化學選擇題判斷對錯大全(共10頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上基本概念及基本理論一 氧化還原( )1.失電子難的原子獲得電子的能力一定強; ( ) 2.得電子越多的氧化劑，其氧化性不一定很強; ( )3.氧化還原反應中一定有一種元素被氧化，另一種元素被還原;( )4.發(fā)生復分解反應，但產物可能既沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成;二 物質結構( )5.最外層只有1個電子的元素一定不是非金屬元素; ( )6.最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素;( )7.原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素; ( )8.核電荷數(shù)為17的元素的原子容易獲得1個電子;( )9.單核陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子核外排布相同( )

2、10.質子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素 ( )11.同位素的性質幾乎完全相同( )12.質子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子( )13.電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素 ( ) 14.一種元素只能有一種質量數(shù)( )15.由不同種原子構成的純凈物一定是化含物( )23.以共價鍵形成的單質中只存在非極性鍵,以共價鍵形成的化合物中只存在極性鍵( )24.兩種元素構成的共價化合物分子中的化學鍵都是極性鍵( )25.兩種不同的非金屬元素原子間形成的化學鍵都是極性鍵( )26.H2O的熔沸點比H2S的高是因為H2O內的共價鍵比H2S內的共價鍵牢固( )27.液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所

3、以其分子比氯化氫更穩(wěn)定( )28.乙醇和水分子間可以形成氫鍵，所以乙醇極易溶于水( )29.含有離子鍵的化合物必定是離子化合物,含有共價鍵的化合物必定是共價化合物( )30.某元素一種同位素原子的質子數(shù)為m，中子數(shù)為n，不能由此確定該元素的相對原子質量( )31.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 ( )32.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點逐漸升高，Li 、 Na、K、Rb 、Cs 熔點依次降低 ( )33.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低 ( )34.將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的三 物質的量( )35.11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5

4、NA ( )36.在標準狀況下,0.5NA個氯氣分子所占體積是11.2升，( )37.在常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA( )38.標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA, 22.4L己烷所含碳原子數(shù)為6NA( )39.20、1.01×105Pa時，46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA , 42克乙烯和丙烯的混合氣體中含碳原子為3NA ( )40.20、1.01×105Pa時，28gCO和C2H4的混合物含有的分子數(shù)為NA ( )41.常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中約含有6.02×1023個氧原子( )42.標準

5、狀況下，以任意比混和的氫氣和一氧化碳氣體共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數(shù)為0.2NA( )43.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)相同( )44.標準狀況下，以任意比例混合的甲烷和氮氣混合氣22.4L，所含的分子數(shù)為NA( )45.1mol某氣體的體積為22.4L，該氣體的狀況一定是標準狀況( )46.常溫常壓下，48g臭氧含有的氧原子數(shù)為3NA ( )47.1molNO2和氮氣的混合氣體中含氮原子數(shù)為2NA( )48.1L1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA ( )49.1.8g重水（D2O）中含NA個中子 ( )50.lmol甲烷的質量與NA個

6、甲烷分子的質量之和相等( )51.由2H和18O所組成的水11g，其中所含的中子數(shù)為NA ( )52.17g羥基中所含電子數(shù)為10NA ( )53.常溫常壓下，1mol碳烯(:CH2)所含的電子數(shù)為8NA( )54.標準狀況下，密度為dg/L的某氣體純凈物一個分子的質量為22.4d/NA g( )55.將1molNO2氣體在降溫后顏色變淺，但其所含的分子數(shù)仍然為NA( )56.標準狀況下22.4L NO2和11.2LO2混合，氣體的分子總數(shù)約1.5NA( )57.0.5mol Al2(SO4)2 完全水解轉化為Al(OH)3膠體后能生成NA 個膠體微粒( )58.1L 1mol/L醋酸溶液中離

