第一部分專題四第14講綜合實驗探究

1、初中數(shù)學(xué)、數(shù)學(xué)試卷、初中數(shù)學(xué)試題、數(shù)學(xué)學(xué)案、數(shù)學(xué)初中教案、初中數(shù)學(xué)練習(xí)題、數(shù)學(xué)課件、期末考試數(shù)學(xué)、數(shù)學(xué)知識難點分析限時規(guī)范訓(xùn)練 單獨成冊A 組對點強化練1(2017 全國高考卷 )凱氏定氮法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量。已知：NH 3 H3BO3=NH3H3BO3 ； NH 3H3BO3HCl=NH4 ClH3BO3?；卮鹣铝袉栴}：(1)a 的作用是。(2)b 中放入少量碎瓷片的目的是。f 的名稱是 _。(3)清洗儀器： g 中加蒸餾水；打開k1，關(guān)閉 k2、k3，加熱 b，蒸氣充滿管路；停止

2、加熱，關(guān)閉 k1，g 中蒸餾水倒吸進入c，原因是；打開 k2 放掉水。重復(fù)操作23 次。(4)儀器清洗后， g 中加入硼酸 (H3BO3)和指示劑。銨鹽試樣由 d 注入 e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關(guān)閉 k3，d 中保留少量水。打開k1，加熱 b，使水蒸氣進入 e。 d 中保留少量水的目的是。 e 中主要反應(yīng)的離子方程式為，e 采用中空雙層玻璃瓶的作用是。(5)取某甘氨酸 (C2H5 NO2)樣品 m 克進行測定，滴定g 中吸收液時消耗濃度為c molL 1 的鹽酸V mL ，則樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為_%，樣品的純度 _%。解析：(1)導(dǎo)管 a 與大氣相通，其作用是避免燒瓶內(nèi)氣壓過

3、大，發(fā)生危險。(2)加初中數(shù)學(xué)、數(shù)學(xué)試卷、初中數(shù)學(xué)試題、數(shù)學(xué)學(xué)案、數(shù)學(xué)初中教案、初中數(shù)學(xué)練習(xí)題、數(shù)學(xué)課件、期末考試數(shù)學(xué)、數(shù)學(xué)知識難點分析初中數(shù)學(xué)、數(shù)學(xué)試卷、初中數(shù)學(xué)試題、數(shù)學(xué)學(xué)案、數(shù)學(xué)初中教案、初中數(shù)學(xué)練習(xí)題、數(shù)學(xué)課件、期末考試數(shù)學(xué)、數(shù)學(xué)知識難點分析熱液體時加入碎瓷片， 其作用是防止液體暴沸。 冷凝管有直形冷凝管和球形冷凝管等，要指明。 (3)停止加熱，瓶內(nèi)水蒸氣冷凝，氣體壓強減小，會引起g 中液體倒吸入 c 中，利用蒸餾水倒吸來洗滌儀器e、 f。(4)止水夾 k3 處可能漏氣，導(dǎo)致測定的 N 元素質(zhì)量分數(shù)偏低，故d 中保留少量水起液封作用，防止氨氣逸出。e 中發(fā)生的主要反應(yīng)是銨鹽與氫氧化鈉反

4、應(yīng)，需要加熱，使氨氣全部逸出?！?中空雙層玻璃瓶 ” 考生比較陌生，可以聯(lián)想平時生活中保溫玻璃瓶來分析問cV 1題。(5)n(N) n(NH 3n(HCl)cV，1 000 mol14 g mol 100%)1 000 mol w(N)m g 1.4cV 。的相對分子質(zhì)量為75，w(C2H5NO2)1.4cV757.5cV 。m % C2H5NO2m %14m %答案：(1)避免 b 中壓強過大(2)防止暴沸直形冷凝管(3)c 中溫度下降，管路中形成負壓(4)液封，防止氨氣逸出 NH4OH =NH 3 H2O 保溫使氨完全蒸出1.4cV7.5cV(5) mm2實驗室從含碘廢液 (除 H2O 外

