化學(xué)重點(diǎn)知識點(diǎn)總結(jié)

1、化學(xué)重點(diǎn)知識點(diǎn)總結(jié)化學(xué)之最：地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5、最簡單的有機(jī)物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性最強(qiáng)的金屬是鉀。 7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 最簡單的有機(jī)化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。 10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。 12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。 14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名化學(xué)式俗名化學(xué)式俗名化學(xué)式俗名C金

2、剛石、石墨CaO生石灰、氧化鈣NaOH苛性鈉、火堿、燒堿CO2干冰（固體二氧化碳）Ca(OH)2熟石灰、消石灰NaHCO3小蘇打C2H5OH酒精、乙醇：NH3氨氣（堿性）NH3·H2O氨水、一水合氨 Hg水銀、汞Na2CO3純堿、蘇打CaCO3大理石、石灰石Cu2(OH)2CO3銅綠、孔雀石NaNO2工業(yè)用鹽、有毒CuSO4·5H2O膽礬、藍(lán)礬1. 常見物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、俗稱及主要物理性質(zhì)名稱化學(xué)式俗稱主要物理性質(zhì)硫S硫磺黃色固體，不溶于水；易溶于有機(jī)溶劑。二氧化碳CO2固體俗稱干冰無色氣體、能溶于水、密度比空氣大，固體干冰易升華。一氧化碳CO煤氣無色、無味氣體、難溶于水

3、，密度比空氣略小，有毒性。甲烷CH4沼氣、坑氣無色、無味氣體，極難溶于水，密度小于空氣。乙醇C2H5OH酒精無色透明，具有特殊氣味的易揮發(fā)的液體，可與水任意互溶。乙酸CH3COOH醋酸、冰醋酸無色有刺激性酸味的液體，易溶于水，固體稱冰醋酸。氧化鈣CaO生石灰白色固體，易吸水，有腐蝕性。氧化鐵Fe2O3鐵銹、赤鐵礦紅色固體，不溶于水。四氧化三鐵Fe3O4磁鐵礦黑色固體，不溶于水。氫氧化鈉NaOH火堿、燒堿、苛性鈉白色固體，極易溶于水，易潮解，有強(qiáng)腐蝕性。氫氧化鈣Ca(OH)2熟石灰、消石灰、石灰水白色粉末狀固體，微溶于水，有腐蝕性。碳酸鈉Na2CO3純堿、口堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水且吸濕

4、結(jié)塊。碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O無色晶體，易失水風(fēng)化。碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水，但溶解度比Na2CO3小。氯化鈉NaCl食鹽碳酸鈣CaCO3石灰石、大理石白色固體，不溶于水。硫酸銅CuSO4白色粉末狀固體，溶于水，其水溶液為藍(lán)色。硫酸銅晶體CuSO4·5H2O藍(lán)礬、膽礬藍(lán)色晶體。高錳酸鉀KMnO4灰錳氧紫色有光澤晶體，溶于水，其水溶液為紫色。堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3銅綠綠色粉末狀固體，不溶于水。氯化銀AgCl新制得為白色凝乳狀沉淀，不溶于稀硝酸。硫酸鋇BaSO4天然產(chǎn)稱重晶石白色固體，不溶于水，不溶于稀硝酸。氫氧化鐵Fe(OH)3新制得為

5、紅褐色沉淀。氫氧化銅Cu(OH)2新制得為藍(lán)色沉淀。2. 幾種常見藥品的存放藥品性質(zhì)保存方法白磷 著火點(diǎn)低，易自燃，不跟水反應(yīng)放入冷水中濃硫酸易吸收空氣中的水分（吸水性）放入玻璃瓶內(nèi)，瓶塞要嚴(yán)濃鹽酸易揮發(fā)放入玻璃瓶內(nèi)，瓶塞要嚴(yán)濃硝酸易揮發(fā)放入玻璃瓶內(nèi)，瓶塞要嚴(yán)氧化鈣易吸水，易與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)密封于干燥試劑瓶中固體氫氧化鈉易潮解，易與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)密封于干燥試劑瓶中常見物質(zhì)的顏色及狀態(tài) 1.白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） 2.黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉

