2015高考化學(xué)專題九第三單元（離子檢驗(yàn)與離子推斷）一輪復(fù)習(xí)教案

1、考點(diǎn)一常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法1沉淀法離子試劑現(xiàn)象注意Cl、Br、IAgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黃色)、AgI(黃色)SO稀鹽酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀鹽酸酸化Fe2NaOH溶液白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀Fe3NaOH溶液紅褐色沉淀Al3NaOH溶液白色沉淀溶解不一定是Al3離子試劑現(xiàn)象注意NH濃NaOH溶液和濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)要加熱CO稀鹽酸和石灰水石灰水變渾濁SO、HCO有干擾SO稀H2SO4和品紅溶液產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使品紅溶液褪色離子試劑現(xiàn)象注意I氯水(少量)，CCl4下層為紫色Fe2K

2、SCN溶液和氯水先是無(wú)變化，滴加氯水后變血紅色先加KSCN溶液，無(wú)變化，再加氯水Fe3KSCN溶液血紅色苯酚溶液紫色Na、KPt(Fe)絲和稀鹽酸火焰分別呈黃色、紫色K要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察焰色(1)向某無(wú)色溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，原溶液中一定存在SO嗎？(2)向某無(wú)色溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，原溶液中一定有CO嗎？(3)向某溶液中加入稀NaOH溶液，把濕潤(rùn)無(wú)色酚酞試紙放在試管口，試紙不變紅，則溶液中一定不存在NH，該判斷是否正確？為什么？(4)如何檢驗(yàn)含F(xiàn)e2、Fe3的混合溶液中的Fe2？(5)做某溶液的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色，則溶液中一定

3、存在鈉元素，不存在鉀元素，該判斷是否正確？為什么？提示：(1)不一定；也可能存在Ag或SO。(2)不一定；也可能存在HCO、SO或HSO。(3)判斷錯(cuò)誤，檢驗(yàn)NH時(shí)，應(yīng)加入濃NaOH溶液，并加熱，且用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙。(4)取少量液體，滴入幾滴酸性KMnO4溶液(或溴水)，若KMnO4溶液(或溴水)褪色，說(shuō)明溶液中含有Fe2(或其他合理答案)。(5)判斷錯(cuò)誤，鉀的焰色反應(yīng)必須透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片才能觀察到。1下列敘述中正確的是()A液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B能使?jié)櫇竦牡矸?#173;KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在ID某溶

4、液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag解析：選項(xiàng)A，在存放液溴的試劑瓶中加水封，可減少溴的揮發(fā)，A正確；選項(xiàng)B，能使?jié)櫇竦牡矸?#173;KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)不一定是Cl2，也可能是O3、溴蒸氣、NO2等，B錯(cuò)誤；某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I2，C錯(cuò)誤；選項(xiàng)D，不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，所以原溶液中可能含有Ag，也可能含有SO，D錯(cuò)誤。答案：A2用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn)，其中方案設(shè)計(jì)嚴(yán)密的是()A檢驗(yàn)試液中的SO：試液無(wú)沉淀白色沉淀B檢驗(yàn)試液中的SO：試液氣體褪色C檢驗(yàn)試液中的I：試液棕黃色溶液藍(lán)

5、色溶液D檢驗(yàn)試液中的CO：試液白色沉淀沉淀溶解答案：C離子檢驗(yàn)中的常見(jiàn)干擾以及排除措施待檢離子干擾離子排干擾措施ClSO加過(guò)量的Ba(NO3)2溶液CO加稀硝酸酸化OH加稀硝酸酸化SOCO加鹽酸酸化SO加鹽酸酸化Ag加鹽酸酸化SOCO加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體通入品紅試液中COSO加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體先通入酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水3有M、N兩種溶液，經(jīng)測(cè)定這兩種溶液中含有下列12種離子：Al3、Cl、Na、K、NO、OH、Fe2、AlO、CO、NH、SO、H。(1)完成下列表格中實(shí)驗(yàn)的結(jié)論和實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容以及現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容以及現(xiàn)象結(jié)論取少量N溶液滴加足量的硝酸鋇溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生確定M溶液

