（全程復習方略）（浙江專用）2013版高考化學 32 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)課件

1、專題2微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)1.1.理解離子鍵的形成，了解典型離子晶體的結(jié)構(gòu)類型。了解理解離子鍵的形成，了解典型離子晶體的結(jié)構(gòu)類型。了解晶格能的應(yīng)用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子晶格能的應(yīng)用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強弱。能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。鍵的強弱。能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。2.2.理解共價鍵的形成，了解共價鍵的類型和特征，了解共價理解共價鍵的形成，了解共價鍵的類型和特征，了解共價鍵的極性。了解配位鍵的概念。能用鍵能、鍵長、鍵角等說鍵的極性。了解配位鍵的概念。能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。理解鍵能與化學反應(yīng)熱之

2、間的關(guān)系。明簡單分子的某些性質(zhì)。理解鍵能與化學反應(yīng)熱之間的關(guān)系。3.3.了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。4.4.了解金屬鍵的含義，能解釋金屬的一些物理性質(zhì)。了解了解金屬鍵的含義，能解釋金屬的一些物理性質(zhì)。了解影響金屬鍵強弱的主要因素，了解金屬原子化熱的概念。影響金屬鍵強弱的主要因素，了解金屬原子化熱的概念。5.5.了解化學鍵和分子間作用力的區(qū)別。了解分子間作用力了解化學鍵和分子間作用力的區(qū)別。了解分子間作用力的常見類型的常見類型( (范德華力、氫鍵范德華力、氫鍵) )及其對物質(zhì)性質(zhì)的

3、影響。了及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。了解分子晶體的特征。解分子晶體的特征。一、化學鍵與分子間作用力一、化學鍵與分子間作用力1.1.三種化學鍵的比較三種化學鍵的比較(1)(1)比較。比較。類型類型比較比較離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵金屬鍵金屬鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵配位鍵配位鍵成鍵成鍵微粒微粒_成鍵原成鍵原子特點子特點得、失電得、失電子能力差子能力差別很大別很大吸引電子吸引電子能力相同能力相同吸引電子吸引電子能力不同能力不同一方有一方有_( (配位體配位體) )，另一方有另一方有_( (中心原子中心原子) )同種金屬同種金屬或不同種或不同種金屬金屬( (合金合金) )陰、陽陰、陽離子離子原子原子金屬

4、離子金屬離子與自由電子與自由電子孤電子對孤電子對空軌道空軌道類型類型比較比較離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵金屬鍵金屬鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵配位鍵配位鍵方向性、方向性、飽和性飽和性_存在存在離子化合離子化合物物( (離子離子晶體晶體) )單質(zhì)單質(zhì)( (如如H H2 2) )，共價化合物共價化合物( (如如H H2 2O O2 2) )，離子化，離子化合物合物( (如如NaNa2 2O O2 2) )共價化合物共價化合物( (如如HCl)HCl)，離子化合物離子化合物( (如如NaOH)NaOH)離子化合物離子化合物( (如如NHNH4 4Cl)Cl)金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)或合金或合金( (金屬晶體金

5、屬晶體) ) 無無有有無無(2)(2)金屬鍵對金屬物理性質(zhì)的影響。金屬鍵對金屬物理性質(zhì)的影響。導電性導電性: : 外電場的作用下外電場的作用下, ,自由電子的自由電子的_形成電流。形成電流。導熱性：導熱性：_把能量從溫度高的區(qū)域傳到溫度把能量從溫度高的區(qū)域傳到溫度低的區(qū)域。低的區(qū)域。延展性：金屬鍵沒有方向性，當金屬受外力作用時，金屬延展性：金屬鍵沒有方向性，當金屬受外力作用時，金屬原子之間發(fā)生相對滑動，但各層金屬原子之間仍保持金屬鍵原子之間發(fā)生相對滑動，但各層金屬原子之間仍保持金屬鍵的作用。的作用。定向運動定向運動自由電子的運動自由電子的運動2.2.共價鍵與范德華力、氫鍵的比較共價鍵與范德華力

6、、氫鍵的比較(1)(1)比較。比較。范德華力范德華力氫鍵氫鍵共價鍵共價鍵概念概念物質(zhì)分子之間普遍存在物質(zhì)分子之間普遍存在的一種相互作用力的一種相互作用力由已經(jīng)與電負性很強的原由已經(jīng)與電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子與子形成共價鍵的氫原子與另一個分子中電負性很強另一個分子中電負性很強的原子之間的作用力的原子之間的作用力原子間通過原子間通過共用電子對共用電子對所形成的相所形成的相互作用互作用方向性方向性飽和性飽和性_作用作用微粒分子或原子微粒分子或原子( (稀有氣體稀有氣體) )氫原子、電負性氫原子、電負性很強的原子很強的原子原子原子強度比較強度比較_影響強度影響強度的因素的因素隨著分子極性和相

7、對分隨著分子極性和相對分子質(zhì)量的增大而子質(zhì)量的增大而_組成和結(jié)構(gòu)相似的物組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力分子間作用力_對于對于AHBAHB，A A、B B的電負性越大，的電負性越大，B B原子的原子的半徑越小，作用力半徑越小，作用力_成鍵原子半成鍵原子半徑越小，鍵徑越小，鍵長越短，鍵長越短，鍵能能_無無有有有有共價鍵共價鍵 氫鍵氫鍵 范德華力范德華力增大增大越大越大越大越大越大越大(2)(2)對物質(zhì)性質(zhì)的影響。對物質(zhì)性質(zhì)的影響。范德華力影響物質(zhì)的熔沸點、溶解度等物理性質(zhì)。組成和范德華力影響物質(zhì)的熔沸點、溶解度等物理性質(zhì)。組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對分子

8、質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔沸點結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔沸點_，如，如F F2 2ClCl2 2BrBr2 2II2 2，CFCF4 4CClCCl4 4CBrHOH2 2S S，HFHClHFHCl，NHNH3 3PHPH3 3；共價鍵鍵能越大，分子穩(wěn)定性共價鍵鍵能越大，分子穩(wěn)定性_。升高升高升高升高增大增大越強越強3.3.共價鍵共價鍵(1)(1)分類。分類。頭碰頭頭碰頭肩并肩肩并肩發(fā)生偏移發(fā)生偏移不發(fā)生偏移不發(fā)生偏移一對一對兩對兩對三對三對(2)(2)鍵參數(shù)。鍵參數(shù)。定義定義鍵能鍵能在在101 kPa101 kPa、298 K298 K條件下，條件下，1 mol_1 mol_

