化學(xué)基本概念(知識(shí)整理)(共15頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上化學(xué)基本概念本章解讀化學(xué)基本概念是化學(xué)的基礎(chǔ)。 高考對(duì)化學(xué)基本概念的考查涉及面較廣，主要的熱點(diǎn)有：化學(xué)用語、化學(xué)計(jì)量與化學(xué)基本定律、化學(xué)反應(yīng)（氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)）及能量、分散系等知識(shí)。氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的主要內(nèi)容，它是每年必考內(nèi)容，并且解法的規(guī)律性較強(qiáng)，也有一定的技巧，同時(shí)因涉及的知識(shí)面廣，有可能推出新的題型、新的設(shè)問方式，特別是與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活、科學(xué)實(shí)驗(yàn)等實(shí)際相結(jié)合的知識(shí)。離子方程式、離子共存問題主要考查學(xué)生使用化學(xué)用語的準(zhǔn)確程度和熟練程度，具有一定的綜合性，預(yù)計(jì)今后此類考題還會(huì)保留。化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，新教材作為一主線編入其中，因此出現(xiàn)了反應(yīng)熱與能

2、源結(jié)合的考題，由于能源問題已成為社會(huì)熱點(diǎn)，有關(guān)能源的試題也將成為今后命題的重點(diǎn)。化學(xué)計(jì)量中的熱點(diǎn)是阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用、溶液的計(jì)算。阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用的特點(diǎn)是：判斷一定量的物質(zhì)所含的某微粒數(shù)目的多少；一些物理量之間的換算；結(jié)合一些化學(xué)概念或某些特定條件判斷。溶液的計(jì)算的特點(diǎn)是：有關(guān)溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算常結(jié)合稀釋、結(jié)晶等過程進(jìn)行考查，題型變化較大，既有考查理解有關(guān)概念的選擇題，也有融合化學(xué)現(xiàn)象、推理與判斷、新情景于一體的理論聯(lián)系實(shí)際型的實(shí)驗(yàn)題、推斷題。學(xué)法指點(diǎn)中學(xué)化學(xué)涉及到的概念近三百個(gè)，廣泛分布在教材的各個(gè)部分中。備考復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)注意如下幾點(diǎn)：1、對(duì)化學(xué)基本概念的理

3、解、記憶一定要準(zhǔn)、透，只有充分理解概念的內(nèi)函和外延，以及概念間的聯(lián)系與區(qū)別，才能有效地提高分析問題、解決問題的能力。2、注意對(duì)相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的歸納，一定要在理解的基礎(chǔ)上對(duì)其進(jìn)行織網(wǎng)形成知識(shí)體系，這樣才能做到真正掌握和靈活運(yùn)用。3、注重化學(xué)基本概念在元素及其化合物、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用。注意化學(xué)知識(shí)與生產(chǎn)、生活實(shí)際以及新科技的緊密結(jié)合。關(guān)注化學(xué)與社會(huì)發(fā)展、人類健康、能源、資源、環(huán)境等問題，使化學(xué)知識(shí)形成一個(gè)完整的體系。基本概念知識(shí)結(jié)構(gòu)物質(zhì)的分子、原子、離子、元素等概念的含義，原子團(tuán)的定義混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念同素異形體、同位素、同分異構(gòu)體、同系物等概念酸、堿、鹽、氧

4、化物的概念及其相互聯(lián)系 1物質(zhì)的組成和分類 物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系基本反應(yīng)類型，以及與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系氧化劑與還原劑的概念與判斷氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式配平有關(guān)氧化還原反應(yīng)典型計(jì)算離子方程式書寫以及離子方程式正誤判斷、離子共存熱化學(xué)方程式的意義與書寫，反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱等 2物質(zhì)的變化 膠體的概念、膠體的性質(zhì)、制備、滲析飽和溶液和不飽和溶液的概念溶解度概念、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3物質(zhì)的分散系電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、電離和電離平衡溶液的pH、鹽類的水解、酸堿中和滴定、指示劑等4電解質(zhì)溶液常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)書寫、原子核組成符號(hào)等電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、

5、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法化合價(jià)涵義，根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式，根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)三鍵兩力四晶體，非極性分子和極性分子元素周期律、金屬性和非金屬性及強(qiáng)弱的判斷5結(jié)構(gòu)有關(guān)概念相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的涵義物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的涵義，以及物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子）數(shù)目，氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系、阿伏加德羅定律及推論 6物質(zhì)的量有關(guān)概念7其它概念 鹽析、變性、風(fēng)化、潮解、燃燒、復(fù)鹽、分餾、結(jié)晶、萃取、質(zhì)量守恒定律、電化學(xué)有關(guān)概念等本章內(nèi)容第1部分 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類第2部分 氧化還原反應(yīng)第3部分 化學(xué)用語第4部分 常用計(jì)量第5部分

