高考試題目原考綱化學卷7套帶答案

1、.2009年普通高校招生統(tǒng)一考試原考綱卷2009年普通高校招生統(tǒng)一考試全國卷（理綜化學部分）12009年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合（全國II）化學部分72009年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（北京卷）理科綜合能力測試(化學部分)122009年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試(安徽卷)理科綜合能力測試化學部分212009年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（四川卷）理科綜合測試試題化學部分252009年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試(天津卷)理科綜合化學部分312009年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（重慶卷）理綜試卷化學部分382009年普通高校招生統(tǒng)一考試全國卷（理綜化學部分）6、下列各組離子，

2、在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mABa2、NO3、NH4、ClBCa2、HCO3、NH4、AlO2CK、Ba2、Cl、HSO3DMg2、NH4、SO42、K答案.D【解析】A項，加入NaOH會與NH4 產(chǎn)生NH3，但沒有沉淀；B項HCO3 與AlO2 不能共存，會生成Al(OH)3 沉淀。C項，OH與HSO3 生成SO32 ，與Ba2可生成BaSO3沉淀，但無氣體。D項，OH與NH4 產(chǎn)生NH3，與Mg2會產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，正確。7、將15 mL 2 mol·L1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 m

3、L 0.5 mol·L1 MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是A4 B3 C2 D1答案.B【解析】M的化合價為+n，Na2CO3與MCln反應對應的關系式為：2Mn+ nCO32 2 n 15×10-3×2 40×10-3×0.5可得n=3，故選B。8、下列表示溶液中發(fā)生反應的化學方程式錯誤的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2BKMnO4HCOOKKOH2K2MnO4CO2H2OCMnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2ODK2Cr2O76Fe

4、SO47H2SO4Cr2(SO4)33Fe2(SO4)3K2SO47H2O答案.B【解析】在堿性條件下，可能產(chǎn)生CO2氣體，而應是CO32 ，故B項錯。9、現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴的混合物，若其中氧的質量分數(shù)為a，則碳的質量分數(shù)是A. B.aC. (1-a)D.(1-a)答案.C【解析】乙酸的化學式為C2H4O2，而單烯烴的通式為CnH2n，從化學式可以發(fā)現(xiàn)兩者中,C與H之間的數(shù)目比為1:2,質量比為6:1，碳氫的質量分數(shù)一共為1-a,其中碳占。10、用0.10 mol·L1的鹽酸滴定0.10 mol·L1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結果是Ac(NH4)c(Cl)，c(O

5、H)c(H)Bc(NH4)c(Cl)，c(OH)c(H)Cc(Cl) c(NH4)， c(OH)c(H)Dc(Cl) c(NH4)，c(H) c(OH)答案.C【解析】溶液中不可能出現(xiàn)陰離子均大于陽離子的情況，不遵循電荷守恒，故C項錯。11、為了檢驗某含有NaHCO3雜質的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g 樣品加熱，其質量變?yōu)閣2 g ，則該樣品的純度（質量分數(shù)）是A. B.C. D.答案.A 【解析】2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O Dm (減少) 2×84 106 62 x (W1- w2)解得x=，將其帶入下式可得： w(Na2CO3)= (w1- x

6、)/W1 = ，A項正確。12、有關下圖所示化合物的說法不正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應B1 mol 該化合物最多可以與3 mol NaOH反應C既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體答案.D【解析】有機物含有碳碳雙鍵，故可以與Br2發(fā)生加成反應，又含有甲基，故可以與Br2光照發(fā)生取代反應，A項正確；B項，酚羥要消耗一個NaOH，兩個酯基要消耗兩個NaOH，正確；C項，苯環(huán)可以催化加氫，碳碳雙鍵可以使KMnO4褪色

7、，正確；該有機物中不存在羧基，故不能與NaHCO3放出CO2氣體，D項錯。13、下圖表示反應X(g)4Y(g)Z(g)，H0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線：下列有關該反應的描述正確的是A第6 min 后，反應就終止了BX的平衡轉化率為85%C若升高溫度，X的平衡轉化率將大于85%D若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小答案.B【解析】A項，6min時反應達平衡，但未停止，故錯；B項，X的變化量為1-0.15=0.85mol，轉化率為0.85/1=85%，正確。DH<0，反應為放熱，故升高溫度，平衡將逆向移動，則X的轉化率減小，C項錯；D項，降溫，正、逆反應速率同時減小，但是降溫平衡