7、子總數(shù)為2NA ( )59.100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有離子數(shù)多于0.4NA( )60.1molCO2中含有C=O鍵數(shù)為2NA( )61.標況下，2.24L氯氣與足量NaOH溶液反應轉移的電子數(shù)為0.2NA( )62.7.8g過氧化鈉溶于水，轉移電子數(shù)為0.2NA( )63. 5.6g鐵與足量的稀硫酸反應失去電子數(shù)為0.3NA個，5.6g鐵與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3NA( )64.用磁鐵礦煉鐵的反應中,1molFe3O4被CO還原成Fe轉移電子9 NA ( )65.電解硫酸銅溶液，若電解后產生標準狀況下O2 5.6L，則轉移的電子數(shù)目為2NA( )66.工業(yè)上銅的電解

8、精煉時電解池中每轉移1mol電子時陽極上溶解的銅原子數(shù)為0.5 NA( )67.同溫同壓下兩種氣體的摩爾質量之比等于密度之比 四 電解質溶液( )68.強電解質在水溶液中的導電能力一定強，弱電解質在水溶液中的導電能力一定弱( )69.溶液的導電能力與電解質的強弱沒有必然聯(lián)系，只與自由移動離子濃度大小有關( )70.氨水能導電，因為氨氣是弱電解質， ( )71.SO3溶于水導電能力很強，SO3是強電解質( )72.氯水能導電，但Cl2是非電解質 ( )73.PH等于7的溶液一定是中性溶液，( )74.當溫度不變時，在純水中加入強堿溶液不會影響水的離子積常數(shù)( )75.取pH=3和pH=4的鹽酸各

9、10mL混合后，所得溶液的pH=3.5( )76.溶液中c(H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越強( )77.物質的量濃度均為0.01mol/L的HA和MOH溶液，pH分別為3和12，將兩溶液等體積混合后，所得溶液的pH7 ( )78.常溫下pH=10的KOH溶液20ml，加入pH=4的某一元酸HA溶液至PH剛好等于7 （假設溶液混合過程中體積不變），則對反應后溶液的V總 40ml ( )79.為了配制NH4的濃度與Cl的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入適量的氨水( )80.既能促進CH3COOH的電離，又能夠增大稀CH3COOH溶液的pH的措施是加入NaOH固體81.證明醋

10、酸是弱酸的事實是( )0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9 ( )在相同條件下，醋酸溶液的導電性比HCl溶液弱( )0.1mol/L醋酸的pH>1 ( )等物質的量濃度的鹽酸和醋酸與同樣的鋅粒反應鹽酸放氫快( )pH值為3的醋酸溶液稀釋100倍pH小于5 ( )醋酸與等體積、等濃度NaOH溶液反應pH>7( )82.c(H+)相同的三種酸a為鹽酸、b為硫酸、c為醋酸溶液，中和同體積同物質的量濃度NaOH所需的三種酸的體積由大到小順序為：c>a>b( )83.某溫度時，測得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH值為11，則該溫度下將pH=12的NaOH溶液Va L和

11、pH=2硫酸Vb L混合呈中性，則Va：Vb= 1：1 ( )84.常溫下，PH=4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度的關系前者與后者相等 ( )85.物質的量濃度相同的三種正鹽NaA、NaB、NaC溶液的PH值依次為8、9、10則這三種鹽相對應的酸的酸性由強到弱的順序HC、HB、HA( )86.室溫下等體積的pH=3硫酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液的溶液，混合后pH=7( )87.常溫下，0.1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)由大到小的排列順序為：( )88.除去MgCl2溶液中混有的少量的FeCl3常用加熱的方法促進Fe

12、3+的水解形成Fe(OH)3沉淀除去( )89.CaCl2溶液中混有少量的FeCl3可加入少量的CaO、CaCO3除去( )90.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。( )91.0.1mol/L的氯化銨溶液與0.05mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液中離子濃度c（Cl- ）>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)( )92.室溫下，某溶液中由水電離產生的c(H+)=1×10-10mol/L溶液，則此溶液pH值為10或4( )93.等體積、等物質的量濃度的NaHCO3

