_元素周期律教案

1、教學(xué)設(shè)計方案元素周期律教案教師行為學(xué)生學(xué)習(xí)活動設(shè)計意圖一、創(chuàng)設(shè)情境，興趣導(dǎo)入 一、 投影引入迄今，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素有100多種，化合物更有二千多萬種，如果不找出它們的內(nèi)在規(guī)律，便是一堆雜亂的知識，難以掌握，更不能有效應(yīng)用。經(jīng)過幾代人的努力，終于在1869年由俄國科學(xué)家門捷列夫成功地對當(dāng)時已知的元素進(jìn)行了科學(xué)分類，并總結(jié)出了重要的規(guī)律。過渡這也就是本節(jié)課我和同學(xué)們共同探討的課題。提問引導(dǎo)在中學(xué)階段我們不可能對一百多種元素的性質(zhì)全部來研究，應(yīng)如何研究？ 選哪一部分元素作代表？ 講述元素的性質(zhì)有很多，對于前18種元素的性質(zhì)，我們將從下面幾個方面進(jìn)行探究。 投影 對于前18種元素的性質(zhì)，我們將從下面幾個

2、方面進(jìn)行探究。1、1-18號元素隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律？ 2、1-18號元素隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子半徑（除稀有氣體元素外）呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律? 3、1-18號元素核電荷數(shù)的遞增，元素的化學(xué)性質(zhì)（金屬性和非金屬性）呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律?4、1-18號元素隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的主要化合價（最低和最高）呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律?投影探究問題1：1-18號元素隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律？引導(dǎo)要解決這個問題我們需要哪些資料？給你這些資料你將如何處理？ 講解請一位同學(xué)在到前面利用磁性黑板將118號元素原子的核外電子排布進(jìn)行排列，并說出排列依據(jù)

3、。提問 有不同意見的同學(xué)說出自己的排列方式，說出排列依據(jù)。講解剛才同學(xué)們看了幾種排列方式，你認(rèn)為最合理的一種是？投影核電荷數(shù)為1-18元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖排列 一名普通話較好的同學(xué)朗讀選一部分元素作代表118號元素作代表利用1分鐘默讀觀看、思考回答：118號元素原子的最外層電子排布或者原子結(jié)構(gòu)示意圖激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣培養(yǎng)學(xué)生由局部探究整體規(guī)律的思維方法讓學(xué)生明確本節(jié)課研究目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生提出問題，解決問題的探究能力二、重點(diǎn)呈現(xiàn)二、 講解經(jīng)過分析我們發(fā)現(xiàn)，隨著元素核電荷數(shù)的遞增，除1、2號元素外，最外電子層數(shù)上的電子數(shù)重復(fù)出現(xiàn)從1遞增8的變化，我們把這種變化稱作周期性。講解請一名同學(xué)們試著

4、說一下探究問題1的結(jié)論。投影探究問題1的結(jié)論：隨核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈周期性變化，即：隨著核電荷數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)重復(fù)出現(xiàn)從1個逐漸遞增到至8個（達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。投影探究問題2：1-18號元素（除稀有氣體元素外）隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律? 引導(dǎo)要解決這個問題我們需要哪些資料？ 投影展示3-9和11-17號元素隨著元素原子核電荷數(shù)的遞增，元素原子半徑的數(shù)據(jù)。講述請同學(xué)們在下面寫出探究問題2的結(jié)論。 歸納投影 探究問題2的結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的半徑呈現(xiàn)周期性變化，即：隨著核電荷數(shù)的遞增，半徑重復(fù)出現(xiàn)從大逐漸變小。過渡 隨著核電荷數(shù)的遞增，

5、元素原子最外層電子的排布和元素的原子半徑（除稀有氣體外）呈現(xiàn)出周期性的變化。那么，元素的化學(xué)性質(zhì)是否也有呈現(xiàn)出相應(yīng)的周期性變化呢？投影探究問題3：1-18號元素（除了稀有氣體元素）隨著元素原子核電荷數(shù)的遞增，元素化學(xué)性質(zhì)（金屬性和非金屬性）呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律? 投影講解 金屬性即元素原子失電子的能力，金屬性越強(qiáng)，越易失電子。非金屬性即元素原子得電子的能力，非金屬性越強(qiáng)，越容易得電子。講解今用1117 元素為例探究元素的金屬性和非金屬性的變化規(guī)律。投影資料卡：下列性質(zhì)可用于判斷元素金屬性的強(qiáng)弱1、 .該元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫氣越容易，則該元素的金屬性越強(qiáng)；反之，越弱。2、 該元素最高價

