時(shí) 鍵的極性和分子的極性 范德華力和氫鍵

1、第1課時(shí)鍵的極性和分子的極性范德華力和氫鍵1.了解共價(jià)鍵的極性和分子的極性及產(chǎn)生極性的原因。2.知道范德華力、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。3能應(yīng)用分子結(jié)構(gòu)的知識(shí)判斷分子的極性。鍵的極性和分子的極性學(xué)生用書(shū)P281鍵的極性2分子的極性3鍵的極性和分子的極性的關(guān)系(1)一般只含非極性鍵的分子是非極性分子。(2)含有極性鍵的分子，若分子結(jié)構(gòu)是空間對(duì)稱(chēng)的，則為非極性分子，否則是極性分子。1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)極性分子中不可能含有非極性鍵。()(2)離子化合物中不可能含有非極性鍵。()(3)非極性分子中不可能含有極性鍵。()(4)一般極性分子中含有極性鍵。()(5)H2O

2、、CO2、CH4都是非極性分子。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)(5)×2下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵形成極性分子的一組是()ACH4和Br2BNH3和H2OCH2S和CCl4 DCO2和HCl解析：選B。CH4、CCl4、CO2都是由極性鍵形成的非極性分子，NH3、H2O、H2S都是由極性鍵形成的極性分子，Br2是由非極性鍵形成的非極性分子。分子極性的判定1判斷分子極性的一般思路2判斷ABn型分子極性的方法(1)化合價(jià)法：ABn型分子中，中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該原子的價(jià)電子數(shù)時(shí)，該分子為非極性分子，此時(shí)分子的空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)；若中心原子的化合

3、價(jià)的絕對(duì)值不等于其價(jià)電子數(shù)，則分子的空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，該分子為極性分子。具體實(shí)例如下：分子BF3CO2SO3(g)H2ONH3SO2中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值346234中心原子的價(jià)電子數(shù)346656分子極性非極性非極性非極性極性極性極性(2)根據(jù)鍵的極性、分子立體構(gòu)型判斷類(lèi)型實(shí)例鍵的極性立體構(gòu)型分子極性X2H2、N2非極性鍵直線(xiàn)形非極性分子X(jué)YHCl、NO極性鍵直線(xiàn)形極性分子X(jué)Y2 (X2Y)CO2、CS2極性鍵直線(xiàn)形非極性分子SO2極性鍵V形極性分子H2O、H2S極性鍵V形極性分子X(jué)Y3BF3極性鍵平面三角形非極性分子NH3極性鍵三角錐形極性分子X(jué)Y4CH4、CCl4極性鍵正四面體形非極性分子

4、下列敘述中正確的是()ANH3、CO、CO2都是極性分子BCH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子CHF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)DCS2、H2O、C2H2都是直線(xiàn)形分子解析CO2是非極性分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤。非金屬性：FClBrI，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤。由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，H2O分子的立體構(gòu)型為V形，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B(1)非金屬單質(zhì)中，O3是V形分子，為空間不對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，故O3為極性分子(非金屬單質(zhì)中的特例)。(2)可從分子立體結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱(chēng)來(lái)判斷復(fù)雜的多原子分子是極性分子還是非極性分子。如HCN為直線(xiàn)形分子

5、，為不對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，屬于極性分子；又如H2O2的結(jié)構(gòu)式為HOOH，其立體結(jié)構(gòu)如圖所示，它不是對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，屬于極性分子。鍵的極性與分子的極性1下列有關(guān)分子的敘述中正確的是()A以非極性鍵結(jié)合起來(lái)的雙原子分子一定是非極性分子B以極性鍵結(jié)合起來(lái)的分子一定是極性分子C非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子D非極性分子中一定含有非極性共價(jià)鍵解析：選A。對(duì)于抽象的選擇題可用舉反例法以具體的物質(zhì)判斷正誤。A項(xiàng)正確，如O2、H2、N2等；B項(xiàng)錯(cuò)誤，以極性鍵結(jié)合起來(lái)的分子不一定是極性分子，若分子的空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，正電中心和負(fù)電中心重合，就是非極性分子，如CH4、CO2、CCl4、CS2等；C項(xiàng)錯(cuò)誤，非極性分子不一定是雙原子單質(zhì)