6、 溶液與膠體第6部分 化學(xué)反應(yīng)與能量第一部分 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類簡明知識(shí)網(wǎng)絡(luò)一、物質(zhì)的組成1物質(zhì)的組成關(guān)系元素化合態(tài)游離態(tài)物質(zhì)單 質(zhì)原子化合物離子分子宏觀組成微觀構(gòu)成2元素具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。元素是一個(gè)抽象的宏觀概念，只論種類，不論數(shù)量。它只能以游離態(tài)或化合態(tài)的形式存在。如：H、H、H、H2、H+、H都含H元素，但它們具有不同的性質(zhì)。3構(gòu)成物質(zhì)的微粒微粒概念說明構(gòu)成物質(zhì)原子原子是化學(xué)變化中的最小微粒?；瘜W(xué)變化中，只改變其電子層的結(jié)構(gòu)。具有自己的性質(zhì)。稀有氣體，如：He原子晶體，如：金剛石金屬晶體，如：鋁分子分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。原子之間通過化學(xué)鍵的作

7、用形成分子。分子可構(gòu)成分子晶體。稀有氣體分子為單原子分子。在原子晶體、金屬晶體中均不存在單個(gè)分子。稀有氣體，如：Ne多數(shù)非金屬，如Cl2、S、C60多數(shù)共價(jià)化合物，如：H2O、H2SO4、CH3COOH、纖維素離子帶電的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的離子叫陽離子。帶負(fù)電荷的離子叫陰離子。主族元素的簡單離子的電子層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。離子的性質(zhì)與其對(duì)應(yīng)原子的性質(zhì)不同。陰、陽離子之間形成離子化合物，其晶體為離子晶體。金屬晶體中只有陽離子沒有陰離子。NaOH、Ba(OH)2、NaCl、CaCO3、NH4NO3、KAl( SO4)2說明：分子在不停地運(yùn)動(dòng)著，例如水的蒸發(fā)，物質(zhì)的溶解、擴(kuò)散現(xiàn)象等。分子間有一定的間隔。

8、物質(zhì)間的三態(tài)的變化是分子間間隔大小的改變。同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。分子有一定的大小和質(zhì)量。分子是由原子構(gòu)成的，例如每個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。4原子團(tuán)由幾個(gè)原子結(jié)合而成的一個(gè)集團(tuán)。它不能獨(dú)立存在，但在許多反應(yīng)中原子團(tuán)作為一個(gè)整體參加反應(yīng)（即原子團(tuán)內(nèi)的化學(xué)鍵在化學(xué)反應(yīng)中不斷裂）。其中帶電荷的原子團(tuán)叫根或離子，如：氫氧根（OH）、硝酸根（NO3）、銨根（NH4+）；而另一類在化合物分子結(jié)構(gòu)中，能決定化學(xué)特性的原子團(tuán)或原子（不帶電、化合價(jià)不飽和）叫官能團(tuán)或基，如：甲基（CH3）、羥基（OH）、醛基（CHO）、氯原子（Cl）。二、物質(zhì)的性質(zhì)與變化1物質(zhì)

9、的性質(zhì)概念涵義內(nèi)容程度表達(dá)物理性質(zhì)物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度以及光澤、導(dǎo)電、導(dǎo)熱、塑性、溶解性等。常用高低、大小、難易等。化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化里表現(xiàn)出來的性質(zhì)。金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、化合價(jià)、酸性、堿性、穩(wěn)定性等?；顫姟⒉换顫?、惰性；反應(yīng)難易、不反應(yīng)；強(qiáng)弱、大小等2物質(zhì)的變化概念涵義本質(zhì)伴隨現(xiàn)象實(shí)例物理變化沒有新物質(zhì)生成。物質(zhì)分子之間的距離發(fā)生變化，物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)沒有發(fā)生變化，沒有新分子生成。物質(zhì)的形態(tài)變化（分子間距發(fā)生變化）碘升華；石油分餾；氨的液化；鹽析；焰色反應(yīng)?；瘜W(xué)變化有新物質(zhì)生成。物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，分子中的原

10、子重新組合成新的分子。不但物質(zhì)的形態(tài)變化，常發(fā)生放熱、發(fā)光、變色、產(chǎn)生氣體、析出沉淀等現(xiàn)象。硫酸鈉溶液導(dǎo)電；巖石風(fēng)化；鋁和鐵的鈍化；二氧化碳溶于水。三、物質(zhì)的分類1物質(zhì)的分類物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)非金屬單質(zhì)化合物有機(jī)化合物 無機(jī)化合物氫化物氧化物酸堿鹽金屬單質(zhì)混合物與純凈物混合物由不同種物質(zhì)組成（幾種物質(zhì)）。無固定的組成，無固定的物理性質(zhì)。純凈物由同種物質(zhì)組成（一種物質(zhì)）。具有固定的組成，具有固定的性質(zhì)。從微觀角度看，對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純凈物只有一種分子，而混合物有多種分子。在判斷是混合物還是純凈物時(shí)，可以從有無固定熔沸點(diǎn)考慮，一般來說，純凈物有固定的熔沸點(diǎn)，而混合物由于組成物質(zhì)的成分和量的

