從高考試題來(lái)復(fù)習(xí)化學(xué)平衡

1、從高考試題來(lái)復(fù)習(xí)化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí)福清德旺中學(xué) 高三化學(xué)集備組碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_。（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，溶液中 為：_，已知Ksp（AgCl）=1.810-10， Ksp （AgI）=8.510-17。（3）已知反應(yīng)2HI(g)=H2(g) + I2(g)的H=+11kJmol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收43

2、6KJ、151KJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_kJ。（4）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g） H2（g）+I2（g）在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表： 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：_。上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為_(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40,min時(shí)，v正=_min-1由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高

3、到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為_（填字母） 2015年（全國(guó)I卷）28化學(xué)平衡1、化學(xué)平衡狀態(tài)的概念、特征、化學(xué)平衡狀態(tài)的概念、特征2、平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率3、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)與方法、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)與方法4、等效平衡原理、等效平衡原理5、化學(xué)平衡移動(dòng)、化學(xué)平衡移動(dòng)6、化學(xué)平衡圖像題、計(jì)算題、化學(xué)平衡圖像題、計(jì)算題 化學(xué)平衡狀態(tài)，就是化學(xué)平衡狀態(tài)，就是在在一定條件一定條件下下可逆反應(yīng)里，當(dāng)可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)正反應(yīng) 速率速率與與逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率相等相等時(shí)，反應(yīng)混合物中各組成成分的時(shí)，反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持百分含量保持不變不變的狀態(tài)。的

4、狀態(tài)。1、定義：、定義：強(qiáng)強(qiáng)調(diào)調(diào)四四點(diǎn)點(diǎn)條件：一定條件（溫度、濃度與壓強(qiáng)）條件：一定條件（溫度、濃度與壓強(qiáng)）本質(zhì)：正反應(yīng)速率本質(zhì)：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率現(xiàn)象：各組分百分含量現(xiàn)象：各組分百分含量(或質(zhì)量或質(zhì)量)、濃度、濃度（或體積分?jǐn)?shù)）等保持不變（或體積分?jǐn)?shù)）等保持不變 對(duì)象：可逆反應(yīng)對(duì)象：可逆反應(yīng)一、化學(xué)平衡狀態(tài)的概念與特征2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(2)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）(3)等：正反應(yīng)速率等：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率0(4)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的百分

5、含量一定。各組分的百分含量一定。(5)變：條件變化，化學(xué)平衡狀態(tài)將被破壞變：條件變化，化學(xué)平衡狀態(tài)將被破壞,直直到到在新的條件下建立新的平衡。在新的條件下建立新的平衡。(1)逆：研究對(duì)象可逆反應(yīng)。逆：研究對(duì)象可逆反應(yīng)。 1. 1.定義：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀定義：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，態(tài)時(shí)，生成物平衡濃度的冪之積與反應(yīng)物平衡濃度的冪之生成物平衡濃度的冪之積與反應(yīng)物平衡濃度的冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱是這個(gè)常數(shù)稱是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)( (簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)) )，用符號(hào)，用符號(hào)K K表示。表示。 由于該

6、常數(shù)是以濃度由于該常數(shù)是以濃度冪之積的比值表示，故又稱濃度平衡常數(shù)，用冪之積的比值表示，故又稱濃度平衡常數(shù)，用K KC C表示。表示。二、化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率 對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng): mA (g)+nB(g) pC(g)+qD(g)cp(C)cq(D) cm(A)cn(B) 平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式 K =2.2.數(shù)學(xué)表達(dá)式：數(shù)學(xué)表達(dá)式：1)如果反應(yīng)中有如果反應(yīng)中有固體和純液體固體和純液體參加，它們的濃度不應(yīng)寫在平參加，它們的濃度不應(yīng)寫在平衡關(guān)系式中，因?yàn)樗鼈兊臐舛仁枪潭ú蛔兊?，化學(xué)平衡關(guān)系衡關(guān)系式中，因?yàn)樗鼈兊臐舛仁枪潭ú蛔兊?，化學(xué)平衡關(guān)系式中只包括氣態(tài)物質(zhì)和溶液中各溶質(zhì)的濃度。

7、式中只包括氣態(tài)物質(zhì)和溶液中各溶質(zhì)的濃度。 如如:CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(l)注意：書寫平衡常數(shù)關(guān)系式的規(guī)則注意：書寫平衡常數(shù)關(guān)系式的規(guī)則K=c(CO2)K=c(CO)/c(CO2) c(H2) 再如再如: 稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度也不必稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度也不必寫在平衡關(guān)系式中，寫在平衡關(guān)系式中，如：如：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+K=c(CrO42-)2c(H+)2/c(Cr2O72-)又如又如：非水溶液非水溶液中的反應(yīng)，如有水生成或有水參加反應(yīng)，此時(shí)中的反應(yīng)，如有水生成

