1.能寫出化學(xué)式的物質(zhì)一定是純凈物嗎

1、1能寫出化學(xué)式的物質(zhì)一定是純凈物嗎？純凈物都有固定的組成，所以任何純凈物都有化學(xué)式。但我們常用到一些混合物參與化學(xué)反應(yīng)，例如，石灰石、石灰水、稀硫酸等，因為反應(yīng)的實質(zhì)是它們中的主要成分參加反應(yīng)，所以在化學(xué)方程式中要寫出參加反應(yīng)的純凈物的化學(xué)式。這些化學(xué)式表示的還是純凈物，我們不能認為CaCO3就是石灰石的化學(xué)式，也不能認為H2SO4是稀硫酸的化學(xué)式。所以，化學(xué)式表示的是純凈物。石灰石參與反應(yīng)，能寫出參加反應(yīng)的成分是CaCO3，這并不意味著石灰石就是純凈物了。2請注意下列物質(zhì)名稱的區(qū)別 H2SO4    硫酸 （含氧酸 硫化合價為6） 

2、              H2SO3    亞硫酸 （含氧酸  硫化合價為4）                       H2S     

3、;  氫硫酸                         HClO3    氯酸（含氧酸） HCl      氫氯酸（無氧酸）SO32    亞硫酸根離子SO3  &

4、#160;   三氧化硫NaH2PO4    磷酸二氫鈉Na2HPO4    磷酸氫二鈉CuSO4          硫酸銅、無水硫酸銅   CuSO45H2O    硫酸銅晶體、五水合硫酸銅、膽礬、藍礬3幾種特殊的酸、堿和鹽乙酸  CH3OH 乙酸的俗稱是醋酸，其是一種有機物，屬于一種有機酸類物質(zhì)

5、。其水溶液能使紫的石蕊試液變紅。銨鹽  NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4HCO3等 銨鹽電離能生成銨根離子（NH4）和酸根離子，無金屬離子生成。銨根離子的性質(zhì)與金屬離子性質(zhì)相似，我們通?？蓪⑵洚?dāng)做金屬離子對待，所以，銨鹽就成為組成中無金屬元素的鹽類物質(zhì)了。氨水  NH3H2O 氨水是氨氣的水溶液，其中主要含一水合氨分子。其在水中能發(fā)生電離生成銨根離子NH4和氫氧根離子（OH），符合堿的概念，所以屬于堿類。其名稱與其它堿類不同,同時也是組成中無金屬元素的堿類物質(zhì)。4關(guān)于結(jié)晶水合物所屬的類別初中要求同學(xué)認知的結(jié)晶水合物有CuSO45H2O

6、 和Na2CO310H2O，我們以硫酸銅晶體為例做一些說明。許多同學(xué)將硫酸銅晶體看做是由硫酸銅與水組成的混合物是不對的，硫酸銅晶體是一種結(jié)晶水合物，科學(xué)實驗測定，每個硫酸銅分子跟五個水分子結(jié)合在一起，在條件不發(fā)生改變時，這一組成保持不變。其分子中的H2O，不同于普通的H2O，是結(jié)晶水合物的一部分。CuSO45H2O是純凈物，CuSO45H2O是硫酸銅晶體的化學(xué)式。化學(xué)式中的 “”是表示一種化學(xué)結(jié)合力。CuSO45H2O應(yīng)屬于純凈物、化合物、鹽、正鹽。5關(guān)于酸式鹽初中我們見到的酸式鹽一般是酸式碳酸鹽、酸式硫酸鹽和酸式磷酸鹽。酸式鹽是酸中的氫部分被堿中和的產(chǎn)物，所以，只有二元酸或三元酸才有形成酸式

