化學(xué)平衡狀態(tài)及化學(xué)平衡移動師

1、第2講 化學(xué)平衡狀態(tài)及化學(xué)平衡移動知識點(diǎn)一：化學(xué)平衡1可逆反應(yīng)(1)概念：在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。(2)特點(diǎn)二同一不能：“二同”：同一條件下，正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行。“一不能”：反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在，任意物質(zhì)不能全轉(zhuǎn)化為生成物，即反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100%。2化學(xué)平衡狀態(tài)建立過程圖示(1)建立過程：一定條件下的可逆反應(yīng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度保持不變的狀態(tài)(如如圖)。(2)特點(diǎn)：逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。等：達(dá)到平衡時(shí)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。定：達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)體系中各組分的濃度保持恒定。

2、動：化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡。變：當(dāng)外界條件發(fā)生變化時(shí)，平衡可能發(fā)生移動。注意點(diǎn)：(1)對于在不同條件下進(jìn)行的反應(yīng)物和生成物相反的反應(yīng)不能認(rèn)為是可逆反應(yīng)。如PbPbO22H2SO42PbSO42H2O不是可逆反應(yīng)。(2)對于可逆反應(yīng)，無論什么條件下，反應(yīng)物都不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物。如H2I22HI的反應(yīng)體系中，加入1 mol H2與1 mol I2充分反應(yīng)后，生成HI的量一定小于2 mol。(3)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率不等于零。(4)對于有特征現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，可以通過觀察現(xiàn)象來判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，如Fe33SCNFe(SCN)3的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)體系的顏色不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

3、。(5)外界條件發(fā)生變化，化學(xué)平衡狀態(tài)不一定發(fā)生移動，如使用催化劑。練習(xí)：1下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是()A一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等都等于0C平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變解析：選A可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，雖v(正)v(逆)，但均不為0，是動態(tài)平衡，B、C錯(cuò)；通過改變影響化學(xué)平衡移動的條件可以改變化學(xué)反應(yīng)的限度，D錯(cuò)。2一定溫度下，可逆反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A混合氣體的壓強(qiáng)不再

4、變化B混合氣體的顏色不再變化C反應(yīng)速率v(H2)1/2v(HI)Dc(H2)c(I2)c(HI)112解析：選B該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體總體積不變的反應(yīng)，無論是否達(dá)平衡，只要溫度不變，其混合氣體的壓強(qiáng)就不會改變，A不對；C項(xiàng)沒有給出表示的化學(xué)反應(yīng)速率是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，不能確定是否達(dá)到平衡，C不對；濃度具體比值還與投入起始量有關(guān)，不能作為平衡建立的標(biāo)志，D不對；由于三種氣體中只有I2是有顏色的，顏色不變說明I2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，達(dá)到了平衡，B對。知識點(diǎn)二：外界因素對化學(xué)平衡的影響1影響化學(xué)平衡的因素若其他條件不變，改變下列條件對平衡的影響如下：改變的條件(其他條件不變)化學(xué)平衡移動的方向

5、濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度正反應(yīng)方向減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度逆反應(yīng)方向壓強(qiáng)(對有氣體參加的反應(yīng))反應(yīng)前后氣體體積改變增大壓強(qiáng)氣體總體積減小的方向減小壓強(qiáng)氣體總體積增大的方向反應(yīng)前后氣體體積不變改變壓強(qiáng)平衡不移動溫度升高溫度吸熱方向降低溫度放熱方向2催化劑與化學(xué)平衡的關(guān)系使用催化劑，能同等程度地增大正反應(yīng)和逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，但對化學(xué)平衡沒有影響。3勒夏特列原理如果改變影響化學(xué)平衡的條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度等)之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。注意點(diǎn)：(1)增大固體或純液體物質(zhì)的量，化學(xué)平衡不發(fā)生移動，因固體或純液體的濃度可視為1，增加其用量，對平衡不

6、產(chǎn)生影響。(2)化學(xué)反應(yīng)速率改變是化學(xué)平衡移動的前提條件，但化學(xué)反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡不一定移動，化學(xué)平衡移動，化學(xué)反應(yīng)速率必定改變。(3)改變?nèi)萜鲀?nèi)氣體的壓強(qiáng)，使化學(xué)平衡發(fā)生移動，是通過改變氣體的濃度而實(shí)現(xiàn)的。即改變壓強(qiáng)，若氣體的濃度不變則化學(xué)平衡一定不會發(fā)生移動。(4)勒夏特列原理適用于化學(xué)平衡、溶解平衡、電離平衡、水解平衡等動態(tài)平衡。(5)平衡移動能夠“減弱”外界條件的變化，但不能“抵消”外界條件的變化。練習(xí)：3下列敘述中一定能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動的是()A混合物中各組分的濃度改變B正、逆反應(yīng)速率改變C混合物中各組分的含量改變D混合體系的壓強(qiáng)發(fā)生改變解析：選C如果混合物中各組分的濃度變