8、正向移動，故V正>V逆，即逆反應減小的倍數(shù)大，錯誤。27、（15分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m濃H2SO4和木炭在加熱時發(fā)生反應的化學方程式是 2H2SO4(濃)CCO22H2O2SO2請從下圖中選用所需的儀器（可重復選用）組成一套進行該反應并要檢出反應產(chǎn)物的裝置。現(xiàn)提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液試劑自選。（連接和固定儀器所用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去）將所選的儀器連接順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應加試劑的名稱及其作用。選用的儀器（填字母）加入的試劑作用答案. C 濃硫硫和木炭 產(chǎn)生反應物B 無水硫酸銅 檢驗是否有水A

9、品紅 檢驗SO2 A 酸性KMnO4 除去SO2 A 品紅 檢驗SO2是否除盡A 澄清石灰水 檢驗CO2的存在?！窘馕觥砍商籽b置包括反應裝置，檢驗裝置和尾氣處理裝置。C中加入濃硫硫和木炭作為反應物的發(fā)生器，產(chǎn)物中必須先檢驗水，因為在檢驗其他物質時會在其它試劑中混入水，可選用裝置B，放入無水硫酸銅，若變藍則說明有水。接著檢驗SO2氣體，用裝置A，放入品紅檢驗，若品紅褪色，則說明有SO2氣體產(chǎn)生，再用裝置A，放入酸性KMnO4溶液以除去SO2，然后再用裝置A，放入品紅，檢驗品紅是否除盡，因為CO2是用澄清石灰水來檢驗的，而SO2也可以使澄清石灰水變渾，故先要除去SO2。28、（15分）w.w.w.

10、k.s.5.u.c.o.m下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。（1）接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質量增加。據(jù)此回答問題：電源的N端為極；電極b上發(fā)生的電極反應為；列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積：電極c的質量變化是g；電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：甲溶液；乙溶液；丙溶液；（2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？。答案. （1）正極 4OH-4e=2H2O + O2

11、。2.8L 16g 甲增大，因為相當于電解水；乙減小，OH放電， H增多。丙不變，相當于電解水。(2)可以【解析】（1）乙中C電極質量增加，則c處發(fā)生的反應為：Cu2+2e=Cu，即C處為陰極，由此可推出b為陽極，a為陰極，M為負極，N為正極。丙中為K2SO4，相當于電解水，設電解的水的質量為xg。由電解前后溶質質量相等有，100×10%=（100-x）×10.47%，得x=4.5g，故為0.25mol。由方程式2H2+O2 2H2O可知，生成2molH2O，轉移4mol電子，所以整個反應中轉化0.5mol電子，而整個電路是串聯(lián)的，故每個燒杯中的電極上轉移電子數(shù)是相等的。甲

12、中為NaOH，相當于電解H2O，陽極b處為陰離子OH放電，即4OH-4e=2H2O + O2。轉移0.5mol電子，則生成O2為0.5/4=0.125mol，標況下的體積為0.125×22.4=2.8L。Cu2+2e=Cu，轉移0.5mol電子，則生成的m(Cu)=0.5/2 ×64 =16g。甲中相當于電解水，故NaOH的濃度增大，pH變大。乙中陰極為Cu2放電，陽極為OH放電，所以H增多，故pH減小。丙中為電解水，對于K2SO4而言，其pH幾乎不變。（2）銅全部析出，可以繼續(xù)電解H2SO4，有電解液即可電解。29、（15分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m已知周期

13、表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價氧化物的水化物是強酸。回答下列問題：（1）W與Q可以形成一種高溫結構陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結構，W的氧化物的晶體類型是；（2）Q的具有相同化合價且可以相互轉變的氧化物是；（3）R和Y形成的二價化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價的化合物是化學式是；（4）這5個元素的氫化物分子中，立體結構類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是（填化學式），其原因是電子總數(shù)相同的氫化物的化學式和立體結構分別是；（5）W和Q所形成的結構陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應，生成化合物W(QH2)4和HCl氣體；W(QH2)4在高溫下分解生