6、分子，如CH4；D項(xiàng)錯(cuò)誤，非極性分子中不一定含有非極性鍵，如CH4、CO2等。2下列物質(zhì)中既有極性鍵，又有非極性鍵的非極性分子是()A二氧化硫B四氯化碳C雙氧水 D乙烯解析：選D。SO2只含極性鍵，是極性分子；四氯化碳是只含極性鍵的非極性分子；H2O2是既含極性鍵(OH)又含非極性鍵(OO)的極性分子；乙烯是既含極性鍵(CH)又含非極性鍵(C=C)的非極性分子。3PH3又稱(chēng)磷化氫，在常溫下是一種無(wú)色、有大蒜氣味的氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有它。它的結(jié)構(gòu)與NH3分子結(jié)構(gòu)相似。以下關(guān)于PH3的敘述中正確的是()APH3是非極性分子BPH3分子中有未成鍵的電子對(duì)CPH3是一種強(qiáng)氧化劑DPH3分子中的P

7、H鍵是非極性鍵解析：選B。PH3與NH3分子的結(jié)構(gòu)相似，因此在P原子的最外層有一對(duì)孤電子對(duì)未成鍵。PH鍵是由不同種原子形成的共價(jià)鍵，屬于極性鍵。根據(jù)PH3的分子結(jié)構(gòu)可知該分子的正電中心和負(fù)電中心不重合，故分子有極性。PH3中P呈3價(jià)，具有很強(qiáng)的還原性。分子間作用力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響學(xué)生用書(shū)P291范德華力2氫鍵(1)概念由已經(jīng)與電負(fù)性很大的原子(如N、F、O)形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)電負(fù)性很大的原子之間的作用力。(2)表示方法氫鍵通常用AHB表示，其中A、B為N、O、F，“”表示共價(jià)鍵，“”表示形成的氫鍵。(3)分類(lèi)氫鍵可分為分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵兩類(lèi)。存在分子間氫鍵。前者的沸點(diǎn)低于后者。

8、(4)特征氫鍵不屬于化學(xué)鍵，屬于一種較弱的作用力，比化學(xué)鍵的鍵能小12個(gè)數(shù)量級(jí)。(1)強(qiáng)度：共價(jià)鍵氫鍵范德華力。(2)氫鍵鍵長(zhǎng)一般定義為AHB的長(zhǎng)度，而不是HB的長(zhǎng)度。1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)分子間作用力是分子間相互作用力的總稱(chēng)。()(2)分子間氫鍵的形成使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)降低。()(3)氫鍵屬于分子間作用力。()(4)氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛存在于自然界中。()(5)HF的沸點(diǎn)較高，是因?yàn)镠F鍵的鍵能很大。()答案：(1)(2)(3)(4)×(5)×2下列敘述正確的是()AF2、Cl2、Br2、I2單

9、質(zhì)的熔點(diǎn)依次升高，與分子間作用力大小有關(guān)BH2S的相對(duì)分子質(zhì)量比H2O的大，其沸點(diǎn)比水的高C稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，是因?yàn)槠滏I能很大D干冰汽化時(shí)破壞了共價(jià)鍵解析：選A。A項(xiàng)，從F2I2，相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，熔、沸點(diǎn)升高；B項(xiàng)，H2O分子之間有氫鍵，其沸點(diǎn)高于H2S；C項(xiàng)，稀有氣體分子為單原子分子，分子內(nèi)無(wú)化學(xué)鍵，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定是因?yàn)樵拥淖钔鈱訛?電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(He為2個(gè))；D項(xiàng)，干冰汽化破壞的是范德華力，并未破壞共價(jià)鍵。1范德華力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)對(duì)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的影響通常組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)通常越高。如熔、沸點(diǎn)：F2Cl

10、2Br2I2；CF4CCl4CBr4CI4。分子組成相同的物質(zhì)(即互為同分異構(gòu)體)，分子對(duì)稱(chēng)性越強(qiáng)，范德華力越小，物質(zhì)的沸點(diǎn)通常越低。如沸點(diǎn)：對(duì)二甲苯間二甲苯鄰二甲苯。相對(duì)分子質(zhì)量相近的物質(zhì)，分子的極性越小，范德華力越小，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)通常越低。如熔、沸點(diǎn)：N2CO。(2)對(duì)物質(zhì)溶解性的影響溶質(zhì)分子與溶劑分子間的范德華力越大，則溶質(zhì)分子的溶解度越大。如I2、Br2與苯分子間的范德華力較大，故I2、Br2易溶于苯中，而水與苯分子間的范德華力很小，故水很難溶于苯中。范德華力只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。2氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)氫鍵對(duì)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的影響分子間存在氫鍵時(shí)，物