7、化而各組分的含量不變，則平衡不發(fā)生移動；使用合適的催化劑，正、逆反應(yīng)速率都改變，但平衡不移動；如果反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，則壓強(qiáng)對平衡無影響。4對于密閉容器中的可逆反應(yīng)：mX(g)nY(s)pZ(g)H0，達(dá)化學(xué)平衡后，改變條件，回答下列問題(填“一定”、“不一定”或“一定不”)(1)增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡_發(fā)生移動(2)通入氦氣，化學(xué)平衡_發(fā)生移動(3)增加Y的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡_發(fā)生移動(4)其他條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡_發(fā)生移動解析：(1)若mp，增大壓強(qiáng)，平衡不移動；(2)若保持體積不變，通入氦氣，平衡不移動；(3)Y為固體，增加Y的量，平衡不移動；(4)升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生

8、移動。答案：(1)不一定(2)不一定(3)一定不(4)一定要點(diǎn)記憶：高頻考點(diǎn)：考點(diǎn)一化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷在體積固定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：2NO22NOO2，你能判斷出下列哪些情況能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志嗎？單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2,v正(NO)2v逆(O2)用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為221混合氣體的顏色不再改變混合氣體的密度不再改變混合氣體的壓強(qiáng)不再改變混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變答案：知識點(diǎn)鏈接：解答化學(xué)平衡狀態(tài)判斷題時(shí)，首先應(yīng)分析化學(xué)方程式的特點(diǎn)，如化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系、反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)和顏色等，然后根據(jù)題意推理、轉(zhuǎn)化，看是否符合

9、化學(xué)平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志，最后再作出正確的判斷。1直接判斷依據(jù)達(dá)到平衡狀態(tài)2間接判斷依據(jù)以mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)為例：類型判斷依據(jù)平衡狀態(tài)混合物體系中各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m mol A，同時(shí)生成m mol A，即v(正)v(逆)平衡在單位時(shí)間內(nèi)消耗了n mol B同時(shí)生成p mol C，則v(正)不一定等于v(逆)不一定v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq，v(正)不一定等于v(逆)不一定在單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B，同時(shí)消耗q

10、mol D，因二者變化均表示v(逆)，所以v(正)不一定等于v(逆)不一定壓強(qiáng)mnpq時(shí)，總壓強(qiáng)一定(其他條件一定)平衡mnpq時(shí)，總壓強(qiáng)一定(其他條件一定)不一定平均相對分子質(zhì)量(r)mnpq時(shí)，r一定平衡mnpq時(shí)，r一定不一定氣體密度mnpq，恒溫恒壓時(shí)，密度保持不變平衡mnpq時(shí)，密度保持不變不一定溫度體系溫度一定(其他不變)平衡顏色反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色一定平衡 例1(2012·山東高考節(jié)選)對于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)H0，將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。解析N2O4充入恒壓容器中分解生成NO2，是體積變

11、大的化學(xué)反應(yīng)。因此密度逐漸減小，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體積不再變化，密度亦不再變化，a正確；對于某一具體的反應(yīng)，H是一個(gè)具體數(shù)值且始終保持不變，故不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b錯(cuò)；N2O4的正反應(yīng)速率逐漸減小，最后保持不變，c錯(cuò)；轉(zhuǎn)化率不變，說明反應(yīng)物不再減少，即反應(yīng)達(dá)到平衡，d正確。答案ad1可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A3v正(N2)v正(H2)Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2)解析：選C當(dāng)v正v逆時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，說明

12、正、逆反應(yīng)速率相等。2在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ()A體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化Bv正(CO)v逆(H2O)C生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2D1 mol HH鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol HO鍵解析：選C反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)是氣體體積增大的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，表明已達(dá)到化學(xué)平衡；B、D項(xiàng)均表示該反應(yīng)的v(正)v(逆)，表明已達(dá)到平衡；C項(xiàng)，CO和H2都是生成物，它們的生成均表示正反應(yīng)，且每生成n mol CO時(shí)必有n mol

