上海市高中化學(xué)競(jìng)賽華理—化工杯初賽試題

1、一、選擇題（共70分，每個(gè)小題只有一個(gè)正確答寨）1. 為保護(hù)臭氧層，許多國家用氫氟碳化合物(HFC)代替氟氯碳化合物(CFC)作為制冷劑。最近科學(xué)家又對(duì)HFC的使用提出警告，其主要原A. HFC易燃易爆，具有安全隱患 B. HFC具有較強(qiáng)的毒性，長(zhǎng)期使用不安全 C. HFC屬于溫室氣體，一旦泄露會(huì)加劇溫室效應(yīng) D. HFC密度比CFC大，在地表附近會(huì)產(chǎn)生光化學(xué)煙霧2. 下列化學(xué)名詞中加點(diǎn)字注音正確的A硝酸銨(n)B羥(qing)基C. 重(zhng)鉻酸鉀 D. 丙烯腈(jng)3. 下列化學(xué)名詞書寫正確的 A硬酯酸鈉 B異戊二烯C石碳酸D胺基酸4. 下列物質(zhì)間關(guān)系判斷正確的A. 1H2、2H

2、2同位素B. O2-、O22同素異形體 C. HCOOCH3、CH3OCHO同分異構(gòu)體D. HCOOH、C15H31COOH 同系物5. 動(dòng)物纖維燃燒時(shí)產(chǎn)生難聞的氣味，是因?yàn)槠渲猩?. A. 蛋白質(zhì) B. 糖類 C維生素 D脂肪6下列試劑標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注“遇濕易燃物品”的A. 汽油B. 硝酸鉀 C. 紅磷D. 電石7 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)用途對(duì)應(yīng)正確的8 A. 福爾馬林可做食品保鮮劑 B. 氫氧化鎂可做胃酸中和劑C. 碳酸鋇可做胃腸道造影劑D. 明礬可做天然水消毒劑8. 波爾多液是一種含銅殺菌劑，制作波爾多液的主要原料除了水和硫酸銅外，還 A. 生石灰 B. 純堿 C. 燒堿 D. 硫磺9

3、. 下列關(guān)于干冰的相關(guān)化學(xué)用語正確的A組成元素原子結(jié)構(gòu)示意圖：B. 分子電子式C分子的比例模型：D晶體結(jié)構(gòu)圖示；10. 金屬陽離子易與某些分子或離子形成配合物，如銀氨配離子Ag(NH3)2+、六氟合鋁離子AlF63-等。常溫下，最不易與Fe3+形成配合物的A. C6H5O BH2O C. NH4+ D. SCN11斷裂1 mol丙烷分子中所有共價(jià)鍵需要4006kJ的能量，而斷裂1mol新戊烷分子中所有共價(jià)鍵需要6356 kJ的能量。則C-C鍵的平均鍵能A347 kJ/mol B. 368kJ/mol C. 386kJ/mol D. 414kJ/mol12. 為紀(jì)念1933年瑞士化學(xué)家Reich

4、stein首先合成維生素C，瑞士曾發(fā)行了一枚印有維生素C分子模型的郵票（如圖），已知維生素C分子中只含碳、氫、氧三種元素，圖中小短棍可表示單鍵、雙鍵或叁鍵。下列說法正確的A. 維生素C結(jié)構(gòu)中包含了一個(gè)五元碳環(huán)B. 從結(jié)構(gòu)來看，維生素C應(yīng)該難溶于水C. 維生素C 不與H2等發(fā)生加成反應(yīng)D. 維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑13. 下列原子的價(jià)電子發(fā)生變化時(shí)，放出能量的A. 氫原子：由ls1變?yōu)?s1B. 銅原子：由3d94s2變成3dl04s1C碳原子：由變成D. 硅原子：由變成14. 芳香化合物可以用“凱庫勒式”（如，表示，也可用“離域式”如）表示，后者可以避免出現(xiàn)“碳碳雙鍵”右圖是用“

