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文檔簡介
1、第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離(第1課時(shí))教學(xué)目標(biāo):知識(shí)與技能:1.掌握強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念和判斷;2. 掌握PH計(jì)的使用方法等化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能;過程與方法:1.運(yùn)用實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分,再從結(jié)構(gòu)和組成上理解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念和判斷;2.進(jìn)一步熟悉實(shí)驗(yàn)探究的一般步驟與方法情感態(tài)度與價(jià)值觀:1.通過小組實(shí)驗(yàn)探究培養(yǎng)學(xué)生合作精神和自主學(xué)習(xí)的能力;2. 通過本節(jié)課的學(xué)習(xí),讓學(xué)生進(jìn)一步掌握透過現(xiàn)象看本質(zhì)和由特殊到一般等科學(xué)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的方法。教學(xué)重點(diǎn):強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念和強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷教學(xué)難點(diǎn):強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷教學(xué)方法:小組實(shí)驗(yàn)探究法、比較法等教學(xué)用具:多媒體教室,ppt課件,實(shí)驗(yàn)儀器及用品(PH計(jì)
2、、75mL燒杯、試管、廢液缸、濾紙、沙紙),實(shí)驗(yàn)試劑(1mol/L醋酸、1mol/L鹽酸、蒸餾水、鎂帶)復(fù)習(xí) 電解質(zhì):在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?非電解質(zhì):在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔镆?、電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分小組實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn) 3-1)1mol/L鹽酸1mol/L醋酸與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象溶液的PH投影小組實(shí)驗(yàn)記錄(教師進(jìn)行評價(jià));學(xué)生小組討論并作出實(shí)驗(yàn)結(jié)論;1. 鎂無論是與鹽酸還是與醋酸反應(yīng),其實(shí)質(zhì)是與溶液中的_反應(yīng).同體積、同濃度的鹽酸和醋酸分別與金屬鎂反應(yīng),( )與鎂的反應(yīng)速率明顯較快;說明_2. pH越小,溶液中的H+濃度越( )學(xué)生歸納 投影小組作出實(shí)驗(yàn)結(jié)論(教師進(jìn)行評價(jià));
3、結(jié)論:相同濃度的鹽酸與醋酸,其溶液中的的H+濃度_.當(dāng)兩種不同強(qiáng)度的酸,濃度相同時(shí), 是不同的。投影完整實(shí)驗(yàn)結(jié)論;完整實(shí)驗(yàn)結(jié)論:(1)鹽酸、醋酸都是電解質(zhì)、在水中都能發(fā)生電離(2)鎂無論是與鹽酸還是與醋酸反應(yīng),其實(shí)質(zhì)都是與溶液中的H+ 反應(yīng)(3)反應(yīng)劇烈程度的不同,是由于溶液中的H+ 濃度不同而引起的(4)鎂與鹽酸反應(yīng)比鎂與醋酸反應(yīng)劇烈,說明C(H+鹽酸) C(H+鹽酸)觀察 鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖,觀察兩種溶液中溶質(zhì)微粒有多少種?(5)鹽酸分子在水中完全電離,醋酸分子在水中部分電離板書: (一)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念和判斷強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念化合物類型電離程度在溶液中存在形式電離過
4、程問題探究(小組討論):1.強(qiáng)電解質(zhì)溶液離子濃度大,而弱電解質(zhì)溶液離子濃度小,是否正確?為什么?試舉例說明2. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大,而弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力小,是否正確?為什么?試舉例說明投影小組討論結(jié)論(小組互評)(二)強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力比較1.同濃度同條件下,強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)2. 強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)小結(jié):1.電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分,根據(jù)它們的電離程度進(jìn)行判斷:2.比較酸或堿性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法:第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離(第2課時(shí))教學(xué)目標(biāo):知識(shí)與技能:1. 初步掌握實(shí)驗(yàn)探究弱電解質(zhì)的電離平衡的方法;2. 了解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對電離