14、成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關反應的化學方程式（各物質用化學式表示）是答案.（1）原子晶體。（2）NO2和N2O4（3）SO3。（4）NH3>PH3,H2O>H2S，因為前者中含有氫鍵。NH3和H2O分別為三角錐和V形；SiH4、PH3和H2S結構分別為正四面體，三角錐和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4【解析】本題可結合問題作答。W的氯化物為正四體型，則應為SiCl4或CCl4，又W與Q形成高溫陶瓷，故可推斷W為Si。（1）SiO2為原子晶體。（2）高溫陶瓷可聯(lián)想到Si3N4,Q為N，則有

15、NO2與N2O4之間的相互轉化關系。（3）Y的最高價氧化的的水化物為強酸，且與Si、N等相鄰，則只能是S。Y為O，所以R的最高價化合物應為SO3。（4）顯然D為P元素。氫化物沸點順序為NH3>PH3,H2O>H2S，因為前者中含有氫鍵。NH3和H2O的電子數(shù)均為10，結構分別為三角錐和V形，SiH4、PH3和H2S的電子數(shù)均為18。，結構分別為正四面體，三角錐和V形。（5）由題中所給出的含字母的化學式可以寫出具體的物質，然后配平即可。30、（15分）化合物H是一種香料，存在于金橘中，可用如下路線合成：（i）B2H6（ii）H2O2/OHRCH2CH2OH（B2 H6為乙硼烷）RCH

16、CH2已知：回答下列問題：（1）11.2L（標準狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88 g CO2和45 g H2O。A的分子式是（2）B和C均為一氯代烴，它們的名稱（系統(tǒng)命名）分別為；（3）在催化劑存在下1 mol F與2 mol H2反應，生成3苯基1丙醇。F的結構簡式是（4）反應的反應類型是；（5）反應的化學方程式為（6）寫出所有與G具有相同官能團的G的芳香類同分異構體的結構簡式：答案.（1）C4H10。（2）2-甲基-1-氯丙烷、2-甲基-2-氯丙烷（3）（4）消去反應。（5）（6）、【解析】（1）88gCO2為2mol，45gH2O為2.5mol，標準11.2L，即為0.5mol，

17、所以烴A中含碳原子為4,H原子數(shù)為10，則化學式為C4H10。（2）C4H10存在正丁烷和異丁烷兩種，但從框圖上看，A與Cl2光照取代時有兩種產(chǎn)物，且在NaOH醇溶液作用下的產(chǎn)物只有一種，則只能是異丁烷。取代后的產(chǎn)物為2-甲基-1-氯丙烷和2-甲基-2-氯丙烷。（3）F可以與Cu(OH)2反應，故應為醛基，與H2之間為1：2加成，則應含有碳碳雙鍵。從生成的產(chǎn)物3-苯基-1-丙醇分析，F(xiàn)的結構簡式為 。（4）反應為鹵代烴在醇溶液中的消去反應。（5）F被新制的Cu(OH)2氧化成羧酸，D至E為然后與信息相同的條件，則類比可不難得出E的結構為。E與G在濃硫酸作用下可以發(fā)生酯化反應。（5）G中含有官能

18、團有碳碳雙鍵和羧基，可以將官能團作相應的位置變換而得出其芳香類的同分異構體。w.w.w.k.s.5.u.c.o.mw.w.w.k.s.5.u.c.o.m2009年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合（全國II）化學部分相對原子質量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O - 166. 物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5【答案】A【解析】設2molZn參與反應，因Zn無剩余，則最終生成了2molZn(NO3)2，顯然含有4molNO3 ，

19、這部分是沒有參與氧化還原反應的HNO3，根據(jù)得失電子守恒有：2×n(Zn)=n(HNO3)×4，則n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被還原。7. 下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是A. 溶液是電中性的，膠體是帶電的B. 通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動C. 溶液中溶質粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動D. 一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有【答案】D【解析】膠體本身是不帶電，只是其表面積較大，吸附了溶液中的離子而帶了電荷，故A項錯；溶液中的溶質，要看能否電離，若是非電解質，

20、則不導電，也即不會移動，B項錯；布朗運動本身即是無規(guī)律的運動，C項錯；丁達爾效應可以用來區(qū)分溶液和膠體，D項正確。8. 下列敘述中正確的是A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2 CO3的物質的量之比為1：2.C. 等質量的NaHCO3和Na2 CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D. 向Na2 CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結晶析出【答案】D【解析】CaCO3與CO2反應生成Ca(HCO3)2,再加入