11、質(zhì)在熔化或汽化時(shí)，除破壞普通的分子間作用力外，還需要破壞分子間的氫鍵，消耗更多的能量，所以存在著分子間氫鍵的物質(zhì)一般具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。例如：AA族元素的氫化物中，NH3、H2O和HF的熔、沸點(diǎn)比同主族相鄰元素的氫化物的熔、沸點(diǎn)高，這種反?，F(xiàn)象是由于它們各自的分子間形成了氫鍵，如圖所示?；橥之悩?gòu)體的物質(zhì)，能形成分子內(nèi)氫鍵的，其熔、沸點(diǎn)比能形成分子間氫鍵的物質(zhì)的低。如鄰羥基苯甲醛能形成分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲醛能形成分子間氫鍵，當(dāng)對(duì)羥基苯甲醛熔化時(shí)，需要較多的能量克服分子間氫鍵，所以對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)高于鄰羥基苯甲醛的。(2)氫鍵對(duì)物質(zhì)溶解度的影響如果溶質(zhì)與溶劑之間能形成氫鍵，則溶解度

12、增大。由于氨分子與水分子間能形成氫鍵，且都是極性分子，所以NH3極易溶于水。低級(jí)的醇、醛、酮等可溶于水，都與它們的分子能與水分子形成氫鍵有關(guān)。(3)氫鍵的存在引起密度的變化由于水分子之間的氫鍵，水結(jié)冰時(shí)，體積變大，密度變小。冰融化成水時(shí)，體積減小，密度變大。在接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣中存在相當(dāng)量的水分子因氫鍵而相互“締合”，形成“締合分子”，這種水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量比用化學(xué)式H2O計(jì)算出來(lái)的相對(duì)分子質(zhì)量大。(2017·蘭州高二檢測(cè))根據(jù)下列表1和表2數(shù)據(jù)，回答問(wèn)題：表1A、A、A族氫化物沸點(diǎn)化合物沸點(diǎn)/化合物沸點(diǎn)/化合物沸點(diǎn)/H2O100HFNH3H2SHCl84PH3H2Se42HBr

13、AsH362H2TeHISbH3a表2常見(jiàn)物質(zhì)的沸點(diǎn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分子式相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)/HOHH2O18100CH3OH(甲醇)CH4O3264CH3CH2OH(乙醇)C2H6O4678CH3COOH(乙酸)C2H4O260118CH3COCH3(丙酮)C3H6O5856CH3CH2CH2OH(丙醇)C3H8O6097CH3CH2OCH3(甲乙醚)C3H8O6011(1)表1中a的范圍是_。(2)根據(jù)表1數(shù)據(jù)，同主族元素簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高低的規(guī)律是_。(3)根據(jù)表2沸點(diǎn)數(shù)據(jù)找規(guī)律，由得出：_；由得出：_。解析(1)從表1數(shù)據(jù)可以得出62a33.3。(2)水、氟化氫、氨分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)出現(xiàn)“反?！?/p>

14、，因此同主族元素簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高低與氫鍵和相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)。(3)表2中規(guī)律仍然要從氫鍵、相對(duì)分子質(zhì)量等因素變化得出。答案(1)62a(2)同主族元素簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高，如果含氫鍵，該氫化物沸點(diǎn)最高(3)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高分子間存在氫鍵，會(huì)使其沸點(diǎn)升高，分子極性越大，氫鍵越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高范德華力的概念及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響1下列關(guān)于范德華力的敘述中，正確的是()A范德華力的實(shí)質(zhì)也是一種電性作用，所以范德華力是一種特殊的化學(xué)鍵B范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)別是作用力的強(qiáng)弱問(wèn)題C任何分子間在任意情況下都會(huì)產(chǎn)生范德華力D范德華力非常微弱，故破壞分子間的范德華力不

