在于非極性分子之間 B. 極性分子之間的作用力叫取向力 C.誘導力僅存在于極性分子與非極性分子之間D.分子量小的物質，其熔沸點也會高于分子量大的物質3一個原子的第四電子層可容納的電子個數(shù)-( ) A.8 B.18 C.24 D.324某原子2p軌道上有2個電子，描述其中一個電子的運動狀態(tài)的四個量子數(shù)是（2，1，0，1/2），則描述另一個電子的運動狀態(tài)的四個量子數(shù)是-（ ）A（2，1,0，-1/2） B.(2,1,-1,-1/2) C.(2,1,1,-1/2) D.(2,1,+1,+1/2)5下列各對物質中，分子間作用力最弱的是-（ ）A. NH3和PH3 B. He和Ne C. N2和O2 D. H2O和CO26下列物質中，哪一個沸點最高-（ ） A.HF B.HCl C.HBr D.HI7下列物種中，變形性最大的是-（ ） A.Na+ B.I- C.Rb+ D.Cl-8下列各鍵中，極性最小的是-（ ） A.LiH B.HCl C. HBr D.HI9下列分子中，偶極矩為零的是-（ ） A.CO2 B.SO2 C.H2 O D.NH310下列元素中，電負性最大的是- -（ ） A.