6、、CuO、MnO2、Fe3O4。 KMnO4為紫黑色。3.紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷硫：淡黃色 Cu2(OH)2CO3為綠色 4.溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液色呈藍(lán)；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 5.沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：鹽：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸）。AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等堿：藍(lán)色：Cu(OH)2 紅褐色：Fe(OH)3 白色：Mg(OH)2。 6.（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色） （2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH

7、4、CO（劇毒） 注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。 7.有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH（甲醇） 固體：NaNO2，CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液)推斷題解題技巧看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵） 藍(lán)色：CuSO45H2O、Cu(OH)2.CuCO3.含Cu2+ 溶液、 液態(tài)固態(tài)O2（淡藍(lán)色） 紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色） 黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+ 的溶液（棕黃色） 綠色：FeSO47H2O、含F(xiàn)e2+

8、 的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3 無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色） 有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍(lán)色)、SO2 有臭雞蛋氣味：H2S (二) 解實(shí)驗(yàn)題看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。 1.實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法： 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色)、生石灰等; 除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等; 除HCl氣體

9、可用：AgNO3溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。 2.實(shí)驗(yàn)注意的地方： 防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）前，要檢驗(yàn)氣體純度。 防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。 防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉； SO2、NO2用堿液吸收。 防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序3.實(shí)驗(yàn)室中常見的要除的雜質(zhì)： 除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（

10、并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）;生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng) 常見氣體的凈化和干燥   一定先凈化后干燥 （1）氣體的凈化（除雜） H2（HCl）用NaOH溶液  CO（HCl）用NaOH溶液  CO（CO2）用澄清石灰水 CO2（HCl）用NaHCO3溶液 CO2（H2、CO）用CuO CO（O2）用銅網(wǎng)   O2（CO2、HCl、H2O）用堿石灰 （CaO和NaOH的混合物） （

11、2）氣體的干燥（除去水） 干燥劑有濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸性）、無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中性） 酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣； 注意：證明時，一定要先證明水再證明其它物質(zhì)，證明水一定要用無水硫酸銅；     堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。 除去水時，先除去雜質(zhì)，再除去水 。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。 4、指示劑的使用  使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿

12、性，不能確定溶液一定是酸或堿。    操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能將試紙投入到待測溶液中去。   紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍(lán)色； 無色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。 常見氣體的性質(zhì)（1）氧氣O2 (通常狀況下) 化學(xué)性質(zhì)及用途 （O2） 無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大 a. 供呼吸；b. 煉鋼；c. 氣焊。（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。） （2）氫氣（H2）無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。

13、 可燃性： a.填充氣、飛艦（密度比空氣?。?b.合成氨、制鹽酸 c.氣焊、氣割（可燃性）4.提煉金屬（還原性） 還原性： 3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O （3）二氧化碳（CO2） 無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O =H2CO3（酸性） （H2CO3 = H2O + CO2）（不穩(wěn)定） a.用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)） b.制飲料、化肥和純堿 CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O（鑒別CO2） CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H2O 氧化性：CO2 + C高溫2CO CaCO3 = CaO

14、+ CO2（工業(yè)制CO2） （4）一氧化碳（CO） 無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體。可燃性：2CO + O2 = 2CO2 （火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料） a. 作燃料 b. 冶煉金屬 還原性： 3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2 （跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）基本化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)反應(yīng)化學(xué)方程式伴隨現(xiàn)象化合反應(yīng)鎂在空氣中燃燒2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO耀眼的白光、放出熱量、生成白色粉末鐵在氧氣中燃燒3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4劇烈燃燒，火星四射、放出熱量、黑色固體生成氫氣中空氣中燃燒2H2 + O2點(diǎn)燃2H2O淡藍(lán)色火焰、放出熱量