9、生成生成_的過程中所吸收的能量的過程中所吸收的能量鍵長鍵長形成共價鍵的兩個原子間的核間距形成共價鍵的兩個原子間的核間距鍵角鍵角分子中兩個共價鍵之間的夾角分子中兩個共價鍵之間的夾角氣態(tài)氣態(tài)ABAB分子分子氣態(tài)氣態(tài)A A原子和原子和B B原子原子鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響穩(wěn)定性穩(wěn)定性空間構(gòu)型空間構(gòu)型二、四種晶體的比較二、四種晶體的比較1.1.四種晶體類型比較四種晶體類型比較金屬晶體金屬晶體 分子晶體分子晶體 很大很大 有的很大，有的很大，有的很小有的很小 較大較大 原子晶體原子晶體 離子晶體離子晶體 類型類型比較比較 構(gòu)成構(gòu)成粒子粒子 粒子間的粒子間的相互作用相互作用力力 硬度硬

10、度 較小較小 熔、沸點熔、沸點 較低較低 很高很高 有的很高，有的很高，有的很低有的很低 較高較高 分子分子 原子原子 金屬陽離子、自由金屬陽離子、自由電子電子 陰、陽離子陰、陽離子 范德華力范德華力( (某些含某些含氫鍵氫鍵) ) 共價鍵共價鍵 金屬鍵金屬鍵 離子鍵離子鍵 常見溶劑難溶常見溶劑難溶 金屬晶體金屬晶體 分子晶體分子晶體 原子晶體原子晶體 離子晶體離子晶體 類型類型比較比較 溶解性溶解性 相似相溶相似相溶 難溶于任難溶于任何溶劑何溶劑 大多易溶大多易溶于水等極于水等極性溶劑性溶劑 導電、導電、傳熱性傳熱性 一般不導一般不導電，溶于電，溶于水后有的水后有的導電導電 一般不一般不具有

11、導具有導電性電性 電和熱的良導體電和熱的良導體 晶體不導晶體不導電，水溶電，水溶液或熔融液或熔融態(tài)導電態(tài)導電 金屬單質(zhì)與金屬單質(zhì)與合金（如合金（如NaNa、AlAl、FeFe、青、青銅）銅） 金屬晶體金屬晶體 分子晶體分子晶體 原子晶體原子晶體 離子晶體離子晶體 類型類型比較比較 物質(zhì)類別物質(zhì)類別及舉例及舉例 大多數(shù)非金屬大多數(shù)非金屬單質(zhì)、氣態(tài)氫單質(zhì)、氣態(tài)氫化物、酸、非化物、酸、非金屬氧化物金屬氧化物(SiO(SiO2 2除外除外) )、絕大多數(shù)有機絕大多數(shù)有機物物( (有機鹽除有機鹽除外外) ) 部分非金屬單部分非金屬單質(zhì)（如金剛質(zhì)（如金剛石、硅、晶體石、硅、晶體硼），部分非硼），部分非金屬

12、化合物金屬化合物（如（如SiCSiC、SiOSiO2 2） 金屬氧化物金屬氧化物（如（如K K2 2O O、NaNa2 2O O）、強）、強堿（如堿（如KOHKOH、NaOHNaOH）、絕）、絕大部分鹽大部分鹽（如（如NaClNaCl） 2.2.典型的晶體模型典型的晶體模型 晶體結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu) 晶體詳解晶體詳解 晶體晶體 金金剛剛石石 原原子子晶晶體體 （1 1）每個碳與相鄰）每個碳與相鄰4 4個碳以共價鍵個碳以共價鍵結(jié)合，形成正四面體結(jié)構(gòu)結(jié)合，形成正四面體結(jié)構(gòu)（2 2）最小碳環(huán)由）最小碳環(huán)由6 6個個C C組成且六原組成且六原子不在同一平面內(nèi)子不在同一平面內(nèi)（3 3）每個）每個C C參與參與4

13、 4條條CCCC鍵的形鍵的形成，成，C C原子數(shù)與原子數(shù)與CCCC鍵數(shù)之比為鍵數(shù)之比為12 12 晶體結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu) 晶體詳解晶體詳解 晶體晶體 SiOSiO2 2 原原子子晶晶體體 （1 1）每個）每個SiSi與與4 4個個O O以共價鍵結(jié)以共價鍵結(jié)合，形成正四面體結(jié)構(gòu)合，形成正四面體結(jié)構(gòu)（2 2）每個正四面體占有）每個正四面體占有1 1個個SiSi，4 4個個“ ”“ ”，n n（SiSi）nn（O O）= =1212（3 3）最小環(huán)上有）最小環(huán)上有1212個原子，即個原子，即6 6個個O O，6 6個個Si Si 1O2 晶體結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu) 晶體詳解晶體詳解 晶體晶體 干干冰冰 分分子子晶晶

14、體體 （1 1）8 8個個COCO2 2分子構(gòu)成立方體且在分子構(gòu)成立方體且在6 6個面心又各占據(jù)個面心又各占據(jù)1 1個個COCO2 2分子分子（2 2）每個）每個COCO2 2分子周圍等距緊鄰的分子周圍等距緊鄰的COCO2 2分子有分子有1212個個 晶體結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu) 晶體詳解晶體詳解 晶體晶體 NaClNaCl 型型 離離子子晶晶體體 （1 1）每個）每個NaNa+ +（ClCl- -）周圍等距且緊）周圍等距且緊鄰的鄰的ClCl- -（NaNa+ +）有）有6 6個。每個個。每個NaNa+ +周周圍等距且緊鄰的圍等距且緊鄰的NaNa+ +有有1212個個（2 2）每個晶胞中含）每個晶胞中含4