5、離域式”表示的芳香化合物蒎（pai），若用“凱庫勒式”表示，則蒎中工會(huì)出現(xiàn)碳碳雙鍵數(shù)目A. 6 B. 8 C. 10 D. 1215. 據(jù)測(cè)定，使用催化劑后，SO2氧化為SO3的速率增大了1.6l08倍，下列關(guān)于該反應(yīng)過程的能量示意圖正確16. 羥自由基可以看做是氫氧根離子失去一個(gè)電子后形成，具有很強(qiáng)的活性，能降解許多有機(jī)物，是國內(nèi)外污水處理研究熱點(diǎn)之一。下列關(guān)于羥自由基的說法正確的A羥自由基的電子式可以表示為：B羥自由基的電子式可以表示為：C羥自由基的活性源自其強(qiáng)氧化性D羥自由基的活性源自其強(qiáng)還原性17. 己知在T時(shí)，A(g)+ B(g)C(g)的平衡常數(shù)，現(xiàn)往容積固定的容器中充入2mol

6、A，2mol B和8mol C，維持溫度為T，則對(duì)該反應(yīng)迸行方向判斷正確的A. 向正向進(jìn)行B. 向逆向進(jìn)行 C. 恰好達(dá)到平衡狀態(tài) D. 無法確定18. 制備乙酸乙酯時(shí)，如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，若此時(shí)溶液尚未沸騰，則應(yīng)采取的操做是A. 立即補(bǔ)加 B. 冷卻后補(bǔ)加 C. 不需補(bǔ)加 D. 重新配料19. 某元素的電子排布為： 4f45s25p66s2，該元素A稀有氣體B堿士金屬 C稀土元素D鉑系元素20. 鉛與碳同族，兩者相差4個(gè)周期。在一個(gè)鉛原子中，p電子與d電子總數(shù)A. 54 B. 56 C. 58 D. 6021.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及裝置正確的22.下列分子、離子組合中結(jié)構(gòu)全為平面

7、型的A. 氨分子、苯分子、碳酸根離子 B. 萘分子、甲醛分子、四氟乙烯分子 C. 三氟化硼分子、過氧化氫分子、硫酸根離子D. 三氧化硫分子、環(huán)己烷分子、硝酸根離子常用的酸堿指示劑顯色原理可以表示為：HInH+ + In，其中HIn、In多為有色微粒。隨著溶液酸堿性變化，平衡發(fā)生移動(dòng)，HIn和In的相對(duì)大小發(fā)生變化，從而使溶液呈現(xiàn)不同顏色。根據(jù)以上信息同答2324題。23如果HIn表示石蕊分子，則In離子應(yīng)A.藍(lán)色 B紫色C紅色 D無色24. 如果HIn表示酚酞分子，估算HIn的電離常數(shù)可能最接近A. 10-3 B. 10-7 C. 10-9 D. 10-1125. 硫酸的第二步電離實(shí)為可逆過程

8、：HSO4H+ SO42-，能證明該過程存在的實(shí)驗(yàn)依據(jù)A. 硫酸氫鈉溶液呈酸性B. 硫酸鈣在較濃的鹽酸中溶解度顯著增大C. 氯化鋇與硫酸氫鉀溶液混合即生成沉淀D. 濃硫酸與氯化鈉固體微熱生成硫酸氫鈉26. 氯氣在冷和熱的燒堿溶液中發(fā)生不同的反應(yīng)，下列有關(guān)說法不正確的A. 若相同量的氯氣在冷，熱的燒堿中反應(yīng)，則產(chǎn)物的總質(zhì)量相同B. 若相同量的氯氣在冷，熱的燒堿中反應(yīng)，則消耗燒堿的量相同C. 若相同量的氯氣在冷，熱的燒堿中被氧化，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相同D. 若相同量的氯氣在冷，熱的燒堿中被還原，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相同27. 將的硫酸與的Ba(OH)2溶液混合，溫度升高T1，保持兩種溶液濃度不變，體積均

