人教版初三化學(xué)第三單元課題2《原子核外電子的排布》教學(xué)設(shè)計(jì)

1、人教版初三化學(xué)第三單元課題2原子的結(jié)構(gòu)（二）原子核外電子的排布教學(xué)設(shè)計(jì)廣州市第三十七中學(xué)吳國(guó)強(qiáng)基本信息化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)人民教育出版社2012年5月第1版第三單元課題2原子教材課題縱的結(jié)構(gòu)（二）原子核外電子的排布課型課時(shí)新授課第二課時(shí)2016年09月23日用授課班級(jí)授課人：吳國(guó)強(qiáng)教學(xué)班：廣州市第三十七中學(xué)設(shè)計(jì)理念本課涉及微細(xì)、肉眼難以感覺的原子的構(gòu)成、離子及其形成的教學(xué)，是初中化學(xué)教學(xué)的重難點(diǎn)。傳統(tǒng)課堂依靠一些有限的圖像以及語言文字進(jìn)行講述，初中學(xué)生難以理解、掌握這些化學(xué)微觀知識(shí)，傳統(tǒng)教學(xué)的理念、條件限制了這問題的解決。本課就是利用數(shù)字技術(shù)優(yōu)勢(shì)，不但化抽象為直觀，用圖文、影音、動(dòng)畫、互動(dòng)軟件等多方

2、面對(duì)學(xué)生進(jìn)行微觀教學(xué)，啟迪思維，建構(gòu)知識(shí)體系，對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)信息、成效及時(shí)反饋和評(píng)價(jià)，更重要是促成學(xué)生從被動(dòng)學(xué)習(xí)向主動(dòng)學(xué)習(xí)、從傳統(tǒng)單一的課堂學(xué)習(xí)向多種的學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學(xué)生的微觀想象力、宏微結(jié)合學(xué)習(xí)化學(xué)的習(xí)慣，有助于學(xué)生理解物質(zhì)的組成、變化等化學(xué)宏觀現(xiàn)象的微觀本質(zhì)，提高學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。本課學(xué)習(xí)應(yīng)包括三部分：一、課前學(xué)習(xí)，課前部分學(xué)生參與本課學(xué)習(xí)視頻（微課）制作，課后在課室的一體機(jī)上播放本課學(xué)習(xí)視頻讓學(xué)生學(xué)習(xí)，與信息科進(jìn)行學(xué)科合作，分批組織學(xué)生中午用十五分鐘左右到電腦室利用Moodle網(wǎng)絡(luò)學(xué)習(xí)平臺(tái)學(xué)習(xí)初中化學(xué)微觀教學(xué)的系列視頻、文本材料，并完成相應(yīng)前測(cè)題，利用Moodle記錄學(xué)生的學(xué)習(xí)情況作記錄

3、，對(duì)測(cè)試進(jìn)行數(shù)據(jù)分析，為堂上教學(xué)提供科學(xué)的數(shù)據(jù)支持，將數(shù)字技術(shù)和化學(xué)教學(xué)信息資源整合和運(yùn)用在初中化學(xué)微觀教學(xué)上；二、課堂學(xué)習(xí)；三、課后學(xué)習(xí)，課后練習(xí)和作業(yè)的相應(yīng)輔導(dǎo)視頻（微課），學(xué)生根據(jù)需要自主到Moodle網(wǎng)絡(luò)學(xué)習(xí)平臺(tái)學(xué)習(xí)，獲得豐富的學(xué)習(xí)資源和支持，有針對(duì)地讓一些學(xué)生做后測(cè)題目，并利用平臺(tái)進(jìn)行相應(yīng)的數(shù)據(jù)分析，獲得學(xué)生本課學(xué)習(xí)準(zhǔn)確的情況和成因，以便實(shí)施個(gè)別輔導(dǎo)等干預(yù)行為，使學(xué)生更好地完成本課學(xué)習(xí)任務(wù)。“智慧課堂”要為學(xué)生進(jìn)行高效學(xué)習(xí)、快樂學(xué)習(xí)、拓展性學(xué)習(xí)、個(gè)性化學(xué)習(xí)、碎片化學(xué)習(xí)，提高學(xué)生的核心素養(yǎng)且整體不增加學(xué)生負(fù)擔(dān)而不斷努力。教材分析人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第三單元課題2原子的結(jié)構(gòu)中包括：原子的

