高二化學(xué)選修4第三章測試(共6頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高二化學(xué)選修4 第三單元測試題一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分；每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述不正確的是（ ）A. 強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡B. 同一弱電解質(zhì)溶液，溫度不同時，導(dǎo)電能力不同C. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很弱D. 強(qiáng)電解質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時，可能不導(dǎo)電2、下列電離方程式中，正確的是（ ）A、CH3COOH = CH3COO- + H+ B、NaOH = Na+ + OH-C、KClO3K+ + ClO3- D、NaHSO4 = Na+ + HSO4-3、下列化合物屬于弱電

2、解質(zhì)的是（ ）A. HClO4 B. Ba(OH)2 C. CO2 D. HF4、在100ml下列溶液中，分別加入0.05molNaOH固體，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是（ ）A. 0.5mol/L的HCl B. 0.5mol/L的CH3COOHC. 蒸餾水 D. 0.5mol/L的氨水5、用蒸餾水稀釋0.1mol/L的CH3COOH時，始終保持增大趨勢的是（ ）A.c(CH3COOH) B. c(H+) C. c(OH) D. c(CH3COO) 6、將1.0mol一元弱酸HA加入說中形成1.0L溶液，其中存在電離平衡 HA H+ + A-，下圖表示溶液中HA、H+、A-的物質(zhì)的量濃度隨時間而變

3、化的曲線正確的是（ ）ABCD7、100時，水的離子積為1×10-12，若該溫度下某溶液中的H+ 濃度為1×10-7mol/L則該溶液是（ ）A. 酸性 B. 堿性 C. 中性 D. 無法判斷8、下列說法正確的是（ ）ApH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比為1:10BNa2CO3溶液c（Na+）與c（CO）之比為2:1C0.2 mol/L與0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比為2:1DpH=1的硫酸中加入等體積0.05 mol/L的BaCl2溶液,兩者恰好反應(yīng)C(SO42-)=09、250C時，某溶液中由水電離出的c（OH）=1×1013 mol/L，該溶液

4、中一定不能大量共存的離子組是（ ）A. NH4+ 、Fe3+ 、SO42 、Cl B. CO32 、PO43 、K+ 、Na+ C. Na+ 、SO42 、NO3 、Cl D. HPO42 、 Na+ 、 HSO3 、K+10、把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。則兩種溶液的體積比是（ ）A. 10:1 B. 1:10 C. 1:2 D. 2:111、常溫時，向pH =2的硫酸中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)紅色，該溶液可能是（ ）ApH =12 的Ba(OH)2 BpH =12的氨水C0.005mol/L NaOH D0.05mol/LBa（O

5、H）212、在含有Mg(OH)2沉定的飽和溶液中加入固體NH4Cl后，則Mg(OH)2沉定變化情況是（ ） A.增多 B.不變 C.溶解 D.無法判斷13、有體積相同、相等pH的燒堿溶液和氨水，下列敘述中正確的是（ ） A. 兩溶液物質(zhì)的量濃度相同 B. 用同濃度的鹽酸中和時，消耗鹽酸的體積相同 C.兩溶液中OH離子濃度相同 D. 加入等體積的水稀釋后，pH仍相等14、將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是： A、c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) B、c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) C、c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH

6、) D、c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)15、用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液會導(dǎo)致測得的NaOH溶液濃度偏高的是A.滴定前滴定管中有氣泡,滴定后消失B.堿式滴定管量取NaOH溶液時,未進(jìn)行潤洗操作C.滴定時達(dá)到滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)D.錐形瓶取用NaOH待測液前加少量水洗滌16如圖所示，能表示人體大量喝水時，胃液的pH變化的圖象是()第II卷（非選擇題部分，共52分）二、填空題17、（10分）（1）Cu(NO3)2的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）： （2分）；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO

7、3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，這樣做的理由 （2）氯化鋁水溶液呈 性 ，原因是（用離子方程式表示）：_ _（2分）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的 。18（8分）已知水在25和95時，其電離平衡曲線如圖所示：(1)則25時水的電離平衡曲線應(yīng)為_(填“A”或“B”)，請說明理由_。(2)25時，將pH9的NaOH溶液與pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_（2分）。(3)95時，若100體積pH1a的某強(qiáng)酸溶

8、液與1體積pH2b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_（2分）。(4)曲線B對應(yīng)溫度下，pH2的HCl溶液和pH10的某BOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH8。請分析其原因：_。19、（5分）用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol·L -1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結(jié)果如下： NaOH起始讀數(shù)NaOH終點(diǎn)讀數(shù)第一次 0.10mL 18.60mL第二次 0.30mL 18.00mL (1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1.

