原電池練習(xí)題(帶答案)

1、原電池練習(xí)題可編輯范本1 .下列裝置不能形成原電池的是（）2 .有關(guān)如圖所示原電池的敘述不正確的是（）A.電子沿導(dǎo)線由 Cu片流向Ag片B.正極的電極反應(yīng)式是Ag +e =AgC. Cu片上發(fā)生氧化反應(yīng)， Ag片上發(fā)生還原反應(yīng)D.反應(yīng)時(shí)鹽橋中的陽(yáng)離子移向Cu（NO 3）2溶3 .Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.負(fù)極反應(yīng)式為 Mg - 2e =Mg 2 +B .正極反應(yīng)式為 Ag + + e =AgC.電池放電時(shí)C由正極向負(fù)極遷移D.負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2T4 .（教材改編題）如圖所示是一位同學(xué)在測(cè)試水果電池，下列有關(guān)

2、說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.若金屬片A是正極，則該金屬片上會(huì)產(chǎn)生H2B.水果電池的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.此水果發(fā)電的原理是電磁感應(yīng)D.金屬片A、B可以一個(gè)是銅片，另一個(gè)是鐵片5 .如圖所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，由此判斷表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是（）選項(xiàng)MNPAZnCu稀H2SO4BCuFe稀HClCAgZnAgNO3溶液DZnFeFe(NO 3)3 溶液()6 .分析下圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是A.中Mg作負(fù)極，中Fe作負(fù)極B.中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O+6e=6OH一+3H2TC.中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+D.中Cu作

3、正極，電極反應(yīng)式為2H+2e=H2T7 .（2017泗洪模擬）如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池裝置，下列敘述中正確的是A.電極I上發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池的負(fù)極8 .電極n的電極反應(yīng)式為Cu2+2e=CuC.該原電池的總反應(yīng)為2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+D.鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子H2的總量，可采取的措施是8.一定量的稀鹽酸跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了加快反應(yīng)速率又不影響生成A.加入少量稀NaOH溶液B.加入少量 CH 3COONa固體C.加入少量 NH4HSO4固體D,加入少量 CuSO 4溶液9. （2017 開(kāi)封高三調(diào)研）如圖，在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y

4、,外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說(shuō)法正確的是B.若兩電極分別為鐵和碳棒，則X為碳棒，Y為鐵A.外電路的電流方向?yàn)閄線導(dǎo)線一YC.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)D.若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄>Y10 .一次電池堿性鋅鎰干電池11 .二次電池（以鉛蓄電池為例）1.放電時(shí)的反應(yīng)(1)負(fù)極：(2)正極：(3)總反應(yīng):(氧化反應(yīng))；(還原反應(yīng));O2.充電時(shí)的反應(yīng)(1)陰極：(還原反應(yīng))；(2)陽(yáng)極：(氧化反應(yīng))；(3)總反應(yīng)：。電解原理應(yīng)用練習(xí)題1 .在冶金工業(yè)中，常用電解法得到鈉、鎂、鋁等金屬，其原因是A.都是輕金屬B.都是活潑金屬C.成本低廉D.這些

5、金屬的化合物熔點(diǎn)較低2 .火法煉銅得到的粗銅中含多種雜質(zhì)(如鋅、金和銀等)，其性能遠(yuǎn)不能達(dá)到電氣工業(yè)的要求，工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時(shí)A.粗銅接電源負(fù)極B.純銅作陽(yáng)極C.雜質(zhì)都將以單質(zhì)形式沉積到池底D.純銅片增重2.56g,電路中通過(guò)電子為0.08mol3 .欲在金屬表面鍍銀，應(yīng)把鍍件掛在電鍍池的陰極。下列各組中，選用的陽(yáng)極金屬和電鍍液均正確的是A.Ag和AgCl溶液B.Ag和AgNO3溶液C.Pt和Ag2CO3溶液D.Pt和Ag2SO4溶液4 .某溶液中含有溶質(zhì)NaCl和H2SO4,它們的物質(zhì)的量之比為3：1。用石墨作電極電解溶液時(shí)，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個(gè)階段。下列

6、敘述不正確的是A.陰極只析出H2B.陽(yáng)極先析出Cl2,后析出O2C.電解最后階段為電解水D.溶液pH不斷增大，最后為75 .用惰性電極電解飽和食鹽水，當(dāng)電源提供給0.2mol電子時(shí)停止通電。若此溶液體積為2L,則所得電解液的pH是A.1B.8C.13D.146 .以惰性電極電解CuSO4溶液，若陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.0100mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為A.0.64gB.1.28gC.2.56gD.5.12g7 .在水中加等物質(zhì)的量的Ag+、Ba2+、Na+、SO4>NO3、Cl,將該溶液放在用惰性電極作電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為A.35.5:108

