版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡介
1、新課標(biāo)人教版選修新課標(biāo)人教版選修3 物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)第二章第二章 分子構(gòu)造與性質(zhì)分子構(gòu)造與性質(zhì)第二節(jié)第二節(jié) 分子的立體構(gòu)造分子的立體構(gòu)造(第三課時第三課時Cu(H2O)42+SO42 天藍(lán)色天藍(lán)色 天藍(lán)色天藍(lán)色天藍(lán)色天藍(lán)色 無色無色 無色無色 無色無色Na+Cl- K +Br -K +實驗探求實驗探求2121固體固體溶液溶液顏色顏色無色離子:無色離子:CuSO4CuCl22H2O CuBr2 NaClK2SO4 KBr向盛有固體樣品的試管中,分別加向盛有固體樣品的試管中,分別加1/31/3試管試管水溶解固體,察看實驗景象并填寫下表水溶解固體,察看實驗景象并填寫下表什么離子呈藍(lán)什么離
2、子呈藍(lán)色:色:白色白色白色白色白色白色 白色白色綠色綠色深褐色深褐色思索與思索與交流交流1 1為什么為什么CuSO4 5H2O晶體是藍(lán)色晶體是藍(lán)色而無水而無水CuSO4 是白色?是白色?Cu2+Cu2+與與H2OH2O是如何結(jié)合的呢?是如何結(jié)合的呢?思索與交思索與交流流2 2Cu(H2O)42+平面正方形構(gòu)造平面正方形構(gòu)造1 1、“電子對給予電子對給予接受鍵接受鍵被稱為配位鍵。一方提供被稱為配位鍵。一方提供孤對電子;一方有空軌道,孤對電子;一方有空軌道,接 受 孤 對 電 子 。 如 :接 受 孤 對 電 子 。 如 :Cu(H20)42+Cu(H20)42+、NH4NH4中中存在配位鍵。存在
3、配位鍵。2 2、通常把金屬離子、通常把金屬離子( (或原或原子子) )與某些分子或離子與某些分子或離子( (稱為稱為配體配體) )以配位鍵結(jié)合構(gòu)成的化以配位鍵結(jié)合構(gòu)成的化合物稱為配位化合物。合物稱為配位化合物。四、配合物實際簡介四、配合物實際簡介1. 1. 配位鍵配位鍵1 1概念:成鍵的兩個原子一方提供孤對概念:成鍵的兩個原子一方提供孤對電子,一方提供空軌道而構(gòu)成的共價鍵電子,一方提供空軌道而構(gòu)成的共價鍵2 2構(gòu)成條件:一方提供孤對電子,一方構(gòu)成條件:一方提供孤對電子,一方提供空軌道提供空軌道留意:留意:配位鍵是一種特殊的共價鍵配位鍵是一種特殊的共價鍵配位鍵同樣具有飽和性和方向性配位鍵同樣具有
4、飽和性和方向性H3O+H3O+、NH4+NH4+中含有配位鍵中含有配位鍵3 3配位鍵的表示方法配位鍵的表示方法A AB BHOHHCu Cu H2OH2OH2OH2OH2OH2OOH2OH22+請他寫出請他寫出NH4NH4的配位鍵的表示法?的配位鍵的表示法?課堂反響課堂反響 討論在討論在NH3BF3中,何種元素的原子提供中,何種元素的原子提供孤對電子,何種元素的原子接受孤對電子孤對電子,何種元素的原子接受孤對電子?寫出寫出NH3BF3的構(gòu)造式的構(gòu)造式NH3NH3中中N N原子提供孤對電子原子提供孤對電子BF3BF3中的中的B B原子提供空軌道接受孤對電子原子提供空軌道接受孤對電子NHHHBFF
5、F2. 2. 配位化合物配合物配位化合物配合物1 1概念:由提供孤對電子對的配體與接受孤對概念:由提供孤對電子對的配體與接受孤對電子對的中心原子以配位鍵結(jié)合構(gòu)成的化合物。電子對的中心原子以配位鍵結(jié)合構(gòu)成的化合物。 或把金屬離子或原子與某些分子或離子或把金屬離子或原子與某些分子或離子稱為配體以配位鍵結(jié)合構(gòu)成的化合物。稱為配體以配位鍵結(jié)合構(gòu)成的化合物。 配合物種類已超越數(shù)百萬;配合物種類已超越數(shù)百萬; 配位鍵的強度有大有小,因此有的配合物配位鍵的強度有大有小,因此有的配合物很穩(wěn)定,有的不穩(wěn)定;很穩(wěn)定,有的不穩(wěn)定; 許多過渡元素金屬離子對多種配體具有很許多過渡元素金屬離子對多種配體具有很強的結(jié)合力,