15、需要消耗能量解析：選B。范德華力的實(shí)質(zhì)也是一種電性作用，但范德華力是分子間較弱的作用力，不是化學(xué)鍵，A錯(cuò)誤；化學(xué)鍵是微粒間的強(qiáng)烈的相互作用，范德華力是分子間較弱的作用力，B正確；若分子間的距離足夠遠(yuǎn)，則分子間沒(méi)有范德華力，C錯(cuò)誤；雖然范德華力非常微弱，但破壞它時(shí)也要消耗能量，D錯(cuò)誤。2下列關(guān)于范德華力影響物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是()A范德華力是決定由分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低的唯一因素B范德華力與物質(zhì)的性質(zhì)沒(méi)有必然的聯(lián)系C范德華力能夠影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)D范德華力僅影響物質(zhì)的部分物理性質(zhì)解析：選D。范德華力是一種分子間作用力，因此范德華力不會(huì)影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，只影響物質(zhì)的部分物理

16、性質(zhì)。氫鍵的概念及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響3下列物質(zhì)的性質(zhì)或數(shù)據(jù)與氫鍵無(wú)關(guān)的是()A氨氣極易溶于水B鄰羥基苯甲酸的熔點(diǎn)為159，對(duì)羥基苯甲酸的熔點(diǎn)為213C乙醚微溶于水，而乙醇可與水以任意比互溶DHF分解時(shí)吸收的熱量比HCl分解時(shí)吸收的熱量多解析：選D。NH3與H2O分子之間可以形成氫鍵，增大了NH3在水中的溶解度；鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲酸形成分子間氫鍵，分子間氫鍵增大了分子間作用力，使對(duì)羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲酸的高；乙醇分子結(jié)構(gòu)中含有羥基，可以與水分子形成分子間氫鍵，從而增大了乙醇在水中的溶解度，使其能與水以任意比互溶，而乙醚分子結(jié)構(gòu)中無(wú)羥基，不能與水分子形成氫鍵，在水

17、中的溶解度比乙醇小得多；HF分解時(shí)吸收的熱量比HCl分解時(shí)吸收的熱量多的原因是HF鍵的鍵能比HCl鍵的大，與氫鍵無(wú)關(guān)。4短周期的5種非金屬主族元素，其中A、B、C的外圍電子排布可表示為A：asa，B：bsbbpb，C：csccp2c，D與B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中電負(fù)性最大的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)由A、B、C、E四種元素中的兩種元素可形成多種分子，分子BC2、BA4、A2C2、BE4中，屬于極性分子的是_(填序號(hào))。(2)C的氫化物比下一周期同主族元素的氫化物沸點(diǎn)要高，其原因是_。(3)B、C兩元素都能和A元素組成常見(jiàn)的溶劑，其分子式分別為_(kāi)、_。(4)BA4、BE4和

18、DE4的沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開(kāi)(用化學(xué)式表示)。解析：由s軌道最多可容納2個(gè)電子且5種元素都為非金屬元素可得：a1，bc2，即A為H，B為C，C為O。由D與B同主族，且為短周期非金屬元素得D為Si；由E在C的下一周期且E為同周期中電負(fù)性最大的元素可知E為Cl。(1)、分別為CO2、CH4、H2O2、CCl4，其中H2O2為極性分子，其他為非極性分子。(2)C的氫化物為H2O，H2O分子間可形成氫鍵，是其沸點(diǎn)較高的重要原因。(3)B、A兩元素組成苯，C、A兩元素組成水，兩者都為常見(jiàn)的溶劑。(4)BA4、BE4、DE4分別為CH4、CCl4、SiCl4，三者結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作

19、用力逐漸增強(qiáng)，故它們的沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)镾iCl4CCl4CH4。答案：(1)(2)H2O分子間形成氫鍵(3)C6H6H2O(4)SiCl4CCl4CH4重難易錯(cuò)提煉1.判斷分子極性的方法(1)由非極性鍵構(gòu)成的雙原子分子一定是非極性分子，如H2、O2等。(2)由極性鍵構(gòu)成的分子可能是極性分子，也可能是非極性分子。若分子的立體構(gòu)型呈對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，則為非極性分子，如CO2、CH4等；若分子的立體構(gòu)型不對(duì)稱(chēng)，則為極性分子，如NH3、CH3Cl等。2.范德華力、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)影響的規(guī)律范德華力：影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)；組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高。如熔、沸點(diǎn)：F