4、構(gòu)成（第一課時(shí)）、原子核外電子的排布、離子（第二課時(shí)）、相對(duì)原子質(zhì)量（第三課時(shí)）四部分內(nèi)容。本課安排在課題1分子和原子及上一課原子的構(gòu)成（第一課時(shí)）之后進(jìn)行教學(xué)，本課內(nèi)容地位重要，讓學(xué)生知道原子中電子在核外是分層排布，特別是原子最外層電子結(jié)構(gòu)決定了原子的化學(xué)性質(zhì)和原子的分類，體現(xiàn)微觀結(jié)構(gòu)影響宏觀物質(zhì)性質(zhì)的本質(zhì)，知道離子的形成，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。從學(xué)科的角度來看本課是化學(xué)微觀教學(xué)的入門課之一，為初中和高中必修、選修后續(xù)課程學(xué)習(xí)，從原子、分子水平認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化做準(zhǔn)備，為學(xué)習(xí)化學(xué)鍵等從微觀本質(zhì)上揭示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系做準(zhǔn)備。學(xué)生分析學(xué)生已有知識(shí)：1.了解物質(zhì)是由分子、原子等

5、微粒構(gòu)成；2.認(rèn)識(shí)了分子、原子的概念；3.初步了解原子內(nèi)部的的構(gòu)成；4.了解了氧氣、氫氣、二氧化碳、氨氣、氧化汞、硅等物質(zhì)的微觀構(gòu)成；5.接觸了一些物質(zhì)的化學(xué)符號(hào)如：CS、P、Fe、PbQ、Nb、CHb。SO、P2Q、FesQ等。初步具備了學(xué)習(xí)化學(xué)概念的能力，但空間想象力、抽象思維和邏輯思維的能力還較弱。如教學(xué)目標(biāo)一、知識(shí)目標(biāo)：1祠道核外電子是分層排布的，節(jié)看懂原子結(jié)構(gòu)示意圖,原子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核|電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式；2 .知道在化學(xué)反應(yīng)中由于微粒間的相互作用導(dǎo)致原子最外層達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，原子的類別和化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)之間的關(guān)系；3 .能說出原子轉(zhuǎn)化為離子的過程，能根據(jù)

6、結(jié)構(gòu)示意圖、原子得失電子的信息書寫相應(yīng)的離子符號(hào)，知道離子符號(hào)的含義；4 .知道離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。二、能力目標(biāo)：通過原子結(jié)構(gòu)模型、原子結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行原子核外電子分層排布和離子的形成的相關(guān)討論，以及數(shù)據(jù)、圖、表、磁貼模擬運(yùn)用，逐步提高學(xué)生分析、綜合、歸納、演繹的能力，提高信息加工和模型認(rèn)知能力，了解用對(duì)比的方法去研究問題。三、情意目標(biāo)：:1 .激發(fā)學(xué)生探究物質(zhì)構(gòu)成奧秘的好奇和興趣，培養(yǎng)“世界物質(zhì)性、物質(zhì)粒子性和物質(zhì)可分性”的觀念2 .培養(yǎng)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念。培養(yǎng)分類思想：“相似結(jié)構(gòu)一類粒子性質(zhì)相似，不同結(jié)構(gòu)各類粒子間相互影響而至結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)變”。培養(yǎng)宏微結(jié)合研究問題的觀念。3 .培養(yǎng)學(xué)生

