人教版高一必修二化學鍵復習課

1、一、 化學鍵：1概念：化學鍵：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力離子鍵：存在于離子化合物中2分類：共價鍵：存在于共價化合物中 金屬鍵：存在于金屬中3、化學反應的實質(zhì)：就是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵形成的過程。二、 離子鍵：1、定義：帶相反電荷離子之間的相互作用。如NaCl、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2SO4等。2、成鍵微粒:陰陽離子3、成鍵方式：得失電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4、成鍵實質(zhì):靜電作用離子間的靜電吸引力與電子和電子之間核與核之間的靜電排斥達到平衡)5、形成條件:活潑金屬(AA族)與7活潑非金屬(AA族)化合時,一般形成離子鍵。6、存在:所有的離子化合物中都有離子鍵。（AlCl3是共價化

2、合物）如：活潑的金屬元素或者是銨根離子和酸根離子形成的鹽；所有的堿；例1.下列哪一組元素的原子間反應容易形成離子鍵( )原子abcdefgM層電子數(shù)1234567例2、判斷下列說法是否正確：1）、金屬和非金屬化合時一定形成離子鍵2）、離子鍵是陽離子陰離子的相互吸引力3）、根據(jù)電離方程式HClH+Cl-,判斷HCl分子里存在離子鍵例3、下列物質(zhì)中含離子鍵的是( )224三、共價鍵：1概念：原子之間通過共用電子所形成的相互作用。2、成鍵微粒:原子3、成鍵實質(zhì):原子間形成共用電子對,共用電子對對核的靜電吸引與核間電子間的靜電排斥達到平衡4、成鍵方式：形成共用電子對，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。5、形成條件:同種或

3、不同種非金屬原子相結(jié)合時,一般形成共價鍵6、存在：所有的酸；有些離子鍵化合物,（如含銨根）非金屬單質(zhì)和化合物；AlCl3例4、關(guān)于化學鍵的下列敘述中,正確的是( ).(A)離子化合物可能含共價鍵(B)共價化合物可能含離子鍵(C)離子化合物中只含離子鍵(D)共價化合物中不含離子鍵例5、某元素的原子最外層只有一個電子,它跟鹵素結(jié)合時,所形成的化學鍵( )C.可能是離子鍵,也可能是共價鍵四、電子式：1.概念：由于在化學反應中，一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，所以，為了簡便起見，我們可以在元素符號周圍用小黑點（或×）來表示原子的最外層電子。這種式子叫做電子式。例如：2.離子化合物的電子式表示

4、方法：由陰陽離子的電子式構(gòu)成,但相同的離子不得合并,且?guī)愲姾傻碾x子不得相鄰,如：3離子化合物的形成過程：五共價化合物的電子式表示方法：共用電子對寫在成鍵兩原子中間(一般形成共價鍵后,成鍵原子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)),每個原子最外層電子都要標出,相同的原子不能合并如：共價化合物的形成過程：例6、下列用電子式表示的化合物的形成過程正確的是( )六、極性鍵和非極性鍵：共價鍵根據(jù)成鍵的性質(zhì)分為非極性共價鍵和極性共價鍵。1極性共價鍵：（1）定義：不同種原子，對成鍵電子的吸引能力不同，共用電子對必然偏向吸引電子能力強（即電負性大）的原子一方，使該原子（吸引電子能力強）帶部分負電荷（-），而另一原子（吸引電子能力

5、弱）帶部分正電荷（+）。這樣，兩個原子在成鍵后電荷分布不均勻，形成有極性的共價鍵。（2）存在范圍：共價化合物中:如 HClAlCl3；離子化合物中:如KOHNH4ClNaHCO32非極性共價鍵：（1）定義：（同種元素的原子）兩種原子吸引電子能力相同，共用電子對不偏向任何一方，成鍵的原子不顯電性，這樣的共價鍵叫非極性鍵。簡稱非極性鍵。（3）存在范圍：單質(zhì)中:如H2Cl2P4；化合物中:如C2H2C2H4H2O2Na2O2等非金屬單質(zhì)（稀有氣體除外）及某些化合物中，如H2、N2、O2、H2O2中的O-O鍵、Na2O2中的O-O鍵。例外：甲烷CH4CO2（有極性鍵的非極性分子）七、物質(zhì)中化學鍵的存在

