物質(zhì)的量濃度補(bǔ)充練習(xí)

1、補(bǔ)充練習(xí)331. 36.5 g HCI溶解在1 L水中（水的密度近似為1 g/cm ），所得溶液的密度為p/cm，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 3,物質(zhì)的量濃度為c moI/L , Na表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是（）A 所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c= 1 moI/LB 所得溶液中含有 Na個HCI分子C . 36.5 g HCI氣體占有的體積為 22.4 LD .所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：3= 36.5 c/1 000 p2. （雙選）相對分子質(zhì)量為 M的氣態(tài)化合物 V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶于m g水中，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3的溶液,物質(zhì)的量濃度為 c moI/L，密度為pg m一3，則下列說法正確的是（）A .

2、相對分子質(zhì)量C .溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)22.4 m313 VMVB .物質(zhì)的量濃度c=PVMV + 22.4m3= 22.4 mD .溶液密度=cMp= 10003Na2CO3固體的質(zhì)3 .實(shí)驗(yàn)中需用2.0 moI/L的Na2CO3溶液950 mL ,配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取 量分別為（）A . 950 mL ; 201.4 g B . 1 000 mL ; 212.0 g C. 100 mL ; 21.2 g D . 500 mL ; 100.7 g4. 某溶液中（假定不考慮水解因素）僅含有K + > Mg2+> SO4、NO3四種離子，其中K +與Mg2*的個數(shù)之 比為4 :

3、5,貝U NO3與SO2的物質(zhì)的量濃度之比一定不是（）A . 8 : 3 B . 3 : 2 C. 1 : 3 D. 2 : 35. Mg（CIO 3）2在農(nóng)業(yè)上可用做脫葉劑、催熟劑?？刹捎脧?fù)分解反應(yīng)制備：MgCI 2+ 2NaCIO 3=Mg（CIO 3）2+ 2NaCI。已知Mg（CIO3）2的溶解度（S）隨溫度（T）的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)敘述中不正確的是（）A .溫度越高，Mg（CIO 3）2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度越大B .溫度越高，Mg（CIO 3）2飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大C. 350K時，Mg（CIO3）2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為/mI: LD . 350 K時，Mg（CIO

4、3）2飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 H0gx 100%6. 50 g濃度為c moI L ,密度為pg m 的氨水中加入一定量的 水稀釋成0.5 c moI L二則加入水的體積為（）A .小于50 mL B .等于50 mLC.大于50 mL D .等于 50/ pmL7.欲配制100 mL 1.0 moI/L Na 2SO4溶液，正確的方法是 （） 將14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中 將32.2 g Na2SO4 10 H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL 將20 mL 5.0 moI/L Na 2SO4溶液用水稀釋至 100 mLA . B . C. D .8 .某同學(xué)用Na

5、2CO3配制0.10 moI/L Na2CO3（aq）的過程如下圖所 示。你認(rèn)為該同學(xué)的錯誤有（）A . B .C .D.9 .如圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室（體積相同）各充入一定量容器內(nèi)氣體密度相同。打開活塞，使 判斷正確的是（）A .開始時左右兩室分子數(shù)相同C .最終容器內(nèi)密度與原來相同H2與CI2充分反應(yīng)（反應(yīng)為 出+ CI2=2HCI ）B .反應(yīng)前后H2室壓強(qiáng)相同 D .最終容器內(nèi)無H2存在10.下列從混合物中分離出其中的一種成分，所采取的分離方法正確的是50OniL 容雖瓶H2和CI2，且恰好使兩A .由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來B .水的

6、沸點(diǎn)為100oC，酒精的沸點(diǎn)為78.5oC,所以可用加熱蒸餾方法，使含水的酒精變?yōu)闊o水酒精C .四氯化碳和水混合后，可用分液的方法來分離D. NaCI溶解度隨溫度下降而減小，所以用冷卻法從熱的含少量KNO3的NaCI溶液中分離得到純凈的NaCI11.在化學(xué)學(xué)科中，經(jīng)常使用下列物理量，其中跟阿伏加德羅常數(shù)（Na ）均無關(guān)的組合是（）摩爾質(zhì)量（M ）相對原子質(zhì)量（Mr）物質(zhì)的量（n）原子半徑（r）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（W） 溶解度（S）氣體摩爾體積（Vm）A .B .12.某溶液中大量存在以下五種離子:C .D .Cl-、SO42-、Fe3+、H +、M，其物質(zhì)的量濃度之比為 c (Cl-)： c (S