11、多少不固定，致使沒有固定的熔沸點(diǎn)。不能用物理方法將組成純凈物的各元素分開，只能通過化學(xué)方法才能達(dá)到分離各元素的目的?？捎梦锢矸椒▽⒒旌衔镏懈魑镔|(zhì)分離開來。例：HCl是純凈物，HCl溶于水形成的鹽酸則是混合物；象CuSO4·5H2O含結(jié)晶水的物質(zhì)屬于純凈物。玻璃是混合物，沒有固定的熔沸點(diǎn)。單質(zhì)與化合物單質(zhì)同種元素組成的純凈物。元素呈游離態(tài)?；衔锊煌N元素組成的純凈物。元素呈化合態(tài)。金屬與非金屬金屬由金屬元素組成的單質(zhì)。常溫時(shí)，除汞是液態(tài)外，其它都是固態(tài)。具有金屬光澤，有優(yōu)良的延展性、導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性。一般密度較大。易失電子而形成陽離子，一般能與非金屬化合。非金屬由非金屬元素組成的單質(zhì)。

12、常溫時(shí)，除溴是液態(tài)外，有的是氣態(tài)，有的是固態(tài)。具有得電子的傾向，在一定條件下，一般能與氫氣、氧氣、金屬化合。2無機(jī)化合物的分類無機(jī)化合物鹽氧化物不成鹽氧化物 NO、CO過氧化物 Na2O2、H2O2堿性氧化物 Na2O、CuO酸性氧化物 SO2、Mn2O7兩性氧化物 Al2O3成鹽氧化物氫化物非金屬氣態(tài)氫化物 HCl、CH4金屬固態(tài)氫化物 NaH、CaH2酸按是否含氧分按電離H+數(shù)分按電離程度分按酸根氧化性分按沸點(diǎn)分按溶解性分含氧酸 H2SO4無氧酸 H2S一元酸 HCl、HNO3多元酸 H2S、H3PO4氧化性酸 HNO3非氧化性酸 H3PO4強(qiáng)酸 HBr、HClO4弱酸 H2S、H3PO4

13、揮發(fā)性酸 HNO3不揮發(fā)性酸 H2SO4可溶性酸 H2S難溶性酸 H2SiO3堿按電離程度分按溶解性分可溶性堿 NaOH難溶性堿 Cu(OH)2強(qiáng)堿 KOH弱堿 NH3·H2O、Cu(OH)2按組成分按溶解性分可溶性鹽 CuSO4難溶性鹽 BaSO4正鹽 Na3PO4酸式鹽 Na2HPO4、NaH2PO4堿式鹽 Cu(OH)2CO3復(fù)鹽 KAl(SO4)2范例1 下列敘述正確的是A一切物質(zhì)都是由分子構(gòu)成 B在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分C原子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子D分子在不斷運(yùn)動(dòng)，原子不運(yùn)動(dòng)解析與答案 分子和原子的主要區(qū)別是：在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分；

14、原子是化學(xué)變化中的最小微粒。分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒，但不是構(gòu)成物質(zhì)的唯一的一種粒子，因此，“一切物質(zhì)都是由分子構(gòu)成”是錯(cuò)誤的。應(yīng)該是：有的物質(zhì)是由分子構(gòu)成，有的物質(zhì)是由原子或離子構(gòu)成，而這些粒子都在不斷運(yùn)動(dòng)。選B。解題指要 對(duì)概念的理解除了它們的定義外，還要準(zhǔn)確把握它們之間的聯(lián)系與區(qū)別。范例2 （2005年上海題）以下命題，違背化學(xué)變化規(guī)律的是A石墨制成金剛石 B煤加氫變成人造石油C水變成汽油 D干冰轉(zhuǎn)化成原子晶體解析與答案：化學(xué)變化必須遵循守恒定律，不僅物質(zhì)守恒，而且能量守恒；不僅元素守恒，而且原子守恒。水是由氫、氧兩種元素組成，汽油是由氫、碳兩種元素組成，因?yàn)樗袥]有碳元素，所以