15、 4個個NaNa+ +和和4 4個個ClCl- -晶體結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu) 晶體詳解晶體詳解 晶體晶體 CsClCsCl 型型 離離子子晶晶體體（1 1）每個）每個CsCs+ +周圍等距且緊鄰的周圍等距且緊鄰的ClCl- -有有8 8個，每個個，每個CsCs+ +（ClCl- -）周圍等距且）周圍等距且緊鄰的緊鄰的CsCs+ +（ClCl- -）有）有8 8個個（2 2）如圖為）如圖為8 8個晶胞，每個晶胞中個晶胞，每個晶胞中含含1 1個個CsCs+ +、1 1個個ClCl- - 晶體結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu) 晶體詳解晶體詳解 晶體晶體 簡單簡單立方立方堆積堆積 金金屬屬晶晶體體體心體心立方立方堆積堆積典型代表典

16、型代表PoPo典型代表典型代表NaNa、K K、CrCr、MoMo、W W晶體結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu) 晶體詳解晶體詳解 晶體晶體 金金屬屬晶晶體體六方六方堆積堆積面心面心立方立方堆積堆積 典型代表典型代表MgMg、ZnZn、TiTi典型代表典型代表CuCu、AgAg、AuAu、PbPb三、晶胞擁有粒子數(shù)的計算三、晶胞擁有粒子數(shù)的計算均攤法均攤法1.1.原則：晶胞任意位置上的一個原子如果是被原則：晶胞任意位置上的一個原子如果是被n n個晶胞個晶胞所共有，那么，每個晶胞對這個原子分得的份額就是所共有，那么，每個晶胞對這個原子分得的份額就是 。1n2.2.計算方法計算方法( (以長方體為例以長方體為例) )1

17、88 814124 42 2 晶體類型的判斷晶體類型的判斷1.1.依據(jù)晶體的組成微粒和微粒間的作用判斷依據(jù)晶體的組成微粒和微粒間的作用判斷(1)(1)離子晶體的組成微粒是陰、陽離子，微粒間的作用是離子鍵。離子晶體的組成微粒是陰、陽離子，微粒間的作用是離子鍵。(2)(2)原子晶體的組成微粒是原子，微粒間的作用是共價鍵。原子晶體的組成微粒是原子，微粒間的作用是共價鍵。(3)(3)分子晶體的組成微粒是分子，微粒間的作用為分子間作用力，分子晶體的組成微粒是分子，微粒間的作用為分子間作用力，即范德華力。即范德華力。(4)(4)金屬晶體的組成微粒是金屬陽離子和自由電子，微粒間的作金屬晶體的組成微粒是金屬陽

18、離子和自由電子，微粒間的作用是金屬鍵。用是金屬鍵。2.2.依據(jù)物質(zhì)的分類判斷依據(jù)物質(zhì)的分類判斷 (1)(1)金屬氧化物金屬氧化物( (如如K K2 2O O、NaNa2 2O O2 2等等) )、強堿、強堿( (如如NaOHNaOH、KOHKOH等等) )和和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。 (2)(2)大多數(shù)非金屬單質(zhì)大多數(shù)非金屬單質(zhì)( (除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外) )、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物(SiO(SiO2 2除外除外) )、酸、絕大多數(shù)有機物、酸、絕大多數(shù)有機物( (有機鹽除外有機鹽除外) )是分子晶

19、體。是分子晶體。 (3)(3)常見的原子晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等，常見常見的原子晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等，常見的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅、氮化硅等。的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅、氮化硅等。 (4)(4)金屬單質(zhì)與合金是金屬晶體。金屬單質(zhì)與合金是金屬晶體。 3.3.依據(jù)晶體的熔點判斷依據(jù)晶體的熔點判斷(1)(1)離子晶體的熔點較高，常在數(shù)百至離子晶體的熔點較高，常在數(shù)百至1 1千余度。千余度。(2)(2)原子晶體熔點高，常在原子晶體熔點高，常在1 1千度至幾千度。千度至幾千度。(3)(3)分子晶體熔點低，常在數(shù)百度以下至很低溫度。分子晶體熔點低，常在數(shù)百度以下至

20、很低溫度。(4)(4)金屬晶體多數(shù)熔點高，但也有相當?shù)偷?。金屬晶體多數(shù)熔點高，但也有相當?shù)偷摹?.4.依據(jù)導電性判斷依據(jù)導電性判斷(1)(1)離子晶體水溶液及熔融時能導電。離子晶體水溶液及熔融時能導電。(2)(2)原子晶體一般為非導體。原子晶體一般為非導體。(3)(3)分子晶體為非導體，而分子晶體中的電解質(zhì)分子晶體為非導體，而分子晶體中的電解質(zhì)( (主要是酸和主要是酸和強非金屬氫化物強非金屬氫化物) )溶于水，使分子內(nèi)的化學鍵斷裂形成自由溶于水，使分子內(nèi)的化學鍵斷裂形成自由離子也能導電。離子也能導電。 (4)(4)金屬晶體是電的良導體。金屬晶體是電的良導體。 5.5.依據(jù)硬度和機械性能判斷依據(jù)

21、硬度和機械性能判斷(1)(1)離子晶體硬度較大或略硬而脆。離子晶體硬度較大或略硬而脆。(2)(2)原子晶體硬度大。原子晶體硬度大。(3)(3)分子晶體硬度小且較脆。分子晶體硬度小且較脆。(4)(4)金屬晶體多數(shù)硬度大，但也有較低的，且具有延展性。金屬晶體多數(shù)硬度大，但也有較低的，且具有延展性?！靖呖季剧姟俊靖呖季剧姟?1)(1)有陽離子的晶體可能是金屬晶體有陽離子的晶體可能是金屬晶體; ;有陰離子的晶體一定有陰離子的晶體一定是離子晶體。是離子晶體。(2)(2)金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的熔點高金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的熔點高, ,如如HgHgS S。(3)(3)能導電的晶體不一定

22、是金屬晶體，如石墨。能導電的晶體不一定是金屬晶體，如石墨?！镜淅镜淅? 1】(2011(2011江蘇高考江蘇高考) )原子序數(shù)小于原子序數(shù)小于3636的的X X、Y Y、Z Z、W W四種四種元素，其中元素，其中X X是形成化合物種類最多的元素，是形成化合物種類最多的元素，Y Y原子基態(tài)時最外原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2 2倍，倍，Z Z原子基態(tài)時原子基態(tài)時2p2p原子軌道上原子軌道上有有3 3個未成對的電子，個未成對的電子，W W的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為2929?；卮鹣铝袉栴}：回答下列問題：(1)1 mol Y(1)1 mol Y2 2X X2 2含