7、的團(tuán)體合作、勇于探索的精神；讓學(xué)生接觸一些化學(xué)發(fā)展史。重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：1原子的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)之間的關(guān)系；2.離子的形成。難點(diǎn)：核外電子的分層排布。教學(xué)方法任務(wù)驅(qū)動(dòng)、合作探究、數(shù)字技術(shù)輔助教學(xué)技術(shù)設(shè)備是否使用觸體機(jī)、實(shí)物投影是是否使用電教控制平臺(tái)是（課前、后學(xué)生自主在電腦室Moodle網(wǎng)絡(luò)學(xué)習(xí)平臺(tái)學(xué)習(xí)）是否使用視頻或音頻是是否有演示實(shí)驗(yàn)否是否有學(xué)生分組討論等活動(dòng)是使用的課件類型PPT教學(xué)模塊 模塊1：情景引入，多電子原子的核外電子怎樣運(yùn)動(dòng)3分鐘 模塊2:建構(gòu)活動(dòng)，核外電子分層排布、原子結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖7分鐘 模塊3:討論探究，原子最外層結(jié)構(gòu)影響原子分類和性質(zhì)8分鐘 模塊4:討論探究，離子的形成

8、和離子符號(hào)10分鐘模塊5:建構(gòu)網(wǎng)絡(luò)，宏觀物質(zhì)、微觀粒子和表征符號(hào)的關(guān)系4分鐘模塊6:歷史智慧，回憶人類研究原子的結(jié)構(gòu)的歷史，小結(jié)本節(jié)的收獲4分鐘模塊7：練習(xí)評(píng)價(jià)，4分鐘教學(xué)過程課堂教學(xué)：模塊1：情景引入，多電子原子的核外電子怎樣運(yùn)動(dòng)3分鐘教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)內(nèi)容數(shù)字年設(shè)計(jì)意圖組織上課，同學(xué)們好！請(qǐng)坐！這袋氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，字習(xí)離了前我們先回顧上節(jié)課知識(shí)。PPT1期望提問參考原子構(gòu)成的模型圖，由里而外具體描述原子的構(gòu)成。PPT2溫故知新運(yùn)用圖形數(shù)字?jǐn)?shù)字士旦加,甲一研究問題引導(dǎo)回答原子不是一個(gè)實(shí)心球體，原子是由位于原子中心帶止電的原子核，和圍繞著原子核作高速運(yùn)動(dòng)帶負(fù)電的核外電子構(gòu)成，

9、原子核由質(zhì)子和申子構(gòu)成，質(zhì)了帶止電，申了不帶電。引導(dǎo)回答質(zhì)子所帶的正電荷和核外電子所帶的負(fù)電荷，電量相等，電性相反，所以整個(gè)原子是不顯電性。提問思考請(qǐng)同學(xué)們看畫面上一個(gè)數(shù)據(jù)，1米縮小一百倍等于1厘米1米縮小了百億倍約等于原子的直徑1米縮小了百萬億到千萬億倍約等于原子核的直徑約。這數(shù)據(jù)說明了什么？回答原子體積很小，原子核的體積更小。講述電子在核外的有限空間作高速的運(yùn)動(dòng)有它的有特殊性。模塊2:建構(gòu)活動(dòng)，核外電子分層排布、原子結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖7分鐘教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)內(nèi)容數(shù)字設(shè)計(jì)意圖講述提問觀看同學(xué)們認(rèn)真觀看核外電子排布視頻后，請(qǐng)說一說核外電子運(yùn)動(dòng)、排布的規(guī)律和特點(diǎn)。PPT3視頻動(dòng)態(tài)直觀提問同學(xué)們剛才看

10、了視頻，請(qǐng)描述一下原子的核外電子是怎樣排布的，有什么規(guī)律？PPT4用生活中鮮活的例于輔助理解學(xué)科中的深?yuàn)W的問題回答分層排布；每層所容納的電子數(shù)是有限度的，原子最少有一個(gè)電子層，而有的原子最多可以擁有七個(gè)電子層講述原子的體積很小，電子在核外作高速的運(yùn)動(dòng)，電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)。從核外電子的運(yùn)動(dòng)的空間來說，有點(diǎn)像棉花糖那樣由里而外一層層的，有一定的空間和層次。核外電子運(yùn)動(dòng)不是在有限的點(diǎn)、線、面上運(yùn)動(dòng)，而是在一定的空間區(qū)域上運(yùn)動(dòng)，這樣的區(qū)或叫做電子層。多電子原子中，核外電子具有不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，像回向的車子那樣依攜帶的燃料數(shù)量的不同而有小活動(dòng)范圍，能量不同的電子它們分別在不同的空間區(qū)域中運(yùn)動(dòng)，能量較低