20、2Cl2Br2I2，CF4CCl4CBr4CI4。氫鍵：分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，在水中的溶解度增大。如熔、沸點(diǎn)：H2OH2S，HFHCl，NH3PH3。課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)學(xué)生用書(shū)P70(單獨(dú)成冊(cè))基礎(chǔ)鞏固1下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的共價(jià)化合物是()AHClBNa2O2CC2H2 DCH4解析：選C。Na2O2中含有非極性鍵，但Na2O2為離子化合物，C2H2分子中碳原子間為非極性鍵，且C2H2為共價(jià)化合物。2鹵素單質(zhì)從F2到I2在常溫常壓下的聚集態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是()A原子間的化學(xué)鍵鍵能逐漸減小B范德華力逐漸增大C原子半徑逐漸增大D氧化性逐漸減弱解析：選B。鹵素單質(zhì)從F2到

21、I2結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，范德華力依次增大，分子的熔、沸點(diǎn)依次升高。3下列物質(zhì)的分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是()ACO2、H2S BC2H4、CH4CCl2、C2H2 DNH3、HCl解析：選B。根據(jù)結(jié)構(gòu)可以判斷A項(xiàng)中H2S，D項(xiàng)中NH3、HCl分子屬于極性分子，排除A、D；Cl2分子中無(wú)極性鍵，排除C；故正確答案為B。4下列敘述正確的是()A構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵B由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵解析：選B。0族元素的單質(zhì)是單原子分子，不含共價(jià)鍵，A錯(cuò)；銨鹽是一類(lèi)全由非

22、金屬元素組成的離子化合物，B正確；多原子單質(zhì)分子或多原子化合物(如烷烴)也可以存在非極性鍵，C、D均錯(cuò)。5.(2017·開(kāi)封高二質(zhì)檢)用一帶靜電的有機(jī)玻璃棒靠近A、B兩種純液體流，現(xiàn)象如圖所示，下列關(guān)于A(yíng)、B兩種液體分子的極性判斷正確的是()AA是極性分子，B是非極性分子BA是非極性分子，B是極性分子CA、B都是極性分子DA、B都是非極性分子解析：選B。有機(jī)玻璃棒帶電，靠近純液體流后B液體流發(fā)生偏離，說(shuō)明液體B有極性，故A是非極性分子，B是極性分子。6下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)比較正確的是()AHBr>HIBCH4>CCl4CNH3>PH3DCH3CH2CH3>CH3

23、CH2OH解析：選C。A、B、C三組都是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，熔、沸點(diǎn)的比較主要是比較分子間作用力的大小。A、B項(xiàng)中兩組分子之間只存在范德華力，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點(diǎn)越高，A、B均錯(cuò)。C項(xiàng)中NH3分子之間還存在氫鍵，因此其沸點(diǎn)比PH3高，C正確。D項(xiàng)中CH3CH2OH是乙醇，由于氫鍵的作用，常溫下為液態(tài)，而CH3CH2CH3是丙烷液化氣的主要成分，常溫下為氣態(tài)，D錯(cuò)。7關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是()A由于冰中的水分子間存在氫鍵，所以其密度大于液態(tài)水B可以用氫鍵解釋接近沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定值比用化學(xué)式(H2O)計(jì)算出來(lái)的相對(duì)分子質(zhì)量大C分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵都會(huì)使熔、

24、沸點(diǎn)升高D水加熱到很高的溫度都難以分解，這是由于氫鍵所致解析：，增大了分子之間的距離，所以其密度小于液態(tài)水，使水分子通常以幾個(gè)分子締合的形式存在，所以接近沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定值比用化學(xué)式(H2O)計(jì)算出來(lái)的相對(duì)分子質(zhì)量大，正確；C.分子間氫鍵使熔、沸點(diǎn)升高，而分子內(nèi)氫鍵則會(huì)使熔、沸點(diǎn)降低，這是由于分子內(nèi)的HO共價(jià)鍵強(qiáng)的緣故，與分子間的氫鍵無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤。8(2017·南昌高二檢測(cè))下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)判斷正確且可以用范德華力來(lái)解釋的是()A沸點(diǎn)：HBrHClB沸點(diǎn)：CH3CH2BrC2H5OHC穩(wěn)定性：HFHClDOH上氫原子的活潑性：HOHC2H5OH解析：選A。HBr與HCl結(jié)