13、 H2生成，不能表明一定達(dá)到了平衡狀態(tài)。 考點(diǎn)二化學(xué)平衡移動及轉(zhuǎn)化率變化在一定條件下的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，改變下列條件，平衡如何移動？反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率如何變化？增大N2的濃度移出部分NH3升高溫度擴(kuò)大容器體積或減小壓強(qiáng)恒溫恒容條件下充入He氣恒溫恒壓條件下充入He氣答案：平衡右移N2轉(zhuǎn)化率減小，H2轉(zhuǎn)化率增大；平衡右移N2、H2轉(zhuǎn)化率都增大；平衡左移N2、H2轉(zhuǎn)化率都減??；平衡左移N2、H2轉(zhuǎn)化率都減小；平衡不移動N2、H2轉(zhuǎn)化率都不變；平衡左移N2、H2轉(zhuǎn)化率都減小知識點(diǎn)鏈接：分析化學(xué)平衡移動要注意從正、逆反應(yīng)速率是否改變?nèi)胧郑俾矢淖兤胶獠庞锌赡芤苿?/p>

14、。判斷轉(zhuǎn)化率的變化時(shí)，不要把平衡正向移動與物料轉(zhuǎn)化率提高等同起來，要視具體情況而定。1實(shí)例分析(1)反應(yīng)實(shí)例2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H<0：條件變化平衡移動轉(zhuǎn)化率變化增大O2濃度正移SO2的轉(zhuǎn)化率增大，O2的轉(zhuǎn)化率減小增大SO3濃度逆移SO2、O2的轉(zhuǎn)化率都減小升高溫度逆移SO2、O2的轉(zhuǎn)化率都減小增大壓強(qiáng)正移SO2、O2的轉(zhuǎn)化率都增大(2)反應(yīng)實(shí)例2NO2(g)N2O4(g)：條件變化平衡移動轉(zhuǎn)化率變化體積不變時(shí)，充入NO2氣體正移NO2的轉(zhuǎn)化率增大增大壓強(qiáng)(縮小體積)正移NO2的轉(zhuǎn)化率增大(3)反應(yīng)實(shí)例I2(g)H2(g)2HI(g)：條件變化平衡移動轉(zhuǎn)化率變化增大H2

15、的濃度正移H2的轉(zhuǎn)化率減小，I2的轉(zhuǎn)化率增大增大壓強(qiáng)不移動轉(zhuǎn)化率不變2“惰性氣體”(不參加反應(yīng)的氣體)對化學(xué)平衡的影響(1)恒溫、恒容：原平衡體系體系總壓強(qiáng)增大體系中各組分的濃度不變平衡不移動(轉(zhuǎn)化率不變)(2)恒溫、恒壓：原平衡體系容器容積增大體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小 例2(2012·大綱全國卷)合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H<0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是()A增加壓強(qiáng)B降低溫度C增大CO的濃度 D更換催化劑解析選項(xiàng)A，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)對

16、CO的轉(zhuǎn)化率無影響；選項(xiàng)B，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于化學(xué)平衡向右移動，提高CO的轉(zhuǎn)化率；增大CO的濃度會降低CO的轉(zhuǎn)化率；選項(xiàng)D，更換催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動。答案B3對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是()生成物的百分含量一定增加生成物的產(chǎn)量一定增加反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大反應(yīng)物的濃度一定降低正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率使用了適宜的催化劑A BC D解析：選A以合成氨反應(yīng)“N23H22NH3”為例，若加入大量N2使平衡右移，NH3產(chǎn)量一定增加，但NH3的百分含量不一定增大，H2的轉(zhuǎn)化率會增大，但N2的轉(zhuǎn)化率減??；H2的濃度降低，

17、但N2濃度增加，故不正確，正確。4(2010·上海高考)據(jù)報(bào)道，在300 、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g)下列敘述錯(cuò)誤的是()A使用Cu­Zn­Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B反應(yīng)需在300 進(jìn)行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率解析：選B使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，從而提高生產(chǎn)效率，A項(xiàng)正確；僅僅根據(jù)反應(yīng)發(fā)生所需溫度，不能判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；充入大量CO2氣體，平衡向正反應(yīng)方向