15、、燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧紅（白）磷燃燒4P + 5O2點(diǎn)燃2P2O5發(fā)出白光、放出熱量、生成大量白煙。碳在氧氣中充分燃燒C + O2點(diǎn)燃CO2發(fā)出白光、放出熱量、澄清石灰水變渾濁碳不充分燃燒2C + O2點(diǎn)燃2COCO2 通過灼熱碳層C + CO2 高溫 2CO（吸熱反應(yīng)）氧化鈣溶于水CaO+ H2O=Ca(OH)2 （放大量熱）白色塊狀固體變?yōu)榉勰?生石灰制備石灰漿二氧化碳溶于水CO2 + H2O = H2CO3石蕊試液由紫色變成紅色。分解反應(yīng)水在通電分解2H2O 通電 2H2+ O2 兩電極上有氣泡產(chǎn)生、（正氧負(fù)氫）加熱高錳酸鉀2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2紫色變?yōu)楹谏⑸?/p>

16、成使帶火星木條復(fù)燃的氣體雙氧水制氧氣2H2O2 MnO2 2H2O+ O2有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。鍛燒石灰石CaCO3高溫CaO+CO2（二氧化碳工業(yè)制法）工業(yè)制備二氧化碳和生石灰碳酸不穩(wěn)定而分解H2CO3 = H2O + CO2石蕊試液由紅色變成紫色。小蘇打受熱分解2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭置換反應(yīng) 基本形式： 單質(zhì)和化合物 反應(yīng) 生成 另一種單質(zhì)和另一種化合物酸與金屬反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Mg+2HCl = MgCl2+H2放出氣體鹽與金屬反應(yīng)2Al+3CuSO4=Al2(

17、SO4)3+3Cu銀白色金屬表面覆蓋有紅色物質(zhì)鐵溶于稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2有氣體生成、溶液顯淺綠色CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu銀白色金屬表面覆蓋有紅色物質(zhì)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋有紅色物質(zhì)、濕法煉銅、鍍銅焦炭還原氧化鐵3C+2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2木炭還原氧化銅C+ 2CuO 高溫2Cu + CO2黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。其他反應(yīng)苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì) 或 CO2通入氫氧化鈉溶液2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OCO2通入澄清石灰水 CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H2O澄清

18、石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗(yàn)CO2，也可以用CO2檢驗(yàn)石灰水）冶煉金屬鐵Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2紅色逐漸變?yōu)楹谏淄槿紵鼵H4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O甲烷在空氣中燃燒酒精燃燒C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O酒精在空氣中燃燒復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)條件：任意一個條件：有水、氣體、沉淀 生成Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿、實(shí)驗(yàn)室制少量燒堿Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O無明顯現(xiàn)象NaOH+HCl=NaCl+H2O無明顯現(xiàn)象2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O無明顯現(xiàn)象

19、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹Fe + 2HCl = FeCl2 + H2固體溶解、溶液顯淺綠色Fe+CuSO4=Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 濕法煉銅、鍍銅、溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢3HCl + Al(OH)3 = AlCl3

20、+ 3H2O氫氧化鋁藥物治療胃酸過多NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2小蘇打治療胃酸過多Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2氣體放出CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2氣體放出NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2氣體放出Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O消石灰放在空氣中變質(zhì)，生成白色不溶于水的固體2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)，遇水潮解，遇二氧化碳變質(zhì)HCl+AgNO3=AgCl+HNO3白色沉淀生成、不溶于稀硝酸Ba(OH

21、)2+H2SO4=BaSO4+2H2O白色沉淀生成、不溶于稀硝酸CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色氧化銅溶于稀硫酸CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClNa2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl白色沉淀生成、不溶于稀硝酸初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的（一）質(zhì)量增加的；1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣（二）質(zhì)量減少的 1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體N

