《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)歸納與整理》同步練習(xí)6(人教版選修3)

1、第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一卷選擇題 共 70 分一、選擇題 （此題包括 10小題，每題 3 分，共 30分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意 ）1。6鍵可由兩個(gè)原子的 s軌道、一個(gè)原子的 s軌道和另一個(gè)原子的 p軌道以及一個(gè)原子的 p 軌道和另一個(gè)原子的 p軌道以 頭碰頭方式重疊而成。那么以下分子中的6鍵是由一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的 p軌道以 頭碰頭'方式重疊構(gòu)建而成的是A H2B.HClC.Cl2D.F2 2有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的選項(xiàng)是A 兩個(gè)碳原子采用 sp 雜化方式B 兩個(gè)碳原子采用 sp2雜化方式C. 每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2p軌道形成n鍵D 兩個(gè)碳原子形成兩個(gè)n

2、鍵3膦PH又稱磷化氫，在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。它的分子構(gòu)型是三角錐形。以下關(guān)于PH3的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. PH3分子中有未成鍵的孤對(duì)電子C. PH3是一種強(qiáng)氧化劑4. 碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在A. CC4與12分子量相差較小，而B(niǎo). PH3是非極性分子D. PH3分子的P- H鍵是非極性鍵CCl4 中溶解度很大，這是因?yàn)镠2O與12分子量相差較大B. CC4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子C. CC4和I2都不含氫元素，而 H2O中含有氫元素 D . CC14和I2都是非極性分子，而 H20是極性分子5. 以下事實(shí)中能證明氯化氫

3、是共價(jià)化合物的是A. 液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電B.氯化氫極易溶于水C.氯化氫不易分解D.氯化氫溶液可以電離6. 以下現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是： NH3的熔、沸點(diǎn)比VA族其他元素氫化物的高 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液態(tài)水的密度小 尿素的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高 鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低 水分子高溫下也很穩(wěn)定A. B.C.D7、以下說(shuō)法不.正.確的.選.項(xiàng)是.A. 元素的第一電離能11丨是元素的單質(zhì)失去最外層 1個(gè)電子所需要吸收的能量，同周期從 左到右元素的 I1 逐漸增大。B. 元素的電負(fù)性是衡量元素在化合物中吸引電子能力大小的一種標(biāo)度，同主族從上到下元 素的電負(fù)性逐漸減小。

4、C. 含有陰離子的晶體中一定含有陽(yáng)離子，含有陽(yáng)離子的晶體中不一定含有陰離子。D. 原子晶體中一定含有共價(jià)鍵；離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；分子晶體中一定存在分子間作用力。& X、Y元素同周期，且電負(fù)性 X> Y,以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是.A、X與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B 、第一電離能可能 Y小于XC、 最高價(jià)含氧酸的酸性： X對(duì)應(yīng)的酸性弱于于 Y對(duì)應(yīng)的D、 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HY小于HXI M-0 O-R I / 9. 磷酸分子中的三個(gè)氫原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子發(fā)生氫交換，又知次磷酸（H 3PO2）也可跟D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉 （N

5、aH2PO2）卻不再能跟 D2O發(fā)生氫交 換，由此可推斷出 H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是10. 氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)锳. 兩種分子的中心原子雜化軌道類(lèi)型不同，NH3為sp2型雜化，而 CH是sp3型雜化。B. NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道。C. NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。D. 氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。I、 選擇題（此題包括10小題，每題4分，共40分。每題有一個(gè)或兩個(gè).選項(xiàng)符合題意。）II. 在乙烯分子中有5個(gè)b鍵、一個(gè)n鍵，它們分別是A. sp2雜化軌道形成b鍵、未雜化

6、的2p軌道形成n鍵B. sp2雜化軌道形成n鍵、未雜化的2p軌道形成b鍵C. C-H之間是sp2形成的b鍵，C-C之間未參加雜化的2p軌道形成的是n鍵D. C-C之間是sp2形成的b鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的n鍵12、以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A. 互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像B. 利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子C. 手性異構(gòu)體分子組成相同D. 手性異構(gòu)體性質(zhì)相同13、以下配合物的配位數(shù)不是 6的是A、©Co NCS4B、Na2SiF6C Na3AIF6D、CuNH34Cl214、 Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道，那么ZnCI42-的空間構(gòu)

7、型為A、直線形式上B、平面正方形C、正四面體形D、正八面體形15、以下物質(zhì)不能溶于濃氨水的是A、AgClB、Cu OH2C AgOHD、Fe OH316、最近，中國(guó)科大的科學(xué)家們將C60分子組裝在一單層分子膜外表，在一268 C時(shí)凍結(jié)分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。以下化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是A. CQB. C2H4OC. COC2D. H2O217. 有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的選項(xiàng)是A. 每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個(gè)形成大n鍵B. 每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大n鍵C. 碳原子的三個(gè) sp2雜化軌道與其它形成三個(gè)b鍵D. 碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它形成 b鍵18. 以下各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是A. CO2H2SB.C. C60C2H4D.19三氯化硼的熔點(diǎn)為-107 C,沸點(diǎn)為12.5 C, 解，有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.三氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電C.三氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子20、關(guān)于氫鍵，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵C2H4CH4NH3HCl在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水E. 三氯化硼加到水