北京某重點中學高三上學期期末考試化學試題無答案

1、試卷滿分： 100分考試時間：100分鐘考生須知1.本試卷共6頁，分為兩個部分。第一部分為選擇題，14個小題，共42分；第二部分為非選擇題，3個小題，共58分。2.第一部分選擇題答案必須用2B鉛筆填涂在答題卡或答題紙上，第二部分非選擇題答案必須用黑色字跡的簽字筆書寫在答題紙上。第卷（選擇題 共42分）1化學與生活、社會密切相關。下列說法不正確的是A可利用廢油脂制肥皂B合金中可能含有非金屬元素C水玻璃可用于制造木材防火劑D煤經氣化和液化的物理變化可變?yōu)榍鍧嵢剂?下列化學用語表述正確的是AO2的結構示意圖： B甲基的電子式：C聚丙烯的結構簡式為： D次氯酸的結構式：HClO3 X、Y、Z、W有如圖

2、所示的轉化關系，則X、Y可能是C、CO AlCl3、Al(OH)3N2、NO S、SO2A BC D4下列比較中正確的是A.金屬性：MgAlNaB.原子半徑：SOFC.堿性：KOHMg(OH)2NaOHD.氫化物穩(wěn)定性： HBrHClPH35下列離子方程式書寫正確的是A. 向水中通入少量氯氣：Cl2H2O2H+ClClOB.向氯化鐵溶液中加入銅：2Fe3+3Cu2Fe3Cu2+C.向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+4NH3·H2OAlO4NH2H2OD.向二氧化錳中滴加濃鹽酸并加熱：MnO24H+2ClMn2+Cl22H2O6工業(yè)制硝酸的尾氣因為含有NO、NO2等有害物質而不能直

3、接排放，工業(yè)上普遍采用催化還原法將NOx轉化成N2和H2O而除去。下列式子是相應物質間的關系式（未配平）：CH4 + NO + NO2 N2 + CO2 + H2O有關說法不正確的是A物質的量之比可能是：CH4: NO : NO2 = 1:2:1B氧化性比較：NO2 NO CO2C NO2既有氧化性又有還原性,在該反應中只有氧化性D將反應后的氣體通過石灰水可得到純凈的氮氣7下列關于洛哌丁胺的說法中，正確的是A. 能發(fā)生消去反應B. 不能發(fā)生水解反應C. 能與濃溴水發(fā)生取代反應D. 能與新制Cu(OH)2發(fā)生氧化反應8下列說法正確的是A. 1 mol C7H16中含有23 mol共價鍵B. 標準

4、狀況下，1.12 L NH3中含有0.5 mol eC. 常溫常壓下，22 g CO2中所含分子數(shù)是0.5 molD. 40 g NaOH 溶于1 L水，所得溶液中c(Na+)1 mol/L高溫高壓催化劑9下列物質的工業(yè)制備原理不正確的是高溫A氨氣：N2+3H22NH3B銅：Cu2S+O2=2Cu+SO2C乙烯：C2H5OHCH2=CH2+H2OD漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O10甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g) DH49.0 kJ/molCH3OH(g)O2(g)CO2

5、(g)2H2(g) DH192.9 kJ/mol根據(jù)上述反應，下列說法正確的是A.反應中的能量變化如右圖所示3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量C.1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJD.可推知2H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.8 kJ/mol11常溫下，向物質的量濃度均為的鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入碳酸鈉溶液，下圖中關系正確的是A b C D12已知七種短周期元素ag的有關信息如下表所示：元素編號abcdefg原子半徑 / nm最高化合價或最低化合價12+32+3+1+1下列推斷正確的是A氫氧化物堿性的強弱：f < gB簡單離子的離子半徑：b

6、< gC元素e的氧化物只能與酸反應D元素a與元素d形成的化合物屬于離子化合物13下列說法正確的是A加入過量氨水，有白色沉淀生成，則原溶液一定有Al3+B加入K3Fe(CN)6溶液，產生特征藍色沉淀，則原溶液一定有Fe3+C加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液一定有SO42D加入NaOH溶液，產生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則原溶液一定有NH4+14下圖所示的實驗，能達到實驗目的的是ABCD驗證化學能轉化為電能證明溫度對平衡移動的影響驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕驗證AgCl溶解度大于Ag2S第卷（非選擇題 共58分）15.下表為元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學用

7、語回答下列問題：族周期IA01AAAAAA23（1）的最低負價是；的最高價含氧酸的化學式為。（2）、的簡單離子半徑由大到小的順序為。（3）、兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為。（4）、的單質中更易與的單質反應的是，原因是。（5）、的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式：。2SO3固體受熱時發(fā)生分解反應的實驗如下。實驗藥品：Na2SO3固體、稀鹽酸、新制氯水、BaCl2溶液、蒸餾水查閱資料：Na2SO3固體受熱分解可得兩種產物實驗步驟：.取m g Na2SO3固體，隔絕空氣加強熱，一段時間后，稱量冷卻后的固體質量仍為m g；.將中所得固體溶于水配成100 mL溶液，測得溶液

8、的pH>7；.取少量中溶液，加入足量稀鹽酸，溶液保持澄清并產生氣體，該氣體不能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色；.另取少量中溶液，滴入適量新制氯水，產生淺黃色渾濁；.將中濁液過濾后，向濾液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生大量白色沉淀。（1）Na2SO3溶液堿性，其原因是（用離子方程式表示）。（2）能證明Na2SO3完全分解的實驗步驟是（填相應序號）。若僅通過測溶液的pH證明Na2SO3發(fā)生了分解，步驟中需補充的實驗是。（3）步驟中發(fā)生反應的離子方程式是。（4）根據(jù)上述實驗，Na2SO3固體發(fā)生分解反應的化學方程式是。17海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：成分含量/(mg

9、60;L1)成分含量/(mg L1)Cl18980Ca2+400Na+10560HCO3142SO422560Br64Mg2+1272（1）電滲析法淡化海水示意圖如右圖所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過。陽極主要電極反應式是。在陰極附近產生少量白色沉淀，其成分有和CaCO3，生成CaCO3的離子方程式是。淡水的出口為（填“a”、“b”或“c”）。（2）利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：提取溴的過程中，經過2次BrBr2轉化的目的是，吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式是。用平衡移動原理解釋通空氣的目的是。從MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶體的主要操作是、過濾、洗滌、干燥。依據(jù)上述流程，若將10 m3海水中的溴元素轉化為工業(yè)溴，至少需要標準狀況下Cl2的體積為L（忽略Cl2溶解）。18. 從樟科植物葉中提取的精油中含有機物A，A可實現(xiàn)下列轉化：已知： RCHCHRRCHORCHO；（-R、-R表示不同的基團） 2HCHOHCOOHCH3OH A分子中只有一個六元環(huán)，C的相對分子質量是76，E的化學式是C7H6O，F(xiàn)可與NaHCO3溶液反應。請回答：（1） B中含有的官能團是。（2） A 的結構簡式是。（3）有多種途徑可以實現(xiàn)E到F的轉化，寫出任意一種轉化所需的試