6、規(guī)律：（1）離子化合物中一定有離子鍵，還可能有共價鍵。簡單離子組成的離子化合物中只有離子鍵，如MgO、NaCl等，復雜離子（原子團）組成的離子化合物中既有離子鍵又有共價鍵，既有極性共價鍵，又有非極性共價鍵。如：只含有離子鍵：MgO、NaCl、MgCl2含有極性共價鍵和離子鍵：NaOH、NH4Cl、Na2SO4含有非極性共價鍵和離子鍵：Na2O2、CaC2、Al2C3等（2）共價化合物中只有共價鍵，一定沒有離子鍵。（3）稀有氣體的單質(zhì)中不存在化學鍵。（4）非金屬元素之間也可以形成離子鍵。八、化學鍵強弱的比較：（1）離子鍵：離子鍵強弱的影響因素有離子半徑的大小和離子所帶電荷的多少，既離子半徑越小，

7、所帶電荷越多，離子鍵就越強。離子鍵的強弱影響物質(zhì)的熔沸點、溶解性，其中離子鍵越強，熔沸點越高。如：離子化合物Al（OH）3與NaOH比較，r(Al3+)r（Na+），而陰離子都是OH-，所以Al（OH）3中離子鍵比NaOH中離子鍵強。（2）共價鍵：影響共價鍵強弱的因素有成鍵原子半徑和成鍵原子共用電子對數(shù)，成鍵原子半徑越小，共用電子對數(shù)目越多，共價鍵越穩(wěn)定、越牢固。例如：r（H）r(Cl)，所以H2比Cl2穩(wěn)定，N2中含有NN共價三鍵，則N2更穩(wěn)定。八、注意：要分清離子鍵共價鍵的本質(zhì)含義及表示方法,明確化學鍵的意義,特別要弄清楚以下問題:(1)由金屬元素與非金屬元素間形成的化學鍵不一定是離子鍵,

8、如 AgClAlCl3等都是共價化合物(2)由陽離子和陰離子結(jié)合生成的化合物不一定是離子化合物,如H+OH-H2O,2H+COCO2+H2O(3)由兩種共價分子結(jié)合生成的化合物也不一定不是離子化合物如NH3+HClNH4Cl(4)有化學鍵被破壞的變化不見得是化學變化如HCl溶于水,NaCl熔化等都有化學鍵被破壞,但都屬于物理變化(5)用化學鍵強弱可解釋物質(zhì)的化學性質(zhì),也可解釋物質(zhì)的物理性質(zhì)根據(jù)不同的物質(zhì)類型,有的物質(zhì)發(fā)生物理變化要克服化學鍵如金剛石晶體硅熔點高低要用化學鍵強弱來解釋而HFHClHBrHI中的化學鍵強弱只能解釋其化學性質(zhì),它們的物理性質(zhì)與HX鍵無關(guān)例7、下列過程中,共價鍵被破壞的

9、是( )二分子間作用力氫鍵1. 分子間作用力1)定義:把分子聚集在一起的作用力,又稱范德華力2)特點:分子間作用力比化學鍵弱得多,它主要影響物質(zhì)的熔點沸點溶解度等物理性質(zhì);分子間作用力只存在于由共價鍵形成的,如：多數(shù)共價化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)非金屬單質(zhì)分子以及稀有氣體分子之間.3)變化規(guī)律:一般來說,對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,物質(zhì)的熔沸點也越高。4)氫鍵定義: NH3H2OHF等分子之間存在著一種比分子間作用力稍強的相互作用,這種相互作用叫氫鍵5)作用:分子間形成氫鍵會使物質(zhì)的熔點和沸點升高。練習題：離子鍵一、選擇題1.下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成

