無(wú)機(jī)推斷題的解題思路與技巧

1、精品突破無(wú)機(jī)推斷題一、無(wú)機(jī)推斷題的特點(diǎn)1 它集元素化合物知識(shí)、基本概念和基本理論知識(shí)為一體。具有考查知識(shí)面廣、綜合性強(qiáng)、思考容量大的特點(diǎn)。這種題型不但綜合性考查學(xué)生在中學(xué)階段所學(xué)的元素及其化合物知識(shí)以及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、電解質(zhì)溶液、化學(xué)平衡、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)用語(yǔ)等知識(shí)，而且更重要的是它能突出考查學(xué)生的綜合分析判斷能力、邏輯推理能力。且結(jié)構(gòu)緊湊、文字表述少，包含信息多，思維能力要求高。2 無(wú)機(jī)推斷題與雙基知識(shí)、有機(jī)、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算均可聯(lián)系，出題比較容易。在少題量的情況下，可考多個(gè)知識(shí)點(diǎn)，多方面的能力，從而更好地突出學(xué)科內(nèi)綜合，這就受到了理綜卷的青睞。3 無(wú)機(jī)推斷題層次明顯，區(qū)分度高，有一步推錯(cuò)

2、，整題失分的可能，很容易拉分。具有很高的區(qū)分度和很好的選拔功能。盡管它考的內(nèi)容廣，能力全面，層次高，但它還是離不開(kāi)大綱和考綱。知識(shí)點(diǎn)必須是高中階段強(qiáng)調(diào)掌握的基礎(chǔ)知識(shí)和主干知識(shí)。例題 1 已知 A 、B、C、 D 為氣體， E、F 為固體， G 是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示： D 的化學(xué)式（分子式）是，E 的化學(xué)式（分子式）是。 A 和 B 反應(yīng)生成 C 的化學(xué)方程式是。 E 和 F 反應(yīng)生成 D、H 和 G 的化學(xué)方程式是。解析：由 E(固)+F( 固) D( 氣) + H + G(CaCl 2)，容易聯(lián)系到實(shí)驗(yàn)室用NH 4Cl 與 Ca(OH) 2 制 NH 3 的反應(yīng)，這樣可推斷

3、出 D 為 NH 3， H 為 H 2O ， E 和 F 一個(gè)為 NH 4Cl、一個(gè)為 Ca(OH) 2。由D(NH 3 )+C( 氣)E，可確定 E 為 NH 4 Cl，C 為 HCl ，則 A 、B 一個(gè)為 H 2、一個(gè)為 Cl2 。A 和 B 生成 C 的化學(xué)方程式為 H 2+Cl 2 =2HCl 。E 和 F 生成 D 、H和 G 的化學(xué)方程式為2NH 4Cl+Ca(OH) 2NH 3 +2H 2 O+CaCl 2。二、無(wú)機(jī)推斷題的解題思路與技巧1 基礎(chǔ)知識(shí)的梳理（1 ）元素周期表、元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)感謝下載載精品熟悉元素周期表和元素周期律（電子排布和周期表的關(guān)系，化合價(jià)和最外層電子

4、數(shù)、元素所在的族序數(shù)的關(guān)系（包括數(shù)的奇偶性），微粒的半徑大小和元素周期表的關(guān)系，非金屬氫化物的穩(wěn)定性、酸性和元素周期表的關(guān)系）。熟悉常見(jiàn)的分子或單質(zhì)、化合物的物質(zhì)結(jié)構(gòu)（水、氨氣、二氧化碳、金剛石、二氧化硅的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，相同電子數(shù)的微粒（10 電子微粒： OH - 、NH 4+ 、H3O+等； 18 電子微粒： H2O2 和 H2S、 C2H4、F2 、CH3OH 等）。（2 ）元素化合物的性質(zhì)這里包括物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、密度）和化學(xué)性質(zhì)，因此要熟記一些典型（特殊）物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)的條件和現(xiàn)象。掌握一些常見(jiàn)的反應(yīng)形式：化合物 單質(zhì)，化合物 + 化合物 化合物 + 單質(zhì)，化合物 3 種氣體等；重要

