金屬及其化合物習(xí)題答案

1、金屬及其化合物習(xí)題精選【金屬單質(zhì)的性質(zhì)】1、由兩種金屬粉末組成的混合物30g，與足量的稀硫酸反應(yīng)后，得到1g氫氣，則該混合物的組成可能為（ B ）（A）Na和Al （B）K和Mg （D）Zn和Cu （D）Mg和Fe2由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是（ C ） A鋅 B鐵 C鋁 D鎂3等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為56，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是（ B ） A甲、乙中都是鋁過(guò)量 B甲中鋁過(guò)量、乙中堿過(guò)量 C甲中酸過(guò)量、乙

2、中鋁過(guò)量 D甲中酸過(guò)量、乙中堿過(guò)量4、兩種金屬的混合物共15g，跟足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，恰好得到11.2L氫氣（標(biāo)況）。下列各組金屬不可能構(gòu)成上述條件的混合物的是（ B ）A鎂和銀 B銅和鋅 C鋁和鐵 D鎂和鐵5甲、乙兩只燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和NaOH溶液，向兩只燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體的體積比為V（甲）：V（乙）=1：2，則加入鋁粉的質(zhì)量為（ A ）A5.4g B3.6g C2.7g D1.8g6、把鎂、鋅、鋁三種金屬的混和物與足量的稀硫酸充分反應(yīng),得標(biāo)準(zhǔn)況狀下的氫氣2.8升,則金屬混和物中,三種金屬的物質(zhì)的量之和可能（A ）A0、10摩B0、12

3、5摩C0、15摩D0、20摩【過(guò)氧化鈉計(jì)算】1可變?nèi)萜魇⒂屑尤牒?，氣體體積縮小到（同溫同壓下）則被吸收的為（ B ）（A）（V-W）L （B）2（V-W）L （C）2WL （D）（2V-W）L2. 將和CO混合氣體，通過(guò)裝有足量的的干燥管，反應(yīng)后干燥管的總質(zhì)量增加了5.6g，則原混合物中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ A ）A12% B44% C50% D80%3相同條件下將干燥的88g CO2通過(guò)裝有Na2O2的干燥管后，氣體質(zhì)量變?yōu)?0g，則反應(yīng)后的氣體中CO2的質(zhì)量為（ C ） A24g B34g C44g D54g4、將100mL二氧化碳與氮?dú)饣旌蠚猓ㄟ^(guò)足量過(guò)氧化鈉并充分反應(yīng)后，氣體體積變75m

4、L，則二氧化碳?xì)獾捏w積分?jǐn)?shù)為（ C ）A12.5% B25% C50% D75%5、將56LCO2氣體緩慢通過(guò)一定量的Na2O2固體后，得到3.36L氣體(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)，所得氣體的質(zhì)量為( C ) A3.8g B4.8g C5.4g D6.6g6在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2LCO2和N2的混合氣體通入過(guò)量的Na2O2中，氣體體積變?yōu)?.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則參加反應(yīng)的Na2O2質(zhì)量為(提示：N2與Na2O2不反應(yīng)。（D)A9.75gB11gC14gD19.5g7 一定量的NH4HC03受熱完全分解后，使產(chǎn)物維持氣態(tài)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)： (1)若將生成物全部依次通過(guò)足量Na2O2和足量濃H2

5、S04時(shí)Na2O2增重ag，濃H2S04增重b g；(2)若將生成物全部依次通過(guò)足量濃H2S04和足量Na2O2時(shí)。則濃H2SO4增重C g，Na202增重d g。則a、b、c、d質(zhì)量從大到小的順序正確的是( A ) Acadb Babcd Cdcba Dbadc8超氧化鉀（）常用于急救器中，它能吸收生成碳酸鹽和氧氣。若用156g鉀與足量氧氣充分反應(yīng)生成，并用此完全吸收，則生成的質(zhì)量為（ D ） A16 g B32 g C64 g D96 g9將和水蒸氣組成的混合氣體，通過(guò)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)氣體體積變?yōu)? L（均換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），求參加反應(yīng)的質(zhì)量。答:927.9g10（10分）向300mL KOH溶