10、AB2型離子化合物的是A. 6和8 B. 11和13 C. 11和16 D. 12和172.下列化合物中，陰離子和陽離子的半徑之比最大的是 ACsI B. NaF C. LiI D. KCl3. bXn-和aYm+兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，a則為A. b-m-n B. b-m+n C. b+m+n D.b+m-n×·····×··×Cl·××·HH N HA、 B、NH4+ Br:····×·&#

11、183;·········×·····×·×·C、a O : O 2NaD、 Cl CaCl :5.下列說法中，正確的是 A. 相鄰的原子之間的相互作用叫做化學鍵 B. 金屬和非金屬元素的相互化合，都能形成離子鍵 C. 非金屬元素的原子半徑比其離子半徑?。涑猓饘僭氐脑拥脑影霃奖绕潆x子半徑大 D. 甲元素原子半徑比乙元素原子半徑大，則甲的離子半徑一定比乙的原子半徑大。二、填空題6.用電子式表示下

12、列物質(zhì)：氟化鈣，氧化鉀。7.寫出符合條件的化學符號：（1）含10個電子的陽離子；（2）含10個電子的陰離子；（3）含10個電子的化合物；共價鍵一、選擇題1.下列電子式中錯誤的是：的結(jié)構(gòu)示意圖：2的分子模型示意圖：C.NaCl的電子式：2的結(jié)構(gòu)式：NN4Cl B.HNO3 C. H22O24. 下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是2O B. BF3 C.CCl455. 下列各組元素的原子序數(shù)中，其相應的元素原子能形成XY2 共價化合物的是 A. 3與8 B. 1與16 C. 12與17 D. 6與8二、填空題7. 將符合要求的有關(guān)物質(zhì)的序號填入空格中。在NaOH H2O CaCl2

13、N2C2H4Na2CO3MgBr2等物質(zhì)中，只含有離子鍵的是，只含有共價鍵的是，既含有離子鍵又含有共價鍵的是。8.有X、Y、Z三種短周期元素，分別位于不同的周期。已知X和Y原子最外層電子數(shù)相同，Z原子次外層只有2個電子，X和Z可以形成離子化合物X2Z，Y和Z可以形成共價化合物Y2Z（1）寫出X、Y、Z三種元素的元素符號：X是，Y是，Z是 ；（2）X2Z的電子式， Y2Z的電子式；（3）X2Z和Y2Z反應的化學方程式_ _。分子間作用力一、選擇題A分子間作用力與化學鍵的大小相當B分子間作用力的大小遠大于化學鍵，是一種很強的作用C分子間作用力主要影響物質(zhì)的化學性質(zhì)D分子內(nèi)部的相鄰原子之間強烈的相互

14、作用稱為化學鍵，而分子之間的也存在相互作用，稱為分子間作用力2氣體在一定條件下可與金屬鎂反應，干冰在一定條件下也可以形成CO2氣體，這兩個變化過程中需要克服的作用分別是 A.化學鍵，化學鍵 B.化學鍵，分子間作用力 C.分子間作用力，化學鍵 D. 分子間作用力，分子間作用力3.水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165 K時形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是A. 水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小B. 水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹C. 玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)D. 玻璃態(tài)的組成發(fā)生改變  

15、;            4. 下列變化中不包含舊鍵斷裂和新鍵形成的是A碘晶體的升華 B. 氫氣在氯氣中燃燒 C過氧化鈉露置空氣中D. 用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣5. 下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是A. CaCl2 B. KOH C. H2二、填空題6. 由A、B元素組成的含有4個原子核和42個電子的負二價陰離子中，每1個A的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比B的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多8個。試通過計算確定： （1）A、B元素的名稱分別為 和 ； （2）寫出該陰離子的離子符號 ； （3）該陰離子與鈉