21、NaHCO3是沒有現(xiàn)象的，A項錯；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，僅生成NaHCO3，無CO2氣體放出，B項錯；等質量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物質的量多，與足量HCl反應時，放出的CO2多，C項錯；D項，發(fā)生的反應為：Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3，由于NaHCO3的溶解性較小，故有結晶析出，正確。9. 某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素 C. 它的原子核內有63個質子 D. 它的一種同位素的核內有8

22、9個中子【答案】D【解析】核外電子數(shù)等于其質子數(shù)，C項正確；用質子數(shù)分別減去各周期所含有的元素種類，63-2-8-8-18-18=9，顯然其屬于第六周期，從左到右的第9種，而第六周期中包含鑭系，所以它應屬于副族，A項、B項均正確；由于存在同位素，所以相對原子質量應是同位素的平均值，而不代表其中一種元素的質量數(shù)，故中子數(shù)不能用152-63=89來計算，D項錯。10. 現(xiàn)有等濃度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚鈉，碳酸，碳酸鈉，碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】均屬于酸，其中醋酸最強，碳酸次之，苯酚最弱。均屬于強堿弱酸鹽，根據(jù)越弱越水解的原理知，因H2C

23、O3>苯酚>HCO3 ，所以對應的鹽，其堿性為：碳酸鈉>苯酚鈉>碳酸氫鈉，pH順序相反，故C項正確。11. 已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) H= -571.6KJ· mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H= -890KJ· mol-1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實驗測得反應放熱3695KJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是A11 B13 C14 D23【答案】BOCCH3O 【解析】設H2、CH4的物質的量分別為x、ymol。則x

24、+ y =5，571.6x/2 + 890y = 3695,解得x=1.25mol; y=3.75mol，兩者比為1：3，故選B項。 OCO 12、1 mol HO 與足量的NaOH溶液充分反應，消耗的NaOH的物質的量為A5 mol B4 mol C3 mol D2 mol【答案】A【解析】該有機物含有酚，還有兩個酯基，要注意該有機物的酯基與NaOH水解時，生成羧酸鈉，此外生成的酚還要繼續(xù)消耗NaOH，故需要5molNaOH，A項正確。13. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是Ax0.4a，2Fe2

25、+Cl22Fe3+2Cl- Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4Cl Dx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl【答案】B【解析】由于Fe2的還原性強于Br，故根據(jù)氧化還原反應的先后順序知，Cl2先氧化Fe2,然后再氧化Br。2Fe2 + Cl2 2Fe3 + 2Cl,2Br + Cl2 Br2 + 2Cl，2FeBr2 + 3Cl2 2FeCl3 + 2Br2 。當x/a 0.5時，Cl2僅氧化Fe2，故A項正確。當x/a 1.5時,Fe2和Br合部被氧化，D項正確；當介于兩者之間時，則要分步書寫方程式

26、，然后進行疊加得總反應。如B項，當x=0.5a時，Cl2剛好把Fe2全部氧化，而當x=0.6a，顯然Cl2還要氧化Br，而選項中沒有表示，故錯。27. (15分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如表所示。（1）根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在右圖中畫出X、Y、Z的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100

27、.90(2) 體系中發(fā)生反應的化學方程式是_;(3) 列式計算該反應在0-3min時間內產(chǎn)物Z的平均反應速率：_;(4) 該反應達到平衡時反應物X的轉化率等于_;(5) 如果該反應是放熱反應。改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線、（如右圖所示）則曲線、所對應的實驗條件改變分別是： _ _ _【答案】【解析】本題考查化學反應速率和化學平衡的綜合運用，注意圖像和有關計算。（1）根據(jù)題目中表格給出的數(shù)據(jù)，在坐標系中找出相應的點，然后用光滑的曲線描點即可。（2）根據(jù)題意，可以利用“三步法”求解 aX + bYcZ 開始 1.00 1.00 0轉化 0.45 0.9 0.9平衡 0.