15、水不可能變成汽油。選C。解題指要 化學(xué)變化是物質(zhì)運(yùn)動(dòng)的一種形式，它必須遵循自然界的變化規(guī)律，既不能“臆造”物質(zhì)，更不能違背自然界規(guī)則。第三部分 化學(xué)用語簡明知識(shí)網(wǎng)絡(luò)一、元素符號(hào)元素符號(hào)表示元素的化學(xué)符號(hào)，通常還能表示其一個(gè)原子。二、元素的化合價(jià)概念：以元素符號(hào)為基礎(chǔ)，用以表示各種元素的原子相互化合的數(shù)目特性。它與化學(xué)鍵概念相聯(lián)系時(shí)，又有正、負(fù)價(jià)之分。法則：單質(zhì)的化合價(jià)為零；化合物分子中各元素原子正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。 以氫為1價(jià)作標(biāo)準(zhǔn)，其它元素的價(jià)數(shù)則以其1個(gè)原子所化合或所置換出的氫原子數(shù)目決定。應(yīng)用：利用法則可由分子式計(jì)算元素的化合價(jià)，檢查分子式正誤，以及由化合價(jià)寫出分子式。三表示物質(zhì)的

16、化學(xué)用語1化學(xué)式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子。從廣義上講分子式、實(shí)驗(yàn)式（最簡式）、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式等都是化學(xué)式。2分子式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)分子組成的式子。例如：H2O、CH4、C6H6等（它們在固態(tài)時(shí)由分子構(gòu)成分子晶體）。注意：分子式只適用于由分子組成的物質(zhì)，離子晶體、原子晶體、金屬晶體的組成微粒均不能用分子式來表示，因?yàn)樗鼈儾淮嬖趩蝹€(gè)的分子。分子式一般由實(shí)驗(yàn)測得，它既能表示一種物質(zhì)，還能表示組成這種物質(zhì)的一個(gè)分子及組成分子的原子的種類或個(gè)數(shù)。3實(shí)驗(yàn)式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成中各種原子個(gè)數(shù)比的式子。又稱最簡式。例如：SiO2（二氧化硅，屬原子晶體）、NaCl（氯化鈉，屬離子晶體）、苯（分子

17、晶體）的最簡式為CH。注意：實(shí)驗(yàn)式只表明組成物質(zhì)的元素和各種原子（或離子）的最簡單整數(shù)比。4結(jié)構(gòu)式：用價(jià)鍵表示分子里各個(gè)直接相聯(lián)原子的結(jié)合情況的式子。例如：HH、NN、HOH。注意：在結(jié)構(gòu)式中用短線“”來表示形成共價(jià)鍵的電子對(duì)，用“”表示形成配位鍵的電子對(duì)。通常所寫的結(jié)構(gòu)式，能表示分子中各原子的結(jié)合方式和順序，但并不表示分子中各原子的空間排列。由于同分異構(gòu)現(xiàn)象的存在，用分子式不能區(qū)別的物質(zhì)，則必須用結(jié)構(gòu)式表示。例如：化學(xué)式C4H10可以有二種結(jié)構(gòu)（互為同分異構(gòu)體） 正丁烷 異丁烷（甲基-丙烷）5結(jié)構(gòu)簡式：它是結(jié)構(gòu)式的一種簡單的寫法。即必須標(biāo)出該分子的結(jié)構(gòu)特征（官能團(tuán)）等；例如：醋酸的結(jié)構(gòu)簡式為

18、：CH3COOH或CH3COOH。6電子式：在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)或用“×”表示原子或離子的最外層電子數(shù)的式子。類型原子分子陽離子陰離子離子化合物共價(jià)化合物名稱硫原子氮分子鎂離子氯離子氧化鈉二氧化碳化學(xué)式SN2Mg+ClNa2OCO2電子式Mg+7原子結(jié)構(gòu)示意圖：表示原子的核電荷數(shù)和核外各電子層的電子排布的式子。例如： 四、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量。注意：由化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可知：化學(xué)反應(yīng)實(shí)際上是原子間的重新組合，所以其原子種類不變、原子個(gè)數(shù)不變，即質(zhì)量是守恒的；在運(yùn)用過程中應(yīng)牢記“參加反應(yīng)”，沒有參加反應(yīng)的不能計(jì)算在內(nèi)；在一個(gè)不與外界進(jìn)行物質(zhì)交流

19、的體系內(nèi)。五、表示物質(zhì)化學(xué)變化的用語（反應(yīng)式）1化學(xué)方程式用分子式（化學(xué)式）表示化學(xué)反應(yīng)的式子。原則：要遵循客觀事實(shí)；要遵循質(zhì)量守恒定律。理解：可表示反應(yīng)前后物質(zhì)的品種及微粒數(shù)之比、物質(zhì)的量之比（或氣體體積之比）、質(zhì)量之比。如：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 氣體體積差 固體質(zhì)量差化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 2 ： 2 ： 2 ： 1 微 粒 數(shù) 之 比 2 ： 2 ： 2 ： 1物質(zhì)的量 之 比 2 ： 2 ： 2 ： 1 氣體體積 之 比 2 1 V=1（減?。┪镔|(zhì)質(zhì)量 之 比 2×78 ：2×44 ：2×106 ：32 m=28（增大）應(yīng)用：表

