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1、選修4 第四章電化學(xué)基礎(chǔ)單元練習(xí)題一、 選擇題(每小題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1有關(guān)如右圖所示原電池的敘述,正確的是(鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液)()(A)銅片上有氣泡逸出(B)取出鹽橋后,電流計(jì)依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)(C)反應(yīng)中,鹽橋中的K+會(huì)移向CuSO4溶液(D)反應(yīng)前后銅片質(zhì)量不改變2在鋼鐵腐蝕過程中,下列五種變化可能發(fā)生的是() Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+、O2被還原、產(chǎn)生H2、Fe(OH)3失水形成Fe2O3xH2O、雜質(zhì)碳被氧化(A)只 (B)只 (C) (D)3為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率,可以采取如右圖所示的方案,其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用()(A)銅 (B)鈉

2、(C)鋅 (D)石墨4在鉛蓄電池充、放電的過程中,發(fā)生還原反應(yīng)的電極是()(A)充電時(shí)的陰極和放電時(shí)的負(fù)極 (B)充電時(shí)的陰極和放電時(shí)的正極(C)充電時(shí)的陽極和放電時(shí)的負(fù)極 (D)充電時(shí)的陽極和放電時(shí)的正極5. 對(duì)于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁這樣活潑的金屬,電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法。下列有關(guān)說法中正確的是()(A)電解熔融NaOH可生成金屬鈉、O2以及H2(B)電解熔融CaCl2時(shí),金屬鈣在陽極生成(C)可用電解飽和MgCl2溶液的方法獲得金屬鎂(D)電解熔融Al2O3制備金屬鋁時(shí),要加入冰晶石,使Al2O3在較低溫度下熔解。6. 埋在地下的輸油鑄鐵管道,在下列各種情況下,被腐蝕的速度最慢的是

3、()(A)在潮濕疏松透氣的土壤中 (B)在干燥致密不透氣的土壤中(C)在含鐵元素較多的酸性土壤中 (D)在含碳粒較多,潮濕透氣的土壤中7. 三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池,其電解法制備過程如下:用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5,加入適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO,把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。以下說法正確的是()(A)可用鐵作陽極材料(B)電解過程中陽極附近溶液的pH升高(C)陽極反應(yīng)方程式是:2Cl-2e=Cl2(D)1mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí),外電路中通過了1mol電子8. 某原電池的電池反應(yīng)為:Fe+2Fe3+=3Fe2+,與此電池反

4、應(yīng)不符的原電池是()(A)銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池(B)石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池(C)鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池(D)銀片、鐵片、Fe(NO3)2溶液組成的原電池9. 如右圖,鐵腐蝕由快到慢的順序?yàn)椋ǎ娊赓|(zhì)溶液為水)(A)(B)(C)(D)10. 用惰性電極電解Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液,且已知Fe2(SO4)3+Cu=2FeSO4+CuSO4,下列說法正確的是()(A)陰極反應(yīng)式為:Cu2+2e=Cu,當(dāng)有Cu2+存在時(shí),F(xiàn)e3+不放電(B)陰極上首先析出鐵,然后析出銅(C)首先被電解的是Fe2(SO4)3溶液,后被電解

5、的是CuSO4溶液(D)陰極上不可能析出銅11. 用鉑電極分別電解KCl溶液和K2SO4溶液時(shí),都會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象或?qū)嶒?yàn)結(jié)果是()(A)溶液中K+離子濃度都不變(B)溶液的pH都不變(C)陽極上都生成能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變成藍(lán)色的氣體(D)陰極上都生成可燃的氣體12. 若某電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化裝置(電解池或原電池)中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式是 2Ag+2H+=2Ag+H2 ,則下列關(guān)于該裝置的有關(guān)說法正確的是()(A)該裝置可能是原電池,也可能是電解池(B)該裝置只能是原電池,且電解質(zhì)溶液為硝酸(C)該裝置只能是電解池,且金屬銀為該電解池的陽極(D)該裝置只能是原電池,電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸13