5、，含有CCl4、 I2、 I 等)中回收碘，其實驗過程如圖所示：(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3 溶液，將廢液中的 I2 還原為 I ，反應(yīng)的離子方程式為 _；該操作將 I2 還原為 I 的目的是 _。(2)操作 X 的名稱為 _。(3)“氧化”時，在三頸燒瓶中將含 I 的水溶液用鹽酸調(diào)至 pH 約為 2，緩慢通入 Cl2，在 40 左右反應(yīng) (實驗裝置如圖所示 )。實驗控制在較低溫度下進行的原因是初中數(shù)學(xué)、數(shù)學(xué)試卷、初中數(shù)學(xué)試題、數(shù)學(xué)學(xué)案、數(shù)學(xué)初中教案、初中數(shù)學(xué)練習(xí)題、數(shù)學(xué)課件、期末考試數(shù)學(xué)、數(shù)學(xué)知識難點分析初中數(shù)學(xué)、數(shù)學(xué)試卷、初中數(shù)學(xué)試題、數(shù)學(xué)學(xué)案、數(shù)學(xué)初中教案、初中數(shù)學(xué)練習(xí)題、

6、數(shù)學(xué)課件、期末考試數(shù)學(xué)、數(shù)學(xué)知識難點分析_；錐形瓶里盛放的試劑為 _。(4)已知： 5SO23 2IO 3 2H =I25SO24 H2O。某含碘廢水 (pH 約為 8)中一定存在 I 2，可能存在 I、 IO3中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有 I 、IO 3的實驗方案：取適量含碘廢水，用 CCl4 多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)存在； _。實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3 溶液、 Na2SO3 溶液。解析： (1)碘易溶于有機溶劑，碘離子易溶于水，把I2 轉(zhuǎn)化為 I ，使 I 2 從有機溶劑中轉(zhuǎn)移到水中。(2)CCl 4 與水互不相溶，可用

7、分液法分離。(3)氣體的溶解度隨溫度的升高逐漸變小，低溫有利于增大氯氣的溶解量；氯氣有毒，尾氣用氫氧化鈉溶液吸收。(4)欲檢驗 I 和 IO3，要先將 I和 IO3轉(zhuǎn)化為 I2，然后用淀粉溶液進行檢驗。轉(zhuǎn)化時， I 需要氧化劑， IO3需要還原劑。答案：(1)SO32 I2H2O=2I SO42 2H使四氯化碳中的 I2 進入水層 (2)分液 (3)使氯氣在溶液中溶解較多氫氧化鈉溶液(4)從水層取少量溶液于試管中，向其中加入1 2mL 淀粉溶液，再加入鹽酸酸化后滴加氯化鐵溶液， 若溶液變藍，說明廢水中含有I ；若溶液不變藍，說明廢水中不含 I 。另從水層取少量溶液于試管中，向其中加入1 2 m

8、L 淀粉溶液，再加入鹽酸酸化后，滴加亞硫酸鈉溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有IO3，否則不含 IO33某興趣小組擬制備氯氣并驗證氯氣的一系列性質(zhì)。【查閱資料】a當溴水濃度較小時，其溶液顏色與氯水相似；b硫代硫酸鈉溶液在工業(yè)上可作為脫氯劑。【制備氣體與性質(zhì)驗證】實驗裝置如圖 1 所示 (省略夾持裝置 )：初中數(shù)學(xué)、數(shù)學(xué)試卷、初中數(shù)學(xué)試題、數(shù)學(xué)學(xué)案、數(shù)學(xué)初中教案、初中數(shù)學(xué)練習(xí)題、數(shù)學(xué)課件、期末考試數(shù)學(xué)、數(shù)學(xué)知識難點分析初中數(shù)學(xué)、數(shù)學(xué)試卷、初中數(shù)學(xué)試題、數(shù)學(xué)學(xué)案、數(shù)學(xué)初中教案、初中數(shù)學(xué)練習(xí)題、數(shù)學(xué)課件、期末考試數(shù)學(xué)、數(shù)學(xué)知識難點分析圖 1實驗步驟：(1)檢查裝置氣密性，按圖示加入相應(yīng)試劑。儀器a 的