6、中含有Na，不含K用pH試紙檢測(cè)M溶液，pH試紙呈藍(lán)色(2)根據(jù)(1)中的實(shí)驗(yàn)回答：NO存在于_溶液中，理由是_；Cl存在于_溶液中，理由是_。(3)根據(jù)(1)中的實(shí)驗(yàn)確定，M溶液中含有的離子為_(kāi)。答案：(1)N溶液中不含CO、SO或M溶液中一定含有CO、SO取M溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，焰色為黃色，再透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，不呈紫色(2)MN溶液中含有H、Fe2、Al3、NH、K，由于N溶液為酸性，又含有Fe2，所以N溶液中不含NON根據(jù)溶液呈電中性原則，可以確定Cl存在于N溶液中(3)OH、AlO、CO、SO、Na、NO考點(diǎn)二離子的推斷1熟練掌握在溶液中有特征顏色的離子常見(jiàn)的溶液中有顏色的離子

7、有MnO呈紫色，Cu2呈藍(lán)色，F(xiàn)e2呈淺綠色，F(xiàn)e3呈黃色。沉淀的顏色：Cu(OH)2藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e(OH)3紅褐色沉淀。解題中特別注意題干條件是“無(wú)色透明”還是“澄清透明”。2推斷離子時(shí)要注意的三個(gè)問(wèn)題(1)離子檢驗(yàn)的基本題型是確定溶液中一定存在、一定不存在和可能存在哪些離子，或確定幾種溶液(或固體)的成分(是由哪些離子組成的)。命題方式是給出相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，以填空或簡(jiǎn)答的形式設(shè)問(wèn)，還可能涉及定量因素，即在確定有什么離子的基礎(chǔ)上還涉及這些離子的物質(zhì)的量關(guān)系。(2)解這類題要充分分析離子的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和離子共存(離子共存是重要的隱含條件)等因素，并應(yīng)特別注意在實(shí)驗(yàn)中加入某試劑時(shí)，

8、是否引入或生成了原溶液中可能存在的離子，還要靈活地依據(jù)溶液中的電荷守恒來(lái)確定某些離子是否存在。(3)實(shí)驗(yàn)型離子推斷題往往隱含著“離子共存”“前面加入，后面檢出”“電中性”三處“陷阱”。避免掉進(jìn)此類“陷阱”的法寶主要有兩個(gè)：一是認(rèn)真審題，二是時(shí)時(shí)想到上述三處“陷阱”，深化自己的思維。一般來(lái)說(shuō)，題目中的話句句有用，對(duì)題目中的每一句話都要認(rèn)真分析一下，由這句話可以推出什么結(jié)論，既要想到由此推出有什么離子，又要進(jìn)一步想到?jīng)]有什么離子，這其實(shí)就是離子共存的問(wèn)題。一個(gè)“只”字，往往預(yù)示著命題人要考查電中性原則。分析各步實(shí)驗(yàn)時(shí)，要注意該步實(shí)驗(yàn)的對(duì)象是什么，是另取的原溶液，還是上步反應(yīng)后的溶液。如果是連續(xù)實(shí)驗(yàn)

9、，還要注意分析前幾步實(shí)驗(yàn)中已經(jīng)加入了什么離子。對(duì)于肯定含有的離子，可以在題干相應(yīng)離子符號(hào)上劃“”，肯定不存在的離子劃“×”，這樣可以提高解題速度。某鈉鹽的溶液中可能含有下列陰離子：NO、CO、SO、SO、Br、I。為了鑒定溶液中所含的陰離子，分別取少量溶液進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)：(1)用pH試紙測(cè)得溶液呈堿性，由此得到的結(jié)論是什么？理由是什么？(2)加入鹽酸后，生成無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。根據(jù)這一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你能判斷哪種離子一定存在？哪種離子一定不存在？(3)加入CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色，由此，你能判斷哪些離子不可能存在？(4)加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色

10、沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解，根據(jù)這一現(xiàn)象，你能判斷溶液中一定含有什么離子？理由是什么？提示：(1)CO和SO可能存在；因?yàn)镾O、CO水解均可使溶液呈堿性。(2)CO一定存在；SO一定不存在。(3)Br、I一定不存在。(4)一定含有SO；理由是BaCO3溶于鹽酸而B(niǎo)aSO4不溶于鹽酸。1. 甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO、SO中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。已知：將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol·L1乙溶液中c(H)>0.1 mol·L1；向丙溶液中滴入