6、氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則該元素的金屬性越強(qiáng)；反之，越弱。 回答：按照的核電荷數(shù)的遞增，排列起來其余學(xué)生在下面思考，觀看觀看回答觀察思考學(xué)生回答、其他同學(xué)補(bǔ)充修改記錄思考解決問題的辦法思考 回答 需要它們的半徑的大小的數(shù)據(jù)（需按核電荷數(shù)遞增的順序排列）觀察、思考、交流討論、回答、補(bǔ)充 。培養(yǎng)學(xué)生的分析能力養(yǎng)學(xué)生的概括能力培養(yǎng)學(xué)生提出問題，解決問題的探究能力培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力歸納總結(jié)能力培養(yǎng)學(xué)生提出問題，解決問題的探究能力三、自主學(xué)習(xí)，分組對話講述根據(jù)資料卡提示，利用大屏幕上所給出的試劑和儀器設(shè)計實(shí)驗方案探究鈉、鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱順序？投影 試劑和儀器：鈉、鎂條、鋁片、

7、稀鹽酸、蒸餾水、小試管、燒杯、砂紙講述請同學(xué)們在下面討論一下，一會請同學(xué)起來說一下。提問哪位同學(xué)說一下的自己的實(shí)驗方案？板書學(xué)生有關(guān)的實(shí)驗方案。 方案1：方案2： 講解 分析實(shí)驗方案X 鈉與水的反應(yīng)我們在教材必修1中，已經(jīng)做過。今天由我給大家演示一下鈉與水的反應(yīng)。做完演示實(shí)驗后，同學(xué)們在下面分組做鎂鋁和水的實(shí)驗。做分組實(shí)驗時請同學(xué)注意下列問題：1、每四人一組。2、銀白色比較長的是鋁片，比較窄的是鎂條。教師演示鈉與水的反應(yīng) 需要的儀器和藥品 展示臺、培養(yǎng)皿（帶玻璃片）、小刀、鑷子、濾紙、玻璃片 鈉、酚酞、蒸餾水邊提問邊操作：鈉保存在哪里，如何取出，取出后如何處理?講解下面請同學(xué)們在下面分組做鎂鋁

8、與水的反應(yīng)。投影 鎂鋁與操作方法 取兩支試管分別加入2mL的蒸餾水，將用砂紙打磨后的一小塊鎂條和一小塊鋁片同時投入試管中觀察實(shí)驗現(xiàn)象，并做好記錄。提問哪位同學(xué)說說一下的實(shí)驗現(xiàn)象。 請根據(jù)實(shí)驗現(xiàn)象，請試判斷鈉鎂鋁金屬性強(qiáng)弱順序。講解鎂鋁用冷水無法驗證金屬性強(qiáng)弱，那么我們應(yīng)如何驗證？講解下面請同學(xué)分組做鎂鋁與同濃度的鹽酸的反應(yīng)。提問請一名同學(xué)說一下實(shí)驗現(xiàn)象投影實(shí)驗記錄金屬元素的性質(zhì)鈉鎂鋁單質(zhì)與冷水與酸反應(yīng)結(jié)論講述請根據(jù)資料卡中的判據(jù)2的提示說出一種判斷鈉鎂鋁金屬性依次減弱的事實(shí)？投影 閱讀、分析硅、磷、硫、氯的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，你可以得到什么結(jié)論？請將結(jié)論分別寫在右邊的框中。項目元素 14Si1

9、5P16S17Cl結(jié)論1單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)高溫下反應(yīng)磷蒸汽與氫氣能反應(yīng)加熱反應(yīng)光照或點(diǎn)燃時發(fā)生爆炸而化合 氣態(tài)氫化物的化學(xué)式SiH4PH3H2OHCl2氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性很不穩(wěn)定不穩(wěn)定受熱分解穩(wěn)定最高價含氧酸H4SiO4H3PO4H2SO4HClO43最高價含氧酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸酸性更強(qiáng)提問項目1給出元素什么性質(zhì)?你能獲得怎樣的結(jié)論? 項目2呢？ 項目3呢？投影信息提示 ：下列性質(zhì)可用于判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱：1、該元素單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物越容易，該元素的非金屬性越強(qiáng)；反之，越弱。2、該元素氣態(tài)氫化物的越穩(wěn)定，則該元素的非金屬越強(qiáng)；反之，越弱。3、該元素的最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，則該元素非金