6、液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）（4分）由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出。（2）（6分）若通入CO2氣體為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），得到11.9g的白色團(tuán)體。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定此白色固體是由哪些物質(zhì)組成的？其質(zhì)量各為多少？所用的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少答:10（1）K2CO3KOH K2CO3 K2CO3KHCO3 KHCO3（2）K2CO3 質(zhì)量為：6.9g，KHCO3質(zhì)量為：5.0gKOH 溶液物質(zhì)的量濃度為：0.5molL1【氫氧化鋁的兩性】1有5.1gMgAl合

7、金，投入500mL2mol/LHCl溶液中，金屬完全溶解后，又加4mol/LnaOH溶液VmL，得到最多沉淀13.6g，則V等于（ C ） A425mL B560mL C250mL D500mL2把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是（ C ）AAl3+ BAl(OH)3 CAlO DAl3+和Al(OH)330.1molAl2(SO4)3跟35omL2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的質(zhì)量為（ C ）A78g B15.6g C7.8g D3.9g4現(xiàn)有4mol鋁及足量稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液，若使鋁完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，所需

8、HCl和NaOH的物質(zhì)的量之和最小的是（ B ） A4mol B6mol C8mol D16mol5、向含有的溶液中加入溶液，使恰好完全沉淀，此時(shí)的物質(zhì)的量為（ B ），使恰好完全沉淀，此時(shí)的物質(zhì)的量為（ C ）A2mol B0mol C1.5mol D1.33mol6向1 mol/L AlCl3溶液 10 mL中加入 1 mol/L NaOH溶液得到沉淀0.26g ，所加NaOH溶液的體積可能是（AD ） A10 mL B20 rnL C30 mL D36.7 mL7、向含1molAlO2-的溶液中滴加下列物質(zhì)的溶液，能產(chǎn)生沉淀的是（ C ）A BC D8、向含中滴加鹽酸一定體積，產(chǎn)生白色沉

9、淀的是（AC ）A BC D9、有10.2克鎂和鋁的混和粉末溶于4摩/升的鹽酸500毫升中。若加入2摩/升的氫氧化鈉溶液，要使產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量最大，則需加入的氫氧化鈉溶液的體積為（ C ）A100毫升B500毫升C1000毫升D1500毫升10、向含有a摩AlCl3溶液中加入含有b摩KOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是（ A ）a摩b摩a/3摩b/3摩0摩(4a-b)摩ABCD11、在體積為100mL、濃度為0.1mol/L的硫酸鋁溶液中，加入濃度為0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，當(dāng)生成白色沉淀1.17g時(shí)，加入氫氧化鈉溶液的體積是 （ AC ）A. 130 mL B. 120 mL C. 9

10、0 mL D. 80 mL12.將100mL 0.6mol/LAlCl3溶液跟0.4mol/LNaOH溶液混合后得到3.9gAl(OH)3沉淀,此時(shí)消耗NaOH溶液的體積是( BC )A.250mL B.375mL C.475mL D.500mL13.向20ml2molLAlCl3溶液中加入30mlNaOH溶液，充分反應(yīng)后得到0.78g沉淀，由此可知NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)該是 AC A1molLB2molL C5molL D8molL14在AlCl3溶液中加入等體積的NaOH溶液,反應(yīng)完畢后測(cè)得沉淀物和溶液中含有等物質(zhì)的量的鋁元素,則AlCl3和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 .答案：

11、14、2：3或2：715. (30分)向含有amolNaOH的溶液中逐滴加入含bmolAlCl3的溶液，若a+b=1。當(dāng)a取不同值時(shí)，生成物可能有如下情況，試回答：（1）全部是Al（OH）3時(shí)，a的取值范圍是 （2）全部是NaALO2時(shí)，a的取值范圍是 （3）部分是Al（OH）3，部分是NaAlO2時(shí)，a的取值范圍是 ；此時(shí)反 所生成的Al（OH）3的物質(zhì)的量是 （用含a的式子表示，下同）反應(yīng)所生成的各物質(zhì)的總物質(zhì)的量（不包括水）為 答案:15.（1）0a3/4（2）4/5a1（3）3/4a4/5 5b-1 4b【鐵題】1將足量Na2O2投入FeCl2溶液中可觀察到的現(xiàn)象是 ( BC )A生成