5、的反應(yīng)：鋁熱反應(yīng)、過(guò)氧化鈉性質(zhì)、 Mg+CO 2 、Fe3+ Fe2+ 、漂白粉性質(zhì)、常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、電解熔融氧化鋁、電解飽和食鹽水、化工上的反應(yīng)（硅酸鹽工業(yè)、石油化工、硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)）。2 無(wú)機(jī)推斷題的一般解題思路無(wú)機(jī)推斷題的一般解題思路是：迅速瀏覽、整體掃描、產(chǎn)生印象、尋找突破口、注意聯(lián)系、大膽假設(shè)、全面分析（正推或逆推），驗(yàn)證確認(rèn)。解題的關(guān)鍵是仔細(xì)審題，依物質(zhì)的特性或轉(zhuǎn)移特征來(lái)確定“突破口 ”，順藤摸瓜，進(jìn)而完成全部未知物的推斷。一般而言，推斷題的思維方法可分三種：一是順向思維，從已有條件一步步推出未知信息；第二種是逆向思維，從問(wèn)題往條件上推，作假設(shè)；第三種則是從自己找到的突破

6、口進(jìn)行發(fā)散推導(dǎo)。解推斷題時(shí)，考生還可同時(shí)找到幾個(gè)突破口，從幾條解題線索著手，配合推斷，甚至可以大膽的猜想，再驗(yàn)證。感謝下載載精品例題 2 A 、 B、 C、 D 、E 代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示。 A 為地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。請(qǐng)?zhí)羁眨?形成單質(zhì) A 的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，它的最高化合價(jià)為。 B 的化學(xué)式（分子式）為， B 的晶體類(lèi)型為。B 和碳反應(yīng)生成A 和 E 的化學(xué)方程式是。 C 的化學(xué)式（分子式）為， D 的化學(xué)式（分子式）為。解析：由 A 為地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，可確定A 為 Si，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，最高

7、化合價(jià)為 +4 價(jià)。由 B 與碳高溫反應(yīng)可得到A(Si) 和 E，不難推出 B 為 SiO 2 ，E 為 CO 2，則 C 為 CaSiO 3， D 為 Na 2SiO3 。 B 的晶體類(lèi)型為原子晶體， B+ 碳A+E 的化學(xué)方程式為 C+SiO 2= Si+CO 2 。3 無(wú)機(jī)推斷題的解題技巧找“題眼”或“突破口”無(wú)機(jī)推斷題 “ 題眼 ” 主要有以下幾方面：（1 ）解題突破口是“物質(zhì)的特有顏色”常見(jiàn)的有顏色的物質(zhì)S、Na 2O 2 、AgBr 、 Ag 3 PO4 、淺綠色溶液Fe2+淡黃色固體AgI 、FeS2紅色固體Cu 、 Cu2 O藍(lán)色溶液Cu 2+黑色塊狀固體FeS紫紅色溶液MnO

8、 4 -紫黑色固體KMnO 4 、I2棕黃色溶液Fe3+紅棕色粉末23、紅磷血紅色溶液Fe(SCN) 2Fe O+黑色粉末，晶Br 2(水)MnO 2、Fe3O 4 、CuS 、C、CuO橙紅色溶液體紅褐色沉淀Fe(OH) 3藍(lán)色晶體CuSO 4· 5感謝下載載精品H 2 O白色沉淀BaSO 4、BaCO 3、 CaCO 3 、AgCl紅棕色氣體Br 2、 NO 2藍(lán)色沉淀Cu(OH) 2黃綠色氣體Cl 2例題 3提示：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)可生成鹽，根據(jù)圖2 化學(xué)反應(yīng)方框圖填空：圖 2（1）單質(zhì) F是；（2）寫(xiě)出由 E 生成 G 的離子方程式（或化學(xué)方程式）；（3）溶液中所含

