專題整合二離子反應與氧化還原反應【精品】

1、助學園地助學園地閱卷現(xiàn)場閱卷現(xiàn)場此類情況也可以總結為以量少的反應物完全反應來判斷產(chǎn)此類情況也可以總結為以量少的反應物完全反應來判斷產(chǎn)物，進而寫出相應的離子方程式。物，進而寫出相應的離子方程式。助學園地助學園地閱卷現(xiàn)場閱卷現(xiàn)場助學園地助學園地閱卷現(xiàn)場閱卷現(xiàn)場條件不同，相同反應物間的離子反應條件不同，相同反應物間的離子反應(1)反應物滴加順序不同，離子反應不同，如：把反應物滴加順序不同，離子反應不同，如：把AlCl3溶溶液逐滴加入到液逐滴加入到NaOH溶液中至過量溶液中至過量把把NaOH溶液逐滴加入到溶液逐滴加入到AlCl3溶液中至過量溶液中至過量4助學園地助學園地閱卷現(xiàn)場閱卷現(xiàn)場助學園地助學園地

2、閱卷現(xiàn)場閱卷現(xiàn)場氧化還原反應中的幾個氧化還原反應中的幾個“不一定不一定”在氧化還原反應中，非金屬單質不一定作氧化劑。大部分在氧化還原反應中，非金屬單質不一定作氧化劑。大部分非金屬單質往往既具有氧化性又具有還原性，只是以氧化非金屬單質往往既具有氧化性又具有還原性，只是以氧化性為主。例如在反應性為主。例如在反應Cl2H2O=HClHClO中，中，Cl2既既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。氧化還原反應中的反應物不一定都是氧化劑和還原劑。在氧化還原反應中的反應物不一定都是氧化劑和還原劑。在氧化還原反應中一定有氧化劑和還原劑，但氧化劑和還原氧化還原反應中一定有氧化劑和還原劑，但氧化劑和還

3、原劑可以是不同的物質，也可以是同一種物質。劑可以是不同的物質，也可以是同一種物質。二、二、32助學園地助學園地閱卷現(xiàn)場閱卷現(xiàn)場某原子在反應中得到電子或失去電子越多，不一定其氧化某原子在反應中得到電子或失去電子越多，不一定其氧化性或還原性越強。物質的氧化性或還原性的強弱取決于得性或還原性越強。物質的氧化性或還原性的強弱取決于得到電子或失去電子的難易，而不是多少。到電子或失去電子的難易，而不是多少。含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性。如在含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性。如在HClO中中Cl元素的化合價為元素的化合價為1價，在價，在HClO4中中Cl元素的化元素的化合價為合價為7價，

4、事實上價，事實上HClO的氧化性比的氧化性比HClO4強，強，HCIO有強氧化性；再如濃有強氧化性；再如濃H2SO4和和Na2SO4溶液中，溶液中，S元素均為元素均為6價，但濃價，但濃H2SO4具有強氧化性，而具有強氧化性，而Na2SO4溶液無強氧溶液無強氧化性。化性。在氧化還原反應中，一種元素被氧化，不一定有另一種元在氧化還原反應中，一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。如在反應素被還原。如在反應Cl2H2O=HClHClO中，被氧中，被氧化與被還原的都是氯元素。化與被還原的都是氯元素。654助學園地助學園地閱卷現(xiàn)場閱卷現(xiàn)場劃分反應類型，準確把握規(guī)律劃分反應類型，準確把握規(guī)律氧化還原反應

5、的分類方法很多。若從形式上來分，可分為氧化還原反應的分類方法很多。若從形式上來分，可分為以下幾種：以下幾種：不同物質間發(fā)生氧化還原反應不同物質間發(fā)生氧化還原反應這類氧化還原反應一般是指有兩種反應物，一種是氧化這類氧化還原反應一般是指有兩種反應物，一種是氧化劑，另一種為還原劑的反應，且電子轉移發(fā)生在不同元素劑，另一種為還原劑的反應，且電子轉移發(fā)生在不同元素之間。之間。三、三、1助學園地助學園地閱卷現(xiàn)場閱卷現(xiàn)場同一物質內發(fā)生的氧化還原反應同一物質內發(fā)生的氧化還原反應(1)同一物質不同元素的原子間同一物質不同元素的原子間(分解型的氧化還原反應分解型的氧化還原反應) 這類反應通常是同一種化合物中兩種元