20、示物質(zhì)的變化，進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?；瘜W(xué)方程式的配平方法配平原則：反應(yīng)本身的客觀事實(shí)；質(zhì)量守恒；離子反應(yīng)式還要電荷守恒；氧化還原反應(yīng)還要電子得失數(shù)相等。配平方法：最小公倍數(shù)法；奇數(shù)配偶法；觀察法；氧化還原配平法；綜合法質(zhì)量守恒-代數(shù)法。注意：方程式的系數(shù)：應(yīng)化簡成最簡單，也可用分?jǐn)?shù)形式表示。注意標(biāo)明反應(yīng)所需的條件。一般化學(xué)反應(yīng)用“=”表示。若是可逆反應(yīng)則用“”表示。若是有機(jī)物參加的反應(yīng)則用“”表示。2離子方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子。意義：表示某一個(gè)離子反應(yīng)；表示某一類離子反應(yīng)，因此能深刻表示反應(yīng)的本質(zhì)。書寫：寫離子形式的物質(zhì)易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)。包括：可溶性的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽（絕

21、大多數(shù)）。其它物質(zhì)則用分子式表示。配平方程式兩邊的原子和電荷必須守恒；若是氧化還原的離子反應(yīng)，則得失電子總數(shù)也必相等；注意正確處理構(gòu)成物質(zhì)的化學(xué)式中原子的個(gè)數(shù)的關(guān)系。注意：對(duì)固態(tài)離子化合物參加的反應(yīng)，如固態(tài)氯化銨與熟石灰共熱等，不寫離子方程式。對(duì)微溶物質(zhì)，一般濃度大時(shí)當(dāng)難溶（如石灰乳），而澄清液多按可溶處理（如石灰水）。有酸式鹽參加或生成的反應(yīng)，要滿足反應(yīng)物物質(zhì)的量的比值，如：NaOH + Ca(HCO3)2 ： 1 : 1混合時(shí) OH+ Ca2+ + HCO3 = H2O + CaCO3 2 : 1混合時(shí) 2OH+ Ca2+ + 2HCO3= 2H2O + CaCO3+ CO323電離方程式

22、表示電解質(zhì)電離過程的式子。注意：強(qiáng)電解質(zhì)完全電離用“=”表示，如：HCl=H+Cl；弱電解質(zhì)部分電離用“”表示，如：NH3·H2ONH4+ +OH。（因此，必須記住常見的強(qiáng)弱電解質(zhì)。）多元弱酸則分步電離，如：第一步 H2CO3H+HCO3，第二步 HCO3H+CO32。4熱化學(xué)方程式表示反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式。放熱反應(yīng)，H為“”；吸熱反應(yīng)，H為“+”。例如：C（s）+O2（g）=CO（g）；H=110.5kJ/mol。注意：要注明反應(yīng)的壓強(qiáng)和溫度。通常H的數(shù)據(jù)為101kPa和25時(shí)的數(shù)據(jù)，可不特別注明，但須注明“”或“+”。要標(biāo)出物質(zhì)的聚集狀態(tài)。方程式的系數(shù)只表示物質(zhì)的物

23、質(zhì)的量，故可用分?jǐn)?shù)表示。5電極反應(yīng)式表示電極上反應(yīng)（氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)）的式子。包括：電解質(zhì)溶液受電流的作用，在導(dǎo)電的同時(shí)發(fā)生化學(xué)變化（或原電池產(chǎn)生電流）的式子。 原電池負(fù)極或電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng)（本質(zhì)：失電子）；原電池正極或電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng)（本質(zhì)：得電子）。例如：Cu-Zn（稀硫酸）原電池電極反應(yīng)負(fù)極（Zn片） Zn 2e = Zn2+ （氧化反應(yīng)）正極（Cu片） 2H+ + 2e = H2 （還原反應(yīng)）6電子式表示物質(zhì)的形成用電子式表示物質(zhì)形成的式子。本質(zhì)：形成共價(jià)鍵或離子鍵的過程。例如： 注意：用箭頭表示形成過程；注意原子、分子和離子的電子式的區(qū)別。化學(xué)式的命名簡單的命名格式一般