22、a2CO310H2O失去結(jié)晶水物質(zhì)溶于水的吸熱放熱情況NaOH固體、CaO固體、濃H2SO4、Ca(OH)2固體溶于水放出熱量、使周圍溫度升高硝酸銨(NH4NO3) 溶于水 （多數(shù)的分解反應(yīng)）吸熱，使周圍溫度下降蔗糖、NaCl溶于水不放熱初中化學(xué)溶液的酸堿性1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液（CaCl2 、NaCl）物質(zhì)所用試劑檢驗(yàn)的方法、步驟現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)實(shí)例酸（H+） 紫色石蕊試液 取少量酸于試管并加入幾滴石蕊試液。石蕊試劑由紫色變?yōu)榧t色。 無色酚酞試液 取少量酸于試管并加

23、入幾滴酚酞試液。無色酚酞試液不變色。 pH試紙蘸取少量酸滴在pH試紙上。 pH<7堿(OH) 紫色石蕊試液取少量堿液于試管中并加入幾滴石蕊試液。石蕊試劑由紫色變?yōu)樗{(lán)色。 無色酚酞試液取少量堿液于試管中并加入幾滴酚酞試液。無色酚酞試液由無色變?yōu)榧t色。 pH試紙蘸取少量堿液滴在pH試紙上。pH>7鹽酸及可溶性氯化物（Cl）AgNO3試劑和稀HNO3 取少量待測液于試管中 滴入幾滴AgNO3試劑并滴加稀HNO3產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色凝乳狀沉淀。HCl+AgNO3=AgCl+HNO3NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3硫酸及可溶性硫酸鹽(SO42)BaCl2試劑和稀HNO3 取少

24、量待測液于試管中 滴入幾滴BaCl2試劑并滴加稀HNO3生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClNa2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl碳酸鹽(CO32)HCl或稀HNO3，澄清石灰水 取少量待測固體或溶液于試管； 加入幾滴稀HCl或稀HNO3； 將生成的氣體通入澄清石灰水。冒出氣泡，氣體能使澄清石灰水變渾濁。CaCO3+HCl=CaCl2+CO2+2H2ONa2CO3+2HCl=NaCl+CO2+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作酒精燈的使用酒精燈中酒精在酒精燈容積的 1/42/3 之間；絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒

25、精；絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈；酒精燈不可用嘴吹滅，要用燈帽蓋滅，不用時蓋上燈帽(原因：防止酒精揮發(fā),浪費(fèi)酒精;酒精揮發(fā)后水留在燈芯上，下次不易點(diǎn)燃或燃燒不旺)；酒精著火，用濕抹布或沙土撲滅，不可用水澆(原因：用水澆會使火勢蔓延)。用試管給固體加熱，試管口要略向下傾斜（防止產(chǎn)生的水倒流回試管底部，引起試管炸裂），鐵夾夾在離管口約1/3處（或試管中上部），先預(yù)熱，后集中加熱。用試管給液體加熱，試管傾斜與桌面約成 45°角，液體量不超過容積的1/3，先預(yù)熱，后集中加熱。管口不要對著人。 可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙等需墊加石棉網(wǎng)才能加熱的儀器：燒杯、錐形瓶、燒瓶等不可加熱

26、的儀器：量筒、集氣瓶等藥品的取用實(shí)驗(yàn)時若沒有說明用量，應(yīng)取最少量，液體取12，固體只要蓋滿試管底部。取用固體：粉末狀用藥匙（一平二送三豎直），塊狀用鑷子（一平二放三慢豎）。取用液體： 取多量，用傾倒法，瓶塞倒放，傾倒時標(biāo)簽向手心（防止殘留液腐蝕標(biāo)簽），試管傾斜，瓶口緊挨著管口，倒完后標(biāo)簽向外，放回原處。 取少量，用膠頭滴管（吸取時在液面上趕跑空氣，滴加時不要伸入容器中，應(yīng)垂直懸于容器口上方；取液后的滴管不要平放，不要倒置；用過后要清洗，滴瓶上的滴管不要清洗） 取定量，用量筒、膠頭滴管（視線與液體凹液面最底處水平，不要仰視、俯視讀數(shù)）裝置的連接 玻璃管與橡皮管、橡皮塞的連接：先將要插入的玻璃管的