11、離核近，能量越高，離核越遠(yuǎn)。核外電子是按一定規(guī)律分層運(yùn)動(dòng)（排布）。板書筆記二、原子核外電子的排布1.原子中，核外電子分層運(yùn)動(dòng)又叫分層排布。講述討論閱讀以質(zhì)子數(shù)為13的鋁原子為例討論。鋁原子的核外總共有13個(gè)電子，步電子層填滿最多2個(gè)電子，第二層填滿最多8個(gè)電子，剩下的3個(gè)電子排在第三電子層。如果要按上面的樣子把原子核及核外電子的排布特點(diǎn)回出來很麻煩，能有更好方法嗎？閱讀課本第54頁。PPT5范例分析板書筆記2.原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子的結(jié)構(gòu)實(shí)例詳解提問中間這個(gè)圈表示？干”號(hào)表示？這圈中的數(shù)字表示？回答原子核；原子核帶正電；質(zhì)子數(shù)，也等于核電荷數(shù)。鋁原子的原子核帶止電，質(zhì)子數(shù)是13提問圈外的弧線表

12、示？弧線上的數(shù)字表示?回答圈外的弧線表示電子層，離核最近的是第一層，那么稍遠(yuǎn)的就是第二層，然后就是第三層，在這的第三層也叫最外層?；【€上寫上的數(shù)字表示該電子層上所容納的電子數(shù)。鋁原子有3個(gè)電子層，第一層排2個(gè)，第二層排8個(gè)，第三層也是最外層后3個(gè)電子提問討論發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)原子直接受影響的肯定是那部分？回答最外層電子。提問練習(xí)密286【練習(xí)一】、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,該元素原子核內(nèi)有個(gè)質(zhì)亍，核外共有個(gè)電子層，最外電子層上有個(gè)電子。PPT6鞏固練習(xí)追問原理追問回答16,3,6o提問討論從多個(gè)的原子中對(duì)比找出核外電子排布的一些規(guī)律：0)質(zhì)干數(shù)的原子結(jié)構(gòu)示意圖)翻川郎1tel劭®)

13、74;)；礴)幽5他9版同«IC)feN).<(0<F)flyNe諭'''俏給尚肅家的余硒Ri0O/'5/j/j/j"輛NiO的叫ffiCAD&(Si)項(xiàng)曲即即ft(Cl)«Ar)PPT7觀察中對(duì)比思考中找規(guī)律得結(jié)論回答核外電子是按照能量由低到高、離核由近而遠(yuǎn)的順序分層排布，A層最多容納2個(gè)電子，第二層最多容納8個(gè)電子。講述板書回答筆記3.最外層電子數(shù)最多不超過8個(gè)(只有1層的，電子不超過2)。|模塊3:討論探究，原子最外層結(jié)構(gòu)影響原子分類和性質(zhì)8分鐘教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)內(nèi)容數(shù)字設(shè)計(jì)意圖觀看科學(xué)技術(shù)就是生產(chǎn)力！P

14、PT化學(xué)講述思考(展示鈦合金眼鏡架)以前鈦合金的產(chǎn)品很少也很貴，現(xiàn)在比8提問較普遍了，原因是用新的焊接技術(shù)很好地解決了鈦合金難焊接視頻科技的問題，畫面上的焊槍除了連接三條電源線外，由L條粗的生活管子送入一種氣體在焊口處形成保護(hù)氣層，送入的是什么氣結(jié)合體？留意屏幕的文字！閱讀信息回答僦氣。講述提問為什么僦氣可作保護(hù)性氣體？我們從原子最外層電子數(shù)對(duì)原子的分類和化學(xué)性質(zhì)影響說起。提問閱讀討論筆記閱讀課本第55頁，J性質(zhì)有什么影響？我們根01質(zhì)子數(shù)京子最外層電子數(shù)對(duì)原子的分類和化居卜圖來討論并完成卜表：,18的原子結(jié)構(gòu)示意圖，學(xué)0)PPT9小組合作深入以:u金少失已|非多得"稀8穩(wěn)”和煙iS