9、金屬離子是；（4）由若改用濃酸，則不能選用的濃酸是（寫(xiě)分子式）_。【命題意圖】考查鋁、鐵及其化合物、硝酸知識(shí)以及綜合應(yīng)用能力，同時(shí)考查分析判斷與邏輯推理能力?！窘忸}思路】從題設(shè)最初條件看，其意義并不明確，但從轉(zhuǎn)化關(guān)系方框圖中找到 “題眼 ”“ 紅褐色沉淀 G”可知，其含義明確，故從此入手運(yùn)用逆推。由紅褐色沉淀 G 逆推可知溶液中含 Fe2+ ，再由逆推知單質(zhì) C 為 Fe，單質(zhì) F 為 H 2；又由單質(zhì) F(H 2)逆推知單質(zhì) B 可為金屬 Al 或者為非金屬單質(zhì) Si ，另由溶液加 NH 3· H 2O 轉(zhuǎn)化為沉淀，溶于強(qiáng)堿溶液，可確定單質(zhì)為 Al ，化合物為鐵的氧化物。【正確答案

10、】（1）H2（2 ）4Fe2+ +8NH 3·H 2 O+O 2+2H 2 O 4Fe(OH) 3 +8NH 4+ 或 Fe2+ +2NH 3 ·H 2O Fe(OH) 2 +2NH 4+ ；4Fe(OH) 2 +O 2 +2H 2 O 4Fe(OH) 3感謝下載載精品（3 ）Al 3+ 和 Na +（ 4 ）H 2SO4 (或 HNO 3)例題 4 根據(jù)下圖所示的關(guān)系（1）確定 A、B、C、D、E、F 的化學(xué)式， A 為，B 為 _，C為，D 為，E 為_(kāi)，F(xiàn) 為。（2）寫(xiě)有關(guān)方程式。【命題意圖】考查鐵及其化合物、硫酸的知識(shí)以及綜合應(yīng)用能力，同時(shí)考查分析判斷與邏輯推理能力

11、?！窘忸}思路】從最初條件看，框圖很模糊，直接得不出結(jié)論，但找到 “題眼 ”“ 紅褐色固體 F”“ 黑色晶體 B” 就可迅速得出紅褐色固體 F 是 Fe(OH) 3 從而得出 A 為 Fe，B 為 Fe3O 4 ，C 為 FeSO4 ，D 為 Fe2 (SO4 )3 ，E 為 Fe(OH) 2。（2 ）解題突破口是“特征反應(yīng)現(xiàn)象”常見(jiàn)的特征反應(yīng)現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)物質(zhì)（a）焰色反應(yīng)顯黃色的元素是Na ，顯紫色（透過(guò)鈷玻璃）的元素是K（b ）有臭雞蛋氣味或能使?jié)駶?rùn)的Pb(Ac) 2 試紙變黑的氣體是H 2 S（c）在空氣中由無(wú)色迅速變?yōu)榧t棕色的氣體是NO（d ）使品紅溶液褪色的往往是SO2 (Cl 2 使品

12、紅溶液褪色后不恢復(fù))（e ）能使淀粉變藍(lán)的是I2（ f ）與堿溶液反應(yīng)生成白色沉淀且放置空氣中變灰綠色最終變紅褐色的離子是 Fe2+（g ）滴入 SCN - 溶液顯血紅色以及遇苯酚顯紫色的離子是Fe3+（h ）既能跟酸反應(yīng)又能跟堿反應(yīng)且生成氣體的物質(zhì)一般是 Al ， NH 4HCO 3 ，(NH 4)2CO3 ，NH 4HSO 3，(NH 4)2SO3，(NH 4)2S，NH 4HS（ i ）能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是 NH 3（ j ）與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)是 Al 、Si、銨鹽，產(chǎn)生氣體一般是 H 2 、NH 3（k ）與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)一般是Na 、F2 、Na 2 O 2（

