等效平衡的三種題型及解法

1、等效平衡的三種題型及解法 等效平衡歸納為以下三種題型： 完全等效平衡， 這類(lèi)等效平衡問(wèn)題的特征是在同T、P、V 的條件下， 同一化學(xué)反應(yīng)經(jīng)過(guò)不同的反應(yīng)過(guò)程最后建立的平衡相同。 解決這類(lèi)問(wèn)題的方法就是構(gòu)建相同的起始條件。 下面看例 題一：【例題一】：溫度一定，在一個(gè)容器體積恒定密閉容器內(nèi)，發(fā)生合成氨反應(yīng)：N23H2 2NH3。若充入 1molN2和 3molH2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) NH3的體積百分含量為 W%。若改變開(kāi)始時(shí)投入原 料的量，加入 amolN2，bmolH2， cmolNH3，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， NH3的體積百分含量仍為 W%， 則： 若 a=b=0， c= 若 a= ， b= ， c=

2、 若溫度、壓強(qiáng)恒定，則 a 、b、 c 之間必須滿(mǎn)足的關(guān)系是 分析：通過(guò)閱讀題目，可以知道建立平衡后兩次平衡之間滿(mǎn)足同T、 P、 V，所以可以斷定是完全等效平衡，故可以通過(guò)構(gòu)建相同的起始條件來(lái)完成。N2 3H2 2NH3 起始條件： 1mol 3mol 0 起始條件： amol bmol cmol （可以把 cmolNH3全部轉(zhuǎn)化為 N2， H2） 轉(zhuǎn)化： cmol構(gòu)建條件： （a+）mol （ b+） mol 0 要使起始條件和起始條件建立的平衡一樣，那么必須是起始條件和構(gòu)建條件完全相 同。則有：（ a+） mol = 1mol （ b+） mol = 3mol 其實(shí)這兩個(gè)等式就是的答案，的

3、答案就是代入數(shù)值計(jì)算即可。 不完全等效平衡，這類(lèi)等效平衡問(wèn)題的特征是在同T、P不同 V 的條件下，同一化學(xué)反應(yīng)經(jīng)過(guò)不同的反應(yīng)過(guò)程最后建立的平衡中各成分的含量相同。 解決這類(lèi)問(wèn)題的方法就是構(gòu)建相似 的起始條件，各量間對(duì)應(yīng)成比例。下面看例題二： 【例題二】：恒溫恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生中下反應(yīng)：A（ g） +B（g） = C（g）（1）若開(kāi)始時(shí)放入 1molA 和 1molB，到達(dá)平衡后，生成 a molC ，這時(shí) A 的物質(zhì)的量為 mol。（2）若開(kāi)始時(shí)放入 3molA 和 3molB，到達(dá)平衡后，生成 C 的物質(zhì)的量為 mol 。（3）若開(kāi)始時(shí)放入 xmolA 、 2molB 和 1

4、molC，到達(dá)平衡后， A和 C的物質(zhì)的量分別是 y mol 和 3a mol ，則 x= ，y= ，平衡時(shí)， B 的物質(zhì)的量 （選填一個(gè)編號(hào)） 甲：大于 2mol 乙：等于 2mol 丙：小于 2mol ?。嚎赡艽笥冢然蛐∮?2mol 作出判斷的理由是 。（4）若在（ 3）的平衡混合物中再加入 3molC，待到達(dá)平衡后， C 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 。 分析：通過(guò)閱讀題目，可以知道建立平衡后兩次平衡之間滿(mǎn)足同T、 P 不同 V，所以可以斷定是不完全等效平衡， 故可以通過(guò)構(gòu)建相似的起始條件各量間對(duì)應(yīng)成比例來(lái)完成。 解答過(guò)程 如下：A（g） + B（g） = C（g）（1）起始條件： 1mol 1m

5、ol 0 平衡： （1-a ）mol （1-a ）mol amol（2）起始條件： 3mol 3mol 0 平衡： 3 （1-a ）mol 3 （1-a ） mol 3amol （各量間對(duì)應(yīng)成比例） （ 3）起始條件： x mol 2mol 1 mol 平衡： 3 （1-a ）mol 3 （1-a ） mol 3amol可見(jiàn)，起始條件與起始條件建立的是完全等效平衡， 因此可通過(guò)構(gòu)建相同的起始條件求 得 x 的值。A（g） + B（g） = C（g） 起始條件： 3mol 3mol 0 起始條件： x mol 2mol 1 mol 轉(zhuǎn)化： 1mol 1mol 1 mol 構(gòu)建條件：（ 1+ x

