化學(xué)反應(yīng)焓變的計算

1、反應(yīng)始變的計算班級：姓名：考點(diǎn)一、久含變的計算例1、化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵的斷裂和新鍵形成的過程，化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol白談(PJ六輒化四瞬(P.OJ化學(xué)鍵時釋放(或吸收)出的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(KJmol1)P-P:198P-O:360O-O:498貝U反應(yīng)P4(白磷)+302fp4。的反應(yīng)熱H為()A.+1638KJ-mol1B.-1638KJ-mol1C.+126KJmol1D.-126KJ-mol1考點(diǎn)二、蓋斯定律例2、蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下

2、列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe2Q(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)AH=-24.8kJ/mol3Fe2Q(s)+CO(g)=2Fe3Q(s)+CO2(g)AH=-47.2kJ/molFe3Q(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)AH=+640.5kJ/mol寫出CO1體還原Fe麗體彳#到Fe固體和CO氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：考點(diǎn)三、綜合應(yīng)用例4、火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)腫(N2H)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)隊和0.8molH2Q混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.7kJ的熱量(相當(dāng)于25C、101kPa下測得的熱量)。(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

3、。(2)又已知H2O(l)=H2O(g)AH=+44kJ/mol。則16g液態(tài)肌與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是kJ。(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點(diǎn)是一、當(dāng)堂訓(xùn)練：1 .下列敘述正確的是()A.電能是二次能源B.水力是二次能源C.天然氣是二次能源D.水煤氣是一次能源2 .下列說法正確的是()A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化B.任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化D.即使沒有物質(zhì)的變化，也可能有能量的變化3 .未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源

4、標(biāo)準(zhǔn)的是()天然氣煤核能石油太陽能生物質(zhì)能風(fēng)能氫能A.B.C.D.共4頁第1頁4 .下列各組熱化學(xué)方程式中，HH2的是（） C(s) + Q(g)=CO2(g) H S(s) +Q(g)=SO2(g)AH1 H2(g) + 1O2(g)=H 2O(l)AHi1C(s)+ 2Q(g)=co(g) H2S(g)+Q(g)=SO2(g)AH22H2(g) +Q(g)=2H2O(l)HbCaCs)=CaO(s)+CO(g)AHiCaO(s)+HfeO(l)=Ca(OH)2(s)H2A.B.C.D.5 .已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)AH=-184.6kJmol-1,則反應(yīng)HCl(g)=1

5、/2H2(g)+1/2Cl2(g)的AH為()A.+184.6kJmol-1B.92.3kJ-mol-1C.369.2kJmol-1D.+92.3kJ-mol6 .下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（）A.碳酸鈣受熱分解B.乙醇燃燒C.鋁粉與氧化鐵粉末反D.氧化鈣溶于水7 .25C、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（）。A.2H2（g）+O2（g）=2H2。（1）AH=-285.8kJ/molB.2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）H=+571.6kJ/molC.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）AH=-571.

6、6kJ/molD.H2（g）+1O2（g）=H2O（1）AH=285.8kJ/mol28.氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=285.8kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO(g)H=283.0kJ/molC8H8(l)+25/2Oz(g)=8CO(g)+9HO(l)AHI=5518kJ/molCH(g)+2Q(g)=CO(g)+2H2O(l)H=89.3kJ/mol相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是()A.H2(g)B.CO(g)C.C8Hl8(l)D.CH4(g)二、一課一練1、已知熱化學(xué)方程式

7、：SO（g）+lQ（g）SO3（g）AH=98.32kJ/mol2在容器中充入2molSQ和1molQ充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（）。A.196.64kJB.196.64kJ/molC.196.64kJ2、已知：CH（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）AH=Q1KJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）AH=QKJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）AH=QKJ/mol常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的熱量為（）KJ。A.0.4Q+0.05QB.0.4Q+0.05QC.0.4Q+0.

8、1QD.0.4Q+0.1Q3、石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石。已知把石墨完全轉(zhuǎn)共4頁第2頁化為金剛石時，要吸收能量，下列說法正確的是()A.石墨不如金剛石穩(wěn)定B.金剛石不如石墨穩(wěn)定C.等質(zhì)量的金剛石與石墨完全燃燒，放出的能量一樣多D.等質(zhì)量的金剛石與石墨完全燃燒，石墨放出的能量少4、25C、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,則下列熱化學(xué)方程式正確的是()A. C(s)+1Q(g尸CO(g)AH=-393.5kJ/mol2B. 2H2(g)+O2(g)=2H2

9、O(l)H=+571.6kJ/molC. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=890.3kJ/molD. GHi2Q(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)H=2800kJ/mol H =-Q kJ/mol H =-Q2 kJ/mol H =-Q3 kJ/mol5、根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式：2H2s(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)2H2s(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)2H2s(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)判斷Q、Q、Q三者關(guān)系正確的是()A.Q1QQB.Q1QQ2C.Q3QQD.Q2QQ36、在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO占2/3體積，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g)AH=-110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)AH=-283kJ/mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是()A.172.5kJB.1149kJC.283kJD.517.5kJ7、完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為Q為完全吸U生成的CO,并使之生成正鹽N&CO,消耗掉0.8mol/LNaOH夜500mL,則/然燒1mol酒精放出的熱量是()A.0.2QB.0.1QC.5QD.10Q共4頁第5頁答案