中考化學(xué)基礎(chǔ)專題突破專題一坐標(biāo)圖像題講義

1、識(shí)圖、讀圖及用圖表示化學(xué)變化規(guī)律的能力是近幾年中考化學(xué)考查的主要能力之一，對(duì)這種能力的考查通常借助坐標(biāo)圖像題來(lái)完成。解決此類問題必須注意以下兩點(diǎn)：一是明確題目所描述的化學(xué)情景；二是看懂圖像所描述的化學(xué)意義。首先要搞清橫、縱坐標(biāo)表示的意義，然后分析相關(guān)變化過(guò)程，對(duì)圖像涉及的量之間的關(guān)系進(jìn)行分析，最后再判斷各量之間的曲線變化關(guān)系與圖像是否符合。重點(diǎn)要抓住關(guān)鍵的三點(diǎn)(起點(diǎn)、折點(diǎn)、終點(diǎn))、曲線的變化趨勢(shì)及橫、縱坐標(biāo)的比例關(guān)系。注：與溶解度曲線相關(guān)的坐標(biāo)圖像題分析詳見P59。類型一質(zhì)量變化圖像1物質(zhì)溶解時(shí)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的變化曲線過(guò)程一定溫度下，向一定質(zhì)量溶劑(如水)中加入某種溶質(zhì)一定溫度下，向某物質(zhì)的不

2、飽和溶液中加入該物質(zhì)一定溫度下，向某物質(zhì)的飽和溶液中加入該物質(zhì)圖像分析溶質(zhì)質(zhì)量從零開始不斷增大，當(dāng)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量不再增加起始時(shí)溶液未飽和，溶質(zhì)繼續(xù)溶解直至飽和，溶質(zhì)質(zhì)量先增大(起點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量大于零)，后不變?cè)芤猴柡?，溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解，溶質(zhì)質(zhì)量保持不變(1)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量變化圖像分類反應(yīng)物的質(zhì)量變化曲線生成物的質(zhì)量變化曲線圖像分析隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物質(zhì)量不斷減小，若反應(yīng)物有剩余，則圖像如圖所示；若反應(yīng)物完全反應(yīng)，則圖像如圖所示(1)圖，生成物(通常指生成的氣體或沉淀)的質(zhì)量隨著反應(yīng)的進(jìn)行不斷增大；當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，生成物的質(zhì)量達(dá)到最大；之后，生成物的質(zhì)量不再隨加入反

3、應(yīng)物的質(zhì)量(或時(shí)間)發(fā)生變化。(2)圖，反應(yīng)時(shí)加入催化劑，反應(yīng)的速率或反應(yīng)的總時(shí)間會(huì)發(fā)生變化，但生成物的總質(zhì)量不發(fā)生變化。(3)圖，一種物質(zhì)和兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，先判斷反應(yīng)發(fā)生的先后順序，先發(fā)生反應(yīng)的生成物質(zhì)量變化曲線如圖，后發(fā)生反應(yīng)的生成物的質(zhì)量變化曲線如圖酸、堿、鹽溶液混合相互反應(yīng)時(shí)，酸與堿的反應(yīng)一般優(yōu)先于該酸與鹽的反應(yīng)。如：向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴加稀HCl時(shí)，NaOH先和HCl發(fā)生中和反應(yīng)，等NaOH被反應(yīng)完后，Na2CO3才能和HCl反應(yīng)放出CO2氣體，生成氣體的坐標(biāo)曲線如圖像所示。向一定量的NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中逐滴加入稀硫酸時(shí)，稀硫酸能和氫氧化鈉反

4、應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸鈉能和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇不溶于稀硝酸，因此能馬上產(chǎn)生沉淀，當(dāng)硝酸鋇完全反應(yīng)后，沉淀質(zhì)量不再增大，生成沉淀的坐標(biāo)曲線如圖像所示。向稀鹽酸和FeCl3的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，NaOH先和稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，當(dāng)稀鹽酸完全反應(yīng)后，NaOH才能與FeCl3溶液反應(yīng)生成沉淀，生成沉淀的坐標(biāo)曲線如圖像所示。同理，若溶液中有酸時(shí)，酸要完全反應(yīng)后，才會(huì)出現(xiàn)CaCO3、BaCO3、Cu(OH)2等沉淀；但是若反應(yīng)物中分別含有Ba2和SO(或Ag和Cl)，則反應(yīng)物一開始混合即有沉淀產(chǎn)生。(2)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化曲線分類化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)總質(zhì)量的變化曲線化學(xué)反應(yīng)中剩余物