13、和Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)相等( )94.利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體( )95.中和滴定時需用待測液潤洗滴定管和錐形瓶 ( )96.滴定過程中眼睛要注視錐形瓶中溶液顏色變化( )97.用已知物質的量濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液用酚酞作指示劑，當溶液無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不恢復說明達到滴定終點( )98.讀取滴定管液面所在刻度，滴前平視，滴后俯視，測定結果偏高( )99.堿式滴定管量取一定體積待測液取前有氣泡，取后無氣泡，測定結果偏小( )100.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失測定結果偏高( )101.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2

14、3次，測定結果偏低( )102.標準NaOH溶液滴定鹽酸用酚酞作指示劑，所配NaOH 溶液空氣中部分變質，測定結果偏小五 化學平衡( )103.增大反應物濃度，能增大活化分子百分數(shù)，所以反應速率增大 ( )104.使用催化劑，能增大單位體積活化分子數(shù)，所以反應速率增大( )105.對于任何反應，增大壓強都可加快反應速率 ( )106.把HI氣體充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2HI(g) H2(g)+I2(g)，在可逆反應逐漸建立平衡狀態(tài)的過程中，則 HI的生成速率小于其分解速率 ( )107.升高溫度，吸熱反應速率增大，放熱反應速率減小。( )108.可逆反應，保持溫度和體積不變加入稀

15、有氣體，正、逆反應速率不變( )109.平衡向正反應方向移動,反應物的濃度一定減小( )110.反應4NH3（g）+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在2L的密閉容器中進行，反應的平均速率v(NH3)=4/5 v(O2)( )111.根據(jù)勒沙特列原理 加入催化劑能加快SO2轉化為SO3的速率( )112.鋅和稀硫酸反應制取H2要想使速率減慢可以加水稀釋酸或者加醋酸鈉固體或者降溫( )113.在密閉容器中，反應a M(g) b N（g）達到平衡后，將容器容積擴大一倍達到新平衡時，N的濃度是原來的x%。則當x50時，說明氣體平均相對分子質量減小六 電化學( )114.有A、B金屬和稀硫酸構

16、成的原電池，A極上有氣泡放出，判斷A的金屬性大于B( )115.原電池負極一定發(fā)生氧化反應( ) 116.犧牲陽極的陰極保護法防止鐵的腐蝕是應用原電池原理( )117.電解NaCl溶液、電解MgCl2溶液總反應方程式相同( )118.將濃度均為2mol/L的AgNO3與Cu(NO3)2溶液各0.5L混合，以銅為電極進行電解，一段時間后陰極上有1.6g銅析出，則直流電源已輸出1.05mol電子，溶液中c（Cu2+）為1.5mol/L( )119.電解滴有酚酞的飽和食鹽水，陰極區(qū)域溶液顏色變紅( )120.精煉銅工業(yè)中粗銅做陰極，電解質溶液濃度基本不變，需要定期除去雜質離子( )121.金屬氧化物

17、都是堿性氧化物,非金屬氧化物都是酸性氧化物七 方程式( )122.同溫同壓下向密閉容器通入2molSO2和1molO2，達到平衡時放熱QkJ則該反應的反應熱H=-QkJ/mol( )123.稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱可表示為： H2SO4（aq）+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) H=-114.6 kJ/mol( )124.H2(g)+1/2O2(g)=H2O（g）；H=-241.8 kJ/mol 由此判斷H2燃燒熱為241.8 kJ/mol( )125.同溫同壓下，1mol固態(tài)S完全燃燒生成SO2放出的熱量比1mol氣態(tài)S完全燃燒放熱多( )126.Cl2通過

18、FeBr2溶液中按l：2物質的量的比反應： Cl2+2Fe2+=2C1-+2Fe3+( )127.過量小蘇打溶液與澄清石灰水混合： Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O十CO32-( )128.碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO3OHCO32H2O( )129.向漂白粉溶液中通入適量的SO2氣體：Ca2+2ClO-十SO2+H2O=CaSO3+2HClO( )130.Fe3O4溶于氫碘酸溶液中： Fe3O4 +8H+2 I-=3Fe2+I2+4H2O( )131.向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至沉淀剛好完全： Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO4