9、名稱是 _；裝置 C中處加入的試劑可以是_(填字母序號 )。A堿石灰B硅膠C濃硫酸D無水氯化鈣(2)裝置 B 的作用有。(3)寫出裝置 F 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：?！咎骄颗c反思】(4)圖 1 中設(shè)計裝置 D、E 的目的是比較 Cl、Br 、I 的非金屬性強弱，有同學(xué)認為該設(shè)計不能達到實驗?zāi)康模?其理由是。圖 2該組同學(xué)思考后將上述裝置D、 E、 F 改為圖 2 所示裝置，操作步驟為打開彈簧夾，緩緩?fù)ㄈ肼葰?。當a 和 b 中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。當a中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，停止通入氯氣。打開活塞d，將少量 b 溶液滴入 c中，關(guān)閉活塞 d，取下試管 c 振蕩。解析： (1)(2)裝置

10、 A 中加入高錳酸鉀、分液漏斗中加入濃鹽酸，將產(chǎn)生的氯氣通入飽和食鹽水除去其中的氯化氫氣體，然后通入裝置C，、 處為干燥的有色布條， 處加入固體粒狀干燥劑，但不能是堿性干燥劑，否則會吸收氯氣，故應(yīng)選硅膠或無水氯化鈣。 (3)多余的氯氣用硫代硫酸鈉溶液吸收，Na2 23中 S顯S O2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為22 價，被氯氣氧化為 SO4S2O 3 4Cl25H2428Cl 10H 。(4)裝置 D、E 的目的是比較 Cl 、Br、 I 的非金屬O=2SO性強弱，但氯氣可與NaBr、 KI 反應(yīng)，未排除Cl2 對 Br 、I 的非金屬性強弱實驗初中數(shù)學(xué)、數(shù)學(xué)試卷、初中數(shù)學(xué)試題、數(shù)學(xué)學(xué)案、數(shù)學(xué)初中

11、教案、初中數(shù)學(xué)練習(xí)題、數(shù)學(xué)課件、期末考試數(shù)學(xué)、數(shù)學(xué)知識難點分析初中數(shù)學(xué)、數(shù)學(xué)試卷、初中數(shù)學(xué)試題、數(shù)學(xué)學(xué)案、數(shù)學(xué)初中教案、初中數(shù)學(xué)練習(xí)題、數(shù)學(xué)課件、期末考試數(shù)學(xué)、數(shù)學(xué)知識難點分析的干擾，不能比較Br、 I 的非金屬性。答案：(1)長頸漏斗BD(2)除去氯氣中的氯化氫(3)S2O23 4Cl25H2O=2SO42 8Cl 10H(4)未排除 Cl2 對 Br、I 的非金屬性的強弱實驗的干擾B 組滿分限時練 (建議用時 25 分鐘 )1(2017 廣州綜合測試 )SO2 的防治與利用對于環(huán)境保護意義重大。某小組在實驗室中對 SO2 的性質(zhì)及回收利用等相關(guān)問題進行探究。(1) 用如圖裝置制備純凈的 S

12、O2，發(fā)生裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為，裝置的連接順序為： a_(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)用如圖裝置探究 SO2 的性質(zhì)。限選試劑： NaOH 溶液、稀 H2SO4 、H2O2溶液、 FeCl3 溶液、淀粉 -KI 溶液、新制 H2S 溶液操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因用注射器將新制 H2 S 溶液產(chǎn)生淡黃4 價 S 有 _性注入充滿 SO2 的燒瓶色渾濁用注射器將 _注_ 4 價 S 有還原性，反應(yīng)_的離子方程式為入充滿 SO2 的燒瓶_ _(3)工業(yè)上回收利用2 的一種途徑是： SO2氨水423空氣424。SO步驟(NH) SO步驟(NH ) SO該小組在實驗室探究步驟時，一定條件下向1

