說課（劉曉娟）

1、 高中化學(xué)必修1 §2.3氧化還原反應(yīng) （第一課時）說課稿 劉曉娟一、說教材 1、地位與作用 氧化還原反應(yīng)安排在高中化學(xué)必修1第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化中的第三節(jié)，有其重要的意義。因為在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，氧化還原反應(yīng)占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧還原反應(yīng)。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實質(zhì)，學(xué)生對本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學(xué)的學(xué)習(xí)。本節(jié)教材安排在這里是承前啟后，它既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng)、還

2、原反應(yīng)的重要知識，并以此為鋪墊展開對氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。氧化和還原是一對典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解對系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，又會幫助學(xué)生用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識。2、教學(xué)目標(biāo)2.1、知識與技能： 能從化合價的變化，認(rèn)識并建立氧化還原反應(yīng)的概念； 通過對典型化學(xué)反應(yīng)的分析，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。2.2過程與方法： 學(xué)會怎樣從特殊到一般規(guī)律，再從一般規(guī)律到特殊的認(rèn)識問題的科學(xué)方法； 通過“思考與交流”、“問題探究”等活動，增強學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。2.3、情感態(tài)度價值

3、觀： 通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)；通過氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的學(xué)習(xí)，初步形成對立統(tǒng)一的辨證唯物主義的觀點。3、 重難點 重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應(yīng)。 難點：用電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)。二、說學(xué)情學(xué)生在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中已經(jīng)接觸了許多反應(yīng)，已經(jīng)掌握把化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)，并能從具體的反應(yīng)理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，但并沒認(rèn)識到氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征；學(xué)習(xí)了化合價，理解了化合價的變化，但并沒有了解化合價變化的實質(zhì)以及化合價的變化與得失電子之間的關(guān)系。需要進(jìn)一步學(xué)習(xí)加強理解認(rèn)識。三、說教法、學(xué)法 教法：在教學(xué)過程中應(yīng)

4、盡量使用通俗易懂的教學(xué)語言，豐富多彩的教學(xué)手段，從學(xué)生已有的知識入手，由淺入深的教學(xué)。因此我使用的教學(xué)方法主要是：設(shè)置問題，逐步深入理解;多媒體教學(xué)手段為輔的方法。 學(xué)法：學(xué)生在一年初中化學(xué)的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，從知識儲備上來講，他們的化學(xué)知識是非常有限的；從能力方面來看，他們認(rèn)識問題、分析問題的能力也是有限的。因此學(xué)生的學(xué)習(xí)方法主要是：思考、討論、歸納等自主學(xué)習(xí)。4、 說教學(xué)過程【整體思路】溫習(xí)舊知，引入新課問題引導(dǎo)，概念小結(jié)定義概念， 理解實質(zhì)加深練習(xí)，應(yīng)用生活。新課引入：蘋果為什么從淺綠色變成了黃色？ 以生活中蘋果的變色原理來引入氧化還原反應(yīng)【設(shè)計意圖】從生活實際出發(fā)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興

5、趣。知識回顧：回憶初中學(xué)過的四大反應(yīng)類型；判斷反應(yīng)類型。【設(shè)計意圖】1、溫故知新；2、為導(dǎo)入氧化還原反應(yīng)做準(zhǔn)備； 3、為總結(jié)四大反應(yīng)基本類型與氧還原反應(yīng)的關(guān)系埋下伏筆。新課講授：思考1：以Fe2O33CO 2Fe 3CO2 為例 讓學(xué)生判斷屬于上面四種類型中的哪種？得出概念：一種物質(zhì)被還原，另一種物質(zhì)被氧化的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)【設(shè)計意圖】說明初中所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)的分類知識不夠全面，也不完善，從而轉(zhuǎn)入到從化合價升降、電子得失的角度來介紹氧化還原反應(yīng)。思考2：舉幾個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實例, 指出這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么?CuO H2 = Cu H2O 中CuO失氧，發(fā)生還原反應(yīng)； H2得氧，發(fā)

6、生氧化反應(yīng)。2CuO C = 2Cu CO2中CuO失氧，發(fā)生還原反應(yīng)； C得氧，發(fā)生氧化反應(yīng)。得出結(jié)論：分類標(biāo)準(zhǔn)得氧失氧【設(shè)計意圖】由以上化學(xué)方程式得出結(jié)論（一）從得失氧角度分析氧化還原反應(yīng)思考3：分析下列反應(yīng)元素化合價變化CuO H2 =CuH2O得出結(jié)論：得氧化合價升高氧化反應(yīng) 失氧化合價降低還原反應(yīng)得出概念：凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 指出這是氧化還原反應(yīng)的特征以及判斷依據(jù)【設(shè)計意圖】為了讓學(xué)生找出廣義氧化還原反應(yīng)的概念。思考4：下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？ 點燃 點燃 2NaCl22NaCl；H2Cl22HCl得出結(jié)論：因為有化合價升降，所以是氧化還原反應(yīng)。設(shè)計

7、意圖：從化合價升降角度不但可以分析有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，也可以分析沒有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，擴大概念的適用范圍。得出結(jié)論（二）從化合價升降角度分析氧化還原反應(yīng)設(shè)疑：化合價的升降是什么原因引起的？【設(shè)計意圖】讓學(xué)生透過現(xiàn)象看到本質(zhì)，找到氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。釋疑：化合價升降的原因分析（突破重難點）NaCl 的形成過程（多媒體展示） 0 0 點燃 +1-1 2NaCl2 2NaCl Na失電子，化合價升高，被氧化； Cl2得電子，化合價降低，被還原化合價發(fā)生變化的原因1： 電子的得失強調(diào)：有得必有失 得失必相等HCl 的形成過程（多媒體展示）0 0 點燃 +1-1H2Cl2 2HCl 電子對偏離H，化

8、合價升高，被氧化 電子對偏向Cl，化合價降低，被還原化合價發(fā)生變化的原因2：電子的偏移得出結(jié)論：氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移（包括得失或偏移）?！驹O(shè)計意圖】透過現(xiàn)象找出本質(zhì)，得出化合價升降的原因，進(jìn)而得出結(jié)論(三)從電子得失角度分析氧化還原反應(yīng)回顧：聯(lián)系判斷反應(yīng)類型的練習(xí)，判斷反應(yīng)中各元素價態(tài)變化？哪些是氧化還原反應(yīng)？歸納：四大反應(yīng)基本類型與氧還原反應(yīng)的關(guān)系【設(shè)計意圖】讓學(xué)生學(xué)會歸納，增強學(xué)生分析、類比以及概括的能力。課堂小結(jié)：凡是有電子轉(zhuǎn)移（包括得失和電子對的偏移）的反應(yīng) 就叫氧化還原反應(yīng)。 某元素失去電子 氧化反應(yīng) 化合價升高 （或電子對偏離) （被氧化） 某元素得到電子 還原反應(yīng) 化合價降低 （或電子對偏向) （被還原） （特征、判斷依據(jù)） （實質(zhì)） 規(guī)律：高、失、氧；低、得、還視野擴展：1.生活中的氧化還原反應(yīng) （圖片） 2.健康生活延緩衰老，抗氧化食品【設(shè)計意圖】理論聯(lián)系實際，學(xué)以致用，感受生活，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。課后作業(yè)：1、回憶并整理常見元素的化合價知識，背誦化合價口訣； 2、完成長江作業(yè)本活頁卷課時作業(yè)十； 3、