7、鹽的可能。酸式碳酸鹽：NaHCO3  Ca(HCO3)2  NH4HCO3 酸式硫酸鹽：NaHSO4 KHSO4 酸式磷酸鹽：Na2HPO4  NaH2PO4  Ca(H2PO4)2 我們應(yīng)注意到，HCO3、HSO4、H2PO4和HPO42是做為原子團存在的，它們分別稱為碳酸氫根離子、硫酸氫根離子、磷酸二氫根離子和磷酸氫根離子。6不同元素的原子中核電荷數(shù)一定不同,不同元素的相對原子質(zhì)量有可能相同嗎？原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核由質(zhì)子和中子兩種微粒構(gòu)成，原子核的質(zhì)量應(yīng)是質(zhì)子與中子這兩種微粒的質(zhì)量和。質(zhì)子和中子

8、的質(zhì)量大約相等，都約等于C12原子質(zhì)量的112，即約等于1個氫原子的質(zhì)量。所以原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和約等于相對原子質(zhì)量的數(shù)值。不同元素原子的原子核中的質(zhì)子數(shù)一定不同，但由于中子數(shù)的不同，不同元素的相對原子質(zhì)量有可能相同。初中學(xué)習(xí)中常見相對原子質(zhì)量中，鈣與氬原子的相對原子質(zhì)量就都是40。7不同種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量有可能相同嗎？請計算下列各組物質(zhì)的相對原子質(zhì)量并進行比較：1CO和N2     2H2SO4和H3PO4 3MgSO4 和NaHSO4   4MgCO3 和NaHCO3   我們會發(fā)現(xiàn)各組不同物質(zhì)的相對

9、分子質(zhì)量是相同的，所以說不同物質(zhì)的相對分子質(zhì)量有可能相同。8相對分子質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的和相對分子質(zhì)量是化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量總和。如果物質(zhì)是由分子構(gòu)成，則這種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量就是這種物質(zhì)一個分子中各相對原子質(zhì)量的總和。我們在計算一個化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比時，帶化學(xué)計量數(shù)數(shù)計算出來的相對質(zhì)量可稱之為物質(zhì)相對分子質(zhì)量的和。例如： 2H2 + O2 2H2O  4   32         36其中的“4”不能說成是氫氣的相對分子質(zhì)量，這是兩個氫氣相對分子質(zhì)量的和，其意

10、義是兩個氫氣分子的相對質(zhì)量。同樣“36”是兩個水的相對分子質(zhì)量和；只有“32”才是氧氣的相對分子質(zhì)量。9相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的和與物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的和均是相對質(zhì)量，它們的意義是相對于相對原子質(zhì)量的標準(約1.66×10-27千克)的倍數(shù)。正因為它們的相對的是同一個標準，所以，無論是相對原子質(zhì)量還是相對分子質(zhì)量，這種相對質(zhì)量的比一定等于實際質(zhì)量的比。這是我們進行化學(xué)計算的最基本的原則。例如，硫的相對原子質(zhì)量（32）是氧的相對原子質(zhì)量（16）的兩倍，則實際上硫原子的質(zhì)量就是氧原子質(zhì)量的兩倍。 典型例題 例1：下列說法正確的是（ ）

11、（A） 由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)（B） 純凈物一定由同種分子構(gòu)成（C） 由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物（D） 含有氧元素的化合物一定是氧化物答案：C。 分析：由一種元素組成的物質(zhì)可以是混合物，例如，金剛石與石墨組成的混合物中只有碳元素。純凈物有的由同種分子構(gòu)成，例如水；有的由同種原子構(gòu)成，例如金屬銅；有的由離子構(gòu)成，例如氯化鈉。所以不能說純凈物一定由同種分子構(gòu)成。含有氧元素的化合物有酸（例如H2SO4），有堿（例如NaOH），有鹽(例如CaCO3)，只有由兩種元素組成的化合物，其中一種是氧元素的化合物才是氧化物。例2：.下列可能屬于純凈物的是( )（A）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸 （

