第二單元鐵的化合物公開課（蘇教版必修一）

1、. 鐵的化合物公開課 劉燕蘭 三維目的知識和技能  理解鐵的化合物的物理性質(zhì)，掌握鐵化合物的化學(xué)性質(zhì)。  以Fe2、Fe3的互相轉(zhuǎn)化為例，理解變價(jià)金屬元素的氧化復(fù)原反響 過程和方法  通過實(shí)驗(yàn)，鍛煉觀察的才能，學(xué)會分析問題的方法。  通過列表比較和圖示聯(lián)絡(luò)的方法，在掌握Fe2+、Fe3+的性質(zhì)的同時(shí)學(xué) 習(xí)科學(xué)的思維方法和學(xué)習(xí)方式。  情感、態(tài)度和價(jià)值觀    通過本節(jié)鐵這些常見元素及其化合物在生活中的應(yīng)用的學(xué)習(xí)，進(jìn)一步深切認(rèn)識到化學(xué)與生活的親密關(guān)系，學(xué)會用化學(xué)知識解釋或解決身邊與化學(xué)相關(guān)的問題【

2、教學(xué)重點(diǎn)】 鐵的化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用【教學(xué)難點(diǎn)】 以Fe2、Fe3的互相轉(zhuǎn)化為例，理解變價(jià)金屬元素的氧化復(fù)原反響【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】1實(shí)驗(yàn)儀器：試管、毛筆2實(shí)驗(yàn)藥品：鐵粉、FeCl3溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、新制氯水、H2O2溶液、KI溶液、維生素C溶液、四氯化碳?！窘虒W(xué)方法】 實(shí)驗(yàn)探究、講授法【教學(xué)過程】【導(dǎo)課】 展示青磚和紅磚，并說明青磚與紅磚之謎?！緦W(xué)生】 傾聽青磚與紅磚之謎【交流與討論1】 如何證明紅磚中含有Fe元素？【學(xué)生】 小組考慮，提出實(shí)驗(yàn)方案【活動與探究】 請一學(xué)生將紅磚磨碎，用鹽酸溶解，再參加NaOH溶液。現(xiàn)象：無沉淀?！举|(zhì)疑】為何無紅棕色沉淀？有無其他方

3、法來檢驗(yàn)Fe3？【指導(dǎo)閱讀】 教材中“信息提示【活動與探究】學(xué)生完成以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：1在FeCl3溶液中參加KSCN溶液。2在紅磚用鹽酸溶解后的溶液中，再加KSCN溶液。【交流與討論2】1該反響的類型是什么？為什么反響能反響？FeSCN3難電離。書寫離子方程式：Fe33SCNFeSCN32假設(shè)向某溶液中滴入FeCl3溶液后，溶液變?yōu)榧t色，是否可證明該無色溶液中含有SCN離子？可以【歸納與整理】Fe3的檢驗(yàn)：1沉淀法：Fe33OHFeOH32顯色法：Fe33SCNFeSCN3【交流與討論3】 Fe2能否轉(zhuǎn)化為Fe3？ 【提示】12價(jià)鐵轉(zhuǎn)變成3價(jià)鐵它本身應(yīng)具有什么性質(zhì)？2實(shí)現(xiàn)2價(jià)鐵轉(zhuǎn)變成3價(jià)鐵應(yīng)參加

4、什么物質(zhì)？3請總結(jié)一下到目前為止學(xué)習(xí)的知識中有哪些較強(qiáng)的氧化劑?！局v解】請你們設(shè)計(jì)可行的實(shí)驗(yàn)方案來實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，分小組討論后，選出代表到前邊談你們小組的設(shè)計(jì)方案、步驟，可能發(fā)生的現(xiàn)象，寫出反響的化學(xué)方程式和離子方程式。【學(xué)生】 考慮討論【講解】Fe2鐵易失去一個(gè)電子，具有復(fù)原性。應(yīng)有氧化劑的參加，即與氧化劑發(fā)生氧化復(fù)原反響。 【活動與探究】 學(xué)生根據(jù)下表進(jìn)展實(shí)驗(yàn)Fe2Fe3實(shí)驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式NaOH在FeSO4溶液中參加NaOH溶液Cl2水在FeSO4溶液中參加KSCN溶液，再參加氯水H2O2在FeSO4溶液中參加KSCN溶液，再加H2O2KMnO4在FeSO4溶液中參加KSC