6、素之間發(fā)生的氧化這類反應通常是同一種化合物中兩種元素之間發(fā)生的氧化還原反應。還原反應。(2)同一物質中同一元素同一價態(tài)的原子間同一物質中同一元素同一價態(tài)的原子間(歧化反應歧化反應)所謂歧化反應，就是指同一種物質中的同一種元素的同一所謂歧化反應，就是指同一種物質中的同一種元素的同一種價態(tài)發(fā)生升、降的自身氧化還原反應種價態(tài)發(fā)生升、降的自身氧化還原反應(判定某反應是否判定某反應是否是歧化反應須滿足是歧化反應須滿足“三同三同”條件條件)。例如：例如：2Na2O22H2O=4NaOHO22H2O2 2H2OO22助學園地助學園地閱卷現(xiàn)場閱卷現(xiàn)場同一物質同一物質(或不同物質或不同物質)中同種元素不同價態(tài)的

7、原子間中同種元素不同價態(tài)的原子間(歸中歸中反應反應)歸中反應是指同一種元素之間由高低兩種化合價向中間靠歸中反應是指同一種元素之間由高低兩種化合價向中間靠攏的反應?；疽?guī)律是：中間靠，不交叉；相鄰價，不反攏的反應?；疽?guī)律是：中間靠，不交叉；相鄰價，不反應。如：在反應應。如：在反應KClO36HCl(濃濃)=KCl3Cl23H2O中，中，KClO3中的中的Cl(5價價)不會轉化為不會轉化為KCl中的中的Cl(1價價)，只能轉化為只能轉化為Cl2；濃硫酸與；濃硫酸與Na2SO3只能發(fā)生復分解反應，只能發(fā)生復分解反應，不會發(fā)生氧化還原反應，因此，濃硫酸可以干燥不會發(fā)生氧化還原反應，因此，濃硫酸可以干

8、燥SO2。例如：例如：NH4NO2 N22H2O3助學園地助學園地閱卷現(xiàn)場閱卷現(xiàn)場基本概念辨析歸納基本概念辨析歸納下列過程都有化學變化下列過程都有化學變化指示劑遇酸、堿發(fā)生顏色改變指示劑遇酸、堿發(fā)生顏色改變(實際上是指示劑與酸、堿實際上是指示劑與酸、堿發(fā)生了反應發(fā)生了反應)；同素異形體之間的相互轉變；同素異形體之間的相互轉變；二氧化硫漂白過的草帽日久變黃二氧化硫漂白過的草帽日久變黃(無色物質分解無色物質分解)；電解質溶液導電電解質溶液導電(相當于電解相當于電解)；塑料的老化；橡膠的硫化；塑料的老化；橡膠的硫化；壓縮二氧化氮氣體壓縮二氧化氮氣體(一部分轉變?yōu)樗难趸徊糠洲D變?yōu)樗难趸?；明

9、礬凈水；用福爾馬林浸制標本明礬凈水；用福爾馬林浸制標本(蛋白質發(fā)生了變性蛋白質發(fā)生了變性)；鈍化；裂化；干餾等。鈍化；裂化；干餾等。四、四、1助學園地助學園地閱卷現(xiàn)場閱卷現(xiàn)場下列過程屬于物理變化下列過程屬于物理變化蛋白質的鹽析；蒸餾；萃??；升華。蛋白質的鹽析；蒸餾；萃??；升華。有化學鍵被破壞的過程不一定都是化學變化，如加熱使氯有化學鍵被破壞的過程不一定都是化學變化，如加熱使氯化鈉晶體熔化。化鈉晶體熔化。核反應不是化學變化，也不是物理變化。核反應不是化學變化，也不是物理變化。下列物質屬于純凈物：混甘油酯；下列物質屬于純凈物：混甘油酯；KAl(SO4)212H2O(明明礬礬)；混鹽；混鹽CaOCl