8、或有水參加反應(yīng)，此時(shí)水的濃度不可視為常數(shù)，必須表示在平衡關(guān)系式中。如酒精和醋水的濃度不可視為常數(shù)，必須表示在平衡關(guān)系式中。如酒精和醋酸的液相反應(yīng)酸的液相反應(yīng)C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2OK=c(CH3COOC2H5)c(H2O)/(cC2H5OHcCH3COOH)例 N2 (g) + 3 H2 (g) 2NH3 (g) K1 = 1.60 10 5 1/2N2 (g) + 3/2 H2 (g) NH3 (g) K2 = 3.87 10 2 K1 K2 ， K1 = K222)2)同一化學(xué)反應(yīng)，可以用不同的化學(xué)反應(yīng)式來(lái)表示，用同一化學(xué)反應(yīng)，可以用不同的化學(xué)反應(yīng)式來(lái)表示

9、，用不同的化學(xué)反應(yīng)方程式表示時(shí)，其對(duì)的平衡常數(shù)的表達(dá)不同的化學(xué)反應(yīng)方程式表示時(shí)，其對(duì)的平衡常數(shù)的表達(dá)式亦不同，但它們之間相互關(guān)聯(lián)。式亦不同，但它們之間相互關(guān)聯(lián)。3)多重平衡規(guī)則多重平衡規(guī)則：若干方程式相加若干方程式相加( (減減) )，則總，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)等于分步平衡常數(shù)之乘積反應(yīng)的平衡常數(shù)等于分步平衡常數(shù)之乘積( (商商) )例題例題: 2NO (g) + O2 (g) 2NO2 2NO2 (g) N2O4 2NO (g) +O2(g) N2O4 (g)O(c)NO(c)NO(ck22221)NO(c)ON(cK22422212242222222423KK)NO(c)ON(c)O(c)N

10、O(c)NO(c)O(c)NO(c)ON(cK平衡常數(shù)的單位濃度的單位為molL-1K的單位為(molL-1)n； 對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng): mA (g)+nB(g) pC(g)+qD(g)cp(C)cq(D) cm(A)cn(B) 平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式 K =3.3.平衡常數(shù)的單位平衡常數(shù)的單位(1)(1)平衡常數(shù)平衡常數(shù)K K與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，由由K K隨溫度隨溫度的變化可推斷正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱。的變化可推斷正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱。 若正反若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)應(yīng)是吸熱反應(yīng), ,升高溫度升高溫度,K ,K 增大增大; ;若正反應(yīng)是放熱反若正反

11、應(yīng)是放熱反應(yīng)應(yīng), ,升高溫度升高溫度,K ,K 減少減少; ;例如：例如：不同溫度時(shí)，反應(yīng)不同溫度時(shí)，反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g),的濃度的濃度平衡常數(shù)與溫度平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下：的關(guān)系如下：溫度溫度623K698K763K濃度平衡常數(shù)濃度平衡常數(shù)66 .954.445.9 通過(guò)改變溫度，平衡常數(shù)大小的變化趨勢(shì)可以判通過(guò)改變溫度，平衡常數(shù)大小的變化趨勢(shì)可以判斷上可逆反應(yīng)的斷上可逆反應(yīng)的正方向是放熱反應(yīng)正方向是放熱反應(yīng).4、影響平衡常數(shù)的因素及平衡常數(shù)的意義、影響平衡常數(shù)的因素及平衡常數(shù)的意義(2)(2)平衡常數(shù)平衡常數(shù)K K值的大小，可推斷反應(yīng)進(jìn)行的程度。值的大小，可推斷反應(yīng)

12、進(jìn)行的程度。 K K 值越大，值越大，表示反應(yīng)表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；轉(zhuǎn)化率越大；K K 值越小，值越小，表示反應(yīng)表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越小，進(jìn)行的程度越小，反應(yīng)物的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小。轉(zhuǎn)化率越小。(3)(3)反應(yīng)的平衡常數(shù)與反應(yīng)可能進(jìn)行的程度。反應(yīng)的平衡常數(shù)與反應(yīng)可能進(jìn)行的程度。一般來(lái)一般來(lái)說(shuō)，反應(yīng)的平衡常數(shù)說(shuō)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K10K105 5，認(rèn)為，認(rèn)為正反應(yīng)進(jìn)行得基本正反應(yīng)進(jìn)行得基本完全；完全；K 10K 10-5-5則認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)的則認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)的正反應(yīng)很難進(jìn)行正反應(yīng)很難進(jìn)行( (逆逆反應(yīng)較完全）。反應(yīng)較完全）。達(dá)到平衡后各物質(zhì)的濃度變化關(guān)系，在

13、計(jì)算中注意。達(dá)到平衡后各物質(zhì)的濃度變化關(guān)系，在計(jì)算中注意。（2）生成物：平衡濃度）生成物：平衡濃度=初始濃度初始濃度+轉(zhuǎn)化濃度轉(zhuǎn)化濃度 生成物生成物D: c平平(D) = c0(D) +c(D)（3）各物質(zhì)的）各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們?cè)诨瘜W(xué)方程式等于它們?cè)诨瘜W(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。c(A):c(D)=a:d（1）反應(yīng)物：平衡濃度）反應(yīng)物：平衡濃度=初始濃度初始濃度-轉(zhuǎn)化濃度；轉(zhuǎn)化濃度； 反應(yīng)物反應(yīng)物A: c平平(A)=c0(A) - c(A)5、有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算 對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng): aA + bB cC + dD例：