23、有含有鍵的數(shù)目為鍵的數(shù)目為_。(2)(2)化合物化合物ZXZX3 3的沸點比化合物的沸點比化合物YXYX4 4的高，其主要原因是的高，其主要原因是_。(3)(3)元素元素Y Y的一種氧化物與元素的一種氧化物與元素Z Z的一種氧化物互為等電子體，的一種氧化物互為等電子體，元素元素Z Z的這種氧化物的分子式是的這種氧化物的分子式是_。(4)(4)元素元素W W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學式是化物的化學式是_，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物H Hn nWClWCl3 3，反應(yīng)的化學方程

24、式為反應(yīng)的化學方程式為_?！窘忸}指南】【解題指南】解答本題時應(yīng)該注意以下兩點解答本題時應(yīng)該注意以下兩點(1)(1)可根據(jù)共價鍵的數(shù)目判斷共價鍵的類型；可根據(jù)共價鍵的數(shù)目判斷共價鍵的類型；(2)(2)利用均攤法計算晶胞中擁有離子的數(shù)目。利用均攤法計算晶胞中擁有離子的數(shù)目。【解析】【解析】根據(jù)題中信息可推知根據(jù)題中信息可推知X X、Y Y、Z Z、W W分別為氫、碳、分別為氫、碳、氮、銅四種元素。氮、銅四種元素。(1)Y(1)Y2 2X X2 2為乙炔，乙炔含有一個碳碳叁鍵為乙炔，乙炔含有一個碳碳叁鍵, ,一個乙炔分子中一個乙炔分子中含有含有3 3個個鍵，鍵，1 mol1 mol乙炔中乙炔中鍵為鍵

25、為3 mol3 mol；(2)ZX(2)ZX3 3為氨氣，為氨氣，YXYX4 4為甲烷，氨氣分子間能形成氫鍵，使為甲烷，氨氣分子間能形成氫鍵，使沸點升高；沸點升高；(3)Y(3)Y(碳碳) )的氧化物有的氧化物有COCO、COCO2 2，Z(Z(氮氮) )的氧化物有的氧化物有N N2 2O O、NONO、N N2 2O O3 3、NONO2 2、N N2 2O O4 4、N N2 2O O5 5，COCO2 2與與N N2 2O O互為等電子體；互為等電子體；(4)(4)根據(jù)題目提供的晶胞結(jié)構(gòu)，兩種微粒的物質(zhì)的量之比為根據(jù)題目提供的晶胞結(jié)構(gòu)，兩種微粒的物質(zhì)的量之比為1111，所以該氯化物的化學

26、式為，所以該氯化物的化學式為CuCl, CuClCuCl, CuCl與濃鹽酸發(fā)生與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成物中有非氧化還原反應(yīng)，生成物中有1 1個個W(Cu) ,3W(Cu) ,3個個ClCl，所以，所以CuClCuCl與與HClHCl反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1212。答案：答案：(1)3 mol(1)3 mol或或3 36.026.0210102323(2)NH(2)NH3 3分子間存在氫鍵分子間存在氫鍵(3)N(3)N2 2O O (4)CuCl CuCl(4)CuCl CuCl2HCl=H2HCl=H2 2CuClCuCl3 3( (或或CuClCuCl2HCl=H

27、2HCl=H2 2CuClCuCl3 3) )【互動探究】【互動探究】(1)(1)由上題由上題(1)(1)判斷，如何確定兩原子之間所形成的判斷，如何確定兩原子之間所形成的共價鍵中共價鍵中鍵的個數(shù)？鍵的個數(shù)？提示：提示：兩原子之間形成共價鍵時，若形成一個共價鍵，則該化學兩原子之間形成共價鍵時，若形成一個共價鍵，則該化學鍵為鍵為鍵，若形成兩個或兩個以上的共價鍵，則其中的一個為鍵，若形成兩個或兩個以上的共價鍵，則其中的一個為鍵，另外的為鍵，另外的為鍵。鍵。(2)(2)上題上題(4)(4)中所求物質(zhì)的化學式是該物質(zhì)的分子式嗎？中所求物質(zhì)的化學式是該物質(zhì)的分子式嗎？提示：提示：不是，該物質(zhì)為離子化合物，

28、該化合物中沒有單獨的分子。不是，該物質(zhì)為離子化合物，該化合物中沒有單獨的分子。 晶體熔、沸點高低的比較方法晶體熔、沸點高低的比較方法1.1.不同類型晶體熔、沸點的比較不同類型晶體熔、沸點的比較(1)(1)不同類型晶體的熔、沸點高低一般規(guī)律：不同類型晶體的熔、沸點高低一般規(guī)律：原子晶體離子晶體分子晶體。原子晶體離子晶體分子晶體。 (2)(2)金屬晶體的熔、沸點差別很大，如鎢、鉑等熔、沸點金屬晶體的熔、沸點差別很大，如鎢、鉑等熔、沸點很高，汞、銫等熔、沸點很低。很高，汞、銫等熔、沸點很低。 2.2.同種晶體類型熔、沸點的比較同種晶體類型熔、沸點的比較(1)(1)原子晶體。原子晶體。 原子半徑越小原

29、子半徑越小 鍵長越短鍵長越短 鍵能越大鍵能越大 熔沸點越高熔沸點越高如熔點：金剛石碳化硅硅。如熔點：金剛石碳化硅硅。 (2)(2)離子晶體。離子晶體。 一般地說，陰陽離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離一般地說，陰陽離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間的作用力就越強，其離子晶體的熔、沸點就越高，如熔點：子間的作用力就越強，其離子晶體的熔、沸點就越高，如熔點：MgOMgOMgClMgCl2 2NaClNaClCsClCsCl。衡量離子晶體穩(wěn)定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成衡量離子晶體穩(wěn)定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，熔點越高，硬度越大。的離子晶體越穩(wěn)定，熔點越高