6、. 將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián),在一定條件下通電一段時(shí)間后,析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為()(A)1:2:3 (B)3:2:1 (C)6:3:1 (D)6:3:214. 家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后,出現(xiàn)紅棕色的銹斑,在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是( )A BC D15. 一種新型燃料電池,以鎳板為電極插入KOH溶液中,分別向兩極通乙烷和氧氣,電極反應(yīng)為:;。有關(guān)此電池的推斷錯(cuò)誤的是()A通乙烷的電極為負(fù)極 B參加反應(yīng)的與的物質(zhì)的量之比為7:2C放電一段時(shí)間后,KOH的物質(zhì)的量濃度將下降D在電解質(zhì)溶液中向正極移動(dòng)16. 某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器,用石

7、墨作電極電解飽和氯化鈉溶液,通電時(shí),為使被完全吸收,制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液,設(shè)計(jì)了如右圖的裝置,則對(duì)電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是()Aa為正極,b為負(fù)極;NaC1O和NaC1Ba為負(fù)極,b為正極;NaClO和NaClCa為陽極,b為陰極;HClO和NaClDa為陰極,b為陽極;HClO和NaCl17用石墨作電極電解溶液時(shí),下圖所示的電解變化曲線合理的是()A BCD18. 用鉑作電極電解某金屬氯化物MCln的水溶液,當(dāng)陽極產(chǎn)生a mol氣體時(shí),陰極析出m g金屬,則金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是( )A B C D19. 下圖為直流電源,為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙,為電鍍槽接

8、通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅,接通后,使c、d兩點(diǎn)短路下列敘述正確的是()Ab為直流電源的負(fù)極Bc極發(fā)生的反應(yīng)為2H2eH2Cf電極為鋅板De極發(fā)生還原反應(yīng)20. pHa的某電解質(zhì)溶液中,插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后,溶液的pHa,則該電解質(zhì)可能是()A.NaOH B.H2SO4 C.AgNO3 D.Na2SO421. TiO2在光照射下可使水分解:2H2O 2H2O2,該過程類似植物的光合作用。右圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖。下列敘述正確的是:()A該裝置可以將光能轉(zhuǎn)化為電能,同時(shí)也能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B鉑電極上發(fā)生的反應(yīng)為:2H2eH2C該裝置工作時(shí),電流由TiO2電

9、極經(jīng)R流向鉑電極D該裝置工作時(shí),TiO2電極附近溶液的pH變大22. 在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng),屬于氧化反應(yīng)的是()A原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)B.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)C.原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)D.原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)23. 根據(jù)下列事實(shí),判斷離子的氧化性順序?yàn)锳+B2+=A2+BD+2H2O=D(OH)2+H2 以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池,電極反應(yīng)為:E2+2e-=E,B-2e-=B2+ ( ) AD2+A2+B2+E2+ BD2+E2+A2+B2+ CE2+B2+A2+D2+ DA2+B2+D2+E2+2

10、4. 用鉑電極電解CuSO4和KNO3的混合液500mL,經(jīng)過一段時(shí)間后,兩極均得到標(biāo)況下11.2L氣體,則原混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為( )A0.5molL-1 B0.8molL-1 C1.0molL-1 D1.5molL-125. 一種新型燃料電池,一極通入空氣,另一極通入丁烷氣體;電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。下列對(duì)該燃料電池說法正確的是( )A在熔融電解質(zhì)中,O2-由負(fù)極移向正極B通入丁烷的一極是正極,電極反應(yīng)為:2C4H1026e-13O2-4CO25H2OC通入空氣的一極是負(fù)極,電極反應(yīng)為:O24e-2O2-D電池的總反應(yīng)

11、是:2C4H1013O2 8CO210H2O26. 某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl + 2Ag2AgCl + H2能進(jìn)行,設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn),如下圖所示,你認(rèn)為可行的方案是( )27. 近年來,加“碘”食鹽較多使用了碘酸鉀,KIO3在工業(yè)上可用電解法制取,以石墨和鐵為電極,以KI溶液為電解液在一定條件下電解,反應(yīng)式為KI+H2OKIO3+H2(未配平)。下列有關(guān)說法中,正確的是( )A電解時(shí),石墨做陰極,鐵作陽極 B電解時(shí),在陽極上產(chǎn)生氫氣C電解后得到KIO3產(chǎn)品的步驟有:過濾濃縮結(jié)晶灼燒D電解中,每轉(zhuǎn)移0.6 mol電子,理論上可得到0.1 mol無水KIO3晶體28. 按如圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),若乙