14、在某溫度下，將例：在某溫度下，將H2(g)和和I2(g)各各0.10mol混合物充混合物充入入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(H2)=0.0080mol/L，求：，求：(1)反應(yīng)的平衡常數(shù)反應(yīng)的平衡常數(shù)(2)其它條件不變，充入的其它條件不變，充入的H2(g)和和I2(g)各各0.20mol,求求達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的平衡濃度。達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的平衡濃度。方法：三段式方法：三段式答案：答案：（1）H2+I2 2HI K=0.25（2）0.016mol/L、0.016mol/L、0.008mol/L 用平衡常數(shù)來(lái)表示反應(yīng)的限度有時(shí)不夠直觀，常用平衡轉(zhuǎn)化

15、率來(lái)表示反應(yīng)限度。對(duì)于可逆反應(yīng)對(duì)于可逆反應(yīng): mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g)%100)A(c)A(c%100)A(n)A(n)%A(加入的總反應(yīng)掉的加入的總反應(yīng)掉的6、轉(zhuǎn)化率與平衡轉(zhuǎn)化率（、轉(zhuǎn)化率與平衡轉(zhuǎn)化率（）轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率：反應(yīng)進(jìn)行的過(guò)程中已反應(yīng)掉了的反應(yīng)物占：反應(yīng)進(jìn)行的過(guò)程中已反應(yīng)掉了的反應(yīng)物占反應(yīng)物總量的百分比反應(yīng)物總量的百分比。注意：注意：1、反應(yīng)物反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率是該條件最大轉(zhuǎn)化率。的平衡轉(zhuǎn)化率是該條件最大轉(zhuǎn)化率。2、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可以用于表一個(gè)反應(yīng)的進(jìn)行程度。反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可以用于表一個(gè)反應(yīng)的進(jìn)行程度。3、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率受外界條件（溫度和濃度）的影響。反應(yīng)物的

16、轉(zhuǎn)化率受外界條件（溫度和濃度）的影響。4、當(dāng)反應(yīng)物以反應(yīng)方程式前的計(jì)量數(shù)的比例加入時(shí)，當(dāng)反應(yīng)物以反應(yīng)方程式前的計(jì)量數(shù)的比例加入時(shí)，該反應(yīng)的各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等。該反應(yīng)的各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等。例：一定條件下，將例：一定條件下，將X X和和Y Y兩兩種物質(zhì)按不同比例放入密種物質(zhì)按不同比例放入密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得后，測(cè)得X X、Y Y轉(zhuǎn)化率與起轉(zhuǎn)化率與起始時(shí)兩種物質(zhì)的量之比始時(shí)兩種物質(zhì)的量之比n(X)/n(Y)n(X)/n(Y)的關(guān)系如下圖，的關(guān)系如下圖，則則X X和和Y Y反應(yīng)的方程式可表反應(yīng)的方程式可表示為（示為（ ）A AX+3Y 2ZX+3Y 2ZB B3X

17、+Y 2Z3X+Y 2ZC C3X+2Y Z 3X+2Y Z D D2X+3Y 2Z2X+3Y 2ZB B 1 2 3 4標(biāo)志：標(biāo)志：（1）、比正逆。比正逆。v正正v逆逆0；（2）、比前后。比前后。反應(yīng)混合物中各組分的體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)混合物中各組分的體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化不再發(fā)生變化；（3）、）、比比K、Qc三、化學(xué)平衡的標(biāo)志 對(duì)于可逆反應(yīng)對(duì)于可逆反應(yīng): mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g)QC k， 未達(dá)平衡，未達(dá)平衡，逆向進(jìn)行逆向進(jìn)行。逆正 QC = k, 達(dá)平衡，達(dá)平衡，平衡不移動(dòng)平衡不移動(dòng)。逆正逆正QC 0.6) B、 l mol

18、A+ 0.5mol B +1.5mo1C+x mol D (x0.1) C2 mol A+ 1mol B +x mol D (x0) Dl mol A+ 0.5mol B +4.5mo1C+x mol D (x0.7)D3、對(duì)于平衡體系、對(duì)于平衡體系mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) H0。 有下列判斷，有下列判斷，其中正確的是其中正確的是 A、若溫度不變，將容器的體積增大為原來(lái)的兩倍，此、若溫度不變，將容器的體積增大為原來(lái)的兩倍，此時(shí)時(shí)A物質(zhì)的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的物質(zhì)的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0. .48倍，則倍，則m + n p + q B、若平衡時(shí)、若平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反

19、應(yīng)開始時(shí)的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開始時(shí)A、B的物的量之比為的物的量之比為n: : m ； C、若溫度不變而壓強(qiáng)增大為原來(lái)的兩倍，則達(dá)到新、若溫度不變而壓強(qiáng)增大為原來(lái)的兩倍，則達(dá)到新的平衡時(shí)平衡混合物的體積小于原體積的的平衡時(shí)平衡混合物的體積小于原體積的1/2 D、若平衡體系共有、若平衡體系共有a mol氣體，再向其中加入氣體，再向其中加入b molB，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)共有，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)共有(a + b)mol氣體，則氣體，則m + n = p + qAD00.52a2(n-2m)(n-m)a4.在一個(gè)在一個(gè)固定體積固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反