7、B.16：207C.8：1D.108：35.58.常溫下用石墨電極，電解100mL0.1mol工1的Cu(NO3)2和0.1mol廠1的AgNO3組成的混合溶液，當(dāng)某一電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L時(shí)，假設(shè)溶液體積不變，下列說(shuō)法正確的是A.陰極增重1.4gB.所得溶液pH<1C.陰極增重0.64gD.所得溶液pH>19 .電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極附近有0.4molOH一生成時(shí)，陽(yáng)極生成A.0.2molH2B.0.2molCl2C.0.4molH2D.0.4molCl210 .電解法精煉含有Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)的粗銅。下列敘述正確的是A.電解時(shí)以硫酸銅溶液作電解液，精銅

8、作陽(yáng)極B.粗銅與電源負(fù)極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)C.陰極上發(fā)生的反應(yīng)是Cu2+2e=CuD.電解后Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)會(huì)沉積在電解槽底部形成陽(yáng)極泥11 .在外界提供相同電量的條件，Cu2+或Ag+分別按Cu2+2e-Cu或Ag+e-Ag在電極上放電，其析出銅的質(zhì)量為1.92g,則析出銀的質(zhì)量為A.1.62gB.6.48gC.3.24gD.12.96g12.右圖為陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說(shuō)法不正確A.從E口逸出的氣體是H2B.從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4LCl2,便產(chǎn)生2molNaOHD.電解一段時(shí)間后加適量鹽酸可以恢復(fù)到電解前的濃度的

9、是14.如圖所示，電解未精制飽和食鹽水(含有少量Mg2+),在碳棒和鐵片表面均有氣體生成，一段時(shí)間后鐵片附近出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。下列敘述正確的是xnfiyA.碳棒接直流電源的負(fù)極B.碳棒上發(fā)生氧化反應(yīng)C.鐵片上的電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2TD.鐵片附近出現(xiàn)的渾濁物是Mg(OH)2溶液15.如圖所示，甲、乙為相互串聯(lián)的兩電解池。(1)甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則A電極名稱為極，電是,電極反應(yīng)式為,電解質(zhì)溶液可以(2)乙池中Fe極電極反應(yīng)式為，若在乙池中滴入少量極材料酚Mt試液，開(kāi)始電解一段時(shí)間，F(xiàn)e極附近呈色。17.如圖：通電5min后，電極5質(zhì)量增加2.16g，試回答:(1)電源：a為極,

10、C池為池A池電極反應(yīng)：,。C池電極反應(yīng)：,。(2)若B槽中共收集到224mL氣體(標(biāo)況)，且溶液體積為200mL(設(shè)電解過(guò)程中溶液體積不變），則通電前溶液中的Cu2+物質(zhì)的量濃度為。ABC（3）若A池溶液體積為200mL,且電解過(guò)程中溶液體積不變，則電解后，溶液pH為化學(xué)平衡移動(dòng)練習(xí)題（1）一、選擇題1.對(duì)已達(dá)平衡狀態(tài)的反應(yīng)：2X（g）+Y（g）=2Z（g）,減小壓強(qiáng)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)2

11、.在一定條件下，可逆反應(yīng):N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H<0,達(dá)到平衡時(shí)，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后,有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A.加催化劑u（先u（建發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等8 .加壓，u卜正u（）0增大，且u（英I大倍數(shù)大于u（癬大倍數(shù)C.降溫，u卜正u（刪減小，且u（藤小倍數(shù)小于u（燃小倍數(shù)D.在體積不變時(shí)加入僦氣，U卜正海增大，且u（哪大倍數(shù)大于u（遮大倍數(shù)3 .下列說(shuō)法正確的是（）A.可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率總是和逆反應(yīng)速率相等B.其他條件不變時(shí)，使用催化劑只改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)C.在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)D.在其他條件不變

