化學(xué)反應(yīng)及其能量變化

1、第一章第一章 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化化學(xué)反應(yīng)及其能量變化 第一節(jié)第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 第一課時(shí)第一課時(shí)得到氧，被氧化（氧化反應(yīng)）得到氧，被氧化（氧化反應(yīng)）CuO H2 Cu H2O 失去氧，被還原（還原反應(yīng)）失去氧，被還原（還原反應(yīng)）Cu OHHCuHH O一、從得氧失氧角度分析：一、從得氧失氧角度分析：v問題問題以上反應(yīng)除了包含有得氧失氧的變化之外，以上反應(yīng)除了包含有得氧失氧的變化之外， 還包含有什么變化？還包含有什么變化？化合價(jià)降低，被還原（還原反應(yīng)）化合價(jià)降低，被還原（還原反應(yīng)）化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)）化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)）CuO H2 = Cu H2Ov定義定義

2、有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。二、從化合價(jià)升降角度分析：二、從化合價(jià)升降角度分析：結(jié)果結(jié)果還包含有化合價(jià)的變化。還包含有化合價(jià)的變化。問題問題下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？ 2NaCl2 2NaCl 2H2Cl2 2HCl 可見，從化合價(jià)升降角度不但可以可見，從化合價(jià)升降角度不但可以分析有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，也可以分分析有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，也可以分析沒有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，擴(kuò)大了概析沒有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，擴(kuò)大了概念的適用范圍。念的適用范圍。結(jié)論結(jié)論因?yàn)橛谢蟽r(jià)升降，所以是氧化還原反應(yīng)。因?yàn)橛谢蟽r(jià)升降，

3、所以是氧化還原反應(yīng)。問題問題化合價(jià)的升降是什么原因引起的？如何在上述化合價(jià)的升降是什么原因引起的？如何在上述兩反應(yīng)中表達(dá)出來？兩反應(yīng)中表達(dá)出來？2NaCl2 2Na Cl 失電子，化合價(jià)升高，被氧化失電子，化合價(jià)升高，被氧化得電子，化合價(jià)降低，被還原得電子，化合價(jià)降低，被還原離子化合物離子化合物NaClNaCl 的形成過程的形成過程化合價(jià)升降的原因：化合價(jià)升降的原因： 電子的得失電子的得失Na Cl失去失去e-失去失去e-后后得到得到e-后后Na+ Cl -Cl -Na+三、從電子得失角度分析：三、從電子得失角度分析：H2 Cl2 2 H Cl電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，被氧化電子對(duì)偏離，化合價(jià)升

4、高，被氧化電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，被還原電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，被還原結(jié)論結(jié)論 本質(zhì)定義：本質(zhì)定義：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)都是都是 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)。共價(jià)化合物共價(jià)化合物HClHCl 的形成過程的形成過程化合價(jià)升降的原因：化合價(jià)升降的原因：電子的偏移電子的偏移H Cl H Cl氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)從得氧失氧角度分析從得氧失氧角度分析 一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)失去氧被還原 的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 特點(diǎn)：特點(diǎn)：局限于得氧失氧的反應(yīng),是氧化還原反應(yīng)的表觀現(xiàn)象表觀現(xiàn)象。從化合價(jià)升降角度分析從化合價(jià)升降角度分析 有元素化合價(jià)升降的

5、化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 特點(diǎn)：特點(diǎn)：可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)判斷依據(jù)。從電子轉(zhuǎn)移角度分析從電子轉(zhuǎn)移角度分析 有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 特點(diǎn)：特點(diǎn)：揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)本質(zhì)。.課堂練習(xí)課堂練習(xí).分析表格，找出四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。分析表格，找出四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。結(jié)論結(jié)論 置換反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)全部是非氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。關(guān)系如下圖：關(guān)系如下圖：非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng).下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是( )A CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O B. Na2O H2O 2NaOHC. 2KMnO4