12、中橫坐標(biāo)x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量,下列敘述不正確的是( )CCuCuSO4溶液EFy/molO2x/mol4甲乙AE表示生成銅的物質(zhì)的量BE表示反應(yīng)消耗水的物質(zhì)的量CF表示反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量DF表示生成硫酸的物質(zhì)的量29. 甲、乙兩個(gè)電解池均以Pt為電極,且互相串聯(lián),甲池盛有AgNO3溶液,乙池中盛有一定量的某鹽溶液,通電一段時(shí)間后,測(cè)得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16 g,乙池中某電極上析出0.64 g金屬,則乙池中溶質(zhì)可能是( )ACuSO4BMgSO4CHg(NO3)2 DNa2SO430. 有水存在時(shí)LiCl受熱水解,且LiOH易分解,現(xiàn)將LiCl水溶液蒸干并灼燒后,再熔化進(jìn)行電

13、解.下列有關(guān)電極產(chǎn)物的判斷正確的是() A陽極產(chǎn)生H2 B陽極產(chǎn)生O2 C陰產(chǎn)生Li和H2 D陰極只產(chǎn)生H2 32. 用惰性電極電解VLSO4的水溶液,當(dāng)陰極上有m 金屬析出(陰極上無氣體產(chǎn)生)時(shí),陽極上產(chǎn)生x L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),同時(shí)溶液的pH由原來的6.5變?yōu)?.0(設(shè)電解前后溶液體積不變)。則M的相對(duì)原子質(zhì)量的表示式為()A. B. C. D.33. 下圖中X、Y分別是直流電源的兩極,通電后,發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無色無臭氣體放出,符合這一情況的是()a極板b極板X電極Z溶液A銀 鐵正極AgNO3 B石墨 石墨負(fù)極NaOHC鋅 石墨負(fù)極CuSO4D銅 石墨負(fù)極CuCl2 二、 填

14、空題34. 右圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘,放置數(shù)天后觀察:(1)鐵釘在逐漸生銹,則鐵釘?shù)母g屬于 腐蝕。(2)若試管內(nèi)液面上升,則原溶液呈 性,發(fā)生 腐蝕,正極反應(yīng)式為 。(3)若試管內(nèi)液面下降,則原溶液呈 性,發(fā)生 腐蝕,正極反應(yīng)式為 。35. 某課外活動(dòng)小組研究電解飽和食鹽水。甲、乙兩位同學(xué)均采用了以下儀器和試劑:燒杯、直流電源、鐵釘、碳棒、導(dǎo)線以及滴加了兩滴酚酞試液的飽和NaCl溶液。(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的電解裝置中,鐵釘與直流電源的負(fù)極相連。通電后,很快可以觀察到鐵釘附近出現(xiàn)的現(xiàn)象為 。但繼續(xù)通電下,不久該現(xiàn)象就會(huì)消失,你認(rèn)為其中的原因是 。甲同學(xué)的電解實(shí)驗(yàn)中,陽極反應(yīng)式為 ,陰極反應(yīng)式

15、為 。(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的電解裝置中,鐵釘與直流電源的正極相連。若通電后,預(yù)期鐵釘附近出現(xiàn)的現(xiàn)象為 。36. 已知pH為45的條件下,Cu2+幾乎不水解,而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生用電解純凈的CuSO4溶液的方法,并根據(jù)電極上析出Cu的質(zhì)量(n)以及電極上產(chǎn)生氣體的體積(V mL 標(biāo)準(zhǔn)狀況)來測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量,過程如下:回答下列問題:(1)加入CuO的作用是 。(2)步驟中所用的部分儀器如下圖所示,則A、B分別連直流電源的 和 極(填“正”或“負(fù)”)。(3)電解開始后,在U形管中可以觀察到的現(xiàn)象有: 。電解的離子方程式為 。(4)下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是 (填寫字母)。(A)稱量電解前的