10、屬越強(qiáng)；反之，越弱。提問根據(jù)信息提示，結(jié)合上表的結(jié)論，回答下列問題元素硅、磷、硫、氯的非金屬性強(qiáng)弱順序？寫出1117號元素隨著核電荷數(shù)的遞增，金屬性和非金屬性呈現(xiàn)出的變化規(guī)律？推測如果是39號元素，隨著核電荷數(shù)的遞增非金屬性和金屬性會如何變化？問題請一名同學(xué)試著說出探究問題3的結(jié)論？投影展示探究問題3的結(jié)論：1-18號元素（除稀有氣體），隨著核電荷數(shù)的遞增，金屬性和非金屬性呈現(xiàn)出周期性變化：隨著核電荷數(shù)的遞增，重復(fù)出現(xiàn)金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)這個變化。投影探究問題4：1-18號元素（除了稀有氣體元素）隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的主要化合價（最低和最高）呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律?板書 11Na 1

11、2Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl最高正價最低負(fù)價 提問請一名同學(xué)到黑板上寫出號元素的最高正價和最低負(fù)價提問 請試著總結(jié)1117號元素隨著核電荷數(shù)的遞增，最高正價和最低負(fù)價分別呈現(xiàn)出怎樣的變化規(guī)律？提問再請一名同學(xué)試著目前所知道說出39號元素的最高正價和最低負(fù)價。（氧沒有最高正價，氟沒有正價）。板書 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 的主要化合價 注意：氟沒有正價，氧沒有最高正價投影 118號元素（除稀有氣體元素外）的主要化合價要求請一名同學(xué)試著說出問題4的結(jié)論投影問題4的結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的主要化合也呈現(xiàn)出周期性的變化規(guī)律。即：隨著核電荷數(shù)的遞增，最

12、高正價重復(fù)出現(xiàn)從+1逐漸遞增到+7；最低負(fù)價重復(fù)出現(xiàn)從-4遞變到到-1。提問元素的最高正價和最低負(fù)價有什么關(guān)系？講述剛才我們探究的四個方面都稱為元素的性質(zhì)，請同學(xué)們用一句話概括本節(jié)課的內(nèi)容？投影 元素周期律的定義小結(jié) 1、元素性質(zhì)的四個方面是如何周期性變化的？元素性質(zhì)的周期性變化的根本原因是什么？ 2、本節(jié)課我們學(xué)過哪些事實(shí)可判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱？修改記錄思考解決問題的辦法思考 回答 需要它們的半徑的大小的數(shù)據(jù)（需按核電荷數(shù)遞增的順序排列）觀察、思考、交流討論、回答、補(bǔ)充思考討論學(xué)生說實(shí)驗方案 學(xué)生補(bǔ)充同學(xué)觀看實(shí)驗現(xiàn)象分組實(shí)驗（每4人一組）， 回答鈉的金屬性比鎂鋁的都強(qiáng)，鎂鋁用冷水無法驗證

13、金屬性強(qiáng)弱鎂鋁與同濃度的鹽酸反應(yīng)分組實(shí)驗（每4人一組）鎂條與鹽酸劇烈反應(yīng)放出氫氣，鋁片與鹽酸能反應(yīng)放出氫氣觀看、思考回答回答思考一名同學(xué)回答隨著核電荷數(shù)的遞增，單質(zhì)與氫氣化合越來越容易隨著核電荷數(shù)的遞增，氣態(tài)氫化物越來越穩(wěn)定隨著核電荷數(shù)的遞增，最高價含氧酸越來越強(qiáng)書寫觀看修改隨著核電荷數(shù)的遞增，金屬性在逐漸減弱，非金屬性在逐漸增強(qiáng)。培養(yǎng)學(xué)生信息提取得能力培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗?zāi)芰ε囵B(yǎng)觀察能力培養(yǎng)學(xué)生的概括能力培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗觀察能力培養(yǎng)學(xué)生概括能力四、拓展訓(xùn)練，寫作練習(xí)課堂練習(xí)1、下列說法能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是（ ）HClO3的酸性比H2SO3強(qiáng)HCl的酸性比H2S強(qiáng)HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)氯氣與氫氣常溫下見光爆炸，單質(zhì)硫與氫氣需要不斷加熱才反應(yīng)。 2、隨著原子序數(shù)的遞增，下列說法正確的是( )最外層電子數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸減小元素的主要化合價逐