18、移動，H2的轉(zhuǎn)化率增大，C項(xiàng)正確；從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O，反應(yīng)不斷向正反應(yīng)方向進(jìn)行，CO2和H2的利用率增大，D項(xiàng)正確。專題：化學(xué)平衡圖像類試題是化學(xué)試題中的一種特殊題型，其特點(diǎn)是：圖像是題目的主要組成部分，把所要考查的化學(xué)知識寓于圖中曲線上，具有簡明、直觀、形象的特點(diǎn)。隨著高考的不斷改革以及對學(xué)科內(nèi)能力要求不斷提高，這種數(shù)形結(jié)合的試題將頻頻出現(xiàn)。預(yù)計(jì)這將是考查考生學(xué)科內(nèi)綜合能力的一種方向，高考試題考查這種題型的力度將加大。1解題指導(dǎo)(1)看圖像：一看軸，即縱、橫坐標(biāo)的意義；二看點(diǎn)：即起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)；三看線，即線的走向和變化趨勢；四看輔助線，即等溫線、等壓線、平

19、衡線等；五看量的變化，如濃度變化、溫度變化、轉(zhuǎn)化率變化、物質(zhì)的量的變化等。(2)依據(jù)圖像信息，利用平衡移動原理，分析可逆反應(yīng)的特征：吸熱還是放熱，氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大、減小還是不變，有無固體或純液體參加或生成等。(3)先拐先平：在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)先達(dá)到平衡，可能是該反應(yīng)的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)大或使用了催化劑。(4)定一議二：勒夏特列原理只適用于一個(gè)條件的改變，所以圖像中有三個(gè)變量，先固定一個(gè)量，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。2分類解析(1)含量­時(shí)間­溫度(壓強(qiáng))圖：常見形式有如下幾種。(C%指產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B%指某反應(yīng)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù))(2)恒壓(溫)線：該類圖的

20、縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度(c)或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率()，橫坐標(biāo)為溫度(T)或壓強(qiáng)(p)，常見類型有(如圖3所示)：(3)其他：如圖4所示曲線是其他條件不變時(shí)，某反應(yīng)物的最大轉(zhuǎn)化率()與溫度(T)的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)出的1、2、3、4四個(gè)點(diǎn)，表示v(正)v(逆)的點(diǎn)是3，表示v(正)v(逆)的點(diǎn)是1，而2、4點(diǎn)表示v(正)v(逆)。圖3圖4典例印證(2011·重慶高考)一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢符合示意圖的是()ACO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)H<0BCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H>0CCH3CH2OH(g)C

21、H2= CH2(g)H2O(g)H>0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)H<0解析由溫度時(shí)間圖像可知，T2先達(dá)到平衡，因此T2>T1，溫度升高，水蒸氣含量減少，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此B、C不符合題意；由壓強(qiáng)時(shí)間圖像可知，p1先達(dá)到平衡，即p1>p2，隨著壓強(qiáng)的增大，水蒸氣含量增大，因此正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，D不符合題意，只有A符合題意。答案A專題集訓(xùn)1(2011·安徽高考)電鍍廢液中Cr2O可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O(aq)2Pb2(aq)H2O(l)2PbCrO4(s)2H(aq)

22、H<0該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件。下列示意圖正確的是()解析：選A反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫，平衡左移，平衡常數(shù)減小，A正確；溶液pH增大，堿性增強(qiáng)，c(H)減小，平衡右移，Cr2O轉(zhuǎn)化率增大，B錯(cuò)誤；溫度升高，正反應(yīng)速率增大，C錯(cuò)誤；c(Pb2)增大，平衡右移，n(Cr2O)減小，D錯(cuò)誤。2.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I(aq)某I2、KI混合溶液中，I的物質(zhì)的量濃度c(I)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是()A反應(yīng)I2(aq)I(aq)I(aq)的H>0B若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1，K2

23、，則K1K2C若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v(正)>v(逆)D狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大解析：選CA項(xiàng)，根據(jù)圖像可知c(I)隨溫度升高而減小，故升溫平衡逆移，根據(jù)升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動可知逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H<0；B項(xiàng)，根據(jù)放熱反應(yīng)，升溫，K變小，因T2>T1，所以K1>K2；C項(xiàng)，曲線下方的點(diǎn)表示還未達(dá)平衡狀態(tài)且由于c(I)低于平衡時(shí)，故反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故v(正)>v(逆)；D項(xiàng)，將A點(diǎn)看成原平衡狀態(tài)，升溫達(dá)到B點(diǎn)，則由于升溫平衡逆移，故cB(I2)>cA(I2)。3某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件