7、O42-)： c (Fe3+)： c (H+ )： c (M )= 5 : 3 : 2 : 3 : 2,則 M 可能是()+ 2+ _ _ +A . AgB. MgC. NO fD . Na13.鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質(zhì)量約為0.5mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（）A . 2.5 X019個B . 2.5 XI022個C . 1.25 XI019個D . 1.25 XI022 個14 .有3.6 g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應(yīng)后生成的氣體質(zhì)量為9.2 g。則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

8、，生成物CO和CO2的體積比為（）A . 3: 2B . 4: 1C . 5: 1D. 7: 415 .在相同溫度和壓強(qiáng)下,4個容器中分別裝有 4種氣體，已知各容器中的氣體和容器的容積分別是 a.CO2,1OO mL ; b.O2,2OO mL ; c.N2,400 mL ; d.CH4,600 mL,貝U 4個容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是 （ ）A. a> b > c> dB.b > a> d> cC.c> d> b> aD.d > c> a> b16 .下列操作中，完全正確的一組是（） 用試管夾夾持試管時，試管夾從

9、試管底部往上套，夾在試管的中上部 給盛有液體的體積超過1/3容積的試管加熱 把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味 將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管 取用放在細(xì)口瓶中液體時，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時，瓶上的標(biāo)簽對著地面 將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子 用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿 將膠頭滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體 稀釋濃硫酸時，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中 檢驗(yàn)裝置的氣密性時，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱A .B .C .D .17 .已知mg氣體A和ng氣體B所含分子數(shù)相等，下列說法不正確的是（）A .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量之

10、比為 m： nB . 25oC時，相同質(zhì)量的氣體 A和氣體B的分子數(shù)之比為 n: mC.同溫、同壓時，氣體 A和氣體B的密度之比為n: mD .通常狀況下，相同質(zhì)量的氣體A和氣體B的體積之比為n： m18 .下列說法不正確的是（）A. 5.85gNaCI晶體溶于100g水，所得溶液物質(zhì)的量濃度不等于1mol/LB. 20g濃度為c mol 1的氨水中加入一定量的水稀釋成0.5cmol L 1,則加入水的體積小于20mlC. 某氯化鎂溶液的密度為1.18 g cm 3,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%,300 mL該溶液中Cl的物質(zhì)的量約等于1.50 molD. V L Fe2（SO4）3溶液中含

11、Fe3*m g,則溶液中SO4的物質(zhì)的量濃度為 卡為mol L-119 .將0.1mol L-1 K2SO4溶液、0.2mol L-1Fe2（SO4）3溶液與水混合，欲使混合溶液中K+、Fe3+、SO42-物質(zhì)的量濃度為0.1molL-1、0.1molL-1、0.2molL-1，則所用的K2SO4溶液，F(xiàn)e2（SO4）3溶液、水的體積比約為（ ）A . 1: 1: 1B . 2: 1: 1C . 1: 1: 2D . 2: 1: 220.同溫同壓下，質(zhì)量忽略不計(jì)的兩氣球A和B ,分別充入X氣體和Y氣體，且充氣后兩氣球的體積相同.若相同條件下，A氣球放在 CO中靜止不動，B氣球放在 。2中上浮.