13、00 mL c0mol1 的(NH423溶L) SO液中通入空氣后，欲測定溶液中(NH4)2SO3 的氧化率 ( )。為該小組設(shè)計實驗方案( 不必描述操作過程的細節(jié)，物理量的數(shù)值用字母表示)：。 _100%。 (用實驗方案中的物理量表示)初中數(shù)學(xué)、數(shù)學(xué)試卷、初中數(shù)學(xué)試題、數(shù)學(xué)學(xué)案、數(shù)學(xué)初中教案、初中數(shù)學(xué)練習(xí)題、數(shù)學(xué)課件、期末考試數(shù)學(xué)、數(shù)學(xué)知識難點分析初中數(shù)學(xué)、數(shù)學(xué)試卷、初中數(shù)學(xué)試題、數(shù)學(xué)學(xué)案、數(shù)學(xué)初中教案、初中數(shù)學(xué)練習(xí)題、數(shù)學(xué)課件、期末考試數(shù)學(xué)、數(shù)學(xué)知識難點分析解析：(1)發(fā)生裝置中濃硫酸與NaHSO3 反應(yīng)制取 SO2。根據(jù)實驗?zāi)康募皩嶒炑b置確定實驗過程為：制備 SO2，用濃硫酸干燥制得的S

14、O2，用向上排空氣法收集SO2，用堿石灰吸收尾氣，故裝置的連接順序為abcgf d。 (2)新制 H2S 溶液與 SO2 發(fā)生反應(yīng)：2H2S SO2=3S 2H2O，故產(chǎn)生淡黃色渾濁， 該反應(yīng)中 SO2體現(xiàn)氧化性。欲驗證SO2 有還原性，需加入氧化劑，H2O2、 FeCl3 均為氧化劑，但 H2O2 溶液與 SO2 反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，故選擇FeCl3 溶液， FeCl3 溶液與 SO2 發(fā)生反應(yīng)：SO22Fe3 2H242 2Fe2 4H ，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色。 (3)O=SO可以通過測定剩余的 (NH 4)2SO3 的量或生成的 (NH4)2SO4 的量計算 (NH 4)2SO3 的氧化率

15、。方案 1：取 20.00mL 反應(yīng)后的溶液于錐形瓶中，用濃度為c molL 1 的KMnO 4 標準溶液滴定，重復(fù)滴定三次，平均消耗 KMnO 4 標準溶液的體積為V mL。根據(jù)得失電子守恒，可得關(guān)系式：4 232KMnO 4，則 20.005(NHmL 溶液中剩余的 n(NH4 )2SO3地 c mol L) SO1V10 3L5 2.5cV 10 3mol， (NH 4)2SO3的氧化率為213mol8c0cVc0 mol L0.02 L2.5cV100 1 0.02 L100% 100%。方案 2：向反應(yīng)8c0cmol L后的溶液中加入過量鹽酸，再加入足量BaCl2 溶液，將沉淀過濾、

16、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為 m g。根據(jù)關(guān)系式： (NH 424BaSO4，則被氧化的 n(NH4)2SO3) SOmmol n(NH4)2SO44m，則4 23 的氧化率為023310.1 Ln(BaSO )233 mol(NH ) SOcmol L 100% m 100%。23.3c0答案 ： (1)H2SO4( 濃 ) 2NaHSO3=2SO 2H2O Na2SO4 或 H2SO4( 濃 ) NaHSO3 =SO2H2 4 bcgf dONaHSO(2)氧化FeCl3溶液溶液由棕黃色變成淺綠色SO2 2Fe3 2H2O=SO422Fe2 4H(3)取 20.00 mL 反應(yīng)后的溶液于錐形瓶