5、平衡的影響。過程與方法:1.實(shí)驗(yàn)探究醋酸的電離平衡移動(dòng);2.結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)的原理,進(jìn)一步了解弱電解質(zhì)電離平衡和移動(dòng)的結(jié)果。情感態(tài)度與價(jià)值觀:1.通過小組實(shí)驗(yàn)探究培養(yǎng)學(xué)生合作精神和自主學(xué)習(xí)的能力;2. 通過本節(jié)課的學(xué)習(xí),讓學(xué)生進(jìn)一步掌握透過現(xiàn)象看本質(zhì)和由特殊到一般等科學(xué)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的方法。3.通過本節(jié)課的學(xué)習(xí),使學(xué)生意識(shí)到整個(gè)自然界實(shí)際就是各類物種相互依存、各種變化相互制約的復(fù)雜的平衡體系教學(xué)重點(diǎn):弱電解質(zhì)的電離平衡和移動(dòng)教學(xué)難點(diǎn): 弱電解質(zhì)的電離平衡的移動(dòng)教學(xué)方法:小組實(shí)驗(yàn)探究法、比較法等教學(xué)用具:多媒體教室,ppt課件,實(shí)驗(yàn)儀器及用品(PH計(jì)、75mL燒杯、試管、廢液缸、濾紙、沙紙),實(shí)驗(yàn)試劑
6、(1mol/L醋酸、1mol/L鹽酸、蒸餾水、氯化鈉晶體、醋酸鈉晶體)復(fù)習(xí) 下列電解質(zhì)中:NaCl、NaOH,NH3H2O、CH3COOH,BaSO4,AgCl,Na2O,K2O,Na2O2_是強(qiáng)電解質(zhì)_是弱電解質(zhì)二、弱電解質(zhì)的電離小組實(shí)驗(yàn)鹽酸醋酸上節(jié)課測定1mol/L鹽酸與醋酸的PH分別取一滴加入1mol/L鹽酸與醋酸到盛有50mL水的燒杯中攪拌后,測定溶液的PH投影小組實(shí)驗(yàn)記錄(教師進(jìn)行評價(jià));學(xué)生小組討論并作出實(shí)驗(yàn)結(jié)論;投影小組作出實(shí)驗(yàn)結(jié)論(教師進(jìn)行評價(jià));投影完整實(shí)驗(yàn)結(jié)論;結(jié)論:將鹽酸與醋酸溶液同時(shí)稀釋1000倍,醋酸的PH值變化比鹽酸的PH值變化小。(為什么?)解釋原因:弱電解質(zhì)溶于
7、水,部分電離產(chǎn)生的離子在溶液中相互碰撞以會(huì)結(jié)合成分子.CH3COOH CH3COO + H+弱電解質(zhì)分子電離成離子過程CH3COO + H+CH3COOH 離子結(jié)合成弱電解質(zhì)的過程弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的 ,其電離方程式可表示為 CH3COOH CH3COO + H+(提出問題)鹽酸電離方程式?(學(xué)生探究)請歸納總結(jié)強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離方程式的區(qū)別。并練習(xí)寫出HClO、 NH3H2O、 NalO2、的電離方程式。 投影:電離平衡狀態(tài):(1)V弱電解質(zhì)電離成離子的速度 = V離子重新結(jié)合成分子的速度 (2)溶液中弱電解質(zhì)的分子和離子的濃度保持不變思考與討論:(小組討論)以少量冰醋酸溶于水形成溶液為
8、例,應(yīng)用化學(xué)平衡的知識(shí): 從速率角度探究弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡的過程,畫出其速率時(shí)間圖像,并解釋之。投影實(shí)驗(yàn)方案:小組實(shí)驗(yàn)鹽酸醋酸上節(jié)課實(shí)驗(yàn)測定1mol/L鹽酸與醋酸溶液的H 分別取1mol/L鹽酸與醋酸各10mL于燒杯中 ,分別加入一藥匙相對應(yīng)的鈉鹽晶體,攪拌后,測定溶液的H 投影小組實(shí)驗(yàn)記錄(教師進(jìn)行評價(jià));學(xué)生小組討論并作出實(shí)驗(yàn)結(jié)論;投影小組作出實(shí)驗(yàn)結(jié)論(教師進(jìn)行評價(jià));投影完整實(shí)驗(yàn)結(jié)論;結(jié)論:加入相應(yīng)的溶質(zhì)離子,鹽酸的PH值沒有變化,醋酸的PH值明顯變大。解釋原因: 實(shí)際運(yùn)用:(1)0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO + H+對于該平衡,下列敘述正確的是( )A加水時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C加入少量0.1mol/L鹽酸,溶液中c(H+)減小D加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(2)填寫下表:醋酸達(dá)到電離平衡時(shí),下列的改變會(huì)導(dǎo)致平衡如何移動(dòng)?加入藥品少量冰醋酸加水稀釋加少量氫氧化鈉加鋅粒平衡移動(dòng)方向CH3COOH濃度CH3COO濃度H+濃度小結(jié): 1.弱電解質(zhì)的水溶液存在電離平衡。2.弱電解質(zhì)的電離平衡與化學(xué)平衡
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