20、應(yīng)：反應(yīng)： H2(g)+Br2(g)2HBr(g)。已知加入已知加入1molH2和和2molBr2時(shí)，達(dá)到平衡后生成時(shí)，達(dá)到平衡后生成amolHBr（見下表（見下表“已知已知”項(xiàng)）。項(xiàng)）。在相同條件下，在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變且保持平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，對(duì)下列編號(hào)（對(duì)下列編號(hào)（1）（3）的狀態(tài)，填寫表中的空白：）的狀態(tài)，填寫表中的空白： 編號(hào)編號(hào)起始狀態(tài)（起始狀態(tài)（mol）平衡時(shí)平衡時(shí)HBr物質(zhì)物質(zhì)的量（的量（mol）H2Br2HBr已知已知120 a240 1 0.5amn(n2m) 改為恒壓條件改為恒壓條件 ？五、化學(xué)學(xué)平衡移動(dòng) 當(dāng)當(dāng)改變改變已經(jīng)達(dá)到化學(xué)

21、平衡的可逆反應(yīng)的已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)的條件條件時(shí)時(shí),平平衡狀態(tài)被破壞衡狀態(tài)被破壞,隨反應(yīng)的進(jìn)行重新達(dá)到新平衡的過(guò)程叫隨反應(yīng)的進(jìn)行重新達(dá)到新平衡的過(guò)程叫做化學(xué)平衡移動(dòng)。做化學(xué)平衡移動(dòng)。 勒夏持列原理勒夏持列原理：如果：如果改變改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)和溫度等），平衡就向著能夠強(qiáng)和溫度等），平衡就向著能夠減弱這種改變減弱這種改變的方向移動(dòng)。的方向移動(dòng)。其中包含：其中包含：影響平衡的因素：影響平衡的因素：濃度濃度、壓強(qiáng)壓強(qiáng)、溫度溫度三種；三種；原理的適用范圍：只適用于原理的適用范圍：只適用于一項(xiàng)條件發(fā)生變化一項(xiàng)條件發(fā)生變化的情況（即溫度的情況（即溫度或

22、壓強(qiáng)或一種物質(zhì)的濃度），當(dāng)多項(xiàng)條件同時(shí)發(fā)生變化時(shí)，情況或壓強(qiáng)或一種物質(zhì)的濃度），當(dāng)多項(xiàng)條件同時(shí)發(fā)生變化時(shí)，情況比較復(fù)雜；比較復(fù)雜；平衡移動(dòng)的結(jié)果：平衡移動(dòng)的結(jié)果：只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化。、平衡移動(dòng)：是一個(gè)、平衡移動(dòng)：是一個(gè)“平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)不平衡狀態(tài)不平衡狀態(tài)新的平衡狀態(tài)新的平衡狀態(tài)”的過(guò)程。一定條件下的平衡體系，條件改變后，可能發(fā)生平衡移的過(guò)程。一定條件下的平衡體系，條件改變后，可能發(fā)生平衡移動(dòng)。動(dòng)。 1.化學(xué)平衡移動(dòng)的概念化學(xué)平衡移動(dòng)的概念平衡移動(dòng)原理（只改變一個(gè)條件）化學(xué)平衡狀 態(tài)正=逆外界條件改變引起速率變化正逆正=逆正逆正逆向右移動(dòng)不

23、 移 動(dòng)向左移動(dòng)原因方向結(jié)果過(guò)過(guò)程程分分析析結(jié)果分析2從正、逆反應(yīng)速度是否相等判斷：從正、逆反應(yīng)速度是否相等判斷：3 3從濃度商和平衡常數(shù)分析：從濃度商和平衡常數(shù)分析： 對(duì)于一個(gè)一般的可逆反應(yīng)：對(duì)于一個(gè)一般的可逆反應(yīng)：mA + nB mA + nB pC + qDpC + qD，在平衡狀態(tài)時(shí)，平衡常數(shù)在平衡狀態(tài)時(shí)，平衡常數(shù) K大于大于105時(shí)，反應(yīng)基本完全。時(shí)，反應(yīng)基本完全。 非平衡狀態(tài)時(shí)有濃度商非平衡狀態(tài)時(shí)有濃度商當(dāng)當(dāng)Q = KQ = K時(shí)，平衡；時(shí)，平衡；當(dāng)當(dāng)Q KQ KQ K時(shí)，逆移。時(shí)，逆移。欲破壞化學(xué)平衡狀態(tài)，必須使欲破壞化學(xué)平衡狀態(tài)，必須使Q K， )()()()(BcAcDcCc

24、KnmqP )()()()(BcAcDcCcQnmqP 【例例】現(xiàn)有反應(yīng)：現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g); H V逆逆，平衡向正反應(yīng)方向，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；移動(dòng)；結(jié)論結(jié)論：在其他條件不變?cè)谄渌麠l件不變，增大反應(yīng)物濃度，平衡朝正反應(yīng)，增大反應(yīng)物濃度，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)；方向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度，平衡朝逆反應(yīng)方向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度，平衡朝逆反應(yīng)方向移動(dòng)。 在其他條件不變?cè)谄渌麠l件不變，減小生成物濃度，平衡朝正反應(yīng)，減小生成物濃度，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物濃度，平衡朝逆反應(yīng)方向移動(dòng)。方向移動(dòng)；增大生成物濃度，平衡朝逆反應(yīng)方向移動(dòng)。影響化學(xué)平衡移動(dòng)的濃度，而不是