12、白色沉淀 B生成紅褐色沉淀 C有氣泡產(chǎn)生 D無(wú)變化2將Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有的金屬或金屬離子是 ( CD )ACu、Fe3BFe2、Fe3CCu、Cu2、FeDCu、Fe2、Fe3、在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微熱，當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，并向?yàn)V液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無(wú)任何變化。根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面結(jié)論正確的是（ B ）A. 不溶物一定是Cu B. 不溶物一定含銅，但不一定含鐵C. 不溶物一定是Fe D. 溶液中一定含有Fe2，但不一定含有Cu24將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后

13、，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe2+的物質(zhì)的量之比是（ A ）A. 2：3 B. 3：2 C. 1：2 D. 1：15Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入 100mL l mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解, 放出22.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體，所得溶液中，加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，那么若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵（ C ） A11.2g B5.6g C2.8g D無(wú)法確定6將CuO和Fe粉的混合物加入少量的稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液后微熱，反應(yīng)停止后有固體剩余，濾出固體不溶物，再向?yàn)V液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無(wú)任何變

14、化。根據(jù)上述現(xiàn)象，判斷下列結(jié)論中正確的是（ CD ）A固體不溶物一定是CuB固體不溶物一定是FeC固體不溶物一定含有Cu，可能含有FeD濾液中一定含有Fe2，一定不含有Fe3、Cu27、在Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，加入過(guò)量鐵粉，反應(yīng)完畢后剩余固體的質(zhì)量恰好等于加入鐵粉的質(zhì)量，則原溶液中硫酸鐵和硫酸銅的物質(zhì)的量之比為（ C ） （A）2 ：7 （B）7 ：2 （C）1 ：7 （D）7 ：l8、向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)況）的氣體，在所得溶液中加KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，若用足量的CO在

15、高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（ C ）A、11.2g B.5.6g C.2.8g D.無(wú)法計(jì)算9.向混有Fe2O3的鐵屑中加入足量稀H2SO4,直至固體全部溶解,如果測(cè)得溶液中不含F(xiàn)e3+,產(chǎn)生的Fe2+與H2的物質(zhì)的量之比為4:1,則原混合物中Fe2O3與Fe的物質(zhì)的量之比為( B )A.1:1 B.1:2 C.4:1 D.3:110.向含nmolFeBr2溶液中通入n mol的Cl2,所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為( D )A.2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B.2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C.2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-D.2Fe2+

16、2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-11、把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀硫酸中，直到鐵片完全溶解，經(jīng)分析該溶液中無(wú)Fe3+，且生成的Fe2+與反應(yīng)生成的H2的物質(zhì)的量之比為31，則原混合物中Fe2O3與Fe的物質(zhì)的量之比為 ( B ) A11 B25 C41 D3112.(20分)在含有nmolFeBr2的溶液中通入Cl2，有xmolCl2發(fā)生反應(yīng)：（1）當(dāng)xn/2時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為 （2）當(dāng)反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-時(shí)，x與n的關(guān)系為 （3）當(dāng)Fe2+和Br-同時(shí)被氧化時(shí)，x與n的關(guān)系是 （4）當(dāng)x=n時(shí)，反應(yīng)后氧化產(chǎn)物的物質(zhì)

17、的量之和為 答案3. （1）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（2）x3n/2 （3）xn/2 （4）3x/2mol或3n/2mol13、（18分）有A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)，它們的變化關(guān)系如下圖所示：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)化學(xué)式A B C D E F G ；（2）寫(xiě)出下列變化的離子方程式：AB+C CE 答案13、A：FeS B：H2S C：FeCl2 D：S E：FeCl3 F：Fe（OH）3 G：Fe2O3FeS+2H+=Fe2+H2S 2Fe2+3Cl2=2Fe3+6Cl-14氧化還原反應(yīng)中有這樣一個(gè)規(guī)律：一種氧化劑和不同種還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該氧化劑應(yīng)與還原性強(qiáng)的物質(zhì)先