24、是：陰電性名稱+（化學(xué)介詞）+陽電性組分名稱。類別實(shí)例（名稱）命名方法物質(zhì)組成單質(zhì)Fe(鐵)、C(碳)、Hg(汞)、Br2(溴)固、液態(tài)的叫某同種元素的單原子，雙原子或多原子N2(氮?dú)?、He(氦氣)、D2(氘氣)、O3臭氧氣氣態(tài)的叫某氣氫化物HCl(氯化氫)、NH3(氨氣)、H2O(水)氣態(tài)的叫某化氫氫元素與另一非金屬元素NaH(氫化鈉)、CaH2(氫化鈣)固態(tài)的叫氫化某氫元素與金屬元素氧化物Fe2O3(氧化鐵)、FeO(氧化亞鐵)氧化某、氧化(亞)某氧元素與另一非金屬或金屬元素Na2O2(過氧化鈉)過氧化某堿Fe(OH)3(氫氧化鐵)、Fe(OH)2(氫氧化亞鐵)氫氧(化、化亞)某金屬離子

25、與氫氧根離子NH3·H2O(氨水)酸HBr(氫溴酸)、HCN(氫氰酸)氫某酸氫離子與酸根離子（命名中的“某”是指酸中的成酸元素而言）H2SO4(硫酸)某酸(正)HClO4(高氯酸)、HClO2(亞氯酸)、HClO(次氯酸)、H3PO4(正磷酸)、HPO3(正磷酸)(高、亞、次、正、偏、焦)某酸H2S2O3(硫代硫酸)某代某酸正鹽FeCl3(氯化鐵)、FeCl2(氯化亞鐵)某化某、某化亞某金屬(或銨)離子與酸根離子CuSO4(硫酸銅)、Cu2SO4(硫酸亞銅)某酸某、某酸亞某酸式鹽NaHCO3(碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉)某酸氫某、酸式某酸某金屬(或銨)離子、氫離子與酸根離子NaHS(硫氫化

26、鈉、酸式硫化鈉)某氫化某、酸式某化某堿式鹽Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)堿式某酸某金屬(或銨)離子、氫氧根離子與酸根離子Cu(OH)Cl(堿式氯化銅)堿式某化某復(fù)鹽KNaCO3(碳酸鈉鉀)、KAl(SO4)2(硫酸鋁鉀)某酸某某、某酸某某兩種金屬(或銨)離子與一種酸根離子水合物CuSO4·5H2O(五水硫酸銅)幾水某酸某鹽與結(jié)晶水離子反應(yīng)1、概念：在溶液中（或熔化狀態(tài)下）有離子參加或生成的反應(yīng)。2、本質(zhì)：反應(yīng)物的某些離子濃度的減小。3、類型：非氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)（溶液中進(jìn)行）4、發(fā)生條件：生成難溶的物質(zhì)如Mg(OH)2、AgCl、CaCO3、BaSO4、Ag2S

27、O4等。生成難電離的物質(zhì)如H2O、CH3COOH、H2CO3、NH3·H2O等。生成揮發(fā)性的物質(zhì)如CO2、SO2、NH3等。發(fā)生氧化還原反應(yīng)遵循氧化還原反應(yīng)規(guī)律。無機(jī)化學(xué)反應(yīng)的基本類型1化合反應(yīng)由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種新物質(zhì)的反應(yīng)（A+B+C=ABC）類別舉例附注單質(zhì)+單質(zhì)金屬（M）+非金屬鹵化： M + X2氧化： M +O2硫化： M + S氮化： M + N2氫化； M + H2除Pt、Au外，其它金屬都能鹵化、氧化等；金屬越活潑越易反應(yīng)；多數(shù)需加熱或點(diǎn)燃。非金屬（R）+非金屬H2+R（表示非金屬單質(zhì)）O2+R（除鹵素外）S+ R（如：氧、碳、氫等）P+ R（如：氧、氯

28、、氫等）N2+R（如：氧、氫等）鹵素一般不直接氧化；兩種非金屬活潑性相差越大越易反應(yīng)；一般需加熱或點(diǎn)燃或催化劑。單質(zhì)+化合物低價(jià)鹵化物的鹵化FeCl2+Cl2、PCl3+Cl2低價(jià)氧化物的氧化SO2+O2、NO+O2化合物+化合物堿性氧化物+水Na2O+H2O多數(shù)重金屬氧化物不直接水化酸性氧化物+水SO3+H2OP2O5+H2O二氧化硅不直接水化堿性氧化物+酸性氧化物MgO+SO3CaO+SiO2活潑的金屬與非金屬的氧化物間易直接化合氨+酸NH3+HCl鹽+水CuSO4+5H2O鹽+酸Ca3(PO4)2+4H3PO4多種物質(zhì)化合(A + B + C += ABC)NH3+H2O+CO2CaCO