13、l ）既能酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是Al 、Al 2 O 3、 Al(OH) 3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽感謝下載載精品（m ）既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體的物質(zhì)一般是CaC2、Al 2S3、 Mg 3N 2 與H 2 O ； S2 O32- 與 H + ；CO 32- 、 HCO 3 -、 SO32- 、 HSO 3- 、 S2- 、HS - 與 Al 3+ ；CO 3 2- 、HCO 3- 與 Fe3+例題 5 A 、B、C、 D 四種元素原子核電荷數(shù)依次增大（均小于 20 ），其單質(zhì)及相應(yīng)的化合物能發(fā)生如下反應(yīng)關(guān)系：1寫(xiě)出 B、D 形成化合物電子式。2寫(xiě)出下列有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式： E， J。3寫(xiě)出

14、C 單質(zhì)與 H 水溶液反應(yīng)的離子方程式?！久}意圖】考查鹽類(lèi)的雙水解，兩性氫氧化物，鹵離子的檢驗(yàn)，焰色反應(yīng)等知識(shí)以及綜合應(yīng)用能力、分析判斷與邏輯推理能力，同時(shí)考查學(xué)生的化學(xué)用語(yǔ)等?！窘忸}思路】從題干看，基本得不出什么直接的結(jié)論。但框圖中有幾個(gè)“ 特征的反應(yīng)現(xiàn)象 ”作“ 題眼 ” ：a 臭雞蛋氣味氣體； b 白色膠狀沉淀溶于NaOH 溶液； c 先加 AgNO 3 溶液，再加稀 HNO 3 產(chǎn)生白色沉淀； d 焰色反應(yīng)：紫色；可分別得出氣體是H 2S、白色膠狀沉淀是Al(OH) 3、無(wú)色溶液 I 是KCl ，從而迅速得出其他結(jié)論。【正確答案】1 2AlCl 3NaAlO 23 Cl 2H 2 S

15、S2H 2Cl -（3 ）解題突破口是“特征反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系”掌握一些特征反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系：（a）A 為 NH 3 、 H2 S、 S、 CH 4、C、 Na ， D 為 O2； A 為 Cl 2，D 為 Fe；A 為 Al 3+ ，D 為 OH -； A 為 AlO 2- ，D 為 H+ ； A 為 C，D 為 H 2 O（b ）注意幾個(gè)典型轉(zhuǎn)化關(guān)系感謝下載載精品（c）（ 1 ）化合物 + 化合物 單質(zhì) + 化合物。這類(lèi)反應(yīng)主要有：（ 3）化合物 A+ 單質(zhì) B化合物 C+ 單質(zhì) D。這類(lèi)反應(yīng)主要有：（ 4）固體 A+H 2O B+ 氣體 C。這類(lèi)反應(yīng)主要有：感謝下載載精品（ 5）化合物例題 6 下

16、列關(guān)系圖中， A 是一種正鹽， D 的分子式比 C 的大 16 ，E 是酸，當(dāng) X 是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時(shí)都有如下反應(yīng)關(guān)系：當(dāng) X 是強(qiáng)酸時(shí)， A 、 B、 C、D 、E 均含同一元素；當(dāng) X 是強(qiáng)堿時(shí)， A 、B、C、D 、 E 均含另一元素?；卮鹣铝袉?wèn)題（用化學(xué)式）1 、A 是 _，Y 是_，Z 是_。2 、當(dāng) X 是強(qiáng)酸時(shí)， E 是 _； 當(dāng) X 是強(qiáng)堿時(shí)， E 是 _?！久}意圖】考查一種物質(zhì)能與酸與堿作用產(chǎn)生氣體，考氮與硫等元素化合物的知識(shí)，以及推理、綜合運(yùn)用知識(shí)的能力?！窘忸}思路】突破口是：a當(dāng) X 無(wú)論是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿都有如下反應(yīng)關(guān)系b B、 C、 D 中間兩次與 Y 作用特殊關(guān)系，再利用其