27、一端用水潤濕，輕輕旋進(jìn)。 整套裝置的連接順序：從左向右，由下而上玻璃儀器的洗滌 用水和試管刷刷洗； 若試管內(nèi)壁附有油污，用熱的純堿溶液或洗滌劑清洗； 若試管內(nèi)壁附有不溶性金屬氧化物、堿、碳酸鹽等，可先用稀鹽酸浸泡，再用水沖洗。玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)志：儀器內(nèi)外壁水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。常用的意外事故的處理方法   A：使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應(yīng)立即用濕抹布。   B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應(yīng)用碳酸氫鈉溶液沖洗。   C：堿溶液不慎灑在桌上應(yīng)用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應(yīng)用硼酸溶液沖洗

28、。   D：若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗。常用氣體的收集方法   A：排水法  適用于難或不溶于水且與水不反應(yīng)的氣體，導(dǎo)管稍稍伸進(jìn)瓶內(nèi)，（CO、N2、NO只能用排水法）   B：向上排空氣法  適用于密度比空氣大的氣體（CO2、HCl只能用向上排空氣法）   C：向下排空氣法  適用于密度比空氣小的氣體 氣體的驗(yàn)滿：    O2的驗(yàn)滿：用帶余燼的木條放

29、在瓶口。    CO2的驗(yàn)滿：用燃著的木條放在瓶口。證明CO2的方法是用澄清石灰水。 檢查裝置氣密性將導(dǎo)管的一端放入水中，雙手捂住試管的外壁，若看到導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，松開手導(dǎo)管口有水柱產(chǎn)生，說明氣密性良好。實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性檢查方法制取氣體時，為確保實(shí)驗(yàn)成功，防止氣體泄漏，要對發(fā)生裝置的氣密性進(jìn)行檢查。手捂法 如圖1，將導(dǎo)氣管末端浸入水中，用雙手捂住容器外壁一會兒，觀察導(dǎo)管末端有無氣泡產(chǎn)生，松開手后觀察導(dǎo)氣管內(nèi)是否有一段高于液面的水柱。若無上述現(xiàn)象則說明裝置漏氣，應(yīng)著重檢查各連接處，后再檢驗(yàn)。2過濾 過濾是從液體中分離出不溶性固體的一種方法。用到

30、的儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、漏斗、玻璃棒、濾紙。其操作要點(diǎn)：一貼 濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁 二低 液面低于濾紙邊緣 、濾紙邊緣低于漏斗邊緣 三靠 燒杯口緊靠玻璃棒中部、玻璃棒下端輕靠三層濾紙一邊、漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁。 玻璃棒的作用： 引流 。過濾一次后，濾液渾濁，接著的操作是： 再過濾兩到三次 如果過濾兩三次后，濾液仍渾濁，可能的原因是：1 液面高于濾紙邊緣 濾紙破了 儀器不干凈3蒸發(fā)（蒸發(fā)皿中液體量不超過容積2/3）用到的儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈等。 注意事項：加熱時應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，使液體受熱均勻，防止液體飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)多量固體時應(yīng)停止加熱，用余熱使剩余水份

31、蒸發(fā)。取用蒸發(fā)皿用坩堝鉗，不能用手拿，加熱后的蒸發(fā)皿應(yīng)放在石棉網(wǎng)上，不能放在實(shí)驗(yàn)臺上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺 制取氧氣1 氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（1）2H2O2MnO22H2O+O2現(xiàn)象：過氧化氫溶液在常溫下能緩慢分解成水和氧氣，在實(shí)驗(yàn)（1）中帶火星的木條不能復(fù)燃，是因?yàn)榉懦龅难鯕夂苌伲趯?shí)驗(yàn)（2）中，木條復(fù)燃，是因?yàn)檫^氧化氫液體中加入少量二氧化錳時，分解加速。（2）2KClO3 MnO22KCl+3O2（3）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2催化劑：能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變實(shí)驗(yàn)注意：（1）檢查裝置氣密性。（2）如果有氣泡冒出，說明裝置不漏氣，為什