25、質(zhì)量、物質(zhì)的量或體積；影響化學(xué)平衡移動(dòng)的濃度，而不是質(zhì)量、物質(zhì)的量或體積；對(duì)于溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，改變不參加反應(yīng)的離子濃度，對(duì)于溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，改變不參加反應(yīng)的離子濃度，化學(xué)平衡一般不移動(dòng)；化學(xué)平衡一般不移動(dòng)；濃度的改變不一定會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)；濃度的改變不一定會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)；如：如：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl，增加，增加c (K+)或或c (Cl- -) )，不會(huì)影響化學(xué)平衡。不會(huì)影響化學(xué)平衡。 如如:對(duì)氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)對(duì)氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),同等程度地增大或減小各物質(zhì)的同等程度地增大或減小各物質(zhì)的濃度濃度,化學(xué)平衡不移動(dòng)。化學(xué)平衡不移動(dòng)。注意注意

26、：增加增加固體或純液體固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能的量不能改變其濃度，也不能改變速率改變速率，所以，所以V V(正正)仍等于仍等于V V(逆逆)，平衡不移動(dòng)。，平衡不移動(dòng)。例：例：CO(g)CO(g)H H2 2O(g) O(g) COCO2 2(g)(g)H H2 2(g)(g)起始時(shí)各加入起始時(shí)各加入1mol1mol的的CO(g)CO(g)和和H H2 2O(g)O(g)，平衡時(shí)，四種，平衡時(shí)，四種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，求平衡常數(shù)求平衡常數(shù) K K 和和CO(g)CO(g)、H H2 2O(g) O(g) 的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率若再加入若再加入2mol H2mol H

27、2 2O(g)O(g)，求平衡后，求平衡后CO(g)CO(g)、H H2 2O(g) O(g) 的的轉(zhuǎn)化率。轉(zhuǎn)化率。速率速率-時(shí)間關(guān)系圖：時(shí)間關(guān)系圖：小結(jié)：小結(jié)：正在上正在上向向正移動(dòng)，向向正移動(dòng)，逆在上逆在上向逆向向逆向移動(dòng)。移動(dòng)。增大反應(yīng)物增大反應(yīng)物減少生成物減少生成物減少反應(yīng)物減少反應(yīng)物增大生成物增大生成物（2）、壓強(qiáng)）、壓強(qiáng) 其他條件不變，其他條件不變，增大增大壓強(qiáng)，平衡向壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小氣體體積減小的方向移動(dòng)；的方向移動(dòng)；減小減小壓強(qiáng)，平衡向壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大氣體體積增大的方向移動(dòng)。的方向移動(dòng)。只有只有壓強(qiáng)的變化壓強(qiáng)的變化引起反應(yīng)物質(zhì)的引起反應(yīng)物質(zhì)的濃度變化濃度變化時(shí)，

28、化學(xué)時(shí)，化學(xué)平衡才平衡才有可能有可能移動(dòng)；移動(dòng)；平衡移動(dòng)過(guò)程中速率的變化情況平衡移動(dòng)過(guò)程中速率的變化情況（結(jié)合平衡移動(dòng)方（結(jié)合平衡移動(dòng)方向分析）向分析）對(duì)于某些物質(zhì)，壓強(qiáng)的變化可能改變其對(duì)于某些物質(zhì)，壓強(qiáng)的變化可能改變其聚集狀態(tài)聚集狀態(tài)； 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響aA(g)+bB(g) cC(g)速率速率-時(shí)間關(guān)系圖時(shí)間關(guān)系圖壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響注意注意 對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì)對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì) 平衡無(wú)影響；平衡無(wú)影響；例：對(duì)如下平衡例：對(duì)如下平衡 A(氣氣) B (氣氣) 2C (氣氣) D (固固) V正V逆0t1t2V正=

29、V逆t3加壓對(duì)化學(xué)平衡的影響加壓對(duì)化學(xué)平衡的影響V正V逆0t1t2V正= V逆t3減壓對(duì)化學(xué)平衡的影響減壓對(duì)化學(xué)平衡的影響壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響注意注意 對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì)對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì) 平衡無(wú)影響；平衡無(wú)影響； 平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強(qiáng)不能使平平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強(qiáng)不能使平 衡移動(dòng)；衡移動(dòng)； 壓強(qiáng)的變化必須改變混合物濃度（即容器體積有變壓強(qiáng)的變化必須改變混合物濃度（即容器體積有變 化）才能使平衡移動(dòng)?；┎拍苁蛊胶庖苿?dòng)。(3)、溫度、溫度注：升高溫度注：升高溫度同時(shí)加快同時(shí)加快正逆反應(yīng)速率，但