16、離子形成的化合物中含有的化學鍵有 。7. W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素原子質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知： （1）寫出元素符號：W為，X為，Y為，Z為； （2）W2Z的電子式為，所含有的化學鍵有； （3）由Y、X、W三種元素組成的Y2ZX4物質(zhì)中，所含有的化學鍵為，它屬于化合物（填“離子”或“共價”）。綜合練習：一選擇題1.下列關(guān)于化學鍵的說法中正確的是( )2.下列說法正確的是( )3.下列關(guān)于化學鍵的敘述,不正確的是( )4.(雙選)只在化合物中才能存在的化學鍵是(

17、 )5.由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物X中,一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之和為20則有關(guān)X的下列說法正確的是( )B.X中一定有離子鍵,一定不含共價鍵C.若X只含兩種元素,則兩種元素可在同一周期也可在同一主族6.下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的化合物是( )7.下列物質(zhì)的晶體中，既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵的是A.NaOHB.Na2O222O28.下列敘述正確的是A.兩個非金屬原子間可能形成離子鍵B.非金屬原子間不可能形成離子化合物C.離子化合物中可能有共價鍵D.共價化合物中可能有離子鍵9.1999年曾報道合成和分離了含高能量的正離子N的化合物N5AsF6，下列敘述中錯誤的是

18、共有34個核外電子中氮氮原子間以共用電子對結(jié)合C.化合物N5AsF6中As化合價為1D.化合物N5AsF6中F的化合價為110.氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，已知NH4H與水反應有H2生成，下列敘述不正確的是4H是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵4H溶于水，所形成的溶液顯堿性C.NH4H與水反應時，NH4H是氧化劑D.將NH4H固體投入少量水中，有兩種氣體產(chǎn)生11.1998年中國十大科技成果之一是合成一維納米氮化鎵。已知鎵是第三主族元素，則氮化鎵的化學式可能是3N22N3C.3N12.第28屆國際地質(zhì)大會提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類 1000年的能源需要。天然氣水

19、合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構(gòu)建成8個籠，每個籠可容納五個CH4分子或1個游離H2O分子。根據(jù)上述信息，下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是A 兩種都是極性分子B 兩種都是非極性分子C CH4是極性分子，H2O是非極性分子D H2O是極性分子，CH4是非極性分子13.短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個，則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是A.X2YZ433YZ44Y2Z7二、填空題1.寫出下列粒子的電子

20、式：(1)硫原子，(2)鎂離子，(3)氫氧根離子，(4)氮氣，(5)過氧化鈉，(6)氯化銨，(7)氮化鎂。2 . AB2離子化合物的陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，1 mol AB2分子中含有54 mol電子，根據(jù)下列反應：H2B2CB2AB2H2OCAB2Z，Z有漂白作用(1)寫出下列物質(zhì)的化學式AB2，X，Y，Z。(2)用電子式表示AB2的形成過程。(3)寫出反應的化學方程式。3.有A、B、C、D、E五種粒子，其組成均有氫元素，且電子總數(shù)為10個。A是雙原子的陰離子，根據(jù)下列變化，寫出粒子的化學式AB C2CAE=BC則A，B，C，D，E。C的電子式是。5.處于相鄰三個周期的元素A、B、C，原子序數(shù)依次增大，三者原子序數(shù)之和為25，且知B、C處于同一主族，1.8 g D與足量鹽酸反應生成DCl3和2.24 L氫氣(標況)，E和D處于同周期，且E和D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，元素F和C能形成FC型離子化合物，又知C離子比F離子多一個電子層，試推斷：(1)六種元素的名稱分別為A，B，C，D，E，F(xiàn)。(2)用電子式表示A和C形成化合物的過程。6.現(xiàn)有下列三組元素,它們的原子序數(shù)分別是3和9 10和13 6和8其中能組成XY2型的共價化合物分子的是_,電子式是_,能形成XY型離子化合物的是_,電子式是_7.已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A&g