28、55 0.1 0.9根據(jù)各物質的量之比可得體系中發(fā)生反應的化學方程式是： X+2Y2Z。（3）根據(jù)圖像可知在3min時，生成物Z的物質的量為0.5mol， 其平均速率為0.083mol/L·min。（4）X的轉化率等于0.45。（5）由題目所給圖象可知，在1中，平衡時Z的物質的量小于原平衡的物質的量，說明平衡逆向移動，條件為升高溫度。在2中，平衡時Z的物質的量與原平衡相同，且速率加快，條件為加入催化劑；在3中，平衡正向移動，且速率加快，條件為加壓。28. (15分)已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中加入的物質是_.發(fā)

29、生反應的化學方程式是_;（2）B中加入的物質是_，其作用是_:（3）實驗時在C中觀察到得現(xiàn)象是_，發(fā)生反應的化學方程式是_;(4) 實驗時在D中觀察到得現(xiàn)象是_，D中收集到的物質是_,檢驗該物質的方法和現(xiàn)象是_.【答案】【解析】本題考查化學實驗和有關化學方程式，注意化學實驗現(xiàn)象的描述和試劑的選擇。根據(jù)反應原理，反應物為氨氣和氧化銅，可以判斷試管A為制取氨氣的裝置，因此裝入的藥品應該為氯化銨和氫氧化鈣，氨氣要使用堿石灰。加熱后，黑色氧化銅變?yōu)榧t色的銅，生成的水和氨氣生成氨水留在了D中，而氮氣通過排水法進行收集。檢驗氨氣可利用其堿性，檢驗水可以用無水硫酸銅。29. (15分)現(xiàn)有A、B、C、D、E

30、、F六種化合物，已知它們的陽離子有，陰離子有，現(xiàn)將它們分別配成的溶液，進行如下實驗： 測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C； 向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失； 向D溶液中滴加溶液，無明顯現(xiàn)象； 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,回答下列問題:實驗中反應的化學方程式是 ;(2)E溶液是 ,判斷依據(jù)是 ;(3)寫出下列四種化合物的化學式:A 、C 、D 、F .【答案】【解析】本題考查離子共存、鹽類水解綜合運用。根據(jù)溶液的性質，確定CO32只能與K+形成顯堿性的溶液，另外可能形成的堿性溶液為堿B

31、a(OH)2 。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸鹽水解的堿性小于碳酸鹽，因此A為Ba(OH)2，E為K2CO3，C為醋酸鹽，由可得B中陽離子為Ag+，則肯定為AgNO3，由可得D中無SO42，則F中的陰離子為SO42，D中的陰離子為Cl。由可得F中的陽離子為Fe2+，即F為FeSO4，而CH3COO若與Al3+形成溶液時，Al3+也發(fā)生水解，所以C為醋酸鈣，而D為AlCl3。30. (15分)化合物A相對分子質量為86，碳的質量分數(shù)為55.8%，氫為7.0%，其余為氧。A的相關反應如下圖所示: 已知R-CH=CHOH(烯醇)不穩(wěn)定,很快轉化為。根據(jù)以上信息回答下列問題:(1) A的分子式為 ;

32、(2) 反應的化學方程式是 ;(3) A的結構簡式是 ;(4) 反應的化學方程式是 ;(5) A有多種同分異構體,寫出四個同時滿足(i)能發(fā)生水解反應(ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色兩個條件的同分異構體的結構簡式： 、 、 、 ；（6）A的另一種同分異構體，其分子中所有碳原子在一條直線上，它的結構簡式為 。【答案】【解析】本題考查有機物的結構推斷和性質，注意結構簡式、同分異構體、化學方程式的書寫。根據(jù)題意，A分子中碳的原子數(shù)為4個，氫原子的個數(shù)為6個，則氧原子的個數(shù)為2個，即A的分子式為C4H6O2。由于A可以發(fā)生聚合反應，說明含有碳碳雙鍵，在硫酸存在條件下生成兩種有機物，則為酯的水解，即A中

33、含有酯基。根據(jù)不飽和度，沒有其他功能團。由A的水解產(chǎn)物C和D的關系可判斷C與D中的碳原子數(shù)相等，均為兩個。則A的結構為CH3COOCH=CH2，因此A在酸性條件下水解后得到CH3COOH和CH2=CHOH，碳碳雙鍵的碳原子上接羥基不穩(wěn)定，轉化為CH3CHO。A聚合反應后得到的產(chǎn)物B為，在酸性條件下水解，除了生成乙酸和。2009年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（北京卷）理科綜合能力測試(化學部分)5化學與人類生活密切相關。下列說法正確的是：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA苯酚有一定毒性，不能作消毒劑和防腐劑B白磷著火點高且無毒，可用于制造安全火柴C油脂皂化生成的高級脂肪酸鈉是肥皂的有效成分