30、吸熱反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率，但吸熱反應(yīng)的速率增加的更速率增加的更多多，故升溫使可逆反應(yīng)，故升溫使可逆反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。即移動(dòng)。即溫度對(duì)吸熱反應(yīng)的速率影響更大溫度對(duì)吸熱反應(yīng)的速率影響更大。2NO2 (g) N2O4 (g) H0升高溫度，平衡向升高溫度，平衡向吸熱方向吸熱方向移動(dòng)；移動(dòng)；降低溫度，平衡向降低溫度，平衡向放熱方向放熱方向移動(dòng)。移動(dòng)。溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響：速率速率-時(shí)間關(guān)系圖時(shí)間關(guān)系圖催化劑催化劑同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，V正正= V逆逆，只改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需要的時(shí)間，只改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需要的時(shí)間，而不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。而不影響化學(xué)平衡

31、的移動(dòng)。例：對(duì)如下平衡例：對(duì)如下平衡 A(氣氣) B (氣氣) 2C (氣氣) D (固固) V正V逆0t1t2V正= V逆t3正的對(duì)化學(xué)平衡的影響正的對(duì)化學(xué)平衡的影響V正V逆0t1t2V正= V逆t3負(fù)的對(duì)化學(xué)平衡的影響負(fù)的對(duì)化學(xué)平衡的影響(4)催化劑催化劑外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的影響 可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)m A (g) +n B (g) p C (g) +q D (g) H=+Q kJmol-1-1條件變化條件變化反應(yīng)特征反應(yīng)特征化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率正正與與逆逆的關(guān)的關(guān)系系平衡移動(dòng)方平衡移動(dòng)方向向正正逆逆增大增大c(A)可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)增大增大c(C)減小減小c(A)可逆反應(yīng)可逆

32、反應(yīng)減小減小c(C)增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)m+np+qm+n=p+qm+np+q加快加快加快加快加快加快加快加快正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向加快加快加快加快加快加快加快加快加快加快加快加快減慢減慢減慢減慢減慢減慢減慢減慢逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向平衡不移動(dòng)平衡不移動(dòng)正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向正正 逆逆正正 逆逆正正 逆逆正正 逆逆正正 逆逆正正 = 逆逆正正 逆逆外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的影響條件變化條件變化反應(yīng)特征反應(yīng)特征化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率正正與與逆逆的關(guān)的關(guān)系系平衡移動(dòng)方平衡移動(dòng)方向向正正逆逆減小壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)m+np+qm+n=p+qm+np

33、+q升高溫度升高溫度H0H 0降低溫度降低溫度H 0H 0 可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)m A (g) +n B (g) p C (g) +q D (g) H=Q kJmol-1-1減慢減慢減慢減慢減慢減慢減慢減慢逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向加快加快加快加快減慢減慢減慢減慢減慢減慢減慢減慢減慢減慢加快加快減慢減慢加快加快平衡不移動(dòng)平衡不移動(dòng)正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向正正 逆逆正正 = 逆逆正正 逆逆正正 逆逆正正 逆逆正正 逆逆正正 逆逆5、難點(diǎn)分析如果平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一定會(huì)如果平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一定會(huì)增大

34、嗎？增大嗎？不一定。這要看平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)是由什么不一定。這要看平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)是由什么條件條件引起的。如果是通過(guò)改變引起的。如果是通過(guò)改變溫度溫度、壓強(qiáng)壓強(qiáng)或或減小生成減小生成物濃度物濃度引起的平衡右移，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定引起的平衡右移，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大增大。如果是向體系中如果是向體系中增加某種反應(yīng)物的量增加某種反應(yīng)物的量，造成平衡，造成平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則轉(zhuǎn)化率的變化要向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則轉(zhuǎn)化率的變化要具體分析具體分析：如果平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，如果平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正正一定增大嗎？一定增大嗎？不一定。因?yàn)槠胶庀虿灰欢?。因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)正反應(yīng)方向移動(dòng)的原因

35、是：的原因是：正正 逆逆，盡管，盡管正正 減小，但只要滿足減小，但只要滿足正正 逆逆平衡就向正反平衡就向正反應(yīng)方向移動(dòng)。應(yīng)方向移動(dòng)。轉(zhuǎn)化率變化具體分析條件條件特點(diǎn)特點(diǎn)A的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率B的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率增加增加A的量的量可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)減小減小增大增大按原比例按原比例同時(shí)增加同時(shí)增加A、B的物質(zhì)的的物質(zhì)的量量a+bc+d增大增大增大增大a+b=c+d不變不變不變不變a+bc+d減小減小減小減?。ê闳荩ê闳荩┓磻?yīng)物只有一種：反應(yīng)物只有一種：a A (g) b B (g) + c C (g) 反應(yīng)物不止一種：反應(yīng)物不止一種：a A (g) +b B (g) c C (g) + d D (g) 條