12、下列敘述或表示正確的是（ ）A . X氣體的相對分子質(zhì)量比 Y氣體的相對分子質(zhì)量大B . X可能是N2, Y可能是CH4C . X氣體的密度小于 Y氣體的密度D .充氣后A氣球質(zhì)量比B氣球質(zhì)量大該氯原子的相對原子質(zhì)量為-_-b該氯原子的摩爾質(zhì)量是 aNA gA. B. C.22 .下列說法正確的是（）21 .某氯原子的質(zhì)量是a g, 12C原子的質(zhì)量是b g,用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的 是（ ）m g該氯原子的物質(zhì)的量為" mol（叫）a g該氯原子所含的電子為17mol.D ._ 1_ 1A .把100mL3mol?L 的H2SO4跟100mLH 2O混合，硫酸

13、的物質(zhì)的量濃度改變?yōu)?1.5mol?LB .把100g20%的NaCI溶液跟lOOgHzO混合后，NaCI溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 10%C .把200mL3moI?L _1的BaC"溶液跟100mL3moI?L _1的KCI溶液混合后，溶液中的 c（ Cl _）仍然是_ 13moI?LD .把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH 2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 10%23某同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（）A .所用NaOH已經(jīng)潮解B 向容量瓶中加水定容時俯視標(biāo)線C 用量筒量取所需的濃鹽酸時俯視刻度線D 定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面最

14、低點(diǎn)低于標(biāo)線，再補(bǔ)幾滴水24. 某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480 mL 0.5 moI/L NaOH 溶液以備使用。（1）該同學(xué)應(yīng)選擇mL的容量瓶。（2）其操作步驟如乙圖所示，則甲圖操作應(yīng)在乙圖中的 （填選項(xiàng)字母）之間。A .和B .和C .和該同學(xué)應(yīng)稱取 NaOH固體g,用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小 （填字母），并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)（填字母）。abcde砝碼大小/g1005020105附表砝碼規(guī)格25. 某同學(xué)稱取了 4.0 gNaOH固體，欲配制100 mL溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）該實(shí)驗(yàn)中，用到的能確定體積的

15、兩種玻璃儀器是 、。（2）操作過程中多次用到玻璃棒，其在實(shí)驗(yàn)中的作用有（3）不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差。分析下列操作對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響（填“偏大”、“偏小”或“不變”）： 在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外 ; 定容時仰視儀器上的刻度線 ; 定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線。26. （15分）某學(xué)生欲配制 6.0 mol/L的H2SO4 1 000 mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸： 480 mL 0.5 mol/L的硫酸；150 mL 25%的硫酸（尸1.18 g/mL）:足量的18 mol/L的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶： 250 mL、50

16、0 mL、1 000 mL。老師要求把兩種硫酸全部用完，不足的部分由來補(bǔ)充。請回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為 moI/L（保留1位小數(shù)）。（2）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為 mL 0（3）配制時，該同學(xué)的操作順序如下，請將操作步驟B、D補(bǔ)充完整。A 將兩溶液全部在燒杯中混合均勻；B .用量筒準(zhǔn)確量取所需的 18 mol/L的濃硫酸mL ,沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；C 將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；E. 振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1 cm2 cm處；F. 改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切

17、；G .將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。（4）如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？ （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）o(5) 進(jìn)行操作C前還需注意。27. 圖1、圖2為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。咚|：謝-(1) 寫出下列儀器的名稱：。(2) 儀器中，使用時必須檢查是否漏水的有。(填序號)(3) 若利用圖I裝置制取蒸餾水，還缺少的儀器是，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為： ，冷卻水從口進(jìn)。(4) 現(xiàn)需配制I.Omol L-1的NaOH溶液240mL ,請完成下列問題：(i) 配制溶液一般可以分為以下幾個步驟：稱量計(jì)算 溶解 倒轉(zhuǎn)搖勻轉(zhuǎn)移 洗滌定容 冷卻，其正確的操作順序?yàn)?。(ii) 欲完成該實(shí)驗(yàn)，應(yīng)稱量 g NaOH。(iii )圖2裝置是某同學(xué)配制此溶液時轉(zhuǎn)移操作的示意圖，圖中的錯誤是。(iv)配制過程中下列操作會引起濃度偏低的是 。沒有洗滌燒杯和玻璃棒轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面 容量瓶不干燥。含有少量蒸餾水定容時俯視刻度線定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線.圖I是國:28海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取 碘的流程如下：(1) 指出操作的名稱： ;(2) 提取碘的過程中，可供選擇的