24、對反應(yīng)可用aA(g)bB(g)cC(g)表示的化學(xué)平衡的影響，得到如下圖像(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，表示平衡轉(zhuǎn)化率，表示體積分?jǐn)?shù))。根據(jù)圖像，下列判斷正確的是()A反應(yīng)：若p1p2，則此反應(yīng)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行B反應(yīng)：此反應(yīng)的H0，且T1T2C反應(yīng)：H0且T2T1或H0且T2T1D反應(yīng)：T1T2，則該反應(yīng)不易自發(fā)進(jìn)行解析：選BA項(xiàng)，p1p2，由圖像知，增大壓強(qiáng)，(A)升高，則abc，該反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，即S0，又因隨溫度升高，(A)降低，則H0，由自發(fā)反應(yīng)進(jìn)行的條件分析，若HTS0，則溫度應(yīng)該取低溫；C項(xiàng)，若H0，則升高溫度(C)應(yīng)該升高，即T1T2，同理H0時(shí)T2T1；D

25、項(xiàng)，若T1T2，即升高溫度，(A)降低，平衡向左移動，則H0，又由圖像知，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，則abc，故該反應(yīng)易于自發(fā)進(jìn)行。1(2013·贛州模擬)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N23H22NH3，對達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的有關(guān)說法正確的是()AN2將完全轉(zhuǎn)化為NH3BN2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等CN2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零解析：選C可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行到底，A錯(cuò)；此反應(yīng)中的任何時(shí)刻N(yùn)2、H2濃度不可能相等，B錯(cuò)；達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等但不為零，D錯(cuò)。2下列敘述與圖像對應(yīng)符合的

26、是()A對于達(dá)到平衡狀態(tài)的N2(g)3H2(g)2NH3(g)在t0時(shí)刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移動Bp2>p1，T1>T2C該圖像表示的化學(xué)方程式為：2A=B3CD對于反應(yīng)2X(g)3Y(g)2Z(g)H<0，y可以表示Y的百分含量解析：選B由A圖可以看出平衡逆向移動，如果在t0時(shí)刻充入了一定量的NH3，v(正)應(yīng)與平衡點(diǎn)相連，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由先拐先平知p2>p1，T1>T2，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)表示的應(yīng)是可逆反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度升高，平衡逆向移動，Y的百分含量增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3對可逆反應(yīng)2A(s)3B(g)C(g)2D(g)H<0，在一定條件下達(dá)到平衡。下列

27、有關(guān)敘述正確的是()增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v(正)減小壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變增大B的濃度，v(正)>v(逆)加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高ABC D解析：選BA是固體，其量的變化對平衡無影響；而增大B的濃度，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，v(正)>v(逆)；升高溫度，v(正)、v(逆)均增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反應(yīng)方向移動；增大壓強(qiáng)，平衡不移動，但v(正)、v(逆)都增大；催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，B的轉(zhuǎn)化率不變。4(2012·濟(jì)寧質(zhì)檢)固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣

28、中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJ/mol某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為2 L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖中實(shí)線所示(圖中字母后數(shù)對表示對應(yīng)的坐標(biāo))：回答下列問題：(1)由圖分析，在下列時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是_(填序號)。a01 minB13 minc38 mind811 min(2)僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。與實(shí)線相比，曲線改變的條件可能是_，曲線改變的條件可能是_。(3)下列

29、表述能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡的是_(填序號)。a容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變b容器內(nèi)氣體的密度不再改變c容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變d容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等解析：(1)圖像中的斜率越大，速率越大。(2)曲線與實(shí)線相比較，起點(diǎn)相同，達(dá)到平衡所用的時(shí)間短，反應(yīng)速率加快， 且平衡時(shí)n(H2)大，改變的條件應(yīng)是升高溫度，使平衡左移；曲線與實(shí)線相比較，起點(diǎn)相同，達(dá)到平衡所用的時(shí)間短，反應(yīng)速率加快， 且平衡時(shí)n(H2)小，改變的條件應(yīng)是增大壓強(qiáng)，使平衡右移。(3)反應(yīng)CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJ/mol是正反應(yīng)體積縮小的放熱反應(yīng)。容器內(nèi)壓強(qiáng)、氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變，說明

30、氣體的總物質(zhì)的量不再改變，a、c符合題意；容器的體積不變，質(zhì)量不變，密度始終不變，b不符合題意；容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，不一定達(dá)到平衡，d不符合題意。答案：(1)a(2)升高溫度增大壓強(qiáng)(3)a、c一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1在425 時(shí)，在1 L密閉容器中充入下列氣體物質(zhì)進(jìn)行的反應(yīng)達(dá)到平衡，分析下圖所示示意圖，從下列選項(xiàng)中選出能從示意圖中讀出相關(guān)信息的不正確選項(xiàng)()A同溫同壓下，只要物質(zhì)比列適當(dāng)，從正、逆方向都可以建立同一平衡狀態(tài)B上述圖像表示的反應(yīng)為H2(g)I2(g)2HI(g)C圖(1)H2的轉(zhuǎn)化率圖(2)HI的轉(zhuǎn)化率100%D相同條件下，分別從正、逆方向