5、N溶液，再加KMnO45Fe2MnO48H5Fe3Mn24H2O 【提問】觀察到什么現(xiàn)象？可得出什么結(jié)論？【質(zhì)疑】是不是所有的氧化劑都可以將亞鐵化合物氧化成鐵的化合物？【歸納與整理】Fe2Fe3O2、Cl2、HNO3、H2O2、MnO4(H)氧化劑【交流與討論4】2價(jià)鐵可轉(zhuǎn)化成3價(jià)鐵，那3價(jià)鐵能不能轉(zhuǎn)化成2價(jià)鐵呢？【提示】1Fe3轉(zhuǎn)化成Fe2應(yīng)與什么反響？2請總結(jié)你們學(xué)習(xí)的物質(zhì)中哪些是常見的復(fù)原劑？【講解】請你們設(shè)計(jì)可行的實(shí)驗(yàn)方案來實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，分小組討論后，選出代表到前邊談你們小組的設(shè)計(jì)方案、步驟，可能發(fā)生的現(xiàn)象，寫出反響的化學(xué)方程式和離子方程式?！緦W(xué)生】考慮討論【講解】Fe3鐵易得到一個(gè)電

6、子，具有氧化性。應(yīng)有復(fù)原劑的參加，即與復(fù)原劑發(fā)生氧化復(fù)原反響?！净顒优c探究】 學(xué)生根據(jù)下表進(jìn)展實(shí)驗(yàn)Fe3Fe2實(shí)驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式Fe在FeCl3溶液中參加鐵粉KICCl4在FeCl3溶液中參加KI溶液，再加CCl4維生素C在FeCl3溶液中參加維生素C溶液【提問】觀察到什么現(xiàn)象？可得出什么結(jié)論？ 【歸納與整理】Fe3Fe2Zn、Fe、Cu、H2S、S2、I、SO2還原劑【知識應(yīng)用】1展示一塊銅線路版，并講解：我們知道單質(zhì)銅不能被一般的酸、堿等腐蝕，但在工業(yè)上銅印刷線路版是用溶液把銅溶解的，你能解釋原因嗎？請寫出這個(gè)反響的離子方程式?！緦W(xué)生】1考慮答復(fù)：具有氧化性，F(xiàn)e3氧化了單

7、質(zhì)銅。2Fe3 Cu2Fe22Cu22動手實(shí)驗(yàn)：在銅上用毛筆蘸FeCl3寫字2讓學(xué)生觀察FeSO4溶液瓶中有無固體？想一想這是什么物質(zhì)？總結(jié)出配制保存FeCl2、FeSO4溶液時(shí)應(yīng)采取的措施?！拘〗Y(jié)】請同學(xué)們回憶總結(jié)一下，我們這節(jié)課學(xué)習(xí)、討論了哪些問題？【投影】鐵方塊與鐵三角【樣板題】看看以前是怎么考的！硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑。硫酸亞鐵藥片外表包有一層特制的糖衣，以保護(hù)硫酸亞鐵不被空氣中的氧氣氧化成硫酸鐵硫酸鐵無治療貧血的藥效。請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)方法，驗(yàn)證某硫酸亞鐵藥片是否被氧化。寫出主要步驟、現(xiàn)象及有關(guān)反響方程式?！窘馕觥恳C明該亞鐵藥片被氧化，即要證明Fe3的存在，可選用KSCN

8、溶液檢驗(yàn)?！敬鸢浮堪阉幤兴樽詈孟裙稳ヌ且拢跓杏蒙倭空麴s水溶解，滴幾滴KSCN溶液，溶液呈血紅色，可知部分或全部被氧化。反響式為：Fe33SCNFeSCN3.【問題解決】1以下反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是 A氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2Cl2Fe32ClB氯化鐵溶液中參加銅粉：Fe3CuFe2Cu2C氯化鐵溶液中參加鐵粉：Fe3Fe2Fe2D氯化鐵溶液中參加氨水：Fe33NH3·H2OFeOH33NH42某溶液中含有大量Fe2、Fe3、Mg2和NH4，cH2 mol·L1，在該溶液中可以大量存在的陰離子是 ASO42BOHCSCNDCO32【問題探究】1某化工廠為消除所排出的廢氣中Cl2對環(huán)境的污染，將含Cl2的廢氣通過含鐵單質(zhì)的FeCl2溶液中即可有效地除去Cl2，這一處理過程可用化學(xué)方程式表示為_。處理過程中需要定期添加的原料是_。 2在FeCl3溶液中參加少量的Zn粉與足量的Zn粉各有什么現(xiàn)象？請寫出反響的離子方程式。板書設(shè)計(jì)鐵的化合物 一、Fe3的檢驗(yàn)：1沉淀法：Fe33OHFeOH32顯色法：Fe33SCNFeSCN3二、Fe2和Fe3的互相轉(zhuǎn)化：Fe2Fe3Fe2Fe3O2、Cl2、HNO3、H2O2、MnO4(H)氧化劑2Fe2Cl22Fe32Cl4Fe OH2O22H2O4FeOH34