30、，硬度越大。(3)(3)分子晶體。分子晶體。 分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高；具有氫鍵的分子分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高；具有氫鍵的分子晶體熔、沸點反常的高。如晶體熔、沸點反常的高。如H H2 2O OH H2 2TeTeH H2 2SeSeH H2 2S S。組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點越高，如越高，如SnHSnH4 4GeHGeH4 4SiHSiH4 4CHCH4 4。組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)( (相對分子質(zhì)量接近相對分子質(zhì)量接近) )，分子的極性，分子的極性越大，其熔、沸點越高，

31、如越大，其熔、沸點越高，如COCON N2 2，CHCH3 3OHOHCHCH3 3CHCH3 3。(4)(4)金屬晶體。金屬晶體。在同類金屬晶體中，金屬原子的半徑越小，價電子數(shù)越多，金在同類金屬晶體中，金屬原子的半徑越小，價電子數(shù)越多，金屬鍵越強，熔沸點越高，如：屬鍵越強，熔沸點越高，如：LiLiNaNaK KRbRbCs,AlCs,AlMgMgNaNa?！靖呖季剧姟俊靖呖季剧姟?1)(1)離子晶體中不一定都含有金屬元素，如離子晶體中不一定都含有金屬元素，如NHNH4 4ClCl是離子晶體；金是離子晶體；金屬元素和非金屬元素組成的晶體不一定是離子晶體，如屬元素和非金屬元素組成的晶體不一定

32、是離子晶體，如AlClAlCl3 3是是分子晶體；含有金屬離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體分子晶體；含有金屬離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體中含有金屬離子。中含有金屬離子。(2)(2)含陰離子的晶體中一定含有陽離子，但含陽離子的晶體中不含陰離子的晶體中一定含有陽離子，但含陽離子的晶體中不一定含陰離子，如金屬晶體。一定含陰離子，如金屬晶體。(3)(3)易誤認為金屬晶體的熔點比分子晶體的熔點高，其實不一定，易誤認為金屬晶體的熔點比分子晶體的熔點高，其實不一定，如如NaNa的熔點為的熔點為97 97 ，尿素的熔點為，尿素的熔點為132.7 132.7 。(4)(4)石墨屬于混合型晶體，雖

33、然質(zhì)地很軟，但其熔點比金剛石還石墨屬于混合型晶體，雖然質(zhì)地很軟，但其熔點比金剛石還高，其結(jié)構(gòu)中的碳碳鍵比金剛石中的碳碳鍵還強。高，其結(jié)構(gòu)中的碳碳鍵比金剛石中的碳碳鍵還強?！镜淅镜淅? 2】現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點】現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點()()數(shù)據(jù)：數(shù)據(jù)： 據(jù)此回答下列問題：據(jù)此回答下列問題：A A組組B B組組C C組組D D組組金剛石：金剛石：3 5503 550LiLi：181181HFHF：-83-83NaClNaCl硅晶體：硅晶體：1 4101 410NaNa：9898HClHCl：-115-115KClKCl硼晶體：硼晶體：2 3002 300K K：6464HBrHBr：-89-89Rb

34、ClRbCl二氧化硅：二氧化硅：1 7321 732RbRb：3939HIHI：-51-51MgOMgO：2 800 2 800 (1)(1)由表格可知，由表格可知，A A組熔點普遍偏高，據(jù)此回答：組熔點普遍偏高，據(jù)此回答：A A組屬于組屬于_晶體，其熔化時克服的粒子間的作用力晶體，其熔化時克服的粒子間的作用力是是_；硅的熔點高于二氧化硅，是由于硅的熔點高于二氧化硅，是由于_；硼晶體的硬度與硅晶體相對比：硼晶體的硬度與硅晶體相對比：_。(2)B(2)B組晶體中存在的作用力是組晶體中存在的作用力是_，其共同的物理，其共同的物理性質(zhì)是性質(zhì)是_(_(填序號填序號) )，可以用，可以用_理論解釋。理論

35、解釋。 有金屬光澤有金屬光澤 導電性導電性 導熱性導熱性 延展性延展性(3)C(3)C組中組中HFHF熔點反常是由于熔點反常是由于_。(4)D(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是組晶體可能具有的性質(zhì)是_(_(填序號填序號) )。 硬度小硬度小 水溶液能導電水溶液能導電固體能導電固體能導電 熔融狀態(tài)能導電熔融狀態(tài)能導電 (5)D(5)D組晶體中組晶體中NaClNaCl、KClKCl、RbClRbCl的熔點由高到低的順序為：的熔點由高到低的順序為：_，MgOMgO晶體的熔點高于三者，其原因解釋為：晶體的熔點高于三者，其原因解釋為：_。 【解題指南】【解題指南】解答本題注意以下三點：解答本題注意以下三點：

36、(1)(1)根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可以判斷出晶體類型，再推測晶體的性質(zhì)；根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可以判斷出晶體類型，再推測晶體的性質(zhì)；(2)HF(2)HF熔點反常的原因與氫鍵有關(guān)；熔點反常的原因與氫鍵有關(guān)；(3)(3)利用晶格能的知識分析離子晶體熔點高低的原因。利用晶格能的知識分析離子晶體熔點高低的原因?！窘馕觥俊窘馕觥?1)A(1)A組由非金屬元素組成，熔點最高，屬于原子晶組由非金屬元素組成，熔點最高，屬于原子晶體，熔化時需破壞共價鍵。由共價鍵形成的原子晶體中，原體，熔化時需破壞共價鍵。由共價鍵形成的原子晶體中，原子半徑小的鍵長短，鍵能大，晶體的熔、沸點高，硬度大。子半徑小的鍵長短，鍵能大，晶體的熔、沸點高，

37、硬度大。(2)B(2)B組都是金屬，存在金屬鍵，具有金屬晶體的性質(zhì)，可以組都是金屬，存在金屬鍵，具有金屬晶體的性質(zhì)，可以用用“電子氣理論電子氣理論”解釋相關(guān)物理性質(zhì)。解釋相關(guān)物理性質(zhì)。(3)C(3)C組鹵化氫晶體屬于分子晶體，組鹵化氫晶體屬于分子晶體，HFHF熔點高是由于分子之間熔點高是由于分子之間形成氫鍵。形成氫鍵。 (4)D(4)D組是離子化合物，熔點高，具有離子晶體的性質(zhì)。組是離子化合物，熔點高，具有離子晶體的性質(zhì)。(5)(5)晶格能與離子電荷數(shù)和離子半徑有關(guān)，電荷越多半徑越小，晶格能與離子電荷數(shù)和離子半徑有關(guān)，電荷越多半徑越小，晶格能越大，晶體熔點越高。晶格能越大，晶體熔點越高。答案：