19、2 = BaSO4+ 2 H2O( )132.硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應： Al3 3HCO33CO2 Al(OH)3( )133.鈉和冷水反應：Na2H2ONaH22OH( )134.次氯酸鈣溶液中通人過量二氧化碳：Ca22ClOH2OCO2CaCO32HClO( )135.氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe24HNO33Fe32H2ONO( )136.實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO22H+2Cl=Cl2Mn2+H2O( )137.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應： Ba2+ SO42-= BaSO4( )138.石灰石溶于醋酸：CaCO32CH3COOH=2CH3COO-+ Ca2+

20、CO2+H2O( )139.氯氣與水反應：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl - + ClO-( )140.將0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al33SO423Ba26OH2Al(OH)33BaSO4八 無機化合物及化學實驗( )141.實驗室中氯水、AgNO3溶液、銀氨溶液、新制的Cu(OH)2濁液、Na2CO3溶液必須現(xiàn)用現(xiàn)配。( )142.氯堿工廠發(fā)生氯氣泄露，緊急救援措施是：疏導群眾逆風向高地轉移并用浸碳酸鈉溶液的毛巾捂口鼻，向氯氣彌散區(qū)域的空氣中噴石灰水。( )143.用pH試紙測得氯水的pH為2 ( )144.工

21、業(yè)上將Cl2通入澄清的石灰水制取漂白粉( )145.Cl2混有HCl最好用飽和食鹽水洗氣( )146.除去NaBr中少量的NaI，可加適量的溴水充分振蕩后，過濾除去碘。( )147.碘與淀粉的藍色混合液，通入SO2足量藍色褪去。( )148.可以用乙醇或苯或CCl4或己烷做為萃取劑將溴水中的溴萃取出來( )149.氯氣和SO2分別通入石蕊試液中，現(xiàn)象都是試液先變紅后褪色，若將二者等物質的量混合后通入則試液只變紅( )150.HF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性依次減弱，水溶液酸性依次增強，且均為強酸( )151.AgCl、AgBr、AgI顏色依次加深，光敏性遞增，可用作人工降雨的是AgI。( )1

22、52.氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑( )153.向包有過氧化鈉粉末的棉花中滴水，棉花劇烈燃燒說明過氧化鈉與水反應是放熱反應且有助燃物O2生成( )154.檢驗Na2CO3和NaHCO3先將兩樣品配成溶液，分別加入石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打；( )155.檢驗碳酸鈉溶液中是否混有氫氧化鈉：可向其中滴入酚酞試液，若溶液變紅，則說明有氫氧化鈉( )156.某溶液做焰色反應使火焰呈黃色說明溶液中一定含有Na+,一定不含K+( )157.Li、Na、K在空氣中易被氧化，均可保存在煤油中。( )158.FeS，CuS, FeCl2，SO3都可有相應的單質直接化合得到( )159.由銅

23、和硫酸制硫酸銅的最佳途徑是用銅和濃硫酸散共熱制取，并將副產物SO2處理。( )160.氫氣還原氧化銅是應先檢驗氫氣的純度然后再通入盛有氧化銅的硬質管，同時加熱( )161.品紅溶液常用來檢驗SO2，能使品紅溶液褪色的氣體一定是SO2。( )162.鑒定SO42-：向溶液中加入過量硝酸鋇溶液，充分反應后過濾，洗滌沉淀，在沉淀中加過量的稀HCl，若沉淀不溶解則溶液中含有SO42-( )163.減少煤中硫污染大氣，可在燃煤中加少量的石灰石粉末，發(fā)生的反應為2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2 ( )164.工業(yè)生產用黃鐵礦制SO2 ，氧化產物只有SO2( )165.NaHSO4固體中