11、AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是 ()A甲溶液含有Ba2B乙溶液含有SOC丙溶液含有ClD丁溶液含有Mg2解析：本題考查元素及其化合物知識(shí)，通過(guò)反應(yīng)現(xiàn)象反推物質(zhì)，充分考查了考生綜合分析問(wèn)題的能力。根據(jù)可知，乙溶液為H2SO4溶液；根據(jù)可知，只有Ba(OH)2才能分別與SO、Mg2、HCO反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，所以甲為Ba(OH)2；根據(jù)可知，丙溶液中含有Cl，丙為MgCl2，丁為NH4HCO3，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案：D2水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是()A氣體甲一定

12、是純凈物B沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物CK、AlO和SiO一定存在于溶液X中DCO和SO一定不存在于溶液X中解析：由溶液X沉淀甲，可推知沉淀甲為H2SiO3, 則X中一定含SiO；Mg2、Al3因與SiO反應(yīng)而不能共存，故溶液中一定存在K；由無(wú)色溶液甲白色沉淀乙，可推知X中一定有AlO，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤，C選項(xiàng)正確。由溶液X氣體甲，可推知在X中CO和SO至少有一種，氣體甲可能為CO2、SO2中的一種或兩種，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；CO、SO是否存在無(wú)法確定，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C堅(jiān)持“四項(xiàng)基本原則”，破解離子推斷題(1)肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見(jiàn)的有色離子：Fe2

13、、Fe3、Cu2、MnO、CrO 、Cr2O)(2)互斥性原則：在肯定某些離子的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)(3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽(yáng)離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)(4)進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。3(2013·上?；瘜W(xué)·17)某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取該溶液100 mL，加入過(guò)量NaOH溶

14、液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中()A至少存在5種離子BCl一定存在，且c(Cl)0.4 mol·L1CSO、NH一定存在，Cl可能不存在DCO、Al3一定不存在，K可能存在解析：n(NH)n(NH3)0.02 mol，n(Fe3)2n(Fe2O3)×20.02 mol；由得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀可知溶液中不含CO，n(SO)n(BaSO4)0.02 mol；溶液中至少含有NH、Fe3兩種陽(yáng)離子，還可能含有其他陽(yáng)離子，所以

15、溶液中n(正電荷)n(NH)3n(Fe3)0.08 mol，依據(jù)電荷守恒可知溶液中至少還含有0.04 mol的Cl，B選項(xiàng)正確。答案：B4下列是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某無(wú)色水樣成分的檢驗(yàn)過(guò)程，已知該水樣中只可能含有K、Mg2、Fe3、Cu2、Al3、Ag、Ca2、CO、SO、Cl中的若干種離子，該小組同學(xué)取100 mL水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向樣品中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1 mol·L1硝酸，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沉淀質(zhì)量的變化如圖所示：(1)水樣中一定含有的陰離子是_，其物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)。(2)寫(xiě)出BC段曲線所表示反應(yīng)的離子方程式：_。(3)由B點(diǎn)到C點(diǎn)變化過(guò)程中消耗硝酸的體積為_(kāi)。(4)試根據(jù)實(shí)

16、驗(yàn)結(jié)果推測(cè)K是否存在？ _(填“是”或“否”)；若存在，K的物質(zhì)的量濃度c(K)的范圍是_(若K不存在，則不必回答)。(5)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證原水樣中可能存在的離子：_。(寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)答案：(1)SO、CO12(2)BaCO32H=Ba2CO2H2O(3)40.0 mL(4)是c(K)0.6 mol·L1(5)取少量水樣于試管中，向其中加入過(guò)量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，待沉淀完全后，向上層清液中滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則原水樣含Cl，若不產(chǎn)生白色沉淀，則原水樣不含Cl電荷守恒在離子反應(yīng)定量推斷試題中的作用解與離子反應(yīng)有關(guān)的定量推斷類似題，需要掌握定量推斷最后一種離子存

17、在的方法：如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來(lái)確定最后一種離子是否存在，即陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”)，并說(shuō)明錯(cuò)因。(1)因?yàn)镕e3具有氧化性，所以可用KSCN溶液可以鑒別Fe3(2013·廣東高考，10B)()(2)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有SO(2013·山東高考，12B)()(3)用BaCl2溶液鑒別SO與SO(2012·廣東高考，9B)()(4)用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl、SO和CO(2010·天津

18、高考，3B)()答案：(1)×Fe3與SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)。(2)×若原溶液中有SO或HSO也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。(3)×BaCl2與SO、SO均產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同。(4)×Ba(NO3)2與SO、CO均產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同。2(2013·江蘇化學(xué)·13)下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是()A向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液B用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯D向某溶液中滴加KS