6、）mol （ 1+2） mol 0 即（1+ x ）mol = 3mol x =2 平衡時(shí)， B 的物質(zhì)的量 丁 （選填一個(gè)編號(hào)） 甲：大于 2mol 乙：等于 2mol 丙：小于 2mol ?。嚎赡艽笥冢然蛐∮?2mol 作出判斷的理由是 a 取值的不確定決定的 。（4）若在（ 3）的平衡混合物中再加入 3molC，待再次到達(dá)平衡后，與（ 1）、（2）、（ 3）建 立的平衡是等效的，所以與（ 1）中的含量一樣為 a / （ 2-a ）。特殊等效平衡， 這類(lèi)等效平衡問(wèn)題的特征是對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)在同T 的條件下，同一化學(xué)反應(yīng)經(jīng)過(guò)不同的反應(yīng)過(guò)程最后建立的平衡中各成分的含量相同。解決

7、這類(lèi)問(wèn)題的方法就是構(gòu)建相似的起始條件，各量間對(duì)應(yīng)成比例。下面看例題三： 【例題三】：在一個(gè)固定體積的密閉容器內(nèi)，保持一定的溫度發(fā)生以下反應(yīng)：H2+Br2 2HBr。已知加入 1molH2 和 2molBr2 時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)生成 amolHBr。在相同條件下，且保持平衡 時(shí)的各物質(zhì)的百分含量相同，則填寫(xiě)下列空白： 編號(hào) 起始狀態(tài)（ mol） 平衡時(shí) HBr 物質(zhì)的量 （mol）H2 Br2 HBr 已知 1 2 0 a 2 4 0 1 m n （n2m） 分析：通過(guò)閱讀題目， 可以知道建立平衡后兩次平衡之間滿(mǎn)足反應(yīng)前后氣體體積不變的并且 在相同 T 下進(jìn)行，所以可以斷定是特殊等效平衡， 故可以

8、通過(guò)構(gòu)建相似的起始條件各量間對(duì) 應(yīng)成比例來(lái)完成。解答過(guò)程如下：H2 + Br2 2HBr 平衡時(shí) HBr 的量 起始條件： 1mol 2mol 0 amol 起始條件： 2mol 4mol 0 2amol 起始條件： xmol ymol 1mol 轉(zhuǎn)化： 1mol 1mol 1mol 構(gòu)建條件： （ x+1）mol （ y+1） mol 0 因各量間對(duì)應(yīng)成比例 （ x+1 ） =1 （y+1）=2 則 x=1 y=3 起始條件： m mol n mol p mol 轉(zhuǎn)化： p mol p mol p mol 構(gòu)建條件： （ m+p）mol （ n+p） mol 0 因各量間對(duì)應(yīng)成比例 （ m+

9、p）：（ n+p）= 1 ：2 則 p=n-2m代入得 構(gòu)建條件： （n-m）mol 2 （n-m） mol 0 則平衡時(shí) HBr 的量為 a（n-m）mol 綜上所述， 解決等效平衡問(wèn)題的關(guān)鍵是先根據(jù)題意 （一般會(huì)指出含量或體積分?jǐn)?shù)相同） 判斷 是否為等效平衡問(wèn)題， 然后結(jié)合以上三類(lèi)等效平衡的特征歸類(lèi)， 這時(shí)離解答出來(lái)已經(jīng)不遠(yuǎn)了?；瘜W(xué)平衡小結(jié)等效平衡問(wèn)題一、概念在一定條件（恒溫恒容或恒溫恒壓）下，同一可逆反應(yīng)體系，不管是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從 逆反應(yīng)開(kāi)始，在達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，任何相同組分的百分含量（體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) 等）均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱(chēng)等效平衡（包括“全等等效和相似等效”）

10、。 概念的理解：（1）只要是等效平衡，平衡時(shí)同一物質(zhì)的百分含量（體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等）一定相 同（2）外界條件相同：通常可以是恒溫、恒容，恒溫、恒壓。（3）平衡狀態(tài)只與始態(tài)有關(guān)，而與途徑無(wú)關(guān)， （如：無(wú)論反應(yīng)從正反應(yīng)方向開(kāi)始，還是從 逆反應(yīng)方向開(kāi)始投料是一次還是分成幾次反應(yīng)容器經(jīng)過(guò)擴(kuò)大縮小或縮小擴(kuò)大的過(guò) 程，）比較時(shí)都運(yùn)用“一邊倒”倒回到起始的狀態(tài)進(jìn)行比較。二、等效平衡的分類(lèi) 在等效平衡中比較常見(jiàn)并且重要的類(lèi)型主要有以下二種： I 類(lèi)：全等等效不管是恒溫恒容還是恒溫恒壓。只要“一邊倒”倒后各反應(yīng)物起始用量 是一致的就是全等等效“全等等效”平衡除了滿(mǎn)足等效平衡特征 轉(zhuǎn)化率相同，平衡時(shí)百分含量