31、建立等同的平衡狀態(tài)，所需時(shí)間相同解析：選D比較圖(1)和圖(2)可知，兩平衡狀態(tài)的c(HI)、c(H2)、c(I2)相同，化學(xué)反應(yīng)方程式均為H2(g)I2(g)2HI(g)，圖(1)H2的轉(zhuǎn)化率為×100%79%，圖(2)中HI的轉(zhuǎn)化率為×100%21%，故A、B、C正確。2(2013·深圳模擬)某恒容容器內(nèi)發(fā)生的可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K 。能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是()容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化v正(H2O)v逆(H2)容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化容器中氣體總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化消耗n mol H2的同時(shí)消耗n mol C

32、OA BC D解析：選B根據(jù)平衡常數(shù)可知，該可逆反應(yīng)為C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，因?yàn)镃為固體，若沒有達(dá)到平衡，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一直在發(fā)生變化，平均相對分子質(zhì)量不變，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，對；v正(H2O)v逆(H2)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，對；雖然容器的體積不變，但是氣體的質(zhì)量可變，當(dāng)氣體的密度不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)， 對、對；任何時(shí)刻消耗n mol H2的同時(shí)都消耗n mol CO，錯(cuò)，正確選項(xiàng)為B。3在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)A(？)B(g)C(g)D(g)達(dá)到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是()A正反應(yīng)是放熱反應(yīng)BA不是氣態(tài)物質(zhì)，

33、加入A該平衡向正反應(yīng)方向移動C其他條件不變，加入A平衡不移動D改變壓強(qiáng)對該平衡的移動無影響解析：選C根據(jù)反應(yīng)A(？)B(g)C(g)D(g)在恒容容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，若A為氣態(tài)，則反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，容器內(nèi)氣體的密度不變，不符合題意。則A為非氣態(tài)物質(zhì)，反應(yīng)后氣體的密度增大，只能是混合氣體的質(zhì)量增多，平衡只能是向正反應(yīng)方向移動，有一部分非氣態(tài)物質(zhì)A的質(zhì)量變?yōu)闅怏w的質(zhì)量，正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，A錯(cuò)；由于A為非氣態(tài)物質(zhì)，故其他條件不變，加入A平衡不移動，B錯(cuò)、C對；因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的體積不相等，改變壓強(qiáng)，平衡發(fā)生移動，D錯(cuò)。4(2010·

34、;重慶高考)COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體增加CO濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是()A BC D解析：選B該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫則平衡正向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率提高，正確；恒容時(shí)，通入惰性氣體，反應(yīng)物與生成物濃度不變，平衡不移動，錯(cuò)；增加CO濃度，平衡逆向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率降低，錯(cuò)；該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，減壓時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率提高，正確；催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡狀態(tài)，錯(cuò)；恒壓時(shí)，通入惰性氣體，容器體積增大，反應(yīng)物與生成物濃度降低，平衡向氣體增

35、加的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率提高，正確。5(2013·山東實(shí)驗(yàn)中學(xué)質(zhì)檢)利用低溫技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物。在恒容密閉容器中發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)：4NH3(g) 6NO(g)5N2(g) 6H2O (g) H Q kJ/mol (Q<0)。下列有關(guān)說法正確的是()A其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大B平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中NO的轉(zhuǎn)化率減小C單位時(shí)間內(nèi)生成NH3和H2O的物質(zhì)的量比為23時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大解析：選C催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，而不能改變反應(yīng)物

36、的轉(zhuǎn)化率，A不正確；其他條件不變，增加NH3的濃度，NO的轉(zhuǎn)化率增大，B不正確；單位時(shí)間內(nèi)生成NH3和H2O的物質(zhì)的量比為23，即3v正(NH3) 2v逆(H2O)，根據(jù)3v正(NH3) 2v正(H2O) 可得，v逆(H2O)v正(H2O)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小，D不正確。6利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。反應(yīng)一：Ni(粗，s)4CO(g)Ni(CO)4(g)H0反應(yīng)二：Ni(CO)4(g)Ni(純，s)4CO(g)H0下列說法錯(cuò)誤的是()A對于反應(yīng)一，適當(dāng)增大壓強(qiáng)，有利于Ni(CO)4的生成B提純過程中，CO氣體可循環(huán)使用C