17、他已知就容易解了。【正確答案】 1(NH 4)2S；O2；H2O2H2SO4 ；HNO 3（4 ）解題突破口是“特殊反應(yīng)條件”（a）高溫：鋁熱反應(yīng)，制玻璃，燒石灰，煉鐵，制水煤氣，制粗硅，水與Fe 反應(yīng)等。（b ）高溫高壓、催化劑（c）加熱、催化劑（d ）放電等等。感謝下載載精品例題 7 物質(zhì) AF 有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)均是高溫下進(jìn)行，（必要時(shí)要用催化劑） A 是常見(jiàn)金屬單質(zhì)， B 是最常見(jiàn)溶劑， E 分子與 N 2 電子數(shù)相同。1 寫(xiě)出 化學(xué)方程式： _2 寫(xiě)出 化學(xué)方程式： _3 寫(xiě)出一個(gè) B 作為還原劑的方程式： _4 寫(xiě)出一個(gè) F 作為氧化劑的方程式： _【命題意圖】本題以高溫時(shí)的常見(jiàn)

18、反應(yīng)為載體，考查的是高溫時(shí)鐵與水的反應(yīng)， CO 與水的的反應(yīng)，氧化物被 H 2 的還原。既考了高中的主干知識(shí)，又考了科內(nèi)知識(shí)綜合，還考了綜合的推理判斷能力?！窘忸}思路】本題題干和框圖都很模糊，根本得不出什么結(jié)論。但如果熟悉高溫下常見(jiàn)反應(yīng)，就可以此為突破口，再根據(jù) A 是常見(jiàn)金屬單質(zhì)、 B 是最常見(jiàn)溶劑，就可以得出相應(yīng)的答案?！菊_答案】1 3Fe+4H 2O( 氣)Fe3O 4 +4H 2 2 CO+H 2 O( 氣 )CO2+H 23 2F2 +2H 2O 4HF+O 24 2Mg+CO 22MgO+C（5 ）解題突破口是“重要工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)”中學(xué)重要工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)1 煅燒石灰石 2 煅燒黃鐵礦

19、 3 二氧化硫的催化氧化4 氨的催化氧化5 合成氨6 電解飽和食鹽水7 工業(yè)制鹽酸 8 高爐煉鐵 9 工業(yè)制取漂白粉 10 工業(yè)制水煤氣11 硅酸鹽工業(yè)等。例題 8 下圖中， A、C 是工業(yè)上上用途很廣的兩種重要化工原料，B 為日常生活中常見(jiàn)的金屬， H 、 G 是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，H 是一種重要的能源， J 是一種耐高溫材料， K 是由兩種常見(jiàn)元素組成的化合物（圖中部分反應(yīng)物或生成物沒(méi)有列出）。感謝下載載精品請(qǐng)按要求回答： 寫(xiě)出 B 的化學(xué)式， G 的電子式。 反應(yīng)的離子方程式為； 反應(yīng)進(jìn)行的條件是； 反應(yīng)的化學(xué)方程式為。解析：由 H 、G 是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子， H 是一種重

20、要的能源，又結(jié)合 H+Cl 2 A+G ，可確定 H 為 CH 4，G 為 CCl 4，則 A 為 HCl 。日常生活中常見(jiàn)的金屬主要有 Fe、Al 等，再結(jié)合化學(xué)課本上介紹過(guò)的一種耐高溫材料 Al 2O3 ，可大膽推測(cè) B 可能是 Al 。把 Al 帶入框圖分析，便可逐一推出其他物質(zhì)。故G(CCl 4)的電子式為，反應(yīng)的離子方程式為Al 3+ +3AlO 2 +6H 2O=4Al(OH) 3 ，反應(yīng)進(jìn)行的條件是光照、過(guò)量 Cl 2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Al 4C3+12H 2O =4Al(OH) 3 +3CH 4（ 6）解題突破口是“特征數(shù)據(jù)”反應(yīng)物物質(zhì)的量比、相對(duì)分子質(zhì)量、化合物中離子個(gè)數(shù)

