第二節(jié)水的電離和溶液的PH

1、 第二節(jié)水的電離和溶液的PH水的離子積水的離子積在在25時，水電離出來的時，水電離出來的H+=OH=107mol/LH+OH=1014是一個常數(shù)是一個常數(shù)H+OH=KwKw叫做水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積。叫做水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積。注意：水的離子積是一個常數(shù)，沒有單位，只隨溫度注意：水的離子積是一個常數(shù)，沒有單位，只隨溫度的改變而改變。的改變而改變。25時，時，Kw=H+ OH=1014100 時，時，Kw=H+ OH= 1012一、水的電離一、水的電離條件酸堿性H+變變化化OH變變化化 H+和和OH 關(guān)系關(guān)系Kw加熱加HCl加NaOH加NaCl中性 增大 加大 H+ =OH 增大

2、酸性 增大 減小 H+OH 不變堿性 減小 增大 H+ OH 不變中性 不變 不變 H+ =OH 不變二、影響水電離的因素影響水電離的因素結(jié)論影響水電離的因素結(jié)論1、升高溫度，促進水的電離，、升高溫度，促進水的電離， Kw增大。增大。2、溫度一定，加酸或堿，抑制水的電離，、溫度一定，加酸或堿，抑制水的電離， Kw不變。不變。三、溶液的酸堿性三、溶液的酸堿性H+和和OH的關(guān)系的關(guān)系 25時，時，H+ 和和 107mol/L關(guān)系關(guān)系 中性溶液中性溶液酸性溶液酸性溶液堿性溶液堿性溶液 H+=OH H+ =1107mol/L H+OH H+1107mol/L H+OH H+ 1107mol/L1、溶液

3、的酸堿性、溶液的酸堿性 無論是酸溶液中還是堿溶液中都同時存在無論是酸溶液中還是堿溶液中都同時存在H+和和OH！而且在一定溫度下是定值！而且在一定溫度下是定值！常溫下，溶液的酸堿性跟常溫下，溶液的酸堿性跟H+和和OH濃度的關(guān)系：濃度的關(guān)系：中性溶液中性溶液酸性溶液酸性溶液堿性溶液堿性溶液H+=OH=1107mol/LH+OH1107mol/LH+OH1107mol/L返回溶液的酸堿性溶液的酸堿性-正誤判斷正誤判斷1、如果、如果H+不等于不等于OH則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。2、在水中加酸會抑制水的電離，電離度減小。、在水中加酸會抑制水的電離，電離度減小。3、如果、如果H+/OH的

4、值越大則酸性越強。的值越大則酸性越強。4、任何水溶液中都有、任何水溶液中都有H+和和OH。5、H+等于等于106mol/L的溶液一定呈現(xiàn)酸性。的溶液一定呈現(xiàn)酸性。6、電離度越大的酸溶液則酸性越強。、電離度越大的酸溶液則酸性越強。7、對水升高溫度電離度增大，酸性增強。、對水升高溫度電離度增大，酸性增強。計算1、 25時，時，1mol/L的的HCl溶液中，溶液中，c（H+）= ， c（OH-）= ， c（H+） H20 = 。 2、 25時，時，0.1mol/L的的NaOH溶液中，溶液中， c（OH-）= ， c（H+）= ， c（ OH- ） H20 = ， c（H+） H20 = 。 3、25

5、時，時，0.1mol/L的的NaCl溶液中，溶液中， c（H+）= ， c（OH-）= ，1mol/L1014 mol/L1014 mol/L0.1mol/L1013 mol/L1013 mol/L1013 mol/L107 mol/L107 mol/L做題時注意事項：做題時注意事項：1、在酸性溶液中，求、在酸性溶液中，求c（H+）時往往忽略時往往忽略水水電離出的電離出的H+2、水的離子積是、水的離子積是溶液溶液中的中的c（H+） c（OH-）3、無論在、無論在任何任何水溶液中，由水電離出的水溶液中，由水電離出的c（H+）= c（OH-）2、溶液的、溶液的pH值值1、意義：、意義： 表示溶液酸