18、反應(yīng)，而后才能與還原性較弱的物質(zhì)反應(yīng)；同理，一種還原劑和不同種氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該還原劑應(yīng)與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)先反應(yīng)，而后才能與氧化性較弱的物質(zhì)反應(yīng)。有同學(xué)為便于記憶，把這個(gè)規(guī)律叫做“強(qiáng)強(qiáng)聯(lián)手”。（1）實(shí)驗(yàn)室有FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液，其中Fe3+、Cu2+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為3:2:1，現(xiàn)加入適量鐵粉，請(qǐng)寫(xiě)出溶液中可能發(fā)生的離子反應(yīng)：_；_。根據(jù)信息提示，判斷溶液中上述離子反應(yīng)發(fā)生的先后順序。并完成下面問(wèn)題：（2）加入適量鐵粉后，最后溶液中Fe3+、Cu2+和Fe2+的物質(zhì)的量之比變?yōu)?:2:4，則參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液Fe2+的物質(zhì)的量之比為（ ） A.2:1

19、 B.1:2 C.1:3 D.1:4答案：14（1）Fe+2Fe3+=3Fe2+；Fe+Cu2+=Fe2+Cu。 （2）C 15.根據(jù)圖中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷A、 B. C、 D、 E、 F、 G 各是什么物質(zhì)寫(xiě)出、 反應(yīng)的離子方程式； 反應(yīng)的化學(xué)方程式。 答案: AFeSBH2SCFeSO4DCuSENa2SO4FFe(OH)3GSFeS+2H+=Fe2+H2SH2S+Cu2+=CuS+2H+4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3H2S+Fe2（SO4）3=2FeSO4+S+H2SO416.由單質(zhì)A與化合物B兩種粉末組成的混合物, 在一定條件下可按下圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)化:請(qǐng)回答(1

20、)A的化學(xué)式; B的化學(xué)式(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式(3)反應(yīng)的離子方程式(4)反應(yīng)的離子方程式(5)反應(yīng)的離子方程式答案(1)A的化學(xué)式AlB的化學(xué)式Fe2O3(2)2Al + Fe2O32Fe + Al2O3(3) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2(4) Fe+2Fe3+=3Fe2+(5) Al3+3NH3.H2O=Al（OH）3+3NH4+17. 對(duì)某氯化物溶液進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)(1)甲中現(xiàn)象離子方程式及化學(xué)方程式(2)乙中現(xiàn)象離子方程式(3)丙中現(xiàn)象離子方程式(4)丁中現(xiàn)象離子方程式(5)戊中現(xiàn)象離子方程式答案:甲: 白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)為灰綠色沉淀最終變?yōu)榧t褐色沉淀 乙: 淡綠色溶液轉(zhuǎn)變棕黃色溶液丙: 溶液變?yōu)檠t色丁: 有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生, 有紅褐色沉淀生成戊: 變渾濁有淡黃色沉淀生成溶液變?yōu)榈G色18、已知氯化鐵溶液能與銅反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氯化銅，現(xiàn)將Fe、FeCl2溶液、FeCl3溶液、Cu、CuCl2溶液放入同一容器中，充分反應(yīng)后。（1）若溶液中有較多量的Fe2+，且鐵有剩余，則容器內(nèi)還有可能有5種物質(zhì)中的 （2）若溶液中有較多量的Cu2+，則容器內(nèi)還有可能有5種物質(zhì)中的 （3）若溶液中有較多量的Cu2+，且銅有剩余，則容器內(nèi)還有可能有5種物質(zhì)中的 （4）若溶液中有較多量的Cu2+和Fe3+，則容器內(nèi)還有可能有5