11、（體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）一定相等 外還有如下特征“一邊倒”后同物質(zhì)的起始物質(zhì)的量相等，平衡物質(zhì) 的量也一定相等。拓展與延伸： 在解題時(shí)如果要求起始“物質(zhì)的量相等”或“平衡物質(zhì)的量相等”字眼的肯定 是等效平衡這此我們只要想辦法讓起始用量相等就行例 1將 6molX 和 3molY的混合氣體置于密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2X （g）+Y（g） 2Z （g） ，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) A時(shí)，測(cè)得 X、Y、Z氣體的物質(zhì)的量分別為、和。若 X、Y、Z 的起始物質(zhì) 的量分別可用 a、 b、 c 表示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若保持恒溫恒容，且起始時(shí) a=，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)A 相同，則 起

12、始 時(shí) b 、 c 的 取 值 分 別 為 ， 。（2）若保持恒溫恒壓，并要使反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的 量 與 平 衡 A 相 同 ， 則 起 始 時(shí) c 的 取 值 范 圍 是。答案：（ 1）b=c=（ 2） <c<6mol分析： （1） 通過(guò)題意我們可以看出問(wèn)題該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體系數(shù)不等的反應(yīng)，題中給出保持恒溫恒容， 且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)A相同可以看出該平衡應(yīng)與原平衡形成全等等效，故一定要使一邊倒后的X的物質(zhì)的量為6mol 而 Y 的物質(zhì)的量為3mol。2X (g) + Y(g) 2Z (g)問(wèn)題（ 1）的物質(zhì)的量 /mola=

13、b=?c=?從 Z 向 X、Y 轉(zhuǎn)化的量 /molx( 1/2 )xx從上述關(guān)系可得： +x=6 x= ；b+ (1/2 )x =3b=c=（2）通過(guò)達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡A 相同，可以知道這是一個(gè)全等等效的問(wèn)題，由于三者平衡時(shí)的關(guān)系為：2X （g） + Y（g） 2Z （g） 平衡物質(zhì)的量 /mol從上述平衡時(shí)各物質(zhì)的量可以看出當(dāng) Z的物質(zhì)的量超過(guò)時(shí)該反應(yīng)一定向逆方向進(jìn)行， 故 c>, 又由于是一個(gè)全等等效的問(wèn)題，所以其最大值一定是起始是a、b等于 0，只投入 c,即 c等于 6mol 值最大 .II 類(lèi)：相似等效相似等效分兩種狀態(tài)分別討論1恒溫恒壓下對(duì)于氣體體系通過(guò)“一邊倒

14、”的辦法轉(zhuǎn)化后，只要反應(yīng)物（或生成物）的物 質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。恒溫恒壓下的相似等效平衡的特征是：平衡時(shí)同一物質(zhì)轉(zhuǎn)化率相同，百分含量（體積分?jǐn)?shù)、 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）相同，濃度相同 2恒溫恒容下對(duì)于反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量沒(méi)有變化的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，通過(guò)“一邊倒”的辦法 轉(zhuǎn)化后，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。恒溫恒容下的相似等效平衡的特征是：平衡時(shí)同一物質(zhì)轉(zhuǎn)化率相同，百分含量（體積分?jǐn)?shù)、 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）相同，濃度不相同拓展與延伸： 屬于相似等效的問(wèn)題， 我們只要想辦法讓物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同 起始用量相等就行例 2將 6molX 和 3

15、molY 的混合氣體置于容積可變的密閉容器中， 在恒溫恒壓發(fā)生如下反應(yīng)： 2X （g）+Y（g） 2Z （g），反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) A時(shí)，測(cè)得 X、Y、Z氣體的物質(zhì)的量分別為、和。若 X、 Y、Z的起始物質(zhì)的量分別可用 a、b、c 表示，若起始時(shí) a=，且達(dá)到平衡后各氣體的 體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài) A相同，則起始時(shí) b、c 的取值分別為， 。答案： b= c 為任意值 分析：通過(guò)題意達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)A 相同，且反應(yīng)是在恒溫恒壓下，可以看出二者屬于相似等效，故起始加量只要滿(mǎn)足物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同即 可，從上述反應(yīng)我們可以看出生成物只有一種，故 c 為任何值時(shí)都能滿(mǎn)足比例

