2011中考化學(xué)金屬活動順序與應(yīng)用專題

1、.專題 :金屬活動順序與應(yīng)用 金屬活動性順序是初中化學(xué)的重點知識，經(jīng)常用來判斷金屬與酸、金屬與鹽的反響能否發(fā)生，在生活實際也有較為廣泛的運用，中考中經(jīng)常出如今選擇題、填空題和探究題，甚至是計算題中。下面就金屬活動順序在中考中的運用做一些有益探究和總結(jié)。一、 知識概要 ：初中化學(xué)教材中金屬活動性順序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬位置越靠前，它的活動性越強，反響就越劇烈，反響速度越快二、重點剖析：學(xué)習(xí)金屬活動性順序重在運用它解答有關(guān)金屬與酸、金屬與鹽能否反響及怎樣反響。1、金屬與酸反響：金屬活動性順序中排在H前面的金屬可以與常見的酸不包括硝

2、酸和濃硫酸等氧化性酸反響，置換出酸中的H元素；2、金屬與鹽反響：金屬活動性順序中只有排在前面的金屬才能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。簡而言之就是“前換后，鹽必溶。二、 三、主要考點和典型例題考點1 直接利用金屬活動性順序解題，常見的有補充順序、判斷活動性強弱、寫方程式等。例12020濱州中考X、Y、Z是金屬活動性順序表里的三種金屬，它們在溶液中能發(fā)生如下反響：X+YSO4=XSO4+Y    Y+2ZNO3=YNO32+2Z X+H2SO4=XSO4+H2    Z與H2SO4不發(fā)生反響。 那么三種金屬的活動性滿足AX>

3、Y>Z     BZ>Y>X      CY>Z>X     DX>Z>Y分析：根據(jù)金屬活動性順序中“前換后，強換弱的根本原那么可以依次判斷：X>Y ，Y>X，X>H，H>Z。綜合推定答案為A。 例2. 不能用金屬與相應(yīng)的酸直接反響制取的鹽是 A. B. C. D. 解析：Cu排在氫后面，F(xiàn)e與酸反響只能得到亞鐵離子，應(yīng)選A、B?！揪毩?xí)1】經(jīng)過課外學(xué)習(xí)發(fā)現(xiàn)，錳Mn也能排入以下金屬活動性順序中：K、Ca

4、、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、_、Pt、Au1用元素符號將上述金屬活動性順序補充完好。2錳鹽中錳元素顯+2價，寫出一個有金屬錳參加的置換反響。答案：Ag ，Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2 等。 考點2 運用金屬活動性順序設(shè)計實驗，探究給定金屬的活動性順序，常見題型為選擇題和實驗探究題。例22020眉山中考某化學(xué)興趣小組為測定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序設(shè)計了四種方案，每種方案所用的試劑如下，其中你認為不可行的是      A、Fe、Ag、CuSO4溶液   

5、;          B、Fe、Cu、AgNO3溶液、稀鹽酸C、Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液      D、Cu、Ag、Fe、稀鹽酸分析：上述金屬的活動性順序是的，一般比較簡潔的方案是以活動性居中的金屬為標尺，前后的兩種金屬跟其比較，一種比它強，另一種比它弱。常見方案有：1居中式方案?；顒有跃又械慕饘俑昂蠼饘俚柠}溶液反響或前后金屬跟活動性居中金屬的鹽溶液反響，此題中的A、C答案即是：A中Fe比Cu強、Ag比Cu弱，C中Cu比Fe弱、Cu比Ag強，

6、均可以到達目的；2階梯式方案。Fe比Cu強、Cu比Ag強，例如Fe、CuSO4溶液，Cu、AgNO3溶液。3中介式方案。利用其它物質(zhì)做比較的載體，經(jīng)常用酸。B答案中Fe排在H前面、Cu排在H后面，就是即用稀鹽酸做了比較載體，同樣可以到達實驗?zāi)康摹答案中沒有比較排在H后面的兩種金屬Cu、Ag的活動性，所以達不到目的。正確答案選D。點評：做此類題時一定要注意前面強調(diào)的金屬與鹽的反響要求“前換后、鹽必溶，鉀鈣鈉、不能用，選擇題逐項分析，實驗設(shè)計題盡量選擇比較簡單的方案。【練習(xí)2】2020蘭州中考某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)們幫助實驗老師整理化學(xué)藥品室時，發(fā)現(xiàn)兩個未貼標簽的試劑瓶中分別存放銀白色金屬片。到