29、3+H2O+CO2Cu+O2+H2O+CO2Fe(OH)2+O+H2O2分解反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的新物質(zhì)的反應(yīng)（ABC= A + B + C）類別舉例附注有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)氧化物分解2SO3、2HgOAg2O也易分解,其它較難。過氧化物分解H2O2酸分解HNO3、HClO正鹽分解KClO2、硝酸鹽生成化合物的分解反應(yīng)含氧酸分解H2SiO3、 H2SO3低價(jià)酸易分解堿分解Al(OH)3、Cu(OH)2弱堿易分解正鹽分解MgCO3、NH4Cl酸式鹽分解Ca(HCO3)2一般易分解堿式鹽分解Cu2(OH)2CO33置換反應(yīng)一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。（

30、A + BC = AC + B）類別舉例附注金屬置換氫鈉+水 鋅+鹽酸 鐵+水蒸氣不活潑金屬不與水反應(yīng)；金屬活性表中氫前的金屬才能置換非氧化性酸中的氫氫置換金屬氫氣+氧化銅金屬活性表中鋅后的金屬才能被氫置換金屬置換金屬鐵+硫酸銅溶液鋁+氧化鐵按金屬活性表規(guī)律（鉀、鈣、鈉與鹽溶液的反應(yīng)例外）金屬置換非金屬鎂+二氧化碳非金屬置換金屬碳+氧化鐵 （某些過渡金屬）非金屬置換非金屬氯氣+溴化鈉溶液 碳+二氧化硅活潑非金屬置換相對(duì)不活潑非金屬4復(fù)分解反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分生成另兩種化合物的反應(yīng)（AB+CD =AD+CB）類別舉例附注酸+堿鹽酸+氫氧化鈉、磷酸+氫氧化鈣強(qiáng)酸、強(qiáng)堿參加的反應(yīng)較快。鹽與鹽

31、溶液易起反應(yīng)。當(dāng)有難溶、難電離、易揮發(fā)物質(zhì)生成時(shí)，反應(yīng)較完全。復(fù)分解反應(yīng)是離子反應(yīng)，但離子反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)。鹽的水解規(guī)律：遇弱水解，顯強(qiáng)性質(zhì)。酸+堿性（或兩性）氧化物鹽酸+氧化鈉、硫酸+氧化鋁酸+鹽強(qiáng)酸+弱酸鹽鹽酸+次氯酸鈣穩(wěn)定酸+不穩(wěn)定酸鹽硝酸+碳酸鈉難揮發(fā)酸+揮發(fā)性酸鹽硫酸+氯化鈉可溶性酸+難性酸鹽鹽酸+硅酸鈉堿+酸性（或兩性）氧化物氫氧化鈉+二氧化硫、氫氧化鈉+氧化鋁堿+鹽氫氧化鈉+硫酸鐵、氨水+硫酸鋁鹽+鹽硝酸銀+氯化鈉鹽+水強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽氯化鈉不水解強(qiáng)酸弱堿鹽+水氯化鐵+水弱酸強(qiáng)堿鹽+水碳酸鈉+水弱酸弱堿鹽+水醋酸銨+水熱點(diǎn) 離子共存、離子方程式正誤判斷。范例1 （2000年全國）

32、某些化學(xué)試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機(jī)高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為 Al2(OH)nClm·yH2OX ，式中m等于A3n B6n C6+n D3+n 解析與答案：在呈電中性的化合物的化學(xué)式中，各元素或原子團(tuán)的代數(shù)和為零。Al2(OH)nClm·yH2OX式中， Al的化合價(jià)為+3價(jià)，(OH)和Cl均為1價(jià)，則有（+3）×2+（1）×n+（1）m=0，得m=6n。選B。 解題指要： 熟悉化學(xué)用語，把握化合價(jià)規(guī)律與化學(xué)式的關(guān)系。范例2 能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是A用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32SO2H2O2HCO3SO32B金屬

33、鋁溶于鹽酸中：Al2H+Al3+H2C硫化鈉溶于水中：S22H2OH2S2OHD硫化亞鐵固體放人稀硝酸溶液中：FeS2H+=Fe2+H2S 解析與答案：A項(xiàng)中SO2H2O可生成亞硫酸，亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，A項(xiàng)正確。B項(xiàng)中，電荷不守恒，錯(cuò)誤。C項(xiàng)中，硫化鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)：S2H2OHS2OH，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)中，硫化亞鐵溶解后產(chǎn)生的Fe2+可被稀硝酸溶氧化成Fe3+，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：選A。 解題指要 解答“離子方程式正誤判斷”、“離子共存”題的關(guān)鍵是：熟悉離子反應(yīng)的規(guī)律，掌握離子方程式的書寫方法，注意總結(jié)歷年高考中此類題型的解題方法。第五部分 溶液與膠體簡明知識(shí)網(wǎng)絡(luò)一、分散系分散系的有關(guān)概念分