12、B）含氧化鐵為70%的赤鐵礦石（C）含氮元素為35%的硝酸銨 （D）含銅元素為75%的氧化銅粉末答案：C。分析：此題選項中均含有百分數(shù), 但并不都表示所謂的”純率”。選項C、D都似敘述化合物中某一元素的百分含量, 要經(jīng)過驗算, 因硝酸銨的含氮量為35%, 而氧化銅的含氧量應(yīng)為80%,故此題中只有C可能為純凈物。如果硝酸銨中含其含氮物質(zhì)，它們是含氮量大于或小于35%的兩種以適當(dāng)比混合, 則此混合物的含氮量也可能為35%,所以并不能以此判斷其一定是純凈物。例3：現(xiàn)有A、B、C三種元素。A元素的原子核內(nèi)無中子; B元素是地殼中含量最多的元素; C元素的單質(zhì)是空氣中含量最多的成份。僅由這三種元素可組成

13、的酸、堿、鹽各類物質(zhì)分別是什么? 用化學(xué)式表示。答案：酸: HNO3。    堿: NH3·H2O。  鹽: NH4NO3。 分析：此題需先分析出A、B、C三種元素分別是H、O、N。所以它們能組成的酸是硝酸, 能組成的堿是氨水,硝酸銨是這三種元素能形成的鹽。例4：一氧化二氮(N2O)、二氧化氮(NO2)、五氧化二氮(N2O5)三種物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量相等，氮元素的質(zhì)量比為_。解析：不同物質(zhì)中含相同元素，則這種元素的質(zhì)量比一定等于不同物質(zhì)微粒中這種元素的原子個數(shù)比。此題三種物質(zhì)含氧元素的質(zhì)量相等時，這三種物質(zhì)的分子中氧原子的個數(shù)

14、一定相同,則含相同氧原子的這三種物質(zhì)的分子個數(shù)比為10：5：2。此時氮元素的質(zhì)量比應(yīng)等于這三種物質(zhì)分子中的氮原子個數(shù)比。答：氮元素的質(zhì)量比為20：5：4。例5醫(yī)藥上用的阿斯匹林的組成里含4.5%的氫,35.5%的氧,60%的碳,其相對分子質(zhì)量為180. 阿斯匹林的化學(xué)式為CxHyOz, 那么x、y、z的比為。解析：某物質(zhì)中各元素的質(zhì)量與其相對原子質(zhì)量的商的比一等于該物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)比是解決這類題的思路。 氫元素質(zhì)量： 180g×4581 氧元素質(zhì)量： 180g×355639 碳元素質(zhì)量： 180g×60108則這三種元素的原子個數(shù)比為：（81）：（6416）

15、：（10812）8 ：4：9解：9：8：4例6某有機物在空氣中完全燃燒時，生成H2O和CO2的質(zhì)量比為9：11，則該有機物可能是（ ）A）CH4        （B）  C2H2      （C） C2H5 OH      （D）  CH3OH 解析：我們可以把這個反應(yīng)表示為：  X    O2&#

16、160;    H2O    CO2  。根據(jù)質(zhì)量定恒定律，有機物X中一定含氫元素和碳元素，不能肯定是否含氧元素。而生成水中的氫元素和生成的二氧化碳中的碳元素全部來源于該有機物。當(dāng)生成的水與二氧化碳的質(zhì)量比為9：11時，水中氫元素與二氧化碳中碳元素的質(zhì)量比為1（9 × 218 ）：3（11 × 1244 ），即原有機物中的氫元素與碳元素的質(zhì)量比也是1：3，則有機物中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為（312）：（11）1：4，對照選項可選擇答案。解：A和D例7.將5克含銅的金屬R樣品投入到25克20%的稀鹽酸中恰好完全反應(yīng),并測得生成的R的氯化物中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為52.2%。試求（1）該反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量，（2）樣品中金屬R的質(zhì)量分數(shù)，（3）反應(yīng)后生成溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解析：任何化學(xué)反應(yīng)一定遵循質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律的外延意義有：化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)物中都含有何種元素，生成物中也一定含有何種元素。反應(yīng)物中某種元素的質(zhì)量，一定等于生成物中該種元素的質(zhì)量。所以，我們可以用這種“元素守恒”思想來解這個問題。 解: 鹽酸中HCl的質(zhì)量: 25g×20% = 5g HCl中Cl的質(zhì)量: 5