化學必修1第二、一章復習課(用)

1、期中復習期中復習知識點一：物質(zhì)的分類知識點一：物質(zhì)的分類混 合 物金 屬 單 質(zhì) 非 金 屬 單 質(zhì)單 質(zhì)有 機 化 合 物酸堿鹽氧 化 物無 機 化 合 物化 合 物純 凈 物物 質(zhì)Fe、Cu等等Fe(OH)3NaOHFeCl3NaClFeOCaOCl2、O2等等HClHNO3膠體四種性質(zhì)的應用膠體四種性質(zhì)的應用1.丁達爾效應丁達爾效應區(qū)分溶液和膠體區(qū)分溶液和膠體2.布朗運動布朗運動應用于生產(chǎn)涂料、顏料、墨水、洗滌劑等應用于生產(chǎn)涂料、顏料、墨水、洗滌劑等3.電泳現(xiàn)象電泳現(xiàn)象靜電除塵、電鍍、分離蛋白質(zhì)和氨基酸靜電除塵、電鍍、分離蛋白質(zhì)和氨基酸4.凝聚凝聚明礬凈水、制豆腐、制果凍、沙洲的形成等明

2、礬凈水、制豆腐、制果凍、沙洲的形成等知識點二：膠體知識點二：膠體注意：注意：不用不用“”，寫膠體，寫膠體注意：注意：加熱至溶液呈紅褐色后停止加熱加熱至溶液呈紅褐色后停止加熱Fe(OH)Fe(OH)3 3（膠體）制備：（膠體）制備： FeCl FeCl3 3+3H+3H2 2O(gO(g） Fe(OH)Fe(OH)3 3（膠體）（膠體）+3HCl+3HCl分散系分散系溶液溶液膠體膠體濁液濁液外觀外觀本質(zhì)區(qū)別本質(zhì)區(qū)別能否透過能否透過半透膜半透膜能否透過能否透過濾紙濾紙能否產(chǎn)生能否產(chǎn)生丁達爾效丁達爾效應應均勻透明均勻透明穩(wěn)定穩(wěn)定介均勻透明介均勻透明介穩(wěn)定介穩(wěn)定不均勻不透明不均勻不透明不穩(wěn)定不穩(wěn)定d1

3、nm1nmd100nmd100nm能能不能不能不能不能能能能能不能不能不能不能能能不能不能溶液溶液 膠體膠體 濁液的對比濁液的對比知識點三：導電知識點三：導電1.自由移動的電子自由移動的電子2.自由移動的離子自由移動的離子 例如：金屬單質(zhì)、石墨例如：金屬單質(zhì)、石墨 例如：電解質(zhì)例如：電解質(zhì)電解質(zhì)須在電解質(zhì)須在水溶液或水溶液或熔融熔融狀態(tài)狀態(tài)才可電離出自由移動的離子才可電離出自由移動的離子知識點三：電解質(zhì)與非電解質(zhì)知識點三：電解質(zhì)與非電解質(zhì)在在水溶液中水溶液中或或者熔融狀態(tài)者熔融狀態(tài)下能夠下能夠?qū)щ婋姷牡幕衔锘衔锞徒凶鲭娊赓|(zhì)。就叫做電解質(zhì)。如：酸、堿、鹽（大部分）、水、活潑金屬如：酸、堿、

4、鹽（大部分）、水、活潑金屬氧化物氧化物在在水溶液中水溶液中和和熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)下下都不能導都不能導電電的的化合物化合物就叫做非電解質(zhì)就叫做非電解質(zhì) 。如：非金屬氧化物、氣體化合物（如：非金屬氧化物、氣體化合物（NHNH3 3、H H2 2S S）、）、有機物（酒精、蔗糖）有機物（酒精、蔗糖）知識點四：離子反應知識點四：離子反應拆拆易溶且易電離易溶且易電離強酸：強酸：HCl、H2SO4、HNO3等；等； 強堿：強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等等鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶全溶可溶性鹽可溶性鹽(熟悉溶解性表熟悉溶解性表)。 1.離子方程式書寫（寫離子方程式書寫（寫

5、拆拆 刪刪 查查 ）不拆不拆難溶或難電離、氣體、氧化物、單質(zhì)難溶或難電離、氣體、氧化物、單質(zhì)離子方程式的正誤判斷原則和步驟離子方程式的正誤判斷原則和步驟(4)看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應。臆造產(chǎn)物及反應。(2)看表示各物質(zhì)的化學式是否正確看表示各物質(zhì)的化學式是否正確（即（即拆拆得正確與否）。得正確與否）。(3)看沉淀、氣體等符號是否正確?？闯恋?、氣體等符號是否正確。(1)看電荷是否守恒、原子是否守恒?？措姾墒欠袷睾?、原子是否守恒。知識點四：離子反應知識點四：離子反應3.離子共存問題（離子共存問題（發(fā)生離子反應發(fā)生離子反應的不能大量共存）