32、么？試管溫度升高，試管內(nèi)氣體體積增大。（3）為什么試管口放一團(tuán)棉花？防止加熱時高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。（4）為什么試管口略向下傾斜？防止冷凝水回流到試管底部，炸裂試管。（5）導(dǎo)管口開始有氣泡冒出時，不宜立即收集，為什么？開始排出的氣體有空氣。（6）怎么知道氣體收集滿？瓶口有氣泡冒出。（7）為什么收集滿氧氣的集氣瓶要正立在桌子上？氧氣密度比空氣大。（8）為什么要先把導(dǎo)管移出水面，然后再熄滅酒精燈？防止水倒流，吸入試管，炸裂試管。（9）如果先熄滅酒精燈可能會造成什么后果？水被吸入試管，試管炸裂。（10）為什么木炭要由瓶口緩慢插入？防止氧氣被排除集氣瓶。二氧化碳制取的研究1化學(xué)反應(yīng)方程式：CaCO3+

33、2HCl=CaCl2+ H2O+ CO2CaCO3+2HCl= CaCl2+ H2 CO3H2 CO3= H2O+ CO22制取：稀鹽酸和大理石（或石灰石）只要成分是碳酸鈣（1）不用稀硫酸而用稀鹽酸生成硫酸鈣微溶阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。（2）不用碳酸鈉，反應(yīng)速度太快不易控制。（3）不用濃鹽酸，濃鹽酸易揮發(fā)，制取的二氧化碳中還有較多HCl氣體。二氧化碳和一氧化碳1 二氧化碳的物理性質(zhì)：無色無味、氣態(tài)、密度比空氣大，易溶于水。2 二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：（不燃燒也不支持燃燒）H2O+ CO2= H2 CO3H2 CO3= H2O+ CO2Ca（OH）2+ CO2= Ca CO3+ H2O3 酸堿指示劑：紫色

34、石蕊試劑遇酸變紅，遇堿變藍(lán) 無色酚酞試劑遇酸不變，遇堿變紅修改后的實(shí)驗(yàn)裝置有什么優(yōu)點(diǎn)？4一氧化碳：（1）物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣小，那溶于水。（2）化學(xué)性質(zhì)：可燃性、還原性2CO+ O2點(diǎn)燃 2CO2現(xiàn)象：燃燒時放出大量的熱，火焰呈藍(lán)色，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。CO+ CuO Cu+ CO2 現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，澄清石灰水變渾濁。3CO+ Fe2O3高溫2 Fe+ 3CO2（3）煤爐燃燒：上層：2CO+ O2點(diǎn)燃 2CO2中層：C+ CO2高溫2CO下層：C+O2點(diǎn)燃CO2（4）一氧化碳中毒：一氧化碳與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白不能很好的與氧氣結(jié)合，造成體內(nèi)缺氧，嚴(yán)

35、重時危及生命。1.空氣的成分氮?dú)庹?8%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他氣體與雜質(zhì)占0.03% 。2.主要的空氣污染物NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物質(zhì) 。3.其他常見氣體的化學(xué)式NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）。水的凈化水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用 鑒別硬水和軟水：用肥皂水，產(chǎn)生較多泡沫的是軟水，產(chǎn)生較多浮渣的是硬水。水的軟化：煮沸、蒸餾電解水文

36、字表達(dá)式： 水（H2O）氫氣（H2） + 氧氣（O2）化學(xué)方程式： 2H2O  通電   2H2+O2電解水實(shí)驗(yàn)可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。 5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比（分子個數(shù)比）為12，質(zhì)量比為81，在實(shí)驗(yàn)中常加稀H2SO4和NaOH來增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。通的是直流電。 物質(zhì)的組成化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀;二價氧鈣鋇鎂鋅;三鋁四硅五氮磷;二三鐵，二四碳;二四六硫都齊全;銅汞二價最常見;記住單質(zhì)價為零.常見的