38、答案：(1)(1)原子原子 共價鍵共價鍵SiSiSiSi鍵能大于鍵能大于SiOSiO鍵能鍵能硼晶體大于硅晶體硼晶體大于硅晶體(2)(2)金屬鍵金屬鍵 電子氣電子氣(3)HF(3)HF分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多( (只要答出只要答出HFHF分子間能形成氫鍵即可分子間能形成氫鍵即可) )(4)(4)(5)NaCl(5)NaClKClKClRbCl MgORbCl MgO晶體為離子晶體，離子所帶晶體為離子晶體，離子所帶電荷越多，半徑越小，晶格能越大，熔點越高電荷越多，半徑越小，晶格能越大，熔點越高【誤區(qū)警示】【誤區(qū)警示】(1)(1)分子晶

39、體熔沸點的比較要特別注意氫鍵的存在；分子晶體熔沸點的比較要特別注意氫鍵的存在；(2)(2)離子晶體的熔點不一定都低于原子晶體，如離子晶體的熔點不一定都低于原子晶體，如MgOMgO是離子晶體，是離子晶體，熔點是熔點是2 800 2 800 ；而；而SiOSiO2 2是原子晶體，熔點是是原子晶體，熔點是1 732 1 732 。1.(20111.(2011四川高考四川高考) )下列說法正確的是下列說法正確的是( )( )A.A.分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵B.B.分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸

40、C.C.含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體D.D.元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的活潑性一定越強元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的活潑性一定越強【解析】【解析】選選A A。A A項，根據(jù)分子晶體的概念：分子間通過分子間項，根據(jù)分子晶體的概念：分子間通過分子間作用力形成的晶體，分子晶體中的稀有氣體是由單原子構(gòu)成的作用力形成的晶體，分子晶體中的稀有氣體是由單原子構(gòu)成的分子，不存在共價鍵，由此可知分子，不存在共價鍵，由此可知A A項正確；項，酸的元數(shù)是項正確；項，酸的元數(shù)是根據(jù)該酸能電離出的氫離子數(shù)確定的，而不是自身含有的氫原根據(jù)該酸能電離出的氫離子數(shù)確定的，而不是自身含有的

41、氫原子數(shù)，故錯誤；項，如含有金屬陽離子的子數(shù)，故錯誤；項，如含有金屬陽離子的AlClAlCl3 3是分子晶是分子晶體，而不是離子晶體，故體，而不是離子晶體，故C C錯誤；錯誤；D D項，如氧元素的非金屬性比項，如氧元素的非金屬性比氯元素的非金屬性強，但氯氣的活潑性比氧氣強，故氯元素的非金屬性強，但氯氣的活潑性比氧氣強，故D D錯誤。錯誤。2.2.下列各物質(zhì)中，按熔點由高到低的順序排列正確的是下列各物質(zhì)中，按熔點由高到低的順序排列正確的是( )( )A.CHA.CH4 4SiHSiH4 4GeHGeH4 4SnHSnH4 4B.KClB.KClNaClNaClMgClMgCl2 2MgOMgOC

42、.RbC.RbK KNaNaLiLiD.D.石墨金剛石石墨金剛石SiOSiO2 2鈉鈉【解析】【解析】選選D D。A A項物質(zhì)均為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，其熔點取決于分項物質(zhì)均為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，其熔點取決于分子間作用力的大小，一般來說，結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)子間作用力的大小，一般來說，結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大者分子間作用力也越大，故量越大者分子間作用力也越大，故A A項不正確；項不正確；B B項物質(zhì)均為離子晶項物質(zhì)均為離子晶體，離子晶體熔點高低取決于離子鍵鍵能的大小，一般來說，離子體，離子晶體熔點高低取決于離子鍵鍵能的大小，一般來說，離子的半徑越小，電荷越多，離子鍵的鍵能就

43、越強，故的半徑越小，電荷越多，離子鍵的鍵能就越強，故B B項各物質(zhì)熔點項各物質(zhì)熔點也應(yīng)為升高順序，也應(yīng)為升高順序，B B不正確；不正確；C C項物質(zhì)均為同主族的金屬晶體，其熔項物質(zhì)均為同主族的金屬晶體，其熔點高低取決于金屬鍵的強弱，而金屬鍵鍵能與金屬原子半徑成反點高低取決于金屬鍵的強弱，而金屬鍵鍵能與金屬原子半徑成反比，與價電子數(shù)成正比，堿金屬熔點應(yīng)是比，與價電子數(shù)成正比，堿金屬熔點應(yīng)是LiLi最高，最高，CsCs最低，最低，C C不正不正確；原子晶體的熔點取決于共價鍵的鍵能，鍵能與鍵長成反比，石確；原子晶體的熔點取決于共價鍵的鍵能，鍵能與鍵長成反比，石墨中墨中CCCC鍵鍵長比金剛石鍵鍵長比金

44、剛石CCCC鍵的鍵長更短些，所以熔點石墨比金鍵的鍵長更短些，所以熔點石墨比金剛石略高，金剛石熔點又比二氧化硅高，剛石略高，金剛石熔點又比二氧化硅高，D D正確。正確。3.3.下列說法中正確的是下列說法中正確的是( )( )A.A.乙烯分子中乙烯分子中C CC C的鍵能是乙烷分子中的鍵能是乙烷分子中CCCC的鍵能的的鍵能的2 2倍倍B.1B.1個氮氣分子中含有個氮氣分子中含有1 1個個鍵和鍵和2 2個個鍵鍵C.NOC.NO鍵的極性比鍵的極性比COCO鍵的極性大鍵的極性大D.NHD.NH4 4+ +中中4 4個個NHNH鍵的鍵能不相同鍵的鍵能不相同【解析】【解析】選選B B。A A項，由于乙烯分子