34、散系由一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物。分散質(zhì)分散系中分散成粒子的物質(zhì)。分散劑分散系中的粒子分散在其中的物質(zhì)。幾種分散系的比較分散系溶液膠體濁液（懸濁液和乳濁液）分散質(zhì)粒子的直徑109 m109 m 107 m107 m分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或離子許多分子集合體或高分子巨大數(shù)目分子集合體實(shí)例氯化鈉溶液、碘酒淀粉、氫氧化鐵溶膠油水、石灰乳、泥漿水性質(zhì)外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否通過濾紙能能不能能否通過半透膜能不能不能鑒別無有丁達(dá)爾現(xiàn)象靜置分層二、溶液溶液一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一穩(wěn)定的混合物。特征：均一性：溶液中各

35、部分濃度、性質(zhì)完全相同；穩(wěn)定性：外界條件不變時(shí)，溶質(zhì)和溶劑不會(huì)分離。飽和溶液與不飽和溶液飽和溶液在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。不飽和溶液在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。應(yīng)用時(shí)注意：要指明溫度和溶劑的量；要指明這種溶質(zhì)的飽和溶液或不飽和溶液，例如，在一定條件下不能再繼續(xù)溶解NaCl，但也許能繼續(xù)溶解KNO3，對(duì)于NaCl來說是飽和的，而對(duì)于KNO3來說就是不飽和的。在一定溫度下，同一種溶質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液要濃（是該溫度下溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的溶液）。飽和溶液與不飽和溶液可以互相轉(zhuǎn)化。一般

36、規(guī)律：升高溫度或加入溶劑降低溫度或蒸發(fā)溶劑或加入同種溶質(zhì)飽和溶液 不飽和溶液（某些固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小的物質(zhì)，如熟石灰則有所不同）溶解平衡：在一定溫度下固體物質(zhì)在液態(tài)溶劑里當(dāng)溶解速率和結(jié)晶速率相等形成飽和溶液的狀態(tài)（動(dòng)態(tài)平衡）。例如：Mg(OH)2(S) Mg2+(ag)+2OH(ag)。判斷溶液是否飽和的方法：在一定溫度下，若不能再繼續(xù)溶解剩余溶質(zhì)，則這種溶液就達(dá)到飽和。溶解度固體物質(zhì)的溶解度在一定溫度下某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度?？杀硎緸椋?。溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)決定著溶解度的大小。固體物質(zhì)的溶解度也受溫度的影響。多

37、數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，反之減小，如KNO3；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度變化不大，如NaCl；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小，反之增大，如Ca(OH)2。氣體物質(zhì)的溶解度該氣體在壓強(qiáng)為1.01×105Pa，一定溫度時(shí)溶解在一體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的體積數(shù)。氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小，隨著壓強(qiáng)的升高而增大。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。也稱為B的物質(zhì)的量濃度，符號(hào)為cB，單位是“mol·L1”。物質(zhì)的量濃度可表示為： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。符號(hào)為B溶

38、質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為： 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系（溶液的密度為g·cm3，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量）：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算；稱量（或量取）；溶解；裝瓶（貼標(biāo)簽）。配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算；稱量（或量取）；溶解；轉(zhuǎn)移；定容；裝瓶（貼標(biāo)簽）。所用儀器：藥匙、濾紙、托盤天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶、膠頭滴管。其它概念：結(jié)晶方法：蒸發(fā)溶劑結(jié)晶；蒸發(fā)后冷卻。結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的化合物。風(fēng)化：在室溫下結(jié)晶水合物失去一部分或全部結(jié)晶水的現(xiàn)象。潮解：晶體在空氣中吸收水蒸氣，在其表面逐漸形

39、成溶液的現(xiàn)象。三、膠體的概念及其重要性質(zhì)和應(yīng)用。概念分散質(zhì)粒子在109 107 m之間的分散系本質(zhì)分散質(zhì)粒子直徑在109 107 m之間。特征分散質(zhì)粒子表面積大（具有較強(qiáng)吸附能力）。分類按分散劑的狀態(tài)分：液溶膠，如：Fe(OH)3膠體、蛋白質(zhì)膠體；氣溶膠，如：霧、云、煙；固溶膠，如：煙水晶、有色玻璃。膠體的性質(zhì)丁達(dá)爾現(xiàn)象定義：光束通過膠體，形成光亮的“通路”的現(xiàn)象。本質(zhì)：膠粒對(duì)光的散射而形成的。應(yīng)用：鑒別膠體布朗運(yùn)動(dòng)膠粒在膠體中不停地作無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)電泳現(xiàn)象：在外電場作用下，膠體粒子在分散劑里向電極（陰或陰極）作定向移動(dòng)現(xiàn)象。原因：表面積大，吸附強(qiáng)，膠粒帶電。膠體粒子的帶電規(guī)律。一般來說，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電荷。如Fe(OH)3、Al(OH)3膠體。非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電荷。如Al2S3、H2SiO3膠體、土壤膠粒。膠體的聚沉通過不同的方法