24、不存在SO42-，只存在HSO4-( )166.Fe、Al常溫與濃硫酸不反應，加熱即發(fā)生劇烈氧化還原反應( )167.某溶液中加入足量鹽酸產生使澄清石灰水變渾濁的氣體則溶液中一定含有SO32-、或CO32-或二者都有( )168.N2中含有氮氮三鍵，所以分子穩(wěn)定。( )169.檢驗NH4+常取溶液于試管，加入氫氧化鈉溶液加熱，用濕潤的藍色石蕊試紙放在試管口附近，觀察試紙顏色的變化。( )170.NO不用排空法收集，NO2不用排水法收集( )171.NO2和氟氯代烷均可破壞大氣臭氧層，NO2也是引起光化學煙霧的主要原因( )172.濃硫酸和濃硝酸分別滴到藍色石蕊試紙上，現(xiàn)象均是試紙先變紅后褪色(

25、 )173.濃硝酸常呈黃色，黃色消除通?？梢酝ㄈ隣2或加水( )174.濃硫酸和濃硝酸氧化性均很強，可以與多種非金屬及所有的金屬反應( )175.玻璃、水泥、瓷坩堝、石英管等均屬硅酸鹽材料 ( )176.工業(yè)上用碳還原SiO2制取粗硅，說明碳非金屬性強于硅( )177.鋁熱反應中鋁熱劑指鋁粉( )178.實驗室常用鋁鹽溶液與氨水反應制取氫氧化鋁且 向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水現(xiàn)象相同( )179.氯化鋁溶液加熱蒸干灼燒后都是Al2O3 , 將Fe2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)至干，最后得到紅棕色粉末( )180.向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液不斷振蕩，即制

26、得氫氧化鐵膠體，并可用過濾法除去氫氧化鐵膠體中少量的氯化鐵( )181.檢驗FeSO4溶液是否變質，可取少量溶液滴加KSCN溶液或苯酚稀溶液檢驗( )182.檢驗FeSO4溶液中Fe2+可以先加滴加KSCN溶液，若溶液不變色，再加入適量氯水看溶液是否變紅 ( )183.檢驗鹵代烴分子的鹵元素（Cl、Br、I）時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液( )184.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4， 再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。( )185.在試管中放入幾片碎濾紙，滴幾滴90的濃硫酸，再將濾紙搗成糊狀，微熱并冷卻后先滴入幾滴CuS

27、O4溶液再加入過量的NaOH溶液加熱至沸騰，可觀察到紅色沉淀生成。( )186.配置銀氨溶液時,將2%氨水逐滴滴加到2%AgNO3溶液中只生成的沉淀剛好溶解。 ( )187.能發(fā)生銀鏡反應的有機物不一定都是醛類物質，如甲酸、甲酸酯類也可發(fā)生銀鏡反應；九 物質分離、檢驗、測定、安全( )188.可用滲析的方法除去淀粉中混有的少量的NaCl雜質 ( )189.在苯酚溶液中滴入少量稀溴水過濾洗滌可得白色粉末( )190.用分液漏斗分離苯酚和和苯 ( )191.乙醇中混有苯酚加氫氧化鈉溶液充分反應后蒸餾 ( )192.二氧化硅中混有碘用加熱升華法 ( )193.硝酸鉀中混有氯化鈉用重結晶 ( )194.氫氧化鐵膠體中混有氯化鈉用過濾法 ( )195.生石灰中混有石灰石加水溶解然后過濾 ( )196.乙酸乙酯中混有乙酸溶液加飽和碳酸鈉溶液,然后分液 ( )197.食鹽中混有氯化銨用加熱法 ( )198.高級脂肪酸鈉溶液中混有丙三醇加食鹽細粒鹽析后，過濾 ( )199.用過濾的方法分離苯和苯酚( )200.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等雜質 ( )201.配置硫酸銅溶液時應向溶液中加入少量的銅粉( )202.鑒別環(huán)己烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量環(huán)己烯和苯中( )203.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出( )20