21、比、電子總數(shù)、化合價(jià)等例題 9 已知甲、乙、丙為常見(jiàn)單質(zhì)， A 、B、C、 D 、X、Y、Z 為常見(jiàn)的化合物， Y 的摩爾質(zhì)量數(shù)值比 Z 的小 16 ，乙、丙的摩爾質(zhì)量相同， B 的摩爾質(zhì)量比 D 的小 2， B、 X 的摩爾質(zhì)量相同，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：1 、寫(xiě)出下列有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式：丙； B。2 、寫(xiě)出 YZ 反應(yīng)化學(xué)方程式。【命題意圖】本題以?xún)蓡钨|(zhì)為起點(diǎn)，考查中學(xué)所學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)化合物的化學(xué)性質(zhì)，并把所有反應(yīng)設(shè)置為氧化還原反應(yīng)，考查中學(xué)的主干知識(shí)，有一定的綜感謝下載載精品合性，有一定難度。要求學(xué)生必須有一定的基本功，還要有一定靈活運(yùn)用知識(shí)的能力?！窘忸}思路】這類(lèi)題從轉(zhuǎn)化圖上各物質(zhì)得不出什么重要

22、結(jié)論，但要善于抓住物質(zhì)轉(zhuǎn)化時(shí)相對(duì)分子質(zhì)量的變化（例COCO2，NO NO 2，SO2SO3 轉(zhuǎn)化時(shí)分子中都增加 1 個(gè)氧原子，相對(duì)分子質(zhì)量變化均為 16 ），并把這一重要信息作為突破口；同時(shí)要有大膽的猜測(cè)能力； Y 的摩爾質(zhì)量數(shù)值比 Z 的小 16 就可認(rèn)為丙為 O2 ，再由乙、丙的摩爾質(zhì)量相同，推出乙為硫，從而問(wèn)題就簡(jiǎn)單了?！菊_答案】1 O 2Na 2 O 22 2Na 2 SO3 +O 2 2Na 2SO4（7 ）解題突破口是“物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律的知識(shí)”例題 10A 、B、C、D 、 E 是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。前四種的原子序數(shù)之和是E 的原子序數(shù)的二倍。 E 的陽(yáng)離子與

23、D 的陰離子都比A 陽(yáng)離子多 2 個(gè)電子層。 D 與四種元素中任意一種都可形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。 B 是形成化合物種類(lèi)最多的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1 ）寫(xiě)出元素符號(hào)： A， E。（2 ）D 在周期表中位于第周期第族。（3 ）五種元素原子半徑由大到小的順序是（用AE 字母表示）。（4 ）A 、 B、 C、D 可形成一種受熱易分解的化合物，寫(xiě)出該化合物受熱分解的化學(xué)方程式。（5）A、B、D 可形成 A2B2D4 型化合物，該化合物的名稱(chēng)是?！久}意圖】本題是一類(lèi)典型考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律的知識(shí)題目，以常見(jiàn)的短周期元素為載體，考查學(xué)生的推理判斷能力，同時(shí)考查學(xué)生在無(wú)機(jī)推斷中有碳元素

24、時(shí)會(huì)與一些有機(jī)物聯(lián)系。【解題思路】抓短周期元素，原子序數(shù)依次增大，E 的陽(yáng)離子與 D 的陰離子都比 A 陽(yáng)離子多 2 個(gè)電子層，并以此為突破口，結(jié)合D 與四種元素中任意一種都可形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物，B 是形成化合物種類(lèi)最多的元素，各元素就很好推了?！菊_答案】（ 1 ）H ，Na（2 ）2 ，VI A（3 ）E > B > C > D >A（4）NH 4HCO 3NH 3+H 2O+CO 2（5 ）乙二酸 （草酸）三 無(wú)機(jī)推斷題命題趨勢(shì)感謝下載載精品1有機(jī)化學(xué)反應(yīng)出現(xiàn)在無(wú)機(jī)推斷題中例題 11 下圖中每一方框的字母代表一種反應(yīng)物或生成物：已知?dú)鈶B(tài)烴 D( 其密度在同溫同壓下是氫氣密度的13 倍)跟物質(zhì) F 反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生明亮而帶濃煙的火焰。請(qǐng)寫(xiě)出下列字母代表的物質(zhì)的化學(xué)式(分子式 ):A、B、C、D、E、H。解析：據(jù)同溫同壓下，兩氣體的密度之比等于其相對(duì)分子