6、因此過渡金屬配合物遠(yuǎn)比主族金強的結(jié)合力,因此過渡金屬配合物遠(yuǎn)比主族金屬的配合物多屬的配合物多3.3.配合物的組成配合物的組成Cu(NH3)4 SO4Cu(NH3)4 SO4中心原子中心原子配位體配位體 配位數(shù)配位數(shù)內(nèi)界內(nèi)界外界外界配離子配離子相關(guān)闡明:相關(guān)闡明:中心原子:也稱配位體的構(gòu)成體,普通是帶中心原子:也稱配位體的構(gòu)成體,普通是帶正電荷的陽離子,主要是過渡金屬的陽離子,正電荷的陽離子,主要是過渡金屬的陽離子,但也有中性原子。如:但也有中性原子。如:Ni(CO)5Ni(CO)5、Fe(CO)5Fe(CO)5中的中的NiNi和和FeFe都是中性原子都是中性原子Cu(NH3)4 SO4Cu(N
7、H3)4 SO4中心原子中心原子配位體配位體 配位數(shù)配位數(shù)內(nèi)界內(nèi)界外界外界配離子配離子配位體:配位體可以是陰離子,如配位體:配位體可以是陰離子,如X-X-、OH-OH-、SCN-SCN-、CN-CN-、C2O42-C2O42-、PO43-PO43-等;也可以是中性等;也可以是中性分子,如分子,如H2OH2O、NH3NH3、COCO、醇、胺、醚等。配位、醇、胺、醚等。配位體中直接同中心原子配合的原子叫做配位原子。體中直接同中心原子配合的原子叫做配位原子。配位原子是必需含有孤對電子的原子,如配位原子是必需含有孤對電子的原子,如NH3NH3中中的的N N原子,原子,H2OH2O分子中的分子中的O O
8、原子,配位原子常是原子,配位原子常是VAVA、VIAVIA、VIIAVIIA主族元素的原子。主族元素的原子。配位數(shù):直接同中心原子或離子配位的配位數(shù):直接同中心原子或離子配位的原子離子或分子總的數(shù)目。普通中心原子原子離子或分子總的數(shù)目。普通中心原子或離子的配位數(shù)為或離子的配位數(shù)為2 2、4 4、6 6、8 8。在計算中。在計算中心離子的配位數(shù)時,普通是先在配離子中找出心離子的配位數(shù)時,普通是先在配離子中找出中心離子和配位體,接著找出配位原子數(shù)目。中心離子和配位體,接著找出配位原子數(shù)目。如:如: Co(NH3)4Cl2Cl Co(NH3)4Cl2Cl配位數(shù)是配位數(shù)是6 6。CuSO45H2O是配
9、合物是配合物向硫酸銅水溶液中向硫酸銅水溶液中參與氨水參與氨水藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀深藍(lán)色的透明溶液深藍(lán)色的透明溶液實驗實驗2-2現(xiàn)現(xiàn) 象象向硫酸銅水溶向硫酸銅水溶液中參與氨水液中參與氨水繼續(xù)參與氨水繼續(xù)參與氨水參與乙醇參與乙醇深藍(lán)色的晶體深藍(lán)色的晶體產(chǎn)生景象的緣由:產(chǎn)生景象的緣由:Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH-Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH-深藍(lán)色的晶體深藍(lán)色的晶體: Cu(NH3)4 SO4H2OCu(NH3)42+Cu(NH3)42+離離子子NHNH3
10、 3NH3NH3NH3NH3H3H3N NCuCu2+2+實驗實驗2-3在盛有氯化鐵溶液或任在盛有氯化鐵溶液或任何含有的何含有的Fe3+溶液的試溶液的試管中滴加硫氰化鉀管中滴加硫氰化鉀KSCN溶液溶液景象:生成血紅色溶液景象:生成血紅色溶液緣由:生成緣由:生成Fe(SCN)n3-n(n=16)作用:檢驗或鑒定作用:檢驗或鑒定Fe3+,用于電影特技和,用于電影特技和魔術(shù)扮演魔術(shù)扮演配位鍵的強度有大有小。當(dāng)遇上配合才干更強的配體時,配位鍵的強度有大有小。當(dāng)遇上配合才干更強的配體時,由一種配離子能夠會轉(zhuǎn)變成另一種更穩(wěn)定的配離子。由一種配離子能夠會轉(zhuǎn)變成另一種更穩(wěn)定的配離子。Fe3+ + SCN- F