34、D用食醋去處水壺中的水垢時所發(fā)生的事水解放應答案. C 【解析】本題主要考查化學與生活常識。選項A，苯酚雖有毒性，但可配制成一定濃度的溶液用于殺菌消毒或防腐。選項B，白磷著火低，易自燃且有毒。選項C，油脂在NaOH溶液中發(fā)生皂化反應生成硬脂酸鈉，硬脂酸鈉用于制造肥皂。選項D，水垢的主要成分為CaCO3、Mg(OH)2，食醋與之發(fā)生復分解反應而除去。6下列敘述不正確的是A鐵表面鍍鋅，鐵作陽極B船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕C鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：D工業(yè)上電解飽和和食鹽水的陽極反應：答案. A【解析】本題考查電化學知識的應用。 選項A，鐵作陽極，鐵要溶解，鐵應該作陰極。選項B，Zn的活潑

35、性比Fe強，Zn失去電子而保護了船體。選項C，鋼鐵吸氧腐蝕時，O2在正極獲得電子。選項D，Cl在失電子能力大于OH，電解飽和食鹽水時，Cl在陰極失去電子變?yōu)镃l2。7W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質焰色反映為黃色。下列判斷正確的是A金屬性：YZ B 氫化物的沸點：C離子的還原性： D 原子及離子半徑：答案. B 【解析】本題考查物質結構和元素周期律。根據(jù)題設條件推知W為Cl、X為F、Y為Al、Z為Na。選項A，Al、Na 同周期，根據(jù)同周期元素遞變規(guī)律，Na的金屬性大于Al。選項B

36、，HF分子間存在氫鍵，其沸點高于HCl。選項C，Cl的還原性大于F。選項D，Cl的半徑大于Na、Al3。8下列敘述正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A將通入溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入，產(chǎn)生沉淀 B在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入固體，銅粉仍不溶解 C向溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失 D純鋅與稀硫酸反應產(chǎn)生氨氣的速率較慢；再加入少量固體，速率不改變答案. C【解析】本題考查元素及其化合物知識。選項A，CO2、SO2均不能與BaCl2溶液反應，所以再通入SO2時也無沉淀產(chǎn)生。選項B，Cu不能與稀H2SO4反應，但加入Cu(NO3)2后，溶液中存在HNO

37、3，Cu溶解在HNO3中。選項C，Al3與NH3 ·H2O反應生成Al(OH)3沉淀，加入NaHSO4溶液時，NaHSO4電離出的H使Al(OH)3溶解。選項D，加入CuSO4溶液后形成原電池而加快了產(chǎn)生H2的速度。9已知有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應采取的措施是A甲、乙提高相同溫度 B 甲中加入0.1mol He，乙不改變C甲降低溫度，乙不變 D 甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol I2答案. C 【解析】本題考查化學平衡移動、等效平衡。 在相同條

38、件下，甲、乙容器中達平衡時是等效平衡，欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，則甲中平衡向著正反應方向移動，同時乙向著逆反應方向移動或者不移動。選項A，甲、乙提高相同溫度時，平衡均向逆反應方向移動，且達平衡是二者等效，HI濃度相等。選項B，加入稀有氣體時，平衡不移動，二者HI濃度相等。選項C，甲降低溫度平衡向著正反應方向移動，達平衡是HI濃度增大，而乙中HI濃度不變，符合題意。選項D，甲中增加等量的H2或I2，達平衡是HI濃度相等。10. 甲、乙、丙、丁4中物質分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是A某拿酸溶液含甲電

39、離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應B乙與氧氣的摩爾質量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵C丙中含有2周期IVA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素質量比相同，則丁中一定含有-1價的元素答案. D w.w.w.k.s.5.u.c.o.m【解析】本題考查物質結構知識。選項A，甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H2S，其中NaHS溶液中含有HS、S2，但NaHS能與鹽酸等反應生成H2S。選項B，O2的摩爾質量為32g/mol，乙的摩爾質量也為32g/mol，且含有18電子，如CH3OH符合，CH3OH中只含有極性鍵無非極性鍵。選項C，第2周期A族元素為C，如