15、)2S8ftAr)研討對(duì)比研究堿確磷)磷詡(B)瞰C)融用，氯款F)(+11)28141282小力2832")j”WNi)徽叫1鋁<14)28國(guó)冰<17873#(Si)瞬制琉四氯©)原子最外層電子數(shù)原子分類金屬原子非金屬原子稀有氣體原子化學(xué)性質(zhì)引導(dǎo)歸納回答最右邊這組有氨、窟、僦的原子是稀有氣體的原子。左邊這組有金”字旁的是金屬原子。中間這組有氣“、右”字旁的是非金屬原子。稀有氣體原子最外層具有8電子(氨為2)的是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。金屬原子最外層電子少于4個(gè)，要想達(dá)到最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通常是采用什么方式容易？失去最外層電子的方式

16、容易一些。非金屬原子最外層電子多于或等于四個(gè)，要想達(dá)到最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通常是采用什么方式容易？得到電子的方式容易一些。歸納回答這里的'般”是有些例外：原因：原子的分類和化學(xué)性除了主要受原子的最外層電子結(jié)構(gòu)的影響，同時(shí)也受原子的核電荷數(shù)和電子層數(shù)的影響。金、少、失”、非、多、得”、稀、8、穩(wěn)”關(guān)鍵字輔助記憶。板書筆記4.主要由原子最外層電子數(shù)決定原子分類和化學(xué)性質(zhì)。提問思考最外層有不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的金屬原子與非金屬原子，它們?cè)诨瘜W(xué)變化中是如何獲得穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的呢？模塊4:討論探究，離子的形成和離子符號(hào)10分鐘教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)內(nèi)容數(shù)字設(shè)計(jì)意圖觀看金屬鈉與氯氣點(diǎn)燃反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉(食鹽)視頻

17、PPT10宏觀X提問微觀的角度看為什么鈉與氯氣反應(yīng)？提問思考鈉原子的最外層電子數(shù)為1,氯原子的最外層電子數(shù)為7,它們是不是最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？那怎么辦呢？PPT11利用模擬動(dòng)畫講解觀看兩位同學(xué)的鈉、氯原子發(fā)生反應(yīng)微觀討論視頻提問鈉原子最外層為1個(gè)電子，要達(dá)到最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可以采取什么方式,那個(gè)更容易一些？播放由學(xué)去深入剖回答要么失去最外層的1個(gè)電子，要么彳#到7個(gè)電子。失去一個(gè)。生經(jīng)析宏提問氯原子最外層為7個(gè)電子，要達(dá)到最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，也可以采取什么方式？那個(gè)更容易一些？與制作的觀現(xiàn)象的回答一個(gè)是得到1個(gè)電子，另一個(gè)失去7個(gè)電子。得到1個(gè)電子。視頻微觀講述本所刊JR

18、9;J1電J'PT女才土口J基JR'J'/匕11旬王U提問了最外層8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它們通過互相作用最后結(jié)合就形成了氯化鈉這種物質(zhì)。學(xué)生而鈉原子失了一個(gè)電子后核外電子是多少個(gè)？表示？制作回答核外是有10個(gè)負(fù)電荷。原子核帶有11個(gè)正電荷，正負(fù)電荷相互平衡抵消后，正好帶一個(gè)單位的正電荷，表示在原子的右視頻上角，數(shù)字1”省略了。提問氯原子得到了一個(gè)電子后核外電子是多少個(gè)？表示？回答核外是帶18個(gè)負(fù)電荷。原子核帶有17個(gè)正電荷，正負(fù)電荷相互平衡抵消后，所以帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，表示在原子的右上角，數(shù)字1”省略了提問監(jiān)由盾工生士官k目.izb-Z.普盾？曰不-.ph-Z.AW門