6、的不能大量共存） 產(chǎn)生產(chǎn)生沉淀、水、氣體沉淀、水、氣體（復分解反應）（復分解反應）不能共存不能共存發(fā)生發(fā)生氧化還原反應氧化還原反應不能共存不能共存注意注意隱含條件隱含條件導致不共存導致不共存“無色透明無色透明”、“酸性酸性”、“堿性堿性”、“PH=a”等等1、下列反應中，離子方程式書寫正確的是、下列反應中，離子方程式書寫正確的是A氫氧化鋇與硝酸反應：氫氧化鋇與硝酸反應： OH+H+=H2O BFe和鹽酸反應：和鹽酸反應：2Fe6H+2Fe3+3H2CCu和和AgNO3溶液反應：溶液反應：CuAg+Cu2+AgD石灰石和醋酸反應：石灰石和醋酸反應：CaCO32H+Ca2+CO2H2O【A】2、在

7、無色透明的強酸性溶液中，能大量共存、在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是的離子組是()AK、SO42-、CO32-、Na BCa2、NO3-、Al3、ClCFe3、Cu2、K、OH DMnO7-、K、SO42-、Na【B】知識點五：氧化還原反應知識點五：氧化還原反應1.定義：定義：從化合價升降角度（從化合價升降角度（特征特征）有有元素化合價升降元素化合價升降的化學反應是氧化還原反應的化學反應是氧化還原反應從電子轉(zhuǎn)移角度分析（從電子轉(zhuǎn)移角度分析（本質(zhì)本質(zhì)）有有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學反應是氧化的化學反應是氧化還原反應。還原反應。知識點五：氧化還原反應知識點五：

8、氧化還原反應2.氧化還原反應與四種基本類型反應關(guān)系氧化還原反應與四種基本類型反應關(guān)系氧化還原反應氧化還原反應分解反應分解反應置換反應置換反應化合反應化合反應復分解反應復分解反應知識點五：氧化還原反應知識點五：氧化還原反應3.氧化還原反應中的基本概念氧化還原反應中的基本概念失失電子電子化合價化合價升高升高還原性還原性被被氧氧化化得得電子電子化合價化合價降低降低氧化性氧化性被被還還原原還原劑還原劑氧化氧化產(chǎn)物產(chǎn)物氧化劑氧化劑還原還原產(chǎn)物產(chǎn)物氧化劑氧化劑還原劑還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物0+2-11. MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2+H2O練習練習：迅速找出下列反應的兩劑和

9、兩產(chǎn)：迅速找出下列反應的兩劑和兩產(chǎn)+4+1-1+1 -2-2知識點五：氧化還原反應知識點五：氧化還原反應2、強強生弱弱規(guī)律、強強生弱弱規(guī)律氧化性氧化性: :氧化劑氧化劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原性還原性: :還原劑還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物元素處于元素處于最高價最高價：只有氧化性，無還原性只有氧化性，無還原性元素處于元素處于中間價態(tài)中間價態(tài)：具有氧化性、還原性具有氧化性、還原性1、價態(tài)律：、價態(tài)律：元素處于元素處于最低價最低價：只有還原性，無氧化性只有還原性，無氧化性3、電子得失守恒規(guī)律（、電子得失守恒規(guī)律（得電子數(shù)得電子數(shù)=失電子數(shù)失電子數(shù)）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）C

10、u Hg Ag Pt Au K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+單質(zhì)還原性逐漸增強單質(zhì)還原性逐漸增強離子氧化性逐漸增強離子氧化性逐漸增強 4 4、根據(jù)金屬活動性順序表根據(jù)金屬活動性順序表1、在下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化中，需要加入、在下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化中，需要加入還原劑還原劑才能實現(xiàn)的是才能實現(xiàn)的是()AH2SO4Na2SO4B Cu CuSO4C Cl2NaCl DSSO22、在反應在反應Fe2HCl=FeCl2H2中，中，下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ）AHCl是還原劑是還原劑 BFe是氧化劑是氧化劑C生成生成1 mol H2時，轉(zhuǎn)移電子時，轉(zhuǎn)移電

11、子2mol DH元素被氧化元素被氧化C CC C知識點六：電離方程式的書寫知識點六：電離方程式的書寫注意：注意：離子的正確書寫離子的正確書寫 （熟知離（熟知離子及離子團的電荷數(shù)子及離子團的電荷數(shù)） 配平配平練習：練習：寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式 碳酸氫鉀：碳酸氫鉀： 硫酸鈉：硫酸鈉： 微粒數(shù)微粒數(shù)(N)(N)物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n)(n) NAN NA A質(zhì)量質(zhì)量(m)(m) M(gmol)M(gmol) 氣體體積氣體體積(V)(V) VmVm 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 (c)(c) V溶液溶液V溶液溶液 1、NA6.021023 mol-12、標況時氣