40、CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物。選項D，H2S中元素的質量比為1/16(H/S)，H2O2分子中元素的質量比也為1/16(H/O)，H2O2中氧元素的價態(tài)為1價，符合。11有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合面成：與；與與與 下列各項排序正確的是 ApH:>>> B ：>>>C.溶液中:>>> D :>>>答案. B 【解析】本題主要考查鹽類水解知識的應用。：CH3COONa與HCl反應后生成CH3COOH和NaCl，其溶液呈酸性。：CH3COONa與NaOH溶液，OH阻止CH3COO

41、水解，溶液呈強堿性。：CH3COONNa與NaCl，CH3COONa水解溶液呈堿性。：CH3COONa與NaHCO3溶液，NaHCO3水解呈堿性，HCO3水解能力大于CH3COO的水解能力，HCO3水解對CH3COONa水解有一定抑制作用。選項A，中的pH>中pH，錯誤。選項B，中由于OH對CH3COO水解抑制作用強，其c(CH3COO)最大，中HCO3水解對CH3COONa水解有一定抑制作用，c(CH3COO)較大，中生成了CH3COOH，c(CH3COO)最小，故正確。選項C，中c(H)最小，錯誤。選項D，中c(CH3COOH)>中c(CH3COOH)，錯誤。12. 由短周期元

42、素組成的中學常見無機物A、B、C、D、E、X 存在如在右圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去） 下列推斷不正確的是 A若X是，C為含極性鍵的非極性分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應 B若A是單質，B和D的反應是，則E一定能還原 C若D為CO，C能和E反應，則A一定為，其電子式是 D若D為白色沉淀，與A摩爾質量相等，則X一定是鋁鹽答案. A 【解析】本題考查元素及其化合物的轉化關系。選項A，X是Na2CO3，C為CO2，當A為NO2，B為HNO3，D為NaHCO3也不合轉化關系。選項B，根據(jù)B、D反應的離子方程式OH + HCO3H2O + CO32，A為活潑金屬Na（或K等），B為NaOH、

43、E為H2，X為CO2，C為Na2CO3，D為NaHCO3，H2在加熱時能還原Fe2O3。選項C，A為Na2O2，B為O2，E為NaOH，X為C，C為CO2，D為CO，符合轉化關系，正確。選項D，D為摩爾質量為78g/mol的Al(OH)3，A為摩爾質量為78g/mol 的Na2O2，X為鋁鹽，C為偏鋁酸鹽，鋁鹽和偏鋁酸鹽在溶液中發(fā)生雙水解反應生成Al(OH)3，符合轉化關系，正確。25（16分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 丙烯可用于合成是殺除根瘤線蟲的農藥（分子式為）和應用廣泛的DAP樹脂； 已知脂與酯克發(fā)生如下酯交換反應：（R，R R代表羥基）（1）農藥分子中每個碳原子上均連有鹵

44、原子。A的結構簡式是 A 含有的官能團名稱是 ；由丙烯生成A的反應類型是 （2）A水解可得到D，該水解反應的化學方程式是 。（3）C蒸汽密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的質量分數(shù)分別為 碳60%，氫8%，氧32% ，C的結構簡式是 。（4）下列說法正確的是（選填序號字母） a.能發(fā)生聚合反應，還原反映和氧化反映 bC含有兩個甲基的羥酸類同分異構體有4個 c D催化加氫的產(chǎn)物與B具有相同的相對分子質量 d E有芳香氣味，易溶于乙醇（5）E的水解產(chǎn)物經(jīng)分離子最終的到甲醇和B，二者均可循環(huán)利用DAP樹脂的制備。其中將甲醇與H分離的操作方法是 （6）F的分子式為DAP單體為苯的二元取代

