3.1 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 背記知識點-2020秋滬教版（全國）九年級化學(xué)上冊

1、3.1 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒第1課時微粒的性質(zhì)一、微粒的性質(zhì)1.微粒的質(zhì)量和體積都很小例如：1個水微粒的質(zhì)量大約是3×1026 kg。用膠頭滴管滴下的一滴水中大約含有1.7×1021個水微粒。2.微粒在不斷地運動，且溫度越高運動速率越快探究微粒運動的實驗(1)現(xiàn)象：試管中酚酞溶液變紅；A燒杯中的酚酞溶液變紅，B燒杯中酚酞溶液不變色。(2)解釋：試管中酚酞溶液變紅證明酚酞溶液遇濃氨水變紅；A燒杯中的酚酞溶液變紅證明C燒杯中濃氨水中的氨氣微粒運動到了A燒杯中，所以A中的溶液變紅，由于大燒杯的遮擋作用，氨氣微粒不能運動到B燒杯中，所以B中的溶液不變色。其他示例：酒香不怕巷子深、濕衣

2、服晾干、打開酒精試劑瓶瓶塞能聞到酒精氣味、聞到花園里的花香都能證明微粒在不斷地運動著。3.微粒之間有間隔實驗一：水與酒精的混合實驗（提示：水中含有紅墨水）現(xiàn)象：酒精與水混合后體積小于二者體積之和。結(jié)論：實驗證明微粒之間有間隔。實驗二：水和空氣的壓縮實驗(1)水和空氣都可以被壓縮，因為構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間有間隔。(2)比較是一種很好的實驗探究方法，通過上圖對比發(fā)現(xiàn)，空氣要比水更易被壓縮，說明：氣體微粒間的間隔大于液體微粒間的間隔。二、構(gòu)成物質(zhì)的微粒構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子。1.由分子構(gòu)成的物質(zhì)：如氧氣、水、酒精等。2.由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：如鐵、金剛石等。3.由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)：如氯化

3、鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成。第2課時分子原子一、分子1.分子的基本性質(zhì)(1)分子的質(zhì)量和體積均很小、分子在不停地運動、分子之間有間隔。(2)同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。如：氧氣和液氧均能支持燃燒是因為二者均是由氧分子構(gòu)成的。(3)由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持該物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。(4)分子由原子構(gòu)成，分子可以分成原子。2.用分子的觀點解釋物質(zhì)的變化及分類(1)區(qū)別物理變化和化學(xué)變化對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時，分子本身不變，分子間間隔可能變化；發(fā)生化學(xué)變化時，分子本身發(fā)生變化，變成了其他物質(zhì)的分子。(2)區(qū)別純凈物和混合物對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，由同種分子構(gòu)

4、成的物質(zhì)是純凈物，由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物。二者的區(qū)別是“分子的種類數(shù)”。二、原子1.原子的基本性質(zhì)(1)原子的質(zhì)量和體積均很小、原子在不停地運動且溫度越高運動速率越快、原子之間有間隔。(2)原子在化學(xué)變化中不可分，是化學(xué)變化中的最小微粒。注意：脫離“化學(xué)變化”這一前提，則原子可以分成更小的粒子，如質(zhì)子、中子、電子。(3)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)物分子分裂為原子，原子再重新組合成新分子?；瘜W(xué)反應(yīng)中，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。2.分子、原子的區(qū)別與聯(lián)系區(qū)別：化學(xué)變化中分子可分，而原子不可分。聯(lián)系：(1)分子和原子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)。(2)分子是由原子構(gòu)成的，不同物質(zhì)的分子，可能含有相同的原子