9、改為90mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度升高T2，若不計(jì)熱量損失，T1和2A. T1=T2 BT1= 3T2 C3T1=T2 D6T1= T228. 汽車或電動(dòng)自行車中都使用鉛蓄電池提供電能，電極為PbO2和Pb，電解液為硫酸，其工作原理為：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O。關(guān)于鉛蓄電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的 A放電時(shí)，電解液中鉛離子的濃度增加 B. 放電時(shí)，兩極的重量均減輕C充電時(shí)，電解液密度逐漸增大 D. 充電時(shí)，PbO2電極接電源正極29. 已知HI為強(qiáng)酸，往Fe(NO3)3溶液中通入一定量的HI，下列離子方程式可能出現(xiàn)A. 2Fe3+ 2I2Fe2+ I2B. 2NO3+ 6I+ 4H2O3I

10、2+ 2NO+ 8OHC. 3Fe3+ NO3+ 6I + 4H+3Fe2+ 3I2 + NO+ 2H2OD. Fe3+ 3NO3+10I+ 12H+Fe2+ + 5I2 + 3NO+ 6H2O30.常溫下，向20mol/L酒石酸（用H2T表示）溶液中逐滴滴加等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量與混合溶液的pH有如圖關(guān)系。下列說法正確的A. VNaOH=10mL時(shí)，溶液中存在 Na+ =2H2T+2HT+2T2-B. VNaOH=20mL時(shí)，溶液中存在 Na+ HTH+H2TT2-C. VNaOH=30mL時(shí)，溶液中存在 Na+ HTT2-OHH+D. VNaOH=40mL時(shí)，溶液

11、中存在 OH=HT+2H2T+H+ 31. 在適當(dāng)?shù)膹?qiáng)氧化性條件下，石墨可形成單層的石墨烯氧化物，其模型如右所示。若該氧化物中官能團(tuán)只有碳碳雙鍵和環(huán)氧醚鍵兩種。且有20%的碳原子仍然保持碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，則該石墨烯氧化物的化學(xué)式(最簡(jiǎn)式A. C5O2C. C5O4B. C4OD. C4O332. 我們現(xiàn)實(shí)世界是三維的，因此在空間中具有x、y、z三個(gè)方向。假設(shè)在一個(gè)平面世界中，由于無z方向，因此這個(gè)世界里短周期元素的原子軌道中只含有s、px、py三種軌道（如下圖所示），但兩種電子自旋依然存在，電子排布規(guī)律也適用。下列說法正確A. 現(xiàn)實(shí)世界世界中的氖元素相當(dāng)于平面世界的6號(hào)元素B平面世界的短周期有16

12、種元素C當(dāng)平面世界短周期元素原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，最外層為2或8電子結(jié)構(gòu) D平面世界的有機(jī)化學(xué)可能是以5號(hào)元素為基礎(chǔ)的33. 在含有少量I-的溶液中，H2O2的分解機(jī)理為：H2O2+IH2O+ IO（慢）；H2O2+ IOH2O+ O2 + I（快），關(guān)于該條件下H2O2分解反應(yīng)說法錯(cuò)誤的 A. H2O2分解速率由決定 B. I是H2O2分解的催化劑C. 分解過程中v(H2O2)= v(H2O)= v(O2) D. H2O2分解速率與I濃度有關(guān)34. 將0.50mol H2O(g)和l.00mol CO通入到體積為1L的密閉容器中，T下發(fā)生可逆反應(yīng) CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2

13、(g)，達(dá)到平衡時(shí)容器中H2的物質(zhì)的量為。若保持容器體積和溫度不變，起始投料改為mol H2O(g)和mol CO，達(dá)到平衡時(shí)，容器中H2的物質(zhì)的量A. 小于0.20mol B. 等于0.20mol C. 大于，小于0.40mol D. 等于35. 將含有苯胺()、水楊酸()、硝基苯與苯酚四種有機(jī)物的乙醚溶液，按如下流程用分液漏斗依次分離，假設(shè)每一步分離都是完全的。（已知苯胺是一種難溶于水，具有弱堿性的有機(jī)物）下列說法正確的A. X溶液可以飽和碳酸鈉溶液 B. Y溶液可以是飽和食鹽水C. 水層中溶解的有機(jī)物可能是D. 水層中溶解的有機(jī)物可能是二. 選擇題（每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確答案）36. 某