6、堿性的強弱。表示溶液酸堿性的強弱。2、表示：、表示： 用用H+物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)來表示。物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)來表示。3、式子：、式子：pH=-lgH+如如H+=1107mol/L的溶液的溶液pH=7（1）溶液的）溶液的pH值值與酸性與酸性常溫下，溶液的酸堿性跟常溫下，溶液的酸堿性跟pH的關(guān)系：的關(guān)系：中性溶液中性溶液酸性溶液酸性溶液堿性溶液堿性溶液H+=OH=1107mol/LH+OH1107mol/LH+OH1107mol/LpH =7pH7pH7溶液的溶液的pH值值0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 10

7、1112 101213 101314 1014酸性增強酸性增強堿性增強堿性增強溶液的溶液的pH值值正誤判斷正誤判斷1、一定條件下、一定條件下 pH值越大，溶液的酸性越強。值越大，溶液的酸性越強。2、用、用pH值表示任何溶液的酸堿性都很方便。值表示任何溶液的酸堿性都很方便。3、強酸溶液的、強酸溶液的pH值一定大。值一定大。4、pH值等于值等于6是一個弱酸體系。是一個弱酸體系。5、pH值有可能等于負值。值有可能等于負值。6、pH值相同的強酸和弱酸中值相同的強酸和弱酸中H+相同摩爾濃度相同。相同摩爾濃度相同。（2）PH的計算的計算計算公式：計算公式：pH=-lgH+ = -lgKWOH-練習：練習：

8、1、 0.1molL-HCl的PH值。2 、0.1molL-NaOH的PH值。3、0.005 molL-H2SO4的PH值。4、 0.005 molL-Ba(OH)2的PH值。C H+ COH_PH思考：完成下列六個轉(zhuǎn)化思考：完成下列六個轉(zhuǎn)化 第二課時第二課時 有關(guān)有關(guān)PH值的計算值的計算pH值計算值計算1 酸的稀釋酸的稀釋例題：在例題：在25時，時，pH值等于值等于5的鹽酸溶液稀釋到原來的的鹽酸溶液稀釋到原來的10倍，倍，pH 值等于多少？值等于多少？解：解： pH=-lgH+=-lg（105+9107）/10=-lg106=6pH=-lgH+=-lg（105+999107）/1000=-l

9、g1.1107=7- lg1.1=6.96關(guān)鍵：抓住關(guān)鍵：抓住氫氫離子進行計算！離子進行計算！討論：稀釋到討論：稀釋到10001000倍后，倍后， pHpH值等于多少？值等于多少？pH值計算值計算2 堿的稀釋堿的稀釋例題：在例題：在25時，時，pH值等于值等于9的強堿溶液稀釋到原來的的強堿溶液稀釋到原來的10倍，倍，pH 值等于多少？稀釋到值等于多少？稀釋到1000倍后，倍后， pH值等于多少？值等于多少？解：解：COH=（1051+9107）/10106pH=-lgH+ =-lgKW/OH=-lg108=8COH=（1051+999107）/1000pOH=-lgOH=1.1107=6.96

10、pH=14-6.96=7.04關(guān)鍵：抓住關(guān)鍵：抓住氫氧根氫氧根離子離子進行計算！離子離子進行計算！pH值計算值計算3 強酸與強酸混合強酸與強酸混合例題：在例題：在25時，時，pH值等于值等于1的鹽酸溶液的鹽酸溶液1L和和pH值等于值等于4的硫酸的硫酸 溶液溶液1000L混合混合pH值等于多少？值等于多少？解：解：pH=-lgH+=-lg（1101+1000104）/（1+1000）=-lg2104=4-lg2=3.7關(guān)鍵：抓住關(guān)鍵：抓住氫氫離子進行計算！離子進行計算！pH值計算值計算3 強酸與強酸混合強酸與強酸混合例題：在例題：在25時，時，pH值等于值等于1的鹽酸溶液和的鹽酸溶液和pH值等于

