酸堿中和圖像

1、電解質(zhì)溶液電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)B電離、電離方程式、電離平衡B碳酸的分步電離電離平衡常數(shù)KiB弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)Ki水的電離、pHB(1)水是極弱的電解質(zhì)(2)pH的含義(3)pH與酸堿性之間的關(guān)系常見酸堿指示劑A常見酸堿指示劑：酚酞、石蕊、甲基橙離子方程式C置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式鹽類水解、水解的應(yīng)用B常見強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽水溶液的酸堿性班級_姓名_1234567891011121、某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是（ ）A為鹽酸稀釋時pH變化曲線B導(dǎo)電性：b點(diǎn)c點(diǎn)CKw的數(shù)值：a點(diǎn)c點(diǎn)D酸的總濃度

2、：b點(diǎn)a點(diǎn)2、常溫下，pH=10的X、Y兩種堿溶液各1 mL，分別稀釋到100 mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）AX、Y兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等B稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)C分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積VXVYD若8a10，則X、Y都是弱堿3、在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，分別投入 Na，則下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是（ ）pHaAB101000 mL4、某溫度下，pH=1的兩種一元酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH值與溶液體積的關(guān)系如圖（a4），下列說法正確的是（ ）

3、AA和B都是弱酸 B稀釋后，A酸溶液的濃度比B酸溶液濃度大 C稀釋過程中，A溶液中水的電離度與B溶液中水的電離度之比變小 D該溫度下，A酸的電離常數(shù)大于B酸的電離常數(shù)5、已知某溫度時CH33COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中正確的是（ ）。A.a 點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO) c(CH3COO) C.c 點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全D.b、d 點(diǎn)表示的溶液中 均等于K40V(NaOH) (mL)pH3020107bdca6、室溫時，向20mL mol/L的醋酸溶液中不斷滴入mol/L的NaOH溶液，溶液的p

4、H變化曲線如圖所示。在滴定過程中，關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述正確的是（ ） Aa點(diǎn)時：c(CH3COOH) c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)Bb點(diǎn)時：c(Na)c(CH3COO)Cc點(diǎn)時：c(H)c(CH3COOH)c(OH)Dd點(diǎn)時：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)7、向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法錯誤的是（ ）A. 醋酸的電離度、電離常數(shù)：b點(diǎn)a點(diǎn)B. 由水電離出的c(OH)：b點(diǎn)c點(diǎn)C. 從a點(diǎn)到b點(diǎn)，混合溶液中可能存在：c(CH3COO)= c(Na+

5、) D. 從b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中一直存在：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)8、25時，在20ml 0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，不正確的是（ ）A在A點(diǎn)：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)B在B點(diǎn)：c(OH)c(H)，c(Na)c(CH3COO) C在C點(diǎn)：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D在C點(diǎn)：c(CH3COO)c(CH3COOH)2 c(Na)9、常溫下，用0.100mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100mol/LHCl和20.00 mL 0.10

6、0mol/L醋酸溶液，得到如下圖2條滴定曲線，以HA表示酸，下列說法正確的是（ ）A滴定鹽酸的曲線是圖1B達(dá)到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A) C達(dá)到B、E狀態(tài)時，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)n(HCl) D當(dāng)0mL V(NaOH)c(Na+)c(H+)c(OH)10、常溫下，用 0.1000 molL-1NaOH溶液滴定 mL 0.1000 molL-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是A. 點(diǎn)所示溶液中：c(CH3COO) +2 c(OH) = c(CH3COOH) + 2c(H+) B. 點(diǎn)所示溶液中：c(Na+) c(CH3COO) + c

7、(CH3COOH)C. 點(diǎn)所示溶液中：c(Na+) c(OH) c(CH3COO) c(H+)D. 滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH) c(H+) c(CH3COO) c(Na+) c(OH)11、室L1L1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是 A. a點(diǎn)由水電離出的c(H1014mol/L B. b點(diǎn)：c(NH4)c(NH3H2O)=c(Cl)C. c點(diǎn)：c(Cl)= c(NH4)D. d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱12、常溫下，0mol/L NaOH溶液分別滴20. 00mL 0.1000 mol/L鹽酸和20. 00mL0.1000 m