19、；不PPT閱讀i5rJ/zj>Ja邱UL后？1電J,J伯F刊1電J,他11日，是不是原子嗎？12理解回答不是，變成了新的粒子，鈉離子和氯離子。構(gòu)建提問閱讀閱讀課本55頁：離于？陽離子？陰離子？知識(shí)板書回答5.離子：帶電的原子筆記陽離子（失電子）帶止電的原子（Na+、Mg2+）陰離子（得電子）帶負(fù)電的原子（Cl、S2）講述思考鈉離子和氯離子相互作用最后形成了氯化鈉，由于離子所帶電荷電量相等電性相反，相互平衡了，氯化鈉不顯電性。提問板演請(qǐng)同學(xué)到黑板畫鎂原子和硫原子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后的原子核、PPT深入練習(xí)用磁貼擺其電子層的電子排布情況，并寫出它們的離子符號(hào)。13拓展歸納講述化學(xué)反應(yīng)中原子核是不變

20、,鎂原子最外層2個(gè)電子和硫原子最外層6個(gè)電子不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂原子失去2個(gè)電子給硫原子形成J帶2個(gè)正電荷的鎂離子和帶2個(gè)負(fù)電荷的硫離子，最后形成硫化鎂，硫化鎂不顯電性。提問思考原子的符號(hào)怎么表示？離子的符號(hào)怎么表示？歸納回答兀素符號(hào)；兀素符號(hào)，右上角標(biāo)電荷數(shù)目（1不寫）、電性筆記提問思考離子符號(hào)上的數(shù)字的意義。符號(hào)“2C2”中“2”的意義歸納回答筆記、右上角的2-表示母?jìng)€(gè)氧離子帶一個(gè)單位負(fù)電何。前面的“2示兩個(gè)氧離子。提問思考根據(jù)下圖理清金屬和非金屬在一定條件下會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)PPT剖析討論思路。14原理歸納講述化學(xué)變化中微粒的相式作用和變化思雄導(dǎo)圖失目呼相對(duì)勒定緇構(gòu)帶正電講述提問思考討論歸納回答筆

21、記引導(dǎo)歸納追問練習(xí)回答結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)學(xué)科思想陰離子帶負(fù)電村時(shí)校逮結(jié)樽陽離干得由步窯屬原子非能屬原£工次電子不穩(wěn)加地構(gòu)最外層FH于軟手金屬（原子最外層電子數(shù)一般小于4）和非金屬（原子最外層電子數(shù)一般多于4）原子最外層電子結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定（內(nèi)因），反應(yīng)中，微粒間的相互作用（外因），導(dǎo)致原子最外層電子排布達(dá)到（像稀有氣體原子的）相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（結(jié)果），完成反應(yīng)。結(jié)構(gòu)相似一類粒子性質(zhì)相似，而不同結(jié)構(gòu)各類粒子間相互影響而導(dǎo)致結(jié)構(gòu)的轉(zhuǎn)變，這也是發(fā)生化學(xué)變化的原因。6.原子、離子的區(qū)別：（對(duì)比研究）質(zhì)子數(shù)電子數(shù)電性符號(hào)原子陽離子:陰離子原子質(zhì)子數(shù)電子數(shù)不顯TOft#Na;O陽離子質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)正電陽離

22、子符號(hào)Na+陰離子質(zhì)子數(shù)電子數(shù)不顯陰離子符號(hào)O2一【練習(xí)二】、根據(jù)圖上的信息，請(qǐng)?jiān)趫D上空框的位置上填寫上正確的符號(hào)并指出反應(yīng)后的陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比。()根據(jù)圖上的信息，請(qǐng)?jiān)趫D中空柜的位置上填寫上正確的符陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比。ClPPT15PPT20學(xué)會(huì)對(duì)比研究表征符號(hào)iL'r<ff.r暨七虎棚癖辟M(fèi)gh與ct個(gè)數(shù)比=1：2號(hào)井指出反應(yīng)后的-八旭雪F：真相對(duì)&j2+MgClMg2+與Cl一個(gè)數(shù)比=1:2反應(yīng)粒子士旦XE甲.關(guān)系看圖獲取信息引導(dǎo)練習(xí)【練習(xí)三】下列六種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖、粒子符號(hào)：追問原理A'。）De*E.H*F.0邕©)o在以上四種粒子中