36、件條件特點(diǎn)特點(diǎn)A的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率增加增加A的量的量ab+c增大增大a=b+c不變不變ab+c減小減小若若 m+n=p+q,m+n=p+q,則化學(xué)平衡不受壓強(qiáng)影響則化學(xué)平衡不受壓強(qiáng)影響, ,上述恒溫恒上述恒溫恒壓、恒溫恒容兩情況都不會(huì)使化學(xué)平衡移動(dòng)壓、恒溫恒容兩情況都不會(huì)使化學(xué)平衡移動(dòng) 對(duì)于一個(gè)已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)，向其反應(yīng)對(duì)于一個(gè)已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)，向其反應(yīng)體系中充入惰性氣體，平衡發(fā)生移動(dòng)嗎？體系中充入惰性氣體，平衡發(fā)生移動(dòng)嗎？恒溫恒容恒溫恒容條件下，充入惰性氣體，壓強(qiáng)雖然增條件下，充入惰性氣體，壓強(qiáng)雖然增大，但各物質(zhì)的濃度均不變，故平衡不移動(dòng)；大，但各物質(zhì)的濃度均不變，故平衡不移動(dòng)；恒溫恒

37、壓恒溫恒壓條件下，充入惰性氣體，壓強(qiáng)雖然不條件下，充入惰性氣體，壓強(qiáng)雖然不變，但體積增大，各物質(zhì)的濃度減小，平衡向氣變，但體積增大，各物質(zhì)的濃度減小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。體體積增大的方向移動(dòng)。例題例題1、相同容器相同容器的四個(gè)密閉容器中，進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：的四個(gè)密閉容器中，進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g） 3C（g）+2D（g）起始時(shí)四個(gè)容器所裝起始時(shí)四個(gè)容器所裝A、B的量分別為：的量分別為： A：2mol A：1mol A：2mol A：1mol B：1mol B：1mol B：2mol B：2mol在相同溫度下建立平衡時(shí)，在相同溫度下建立平衡時(shí)，A或或B的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系

38、為：的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為：A、A的轉(zhuǎn)化率：甲丙丁乙的轉(zhuǎn)化率：甲丙丁乙 B、A的轉(zhuǎn)化率：甲的轉(zhuǎn)化率：甲丙丙乙丁乙丁C、B的轉(zhuǎn)化率：甲乙丙丁的轉(zhuǎn)化率：甲乙丙丁 D、B的轉(zhuǎn)化率：丁乙丙甲的轉(zhuǎn)化率：丁乙丙甲甲甲 乙乙 丙丙 丁丁解析：以乙、丙為基準(zhǔn)，先比較它們兩組解析：以乙、丙為基準(zhǔn)，先比較它們兩組A、B轉(zhuǎn)化率的大小，再與甲、轉(zhuǎn)化率的大小，再與甲、丁兩組比較。丙組的丁兩組比較。丙組的A、B都為乙組的兩倍，兩容器的體積相等，所丙容都為乙組的兩倍，兩容器的體積相等，所丙容器壓強(qiáng)比乙容器的大，此反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大器壓強(qiáng)比乙容器的大，此反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大平衡向逆反應(yīng)方

39、向移動(dòng)，所以丙組平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以丙組A、B的轉(zhuǎn)化率都比乙組的小。的轉(zhuǎn)化率都比乙組的小。A的轉(zhuǎn)化率：的轉(zhuǎn)化率： 乙丙乙丙B的轉(zhuǎn)化率：的轉(zhuǎn)化率： 乙丙乙丙甲、乙相比：甲、乙相比：B相同，甲中相同，甲中A比乙中多比乙中多1 mol， A的轉(zhuǎn)化率：乙甲；的轉(zhuǎn)化率：乙甲；B的的轉(zhuǎn)化率：甲乙；轉(zhuǎn)化率：甲乙；甲、丙相比：甲、丙相比：A相同，甲中相同，甲中B比丙中少比丙中少1 mol，A的轉(zhuǎn)化率：丙甲；的轉(zhuǎn)化率：丙甲；B的的轉(zhuǎn)化率：甲丙；轉(zhuǎn)化率：甲丙；乙、丁相比：乙、丁相比：A相同，丁中相同，丁中B比乙中多比乙中多1 mol，A的轉(zhuǎn)化率：丁乙；的轉(zhuǎn)化率：丁乙；B的的轉(zhuǎn)化率：乙??；轉(zhuǎn)化率：乙丁；丙、丁

40、相比：丙、丁相比：B相同，丙中相同，丙中A比丁中多比丁中多1 mol，A的轉(zhuǎn)化率：丁丙；的轉(zhuǎn)化率：丁丙；B的的轉(zhuǎn)化率：丙?。晦D(zhuǎn)化率：丙??；A的轉(zhuǎn)化率：丁的轉(zhuǎn)化率：丁 乙丙乙丙甲；甲；B的轉(zhuǎn)化率：的轉(zhuǎn)化率： 甲甲乙丙乙丙丁丁BC2、已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向、已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是 生成物的百分含量一定增加生成物的百分含量一定增加 生成物的產(chǎn)量一定增加生成物的產(chǎn)量一定增加 反反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 反應(yīng)物濃度一定降低反應(yīng)物濃度一定降低 正反應(yīng)速率正反