25、構(gòu)相似，HBr的相對(duì)分子質(zhì)量比HCl大，HBr分子間的范德華力比HCl強(qiáng)，所以其沸點(diǎn)比HCl高；C2H5Br的沸點(diǎn)比C2H5OH低是由于C2H5OH分子間形成氫鍵而增大了分子間作用力的緣故；HF比HCl穩(wěn)定是由于HF鍵鍵能比HCl鍵鍵能大的緣故；H2O分子中的OH鍵比C2H5OH中的OH鍵更容易斷裂是由于C2H5的影響使OH鍵極性減弱的緣故。9若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花水水蒸氣氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是()A氫鍵范德華力非極性鍵B氫鍵氫鍵極性鍵C氫鍵極性鍵范德華力D范德華力氫鍵非極性鍵解析：選B。因?yàn)镺的電負(fù)性較大，在雪花、水、水蒸氣中存在OHO氫鍵

26、，故在實(shí)現(xiàn)“雪花水水蒸氣”的變化階段主要破壞了水分子間的氫鍵，而實(shí)現(xiàn)“水蒸氣氧氣和氫氣”的變化則破壞了OH極性共價(jià)鍵。10在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中：(1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是_；(2)以極性鍵結(jié)合的具有直線(xiàn)形結(jié)構(gòu)的非極性分子是_；(3)以極性鍵結(jié)合的具有正四面體形結(jié)構(gòu)的非極性分子是_；(4)以極性鍵結(jié)合的具有三角錐形結(jié)構(gòu)的極性分子是_；(5)以極性鍵結(jié)合的具有sp3雜化軌道結(jié)構(gòu)的分子是_；(6)以極性鍵結(jié)合的具有sp2雜化軌道結(jié)構(gòu)的分子是_。解析：HF是含有極性鍵的雙原子分子，為極性分子；H2O中氧原子采取sp3雜化，與H原子形成極性鍵，為極性分子；N

27、H3中有極性鍵，N原子采取sp3雜化，為三角錐形結(jié)構(gòu)；CS2與CO2相似，為由極性鍵形成的直線(xiàn)形非極性分子；CH4中C原子采取sp3雜化與H原子形成極性鍵，為正四面體構(gòu)型的非極性分子；N2是由非極性鍵結(jié)合的非極性分子；BF3中B原子采取sp2雜化，與F形成極性鍵，為非極性分子。答案：(1)N2(2)CS2(3)CH4(4)NH3(5)H2O、NH3、CH4(6)BF311如圖中A、B、C、D四條曲線(xiàn)分別表示第A(yíng)、A、A、A族元素的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)變化趨勢(shì)，其中表示第A(yíng)族元素簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)變化趨勢(shì)的是曲線(xiàn)_，表示第A(yíng)族元素簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)變化趨勢(shì)的是曲線(xiàn)_。同一主族中第三、四、五周期元素的簡(jiǎn)單

28、氫化物的沸點(diǎn)依次升高，其原因是_。曲線(xiàn)A、B、C中第二周期元素的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)顯著高于第三周期元素的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)，其原因是_。解析：第二周期第A(yíng)、A、A、A族元素的簡(jiǎn)單氫化物中，水的沸點(diǎn)最高，因此曲線(xiàn)A表示第A(yíng)族元素簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)變化趨勢(shì)；第A(yíng)族元素的簡(jiǎn)單氫化物都為非極性分子，分子間作用力只有范德華力，不存在氫鍵，只有曲線(xiàn)D中第二周期元素的簡(jiǎn)單氫化物中不存在氫鍵，沸點(diǎn)較低；同一主族中第三、四、五周期元素的簡(jiǎn)單氫化物中不存在氫鍵，分子間作用力只有范德華力，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，范德華力依次增強(qiáng)，故沸點(diǎn)依次升高；曲線(xiàn)A、B、C中第二周期元素的簡(jiǎn)單氫化物中存在分子間氫鍵，所以沸點(diǎn)較高。答案：AD分子的組成和結(jié)構(gòu)相似，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，范德華力依次增強(qiáng)第二周期元素的簡(jiǎn)單氫化物分子間存在氫鍵能力提升12有一種AB2C2型分子，在該分子中A為中心原子。下列關(guān)于該分子的立體構(gòu)型和極性的說(shuō)法中，正確的是()A假設(shè)為平面四邊形，則該分子一定為非極性分子B假設(shè)為四面體形，則該分子一定為非極性分子C假設(shè)為平面四邊形，則該分子可能為非極性分子D假設(shè)為四面體形，則該分子可能為非極性分子解析：選C。13(2017·襄陽(yáng)四中高二檢測(cè))下列反應(yīng)中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的是(