12、時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)4 .對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采取下列措施后，一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是（）A.加入一種反應(yīng)物B .對(duì)平衡體系加壓C .升高溫度D .使用催化劑5 .對(duì)平衡CO2（g）=CO2（aq）H=-19.75kJ/mol,為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是（）A.升溫增壓B.降溫減壓C.升溫減壓D.降溫增壓6 .2007年10月10日，德國(guó)科學(xué)家格哈德埃爾特生日的當(dāng)天獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，以獎(jiǎng)勵(lì)他在表面化學(xué)領(lǐng)域做出開(kāi)拓性的貢獻(xiàn)。合成氨反應(yīng)在鐵催化劑表面進(jìn)行時(shí)效率顯著提高，就是埃爾特的研究成果，下列關(guān)于合成氨反應(yīng)的敘述中正確的是（）A.鐵做催化劑可加快反應(yīng)速率

13、，且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)B.將氨氣從混合氣中分離，可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)C.升高溫度可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)可編輯范本D.增大壓強(qiáng)可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)7 .關(guān)于催化劑的敘述，正確的是A.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后性質(zhì)不變8 .催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故催化劑不參加化學(xué)反應(yīng)C.使用催化劑可以改變反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D.催化劑可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率8 .對(duì)于可逆反應(yīng)2A2（g）+B2（g）1=2A2B（1）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡，要使正、逆反應(yīng)的速率都增大，而且平衡向右移動(dòng)，可以采取的措施是（）A.升高溫度B.降低溫度

14、C.增大壓強(qiáng)D.減小壓強(qiáng)9 .在一容積固定的密閉容器中，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）達(dá)平衡后，再通入18O2氣體,重新達(dá)平衡。有關(guān)下列說(shuō)法不正確的是（）A.平衡向正方向移動(dòng)B.SO2、。2、SO3中18O的含量均增加C.SO2、O2的轉(zhuǎn)化率均增大D.通18O2前、通18O2后、重新達(dá)平衡后三個(gè)時(shí)間段v（正）與v（逆）的關(guān)系依次是：=、>、=O10.恒溫下，反應(yīng)aX（g）fbY（g）+cZ（g）達(dá)到平衡后，把容器體積壓縮到原來(lái)的一半且達(dá)到新平衡時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判斷正確的是：A. a >b+cB.a < b+c

15、C.a = b+cD.a = b=c11 .某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng):X ( g )+ Y ( g )1-（g）+ W （s）; AH>0 下列敘述正確的是A.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大B.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C.升高溫度，平衡逆向移動(dòng)12 .有一處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng):D .平衡后加入X,上述反應(yīng)的AH增大X(s)+3Y(g)2Z(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。為了使平衡向生成 Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是高溫低溫高壓低壓加催化劑分離出ZA.B.C.D.的平衡狀態(tài)I移動(dòng)到狀態(tài)n的反應(yīng)速率（V）13.下圖為PCl5(g)IPCl3(g)+Cl2(g)(正

16、反應(yīng)為吸熱反應(yīng))A.降溫C.增加PCl5的量D.增加PCl3的量與時(shí)間的曲線，此圖表示的變化是A.B .C .D.圖4 曲線圖左逆右正14.符合圖象4的反應(yīng)為（）。N203(g)=NO2(g)+NO(g)3NO2(g)+H2O(l)2HNO3+NO(g)4NH3(g)+502(g)-=4NO(g)+6H2O(g)CO2(g)+C(s)2CO(g)可編輯范本，如圖5所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強(qiáng)、15 .有一化學(xué)平衡mA（g）+nB（g）人、pC（g）+qD（g）溫度的關(guān)系，分析圖5可以得出的正確結(jié)論是（）。（圖中壓強(qiáng)上大下小）77KmA ( pP + n B ( pP 、=p C (g ) + q D

17、 (g )斗手等花<2、0 2、SO 3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件，對(duì)反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖3所示。圖5曲線圖A.正反應(yīng)吸熱，m+n>p+qC.正反應(yīng)放熱，m+n>p+q二、填空題16 .某溫度下，在密閉容器里SO+O2=2SO3（正反應(yīng)放熱）B.正反應(yīng)吸熱，m+n<p+qD.正反應(yīng)放熱，m+nVp+q（圖A上逆下正、圖B上正下逆、圖D為跳躍型，上逆下正）圖3正、逆反應(yīng)速率的變化曲線 增大O2的濃度對(duì)速率影響的圖象是() 增大反應(yīng)容器體積對(duì)速率影響的圖象是()。升溫對(duì)速率影響的圖象是()加催化劑對(duì)速率影響的圖象是()。17 .某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉

18、容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根),則該反應(yīng)為據(jù)圖中數(shù)據(jù)，。試填寫(xiě)下列空白(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min,氣體Z的平均反應(yīng)速率為(3)當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)后若X、Y、Z均為氣體，若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進(jìn)行熱交換反應(yīng)(填放熱或吸熱)；若只加大體系壓強(qiáng)，Z的物質(zhì)的量減少，若Y是氣體，則X的聚集狀態(tài)是18 .溫度一定時(shí)，于密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)y=pC(g),達(dá)到平衡后，若將混合氣體的體積壓縮到原來(lái)的1/2,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原平衡時(shí)C的濃度的1.9倍，試判斷：平

19、衡向=方向移動(dòng)；C氣體的體積分?jǐn)?shù)(填增大、減少、不變).氣體A的轉(zhuǎn)化率=(填增大、減少、不變)m+np(填"、v、=")。三、計(jì)算題19 .一定溫度下，反應(yīng)2SO2+O2不-2SO2,達(dá)到平衡時(shí)，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。縮小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O2)=0.8mol,n(SO3)=1.4mol，此時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是多少？1.(2009全國(guó)I理綜,10)用0.10mol/L的鹽酸滴定0.10mol/L的氨水，滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是()A.c(NH 4+)>c(Cl -), c(OH -)>c(H +)C.c(Cl -)

20、>c(NH 4+),c(OH-)>c(H+)B. c(NH 4+)=c(Cl -), c(OH-)=c(H +)D.c(Cl -)>c(NH 4+ ), c(H+)>c(OH -)2.(2009安徽理綜,13)向體積為Va的0.05mol/LCH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol/LKOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是()A.Va>Vb時(shí):c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)B.Va=Vb時(shí):c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C.Va<Vb時(shí):c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)

21、D.Va與Vb任意比時(shí)：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)3.(2009福建理綜,10)在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O=HCO-+OH-。下列說(shuō)法正確的是()A.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B.通入CO2,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.升高溫度,c(HCO3)減小D.加入NaOH固體，溶液pH減小c(co3)4.(2009四川理綜,12)關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化錢溶液，下列說(shuō)法不正確的是()A.c(NH4+):>B.水電離出的c(H+):C.和等體積混合后的溶液：c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)

22、D.和等體積混合后的溶液:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)5.(2008重慶理綜,7)向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化，則CH3COO-濃度的變化依次為()A.減小、增大、減小B.增大、減小、減小C.減小、增大、增大D.增大、減小、增大6.（2008海南,9）下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）A.HCOOH+H2O=HCOO-+H3O+B.CO2+H2O=HCO3-+H+C.CO32-+H2OHCO3-+OH-D.HS-+H2O=S2-+H3O+7.(2008廣東,1

23、7)鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)白物質(zhì)。下列表述正確的是()A.在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH,溶液中的陰離子只有CO32-和OH-B.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C.10mL0.10mol/LCH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后,溶液中離子的濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D.中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同8 .(2008江蘇12改編)下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是()A.pH=2的HA溶液與pH=12的

24、MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3溶液：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)C.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合:c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)D.0.1mol/L的NaHA溶液淇pH=4,則c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)9 .(2008全國(guó)理綜I,12)已知田陶的酸性比甲酸(HB)弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確

25、的是()A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)10.2009年4月份以來(lái)我國(guó)許多省份發(fā)生手足口病，疫情十分嚴(yán)重，專家提醒民眾講衛(wèi)生、多消毒。下列常用的消毒劑或凈水劑跟鹽類的水解原理沒(méi)有聯(lián)系的是()A.NaClOB.FeCl3C.明磯D.KMnO411 .溶液A中加入一定量的NaF后,若測(cè)得c(Na+)與c(F-)接近相等，溶?夜A的pH值不可能為()A.6

26、B.7C.8D.912 .下列說(shuō)法正確的是()A.tC時(shí)，某溶液的pH=6,則該溶液一定為酸性B.常溫下，將pH=11的氨水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C.常溫下，將pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7D.常溫下，物質(zhì)的量濃度和體積相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的pH<713 .(8分)在純堿溶液中滴入酚酗：，所觀察到的現(xiàn)象是,向該溶液中逐滴加入過(guò)量的氯化鈣溶液，所觀察到的現(xiàn)象是,出現(xiàn)上述兩種現(xiàn)象的原因是(以離子方程式和簡(jiǎn)要文字說(shuō)明):。14 .(10分)現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：硫酸、醋酸、氫氧化鈉、氯化俊、醋酸俊、硫酸俊、硫酸氫錢、氨水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號(hào))c(2)四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是(填序號(hào)):(3)將和等體積混合后，混合液中各離子濃度關(guān)系正確的是(填字母序號(hào))。A.c(Na+尸c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+)B.c(Na+)=0.