16、故 C 可不看， 只要 a:b 能滿(mǎn)足 2： 1 即可，故 b= 【總結(jié)】通過(guò)上述分析等效平衡的問(wèn)題解題的關(guān)鍵是：讀題時(shí)注意勾畫(huà)出這些條件，分清 類(lèi)別，用相應(yīng)的方法（使起始物質(zhì)量相等或起始物質(zhì)的量比相等）求解。我們常采用“一 邊倒”（又稱(chēng)等價(jià)轉(zhuǎn)換）的方法，分析和解決等效平衡問(wèn)題例 3：在一定溫度下，把 2mol SO2和 1mol O2 通入一定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)， ， 當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中維持溫度不變， 令 a、b、c 分別代表初始時(shí)加入的的物質(zhì)的量（ mol ），如果 a、b、c 取不同的數(shù)值，它們必 須滿(mǎn)足一定的相互關(guān)系， 才能保

17、證達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)， 反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟 上述平衡完全相同。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）若 a=0， b=0，則 c=。（2）若 a=，則 b=， c=。（3）a、b、c 的取值必須滿(mǎn)足的一般條件是 ，。（請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含 a 和 c ，另一個(gè)只含 b 和 c）解析： 通過(guò)化學(xué)方程式： 可以看出， 這是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的可逆反應(yīng)，在 定溫、定容下建立的同一化學(xué)平衡狀態(tài)。 起始時(shí)， 無(wú)論怎樣改變的物質(zhì)的量，使化學(xué)反應(yīng)從 正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，或者從正、 逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始，但它們所建立起來(lái)的化學(xué)平 衡狀態(tài)的效果是完全相同的， 即它們之間存在等效平衡關(guān)系。 我們常

18、采用“等價(jià)轉(zhuǎn)換”的方 法，分析和解決等效平衡問(wèn)題。（1）若a=0，b=0，這說(shuō)明反應(yīng)是從逆反應(yīng)開(kāi)始， 通過(guò)化學(xué)方程式 可以看出，反應(yīng)從 2mol SO3 開(kāi)始，通過(guò)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成 和 的物質(zhì)的量（即等價(jià)轉(zhuǎn)換） ，恰好跟反應(yīng)從 2mol SO2和 1mol O2 的混合物開(kāi)始是等效的，故 c=2。（2）由于 a=<2，這表示反應(yīng)從正、 逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始， 通過(guò)化學(xué)方程式 可以看出， 要使 mol SO2反應(yīng)需要同時(shí)加入 O2 才能進(jìn)行，通過(guò)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成 SO3的物質(zhì)的量（即 等價(jià)轉(zhuǎn)換）與 mol SO3 是等效的，這時(shí)若再加入 mol SO3 就與起始時(shí)加入 2 m

19、ol SO3 是等 效的，通過(guò)等價(jià)轉(zhuǎn)換可知也與起始時(shí)加入 2 mol SO2 和1mol O2 是等效的。故 b=，c=。（3）題中要求 2mol SO2和1mol O2要與 a mol SO2、b mol O2和c mol SO3建立等效平衡。 由化學(xué)方程式 可知，c mol SO3等價(jià)轉(zhuǎn)換后與 c mol SO2和 等效，即是說(shuō)， 和 與 a mol SO2、 b mol O2 和 c mol SO3 等效，那么也就是與 2mol SO2 和 1mol O2 等效。故有 。例 4：在一個(gè)固定容積的密閉容器中，保持一定的溫度進(jìn)行以下反應(yīng)：已知加入 1mol H2 和 2mol Br2 時(shí)，達(dá)

20、到平衡后生成 a mol HBr （見(jiàn)下表已知項(xiàng)） ，在相同條 件下，且保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變， 對(duì)下列編號(hào)的狀態(tài)， 填寫(xiě)下表中的空白。解析：在定溫、定容下，建立起化學(xué)平衡狀態(tài)，從化學(xué)方程式可以看出，這 是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)。 根據(jù)“等價(jià)轉(zhuǎn)換”法， 通過(guò)反應(yīng)的化學(xué)計(jì) 量數(shù)之比換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)到平衡后與原平衡等效。 因?yàn)闃?biāo)準(zhǔn)項(xiàng)中 n（ 起始）：n（起始）： n（ HBr 平衡） =1：2：a，將 n（ H2起始） =2mol，n （Br2 起始） =4mol，代入上式得 n（ HBr平衡） =2a。參照標(biāo)準(zhǔn)項(xiàng)可知， n（HBr平衡）