19、CN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2解析：能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能為CO2或SO2，因此原溶液中的陰離子可能為CO、HCO、SO、HSO等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色的溶液含有Na，則可能是NaOH溶液或鈉鹽溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；能使溴水褪色的氣體除了乙烯，還可以為SO2等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，則不含F(xiàn)e3，滴加氯水后顯紅色，則是因?yàn)樯闪薋e3，因此一定含有Fe2，D項(xiàng)正確。答案：D3(2013·浙江理綜·13)現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部

20、分制劑作為試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：已知：控制溶液pH4時(shí)，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是()A根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有NaB根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2，但沒(méi)有Mg2D根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2解析：A項(xiàng)，由于試液中外加了NaOH和Na2CO3溶液，故不能確定原試液中是否含Na；B項(xiàng)，試液中有沒(méi)有葡萄糖酸根，都無(wú)銀鏡產(chǎn)生；C項(xiàng)，濾液加氨水無(wú)沉淀，說(shuō)明無(wú)Mg2，加Na2CO3有白色沉淀，說(shuō)明有Ca2；D項(xiàng)，試液中有可能含有Fe2，也有可能只含有Fe3而不含F(xiàn)e2。答案：C4(2011

21、·海南化學(xué)·17節(jié)選)硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O為淺綠色晶體，實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來(lái)制備，其步驟如下：步驟1：將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。步驟2：向處理過(guò)的鐵屑中加入過(guò)量的3 mol·L1 H2SO4溶液，在60 左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過(guò)濾，得FeSO4溶液。步驟3：向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過(guò)“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有_(填儀器編號(hào))。鐵架臺(tái)燃燒匙錐形瓶廣口瓶研缽玻璃棒酒

22、精燈(2)在步驟2中所加的硫酸必須過(guò)量，其原因是_。(3)在步驟3中，“一系列操作”依次為_(kāi)、_和過(guò)濾。解析：(1)由題意知，在步驟1的操作中，能用到的儀器有鐵架臺(tái)、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈，用不到的儀器是燃燒匙、廣口瓶和研缽。(2)在步驟2中所加的硫酸必須過(guò)量，是為了抑制二價(jià)鐵離子的水解。(3)在步驟3中，“一系列操作”依次為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶和過(guò)濾。答案：(1)(2)抑制Fe2的水解(3)加熱濃縮冷卻結(jié)晶高考試題中的教材實(shí)驗(yàn)(七)_離子的檢驗(yàn)嘗試解答_。答案：KSCN溶液加入KSCN溶液后，待檢溶液變紅色高考演變角度離子的檢驗(yàn)是考綱要求的重要考點(diǎn)，也是每年高考命題的重要出題點(diǎn)。教材中介紹了C

23、l、CO 、SO 、Na 、K、Fe3、NH的檢驗(yàn)方法，而高考命題則將這些知識(shí)點(diǎn)以選擇題的形式考查溶液中所含離子的檢驗(yàn)及物質(zhì)的鑒別，以填空題的形式考查檢驗(yàn)離子的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)及溶液中所含離子的推斷。命題將側(cè)重于離子檢驗(yàn)時(shí)排除其他離子可能造成的干擾及簡(jiǎn)答題的答題規(guī)范。專題講座(十一)化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖的繪制方法化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖繪制的基本要求1儀器造型科學(xué)規(guī)范，比例合適(1)常用儀器造型要科學(xué)，畫(huà)法要形象、規(guī)范。整個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖中所繪制的各種儀器大小比例要合適，同一儀器各部分的大小比例亦要合適。(2)組合正確，畫(huà)面整潔在繪制化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖時(shí)，要能體現(xiàn)所有的各種儀器和連接部件組裝正確，布局合理，使用科學(xué)。在同一圖形中，各種儀器的繪制線條粗細(xì)應(yīng)一致，畫(huà)面要潔凈，并能清楚地反映出各種儀器的特征形象。2圖形的基本畫(huà)法(1)常用儀器圖的畫(huà)法標(biāo)準(zhǔn)畫(huà)法。實(shí)驗(yàn)室中所用的儀器種類眾多，大小各異，但平面直視每個(gè)單儀器，它們都具有比較統(tǒng)一的比例形體。如果要獲得比較標(biāo)準(zhǔn)滿意的圖形，就必須掌握各種儀器的體形比例，防止繪畫(huà)過(guò)程中的高矮胖瘦現(xiàn)象。在繪制時(shí)往往要借助直尺、圓規(guī)等繪圖