10、2。下列物質不一定是純凈物：只含有一種元素的物質下列物質不一定是純凈物：只含有一種元素的物質(氧氧氣、臭氧的混合氣體氣、臭氧的混合氣體)；某物質可用同一化學式表示的物；某物質可用同一化學式表示的物質質(如如C8H10的同分異構體的同分異構體)。下列物質屬于混合物：天然高分子化合物；常溫下的下列物質屬于混合物：天然高分子化合物；常溫下的NO2氣體；純凈的牛油、汽油。氣體；純凈的牛油、汽油。23456助學園地助學園地閱卷現(xiàn)場閱卷現(xiàn)場酸和酸酸和酸(H2SHNO3)、酸和堿、酸和堿(HNO3Fe(OH)2)、酸性氧、酸性氧化物和酸化物和酸(SO2HNO3)也可以發(fā)生氧化還原反應；酸式鹽也可以發(fā)生氧化還

11、原反應；酸式鹽和酸式鹽也可能反應和酸式鹽也可能反應(NaHSO3NaHSO4)；兩種弱酸鹽反；兩種弱酸鹽反應也可能生成兩種強酸鹽應也可能生成兩種強酸鹽(NaClONa2SO3)；兩種弱酸可；兩種弱酸可以通過反應生成兩種強酸以通過反應生成兩種強酸(HClOH2SO3)。揮發(fā)性酸不等于不穩(wěn)定性酸揮發(fā)性酸不等于不穩(wěn)定性酸(濃鹽酸濃鹽酸)；弱酸的氧化性也不；弱酸的氧化性也不一定弱一定弱(次氯酸次氯酸)；二氧化氮不是酸性氧化物，過氧化鈉也；二氧化氮不是酸性氧化物，過氧化鈉也不是堿性氧化物。酸式鹽的水溶液可能呈酸性也可能呈堿不是堿性氧化物。酸式鹽的水溶液可能呈酸性也可能呈堿性；次氯酸鈉溶液既有堿性又有強氧

12、化性。性；次氯酸鈉溶液既有堿性又有強氧化性。78助學園地助學園地閱卷現(xiàn)場閱卷現(xiàn)場助學園地助學園地閱卷現(xiàn)場閱卷現(xiàn)場根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：(1)實驗實驗中反應的化學方程式是中反應的化學方程式是_；(2)E溶液是溶液是_，判斷依據(jù)是，判斷依據(jù)是_；(3)寫出下列四種化合物的化學式：寫出下列四種化合物的化學式：A：_、C：_、D：_、F：_。(2009全國全國理理綜，綜，29)批改實錄批改實錄考生常如此失分考生常如此失分助學園地助學園地閱卷現(xiàn)場閱卷現(xiàn)場規(guī)范解答規(guī)范解答落實拿高分樣板落實拿高分樣板(1)AgNO3NH3H2O=AgOHNH4NO3AgOH2NH3

13、H2O=Ag(NH3)2OH2H2O(2)碳酸鉀由碳酸鉀由中堿性強弱的順序可知，中堿性強弱的順序可知，E是碳酸鹽。六是碳酸鹽。六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以以E是碳酸鉀是碳酸鉀(3)Ba(OH)2Ca(CH3COO)2AlCl3FeSO4助學園地助學園地閱卷現(xiàn)場閱卷現(xiàn)場使用時，直接刪除本頁！精品課件，你值得擁有！精品課件，你值得擁有！助學園地助學園地閱卷現(xiàn)場閱卷現(xiàn)場使用時，直接刪除本頁！精品課件，你值得擁有！精品課件，你值得擁有！助學園地助學園地閱卷現(xiàn)場閱卷現(xiàn)場本題考查了常見陽、陰離子的離子反應、鹽類水解等知本題考查了常見陽、陰離子的離子反應、鹽類水解等知識，多角度考查常見重要離子間的化學性質和實驗現(xiàn)象。識，多角度考查常見重要離子間的化學性質和實驗現(xiàn)象。注意常見離子的特征反應注意常見離子的特征反應對常見離子在溶液中性質、實驗現(xiàn)象把握不準確，多種離對常見離子在溶液中性質、實驗現(xiàn)象把握不準確，多種離子集中考查顯出薄弱。子集中考查顯出薄弱。夯