第五單元 自然界的水

1、第五單元 自然界的水課題1 水的組成和愛護水資源教學目的：1、 了解水的物理性質。、 電解水的實驗，了解水的組成和構成。、 通過電解水實驗的確定及計算得出水的化學式是H2O的事實，使學生進一步認識一種物質的化學式并非憑空臆造而是根據(jù)實驗結果所得。、 知道水的存在和水不是無窮盡的。教學重點：電解水實驗及其有關問題，水不是無窮盡的教學難點：通過電解水實驗能得出那些結論教學過程：引入：水的用途：孕育和維系生命；日常生活和工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；發(fā)電；運輸?shù)劝鍟阂弧⑺奈锢硇再|：無色、無氣味、無味道的液體，沸點100度，凝固點0度 二、水的組成演示實驗：電解水（為增加導電性，水中加入10%的氫氧化鈉或硫酸溶液

2、）現(xiàn)象：正極匯集的氣體體積為負極匯集氣體體積的一半檢驗：正極氣體：能使帶火星木條復燃，是氧氣 負極氣體：被點燃，輕微爆鳴聲或有淡藍色火焰，是氫氣結論：1、水由氫氧元素組成（電解水得到氫氣和氧氣） 2、一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成（圖示電解水的微觀過程）2H2O = 2H2 + O2（等壓下，氣體的分子數(shù)比等于氣體的體積比） 3、化學變化的本質：化學變化中，分子改變，原子不變，運動，重新組合。 三、水的存在：江、河、湖、海占地球表面積的四分之三；人體中水占體重的三分之二；魚中含水70%80%；某些蔬菜含水90%。 四、水不是無窮盡的：1、淡水資源不到總水量的1%，淡水約占全球水儲量的2

3、.53% 2、分布很不均勻 3、存在嚴重的水污染：工業(yè)生產(chǎn)中廢水、廢渣、廢氣和生活污水的任意排放；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥的不合理施用。 五、愛護水資源：節(jié)約用水、防止水污染練習：課本P62調查表課題2 水的凈化教學目的：讓學生知道凈化水的方法、步驟、意義教學內(nèi)容：凈化水的方法、步驟、意義教學重點：凈化水的方法教學過程：復習：水的組成、水污染的污染源引入：天然水中含有許多可溶性和不可溶性的雜質，需要凈化處理。介紹：過濾的儀器和要求：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵圈） “一貼二低三靠”：一貼：濾紙緊貼漏斗壁；二低：濾紙低于漏斗邊緣，濾液低于濾紙邊緣；三靠：傾倒液體的燒杯和玻璃棒相靠，玻璃棒的下端與

4、三層濾紙的一邊相靠，漏斗下端的尖嘴和燒杯的內(nèi)壁相靠。板書：水凈化的步驟：沉淀（如用明礬溶于水后生成的膠狀物對雜質吸附，使雜質沉降）、過濾（把不溶于水的固體和液體分離）、吸附（如活性炭可以吸附、過濾水中的雜質和臭味）、除去可溶性雜質。 硬水-含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水 軟水-不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水演示實驗：硬水、軟水的檢驗板書：硬水如何轉化為軟水？課題3 氫氣的實驗室制法教學目的：掌握實驗室制取氫氣的反應原理、裝置、收集方法、驗純、檢驗及操作注意事項。理解置換反應概念及應用和鞏固原子團概念。教學重點：掌握實驗室制取氫氣的反應原理和操作。氫氣的驗純和檢驗。教學難點：實驗室制取氫氣

5、的反應原理教學過程：引入：復習氧氣的性質和制法，今天學習世界上最輕的氣體氫氣。板書：一、氫氣的實驗室制法引入：某些金屬跟酸起反應生成一種可燃的氣體，即氫氣。選擇哪種金屬和哪種酸呢？演示實驗：做稀硫酸（鹽酸）與鋅、鎂、鐵的反應并驗證H2的生成（注意反應速率）。板書：講解：由于鋅粒與稀硫酸反應速度適中便于收集且價格合適，因此實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣。板書：1、藥品：Zn和稀硫酸（或稀鹽酸）2、實驗原理：設問：給出氫氣的一些性質，請思考可以用什么方法來收集產(chǎn)生的氫氣？板書：3、收集方法：-向下排空氣法氫氣難溶于水-排水法， 板書：4、暫存：應蓋上塞子后倒放在桌上板書：5、實驗裝置：板書：6、

