微專題高三酸堿中和滴定圖像題教師版莘莊

1、【微專題-酸堿中和滴定圖像題】知識(shí)梳理一、需要掌握的知識(shí) 1）三大守恒、 等量或比例關(guān)系的存在電荷守恒：各種溶液都存在電荷守恒，如強(qiáng)酸、弱酸、強(qiáng)堿、弱堿、不水解的鹽、可水解的鹽、混合溶液等， 物料守恒：各種溶液都存在某元素的各種存在形式的總量守恒，不同元素的總量之間存在總量上的大小或比例關(guān)系；如強(qiáng)酸、弱酸、強(qiáng)堿、弱堿、不水解的鹽、可水解的鹽、混合溶液等，實(shí)例、互動(dòng)略。 質(zhì)子守恒：即水電離產(chǎn)生的H+和OH-總量相等。若是單純的可水解的鹽溶液可以直接快速得出質(zhì)子守恒的等量關(guān)系，也可以由電荷和物料守恒進(jìn)行等量代換而慢慢間接得出。若是復(fù)雜的混合溶液則可由電荷和物料守恒進(jìn)行等量代換而慢慢間接得出。 2）

2、一個(gè)不等式：主要微粒次要微粒強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽（含水解和不水解）溶液主要以電離產(chǎn)生的離子形式存在于溶液中；弱酸、弱堿主要以弱電解質(zhì)的分子形式存在于溶液中；可水解的鹽溶液中弱離子的水解程度極小、弱電解質(zhì)分子的電離程度極小。 強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液，討論酸式酸根水解和電離相對(duì)大小混合溶液的處理：能反應(yīng)的物質(zhì)混合溶液，按照反應(yīng)后生成物質(zhì)的比例處理；不反應(yīng)的溶液，按照主要微粒次要微粒；可水解的鹽溶液與弱電解質(zhì)的混合溶液，討論水解和電離相對(duì)大小，某些題設(shè)條件可得出水解和電離的相對(duì)大小。3）恰好中和與溶液呈中性的區(qū)別：一定濃度或一定pH值的酸堿中和反應(yīng)時(shí)，恰好中和、酸過(guò)量、堿過(guò)量時(shí)溶液的酸堿性的討論。恰好

3、中和是反應(yīng)物質(zhì)的量的關(guān)系，溶液呈中性是溶液的H+和OH-量的關(guān)系?！窘忸}關(guān)鍵】1、 先分析圖像各點(diǎn)的成分和溶液酸堿性2、 再用守恒法、不等式（先主次、后大?。┽槍?duì)性鞏固練習(xí)【典型例題】常溫下，用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol/LCH3COOH溶液 所得滴定曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的是： 滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：AC(CH3COOH)C(CH3COO-)C(H+)C(Na+)C(OH-)B點(diǎn)所示溶液中：C(CH3COO-)+C(OH-)=C(CH3COOH)+C(H+)C點(diǎn)所示溶液中：C(Na+)= C(CH3COOH)+ C(CH3COO-)D點(diǎn)所示溶液

4、中：C(Na+)C(OH-)C(CH3COO-)C(H+)【解題思路】A項(xiàng)用極值思維，一桶酸（堿）與一滴堿（酸）B項(xiàng)點(diǎn)是酸堿按照2:1混合，看生成物，即醋酸和醋酸鈉為1：1的溶液，再用守恒不等式法C項(xiàng)點(diǎn)是中性的點(diǎn)，即酸稍微過(guò)量的點(diǎn)，醋酸和醋酸鈉，再用守恒不等式法D項(xiàng)點(diǎn)是中和的點(diǎn)，即醋酸鈉鹽溶液，再用守恒不等式法【答案】A【變式1】22常溫下，用0.1000 molL-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說(shuō)法正確的是A點(diǎn)所示溶液中：c(CH3COO) +2 c(OH) = c(CH3COOH) + 2c(H+) B點(diǎn)所示溶液中：