23、，核外電子排布呈穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子PPT17練習(xí)鞏固追問回答屬于陰離子的粒子有表示原子的是,屬于金屬原子的是;表示陽離子的是BCDBCFAADBE教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)內(nèi)容數(shù)字設(shè)計(jì)意圖引入宏觀物質(zhì)、微觀粒子、它們的符號(hào)有相對(duì)應(yīng)的關(guān)系。PPT18建構(gòu)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)提問氧氣由什么粒子構(gòu)成的？汞是由什么粒子構(gòu)成的？氯化鈉由什么粒子構(gòu)成的？回答氧分子；汞原子；鈉離子和氯離子。板書6.分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。宏觀物質(zhì)微觀粒子物質(zhì)符號(hào)、粒子符號(hào)分子物質(zhì)原子離了提問粒子之間是怎樣相互轉(zhuǎn)化的？回答原子結(jié)合成分子，分子分裂成原子，原子得失電子后變成離子。提問宏觀的物質(zhì)與微觀的粒子有相應(yīng)的符號(hào)表示：回答O2、。2；

24、Hg、Hg；NaCl、Na+Cl一講述理解宏觀物質(zhì)是由分子或原子或離子構(gòu)成的，不同的粒子之間在一定條件下可以相互作用和轉(zhuǎn)化從而構(gòu)成新的物質(zhì)，是化學(xué)變化的原因，物質(zhì)和粒子能用相應(yīng)的符號(hào)表示。練習(xí)【練習(xí)四】、有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如水是由構(gòu)成，一個(gè)水分子是由構(gòu)成；有些物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，如鐵是由構(gòu)成；還有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，氯化鈉（食鹽）由子和子構(gòu)成。追問回答水分子，二個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子；鐵原子；鈉離氯離模塊6:歷史智慧，回憶人類研究原子的結(jié)構(gòu)的歷史，小結(jié)本節(jié)的收獲4分鐘教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)內(nèi)容數(shù)字設(shè)計(jì)意圖講述觀看歷史上人類研究原子的構(gòu)成是經(jīng)歷的漫長(zhǎng)的過程的視頻。PPT19歷史智慧講述掌聲感

25、謝制作視頻分享的四位同學(xué)！提問學(xué)完本課你知道什么？還有其他什么收獲嗎？PPT20小結(jié)交流理清思路回答歸納理解本課學(xué)習(xí)主線：原子分層排布、原子結(jié)構(gòu)示意圖一原子最外層電子數(shù)對(duì)原子分類、化學(xué)性質(zhì)的影響，三類原子的結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)一金屬與非金屬原子如何相互作用而形成離子并完成化學(xué)反應(yīng)、原子和離子的區(qū)別一離子和分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。模塊7：練習(xí)評(píng)價(jià)，4分鐘教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)內(nèi)容數(shù)字設(shè)計(jì)意圖評(píng)價(jià)測(cè)試【測(cè)試評(píng)價(jià)】PPT測(cè)試4分鐘模塊5:建構(gòu)網(wǎng)絡(luò)，宏觀物質(zhì)、微觀粒子和表征符號(hào)的關(guān)系*7廣州中考2016-6.右圖是某原子的結(jié)構(gòu)示意）圖，卜列關(guān)于該原子的說法不止確的是A.屬于金屬元素原子B.最外層電子數(shù)為7C.容易得到電子D.有3個(gè)電子層（+11）2S1廣州中考2015-4.右圖是某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，n卜列關(guān)于該原子的描述正確的是A.容易得到電子B.