37、酸根或離子SO42(硫酸根)、NO3(硝酸根)、CO32(碳酸根)、ClO3(氯酸根)、 MnO4(高錳酸根)、MnO42(錳酸根)、PO43(磷酸根)、Cl(氯離子)、 HCO3(碳酸氫根)、HSO4(硫酸氫根)、HPO42(磷酸氫根)、 H2PO4(磷酸二氫根)、OH(氫氧根)、HS(硫氫根)、S2(硫離子)、 NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子) 各元素或原子團(tuán)的化合價與上面離子的電荷

38、數(shù)相對應(yīng)：小結(jié)：1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子 由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)：非金屬氣體單質(zhì)、酸和多數(shù)氧化物（如CO2 H2O SO3 HCl ） 由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等 由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)：堿、鹽原子和離子的區(qū)別  利用化學(xué)方程式的簡單計算公式：（1）相對分子質(zhì)量=（化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量×化學(xué)式中該元素原子個數(shù)）之和（2）化合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（3）元素質(zhì)量=物質(zhì)質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）已知化合價寫出化合物的化學(xué)式：例題：已知磷為+5價，氧為2價，寫

39、出這兩種物質(zhì)組成化合物的化學(xué)式P O +5、2 化合價最小公倍數(shù)為10P2O5 最小公倍數(shù)10除以各自化合價等于各自的原子個數(shù)（2）計算相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和就是相對分子質(zhì)量。例題：H2O：1×216=18（3）計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：例題：CO2：C：O=12：（16×2）=3：8（4）計算物質(zhì)中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：例題：NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（5）利用化學(xué)方程式的簡單計算：例題：加熱6g高猛酸堿，可制得氧氣多少克？解：設(shè)可制得氧氣質(zhì)量為x2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2316 326g x 解得x=0.6g答：可制得氧氣0

40、.6g。滅火的原理和方法：（1）清理或隔離可燃物。（2）隔絕氧氣或空氣。（3）降低溫度至著火點(diǎn)以下。滅火器：（1）泡沫滅火器：（2）Na2CO3+2HCl= 2NaCl+ H2O+ CO2原理：使可燃物與空氣隔離適用范圍：可用來撲滅木材、棉布等燃燒引起的失火。（2）干粉滅火器：2NaH CO3 Na2CO3+ H2O+ CO2原理：使可燃物與空氣隔絕。適用范圍：可用來撲滅汽油等燃燒引起的失火。（3）二氧化碳滅火器：原理：適用范圍：可用來撲滅圖書，檔案、貴重設(shè)備、精密儀器失火。 金屬與酸反應(yīng)：Mg+2HCl= MgCl2+ H2 Zn+2HCl= Zn Cl2+ H2 Fe +2HCl= Fe

41、Cl2+ H2 2Al+6HCl=2 Al Cl3+3 H2 Mg+ H2SO4= Mg SO4+ H2 Zn + H2SO4= Zn SO4+ H2Fe + H2SO4= Fe SO4+ H2 2Al+ H2SO4= Al 2（SO4）3+ 3H2金屬活動順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au排在氫前面的金屬能置換出稀鹽酸或稀硫酸中的氫。排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液里置換出來。與金屬化合物溶液反應(yīng)Fe+ CuSO4=Cu+ Fe SO4現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液變?yōu)闇\綠色。Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu

42、(NO3)2現(xiàn)象：鋁絲表面一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變無色。金屬活動判斷依據(jù)：（1）在金屬活動順序表里，金屬位置越靠前，金屬的活動性越強(qiáng)。（2）在金屬活動順序表里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸或稀硫酸中的氫。（3）在金屬活動順序表里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它的鹽溶液里置換出來。（4）判斷金屬與酸的置換反應(yīng)能否發(fā)生，H前能發(fā)生，H后不能發(fā)生，F(xiàn)e反應(yīng)后顯+2價，酸是指稀鹽酸、稀硫酸，不包括硝酸、濃硫酸。等質(zhì)量的金屬： Zn Fe Mg Al與足量的酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣依次增多。鐵的冶煉：原料：鐵礦石，焦炭，石灰石，空氣原理：在高溫下利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，把鐵從鐵礦石中還原出來。