14、污水中含有少量Ag+，Cu2+，Pb2+重金屬離子，可加入一種沉淀劑使其沉淀，下列適合作為沉淀劑的A. 氨水 B. 硫化氫氣體 C. 硫酸鈉溶液 D. 純堿溶液37. 概念I(lǐng)和Il間存在三種關(guān)系：下列判斷符合上圖所示的概念I(lǐng)概念I(lǐng)I相互關(guān)系A(chǔ)共價(jià)分子共價(jià)化合物包含關(guān)系B分解反應(yīng)吸熱反應(yīng)包含關(guān)系C堿性氧化物金屬氧化物相交關(guān)系D離子互換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)相離（并列）關(guān)系38. 方程式aMnO4 + bH2O2 + cH+dMn2+ + eH2O + fO2理論上af有無窮多組取值，但af之和不可能等于A. 28 B. 43 C. 54 D. 6139. 下列實(shí)驗(yàn)中，有關(guān)儀器的下端插入液面以下的A.

15、制備乙烯時(shí)溫度計(jì)B制備乙炔時(shí)的分液漏斗C. 制備溴乙烷時(shí)，收集溴乙烷的試管中的導(dǎo)管D. 制備乙酸乙酯時(shí)，收集乙酸乙酯的試管中的導(dǎo)管40. 一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反應(yīng)為放熱反應(yīng)?，F(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器I、II、III。分別如下表充入各物質(zhì)：容器充入物質(zhì)I1mol CO 1mol H2OII1mol CO2 1molH2III2mol CO 2mol H2O在起始溫度均為700條件下開始反應(yīng)，下列說法正確的是A. 達(dá)到平衡時(shí)，容器I、II中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同B達(dá)到平衡時(shí)，容器I、III中CO轉(zhuǎn)化率相同C達(dá)到平衡時(shí)

16、，容器I中CO的物質(zhì)的量比容器II中的多D達(dá)到平衡時(shí)，容器II中氣體總物質(zhì)的量是容器III中的一半41. 已知物質(zhì)X的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列判斷正確的AX的溶解過程一定是吸熱過程B在圖示溫度范圍內(nèi)，溫度越高，X的溶解速率越快C含有X的混合溶液冷卻后只析出X晶體，說明該溶液所有溶質(zhì)中，X的溶解度隨溫度變化最大D硝酸鉀含有少量X（不與硝酸鉀發(fā)生反應(yīng)），可用冷卻結(jié)晶法提純42.下列實(shí)驗(yàn)方案能用來測(cè)定NaHCO3與NH4Cl固體混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A. B. CD. 43. 主族元素X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，己知原子半徑XZ，離子半徑Y(jié)X，且Y和Z能形成離子化合物。由

17、此判斷關(guān)于三種元素說法正確的A. 原子序數(shù)不可能為ZYX B. X一定是金屬元素C. Z一定在Y的下一周期 D. Y不可能在Z的下一周期44. 己知在某溫度和壓強(qiáng)下，有機(jī)物X和Y都是氣體。在此條件下，將8gX和17gY混和，總體積為480mL，若在相同條件下混合6g X和21g Y，總體積也為480 mL，則X、Y可能為A乙醇、乙醚 B.甲烷、甲醇 C乙炔、苯 D.甲醛、乙酸45某化學(xué)式為C8H8O4的芳香化合物結(jié)構(gòu)可以表示為（X，Y，Z為不同的含氧基團(tuán)）。該有機(jī)物可能具有的性質(zhì)A. 不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1mol該有機(jī)物與足量金屬Na反應(yīng)時(shí)最多形成0.5 mol H2B. 不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1mol