7、底它們是哪兩種金屬？請同學(xué)們設(shè)計實驗方案對這兩種金屬X和Y的金屬活動性順序進展實驗探究。1進展實驗，獲得結(jié)論。完成好如下實驗報告，并答復(fù)后續(xù)有關(guān)問題。實 驗 步 驟實 驗 現(xiàn) 象結(jié)     論分別把這兩種金屬放入         溶液中，觀察。金屬Y外表無明顯變化；金屬X的外表有大量氣泡冒出。將燃著的木條放在金屬X的試管口，氣體燃燒。金屬活動性順序：          

8、0;          2在進展上述實驗之前，實驗老師只知道X、Y可能是鋅銀中的各一種，那么根據(jù)實驗結(jié)果說明Y就是                 。3小明同學(xué)提出，還可以用其它方法證明X、Y的活動性。請你幫他補充完好：          

9、                                                  

10、         原因是用化學(xué)方程式表示：                                       

11、  。參考答案：1稀鹽酸、XY2銀 3將X、Y兩金屬片分別插入盛有硫酸銅溶液的試管中，X外表有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，Y外表無明顯變化；Zn + CuSO4 = Zn SO4 + Cu 等?？键c3 利用金屬活動性順序解答圖像題，活動性越強的反響速度越快。 例32020南昌中考15將等質(zhì)量的甲、乙兩金屬分別與足量的稀硫酸反響，產(chǎn)氫氣的質(zhì)量與反響時間的關(guān)系如右圖。關(guān)于甲、乙兩金屬判斷合理的是   A鐵、鎂               B鐵、

12、鋅            C鋅、鐵               D鋅、鎂 分析：活動性強的金屬反響速度快，上升的“坡陡，乙的活動性比甲強。當(dāng)金屬的化合價一樣時，對于等質(zhì)量的金屬，金屬的相對原子質(zhì)量越大，生成的氫氣越少，上升“高度低，等質(zhì)量的乙生成的氫氣少。甲金屬的特點是“慢而多，乙金屬的特點是“快而少。答案選B。點評：做此類題要注意三點：一是橫縱坐

13、標代表的要素要看清；二是圖像的特點要看準，包括曲線起點、趨勢走向、曲線完畢特點；三是題目條件要看全，例如此題中的等量金屬足量酸；否那么容易得出錯誤答案?？键c4 利用金屬活動性順序，判斷比較復(fù)雜的溶液或固體的組成。例42020宜昌中考 將一些鋅粉參加硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中，完全反響后過濾。以下說法正確的選項是A濾液中一定不含硝酸銀，濾紙上一定不含鋅，一定不含銅 B濾液中一定含有硝酸鋅，濾紙上一定含有銀，可能含有銅C濾液中可能含硝酸鋅，濾紙上可能含有銅，也可能含有鋅D濾液中一定含有硝酸銀，濾紙上一定含有銅，一定含有鋅分析：主要考察利用金屬活動性順序表的知識對金屬與鹽反響規(guī)律的掌握情況，考察對知

14、識的綜合運用才能。按照參加Zn的質(zhì)量由少到多分別參加到此廢液中，濾渣組成及濾液中的溶質(zhì)分析如下表：Zn粉質(zhì)量能與部分AgNO3反響恰好能與AgNO3完全 反響能與部分CuNO32反響恰好能與CuNO32反響鋅過量濾渣AgAgAg、CuAg、CuAg、Cu 、Zn濾液中溶質(zhì)AgNO3CuNO32ZnNO32CuNO32ZnNO32CuNO32ZnNO32Zn NO32ZnNO32正確的答案是：B。點評：解答此題時，首先要知道這三種金屬的活動性順序，及三種金屬與金屬的鹽溶液之間會發(fā)生哪些化學(xué)反響，同時還要綜合考慮金屬、鹽溶液的量的問題和對“可能“一定等詞語的理解。學(xué)生在答此類題時，認為鋅與硝酸銅和