11、值等于4的硫酸溶的硫酸溶 液等體積混合液等體積混合pH值等于多少？值等于多少？解：解： pH=-lgH+=-lg（1101+1104）/（1+1）=-lg5102=2-lg5=1.3.關(guān)鍵：抓住關(guān)鍵：抓住氫氫離子進行計算！離子進行計算！返回酸酸等體積混合規(guī)律酸酸等體積混合規(guī)律pH混混= pH小小+0.3pH值計算值計算4 強堿與強堿混合強堿與強堿混合解：解：例題：在例題：在25時，時，pH值等于值等于9和和pH值等于值等于11的兩種氫氧化鈉溶液的兩種氫氧化鈉溶液 等體積混合等體積混合pH值等于多少？值等于多少？OH=（ 1 105+1103）/(1+1)COH-=510-4CH+=10-145

12、10-4 =210-11pH=Lg210-11=10.7 堿堿等體積混合規(guī)律堿堿等體積混合規(guī)律pH混混= pH大大-0.3關(guān)鍵：抓住關(guān)鍵：抓住氫氧根氫氧根離子離子進行計算！離子離子進行計算！兩種兩種pH值不同的強酸等體積混合時值不同的強酸等體積混合時pH2時，時， pH混混=pH小小+0.3pH=1 時，時，pH混混=pH小小+0. 26兩種兩種pH值不同的強堿值不同的強堿等體積等體積混合時混合時pH2 時，時， pH混混=pH大大- 0.3pH=1 時，時， pH混混= pH大大- 0.26等體積混合小結(jié)論pH值計算值計算5 強酸與強堿混合強酸與強堿混合例題：在例題：在25時，時，100ml

13、O.6mol/L的鹽酸與等體積的鹽酸與等體積0.4mol/L的的 氫氧化鈉溶液混合后氫氧化鈉溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lgH+=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg101=1關(guān)鍵：酸過量抓住關(guān)鍵：酸過量抓住氫氫離子進行計算！離子進行計算！pH值計算值計算5 強酸與強堿混合強酸與強堿混合例題：在例題：在25時，時，100mlO.4mol/L的鹽酸與等體積的鹽酸與等體積0.6mol/L的的 氫氧化鈉溶液混合后氫氧化鈉溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl

14、+H2O0.040.06關(guān)鍵：堿過量抓住關(guān)鍵：堿過量抓住氫氧根氫氧根離子進行計算！離子進行計算！=13COH-=pH=-lgpH=130.06-0.040. 2=0. 1 mol/L10-13CH+=10-140. 1= 10-13 mol/L6、強酸與強堿混合、強酸與強堿混合 一般中和一般中和1、把把pH=13的的NaOH溶液與溶液與pH=2的硫酸溶液混合后，所得的硫酸溶液混合后，所得溶液的溶液的pH=11，則則NaOH溶液和硫酸溶液的體積之比為溶液和硫酸溶液的體積之比為_。v把把pH=12 的的NaOH溶液溶液V1 和和 pH=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液呈混合后，溶液呈中性。則中

15、性。則V1：V2= _；v把把pH=11的的NaOH溶液溶液V1 和和 pH=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液呈混合后，溶液呈中性。則中性。則V1：V2= _；v把把pH=13 的的NaOH溶液溶液V1 和和 pH=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液呈混合后，溶液呈中性。則中性。則V1：V2= _； 強酸強酸(pHa)與強堿與強堿(pHb)混合呈混合呈中性中性 , 體積比體積比與與pH之和（之和（X）關(guān)系關(guān)系 pHa+pHb=14 ，兩溶液中兩溶液中H+=OH-，Va: Vb=1；pHa+pHb14 ， 兩溶液中兩溶液中 H+OH-， Va: Vb=1: 10 14-X 1；pHa+pHb14，兩溶液中兩溶液中H+ OH-， Va: Vb=10X-14: 1 1。 強酸強酸( (pHpHa a) ) 與強堿與強堿( (pHpHb b) )混合呈中性混合呈中性 , , 兩者體積與兩者體積與pHpH關(guān)系關(guān)系規(guī)律規(guī)律 pHa+pHb=14 ，兩溶液中兩溶液中H+=OH-，Va: Vb=1；pHa+pHb14 ， 兩溶液中兩溶液中 H+OH-， Va: Vb=1: 10 14-(pHa+pHb) ；pHa+pHb14，兩溶液中兩溶液中H+ OH-， Va: Vb=10(pHa+