37、升高溫度，反應(yīng)一的反應(yīng)速率減小，反應(yīng)二的反應(yīng)速率增大D對于反應(yīng)二，在180200 ，溫度越高，Ni(CO)4(g)的轉(zhuǎn)化率越高解析：選C反應(yīng)一的正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡右移，有利于Ni(CO)4的生成，A正確；反應(yīng)一以CO為原料，反應(yīng)二產(chǎn)生CO，故其可以循環(huán)使用，B正確；升高溫度，反應(yīng)一和反應(yīng)二的反應(yīng)速率都增大，C不正確；反應(yīng)二的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，在180200 ，溫度越高，反應(yīng)進(jìn)行程度越大，Ni(CO)4(g)的轉(zhuǎn)化率越高，D正確。7.有一反應(yīng)：2AB2C，其中A、B、C均為氣體，如圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點(diǎn)

38、，則下列描述正確的是()A該反應(yīng)是放熱反應(yīng)Bb點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化CT1溫度下若由a點(diǎn)達(dá)到平衡，可以采取增大壓強(qiáng)的方法Dc點(diǎn)v(正)v(逆)解析：選B由于溫度升高，B的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡正向移動，推知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)。在T1溫度下，由a點(diǎn)達(dá)到平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率不斷減小，若采取加壓措施，結(jié)合化學(xué)方程式可知B的轉(zhuǎn)化率會不斷增大，故C錯(cuò)。在T2溫度下，c點(diǎn)會達(dá)到平衡狀態(tài)，此過程中B的轉(zhuǎn)化率不斷增大，說明該過程v(正)v(逆)，D錯(cuò)。8可逆反應(yīng)2M(g)N(g)2X(g)，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可判斷下列圖像錯(cuò)誤的是()壓強(qiáng)M的轉(zhuǎn)化率溫度p1(MPa)p2(MPa)400 99.6%99

39、.7%500 96.9%97.8%解析：選C根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知同一壓強(qiáng)下溫度越高M(jìn)的轉(zhuǎn)化率越低，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)方程式可知同一溫度下壓強(qiáng)越大M的轉(zhuǎn)化率越高，則A、B正確。增大壓強(qiáng)平衡將向正反應(yīng)方向移動，有v正>v逆，C錯(cuò)誤。升高溫度平衡將向逆反應(yīng)方向移動，D正確。9(2012·北京西城測試)將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4(s)2NH3(g)CO2(g)，在不同溫度下，該反應(yīng)平衡狀態(tài)時(shí)的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表。下列說法正確的是()溫度平衡濃度/(mol·L1)c(NH3)c(CO2)T10.1T20.1A.若T2>

40、;T1，則該反應(yīng)的H<0B向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加CNH3體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡DT1、T2時(shí)，H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的n(T2)2n(T1)解析：選D觀察表中數(shù)據(jù)可知，T1時(shí)CO2的平衡濃度是0.05 mol·L1，T2時(shí)CO2的平衡濃度是0.1 mol·L1。A項(xiàng)，若T2>T1，則升高溫度，CO2的濃度增大，平衡正向移動，該反應(yīng)的H>0；B項(xiàng)，向容積恒定的容器中充入N2，平衡不移動，H2NCOONH4質(zhì)量不變；C項(xiàng)，反應(yīng)中NH3的體積分?jǐn)?shù)是恒定不變的，故NH3體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；D項(xiàng)，由CO2的

41、平衡濃度可知，T1、T2時(shí)，H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的n(T2)2n(T1)，正確。10(2012·江蘇高考)溫度為T時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列說法正確的是()A反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCl3)0.003 2 mol·L1·s1B保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)0.11 mol·L1，則反應(yīng)的H0C相同溫度下，起

42、始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)v(逆)D相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%解析：選CA項(xiàng)，反應(yīng)在前50 s的平均速率為0.001 6mol·L1·s1，A錯(cuò)；B項(xiàng)，由表格數(shù)據(jù)可知平衡時(shí)c(PCl3)0.1 mol·L1，升溫時(shí)PCl3濃度增大，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，H0，B錯(cuò)；C項(xiàng)，平衡常數(shù)K0.025 mol·L1，而Qc0.02 mol·L10.025 mol·L