5、質(zhì)質(zhì)量的變化曲線圖像分析在密閉反應(yīng)體系中，化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的總質(zhì)量(或不參與反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或催化劑的質(zhì)量或元素質(zhì)量)不變(1)圖，沒有氣體參與或生成的反應(yīng)，容器內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量與反應(yīng)物的質(zhì)量相等。(2)圖，若是反應(yīng)除了生成固體，還有氣體生成，則隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)剩余固體的質(zhì)量逐漸減小(生成的氣體逸出)；反應(yīng)終止后，剩余固體的質(zhì)量不再隨反應(yīng)時(shí)間變化。(3)圖，若是容器內(nèi)的物質(zhì)與空氣中的氣體發(fā)生反應(yīng)生成固體，則隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)剩余固體的質(zhì)量逐漸增加，到反應(yīng)終止時(shí)，剩余固體的質(zhì)量達(dá)到最大值(即剩余固體的質(zhì)量反應(yīng)前容器內(nèi)固體的質(zhì)量參加反應(yīng)的氣體的質(zhì)量)舉例(1)煅燒一定質(zhì)量的石灰石、H2還原

6、CuO、加熱KMnO4或KClO3和MnO2的混合物，剩余固體的質(zhì)量如圖所示。(2)一定質(zhì)量的紅磷在密閉的容器內(nèi)燃燒，剩余固體的質(zhì)量如圖所示類型二溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化圖像圖像分析(1)圖，一種情況：在一定溫度下，向A的不飽和溶液中加入A時(shí)，溶劑的質(zhì)量不變；溶質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨著溶質(zhì)質(zhì)量的增加而增大，當(dāng)溶液達(dá)到飽和時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。另一種情況：恒溫蒸發(fā)不飽和溶液達(dá)到飽和。(2)圖，向A的飽和溶液中加入A時(shí)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。(3)圖，在一定溫度下，向某溶液中加入某固體反應(yīng)物，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增加，直至反應(yīng)結(jié)束，生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到最大。(4)圖，溶液稀釋時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量不變

7、，溶劑、溶液質(zhì)量逐漸增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小。(5)圖，溶質(zhì)為反應(yīng)物時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶質(zhì)質(zhì)量不斷減小，直到完全反應(yīng)，此時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0。(6)圖，溶質(zhì)為生成物時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶質(zhì)質(zhì)量不斷增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大，直至反應(yīng)結(jié)束，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到最大。(7)圖，向A的溶液中加入B(可溶于水，不與水反應(yīng))時(shí)，溶劑的質(zhì)量不變，A溶質(zhì)的質(zhì)量也不變，溶液質(zhì)量先隨加入B的質(zhì)量的增加而增加，后當(dāng)B達(dá)到飽和時(shí)，不再改變，故A的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)先減小，后不變類型三溶液pH的變化圖像分類酸堿稀釋過(guò)程的pH變化曲線酸堿中和反應(yīng)過(guò)程的pH變化曲線酸性溶液稀釋堿性溶液稀釋酸溶液中加入堿溶液堿溶液中加入酸溶液圖像

8、分析溶液pH由小于7的某個(gè)數(shù)值開始，逐漸增大，但溶液始終顯酸性，溶液pH只能接近7，而不能大于7溶液pH由大于7的某個(gè)數(shù)值開始，逐漸減小，但溶液始終顯堿性，溶液pH只能接近7，而不能小于7起點(diǎn)時(shí)，pH<7，隨著堿溶液的加入，pH逐漸增大，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH7，再繼續(xù)加入堿溶液，溶液顯堿性，pH>7起點(diǎn)時(shí)，pH>7，隨著酸溶液的加入，pH逐漸減小，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH7，再繼續(xù)加入酸溶液，溶液顯酸性，pH<7從反應(yīng)曲線判斷是酸加入堿還是堿加入酸：首先要根據(jù)圖像起點(diǎn)pH的大小來(lái)判斷起始溶液的酸堿性，然后根據(jù)曲線的走勢(shì)和pH的變化確定加入溶液的酸堿性。類型四金屬

