反應(yīng)原理主觀題目型應(yīng)對(duì)策略

1、.反應(yīng)原理主觀題型應(yīng)對(duì)策略 化學(xué)反應(yīng)原理題型在高考中占有很重要的地位，知識(shí)點(diǎn)的考查主要包括了必修一、必修二、選修四的內(nèi)容。題型特點(diǎn)試題常常圍繞某一個(gè)主題進(jìn)行拓展，設(shè)問(wèn)較多，考查的內(nèi)容也就較多，導(dǎo)致思維轉(zhuǎn)換角度較大，對(duì)思維能力的要求較高。應(yīng)對(duì)策略該類題盡管設(shè)問(wèn)較多，考查內(nèi)容較多，但都是考試大綱要求的內(nèi)容，大多屬于基礎(chǔ)題，不會(huì)出現(xiàn)偏、怪、難的問(wèn)題，因此要充滿信心，分析時(shí)要冷靜，不能急于求成。平時(shí)復(fù)習(xí)時(shí)注意在分析問(wèn)題和做題技巧上不斷提高和完善，充分做到對(duì)知識(shí)點(diǎn)的靈活運(yùn)用。能夠常?？偨Y(jié)思維的技巧和方法，答題時(shí)注意規(guī)范細(xì)致。再者是該類題的問(wèn)題設(shè)計(jì)一般沒有遞進(jìn)性，故答題時(shí)可跳躍式解答，千萬(wàn)不能放

2、棄。 相關(guān)的知識(shí)儲(chǔ)備1.     化學(xué)反應(yīng)與能量（1）       判斷H的正、負(fù)（2）       運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算（3）       熱化學(xué)方程式的書寫2.     化學(xué)反應(yīng)速率（1）       根據(jù)已知條件進(jìn)行反應(yīng)速率的計(jì)算（2）   &

3、#160;   濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響3. 化學(xué)平衡（1）根據(jù)化學(xué)方程式寫出化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式（2）計(jì)算平衡常數(shù)（3）溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響（4）化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷（5）判斷濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響（6）對(duì)平衡曲線的識(shí)別和繪制（7）三段式分析法在計(jì)算中的運(yùn)用4.電化學(xué)（1）原電池和電解池的電極名稱的判斷（2）原電池和電解池的電極方程式的書寫（3）電解質(zhì)離子的移動(dòng)方向的判斷（4）運(yùn)用得失電子守恒計(jì)算（5）離子的放電順序5.水溶液中的離子平衡、沉淀溶解平衡（1）鹽類水解離子方程式的書寫（2）雙水解離子方程式的書寫（3）電離程度和水解程度的判斷（

4、4）離子濃度大小比較（5）沉淀溶解平衡的判斷和應(yīng)用試題類型1.單一知識(shí)點(diǎn)考查例1、化學(xué)平衡 乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇 2CO2(g)+6H2(g)  CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，25時(shí)， K=2.95×1011 2CO(g)+4H2(g)  CH3CH2OH(g)+H2O(g)，25時(shí)， K=1.71×1022 (1)寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_          。(2)條件相同時(shí)，反應(yīng)與反應(yīng)相比，轉(zhuǎn)化程度更

5、大的是_。以CO2為原料合成乙醇的優(yōu)點(diǎn)是_  (寫出一條即可)。 (3)在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。     根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析： 溫度升高，K值_      (填增大、減小或不變)。 提高氫碳比n（H2）/n（CO2），對(duì)生成乙醇_  _(填有利、不利)。 (4)在右圖的坐標(biāo)中作圖說(shuō)明壓強(qiáng)變化對(duì)反應(yīng)的化學(xué)平衡的影響。圖中橫坐標(biāo)的含義是_      ，縱坐標(biāo)含義是_  。答案：（1）K=C(H2O

6、)2·C(CH3CH2OH)/C(CO2)2·C(H2)6（2）    減少溫室效應(yīng)，有利于保護(hù)環(huán)境（3）減小  有利（4）略  壓強(qiáng)  乙醇的百分含量         例2、電化學(xué)鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H+2SO2-4   2PbSO4+2H2O 請(qǐng)回答下列問(wèn)題（不考慮氫、氧的氧化還原）: （1）  

7、     放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是_;電解液中H2SO4的濃度將變_;當(dāng)外電路通過(guò)1 mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加_g。 （2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按題27圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成_、B電極上生成_,此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將_。 答案：（1）PbO2 + 2e + 4H+ +2SO42 = PbSO4 + 2H2O ；小；48（2）Pb； PbO2 ；對(duì)換。 2.綜合考查例1、化學(xué)平衡、電化學(xué)、反應(yīng)熱甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇

8、： CO(g)+2H2(g)   CH3OH(g)。（1） 分析該反應(yīng)并回答下列問(wèn)題： 平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                   。 下列各項(xiàng)中，不能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是_（填序號(hào)）。a. 恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化b. 一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等c. 一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變d. 一定

9、條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol CO，同時(shí)生成1 mol CH3OH（2） 右圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。 該反應(yīng)的焓變H_0(填“”、“”或“”)。 T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_K2(填“”、“”或“”)。 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是_。a. 升高溫度b. 將CH3OH(g)從體系中分離c. 使用合適的催化劑d. 充入He，使體系總壓強(qiáng)增大（3） 已知在常溫常壓下： 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)H -a kJ·mol-1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  H -b kJ&

10、#183;mol-1 H2O(g)= H2O(l)  H-c kJ·mol-1則，CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l)   H_kJ·mol-1。（4） 2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如右圖所示。 該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為_, c口通入的物質(zhì)為_。 該電池正極的電極反應(yīng)式為:_。 工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4 g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有_NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移。  （5） 以上述電池做電源，用右圖所示裝

11、置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）：_，_。 答案：（1） K=C(CH3OH)/C(CO)·C(H2)2; d（2） < > b（3） （b-a-4c）/2（4） CH3OH; O2 O2+4e-+4H+2H2O; 1.2（5） Al -3e- =Al3+;Al3+3HCO3- =Al(OH)3+3CO2 例2、三大平衡平衡問(wèn)題是中學(xué)化學(xué)理論中的核心問(wèn)題，請(qǐng)完成以下相關(guān)小題：(1) 若在某溫度下向恒壓容器中投人反應(yīng)物A、B，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器中含有A 1mol、

12、B 0. 4mol、C 0. 4mol，此時(shí)容積為2L。則A的起始投入量為_mol,平衡常數(shù)K=_        _，恒溫恒壓時(shí),再向此容器內(nèi)通入1. 8mol A，平衡將_   _ (填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。(2) 已知，則飽和BaSO4溶液中=_mol ? L-1，向BaSO4懸濁液中逐漸加人Na2CO3固體至=_mol .L1時(shí)，BaSO4開始向BaCO3沉淀轉(zhuǎn)化。 (3) 若25°C時(shí)某一元酸HA的電離平衡常數(shù)，則相同溫度下NaA的水溶液呈堿性的原因可用離子方程式表示為_，相同物質(zhì)的量濃度的HA和NaA兩溶液等體積混合后，溶液顯_性(±真“酸”、“堿”或“中”)。答案