43、1，故C項(xiàng)中起始時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即v(正)v(逆)，正確；D項(xiàng)，因溫度T時(shí)，充入1.0 mol PCl5等于充入1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，設(shè)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的PCl3物質(zhì)的量為a，則： PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)初始物質(zhì)的量：01.0 mol1.0 mol轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量：a aa平衡時(shí)物質(zhì)的量： 0.80 mol0.20 mol 0.20 mola0.80 mol，PCl3的轉(zhuǎn)化率為×100%80%?，F(xiàn)在相同溫度下，充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，物質(zhì)的量較原平衡時(shí)加倍了，也相當(dāng)于將原平衡體系的體積縮小到原來的一半，會使該平

44、衡向生成PCl5的方向移動，故PCl3的轉(zhuǎn)化率要升高，應(yīng)大于80%，故D錯(cuò)。二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11(11分)(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)該溫度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，則10 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為0.015 mol/(L·min)，10 min后生成了單質(zhì)鐵_g。(2)可用上述反應(yīng)中某種物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。ACO的生成速率與CO2的生成速率相等BCO的生成速率與CO2的消耗速率相等CCO的質(zhì)量不變D體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化E

45、氣體密度不再變化(3)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：_。欲使上述體系中H濃度增大，可加入的物質(zhì)是_。ANaOH BHClCNH3 DNaHSO4解析：(1)10 min內(nèi)生成CO2的物質(zhì)的量為0.015 mol/(L·min)×10 min×2 L0.3 mol，由以下關(guān)系式：2Fe 3CO2 2 mol 3 mol 0.2 mol 0.3 molm(Fe)0.2 mol×56 g/mol11.2 g。(2)CO的生成速率為逆反應(yīng)速率，CO2的生成速率為正反應(yīng)速率，且CO、CO2前的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，則v正(CO2)v逆(CO)，達(dá)到化學(xué)平衡

46、；v生成(CO)v逆(CO)，v消耗(CO2)v逆(CO2)，無法說明是否達(dá)到化學(xué)平衡；m(CO)不變，則n(CO)不變，反應(yīng)達(dá)到平衡；該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)任意時(shí)刻，體系的壓強(qiáng)均相同；，當(dāng)m(氣體)不變時(shí)，反應(yīng)即達(dá)到平衡。(3)Al(OH)3AlOHH2O，c(H)增大，平衡正向移動，但A、C都能與H反應(yīng)，則B、D為可選項(xiàng)，雖然加入HCl、NaHSO4時(shí)，平衡逆向移動，但外加試劑中含有H，使c(H)增大。答案：(1)11.2(2)ACE(3)Al(OH)3HAlOH2OBD12(10分)二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理其對環(huán)境的污染是環(huán)保工作的研究內(nèi)容之一。(1)

47、一定條件下，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，向2 L密閉容器中通入2 mol SO2(g)、1 mol O2(g)和0.2 mol SO3(g)，2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得SO2的物質(zhì)的量為1 mol，若往容器中再加入2 mol SO2(g)，則重新達(dá)到平衡時(shí)SO2的總轉(zhuǎn)化率_50%(填“>”、“<”或“”)。(2)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng) 2NO2(g)2NO(g)O2(g)H>0，反應(yīng)過程中NO2的濃度隨時(shí)間變化的情況如圖所示。請回答：依曲線A，反應(yīng)在前3 min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為_。若曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況，則此條件

48、可能是_(填“濃度”、“壓強(qiáng)”、“溫度”或“催化劑”)。(3)一定溫度下，在密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)2NO2(g)2NO(g)O2(g)若達(dá)平衡時(shí)，c(NO2)0.4 mol/L，c(O2)1.3 mol/L，則反應(yīng)中NO2的轉(zhuǎn)化率為_，N2O5(g)的起始濃度應(yīng)不低于_mol/L。解析：(1)增大二氧化硫的濃度，導(dǎo)致自身轉(zhuǎn)化率減小。(2)根據(jù)圖像分析可知：前3 min內(nèi)氧氣濃度增大了0.035 mol/L，所以平均反應(yīng)速率為0.011 7 mol/(L·min)；從圖像變化趨勢來看，B相對于A來說，反應(yīng)速率增大，NO2濃度減小，所以改變的條件只可能是溫度。(3)利用反應(yīng)和可以求出當(dāng)c(NO2)0.4 mol/L，c(O2)1.3 mol/L時(shí)，2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)4xx2NO2(g)2NO(g)O2(g)2y2yyxy1.3 mol/L