45、中的項，由于乙烯分子中的C CC C為為1 1個個鍵和鍵和1 1個個鍵，所以乙烯中鍵，所以乙烯中C CC C的鍵能小于乙烷中的鍵能小于乙烷中CCCC的鍵能的的鍵能的2 2倍；倍；C C項，項，N N、O O元素的電負性相近，所以元素的電負性相近，所以NONO鍵的極性比鍵的極性比COCO鍵鍵的極性?。坏臉O性?。籇 D項，項，NHNH4 4+ +中中4 4個個NHNH鍵完全相同，鍵能也相同。鍵完全相同，鍵能也相同。4.4.下表給出幾種氯化物的熔點和沸點：下表給出幾種氯化物的熔點和沸點：有關(guān)表中所列四種氯化物的性質(zhì)，有以下敘述：有關(guān)表中所列四種氯化物的性質(zhì)，有以下敘述：氯化鋁氯化鋁在加熱時能升華，在

46、加熱時能升華，四氯化硅在晶態(tài)時屬于分子晶體，四氯化硅在晶態(tài)時屬于分子晶體，氯化鈉晶體中微粒之間以范德華力結(jié)合，氯化鈉晶體中微粒之間以范德華力結(jié)合，氯化鋁晶體氯化鋁晶體是典型的離子晶體。其中與表中數(shù)據(jù)一致的是是典型的離子晶體。其中與表中數(shù)據(jù)一致的是( )( )A.A.B.B.C.C.D.D.NaClNaClMgClMgCl2 2AlClAlCl3 3SiClSiCl4 4熔點熔點/801801714714190190-70-70沸點沸點/1 4131 4131 4121 41218018057.5757.57【解析】【解析】選選A A。氯化鋁的熔、沸點都很低，其晶體應(yīng)該是分。氯化鋁的熔、沸點都很

47、低，其晶體應(yīng)該是分子晶體，并且沸點比熔點還低，加熱時容易升華；四氯化硅子晶體，并且沸點比熔點還低，加熱時容易升華；四氯化硅是共價化合物，并且熔、沸點很低，應(yīng)該屬于分子晶體；氯是共價化合物，并且熔、沸點很低，應(yīng)該屬于分子晶體；氯化鈉是離子晶體。化鈉是離子晶體。5.5.已知已知C C3 3N N4 4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于微粒間只以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C C3 3N N4 4晶體的說法錯誤的是晶體的說法錯誤的是( )( )A.A.該晶體屬于原子晶體，其化學鍵比金剛石更牢固該晶體屬于原子晶體，其化學鍵比金剛石更牢

48、固B.B.該晶體中每個碳原子連接該晶體中每個碳原子連接4 4個氮原子，每個氮原子連接個氮原子，每個氮原子連接3 3個個碳原子碳原子C.C.該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8 8電子結(jié)構(gòu)電子結(jié)構(gòu)D.D.該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)狀結(jié)構(gòu)【解析】【解析】選選D D。C C3 3N N4 4晶體具有比金剛石還大的硬度，所以一定屬晶體具有比金剛石還大的硬度，所以一定屬于原子晶體，其化學鍵為于原子晶體，其化學鍵為CNCN共價鍵，由于共價鍵，由于N N原子半徑小于原子半徑小于C C原原子半

49、徑，子半徑，CNCN鍵比鍵比CCCC鍵鍵長短，更加牢固，鍵鍵長短，更加牢固，A A項說法正確；根項說法正確；根據(jù)碳原子與氮原子結(jié)構(gòu)與元素化合價，碳原子形成據(jù)碳原子與氮原子結(jié)構(gòu)與元素化合價，碳原子形成4 4個共價鍵而個共價鍵而氮原子形成氮原子形成3 3個共價鍵，每個碳原子連接個共價鍵，每個碳原子連接4 4個氮原子、每個氮原子個氮原子、每個氮原子連接連接3 3個碳原子，二者均滿足個碳原子，二者均滿足8 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B B、C C說法均正確；說法均正確；該晶體中該晶體中CNCN鍵屬于極性共價鍵，所以鍵屬于極性共價鍵，所以D D項錯誤。項錯誤。6.(20126.(2012舟山模擬舟山

50、模擬) )圖表法、模型法是常用的科學研究方法。圖表法、模型法是常用的科學研究方法。如圖是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像。如圖是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像。.不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線條折線折線折線a a和折線和折線b(b(其中其中A A點對應(yīng)的沸點是點對應(yīng)的沸點是100 )100 )，你，你認為正確的是認為正確的是_，理由是，理由是_。.人類在使用金屬的歷史進程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，人類在使用金屬的歷史進程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬則被科學家預測是鈦第四種將被廣泛

51、應(yīng)用的金屬則被科學家預測是鈦(Ti)(Ti)。鈦被。鈦被譽為譽為“未來世紀的金屬未來世紀的金屬”。試回答下列問題：。試回答下列問題：(1)(1)2222TiTi元素基態(tài)原子的價電子排布式為元素基態(tài)原子的價電子排布式為_。(2)(2)在在TiTi的化合物中，可以呈現(xiàn)的化合物中，可以呈現(xiàn)+2+2、+3+3、+4+4三種化合價，其中以三種化合價，其中以+4+4價的價的TiTi最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，價電常數(shù)高，在小型變壓器、定性好，價電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇話筒和擴音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，則它晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)

52、示意圖如圖，則它的化學式是的化學式是_。.上世紀上世紀6060年代，第一個稀有氣體化合物年代，第一個稀有氣體化合物XeXePtFPtF6 6被合被合成出來后，打破了成出來后，打破了“絕對惰性絕對惰性”的觀念。在隨后的幾年內(nèi)，的觀念。在隨后的幾年內(nèi)，科學家又相繼合成了氙的氟化物、氧化物等。科學家又相繼合成了氙的氟化物、氧化物等。(1)(1)金屬金屬PtPt內(nèi)部原子的堆積方式與銅及干冰中的內(nèi)部原子的堆積方式與銅及干冰中的COCO2 2相同，相同，右圖立方體是右圖立方體是PtPt晶胞的示意圖，試判斷出晶胞的示意圖，試判斷出PtPt原子在晶胞中原子在晶胞中的位置的位置_。(2)(2)稀有氣體稀有氣體(