12、體的、標況時氣體的Vm=22.4L mol-13、摩爾質(zhì)量在、摩爾質(zhì)量在數(shù)值上數(shù)值上等于相對原子質(zhì)量等等于相對原子質(zhì)量等4、濃度計算時、濃度計算時溶液溶液體積以體積以“升升()”為單位為單位A AC CC C基基礎(chǔ)礎(chǔ)實實驗驗實實驗驗安安全全物質(zhì)分離物質(zhì)分離溶液配制溶液配制辯認安全標識辯認安全標識規(guī)范實驗操作規(guī)范實驗操作常見事故處理常見事故處理試管預熱、加熱、液體加熱時的容量試管預熱、加熱、液體加熱時的容量燒瓶加熱時的容量、沸石、石棉網(wǎng)燒瓶加熱時的容量、沸石、石棉網(wǎng)氣體實驗防倒吸的方法氣體實驗防倒吸的方法Cl2、SO2、NO2的尾氣吸收的尾氣吸收濃硫酸的稀釋方法濃硫酸的稀釋方法可燃氣體的驗純可燃

13、氣體的驗純物體的取用物體的取用酒精著火、活潑金屬著火酒精著火、活潑金屬著火濃硫酸、強堿溶液濺到皮膚上濃硫酸、強堿溶液濺到皮膚上酸、堿溶液濺到眼睛里酸、堿溶液濺到眼睛里誤食重金屬鹽誤食重金屬鹽熱的蒸發(fā)皿、坩堝的取用熱的蒸發(fā)皿、坩堝的取用離子檢驗離子檢驗實驗儀器實驗儀器一貼二低三靠一貼二低三靠實驗儀器實驗儀器攪拌、余熱蒸干、液體體積不能超過攪拌、余熱蒸干、液體體積不能超過2/32/3實驗儀器實驗儀器石棉網(wǎng)、沸石、溫度計、冷凝管中水的流向石棉網(wǎng)、沸石、溫度計、冷凝管中水的流向?qū)嶒瀮x器實驗儀器萃取劑的選擇、振蕩及靜置、玻璃塞和旋塞的開啟萃取劑的選擇、振蕩及靜置、玻璃塞和旋塞的開啟過濾過濾蒸發(fā)蒸發(fā)蒸餾蒸

14、餾萃取萃取分液分液燒瓶中的液體不超過燒瓶中的液體不超過2/32/3上下層液體的處理、分液后的處理、檢查漏水上下層液體的處理、分液后的處理、檢查漏水基基礎(chǔ)礎(chǔ)實實驗驗實驗安全實驗安全物物質(zhì)質(zhì)分分離離溶液配制溶液配制離子檢驗離子檢驗不溶固體和液體的分離不溶固體和液體的分離，從液體中，從液體中分離出不溶性固體。分離出不溶性固體?？扇苄怨腆w和液體的分離可溶性固體和液體的分離，從液體中，從液體中分離出可溶性溶質(zhì)。分離出可溶性溶質(zhì)。沸點不同的互溶液體混合物沸點不同的互溶液體混合物的分離，的分離，分離沸點不同的互溶液體混合物分離沸點不同的互溶液體混合物溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度

15、不溶解度不同同，把溶質(zhì)提取到萃取劑中。，把溶質(zhì)提取到萃取劑中?；A(chǔ)礎(chǔ)實實驗驗實驗安全實驗安全物質(zhì)分離物質(zhì)分離溶液配制溶液配制用固體試用固體試劑配溶液劑配溶液1.1.計算計算2.2.稱量稱量3.3.溶解（冷卻）溶解（冷卻）4.4.轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、洗滌5.5.定容定容6.6.裝瓶貼標簽裝瓶貼標簽儀器儀器容容 量量 瓶瓶燒燒 杯杯膠頭滴管膠頭滴管玻玻 璃璃 棒棒規(guī)格、標記、檢漏、用途規(guī)格、標記、檢漏、用途溶解時蒸餾水的用量溶解時蒸餾水的用量何時用膠頭滴管何時用膠頭滴管作用作用誤差分析誤差分析稱量的誤差（左碼右物）稱量的誤差（左碼右物）未冷卻即轉(zhuǎn)移未冷卻即轉(zhuǎn)移移液時液體飛濺移液時液體飛濺未洗滌燒杯及

16、玻璃棒未洗滌燒杯及玻璃棒定容超過刻度線定容超過刻度線定容沒有平視讀數(shù)定容沒有平視讀數(shù)定容搖勻后又加水定容搖勻后又加水離子檢驗離子檢驗偏小偏小偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小仰視偏小、俯視偏大仰視偏小、俯視偏大偏小偏小1、下列操作中，完全正確的是、下列操作中，完全正確的是_用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部上套，用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部上套，夾在試管的中上部夾在試管的中上部 給盛有液體的體積超過給盛有液體的體積超過1/3容積容積的試管加熱的試管加熱 把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管然后豎立試管 取用放在細口瓶的液體時，取下瓶塞倒取用放在細口瓶的液體時，取下瓶塞倒立放在桌面上，傾倒液體時，瓶上的標簽對著地面立放在桌面上，傾倒液體時，瓶上的標簽對著地面將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿將滴管垂直伸進試管內(nèi)滴加液體將滴管垂直伸進試管內(nèi)滴加液體 稀釋濃硫酸時，稀釋濃硫酸時，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中 檢驗裝置的氣檢驗裝置的氣密性時，把導管的一端浸入水中，用手捂住容器