16、電極的質(zhì)量;(B)電解后,電極在烘干稱量前,必須用蒸餾水沖洗;(C)刮下電解后電極上析出的銅,并清洗,稱量;(D)電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干稱量再烘干再稱量”進(jìn)行;(E)在有空氣存在的情況下,烘干電極必須用低溫烘干的方法。(5)銅的相對(duì)原子質(zhì)量為 (用帶有m、V的計(jì)算式表示)。37. 科學(xué)家預(yù)言,燃料電池將是21世紀(jì)獲得電力的重要途徑,美國已計(jì)劃將甲醇燃料電池用于軍事目的。一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑,在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇,同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣?;卮鹣铝袉栴}:(1)這種電極放電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_。(2)此電極的正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_ _;負(fù)極

17、發(fā)生的電極反應(yīng)式是_ _。(3)電解液中的離子向_極移動(dòng);向外電路釋放電子的電極是_。(4)比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力,使用燃料電池有許多優(yōu)點(diǎn),其中主要有兩點(diǎn):首先是燃料電池的能量轉(zhuǎn)化效率高,其次是_ _。38. 工業(yè)上為了處理含有的酸性工業(yè)廢水,采用下面的處理方法:往工業(yè)廢水中加入適量,以Fe為電極進(jìn)行電解,經(jīng)過一段時(shí)間,有和沉淀生成,工業(yè)廢水中鉻的含量已低于排放標(biāo)準(zhǔn)。請(qǐng)回答下列問題:(1)兩極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式,陽極為:_ _;陰極為_ _;(2)寫出變?yōu)榈碾x子方程式_ _;(3)工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性的原因是_;(4)_(填“能”或“不能”)改用石墨電極,原因是_ _。BA 39. 用圖

18、所示的裝置進(jìn)行電解。通電一會(huì)兒,發(fā)現(xiàn)濕潤(rùn)的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色。 (1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)在B中觀察到的現(xiàn)象是_。(3)室溫下,若從電解開始到時(shí)間t s,A、B裝置中共收集到氣體0.168 L(SPT),若電解過程中無其他副反應(yīng)發(fā)生,經(jīng)測(cè)定電解后A中溶液體積恰為1000 mL,則A溶液的pH為_。 40. 用Pt電極電解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液,陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m(g)與溶液中通過電子的物質(zhì)的量n(mol)的關(guān)系見圖示。則離子的氧化能力由大到小排列正確的 41. 海水中含有豐富的化學(xué)元素,下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存

19、在)的生產(chǎn)流程簡(jiǎn)圖:請(qǐng)回答:(1)在粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42等雜質(zhì),精制時(shí)所需用的試劑除了氯化鋇溶液 、氫氧化鈉溶液 ,還需要 和 (填試劑名稱)。(2)目前工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水,將電解后所得Cl2和H2按1:a體積比,按圖示流程合成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸。 設(shè)每臺(tái)電解槽平均每天消耗2.3104mol食鹽,電解生成的氯氣與氫氣按體積比1:1.15通入合成爐,不考慮各階段的物料損耗,理論上可生產(chǎn)36.5%的鹽酸 t。(3)從MgCl2溶液得到MgCl2.6H2O晶體的過程中所需的基本操作有_(A) 加熱蒸餾 (B) 加熱濃縮 (C) 冷卻結(jié)晶 (D) 趁熱過濾 (F) 過濾洗滌 (4)利用MgCl26H2O可制得無水氯化鎂,應(yīng)采取的措施及原因是 (5)非典期間,市場(chǎng)對(duì)產(chǎn)品NaClO的需求量劇增,工廠決定加大產(chǎn)量,在不影響產(chǎn)品鎂產(chǎn)量的情況下,你認(rèn)為應(yīng)該如何調(diào)整產(chǎn)品結(jié)構(gòu)? 42. 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池,裝有電解 液a;X、Y

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