53、 (氡除外氡除外) )中，只有較重的氙能合成出多種化合物，中，只有較重的氙能合成出多種化合物，其可能原因是其可能原因是_(_(填字母代號填字母代號) )。A.A.氙的含量比較豐富氙的含量比較豐富B.B.氙的相對原子質(zhì)量大氙的相對原子質(zhì)量大C.C.氙原子半徑大，電離能小氙原子半徑大，電離能小D.D.氙原子半徑小，電負性大氙原子半徑小，電負性大(3)(3)已知已知XeOXeO3 3分子中氙原子上有分子中氙原子上有1 1對弧電子對，則對弧電子對，則XeOXeO3 3為為_分子分子( (填填“極性極性”或或“非極性非極性”) )?！窘馕觥俊窘馕觥緼 A的沸點是的沸點是100 100 ，則，則A A為為

54、H H2 2O O，即該主族為，即該主族為第第AA族，在該族元素形成的氫化物中，因為族，在該族元素形成的氫化物中，因為H H2 2O O存在分子存在分子間氫鍵，總強度遠遠大于分子間作用力，所以氧族元素中間氫鍵，總強度遠遠大于分子間作用力，所以氧族元素中其他氫化物的沸點不會高于水的沸點，故其他氫化物的沸點不會高于水的沸點，故b b線正確。線正確。.(1).(1)根據(jù)基態(tài)原子電子排布式書寫的規(guī)則，能量最低原理、根據(jù)基態(tài)原子電子排布式書寫的規(guī)則，能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則可知泡利原理和洪特規(guī)則可知2222號元素基態(tài)原子電子排布式為號元素基態(tài)原子電子排布式為1s1s2 22s2s2 22p2p6

55、 63s3s2 23p3p6 63d3d2 24s4s2 2，故其價電子排布式為，故其價電子排布式為3d3d2 24s4s2 2。(2)(2)由偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖可知，由偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖可知，TiTi原子位于原子位于立方體晶胞的立方體晶胞的8 8個頂點，其個數(shù)為個頂點，其個數(shù)為8 8 =1 =1， BaBa原子位于立原子位于立方體晶胞的體心，其個數(shù)為方體晶胞的體心，其個數(shù)為1 1，O O原子位于立方體晶胞棱的原子位于立方體晶胞棱的中心，其個數(shù)為中心，其個數(shù)為1212 =3 =3，故它的化學式是，故它的化學式是BaTiOBaTiO3 3。1814(1)(1)干冰中的干冰

56、中的COCO2 2分子位于立方體的八個頂點和六個面心，分子位于立方體的八個頂點和六個面心，故故PtPt原子在晶胞中的位置也位于立方體的八個頂點和六個面心。原子在晶胞中的位置也位于立方體的八個頂點和六個面心。(2)(2)能合成出多種化合物的稀有氣體其性質(zhì)相對活潑，即相對能合成出多種化合物的稀有氣體其性質(zhì)相對活潑，即相對易得電子或相對易失電子，因氙比其他易得電子或相對易失電子，因氙比其他( (氡除外氡除外) )稀有氣體的半稀有氣體的半徑大，故電負性應(yīng)相對較小，得電子能力相對較差，失電子能徑大，故電負性應(yīng)相對較小，得電子能力相對較差，失電子能力相對較強，即電離能較小。力相對較強，即電離能較小。(3)

57、(3)根據(jù)價電子對互斥理論，根據(jù)價電子對互斥理論，XeOXeO3 3分子中氙原子最外層有分子中氙原子最外層有4 4對電對電子，因為子，因為XeOXeO3 3分子中氙原子上有分子中氙原子上有1 1對弧電子對，故其分子結(jié)構(gòu)對弧電子對，故其分子結(jié)構(gòu)為三角錐形，為極性分子。為三角錐形，為極性分子。答案：答案：.b.bA A點所示的氫化物是水，其沸點高是由于在水分子間存在點所示的氫化物是水，其沸點高是由于在水分子間存在氫鍵，總強度遠遠大于分子間作用力，所以氧族元素中氫鍵，總強度遠遠大于分子間作用力，所以氧族元素中其他氫化物的沸點不會高于水的沸點其他氫化物的沸點不會高于水的沸點.(1)3d.(1)3d2

58、24s4s2 2 (2)BaTiO(2)BaTiO3 3.(1).(1)立方體的八個頂點和六個面心立方體的八個頂點和六個面心 (2)C (3)(2)C (3)極性極性7.(20117.(2011山東高考山東高考) )氧是地殼中含量最多的元素。氧是地殼中含量最多的元素。(1)(1)氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為_個。個。(2)H(2)H2 2O O分子內(nèi)的分子內(nèi)的OHOH鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為依次為_。 的沸點比的沸點比 高，原因是高，原因是_。(3)H(3)H+ +可與可與H H2 2O O形成形成H H3

59、3O O+ +，H H3 3O O+ +中中O O原子采用原子采用_雜化。雜化。H H3 3O O+ +中中HOHHOH鍵角比鍵角比H H2 2O O中中HOHHOH鍵角大，原因鍵角大，原因為為_。(4)CaO(4)CaO與與NaClNaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaOCaO晶體密晶體密度為度為a gcma gcm-3-3, ,NA A表示阿伏加德羅常數(shù)，則表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaOCaO晶胞體積晶胞體積為為_cm_cm3 3?！窘馕觥俊窘馕觥?1)(1)氧元素為氧元素為8 8號元素，核外電子排布式為號元素，核外電子排布式為1s1s2 22s2s2 22p2

60、p4 4。p p能級上有三個軌道能級上有三個軌道4 4個電子，依據(jù)洪特規(guī)則，電子總是優(yōu)先單個電子，依據(jù)洪特規(guī)則，電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋狀態(tài)相同，因此有兩個未成對的電獨占據(jù)一個軌道，而且自旋狀態(tài)相同，因此有兩個未成對的電子。子。(2)OH(2)OH鍵氫鍵分子間的范德華力。鍵氫鍵分子間的范德華力。OHOH鍵為化學鍵，化鍵為化學鍵，化學鍵的鍵能一般大于氫鍵，學鍵的鍵能一般大于氫鍵， 氫鍵大于分子間的范德華力。氫鍵大于分子間的范德華力。 可以形成分子間氫鍵，可以形成分子間氫鍵， 則形成分子內(nèi)則形成分子內(nèi)氫鍵，分子間氫鍵導致分子間作用力增強。氫鍵，分子間氫鍵導致分子間作用力增強。(3)H