43、實(shí)驗(yàn)：3CO+ Fe2O3高溫2 Fe+ 3CO2現(xiàn)象：玻璃管內(nèi)的粉末由粉色逐漸變黑，這種黑色的粉末就是被還原出來的鐵，試管里澄清的石灰水變渾濁，證明有二氧化碳生成。實(shí)驗(yàn)注意：（1）為什么要放酒精燈？消耗CO尾氣，防止污染大氣。（2）開始先通CO，后加熱，排盡空氣，防止爆炸。（3）結(jié)束時先停止加熱，后停止通CO。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1公式：（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。（2）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量。（4）溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2 溶液稀釋的計算：依據(jù)：稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。公式：A*a%=B*b%A、B稀釋前后溶液質(zhì)量

44、。a%、b%稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。加水的質(zhì)量=前后兩溶液之差（BA）3溶液混合的計算：組份溶液質(zhì)量相加，等于總?cè)芤骸＝M份溶質(zhì)質(zhì)量相加，等于總?cè)苜|(zhì)。稀釋公式：濃溶液質(zhì)量×稀釋前濃度=稀溶液質(zhì)量×稀釋后濃度濃溶液質(zhì)量×大濃度+稀溶液質(zhì)量×小濃度=混合溶液×中濃度3.解題： 計算題的類型有a有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計算 b根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算 c由a和b兩種類型混合在一起計算 （1）溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) =溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量 × 100% （2）化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算 某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素的原子

45、質(zhì)量和/化合物的質(zhì)量 × 100% （3）混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算 化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 某化合物的質(zhì)量/混合物的質(zhì)量× 100% （4）混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算 某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素的質(zhì)量和/混合物的質(zhì)量 × 100% 或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) × 該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 酸和堿常見的酸：HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3、CH3COOHHCl物理性質(zhì)：無色，刺激性氣味的液體，與水互溶，易揮發(fā)，瓶口有白霧（鹽酸小液滴、質(zhì)量變?。釮2SO4物理性質(zhì)：無色粘稠油狀液體，無氣味，易溶于水，溶于水時放出大量的熱，不易揮發(fā)，具

46、有吸水性，脫水性，強(qiáng)腐蝕性。脫水作用：濃硫酸能將這些物質(zhì)中的氫、氧元素按水的組成比脫去。用途：H2SO4：除銹、精煉石油HCl：除銹、制藥、胃酸助消化。注意：在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌，切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%5%的硫酸氫鈉溶液。酸的化學(xué)性質(zhì)：（1）與酸堿指示劑作用：（2）與氫前的金屬作用，生成鹽和氫氣：常見的堿：NaOH、Ca（OH）2、KOH、NH3 ·H2O、Ba（OH）2NaOH：氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，所以，它的俗名叫做火堿、燒堿、苛性鈉。（如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸）NaOH：白色固體，易溶于水，溶于水時放熱，易潮解，具有強(qiáng)腐蝕性。潮解：NaOH暴露在空氣中時容易吸收水分，表面潮濕，并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解。Ca（OH）2：氫氧化鈣白色粉末，微溶于水，俗名熟石灰、消石灰。NaOH用途：（1）一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。（2）能與油脂反應(yīng)，在生活中可用來除油污，爐具清潔劑中就含有NaOH。（3）可用作某些氣體的干燥劑。Ca（OH）2用途：工業(yè)制NaOH、農(nóng)業(yè)、農(nóng)藥、石硫合劑、波爾多液、改良酸性土壤、建筑業(yè)、砌磚、抹墻。酸堿用途、性質(zhì) 2 HCl、濃HN