9、(2)達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是 （1分）（3）以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是 。 A. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì) B. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確 C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗D. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液E. 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管20（9分）如圖所示，一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力曲線圖，請回答。(1)“O”點(diǎn)為什么不導(dǎo)電 _（1分）。(2)a、b、c三點(diǎn)的氫離子濃度由小到大的順序?yàn)開。(3)a、b、c三點(diǎn)中，醋酸的電離程度大小關(guān)系是_。(4)若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO)提高，在

10、如下措施中，可選擇_。A加熱 B加很稀的NaOH溶液C加固體KOH D加水E加固體CH3COONa F加Zn粒G加MgO固體 H加Na2CO3固體(5)在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是_。Ac(H) BH個數(shù) CCH3COOH分子數(shù) Dc(H)/c(CH3COOH)21.（8分）SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77 。向盛有10 mL水的錐形瓶中，小心滴加810滴SOCl2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體中含有可使品紅溶液褪色的SO2。輕輕振蕩錐形瓶，待白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出。(

11、1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(2.)蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，使SOCl2與AlCl3·6H2O混合并加熱，可得到無AlCl3，試解釋原因_ _。（3）實(shí)驗(yàn)室可利用SbCl3的水解反應(yīng)制取Sb2O23(SbCl3的水解分三步進(jìn)行，中間產(chǎn)物有SbOCl等)其總反應(yīng)可表示為：2SbCl3+3H2O=Sb2O3+6HCl為了得到較多、較純的Sb2O3，操作時要將SbCl3徐徐加入大量水中，反應(yīng)后期還要加入少量氨水。試?yán)闷胶庖苿釉碚f明這兩項(xiàng)操作的作用_ _。（4）在一元強(qiáng)堿MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反應(yīng)后,溶液中c(A) c(M)(填

12、相等、不相等、不一定)，理由是     推測等濃度的Na2CO3的PH值 （填大于、小于、等于）NaHCO3溶液的pH值，并用離子方程式說明原因。        。         （每空1分）22（6分）屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/ mol·L1)如圖所示。(1)pH3時溶液中銅元素的主要存在形式是_

13、。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，應(yīng)該控制溶液的pH_。A<1B4左右C>6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2雜質(zhì)，_(填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是_。(4)要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水生成Cu(NH3)42，寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(5)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表：物質(zhì)FeSMnSCuSPbSHgSZnS6.3×10182.5×10131.3×10353.4×10286.4×10331.6×1024為除去某工業(yè)廢水中含有的Cu2、Pb2、

14、Hg2雜質(zhì)，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的_。ANaOHBFeSCNa2S三、計算題（6分）有鹽酸和硫酸的混合液20 mL，加入0.05 mol·L1的Ba(OH)2溶液時，生成BaSO4沉淀量及溶液的pH發(fā)生如圖所示的變化。（要求寫出計算過程）(1)求原混合液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度各是多少？(2)求在A點(diǎn)時的pH是多少？ 高二化學(xué)選修4 第三章 參考答案123456789101112131415161718192021222324CBDACCBCDBBBCBDDDACDCDABACCAC三、填空題：25、 V(堿)=100V(酸)26、（1）酸， ，Cu2+ H2O Cu(OH

15、)2 2H ，抑制 （2）酸，Al33H2O Al(OH)33H， Al2O3 （3）NaOH。27、（1）1000 ； （2）81.8 ； （3）V1 81.8； （4）V2 81.8 。四實(shí)驗(yàn)題：27、（1） >；> （2）一是：證明HA不能完全電離，溶液中存在電離平衡； 二是：證明HA與強(qiáng)堿生成得鹽具有弱堿性。 （3）對比等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和鹽酸導(dǎo)電性對比實(shí)驗(yàn)； 測0.01mol/LHAc溶液的pH>2；測NaAc溶液的pH值； 測pH= a的HAc稀釋100倍后所得溶液pH<a +2將物質(zhì)的量濃度相同的HAc溶液和NaOH溶液等體積混合后溶液呈堿性中和10mLpH=1的HAc溶液消耗pH=1