5、c(Na+) c(CH3COO) + c(CH3COOH)C點(diǎn)所示溶液中：c(Na+) c(OH) c(CH3COO) c(H+)D 滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH) c(H+) c(CH3COO) c(Na+) c(OH)【答案】AB【變式2】22.在25mL0.1molLNaOH溶液中逐滴加入0.2molL醋酸溶液，曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較正確的是（ ）。A.在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有：c(Na+) c(CH3COO) c(OH) c(H+)B.在B點(diǎn)，a12.5，且有：c(Na+) = c(CH3COO) c(OH) = c(H+)C.在C點(diǎn)：c(CH3COO

6、) c(Na+) c(H+) c(OH)D.在D點(diǎn)：c(CH3COO) + c(CH3COOH) = c(Na+)導(dǎo)電能力加水體積Oabc【答案】BC【變式3】20、20時(shí)向20mL 0.1molL1醋酸溶液中不斷滴入0.1molL1NaOH(aq)，溶液pH變化如圖所示。此過(guò)程里溶液中離子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是 Aa點(diǎn)：c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)Bb點(diǎn)：c(Na+) = c(CH3COO)c(H+) = c(OH)Cc點(diǎn)：c(H+) = c(CH3COOH) + c(OH)Dd點(diǎn)：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)【答案】AC【變式4】21、常溫下，向20

7、.00mL 0.1000 mol(NH4)2 SO4溶液中逐滴加入0.2000 molNaOH時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如右下圖所示（不考慮揮發(fā)）。下列說(shuō)法正確的是 （）A點(diǎn)a所示溶液中：c(NH)c(SO)c(H+)c(OH)B點(diǎn)b所示溶液中：c(NH)c(Na)c(H)c(OH)C點(diǎn)c所示溶液中：c(SO)+ c(H+) c(NH3H2O )+ c(OH)D點(diǎn)d所示溶液中：c(SO)c(NH3H2O )c(OH)c(NH)【答案】AC【變式5】27. 室溫時(shí)，向100 mL 0.1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液

8、體積的關(guān)系曲線如圖所示：（1）試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是_；（2）在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_；（3）在c d段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_?！敬鸢浮?7（1）a；（1分） （2）c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)；（2分） （3）NH4 + OH NH3H2O；（2分）【變式6】15將0.1mol/L氫氧化鈉滴入等體積、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸中，能正確反映溶液pH變化曲線的是（實(shí)線表示鹽酸，虛線表示醋酸）V(堿)pH1471V(堿)pH1471V(堿)pH1471V(堿)pH1471A B C D【答案】B【變式7】c(

9、OH)(mol/L)c(H+)(mol/L)107107105105QMN1625，向一定體積0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中c(H+)與c(OH)的變化關(guān)系如圖所示，則AM點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn) BN點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO)c(Na)CQ點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積 DM點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中H2O的電離程度相同【答案】D【變式8】20. 已知某溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。下列說(shuō)法中不正確的是（

10、 ）。 A.a 點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO)=103 mol/L B.b 點(diǎn)表示的溶液中c(Na+) c(CH3COO) C.c 點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全 D.b、d 點(diǎn)表示的溶液中 均等于K【答案】BC【變式9】22常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有關(guān)微粒的物質(zhì)的 量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA，III代表A2）。V(NaOH)/mLO 根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是 A當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系： c(Na+)c(HA)c(H+)c(A2)c(OH) B等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合，其溶液中水的電離程度比純水的大 C向Na2A溶液加入水的過(guò)程中，pH可能增大也可能減小 DNaHA溶液中：c(OH)c(A2) = c(H+)c(H2A) 【答案】AD【變式10】21. 25時(shí)，取濃度均為0.1 mol/L的醋酸溶液和氨水各20 mL，分別用0.1 mol/LNaOH溶液、0.1 mol/L鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過(guò)程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是A. 曲線I:滴加溶液到10 mL時(shí)c(CH3COO-) c(Na+) c(H+) c(O