11、e(SCN)2+ Fe3+ + SCN- Fe(SCN)2+ 硫氰酸根硫氰酸根血紅色血紅色觀觀 察:在上述血紅色溶液中參與察:在上述血紅色溶液中參與NaFNaF溶溶 液有什么景象?液有什么景象?Fe(SCN)2+ + 6F- FeF63- + SCN- Fe(SCN)2+ + 6F- FeF63- + SCN- 血紅色血紅色無色無色結(jié)論:結(jié)論:配離子中的中心離子電子對接受體通常是金屬離配離子中的中心離子電子對接受體通常是金屬離子,尤其是過渡金屬離子;配位體中的配位原子電子子,尤其是過渡金屬離子;配位體中的配位原子電子對給予體對給予體 通常是主族非金屬原子。通常是主族非金屬原子。景象:溶液變成血
12、紅色景象:溶液變成血紅色4. 4.配合物的命名配合物的命名: : 內(nèi)界命名順序:自右向左內(nèi)界命名順序:自右向左 配位體數(shù)即配位體右下角的數(shù)字配位體數(shù)即配位體右下角的數(shù)字配位體稱號配位體稱號“合字或合字或“絡(luò)字絡(luò)字中中心離子的稱號心離子的稱號中心離子的化合價。中心離子的化合價。Zn(NH3)2SO4內(nèi)界稱號為:內(nèi)界稱號為: ,K3Fe(CN)6內(nèi)界稱號為內(nèi)界稱號為 , Zn(NH3)4Cl2 命名為命名為 ,K3Fe(CN)6命名為命名為 ,Cu(NH3)4SO4命名為命名為 , Ag(NH3)2OH命名為命名為 。二氨合鋅離子二氨合鋅離子六氰合鐵離子六氰合鐵離子二氯化四氨合鋅二氯化四氨合鋅()
13、()六氰合鐵六氰合鐵()()化鉀化鉀硫酸四氨合銅硫酸四氨合銅()()氫氧化二氨合銀氫氧化二氨合銀在晶體、氣態(tài)或溶液中配離子的存在形狀不變在晶體、氣態(tài)或溶液中配離子的存在形狀不變化,配位化合物內(nèi)界和外界為離子鍵完全電離?;?,配位化合物內(nèi)界和外界為離子鍵完全電離。配合物也有異構(gòu)景象。如配合物也有異構(gòu)景象。如PtPtNH3NH32Cl22Cl2分子分子有二種構(gòu)造有二種構(gòu)造配合物具有一定的穩(wěn)定性,配合物中配位鍵配合物具有一定的穩(wěn)定性,配合物中配位鍵越強,配合物越穩(wěn)定。配位原子的電負(fù)性越大越強,配合物越穩(wěn)定。配位原子的電負(fù)性越大或配位體的堿性越強,配合物越不穩(wěn)定。或配位體的堿性越強,配合物越不穩(wěn)定。5.
14、 5. 配合物的性質(zhì)配合物的性質(zhì)配離子在改動條件時能夠被破壞。加強熱、配離子在改動條件時能夠被破壞。加強熱、構(gòu)成溶解度很小的沉淀、參與氧化劑和復(fù)原劑、構(gòu)成溶解度很小的沉淀、參與氧化劑和復(fù)原劑、參與酸或堿參與酸或堿6. 6. 配合物的運用配合物的運用a a 在生命體中的運用在生命體中的運用 b b 在醫(yī)藥中的運用在醫(yī)藥中的運用c c 配合物與生物固氮配合物與生物固氮 d d 在消費生活中的運用在消費生活中的運用王水溶金王水溶金葉綠素葉綠素血紅蛋白血紅蛋白抗癌藥物抗癌藥物酶酶維生素維生素B12B12 鈷配合物鈷配合物含鋅的配合物含鋅的配合物含鋅酶有含鋅酶有8080多種多種固氮酶固氮酶照相技術(shù)的定影
15、照相技術(shù)的定影電解氧化鋁的助熔劑電解氧化鋁的助熔劑Na3AlF6Na3AlF6熱水瓶膽鍍銀熱水瓶膽鍍銀HAuCl4知的配合物種類繁多,新的配合物由于紛繁復(fù)雜的有機物配體而層知的配合物種類繁多,新的配合物由于紛繁復(fù)雜的有機物配體而層出不窮,使得無機化合物的種類迅速增長。葉綠素、血紅素和維生出不窮,使得無機化合物的種類迅速增長。葉綠素、血紅素和維生素素B12B12都是配合物,它們的配體大同小異,是一種稱為卟啉的大環(huán)都是配合物,它們的配體大同小異,是一種稱為卟啉的大環(huán)有機物,而中心離子分別是鎂離子、亞鐵離子和鈷離子。圖有機物,而中心離子分別是鎂離子、亞鐵離子和鈷離子。圖225225是葉綠素的構(gòu)造表示