41、應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率 使用了合適的催化劑使用了合適的催化劑 A (B) (C) (D) 1、下列事實(shí)中不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是、下列事實(shí)中不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是(A) 密閉、低溫是存放氨水的必要條件密閉、低溫是存放氨水的必要條件 (B) 實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣 (C) 硝酸工業(yè)生產(chǎn)中，使用過(guò)量空氣以提高硝酸工業(yè)生產(chǎn)中，使用過(guò)量空氣以提高NH3的利用率的利用率(D) 在在FeSO4溶液中，加入鐵粉以防止氧化溶液中，加入鐵粉以防止氧化練習(xí)練習(xí) 3、對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)、對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng) 2X(g)+Y(g) 2Z(g)，減小，減

42、小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是 A、逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)、逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)方向移動(dòng) B、逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)方向移動(dòng) C、正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)、正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D、正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)、正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C 4、體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)、體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的的量的SO2和和O2，在相同溫度下

43、發(fā)生反應(yīng)，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)2SO2O22SO3，并達(dá)到平衡，在此過(guò)程中，甲容器，并達(dá)到平衡，在此過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變。若甲容器中保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變。若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為p，則乙容器中，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率( ) A等于等于p B. 大于大于p C. 小于小于p D. 無(wú)法判斷無(wú)法判斷B5、 反應(yīng)反應(yīng)FeCl33NH4SCNFe(SCN)3+3NH4C1達(dá)到平達(dá)到平衡后，可使其顏色變深的措施是衡后，可使其顏色變深的措施是 A、滴入少量飽和、滴入少量飽和FeCl3溶液溶液 B加大壓強(qiáng)加大壓強(qiáng) C、滴入少量較濃的、滴入少量較濃的

44、NH4SCN溶液溶液 D、加入、加入NH4Cl晶體晶體AC6、一定條件下，向一個(gè)帶活塞的密閉容器中充入、一定條件下，向一個(gè)帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和和 l mol O2，發(fā)生下列反應(yīng)：，發(fā)生下列反應(yīng)： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 達(dá)到平衡后改變下述條件，達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變氣體平衡濃度不改變的是的是( ) A、保持溫度和容器體積不變，充入、保持溫度和容器體積不變，充入1 mol SO2(g) B、保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入、保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入l mol SO3(g) C、保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入、保持溫度和容器內(nèi)

45、壓強(qiáng)不變，充入l mol O2(g) D、保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入、保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1 molAr(g)B7下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是編號(hào)編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康腁將將SO2通入酸性通入酸性KMnO4溶液溶液中中證明證明SO2具有氧化具有氧化性性B將將Cl2通入通入NaBr溶液中溶液中比較氯與溴的氧化比較氯與溴的氧化性強(qiáng)弱性強(qiáng)弱C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷體收集后用冰水混合物冷卻降溫卻降溫研究溫度對(duì)化學(xué)平研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響衡的影響D分別向分別向2支試管中加入相同支試管中加入相同體積不同濃

46、度的體積不同濃度的H2O2溶液，溶液，再向其中再向其中1支加入少量支加入少量MnO2研究催化劑對(duì)研究催化劑對(duì)H2O2分解速率分解速率的影響的影響B(tài)C 8“碘鐘碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)中，3IS2O82I32SO42的反應(yīng)的反應(yīng)速率可以用速率可以用 I3與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間 t來(lái)度量，來(lái)度量，t 越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20進(jìn)行實(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：回答下列問(wèn)題：回答下列問(wèn)題：（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是）該實(shí)驗(yàn)的目的是 。（2）顯色時(shí)間）顯色時(shí)間t2 。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)編號(hào)c(I)/molL10

47、.0400.0800.0800.1600.120c(S2O82 )/molL10.0400.0400.0800.0200.040t /s88.044.022.044.0t2研究反應(yīng)物研究反應(yīng)物I與與S2O82的濃度對(duì)反應(yīng)的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響速率的影響 29.3s 實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)編號(hào)c(I)/molL10.0400.0800.0800.1600.120c(SO42)/molL10.0400.0400.0800.0200.040t /s88.044.022.044.0t2（3）溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，）溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在若在40下進(jìn)行編號(hào)對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)

48、，顯色時(shí)間下進(jìn)行編號(hào)對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間 t2 的的范圍為范圍為 （填字母）（填字母） A 、=)p+q。增大增大逆逆T2;tA的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率T1T20P1P2;tB的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率P1P20正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱m+nP2C%C%tP1P20m+n=p+q對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)P1T2;tB% %T2P2T1P2T1P10m+np+qm+np+q在以密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)在以密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)m+n=pqPA%A%3002000正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱對(duì)于對(duì)于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱)有有如下圖所示的變化，圖中如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示：軸可能表示： A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率 B、正反應(yīng)的速率、正反應(yīng)的速率 C、平衡體系中的、平衡體系中的A% D、平衡體系中的、平衡體系中的C%A、DPY1002003000某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含或百分含量量)-溫度溫度-壓強(qiáng)圖的關(guān)鍵：壓強(qiáng)圖的關(guān)鍵：學(xué)會(huì)學(xué)會(huì)“定一議二定一議二”法，找出條件法，找出條件改變對(duì)平衡的影響。改變對(duì)平衡的影響。T0在一固定體積的容器中，在一定條件下在一固定體積的容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)A(s)2B(g) 2C(?)。且達(dá)到。且達(dá)到化學(xué)