9、和酸、鹽反應(yīng)的相關(guān)變化圖像1生成氫氣的質(zhì)量變化曲線舉例分別向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中加入Zn粉和Fe粉至過(guò)量將足量的鎂片、鐵片分別放入等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸中向等質(zhì)量的鋁和鎂中分別加入足量的稀鹽酸分別向等質(zhì)量的鐵和鋅中滴入濃度相同的稀鹽酸至過(guò)量圖像分析金屬的相對(duì)原子質(zhì)量與金屬的化合價(jià)之比越小，等質(zhì)量的金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量越大，曲線越陡，越先將酸消耗完，最終生成氫氣的質(zhì)量相等金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，金屬與酸反應(yīng)的越快，曲線越陡，越先將酸消耗完，由于金屬足量，酸一定，最終生成氫氣的質(zhì)量相等金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，金屬與酸反應(yīng)的越快，開始時(shí)曲線越陡，酸足量，金屬完全反應(yīng)，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量與金屬的化合價(jià)之比越

10、大，最終產(chǎn)生的氣體越少，曲線位置越低開始時(shí)，金屬過(guò)量，酸完全反應(yīng)，加入等質(zhì)量的酸產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相等，曲線重合，相對(duì)原子質(zhì)量與金屬的化合價(jià)之比越大越先反應(yīng)完，最終產(chǎn)生的氣體越少，曲線位置越低2.金屬與鹽溶液反應(yīng)后溶液質(zhì)量變化曲線(詳見P69)類型五與CaO相關(guān)的質(zhì)量變化圖像圖像分析將飽和石灰水升溫由于Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小，升溫后會(huì)析出晶體，溶質(zhì)、溶液質(zhì)量減小(如圖所示)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，溶劑質(zhì)量不變一定溫度，向一定量的水中加入CaOCaO加入水中后，CaOH2O= Ca(OH)2，生成的Ca(OH)2溶解在水中，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量均增大；當(dāng)達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量

11、都達(dá)到最大值；繼續(xù)加入CaO時(shí)，CaO消耗了溶液中的水，Ca(OH)2析出，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量都開始減小；當(dāng)CaO把溶液中的水消耗完全時(shí)，溶質(zhì)和溶液質(zhì)量都減小為0向一定量的飽和石灰水中加入CaO向飽和Ca(OH)2溶液中加入CaO時(shí)，溶劑質(zhì)量隨著CaO的加入逐漸減小CaOH2O= Ca(OH)2，放熱反應(yīng)，會(huì)析出溶質(zhì)，所以溶質(zhì)質(zhì)量減少，且Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減??；當(dāng)CaO把溶液中的水消耗完全時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量都減小為0向一定量的不飽和石灰水中加入CaOCaO和不飽和溶液中的水發(fā)生放熱反應(yīng)，CaOH2O= Ca(OH)2，生成的Ca(OH)2溶解在水中，

12、溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量均增大，當(dāng)達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量都達(dá)到最大值；繼續(xù)加入CaO時(shí)，CaO消耗了溶液中的水，溶質(zhì)Ca(OH)2析出，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量都開始減??；當(dāng)CaO足量，水被消耗完全時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量都減小為0例1(2018·衡陽(yáng)改編)下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.某溫度下，向一定量的硝酸鉀不飽和溶液中不斷加入硝酸鉀晶體B.在兩份等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫溶液中，一份加催化劑，一份不加催化劑D.向盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸的兩支試管中，分別加入過(guò)量的鎂和鋁例2如圖是四個(gè)實(shí)驗(yàn)繪制的圖像，其中實(shí)驗(yàn)結(jié)果與對(duì)應(yīng)圖像不相符的是()D.20 時(shí)，向一定質(zhì)量的NaCl溶液中加入KNO3固體例3(