16、圖:是葉綠素的構(gòu)造表示圖:科學(xué)視野:科學(xué)視野:卟啉配合物葉綠素的構(gòu)造卟啉配合物葉綠素的構(gòu)造葉綠素中心離子:葉綠素中心離子:Mg 2+血紅素中心離子:血紅素中心離子:亞鐵離子亞鐵離子維生素維生素B12中心離子:中心離子:鈷離子鈷離子實際活動:實際活動:用計算機軟件用計算機軟件ChemsketchChemsketch制造分子立體模型。制造分子立體模型。有有Fe2+ Cu2+ Zn2+ Ag+ H2O NH3Cl CO可以作可以作為為中心離子的是中心離子的是可以作可以作為為配體的是配體的是Fe2+Cu2+Zn2+ H2O NH3CN COAg+CN Cl CH4CO2 微粒微粒常見的配位體常見的配位
17、體常見的中心離子常見的中心離子過渡金屬原子或離子過渡金屬原子或離子X-CO CN H2ONH3SCN-配位數(shù)配位數(shù)通常是中心離子化合價的二倍通常是中心離子化合價的二倍課堂反響課堂反響 例題例題1:以下不屬于配合物的是:以下不屬于配合物的是A.Cu(H2O)4SO4H2O B.Ag(NH3)2OHC.Na2CO310H2O D.NaAl(OH)4E.NH4Cl F. CuSO45H2OC、E例題例題2:有兩種配合物都為:有兩種配合物都為:CoCl35NH3H2O 試根據(jù)下面的實驗結(jié)果,確定它們的組成。試根據(jù)下面的實驗結(jié)果,確定它們的組成。1A和和B的水溶液呈微酸性,向其中參與強堿的水溶液呈微酸性
18、,向其中參與強堿并加熱至沸,有并加熱至沸,有NH3放出,同時有放出,同時有Co2O3沉淀沉淀2向向A和和B的溶液中,參與過量的溶液中,參與過量AgNO3 后均后均有有AgCl沉淀;沉淀;3沉淀分別過濾后,將濾液加熱至沸,沉淀分別過濾后,將濾液加熱至沸,B溶溶液又有液又有AgCl沉淀生成,沉淀量為原來的一半。沉淀生成,沉淀量為原來的一半。A:Co(NH3)5H2OCl3 , B:Co(NH3)5ClCl2H2O例題例題3:指出以下配合物的配位體、配位數(shù),:指出以下配合物的配位體、配位數(shù),并寫出它們在溶液中的電離方程式。并寫出它們在溶液中的電離方程式。(NH4)3SbCl3 Co(NO2)6Cl3 Pt(NH3)6Cl K3Fe(CN)6 Co(NH3)4Cl2Cl Cr(H2O)4Br2Br例題例題4:以下景
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- racemic-9-Nor-9β-hydroxy-Hexahydrocannabinol-生命科學(xué)試劑-MCE-7978
- Glyceryl-dilaurate-生命科學(xué)試劑-MCE-3370
- 二零二五年度美發(fā)店租賃合同包含美發(fā)店品牌形象維護條款
- 2025年度智能化舞臺搭建安全責(zé)任及技術(shù)服務(wù)合同
- 2025年度銀行貸款反擔(dān)保合同違約責(zé)任合同
- 2025年度父母出資購房子女房產(chǎn)增值收益分配協(xié)議書
- 施工日志填寫樣本屋面防水工程
- 職場技能提升與自主創(chuàng)業(yè)的實踐案例分析
- DB6108T105-2025山楂栽培技術(shù)規(guī)范
- 中外合作辦學(xué)合同協(xié)議
- 人工智能在商場應(yīng)用
- (完整word版)大格子作文紙模板(帶字?jǐn)?shù)統(tǒng)計)
- 高考語文復(fù)習(xí):小說閱讀主觀題題型探究-解讀《理水》
- 物流營銷(第四版) 課件 第一章 物流營銷概述
- 血液灌流流程及注意事項詳細(xì)圖解
- 5A+Chapter+2+Turning+over+a+new+leaf 英語精講課件
- 相交線教學(xué)課件
- 貝克曼梁測定路基路面回彈彎沉
- 機電安裝施工質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)化實施圖冊
- ge680ct用戶學(xué)習(xí)aw4.6軟件手冊autobone xpress指南中文
- 2023年高一年級必修二語文背誦篇目
評論
0/150
提交評論