5、。如一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的，一個氧分子是由兩個氧原子構(gòu)成的。第3課時原子結(jié)構(gòu)相對原子質(zhì)量一、原子的構(gòu)成1.粒子轟擊金箔實驗（圖示）(1)盧瑟福的粒子轟擊金箔實驗推翻了湯姆生在1903年提出的原子結(jié)構(gòu)模型，為建立現(xiàn)代原子理論打下了基礎(chǔ)。(2)結(jié)論：原子不是實心球體。原子內(nèi)部有一個帶正電的微粒，即原子核。原子核位于原子中心，雖體積很小，但其幾乎集中了原子的全部質(zhì)量。2.經(jīng)過不少科學(xué)家的反復(fù)實驗發(fā)現(xiàn)了原子核可以繼續(xù)再分，原子核里有質(zhì)子（每個質(zhì)子帶1個單位的正電荷）和中子（不帶電），且每個中子的質(zhì)量和每個質(zhì)子的質(zhì)量幾乎相等。原子的結(jié)構(gòu)3.原子內(nèi)部微粒的關(guān)系：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)

6、。二、原子的質(zhì)量1.原子的質(zhì)量很小，但有自己的實際質(zhì)量。不同的原子其質(zhì)量不同，因為不同的原子所含的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)不同。例如，一個鋁原子的質(zhì)量為4.482×1026 kg。2.相對原子質(zhì)量(1)相對原子質(zhì)量定義以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為基準，其他原子的質(zhì)量與這一基準的比，稱為這種原子的相對原子質(zhì)量。（符號用Ar表示）(2)計算公式：某原子的相對原子質(zhì)量Ar如：一個氧原子的實際質(zhì)量為2.657×1026 kg，一個碳原子的實際質(zhì)量為1.993×1026 kg，則氧原子的相對原子質(zhì)量16(3)單位：相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為“1”，一般省略不寫。(

7、4)近似相對原子質(zhì)量由于電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，即原子的質(zhì)量大約等于其原子核內(nèi)的質(zhì)子和中子的質(zhì)量總和。又因為每個質(zhì)子和中子的質(zhì)量大約相等，與碳原子質(zhì)量的1/12極為相近。所以，相對原子質(zhì)量近似等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。三、相對分子質(zhì)量1.分子由原子構(gòu)成，所以相對分子質(zhì)量等于構(gòu)成該分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，（符號為Mr）。2.相對分子質(zhì)量也是一個比值，單位也為“1”，一般也省略不寫。3.計算公式：某分子（AxBy）的相對分子質(zhì)量（Mr）A原子的相對原子質(zhì)量×xB原子的相對原子質(zhì)量×y。第4課時離子一、離子1.定義原子或原子團得失電子

8、后形成的帶電荷的微粒叫做離子。如Na、Cl、SO42等。2.離子的分類(1)陽離子：帶正電荷的原子或原子團。(2)陰離子：帶負電荷的原子或原子團。二、原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系微粒種類原子陽離子陰離子區(qū)別微粒結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)微粒電性不顯電性顯正電性顯負電性舉例如Na如Na如Cl聯(lián)系三、核外電子的分層排布1.核外電子繞核不停地作高速運動。在多電子原子里，有的電子能量高，在離核較遠的區(qū)域運動，有的電子能量低，在離核較近的區(qū)域運動，就像分了層一樣?？茖W(xué)家形象地將這些區(qū)域稱為電子層。電子的分層運動又叫電子的分層排布。離核最近的電子層叫第一層，離核稍遠的叫

9、第二層，由里向外依次類推。2.核外電子的排布規(guī)律(1)第一層最多能容納2個電子（即第一層排2個電子就是滿電子狀態(tài)）；(2)第二層最多能容納8個電子；(3)最外層最多能容納8個電子（如果核外只有一個電子層，則最多不超過2個電子）。四、相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)各電子層上電子數(shù)達到滿電子狀態(tài)一般認為是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，比如最外層電子數(shù)達到8電子，第一層是最外層時達到2電子時均是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。五、原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖由原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、電子層、各電子層上容納的電子數(shù)組成。如圖為鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖：六、離子的形成1.金屬原子的最外層電子數(shù)一般小于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，從而趨于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。此時核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，所