45、物，且兩個取代基部處于對位，該單體苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種。D和F反應生成DAP單體的化學方程式 。答案.（1） 碳碳雙鍵、氯原子 取代反應（4）a c d（5）蒸餾【解析】本題考查有機推斷、典型有機反應類型、同分異構、有機結構與性質。（1）CH3CHCH2在500時與Cl2發(fā)生取代反應生成A（ClCH2CHCH2），ClCH2CHCH2與Br2發(fā)生加成反應生成ClCH2CHBrCH2Cl。ClCH2CHCH2含有碳碳雙鍵和氯原子兩種官能團。（2）ClCH2CHCH2在NaOH溶液中發(fā)生水解反應生成HOCH2CH=CH2，其反應方程式為：ClCH2CHCH2 + H2O CH2CHCH2OH

46、 + HCl。（3）C的相對分子質量16×6.25100，C:H:O，C的分子式為C5H8O2。C與CH3OH發(fā)生酯交換反應生成D、E，E能發(fā)生水解反應，說明E為酯，H為羧酸的鈉鹽，B為羧酸，結合C和丙烯的分子式，推知B為CH3COOH，C為CH3COOCH2CHCH2，D為CH2CHCH2OH。（4）選項A，C中含有碳碳雙鍵，所以能發(fā)生聚合、氧化、還原反應。選項B，符合條件的同分異構體有如下兩種：CH3CHCH(CH3)COOH、(CH3)2CCHCOOH。選項B，CH3CH2CH2OH和CH3COOH相對分子質量為60。選項D，CH3COOCH3是具有芳香氣味的酯，且易溶于乙醇中

47、。（5）H為沸點很高的CH3COONa，CH3OH沸點較低，故可采用蒸餾方法分離。（6）DAP苯環(huán)上只有兩個取代基，且取代基不處于對位，只有兩個相同的取代基處于鄰位時，其苯環(huán)上的一溴代物有兩種。D為CH2CHCH2OH，CH2CHCH2OH與C10H10O4發(fā)生酯交換反應生成CH3OH和DAP單體，推知F為，生成DAP單體的化學方程式為：2CH2CHCH2OH 2CH3OH。26（15分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）；I 從廢液中提純并結晶處FeSO4·7H2O。II將溶液與稍過量的溶液混合，得到含的濁液

48、IV 將濁液過濾，用90°C熱水洗滌沉淀，干燥后得到固體V煅燒，得到固體已知：在熱水中分解（1） I中，加足量的鐵屑出去廢液中的，該反應的離子方程式是 （2） II中，需加一定量硫酸，運用化學平衡原理簡述硫酸的作用 （3） III中，生成的離子方程式是 。若濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是 。（4） IV中，通過檢驗來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗操作是是 。（5） 已知煅燒的化學方程式是，現(xiàn)煅燒（6） 464.0kg的，得到316.8kg產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質只有，則該產(chǎn)品中的質量是 kg（摩爾質量/g·；）答案. (1)Fe + 2Fe3

49、+ = 3Fe2+(2)加入硫酸，H+濃度增大，使Fe2+ + 2H2OFe(OH)2 + 2H+的平衡向逆反應方向移動，從而抑制FeSO4的水解（3）Fe2+ + 2HCO3- = FeCO3+ CO2 + H2O4FeCO3 + 6H2O + O2 = 4Fe(OH)3 + 4CO2（4）取少量洗滌后的濾液放入試管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀洗滌干凈（5）288.0【解析】本題考查化學實驗基本操作、物質的制備、化學反應原理、計算等。（1）Fe3具有氧化性，能氧化Fe生成Fe2：2Fe3 + Fe3Fe2。（2）由于Fe2水解，加入H2SO4可阻止其水解。（3）Fe

50、2與HCO3在溶液中發(fā)生雙水解生成FeCO3：Fe2 + 2HCO3FeCO3+ CO2+ H2O。FeCO3在被O2氧化最終生成Fe(OH)3而出現(xiàn)紅褐色：4FeCO3 + O2 + H2OFe(OH)3 + 4CO2。（4）SO42的檢驗一般采用BaCl2溶液，根據(jù)溶液與BaCl2溶液反應是否有白色沉淀產(chǎn)生來判斷溶液中是否存在SO42。（5）464kg FeCO3中含有Fe元素4×103mol，設產(chǎn)品中FeO xmol ，F(xiàn)e2O3ymol，則有：x + 2y4×103，72x + 160y316.8×103，解得x2.2×103mol，y1.8×103mol，故Fe2O3的質量1.8×103mol×160g/mol288.0kg。 27（14分）某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱的，按下圖裝置進行試驗（夾持儀器已略去）。實