15、硝酸銀發(fā)生反響后就可以得到銅和銀，簡單的作出判斷，而忽略了鋅將銅置換出來后，銅還能與硝酸銀溶液發(fā)生反響得到硝酸銅和銀，同時還忽略了硝酸銀是否足量的問題，當(dāng)硝酸銀量缺乏時，那么濾紙上就可能還會有銅存在。還值得注意的是，兩種反響物不可能同時存在，也就是鋅和硝酸銀不可能同時存在?？键c5、金屬與酸反響的有關(guān)計算 結(jié)合公式：金屬與足量酸完全反響時： 生成H2的質(zhì)量=金屬質(zhì)量× 1. 計算生成H2的質(zhì)量 例1. 等質(zhì)量的Na、Mg、Al、Fe四種金屬，分別與足量的稀鹽酸充分反響，產(chǎn)生H2的質(zhì)量由多到少的順序是 A. Al、Na、Mg、Fe B. Al、Mg、Na、Fe C. Na、Mg、Al、F

16、e D. Fe、Al、Mg、Na 解析：由公式可得B。 2. 計算參加反響的金屬質(zhì)量 例2. 用鎂和鐵分別跟足量的稀硫酸反響，得到質(zhì)量相等的H2，那么參加反響的鎂和鐵的質(zhì)量比是_。 解析：設(shè)參加反響的鎂和鐵的質(zhì)量分別為x和y，由公式得： ， 。3. 計算金屬的相對原子質(zhì)量 例3. a g某金屬與稀鹽酸完全反響生成b g H2，該金屬的化合價為+3價，那么該金屬的相對原子質(zhì)量是 A. b/aB. a/b C. 3a/bD. 3b/a 解析：設(shè)該金屬的相對原子質(zhì)量為x，由公式得， ， 應(yīng)選C。 4. 判斷雜質(zhì) 例4. 使3g不純的鋅含金屬雜質(zhì)M和3g不純的鐵含雜質(zhì)N分別與足量的稀硫酸充分反響，反響

17、后都得到了0.1gH2。M、N可能是 A. Fe、MgB. Al、Ag C. Mg、Zn D. Cu、Al 解析：要生成0.1g H2需要純潔的鋅和鐵分別是3.25g和2.8g，所以雜質(zhì)M與酸反響要生成0.1g H2，所需質(zhì)量少于3g，雜質(zhì)N不與酸反響，或生成0.1g H2所需質(zhì)量大于3g。應(yīng)選B、C。二、排在氫前面的金屬能把酸中的氫置換出來，生成H2，排在氫后面的金屬那么不能把酸中的氫置換出來三、排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來 例6. 有甲、乙、丙、丁四種金屬，其中僅有甲在自然界中以游離態(tài)存在，丙鹽的水溶液不能盛于丁制的容器中，丁與乙鹽的水溶液不反響。這四種金屬的活

18、動性由強到弱的是 A. 甲乙丙丁 B. 丁乙甲丙 C. 丙乙丁甲D. 乙丁丙甲 解析：由題意知甲最不活潑，丁>丙，且乙>丁。應(yīng)選D。四、排在前面的金屬的離子在溶液中得電子的才能差，即金屬離子在溶液中獲得電子變成金屬原子的順序正好與金屬活動順序相反 例7. 向硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中參加鎂粉，與此有關(guān)的以下說法中錯誤的選項是 A. 鎂粉無剩余時，溶液中假設(shè)有，那么必有 B. 鎂粉有剩余時，溶液中只有，無 C. 鎂粉無剩余時，溶液中無，一定有 D. 鎂粉有剩余時，溶液中只有，無 解析：B五、判斷所給物質(zhì)能否驗證金屬活動順序 例8. 某化學(xué)興趣小組設(shè)計了驗證Fe、Cu、Ag的金屬活動性順序的多種方案，每種方案所需的試劑如下： Fe、CuSO4溶液、Ag FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液 Fe、Cu、AgNO3溶液 Fe、Cu、稀鹽酸、AgNO3溶液 FeSO4溶液、Cu、Ag 你認為可行的方案是_。 解析：可以驗證的方案為：、兩種方案可直接驗證，、經(jīng)轉(zhuǎn)化也可驗證，選。練習(xí) 1. 等質(zhì)量的三種不同金屬和一樣溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的足量的稀鹽酸反響，都生成了+2價的金屬氯化物，其反響情況如圖1所示。圖1 1三種金屬的活動性由弱到強是_。 2三種金屬的相對原子質(zhì)量由大到小的順序是_。 2. 有X、Y、Z