6、檢驗氫氣的純度（氫氣是可燃性的氣體，不純遇火會產(chǎn)生爆炸）：講述：收集一試管氫氣，用大拇指堵住試管口，移至酒精燈火焰上方，松開大拇指，如果聽到輕微的“撲”聲即可。講述：實驗室制取氫氣反應中需要再加藥品時，必須重新驗純后再做點燃和加熱等實驗。設問：仔細分析三個反應方程式有什么特點，他們屬于哪種反應類型？與我們前面學的兩種類型有什么差別板書：7、置換反應：一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應叫置換反應。復習：8、原子團在化學反應中，作為一個整體參加反應，而在反應前后沒改變的原子集團。命名“某某根”常見的原子團：H2SO4 Cu2（OH）2CO3 KClO3 NH4NO3 硫

7、酸根 氫氧根 碳酸跟 氯酸根 銨根 硝酸根 K2MnO4 KMnO4 H3PO4 錳酸根 高錳酸根 磷酸根 課題4氫氣的性質和用途教學目的：1、了解氫氣的物理性質，掌握氫氣的化學性質并了解有關實驗的過程和現(xiàn)象。2、理解點燃氫氣前為什么要檢驗氫氣的純度，掌握檢驗方法。3、根據(jù)氫氣的性質了解其主要用途。4、通過氫氣燃燒與爆炸和還原性與還原反應的教學，進行量變引起質變和對立統(tǒng)一規(guī)律的辯證唯物主義教育。教學重點：氫氣的化學性質教學過程：復習：氫氣的制法和驗純 引入：現(xiàn)在學習氫氣的性質。請同學們注意觀察實驗現(xiàn)象：板書：一、氫氣物理性質演示實驗：做氫氣流吹肥皂泡實驗板書：顏色氣味狀態(tài)熔點沸點密度溶解性無色

8、無味氣態(tài)-252無色液體-259無色雪狀固體比空氣輕的多難溶液于水板書：二、化學性質：氫氣在常溫下性質穩(wěn)定，但在點燃和加熱條件下，比較活潑，能與許多物質發(fā)生反應。 1、氫氣的可燃性-純凈的氫氣在空氣中燃燒實驗現(xiàn)象：淡藍色火焰燒杯壁上有水珠燒杯壁發(fā)燙演示實驗：氫氣的爆炸實驗設問：那么是不是只要氫氣中混有氧氣在點燃后就會爆炸呢？指導閱讀：請同學們帶著這個問題閱讀書上P64并回答：、為什么當氫氣中混有氧氣后點燃會爆炸？、什么叫爆炸極限？板書：（1） 爆炸極限 （2） 在使用氫氣前一定要先驗純（）實驗現(xiàn)象：黑色粉末變?yōu)榧t色試管口有水珠板書：2、氫氣的還原性板書：設問：請同學們根據(jù)反應現(xiàn)象書寫這個反應的

9、化學反應方程式？板書：（）反應方程式（）注意事項：試管口略向下傾斜氫氣要早出晚歸酒精燈要遲到早退（）總結：包公進入水晶房，氫風迎面喜洋洋，忽然一陣烈火起，燒得包公變云長，云長急令退烈火，只留氫風吹暖房。（5）還原之前先通H2，空氣排盡再加熱；（防止混合氣體受熱爆炸） 銅鏡出現(xiàn)先去燈，繼續(xù)通H2到室溫。（防止空氣進入使灼熱的銅重新氧化）設問：仔細觀察上面的兩個化學反應方程式，分析一下這兩個反應有什么共同特點？講解：就是在反應中氫氣奪走了其它物質中的氧。我們把像這樣的反應稱作還原反應。板書：還原反應含氧化合物中的氧被奪去的反應。設問：、復習什么叫氧化反應？舉兩個氧化反應的例子？2、請分析一下氧化反應與還原反應有什么區(qū)別和聯(lián)系？講解：利用雙線橋法闡述氧化還原反應之間的關系。板書：三、氫氣的用途氫氣的用途氫氣的可燃性：高能燃料氫氧焰氫氣的還原性：制備金屬材料制備單晶硅氫氣的其它性質：