17、中，用濃度為c mol L1 的 KMnO 4 標準溶液滴定，重復(fù)滴定三次，平均消耗 KMnO 4 標準溶液的體積是V mL 8c0cV8c0 或向反應(yīng)后的溶液中加入過量鹽酸，再加入足量BaCl2 溶液，將沉淀過濾、初中數(shù)學(xué)、數(shù)學(xué)試卷、初中數(shù)學(xué)試題、數(shù)學(xué)學(xué)案、數(shù)學(xué)初中教案、初中數(shù)學(xué)練習(xí)題、數(shù)學(xué)課件、期末考試數(shù)學(xué)、數(shù)學(xué)知識難點分析初中數(shù)學(xué)、數(shù)學(xué)試卷、初中數(shù)學(xué)試題、數(shù)學(xué)學(xué)案、數(shù)學(xué)初中教案、初中數(shù)學(xué)練習(xí)題、數(shù)學(xué)課件、期末考試數(shù)學(xué)、數(shù)學(xué)知識難點分析m洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為m g(其他合理答案均可 )23.3c02亞硝酸鈉可大量用于染料和有機合成工業(yè)。請回答下列問題：(1)亞硝酸鈉能氧化酸性條件下的F

18、e2 ，同時產(chǎn)生一種較活潑的氣體，該氣體在空氣中會迅速變色。寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(2)實驗室用如圖所示裝置模擬化工生產(chǎn)過程制備亞硝酸鈉：已知：氧化過程中，控制反應(yīng)液的溫度在35 60 條件下發(fā)生的主要反應(yīng)為3560 C6H12O612HNO33HOOCCOOH9NO2 3NO 9H2O。NaOH 溶液吸收NO 、 NO2 發(fā)生如下反應(yīng)：NO NO2 2NaOH=2NaNO2 H2 O,2NO22NaOH=NaNO3 NaNO2H2O。裝置 A 中反應(yīng)溫度不宜高于60 ，原因是 _。不經(jīng)過任何處理，按此過程進行，用NaOH 溶液吸收后的溶液中除OH 外還有兩種陰離子，其中一種是NO 2 ，

19、 NO 2 與另一種陰離子的物質(zhì)的量之比為_。裝置 B 用于制備NaNO2 ，裝置 B 中盛裝的試劑除NaOH 溶液外，還可以是_(填字母 )。A NaCl 溶液B Na2CO3 溶液CNaNO3 溶液(3)測定產(chǎn)品純度：步驟一：準確稱量a g 產(chǎn)品配成 100 mL 溶液；步驟二：移取 20.00 mL 加入錐形瓶中；初中數(shù)學(xué)、數(shù)學(xué)試卷、初中數(shù)學(xué)試題、數(shù)學(xué)學(xué)案、數(shù)學(xué)初中教案、初中數(shù)學(xué)練習(xí)題、數(shù)學(xué)課件、期末考試數(shù)學(xué)、數(shù)學(xué)知識難點分析初中數(shù)學(xué)、數(shù)學(xué)試卷、初中數(shù)學(xué)試題、數(shù)學(xué)學(xué)案、數(shù)學(xué)初中教案、初中數(shù)學(xué)練習(xí)題、數(shù)學(xué)課件、期末考試數(shù)學(xué)、數(shù)學(xué)知識難點分析步驟三：用 c mol L 1 酸性 KMnO 4 標準溶液滴定至終點；步驟四：重復(fù)以上操作3 次，消耗酸性 KMnO 4 標準溶液的平均體積為V mL。錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。滴定至終點的現(xiàn)象為。產(chǎn)品中 NaNO2 的純度為 _(寫出計算表達式，不用化簡)。若滴定終點時仰視讀數(shù)，則測得的產(chǎn)品中NaNO2 的純度 _(填“