21、= mol，需要 n（H2起始）=，n（Br2 起始） =1mol，n（HBr 起始） =0mol 。而現(xiàn)在的起始狀態(tài)，已有 1mol HBr，通過(guò)等價(jià)轉(zhuǎn)換以后，就相當(dāng)于起始時(shí)有 mol H2和 mol Br2 的混合物，為使 n（H2起始）：n（Br2起始） =1：2，則需要再加入 mol Br2 就可以達(dá)到了。故起始時(shí) H2 和 Br2 的物質(zhì)的量應(yīng)為 0mol 和。 設(shè)起始時(shí) HBr的物質(zhì)的量為 x mol ，轉(zhuǎn)換成 H2和Br2后，則 H2和 Br2的總量分別為（） mol和（ ） mol ，根據(jù) ，解得 。設(shè)平衡時(shí) HBr的物質(zhì)的量為 y mol ，則有 ，解得 。 例 5：如圖所示

22、，在一定溫度下，把 2 體積 N2和 6 體積 H2 通入一個(gè)帶有活塞的容積可變的 容器中，活塞的一端與大氣相通， 容器中發(fā)生以下反應(yīng)： （正反應(yīng)放熱） ，若反應(yīng)達(dá)到平衡后， 測(cè)得混合氣體的體積為 7 體積。據(jù)此回答下列問(wèn)題：（ 1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè) a、b、 c 分別代表初始加入的 N2、 H2和 NH3的體積，如果 反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各氣體的體積分?jǐn)?shù)仍與上述平衡相同，那么：若 a=1，c=2，則 b=。在此情況下， 反應(yīng)起始時(shí)將向 （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行。若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則 c 的取值范圍是 。（2）在上述裝置中， 若需控制平衡后混合氣體為體積，

23、則可采取的措施是 ，原因 解析：（ 1）化學(xué)反應(yīng)： 在定溫、定壓下進(jìn)行，要使平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)等效，只要起 始時(shí)就可以達(dá)到。 已知起始時(shí)各物質(zhì)的體積分別為 1 體積 N2、b 體積 H2和 2 體積。根據(jù)“等 價(jià)轉(zhuǎn)換”法，將 2 體積 通過(guò)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成 和 的體積，則相當(dāng)于起始時(shí)有 （ 1+1）體積 和（ b+3）體積，它們的比值為 ，解得 b=3。因反應(yīng)前混合氣體為 8體積，反應(yīng)后混合氣體為 7 體積，體積差為 1體積，由差量法可解出 平衡時(shí) 為 1 體積；而在起始時(shí)，的體積為 c=2 體積，比平衡狀態(tài)時(shí)大，為達(dá)到同一平衡狀 態(tài)， 的體積必須減小，所以平衡逆向移動(dòng)。若需讓反應(yīng)

24、逆向進(jìn)行，由上述所求出的平衡時(shí) 的體積為 1 可知， 的體積必須大于 1， 最大值則為 2 體積 和 6 體積 完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的的體積，即為 4 體積，則 。（2）由7 可知，上述平衡應(yīng)向體積縮小的方向移動(dòng)，亦即向放熱方向移動(dòng)，所以采取降溫 措施。例 6：（一）恒溫、恒壓下，在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：（1）若開(kāi)始時(shí)放入 1mol A和1mol B，達(dá)到平衡后，生成 a mol C，這時(shí) A的物質(zhì)的量為 mol。（2）若開(kāi)始時(shí)放入 3mol A 和 3mol B ，達(dá)到平衡后，生成 C的物質(zhì)的量為 mol 。（3）若開(kāi)始時(shí)放入 x mol A、2mol B 和 1mol C，達(dá)到平衡后， A 和 C的物質(zhì)的量分別為 y mol 和 3a mol ，則 x=，y=。平衡時(shí)， B 的物質(zhì)的量 （填編號(hào)）。（甲）大于 2mol （乙）等于 2mol （丙）小于 2mol （?。┛赡艽笥?、等于或小于 2mol（4）若在（ 3）的平衡混合物中再加入 3mol C ，待再次達(dá)到平衡后， C 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 （二）若